dùng dd BaCl 2 và dd HCl nêu cách nhận biết mỗi bình mất nhãn trên và viết các phương trình phản ứng. Câu 19: Dự đoán hiện tượng quan sát được khi nhỏ từ từ từng giọt dd HCl vào bình ch[r]
(1)SỰ ĐIỆN LI ( tờ ) - LỚP 11NC
Câu 1: a) Thêm vào lít dd CH3COOH 0,1M ( Ka=1,58.10−5 ) lượng HCl 10−3 mol ( thể tích dd khơng thay
đổi).Tính pH dd thu được?
b) Dung dịch NH3 1M có = 0,43% Tính số cân Kb pH dd
Câu 2: a) Có dd CH3COOH 0,1M ( Ka = 1,58 10−5 ) Cần thêm gam CH3COOH vào lít dd để độ điện
li axit giảm nửa ( xem khơng có biến đổi thể tích dung dịch )? Hãy tính pH dd
b) Trộn 200ml dd gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa
và 500ml dd có pH =13 Tính a m? Cho biết dung dịch với dung môi nước, tích số nồng độ ion [H+] [OH−] = 10−14 ( mol2/l2)
Câu 3: Cho dd NaOH có pH= 12 (dd A)
a) Cần pha loãng dd A lần để thu dd NaOH có pH= 11?
b) Cho 0,5885g muối NH4Cl vào 100ml dd A đun sơi dd sau làm nguội thêm phenolphtalein Hỏi dd
có màu gì?
Câu 4: a) Có dung dịch NH3 10−2M, Kb NH3 1,8 10−5 Nếu 100ml dd có hồ tan 0,535g NH4Cl độ
pH dd bao nhiêu?
b) Có dung dịch chứa đồng thời HCOOH 0,01M HCOONa 0,001M Tính pH dd Cho biết KHCOOH 10 3,75
Câu 5: Tính pH dd CH3COONa 0,1M Biết
5
1,8.10
CH COOH
K
Câu 6: a) Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M dd A Tính pH dd A?
b) Tính thể tích dd HNO3 10% ( D = 1,1g/ml) để trung hoà dd A?
Câu 7: Một dung dịch A gồm hỗn hợp axit HCl H2SO4 Để trung hoà 10ml dd A cần 400ml dd NaOH 0,5M Mặt
khác lấy 100ml dd A đem cho tác dụng với lượng NaOH vừa đủ, cô cạn dd thu 12,95g muối khan Tính nồng độ mol/l ion H+ dd axit?
Câu 8: Cho 200ml dd HNO3 có pH=2 Tính khối lượng HNO3 có dd? Nếu thêm 300ml dd H2SO4 0,05M vào dd
trên dd thu có pH bao nhiêu?
Câu 9: Dung dịch A chứa ion Na+ ( a mol) ;HCO3
( b mol );CO32
( c mol ) SO42
(d mol ) Để tạo kết tủa lớn người ta phải cho dd A tác dụng với 100ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Tính giá trị x ?
Câu 10: Cho 27,4g Ba vào 500g dd hỗn hợp gồm (NH4)2SO4 1,32% CuSO4 2,00% Sau phản ứng kết thúc (đun
nhẹ đuổi hết khí) ta thu khí A, kết tủa B dd C a) Tính thể tích khí A đktc?
b) Lọc bỏ kết tủa B rửa nung nóng nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn? c) Tính C% dd C?
Câu 11: Dung dịch axit yếu HClO 0,1M ( 5.10−4 )
a) Tính pH CM ion H+, OH− dd
b) pH dd thay đổi nào, nếu:
+ Thêm vào dd lượng KOH + Thêm vào lượng NaClO + Thêm lượng Cl2 vào dd
Câu 12: Cho A dd HCl 0,1M a) Tính pH dd A?
b) Pha lỗng dd A thành 100 lần thu dd B Tính pH dd B? c) Pha loãng dd A n lần thu dd C có pH = Tính n?
Câu 13: Cho dd A có hồ tan muối NH4HCO3, Ca(HCO3)2, NaHCO3, CaCl2 Đun sôi dung dịch thời gian để
phản ứng xảy hoàn tồn thu dd B Trộn lẫn dd B với dd Ba(OH)2 thấy tạo thành kết tủa có khí
a) So sánh pH dd A với Viết phương trình phản ứng mô tả tượng qua sát đun sôi dd A? b) Trong dd B có ion ? Viết ptpứ xảy trộn lẫn B với dd Ba(OH)2 ( dạng phân tử ion thu gọn)
c) Nếu trộn lẫn B với dd MgSO4 có thấy kết tủa tạo thành hay không?
d) Nếu trộn lẫn B với dd HCl tượng quan sát nào?
e) Thổi từ từ luồng khí SO2 vào dd B xảy tượng gì? Viết phương trình phản ứng
Câu 14: Cho cân điện li CH3COOH nước: CH COOH3 CH COO3 H
Cân chuyển dịch phía nếu: a) Thêm axit HCl vào? b) Thêm NaOH vào? c) Pha loãng dd nước cất?
