giáo án 12 từ tuần 20(mới)

I. Mục tiêu dạy học 1. Về kiến thức, kĩ năng, thái độ a. Kiến thức ) Biết được: Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá, các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn. ) Hiểu được: Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại . Cơ chế của ăn mòn điện hóa học. b. Kĩ năng Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ở một số hiện tượng thực tế . Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng. Quan sát, nêu hiện tượng ,giải thích hiện tượng khi làm thí nghiệm. c. Thái độ Nhận thức được tác hại nghiêm trọng của sự ăn mòn kim loại, nhất là nước ta ở vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao. Từ đó, có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền và vận động mọi người cùng thực hiện nhiệm vụ này. 2. Về phát triển năng lực Thông qua bài học sẽ giúp các em hình thành và phát triển các năng lực sau: Năng lực vận dụng các kiến thức lí thuyết vào cuộc sống. Năng lực giải quyết vấn đề thực tiễn mang tính tích hợp, thực tiễn. Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học. Năng lực thực hành hoá học. Năng lực tính toán. Năng lực linh hoạt sáng tạo.

Trường THPT Phạm Văn Đồng Ngày soạn: 02/01 /2020 Tiết : 39, 40 Tuần 20 Giáo viên: Nguyễn Thị Hương SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ LUYỆN TẬP I Mục tiêu dạy học Về kiến thức, kĩ năng, thái độ a Kiến thức *) Biết được: - Các khái niệm: ăn mịn kim loại, ăn mịn hố học, ăn mịn điện hố, biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn *) Hiểu được: - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại Cơ chế ăn mịn điện hóa học b Kĩ - Phân biệt ăn mịn hố học ăn mịn điện hoá số tượng thực tế - Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng - Quan sát, nêu tượng ,giải thích tượng làm thí nghiệm c Thái độ - Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều độ ẩm cao Từ đó, có ý thức hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền vận động người thực nhiệm vụ Về phát triển lực Thông qua học giúp em hình thành phát triển lực sau: - Năng lực vận dụng kiến thức lí thuyết vào sống - Năng lực giải vấn đề thực tiễn mang tính tích hợp, thực tiễn - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hoá học - Năng lực tính tốn - Năng lực linh hoạt sáng tạo - Năng lực tự học, tự nghiên cứu - Năng lực tự điều chỉnh - Năng lực đáng giá - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin - Năng lực tìm hiểu, quan sát tượng xung quanh (con người, mơi trường, vật dụng ); phân tích, tổng hợp kiến thức từ môn học; hoạt động làm việc theo nhóm II Chuẩn bị GV HS GV:- Thí nghiệm ăn mịn điện hóa - Máy tính, máy chiếu HS: - Ơn lại kiến thức học có liên quan: tính chất kim loại hợp kim III Chuỗi hoạt động: Giới thiệu chung: Gồm tiết lớp, thời gian lại chủ yếu em làm việc theo nhóm ngồi học làm việc nhà - Tiết 1: GV giúp HS hiểu Các khái niệm: ăn mịn kim loại, ăn mịn hố học, ăn mịn điện hố , điều kiện xảy ăn mịn kim loại,cơ chế ăn mịn điện hóa học khoảng 30 phút Thời gian lại tiết học em làm việc theo nhóm thảo luận vấn đề mà dự án đưa lựa chọn vấn đề nghiên cứu - Tiết : Các nhóm báo cáo sản phẩm nhóm mình, nhóm báo cáo tối đa phút sau nhóm thảo luận, nhận xét, bổ sung thêm Thiết kế chi tiết hoạt động A Hoạt động trải nghiệm kết nối (03 phút) a Mục tiêu: Tạo khơng khí vui vẻ lớp học, khơi gợi hứng thú HS vào chủ đề học tập.HS tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu b Phương thức tổ chức: GV: Quan sát phòng học nêu vật dụng làm kim loại, vật dụng thay đổi sau thời gian sử dụng? Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương c sản phẩm HS: Nêu vật dụng đưa kết luận vật dụng bị gỉ sau thời gian sử dụng B: Hoạt động hình thành kiến thức HĐ 1.Tìm hiểu khái niệm (2 phút) a Mục tiêu: HS nắm khái niệm ăn mòn kim loại b Phương thức tổ chức: * GV: cho HS quan sát hình ảnh tàu ống xả xe máy trước sau sử dụng từ HS thấy tác dụng môi trường xung quanh kim loại hợp kim bị phá hủy c sản phẩm HS: tự đưa khái niệm ăn mòn kim loại HS: Viết pt M → Mn+ + ne HĐ2: Tìm hiểu ăn mịn hóa học (5 phút) a Mục tiêu: HS nắm khái niệm ăn mịn hóa học b Phương thức tổ chức: GV: Cho HS viết phương trình phản ứng Fe O2 HS: Viết phương trình phản ứng, xác định vai trị chất tham gia ,nhận xét cách mà kim loại sắt nhường e HS: lấy ví dụ tượng ăn mịn hóa học thực tế.kiềng bếp ga, bô xe máy, vỉ thịt nướng c sản phẩm HS: tự đưa khái niệm ăn mịn hóa học HĐ3: Tìm hiểu ăn mịn điện hóa học (25 phút) a Mục tiêu: - HS nắm khái niệm ăn mịn điện hóa học - Hiểu điều kiện xảy ăn mòn kim loại ,Cơ chế ăn mịn điện hóa học - Phân biệt ăn mịn hố học ăn mịn điện hố số tượng thực tế b Phương thức tổ chức: Khái niệm *GV:Hướng dẫn HS làm thí nghiệm ăn mịn điện hóa - Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm - Cách tiến hành thí nghiệm - Hướng dẫn HS quan sát nêu tượng thí nghiệm *HS: Quan sát nêu tượng thí nghiệm *GV: Mơ thí