SANG KIEN KINH NGHIEM NITO VA HOP CHAT NITO HOA 11

SỞ GDĐT THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TƠN TỔ HĨA HỌC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HỆ THỐNG KIẾN THỨC PHƢƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT NITƠ GIÁO VIÊN THỰC HIỆN : LÊ THỊ TUYỀN Năm học: 2013 - 2014 NHẬN XÉT CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC XÉT DUYỆT ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… NHẬN XÉT CỦA CÁN BỘ CHẤM ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Kiến thức hóa học nitơ hợp chất nitơ đa dạng trải dài từ lớp 11 đến chương trình thi đại học Các hợp chất nitơ biến đổi phức tạp giải tốn thường gây khó khăn cho học sinh phổ thông trung học nhiều Để đơn giản phương pháp giải đơn giản hóa kiến thức Nitơ- Hợp chất Nitơ cho học sinh trình học từ năm lớp11 đến hồn tất chương trình lớp 12 muốn trúng tuyển kì thi tuyển sinh Đại học Cao Đẳng em phải nắm vững phương pháp giải nhanh Nitơ hợp chất Mặc khác phải có kĩ phán đốn,tư kinh nghiệm làm chọn đúng, xác nhanh phương án đề cho Thực tế làm thi khối lượng kiến thức vơ rộng,vì áp lực thời gian, bình thường toán em giải tự luận phải 8-10 phút đáp án, chuyển sang trắc nghiệm tốn chí cịn lắc léo nhiều em có phút rưỡi để làm em làm kết có bốn đáp án em chọn để cịn qua câu khác mà khơng biết kiến thức nitơ vá hợp chất phức tạp, dễ bị kiến thức đơn giản dẫn dắt chọn đáp án sai cịn nhiều phương án khác nằm kiến thức Để đáp ứng nhu cầu cấp bách cho học sinh lớp 11 kì thi thi tốt nghiệp THPT kì thi tuyển sinh Đại học Để giúp em giải nhanh xác, tránh sai sót kiến thức giải tốn hóa học nitơ hợp chất kì thi kì thi Đại học Tơi chọn đề tài HỆ THỐNG KIẾN THỨC - PHƢƠNG PHÁP GIẢI TOÁN NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ II MỤC TIÊU CỦA ĐỀ TÀI: - Đối với chun mơn : Qua q trình nghiên cứu giúp tơi hồn thiện cơng tác giảng dạy Đặc biệt dạy học sinh yếu, khả tư chưa biết độc lập suy nghĩ, làm chủ kiến thức cho thân - Đối với học sinh : giúp em nhận dạng kiến thức, phát triển tư dựa vào kiến thức sẵn có học để xâu chuỗi kiến thức hoàn thành chuỗi phản ứng theo yêu cầu đề Ngồi cịn giúp em có kỹ làm tập từ đơn giản đến nâng cao tạo tiền đề để bước qua phương pháp trắc nghiệm năm lớp 12 Xuất phát từ thực tế , kết hợp với yêu cầu đổi phương pháp giảng dạy, nâng cao kiến thức trọng tâm, đưa người học theo hướng tư suy , phản xạ nhanh nhẹn tình Địi hỏi người giáo viên khơng ngừng cải tiến nội dung, ln tìm tịi đổi phương pháp truyền thụ kiến thức, phương pháp giảng dạy cho phù hợp đối tượng học sinh, phù hợp với yêu cầu ngành, xã hội nhằm đạt kết cao đánh giá thực lực người học.Chính u cầu tơi nghiên cứu cách xây dựng kiến thức, xây dựng kĩ giải toán giúp học sinh tự suy nghĩ, tự thành lập cơng thức giải nhanh cho tốn phức tạp nitơ hợp chất nitơ III CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI: Trong q trình hội nhập kinh tế ngày nay, giáo dục coi lĩnh vực quan trọng trước bước phát triển kinh tế quốc gia Vì vậy, vấn đề chất lượng dạy - học nói