Câu 15: Viết phương trình phân tử phương trình ion sau: a) Pb2 SO42 PbSO4
(2)d) NH4 OH NH3 H O2
e) 2H O3 Mg OH( )2 Mg24H O2 f) 3Ca22PO43 Ca PO3( 4 2)
Câu 16: Cân phương trình ion sau: a) Cu H NO3 Cu2 NO2 H O2
b) Al O2 3 OH AlO2 H O2
c) FeO H NO3 Fe3 NO H O2
d) FeCO3HSO42 Fe3CO2 SO2 H O2
e) MnO4 H SO32 Mn2 SO42 H O2
Câu 17: Viết phương trình phân tử ion thu gọn xảy cho cặp chất sau tác dụng với nhua từ cho biết chất axit, chất bazơ?
a) Zn(OH)2 + HNO3 b) Al(OH)3 + H2SO4 c) Zn(OH)2 + NaOH d) Al(OH)3 + NaOH
e) NaHS + HBr f) NaHS + KOH g) KHCO3 + Ba(OH)2 dư
Câu 18: Cho bình nhãn A gồm KHCO3 K2CO3; B gồm KHCO3 K2SO4; C gồm K2SO4 K2CO3 Chỉ
dùng dd BaCl2 dd HCl nêu cách nhận biết bình nhãn viết phương trình phản ứng
Câu 19: Dự đoán tượng quan sát nhỏ từ từ giọt dd HCl vào bình chứa dd Na2CO3 đến dư khuấy
đều; làm ngược lại ( cho Na2CO3 vào dd HCl ) Giải thích phản ứng hoá học
Vận dụng:
Tính khối lượng muối nồng độ ion dd thu trường hợp sau đây: a) Cho từ từ 800ml dd HCl 0,625M vào 300ml dd Na2CO3 1M, khuấy
b) Cho 300ml dd Na2CO3 1M vào 800ml dd HCl 0,625M
Câu 20: Hoà tan 7,2g hỗn hợp gồm muối sunfat kim loại A( hoá trị 2) B ( hoá trị 3) vào nước để được dd X Thêm vào dd X lượng BaCl2 vừa đủ để kết tủa hết ion
2 SO
thu 11,65g BaSO4 dd Y
a) Tính tổng khối lượng muối clorua dd Y?
b) Xác định A,B biết số mol muối A gấp đôi số mol muối B tỉ lệ khối lượng mol B: A=7:8.
Câu 21: Có V lít dd chứa axit HCl a M H2SO4 b M Cần có x lít dd chứa bazơ NaOH c M Ba(OH)2 d M
để trung hoà vừa đủ hai dd axit Các chất có = Lập biểu thức tính x theo V, a, b ,c, d?
Câu 22: Trộn lẫn 100ml dd NaHSO4 M với 100ml dd NaOH 2M dd A
a) Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn.
b) Cơ cạn dd A thu hỗn hợp chất nào? Tính khối lượng chất?
c) Nếu thay dd NaOH dd KOH có nồng độ, thể tích khối lượng chất bao nhiêu? Câu 23: Trộn dd H2SO4 0,05M với dd HCl 0,1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 200ml dd A
a) Tính pH dd A?
b) Cần ml dd hỗn hợp B chứa đồng thời NaOH 0,1M KOH 0,05M để trung hoà dd A? Câu 24: Cho cân sau: CH COOH3 CH COO3 H
Thí nhiệm cho biết dd CH
3COOH 1M có [H+] = 10−3M
a) Tính độ điện li ?
b) Nếu pha lỗng dd nói 100lần dd có [H+] = 4,08 10−4 M tính độ điện li CH
3COOH
dd? Rút kết luận: Sự pha loãng ảnh hưởng đến độ điện li chất điện li yếu nào?
c) Nếu thêm vào dd CH3COOH ban đầu lượng muối CH3COONa nồng độ [H+] [OH−] dd tăng hay
giảm Tại sao?
Câu 25: Một dd chứa ion : K+; Mg2+; Al3+ SO42
Cho 75ml dd tác dụng với dd BaCl2 dư, tạo thành 55,92g
chất kết tủa Biết cation có dd theo tỉ lệ mol: nK :nMg2 :nAl3 1: :1
Hãy xác định nồng độ mol muối? Câu 26: Hấp thụ 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 0,5 lít dd có hồ tan hai chất NaOH 0,4M KOH 0,2M dd X
Chia X thành phần nhau:
- Phần 1: trộn lẫn với 0,5 lít dd Ba(OH)2 0,1M Tính khối lượng kết tủa tạo thành?
- Phần 2: trộn với 0,5 lít dd BaCl2 0,1M Tính lượng kết tủa tạo thành?
Câu 27: a) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn cho Ba(HCO3)2 phản ứng dd HNO3,
Ca(OH)2, Na2SO4, KHSO4
b) Vì dd NaHCO3 nước có tính kiềm đun nóng dd tính kiềm lại mạnh hơn? Viết ptpứ
Câu 28: Tính pH dd sau, biết NH3 có pKb = 4,8
a) Dd NH3 1M b) Dd NH4Cl 0,1M c) Dd chứa đồng thời NH3 1M NH4Cl 0,1M
(3)