nghiệm với mục đích giúp HS thấy rõ ba tượng thí nghiệm : *HS:Giải thích tượng Điều kiện xảy ăn mịn điện hố học *GV: Chiếu Hình ảnh mơ thí nghiệm chưa nối dây dẫn nối dây dẫn để HS so sánh dạng ăn mịn Từ HS rút điều kiện xảy ăn mịn điện hóa học hiểu tự nhiên ăn mòn kim xảy phức tạp xảy đồng thời q trình ăn mịn điện hóa học ăn mịn hóa học *HS: nêu điều kiện Ăn mịn điện hố học hợp kim sắt khơng khí ẩm *GV: Chia lớp thành nhóm u cầu hồn thành phiếu học tập sau thời gian phút với phút hoạt động cá nhân phút hoạt động nhóm -Tại ăn mịn hợp kim sắt (Fe – C) khơng khí ẩm ăn mịn điện hóa học? - Ăn mịn điện hóa học hợp kim sắt (Fe-C) xảy nào? *HS: hoàn thành phiếu học tập *GV: nhận xét , đánh giá nhóm c sản phẩm Khái niệm tượng thí nghiệm - Kim điện kế quay  chứng tỏ có dịng điện chạy qua - Thanh Zn bị mịn dần - Bọt khí H2 Cu Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương Giải thích tượng - Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e 2+ Ion Zn vào dung dịch, electron theo dây dẫn sang điện cực Cu - Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát 2H+ + 2e → H2 *HS: nêu khái niệm Ăn mịn điện hố q trình oxi hố – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương Điều kiện xảy ăn mịn điện hố học *HS: nêu điều kiện -Các điện cực phải khác chất Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li Ăn mịn điện hố học hợp kim sắt khơng khí ẩm HS: hồn thành phiếu học tập - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2 khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li - Gang có thành phần Fe C tiếp xúc với dung dịch tạo nên vô số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OHIon Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OH- tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O Hoạt động 4: (12 phút) Vận dụng tìm tịi mở rộng Mục tiêu: + Xây dựng nội dung cần tìm hiểu + Thành lập nhóm + Phổ biến nhiệm vụ cho HS + Rèn kĩ làm việc nhóm + Các nhóm xây dựng đề cương nghiên cứu kế hoạch cho việc thực dự án + Các nhóm phân cơng tìm hiểu, nghiên cứu, sưu tầm video, hình ảnh số liệu liên quan đến nội dung phân cơng + Hình thành kĩ thu thập thơng tin, đóng vai, điều tra thực tế… Tổ chức a GV đặt vấn đề: Sự ăn mòn kim loại gây tổn thất to lớn nhiều mặt cho kinh tế quốc dân tác động trực tiếp sống hàng ngày Để hiểu rõ vấn đề tiến hành triển khai làm dự án nhỏ Các em tìm hiểu vấn đề có ý nghĩa với thực tiễn, làm việc theo nhóm để tạo sản phẩm trình bày Sản phẩm dự án học tập em thể lực nhận thức lực sáng tạo nhóm GV chia HS vào nhóm Mỗi nhóm làm nội dung riêng "Sự ăn mịn kim loại" Cho nhóm bầu nhóm trưởng, thư kí nhóm Nhóm Ảnh hưởng ăn mòn kim loại với sống sinh hoạt địa phương nêu phương pháp khắc phục Nhóm Ảnh hưởng ăn mòn kim loại với kinh tế quốc dân nêu phương pháp khắc phục Nhóm Thiết kế nội dung củng cố học - GV đưa bảng tiêu chí đánh giá kết học tập theo dự án nhóm, bảng đánh giá mức độ tham gia hoạt động thành viên nhóm b HS - Lập kế hoạch thực dự án, xác định mục tiêu dự án, đưa câu hỏi định hướng cho nhóm thực dự án nhỏ Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương Câu 1: Nguyên nhân vật dụng làm hợp kim,kim loại bị ăn mòn? Câu 2: Trong thực tế vật dụng làm hợp kim,kim loại bảo vệ nào? Vì sao? Câu 3:Đề xuất biện pháp để chống tượng ăn mịn kim loại ? - Các nhóm HS phân công nhiệm vụ, trao đổi cách thực hiện, thời gian hoàn thành, theo Sổ theo dõi dự án báo cáo GV thường xun - Các nhóm tự bố trí thời gian họp nhóm thực nhiệm vụ - Biên thảo luận họp nhóm ghi đầy đủ Sổ theo dõi dự án Triển khai thực dự án (1 tuần) Mục tiêu: - Kĩ giao tiếp ứng xử với người khác: phản hồi, lắng nghe tích cực, trình bày suy nghĩ, ứng xử giao tiếp hoạt động nhóm - Kĩ suy nghĩ sáng tạo: tìm kiếm xử lí thơng tin, phân tích đối chiếu - Kĩ làm chủ thân: Quản lí thời gian đảm nhận trách nhiệm hoạt động học tập - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực thu nhận xử lí thơng tin tổng hợp - Năng lực tư duy, Năng lực ngôn ngữ - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin Cách thức tổ chức hoạt động GV - Theo dõi HS thực hiện, hướng dẫn HS, kịp thời tháo gỡ vướng mắc - GV cung cấp cho HS tài liệu hỗ trợ thêm (nếu có) HS - Các nhóm xây dựng kế hoạch - Thực dự án: thu thập thông tin nhiều hình thức viết báo cáo - Trao đổi với GV khó khăn q trình thực dự án qua điện thoại, email - Sửa chữa, hoàn chỉnh sản phẩm Kế hoạch thực công việc Thời gian Thứ Thứ Thứ Thứ Thứ Thứ Cơng việc Tìm kiếm thu thập tài liệu x Tổng hợp kết thu x Phân tích xử lí thơng tin x Viết báo cáo x Thảo luận để hoàn thiện x Trình bày sản phẩm x Hoạt động ngoại khóa (1/2 ngày) GV HS tham gia ½ ngày hoạt động ngoại khóa tìm hiểu tượng vật dụng làm kim loại hợp kim bị ăn mịn địa phương tìm hiểu ngun nhân biện pháp làm, từ đề xuất thêm biện pháp GV yêu cầu HS viết báo cáo kết thu hoạch sau buổi ngoại khóa làm rõ nội dung theo câu hỏi định hướng tiết trước Hoạt động 5: Các