chung dạy học mơn Hóa học nói riêng ngày trở thành mối quan tâm chung nhà sư phạm nhà quản lý giáo dục xã hội Đảng nhà nước ta khẳng định: “Giáo dục quốc sách hàng đầu, đầu tư cho giáo dục đầu tư cho phát triển” Điều thể Nghị Trung ương Nghị TW khoá VII rõ phải “Đổi phương pháp dạy học tất cấp học, bậc học Kết hợp học với hành, học tập với lao động sản xuất, thực nghiệm nghiên cứu khoa học, gắn nhà trường với xã hội áp dụng phương pháp giáo dục bồi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, lực giải vấn đề” Nghị TW2 khoá VIII tiếp tục khẳng định phải “Đổi phương pháp giáo dục đào tạo, khắc phục lối truyền thụ chiều, rèn luyện thành nếp tư sáng tạo người học Từng bước áp dụng phương pháp tiên tiến phương tiện đại vào trình dạy học, đảm bảo điều kiện thời gian tự học, tự nghiên cứu cho học sinh” Xuất phát từ yêu cầu thực tiễn xã hội mơn Hóa học nhà trường nói chung mơn Hóa học lớp 10-11-12 nói riêng khơng ngừng cải tiến chương trình, cải tiến phương pháp dạy học nhằm đạt hiệu cao Trong "phương pháp giải nhanh dạng tốn hóa học" đóng vai trị quan trọng, có nhiệm vụ rèn luyện kĩ làm tốn,óc tư phán đốn cho học sinh cách thục chắn Dựa kiến thức tổng hợp chương trình phổ thơng trung học phần hệ thống lại kiến thức nitơ hợp chất để em có đủ kiến thức làm IV CƠ SỞ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI Thực tế tình hình học sinh tiếp thu kiến thức hóa học khối 11 khơng khả quan, phần kiến thức nhiều phần em tiếp nhận kiến thức cách thụ động, chưa biết cách chủ động tiếp nhận kiến thức, chưa biết cách biến hóa hướng dẫn thầy kết hợp học thành kiến thức cho riêng nên em vất vả trình học mà hiệu lại không cao Là giáo viên dạy trực tiếp học sinh qua nhiều năm, Tôi nhận thấy kĩ tiếp nhận kiến thức, khả tư duy, phản xạ gặp câu hỏi kiến thức học qua, kĩ giải toán tự luận quan trọng Nó tiền đề để chuyển sang giải toán trắc nghiệm Nhưng em chưa quen, học chưa có hiệu Chính qua đề tài tơi hi vọng đóng góp phần kiến thức, kĩ để xây dựng thành thói quen tiếp nhận kiến thức cho học sinh trình học tập V PHẠM VI THỰC HIỆN: - Học sinh khối 11 VI THỜI GIAN THỰC HIỆN ĐỀ TÀI : Học kì I năm học 2013- 2014 VII NỘI DUNG ĐỀ TÀI : 1.Hệ thống kiến thức Nitơ- Hợp chất nitơ sơ đồ tƣ Giáo viên dùng sơ đồ tư để hướng dẫn học sinh hệ thống kiến thức sau: 1-Giáo viên giới thiệu đồ tư 2-Hướng dẫn học sinh cách xây dựng đồ tư 3-Ý nghĩa đồ tư trình hệ thống kiến thức học cho riêng 4-Học sinh dẫn dắt giáo viên hình thành sơ đồ tư mẫu sau: Hƣớng dẫn học sinh dựa kiến thức học làm câu lí thuyết 2.1 Dựa vào trạng thái oxi hóa N giáo viên hướng dẫn học sinh trạng thái tăng giảm hợp chất nhằm trả lời câu hỏi lí thuyết hướng tư nhạy bén giải tập, đặc biệt câu hỏi chứng minh TCHH 3 N N NH3 N2 NH4+ 1 N N2O 2 N NO 4 N NO2 5 N HNO3 NO3- Câu 1: Chứng minh N2 vừa chất khử vừa chất oxi hóa Hướng dẫn N2 có tính khử ( soh tăng) tác dụng chất oxi hóa chất oxi hóa thường gặp Cl2 ; O2 ; CuO … Trình bày N2 có tính khử 2 3000o c N  O2 2NO N2 có tính oxi hóa x 0,8 H  100  100  20% 4 N2 có tính