nhóm báo cáo kết dự án (45 phút) Mục tiêu: Bên cạnh mục tiêu kiến thức, thái độ HS cần đạt được: - Kĩ giao tiếp ứng xử với người khác: phản hồi, lắng nghe tích cực, trình bày suy nghĩ, ứng xử giao tiếp hoạt động nhóm - Kĩ suy nghĩ sáng tạo: tìm kiếm xử lí thơng tin, phân tích đối chiếu - Kĩ tự nhận thức: Tự tin trình bày, thành viên trình bày trước nhóm, tổ, lớp - Kĩ làm chủ thân: Quản lí thời gian đảm nhận trách nhiệm hoạt động học tập Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương - Trang bị phát triển kỹ vận dụng kiến thức hoá học, để giải thích tượng thực tiễn - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực thu nhận xử lí thơng tin tổng hợp - Năng lực tư duy, Năng lực ngôn ngữ - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin Cách thức tổ chức hoạt động GV: Tổ chức cho nhóm báo cáo phát vấn, thời gian nhóm phút HS: - Các nhóm cử đại diện lên báo cáo sản phẩm dự án nhóm - Trả lời câu hỏi nhóm khác GV phát vấn - Lắng nghe nhóm khác báo cáo đưa câu hỏi phát vấn GV: GV lắng nghe nhóm báo cáo, nhận xét vào phiếu HS: - Nhận xét sản phẩm dự án nhóm nhóm khác - HS đánh giá q trình thực dự án nhóm nhóm khác theo phiếu đánh giá - GV tóm tắt nội dung học đưa nhận xét sơ - GV rút kinh nghiệm dựa toàn hồ sơ dự án bao gồm: Sổ theo dõi dự án, phiếu đánh giá chéo nhóm, phiếu đánh giá cá nhân đánh giá trình HS thực dự án để chuẩn bị cho dự án 3.SẢN PHẨM HS: Hoàn thiện sản phẩm nộp lại cho GV vào tiết học Bài viết, báo cáo trình bày powerpoint IV Kiểm tra đánh giá kết học tập Hình thức đánh giá - Đánh giá định tính: + GV đánh giá sơ hiệu dự án thông qua phiếu phản hồi HS sau thực dự án + GV đánh giá so sánh lớp thực dự án không thực dự án qua phiếu điều tra + GV đánh giá thành viên nhóm suốt q trình thực dự án thơng qua vấn, quan sát, theo dõi q trình thực công việc dự án - Đánh giá định lượng: Qua tiêu chí cụ thể qua kiểm tra 15 phút (bài tập trắc nghiệm có mức độ dễ, trung bình, khó phải vận dụng thực tiễn) Công cụ đánh giá bao gồm - Bài kiểm tra 15 phút (do GV chấm) - Bảng tiêu chí đánh giá nhóm (do GV đánh giá) - Phiếu đánh giá thành viên nhóm (do nhóm nhóm trưởng đánh giá ) - Sổ theo dõi dự án ( nhóm trưởng đánh giá chéo nhau) - Phiếu phản hồi HS sau thực dự án ( GV tổng hợp) a Đề kiểm tra trắc nghiệm Câu 1: Tên hợp kim sắt cacbon thường dung làm nguyên liệu để sản xuất xoong, nồi,bệ máy ? A Gang B Thép C Duyra D.inox Câu 2: Kim loại hợp kim Duyra? A Fe B Al C Cu D Zn Câu 3: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 4: Cặp kim loại Al – Fe tiếp xúc với để ngồi khơng khí ẩm kim loại bị ăn mòn dạng ăn mòn chính? A Fe bị ăn mịn điện hố B Al bị ăn mịn điện hố C Al bị ăn mịn hố học D Al, Fe bị ăn mịn hố học Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương Câu 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban đầu 0,2 g Khối lượng đồng bám vào sắt A 0,2g B 1,6g C 3,2g D 6,4g Câu 6: Sắt tây sắt tráng kim loại nào? A Thiếc B Kẽm C Sắt D Bạc Câu 7: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hố Câu 8: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 9: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A có Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C Pb Sn bị ăn mịn điện hố D có Pb bị ăn mịn điện hố Câu 10: Tiến hành thí nghiệm với đinh sắt ngâm nước muối rót từ cốc Dây kẽm Dây đồng Cốc Cốc Đinh sắt cốc bị ăn mòn nhanh hơn? A Cốc B Cốc C Cốc Cốc D Cốc cốc Rút kinh nghiệm – bổ sung Tiết 41 Tuần 21 Ngày soạn: 02/1/2020 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI, SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I -MỤC TIÊU Kiến thức - Trình bày kiến thức về: dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mịn kim loại Giáo án hố 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng - Tiến hành số thí nghiệm: Giáo viên: Nguyễn Thị Hương So sánh phản ứng Al, Fe, Cu với H+ dung dịch HCl (dãy điện hoá kim loại) Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO4 (điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu khỏi dung dịch muối) Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mòn điện hoá học) Kĩ - Thực hành hoá học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hố chất, quan sát tượng - Vận dụng giải thích vấn đề có liên quan dãy điện hố kim loại, ăn mịn kim loại, chống ăn mòn kim loại Thái độ - Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều độ ẩm cao Từ đó, có ý thức hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền vận động người thực nhiệm vụ Về phát triển lực Thông qua học giúp em hình thành phát triển lực sau: - Năng lực vận dụng kiến thức lí thuyết vào sống - Năng lực giải vấn đề thực tiễn mang tính tích hợp, thực tiễn - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hoá học II - CHUẨN BỊ Dụng cụ - Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp Hoá chất Kim loại: Mg, Fe, Cu Dung dịch: HCl, H2SO4 CuSO4 III - TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Bài thực hành Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành - GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành số điểm lưu ý tiết thực hành: Đánh giấy giáp Al để lớp Al2O3 - GV làm mẫu thí nghiệm: Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Dãy điện hố kim loại - Tiến hành thí nghiệm SGK - Chú ý: Nên dùng dây Fe cắt lấy đoạn nhỏ thay Al Mg Dùng dung dịch HCl lỗng với lượng ml để trơng rõ tượng Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh đẩy kim loại Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng yếu khỏi dung dịch muối Giáo viên: Nguyễn Thị Hương - Tiến hành thí nghiệm SGK Chú ý: - Dùng dấy giáp đánh Fe (đinh Fe) để phản ứng xảy nhanh rõ ràng Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố học - Tiến hành thí nghiệm SGK Chú ý: - Dùng lượng H2SO4 loãng nhiều; nên dùng Zn (lấy búa đập bẹp viên kẽm) - Nên cho giọt CuSO4 lỗng Giải thích: Cu2+ oxi hố mạnh H+ nên xảy phản ứng: Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu Phản ứng tạo Cu bám bề mặt Zn đủ điều kiện ăn mòn điện hố khí H nhanh Zn bị phá huỷ nhanh IV- CÔNG VIỆC SAU BUỔI THỰC HÀNH - GV nhận xét đánh giá buổi thực hành - HS thu dọn hoá chất, dụng cụ, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học Viết tường trình thí nghiệm V- RÚT KINH NGHIỆM Tiết 42 Tuần 21 Ngày soạn: 02/1/2020 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Mục tiêu học Kiến thức, kỹ năng, thái độ a Kiến thức HS biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) HS hiểu - TCHH: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương - Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) b Kĩ - Dự đoán TCHH, kiểm tra kết luận tinh chất đơn chất kim loại kiềm - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm c Thái độ - Học sinh chủ động tích cực q trình lĩnh hội tri thức, hứng thú, say mê môn - Giáo dục ý thức sử dụng hợp lí, an tồn hóa chất bảo vệ mơi trường Định hướng hình thành phát triển lực - Năng lực tự học; lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II Chuẩn bị Giáo viên - Các phiếu học tập - Giáo án Bảng tuần hồn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm - Dụng cụ, hóa chất: Na, bình đựng O2, bình đựng khí Cl2 (tùy điều kiện), cốc thủy tinh, nước; Sơ đồ thùng điện phân NaCl nóng chảy điều ché natri Học sinh - Ơn lại kiến thức cũ: tính chất hóa học kim loại, phương pháp điều chế kim loại, vị trí nguyên tố BTH - Chuẩn bị theo sgk III Chuỗi hoạt động học Giới thiệu chung + Ở hoạt động trải nghiệm kết nối: khai thác kiến thức cấu hình electron nguyên tử để giải mục vị trí BTH, cấu hình electron nguyên Kết hợp với kiến thức thực tế để tạo hứng thú học tập cho HS + Hoạt động hình thành kiến thức gồm nội dung sau: Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế kim loại kiềm - Tổ chức cho học sinh làm thí nghiệm để hình thành kiến thức + Củng cố: HĐ luyện tập thiết kế thành câu hỏi/bài tập để củng cố, khắc sâu nội dung kiến thức trọng tâm học Thiết kế chi tiết hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm kết nối (7 phút) a Mục tiêu hoạt động - Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS - Nội dung HĐ: Nhớ lại kiến thức kiểu mạng tinh thể kim loại, tính chất hóa học đặc trung kim loại phương pháp điều chế kim loại, đặc điểm lớp e b Phương thức tổ chức hoạt động - GV tổ chức cho HS tham gia trị chơi tìm chủ để khái quát cho tranh lồng ghép kiểm tra cũ - Cho HS lên bảng nhìn vào tranh cho biết tranh mơ tả điều gì? - GV đưa tranh với chủ đề sau : Các kiểu mạng tinh thể kim loại Số e lớp nguyên tử kim loại Tính chất hóa học đặc trung kim loại: Tính khử Các phương pháp điều chế kim loại Ứng dụng kim loại kiềm Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương - Sau GV cho HS khác lớp đánh giá chấm điểm học sinh - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + HS thường đưa chủ đề cụ thể mà không đưa chủ đề khái quát cho tranh,khi giáo viên đặt thêm câu hỏi gợi mở cho học sinh c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: HS hoàn thành nội dung câu hỏi - Đánh giá giá kết hoạt động: Đánh giá thông qua câu trả lời học sinh lớp Đánh giá thông qua nhận xét bạn lớp B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động (3 phút): Tìm hiểu vị trí BTH cấu hình electron a Mục tiêu hoạt động - Nêu vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm, dự đốn tính chất hóa học kim loại kiềm, so sánh với kim loại khác thuộc chu kì - Phát triển lực quan sát, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - HS làm việc độc lập b Phương thức tổ chức hoạt động - GV cho HS HĐ cá nhân: Nghiên cứu sách giáo khoa (SGK) để hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP Hoàn thành thông tin bảng sau rút nhận xét Gồm nguyên tố Cấu hình electron Cấu trúc mạng tinh thể Nhận xét: - Cấu hình electron lớp ngồi cùng:………… , Vị trí chung BTH: ………………………… - Các mức oxi hóa: ………………………………………………………………………………… - Tính