oxi hóa ( soh giảm) tác dụng chất khử chất khử thường gặp H2 ; kim loại mạnh Al, Mg, Li… 3 t c N2  2Al   AlN o Câu 2: Chứng minh NH3 chất khử mạnh Hướng dẫn NH3 có tính khử mạnh ( soh tăng)  tác dụng chất oxi hóa chất oxi hóa thường gặp Cl2 ; O2 ; CuO … Trình bày NH3 có tính khử mạnh 3 t0c N H3  O2   N  3H 2O 3 t c N H3  3CuO   N2  3Cu  3H 2O 3 t c N H3  3Cl2   N  6HCl Câu 3: Chứng minh HNO3 chất oxi hóa mạnh Hướng dẫn HNO3 có tính oxi hóa mạnh ( soh giảm)  tác dụng chất khử Chất khử thường gặp kim loại, FeO, Fe2+ ,C , S… Trình bày HNO3 có tính oxi hóa mạnh 5 2 t c 3Cu  8HN O3   3Cu(NO3 )  N O  4H 2O 5 4 t c FeO  4HN O3   Fe(NO3 )3  N O2  2H 2O 5 2 t c C  4HN O3   CO2  N O2  2H 2O Nâng cao : H2S, HI, SO2, FeO, Fe2+ Tác dụng đƣợc với dung dịch HNO3 bị oxi hóa lên mức oxi hóa cao VD: 3FeO + 10HNO3(l)  Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28 HNO3(l)  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 3H2S + 2HNO3(l)  3S + 2NO + 4H2O HI + 2HNO3  HIO3 + 2NO + H2O 2.2 Dựa vào tính chất hóa học chứng minh tính axit- bazơ Axít chất có khả nhường proton H+ ; Bazơ chất có khả nhận proton H+ Câu 4: Chứng minh dung dịch NH3 có tính bazơ Hướng dẫn Dung dịch có tính bazơ nghĩa có khả nhận proton H+  Thể phản ứng với axit, với muối… GV: cho HS viết phương trình với HCl, H2SO4, HNO3…CuCl2 , FeCl2 , AlCl3…… Trình bày Dung dịch NH3 có tính bazơ : 1-Tác dụng axit tạo muối amoni NH3 + H+ → NH4+ nNH3 + nH2O + Mn+ → M(OH)n + nNH4+ Câu 5: Chứng minh HNO3 có tính axít Hướng dẫn Dung dịch có tính axít nghĩa có khả cho proton H+  Thể phản ứng với bazơ, oxít bazơ GV: cho HS viết phương trình với NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3, CuO, MgO… Trình bày Dung dịch HNO3 có tính axit : 1-Tác dụng bazơ NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O OH- + H+ → H2O CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O M2On + nH+ → Mn+ + n H2O Câu 6: Các phản ứng nhiệt phân muối amoni Hướng dẫn Viết phương trình nhiệt phân muối sau (nếu có): NH4Cl ; NH4NO3 ; NH4NO2 ; (NH4)2CO3 ; NH4HCO3 (NH4)2SO4 ; (NH4)3PO4 Trình bày NH4NO2  N2 + 2H2O toc  N2O + 2H2O NH4NO3  NH4NO3 6HNO3  S   6NO2  2H2O  H2SO4 N2 + 1/2 O2+ 2H2O toc  NH3 + HCl NH4Cl  toc  NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3  toc (NH4)2CO3  2NH3 + CO2 + 2H2O toc  (NH4)2SO4  X toc (NH4)3PO4  X toc Câu 7: Các phản ứng nhiệt phân muối nitrat: Hướng dẫn GV hướng dẫn cách ghi nhớ nhận diện muối nitrat để chọn phương trình nhiệt phân cho đúng: Dạng 1: M kim loại mạnh (họ i) toc  M(NO2)n + n/2 O M(NO3)n  muối nitrat Muối nitrít Trình bày M(NO3)n  M(NO2)n + n/2 O2 toc muối nitrat Muối nitrít toc  NaNO3+ 1/2 O2 VD: NaNO3  toc KNO3  KNO3+ 1/2 O2 M(NO3)n  M2On + nNO2 + n/2 O2 toc Dạng : M lại toc M(NO3)n   M2On + nNO2 + n/2 O2 muối nitrat oxít Dạng 3: ( M : Á (Ag) Hậu (Hg) Phi (Pt) Âu (Au) toc M(NO3)n   M + nNO2 + n/2 O2 muối nitrat kim loại Câu 8: Tính oxi hóa gốc NO3Hướng dẫn mơi trường axít: Thể tính oxi hóa HNO3 mơi trường trung tính: Khơng có khả oxi hóa mơi trường bazơ: Có thể bị Al, Zn, Mg khử đến NH3 muối nitrat oxít Mg(NO3)2  MgO + 2NO2 + 1/2 O2 toc M(NO3)n  M + nNO2 + n/2 O2 toc t c AgNO3   Ag + NO2 + 1/2 O2 o Trình bày 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 8Al + 5OH- + 3NO3- + 2H2O → 8AlO2- + 3NH3 Câu 9: Nhận biết Ngun tắc Khí amoniac (NH3) : dùng q tím ẩm  hóa xanh HCl đặc khói trắng Muối amoni NH4+ : dùng dung dịch kiềm OH-  khí mùi khai bay Muối nitrat NO3- : dùng bột Cu axít lỗng  dd màu xanh + khí khơng màu hố nâu Lƣu ý thêm 10 VD : Nhận biết lọ dung dịch nhãn NaNO3 , NH4NO3 , (NH4)2SO4 , Na2SO4 Hướng dẫn Trình bày NaNO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 NaSO4 Dựa vào tính chất phản ứng trao X NH3 NH3 BaSO4 đổi ion dung dịch chất điện li Ba(OH)2 mùi khai mùi khai  Chìa khóa kiến thức nằm gốc BaSO4  SO42-dùng ion Ba2+→ tạo BaSO4 Pt: trắng Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4  + NaOH Gốc NH4+  dùng dd chứa ion OH2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → tạo khí mùi khai (NH4 )2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O  kết hợp dùng Ba(OH)2 11 Câu 10: thực chuỗi phản ứng: Ví dụ: Hướng dẫn phương trình (1),(2),(3) phương trình đặc trưng  phải thuộc Dựa vào Tính chất hóa học điều chế Trình bày toc (1) 2NH3  O2   2NO  3H 2O toc (2) 2NO  O2   2NO2  4HNO3 (3) 4NO2  2H2O  O2   6NO2  2H2O  H2SO4 (4) 6HNO3  S  phương trình (5),(6),(7),(8) phản ứng có tính quy tắc  hiểu qui luật  NH3 từ H+   NH4+  BaCl2 Từ SO24   Cl  BaSO4   AgNO3 Từ Cl   AgCl   NO3   OH  NH3  H2O Từ NH4  (5) H2SO4 + 2NH4 → (NH4)2SO4 (6) (NH4)2SO4 + BaCl2 → 2NH4Cl + BaSO4  (7) NH4Cl + AgNO3 → AgCl  + NH4NO3 (8) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O 12 CÁC DẠNG TOÁN NITƠ- HỢP CHẤT NITƠ Lƣu ý : Trong điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ mol So sánh T  VH2 VN2  x 14   H2 dư, tính theo N2 nên gọi VN2  x  H  100 4 t o c,xt,p N2 + 3H2 2NH3 Trước pứ 14 (lít) pứ x → 3x 2x (lít) Sau pứ 4-x 14-3x 2x (lít) Thể tich sau phản ứng = 4-x + 14 - 3x + 2x = 16,4  x = 0,8  VNH3  2x  2.0,8  1,6 lít Hiệu suất phản ứng tổng hợp : x 0,8 H  100  100  20% 4 13 Giaỉ So sánh T  n H2 n N2  1,5 x 100   gọi VN2  x  H  VN2bd 0,5 t o c,xt,p N2 + 3H2 2NH3 Trước pứ 0,5 1,5 (mol) pứ x → 3x 2x (mol) Sau pứ 0,5-x 1,5-3x 2x (mol) số mol sau phản ứng = 0,5-x + 1,5 - 3x + 2x = 2-2x Thêm H2SO4 đặc NH3 bị giữ lại theo phản ứng : 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Hỗn hợp cịn lại N2 H2 có n = 0,5-x + 1,5 - 3x = 2-4x Vì điều kiện nên P1 n1  x 0,3    1, 75  x  0,3  H  100  60% P2 n2  x 0,5 * BÀI TỐN TÍNH THỂ TÍCH HOẶC KHỐI LƢỢNG CÁC CHẤT CHO SẴN HIỆU SUẤT 14 Bài 3: Cần lit khí N khí H để điều chế đƣợc 67,2 lít khí amoniac? Biết thể 2 tích khí đƣợc đo điều kiện nhiệt độ, áp suất , Biết hiệu suất phản ứng 25% Giải Vì đk nên tỉ lệ mol tỉ lệ thể tích: t o c,xt,p N2 + 3H2 2NH3 ? lít  ? lít  67,2 lít 67, 2.1 67, 2.3 VN2   33, VH2   100,8 H = 25% 2 100 0, 075.1 nên VN2  33,  134, n N2   0, 0375 =403,2 lít 25 Bài 4: Thực hịên phản ứng điều chế amoniac cách cho 1,4 gam N2 phản ứng với H2 dƣ với hiệu suất 75% A.Tính khối lƣợng amoniac điều chế đƣợc B.Nếu khối lƣợng amoniac điều chế đƣợc tích 1,68 lít (đkc) hiệu suất phản ứng bao nhiêu? a) n N2  1,  0, 05 28 N2 0,05  m NH3  0, 05.2.17 b) n NH3  + 3H2 t o c,xt,p 2NH3 n NH3  ? → 75 =1,275 gam 100 16,8  0, 075 mol 22, t o c,xt,p n N2 N2 + 3H2 2NH3 ? mol  ? mol  0,075 mol 0, 075.1 x 0, 0375   0, 0375  H  100  100 = 75% VN2bd 0, 05 15 Bài 5: Cho dung dịch KOH dư vào 150 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M đun nóng nhẹ Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn Tính thể tích khí thu đkc Giải: a/ Viết phương trình : (NH4 )2SO4 + 2KOH → 2KNO3 + 2NH3 +2 H2O NH4+ + OH- → NH3 + H2O b/ n NH4 NO3  CM V  0,15 mol (NH4 )2SO4 + 2KOH → 2KNO3 + 2NH3 +2 H2O 0,15 mol → 0,3 mol  VNH3  0,3.22,  6,72 lít Dạng tương đối đơn giản nên giáo viên cần nêu vài bài, sở học sinh làm tương tự KIM LOẠI TÁC DỤNG HNO3 : 1-Kim loại Al, Fe, Cr không tác dụng HNO3 đặc nguội 2-Kim loại mạnh Al, Mg, Zn…sản phẩm khử có NH4NO3 3-Hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng HNO3 kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước, kim loại có tính khử yếu phản ứng sau 4-Hướng dẫn học sinh chuyển dần sang phương trình ion làm để áp dụng định luật bảo tồn vào tính tốn 16 Bài 7: Hịa tan hoàn toàn m gam Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng sau phản ứng thu đƣợc 3,36 lít NO2 (đkc) Tính m gam Cu phản ứng (cho Cu =64) Giải Hướng dẫn trắc nghiệm Trình bày tự luận 2 4 Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu  H  NO3  Cu  N O2  H 2O ? mol  0,15 mol Định luật bảo toàn e: 1,92 n echo= n e nhận 100  64% ( cho : soh tăng; nhận soh giảm)  nCu = 0,075 mol mCu = 0,075 64 = 4,8 gam nCu = n NO2 1nCu = 0,075  mCu = 0,075 64 = 4,8 gam Bài 8: Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch HNO3 dƣ sau phản ứng thu đƣợc 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Tính m gam Fe ( Cho Fe =56) Giải: Hướng dẫn trắc nghiệm Trình bày tự luận 3 4 2 Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe H  NO3  Fe N O2  N O  H 2O ? mol  0,03 mol Định luật bảo toàn e:  nFe = 0,01 mol n echo= n e nhận Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O ( cho : soh tăng; nhận soh giảm) ? mol  0,02 mol nFe = n NO2 1+ nNO.3  nFe = 0,02 mol nFe = 0,03 nFe = 0,02+ 0,01 = 0,03 molmFe = 56  mFe = 0,03 56 = 1,68 gam 0,03=1,68gam Bài 9: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 dƣ sau phản ứng thu đƣợc 0,03 mol N2O 0,01 mol NO (khơng có sản phẩm khử khác) Tính m gam Al Giải: Hướng dẫn trắc nghiệm Trình bày tự luận 3 1 2 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Al H  NO3  Al N2 O  N O  H 2O ? mol  0,03 mol Định luật bảo toàn e:  nAl = 0,08 mol n echo= n e nhận Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O ( cho : soh tăng; nhận soh giảm) ? mol  0,01mol nAl = n N2O 8+ nNO.3  nAl= 0,01 mol nAl = 0,09 nFe = 0,08+ 0,01 = 0,09 molmAl = 27  mAl = 0,09 27 = 2,43gam 0,09=2,43gam Bài 10: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp Ag Cu vào dung dịch