chất hóa học đặc trưng , so với kim loại khác thuộc chu kì: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………… - HĐ chung lớp: GV mời số bạn trình bày kết quả, bạn khác góp ý, bổ sung - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: HS gặp khó khăn viết cấu hình e ngun tử có Z lớn c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: HS ghi câu trả lời vào để hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số theo yêu cầu GV I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - Thuộc nhóm IA bảng tuần hồn, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình electron lớp ngồi ns1 (n số thứ tự lớp) Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1 - Cấu trúc mạng tinh thể: lập phương tân khối + GV đánh giá kết hoạt động: thông qua trình HS HĐ cá nhân + GV dẫn dắt: cấu trúc mạng tinh thể giống tinhc chất vật lí tính chất hóa học kim loại kiểm biến đổi nào, tìm hiểu Hoạt động (5 phút): Tìm hiểu tính chất vật lí a Mục tiêu hoạt động - HS biết: Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) ngun nhân gây nên tính chất vật li - Phát triển lực quan sát, suy luận; lực phát giải vấn đề; hoạt động Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương Hoạt động 4: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT CỦA Fe2O3 Mục tiêu hoạt động - Nêu tính khử tính oxi hóa , viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất sắt (III) - Rèn lực tự học, lực hợp tác, lực ngôn ngữ Phương thức tổ chức hoạt động - HĐ cá nhân: Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi hoàn thành câu hỏi phiếu học tập - HĐ nhóm: GV cho HS hoạt động nhóm nhằm trao đổi, bổ sung kết hoạt động cá nhân - HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung GV giúp HS tìm lỗi sai để hoàn chỉnh kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ - GV: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) ? Vì ? - HS: Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hố - GV: u cầu HS cho biết TCVL Sắt (III) oxit - HS: nghiên cứu tính chất vật lí Fe2O3 - GV: Yêu cầu HS cho biết TCHH Sắt (III) oxit - HS: viết PTHH phản ứng để chứng minh Fe2O3 oxit bazơ - GV: giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để điều chế Fe2O3 - HS: Ghi TT - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + HS gặp khó khăn trả lời câu hỏi viết phương trình phản ứng Khi GV lưu ý cho HS tính chất FeO Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm hoạt động: HS hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số 4: Phiếu học tập số HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hố Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 2e → Fe Sắt (III) oxit a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hoá học  Fe2O3 oxit bazơ  Tác dụng với CO, H2 c Điều chế 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H 2O  Fe3O3 có tự nhiên dạng quặng hematit dùng để luyện gang -Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: Trong q trình HS HĐ nhóm, GV cần quan sát kĩ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HĐ Hoạt động 5: Tìm hiểu Sắt (III) hiđroxit Mục tiêu hoạt động: - Biết cách viết phương trình phản ứng chứng minh tính khử Fe(OH)3 - Rèn luyện lực tự học, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Phương thức tổ chức hoạt động: - HĐ cá nhân: Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi hoàn thành câu hỏi phiếu học tập - HĐ nhóm: GV cho HS hoạt động nhóm nhằm trao đổi, bổ sung kết hoạt động cá nhân Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương - HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung GV giúp HS tìm lỗi sai để hồn chỉnh kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ - GV: Yêu cầu HS cho biết TCVL Fe(OH)3 - HS: nghiên cứu tính chất vật lí sắt (III) hiđroxit - GV: biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)3 - HS: quan sát tượng xảy giải thích kết tủa thu có màu nâu đỏ -Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + HS gặp khó khăn trả lời câu hỏi viết phương trình phản ứng Khi GV lưu ý cho HS tính chất Fe(OH)3 Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: -Sản phẩm hoạt động: HS hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số 5: HS: Đại diện nhóm HS treo bảng lên trình bày Các nhóm HS cịn lại theo dõi so sánh với phần nghiên cứu mà thu nhận được, nhận xét hoàn thiện phần kiến thức vào phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Sắt (III) hiđroxit  Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước, dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O  Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl GV: Nhận xét, đính số điểm kiến thức quan trọng thiếu xác HS cịn nhầm lẫn đồng thời bổ sung, minh họa số phần kiến thức slide - Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: q trình HS hoạt động cá nhân/nhóm, GV ý quan sát để kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý bổ sung nhóm khác, GV hướng dẫn HS chốt kiến thức Hoạt động 6: Tìm hiểu MUỐI Sắt (III) Mục tiêu hoạt động: - Nêu tính khử và, viết phương trình phản ứng chứng minh tính KHỬ muối sắt (II) - Rèn lực tự học, lực hợp tác, lực ngôn ngữ Phương thức tổ chức hoạt động: -HĐ cá nhân: Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi hoàn thành câu hỏi phiếu học tập -HĐ nhóm: GV cho HS hoạt động nhóm nhằm trao đổi, bổ sung kết hoạt động cá nhân -HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung GV giúp HS tìm lỗi sai để hồn chỉnh kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ - GV: Yêu cầu HS cho biết TCVL muối sắt (III) - HS: nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (III) - GV: biểu diễn thí nghiệm: + Fe + dung dịch FeCl3 + Cu + dung dịch FeCl3 - HS: quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng -Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + HS gặp khó khăn trả lời câu hỏi viết phương trình phản ứng Khi GV lưu ý cho HS tính chất Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương -Sản phẩm hoạt động: HS hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số 6: HS: Đại diện nhóm HS treo bảng lên trình bày Các nhóm HS cịn lại theo dõi so sánh với phần nghiên cứu mà thu nhận được, nhận xét hoàn thiện phần kiến thức vào phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Muối sắt (III)  Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O  Muối sắt (III) có tính oxi hố, dễ bị khử thành muối sắt (II) 0 +3 Fe + 2FeCl +3 Cu + 2FeCl +2 +2 3FeCl2 +2 CuCl2 +2FeCl2 GV: Nhận xét, đính số điểm kiến thức quan trọng thiếu xác HS nhầm lẫn đồng thời bổ sung, minh họa số phần kiến thức slide - Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: q trình HS hoạt động cá nhân/nhóm, GV ý quan sát để kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý bổ sung nhóm khác, GV hướng dẫn HS chốt kiến thức C Hoạt động luyện tập (5 phút) Mục tiêu hoạt động: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học tính chất hóa học Fe2+ Fe3+ - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua môn học Nội dung HĐ: làm tập sau: Hồn thành phương trình hóa học sau: a) HNO3 + FeO  → b) FeCl2 + Cl2  → c) HNO3+Fe(OH)2  → 2: Nghiên cứu thí nghiệm sau: TN: “HNO3 đặc tác dụng FeO” Cho mẫu FeO vào nhánh ống nghiệm (hai nhánh), cho 2ml dung dịch HNO đặc vào nhánh cịn lại, dùng bơng có tẩm dd NaOH đặt miệng ống nghiệm, nghiêng ống nghiệm cho dung dịch HNO3 tràn qua nhánh chứa FeO Quan sát, nêu tượng, viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định vai trò HNO3 phản ứng dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ? Viết PTHH phản ứng trình chuyển đổi sau: FeS2 (1) Fe2O3 (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) (5) Fe2O3 FeO (6) FeSO4 (7) Fe Phương thức tổ chức hoạt động: Cho hs lên bảng làm Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: - Sản phẩm hoạt động: HS bổ sung, hoàn thiện nội dung phiếu học tập cá nhân - Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: q trình HS hoạt động cá nhân/nhóm, GV ý quan sát để kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý bổ sung nhóm khác, GV hướng dẫn HS chốt kiến thức D Hoạt động vận dụng tìm tịi mở rộng (1 phút) Mục tiêu hoạt động: - Giúp HS giải câu hỏi tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức cho HS - GV động viên HS tham gia nghiên cứu chia sẻ kết với lớp Phương thức tổ chức hoạt động: - GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương viện, góc học tập lớp, trực tiếp địa phương ) GV chia lớp thành nhóm: Bài tập nhà: (1') - Bài tập nhà: → trang 145 (SGK) - Xem trước phần HỢP KIM CỦA SẮT Tiêt 55: Thời Hoạt động GV HS Nội dung ghi bảng gian I – GANG 5' * Hoạt động 1: Khái niệm: Gang hợp kim sắt - GV: đặt hệ thống câu hỏi: cacbon có từ – 5% khối lượng + Gang ? cacbon, ngồi cịn có lượng nhỏ + Có loại gang ? nguyên tố Si, Mn, S,… - HS: Trả lời Phân loại: Có loại gang - GV: bổ sung, sửa chữa chổ a) Gang xám: Chứa cacbon dạng than chì chưa xác định nghĩa Gẫngms dùng để đúc bệ máy, ống dẫn phân loại gang HS nước, cánh cửa,… b) Gang trắng - HS: Nghe TT - Gang trắng chứa cacbon chủ yếu dạng xementit (Fe3C) - Gang trắng (có màu sáng gang xám) dùng để luyện thép 15' * Hoạt động 2: Sản xuất gang - GV: nêu nguyên tắc sản xuất gang a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than - HS: Trả lời cốc lị cao - GV: thơng báo quặng sắt thường b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường dung để sản xuất gang là: hematit đỏ hematit đỏ Fe2O3), than cốc chất chảy (Fe2O3), hematit nâu (Fe2O3.nH2O) (CaCO3 SiO2) manhetit (Fe3O4) - HS: Nghe TT - GV: dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để c) Các phản ứng hoá học xảy giới thiệu phản ứng hố học trình luyện quặng thành gang xảy lò cao  Phản ứng tạo chất khử CO - HS:viết PTHH phản ứng t0 C +O2 CO2 xảy lò cao CO2 +C t 2CO  Phản ứng khử oxit sắt - Phần thân lò (4000C) 3Fe2O3 +CO t0 2Fe3O4 + CO2 - Phần thân lò (500 – 6000C) Fe3O4 +CO t0 3FeO + CO 2 - Phần thân lò (700 – 8000C) FeO +CO 8' t0 Fe + CO 2  Phản ứng tạo xỉ (10000C) CaCO3 → CaO + CO2↑ CaO + SiO2 → CaSiO3 d) Sự tạo thành gang (SGK) * Hoạt động 3: II – THÉP - GV: đặt hệ thống câu hỏi: Khái niệm: Thép hợp kim sắt chứa + Thép ? từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon với + Có loại thép ? số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) - GV: bổ sung, sửa chữa chổ Phân loại chưa xác định nghĩa a) Thép thường (thép cacbon) Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương phân loại thép HS thông - Thép mềm: Chứa không 0,1%C Thép báo thêm: Hiện có tới 8000 chủng mềm dễ gia công, dùng để kép sợi,, cán loại thép khác Hàng năm thành thép dùng chế tạo vật dụng giới tiêu thụ cỡ tỉ gang thép đời sống xây dựng nhà cửa - HS: Nghe TT - Thép cứng: Chứa 0,9%C, dùng để chế tạo công cụ, chi tiết máy vòng bi, vỏ xe bọc thép,… b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào số ngun tố làm cho thép có tính chất đặc biệt - Thép chứa 13% Mn cứng, dùng để làm máy nghiền đá - Thép chứa khoảng 20% Cr 10% Ni cứng không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế - Thép chứa khoảng 18% W 5% Cr cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,… 7' * Hoạt động 4: Sản xuất thép - GV: nêu nguyên tắc việc sản a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp xuất thép? chất C, Si, S, Mn,…có thành phần - HS: Giảm hàm lượng tạp chất gang cách oxi hố tạp chất thành C, Si, S, Mn,…có thành phần oxit biến thành xỉ tách khỏi thép gang cách oxi hoá tạp chất b) Các phương pháp luyện gang thành thép thành oxit biến thành xỉ tách  Phương pháp Bet-xơ-me khỏi thép  Phương pháp Mac-tanh - GV: dùng sơ đồ để giới thiệu  Phương pháp lò điện phương pháp luyện thép, phân tích ưu (GIẢM TẢI CÁC LOẠI LỊ LUYỆN THÉP: nhược điểm phương pháp không dạy cấu tạo lò, dạy nguyên tắc - HS: Nghe TT phản ứng xảy ra) - GV: cung cấp thêm cho HS: Khu liên hợp gang thép Thái Nguyên có lị luyện gang, lị Mac-cơp-nhi-cơptanh số lò điện luyện thép - HS: Nghe TT Củng cố giảng: (3') BT1 Nêu phản ứng xảy lò cao BT2 Nêu phương pháp luyện thép ưu nhược điểm phương pháp BT3 Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO (đkc) Khối lượng sắt thu A 15 B 16 C 17 D 18 Bài tập nhà: (1') - Bài tập nhà: → trang 151 (SGK) - Xem trước Luyện tập: Tính chất hố học sắt hợp chất quan trọng sắt Tiết 56 A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (7 phút) Mục tiêu hoạt động: - Huy động kiến thức học HS - Nội dung HĐ: Các nội dung liên quan đến axit nitric muối nitrat Phương thức tổ chức hoạt động: - HĐ cá nhân: GV yêu cầu HS ôn tập lại kiến thức học cách hoàn thiện phiếu học tập số nhà - HĐ nhóm: GV cho HS hoạt động nhóm thảo luận từ kết hoạt động cá nhân hoàn thành nội dung phiếu học tập số dạng báo cáo vào tờ giấy Ao - HĐ chung lớp: GV cho nhóm trình bày báo cáo nhận xét, bổ sung cho Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành nội dung bảng sau Chất Nội dung Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Điều chế Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: -Sản phẩm hoạt động: HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số -Đánh giá kết hoạt động: Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung để chuẩn hóa kiến thức củng cố B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Viết PTHH ( phút) Mục tiêu hoạt động: - Củng cố lại tính chất hóa học phương pháp điều chế sắt hợp chất sắt - Rèn luyện kĩ viết PTPU - Rèn lực tự học, lực hợp tác Phương thức tổ chức hoạt động: -HĐ nhóm: GV cho nhóm hoạt động để hồn thành tập tập phiếu học tập số vào bảng phụ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài 1: Viết cấu hình electron Fe, Fe 2+ Fe3+ Từ cho biết tính chất hố học Fe, Fe2+ Fe3+ ? Bài 2: Hoà Hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ sau: (1) FeCl2 Fe (2) (3) (4) (6) (5) FeCl3 Bài : Viết phương trình phản ứng sau: to to a Fe + HNO3đ  b Fe(OH)2 + HNO3đ  → ? + NO2 + ? → ? + NO2 + ? o t c FeO + HNO3(l)  → ? + NO + ? d.Fe + HNO3(l)  → ? + NO + ? o o t t e Fe(NO3)2  g Fe(NO3)3  → ? + NO2 + ? → ? + NO2 + ? Bài Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) thu 11,2 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? b Tính m? Bài 5: Hịa tan hoàn toàn 12,8g hh X gồm Fe FeO dd HNO đặc, nóng, dư thu 8,96 lít khí màu nâu Tính %m chất X khối lượng muối thu được? Bài 6: Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu 560 ml chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn Tính khối lượng sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu -HĐ chung lớp: GV cho nhóm treo kết nhóm quan sát góp ý, bổ sung cho GV giúp HS chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức -Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương HS gặp khó khăn viết PTPU hay cân PU GV gợi ý HS dựa vào tính chất hóa học, phương pháp điều chế chất