HNO3 dƣ sau phản ứng thu đƣợc 1,568 lít NO2 đkc(khơng có sản phẩm khử khác) Tính % khối lƣợng kim loại Giải Hướng dẫn trắc nghiệm Trình bày tự luận 0 2 1 4 Cu  Ag  H  NO3  Cu  Ag N O2  H 2O Gọi x nCu ; y nAg  64x + 108y = 3(1) Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Định luật bảo toàn e: x mol  2x mol n echo= n e nhận Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O ( cho : soh tăng; nhận soh giảm) y mol  y mol Gọi x nCu ; y nAg 1,568  64x + 108y = 3(1)  n NO2 =  0, 07  2x + y = 0,07 (2) nCu.2 + nAg = n NO2 22, 17 x.2 + y.1 = 0,07(2) Từ (1) (2)  x= 0,03 ; y = 0,01  mCu = 0,03 64 = 1,92 gam ; mAg = 0,01 108 = 1,08 gam 1,92 % mCu = 100  64%  % mAg= 36% Từ (1) (2)  x= 0,03 ; y = 0,01  mCu = 0,03 64 = 1,92 gam ; mAg = 0,01 108 = 1,08 gam 1,92 % mCu = 100  64%  % mAg= 36% Bài 11: Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp Mg Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 1M dƣ sau phản ứng thu đƣợc 1,008 lít N2O đkc dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A.34,1 B.31,32 C.34,32 D.33,70 Giải Hướng dẫn trắc nghiệm Trình bày tự luận 0 5 2 2 1  Gọi x nMg ; y nZn  24x + 65y = 8,9(1) Mg Zn  H N O3  Mg  Zn  N O  H 2O 4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O Vì HNO3 lỗng nên spk có NH4NO3 Gọi x nMg ; y nZn Định luật bảo toàn e: nMg.2 + nZn.2 = n N2O +.8 n NH4 NO3 x mol  x mol x/4 mol 4Zn + 10HNO3  4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O y mol  y mol y/4 mol 1, 008  n N2O =  0, 045  x/4 + y/4 = 0,045(2) Định luật bảo toàn nguyên tố N 22, t 0c   Từ (1) (2)  x= 0,068 ; y = 0,111 0,5 = 10 n N2O +10 n NH4 NO3  nCu = 0,03 64 = 1,92 gam ; mAg = 0,01 108 = 1,08  n NH4 NO3 =(0,5 – 10 0,045)/10=0,005 mmuối = 148x + 189y = 148 0,068 + 189 m muối  n Mg(NO3 )2  n Zn(NO3 )2  mNH4 NO3 0,111=31,32 m muối = mKL + nMg.2 62 + nZn.2.62+ m NH4 NO3  Đáp án B  sai Vậy sao? Đề không cho sản phẩm khử = 8,9 + 62.(8.0,045+ 8.0,005)+ 0,005.80=34,1 nên phải kiểm tra có NH4NO3 hay Đáp án A ( khơng bị nhầm lẫn) khơng Bài 12: Hịa tan m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lƣợng 7:3 vào dung dịch HNO3 sau phản ứng kết thúc thu đƣợc 0,75m gam chất rắn, ddX 5,6 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 khơng có spk khác Biết lƣợng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A.50,4 B.40,5 C.44,8 D.33,6 Giải: Hướng dẫn trắc nghiệm Trình bày tự luận Hh gồm 0,3m gam Fe 0,7m gam Cu H Sau phản chất rắn 0,75m >0,7m nên Fe dư  tạo Fe2+ m tt 100% mlt 3Fe + 8HNO3  3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3x/2 4x  3/2x x (mol) Fe + 4HNO3  Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O y /2 2y  y/2 mol y (mol) 5,  0, 25  x + y = 0,25(1)  n = 22, mCu(NO3 )2  188.0,005  0,94  4x + 2y = 0,7 (2) Hh gồm 0,3m gam Fe 0,7m gam Cu Sau phản chất rắn 0,75m >0,7m nên Fe dư  tạo Fe2+ Định luật bảo toàn e: nFe.2 = n NO2 +.3 n NO Định luật bảo toàn nguyên tố N n HNO3  2n Fe  n NO2  n NO  nFe = 0,225 0,225 56 = 0,25m m = 50,4 Từ (1) (2)  x= 0,1 ; y = 0,15  nFe = 3/2.0,1 + 0,15/2 = 0,225  mFe = 0,225.56 =12,6 0,25m =12,6 m =50,4 18 Hướng dẫn trắc nghiệm thường oxit tác dụng axit tạo muối nước Nhưng FeO, Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + spk + H2O Dùng định luật bảo tồn e để giải Trình bày tự luận Oxít + HNO3  Muối + H2O Nhưng 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe3O4 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng khối lượng chất khí bay t c  M (NO2)n + O2  M(NO3)n  t 0c M(NO3)n  M 2On + NO2 + O2  t 0c  M + NO2 + O2  M(NO3)n  mgiảm = mNO2  mO2 Gọi x số mol muối M(NO3)n bị nhiệt phân, đưa x vào phương trình tính tốn Bài 13: Nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội đem cân thấy khối lượng rắn giảm 0,54 gam a Viết phương trình b Tính khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân ? Giải Hướng dẫn Trình bày tự luận Khối lượng chất rắn giảm lượng khí Gọi x số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân t 0c thoát  CuO + 2NO2 + 1/2 O2 Cu(NO3)2  Khối lượng chất rắn sau phản ứng nhiệt x  2x x/2 (mol) phân khối lượng oxít khối lượng muối mgiảm = mNO2  mO2  0,54 = 46.2x + 32.x/2 dư  x = 0,005 mCu(NO3 )2  188.0,005  0,94 Bài 14: Nung 15,04 gam Cu(NO3)2 sau thời gian thấy lại 8,56 gam chất rắn a Viết phương trình b Tính khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân c Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân Hướng dẫn Khối lượng chất rắn giảm lượng khí Khối lượng chất rắn sau phản ứng nhiệt phân khối lượng oxít khối lượng muối dư Trình bày tự luận Gọi x số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân t 0c  CuO + 2NO2 + 1/2 O2 Cu(NO3)2  x  2x x/2 (mol) mgiảm = mNO2  mO2 m tt 100% mlt nho 100% Lưu ý: mtt < mlt nên H  lon  15,04 – 8,56 = 46.2x + 32.x/2  x = 0,06 mCu(NO3 )2  188.0,06  11, 28 gam 11, 28 100  75% Hiệu suất phản ứng H  15, 04 Hiệu suất phản ứng H  19 KẾT LUẬN: Nhờ áp dụng phương pháp giải ngắn gọn Tôi nhận thấy giúp em giải toán Nitơ hợp chất nitơ nhiều công thức ngắn gọn Tuy nhiên tốn hóa học có nhiều cách giải khác nhau, phương pháp để tham khảo cho học trình rèn giải tập Tơi mong tham khảo góp ý đồng nghiệp để công việc giảng dạy ngày tốt thuận tiện Khi thực đề tài tơi có thêm nhiều kiến thức, nhiều kinh nghiệm chun mơn q trình giảng dạy Vì thời gian thực cịn hạn chế, cố gắng tránh khỏi thiếu xót cần bổ sung để hồn thiện Tơi mong nhận đóng góp quý đồng nghiệp Hội đồng khoa học cấp Giáo viên thực đề tài LÊ THỊ TUYỀN 20 ... từ năm lớp11 đến hồn tất chương trình lớp 12 muốn trúng tuyển kì thi tuyển sinh Đại học Cao Đẳng em phải nắm vững phương pháp giải nhanh Nitơ hợp chất Mặc khác phải có kĩ phán đốn,tư kinh nghiệm... chất nitơ III CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI: Trong trình hội nhập kinh tế ngày nay, giáo dục coi lĩnh vực quan trọng trước bước phát triển kinh tế quốc gia Vì vậy, vấn đề chất lượng dạy - học nói chung... chung mơn Hóa học lớp 10 -11- 12 nói riêng khơng ngừng cải tiến chương trình, cải tiến phương pháp dạy học nhằm đạt hiệu cao Trong "phương pháp giải nhanh dạng tốn hóa học" đóng vai trị quan trọng,