số phương pháp cân PU học Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: -Sản phẩm hoạt động: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài 1: Fe có tính khử TB Fe+2 có tính khử Fe+3 có tính OXH Bài 2: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bài 3: to a Fe + HNO3đ  → ? + NO2 + ? to b Fe(OH)2 + HNO3đ  → ? + NO2 + ? c FeO + HNO3(l)  → ? + NO + ? o t d Fe + HNO3(l)  → ? + NO + ? o t e Fe(NO3)2  → ? + NO2 + ? o t g Fe(NO3)3  → ? + NO2 + ? -Đánh giá hoạt động: + Thơng qua quan sát: q trình HS hoạt động nhóm GV ý quan sát để kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua kết nhóm góp ý bổ sung các nhóm cho GV hướng dẫn HS sai sót cần chỉnh sửa Hoạt động 2: Bài tập Fe tác dụng với axit (15 phút) Mục tiêu hoạt động: -Củng cố lại kiến thức tính khử mạnh Fe tác dụng với axits hợp chất -Rèn luyện kĩ giải tốn hóa học sử dụng phương pháp bảo tồn e nói riêng -Rèn lực tự học, hợp tác, sử dụng ngôn ngữ hóa học Phương thức tổ chức hoạt động: -HĐ nhóm: GV cho HS hoạt động nhóm để hồn thành tập tập phiếu học tập số -HĐ chung lớp: GV gọi số nhóm lên trình bày , nhóm khác bố sung, góp ý GV giúp HS tìm lỗi sai đáp án -Dự kiến khó khăn giải pháp hỗ trợ cho HS Hs gặp lúng túng sử dụng phương pháp bảo toàn e GV gợi ý nguyên tắc phương pháp gợi ý HS tính tốn theo PTHH Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động -Sản phẩm: HS hoàn thành tập tập -Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: q trình HS nhóm, GV ý quan sát để kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý bổ sung nhóm khác, GV hướng dẫn HS đưa phương pháp chung gặp dạng toán Hoạt động 3: Bài toán nhận biết tách kim loại :( phút) Mục tiêu hoạt động: -Củng cố lại kiến thức tính chất sắt hợp chất sắt -Rèn luyện kĩ nhận biết tách chất kim loại -Rèn lực tự học, hợp tác, sử dụng ngơn ngữ hóa học Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương Phương thức tổ chức hoạt động: -HĐ cá nhân: GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân hoàn thành tập phiếu học tập số -HĐ chung lớp: GV gọi số HS lên trình bày HS khác đánh giá góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận chỗ sai cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức, phương pháp giải tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ * Bài 1: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe * Bài 4: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hố học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp Viết PTHH phản ứng Giải Al, Fe, Cu dd HCl dö Cu AlCl3, FeCl 2, HCl dö NaOH dö Fe(OH)2 O2 + H2O t0 Fe(OH)3 t0 Fe2O3 CO t0 NaAlO2, NaOHdư CO2 dư Al(OH)3 t0 Al2O3 đpnc Fe Al -Dự kiến khó khăn giải pháp hỗ trợ cho HS: HS gặp khó khăn xác định thuốc thử để nhận biết cách tác chất GV gợi ý dựa vào tính chất hóa học chất Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: -Sản phẩm: HS hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài 1:  Cho mẫu hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH, mấu không thấy sủi bọt khí mẫu Cu – Fe  Cho mẫu lại vào dung dịch HCl dư, mẫu tan hết mẫu Al – Fe, mẫu không tan hết mẫu Al – Cu Bài 2: Al, Fe, Cu dd HCl dö Cu AlCl3, FeCl 2, HCl dö NaOH dö Fe(OH) O2 + H2O t0 Fe(OH) t0 Fe2O3 CO t0 Fe NaAlO2, NaOHdö CO2 dö Al(OH)3 t0 Al2O3 ñpnc Al -Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: q trình HS hoạt động cá nhân GV ý quan sát để kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thông qua kết số HS góp ý bổ sung HS khác, GV hướng dẫn HS C Hoạt động : Luyện tập ( phút) Mục tiêu hoạt động: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học sắt hợp chất sắt - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương vấn đề thơng qua mơn học Nội dung HĐ: Hồn thành câu hỏi/bài tập phiếu học tập số Phương thức tổ chức hoạt động: -HĐ cá nhân: GV cho HS HĐ cá nhân để giải tập phiếu học tập số -HĐ chung lớp: Yêu cầu số HS trình bày kết HS khác đánh giá góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận chỗ sai cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức, phương pháp giải tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài 1: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu A 3,6g B 3,7g C 3,8g D 3,9g Bài 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X A Fe B Br C P D Cr Bài Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Fe với dung dịch HNO3 loãng là? A 20 B 21 C 22 D 23 Bài Cho 11,2 g Fe tác dụng với dung dịch HNO đặc, sinh khí NO Thể tích NO2 (đktc) A 8,96 l B 2,24 l C 4,48 l D 11,2l Sản phẩm, đánh giá hoạt động: -Sản phẩm: HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số -Đánh giá hoạt động: + Thông qua quan sát: GV ý quan HS hoạt động cá nhân, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua HĐ chung lớp: Dựa vào kết HS GV cho HS nhận xét, đánh giá lẫn GV nhận xét, đánh giá chung D Hoạt động 5: Vận dụng tìm tịi mở rộng ( phút) Mục tiêu hoạt động: - Thiết kế cho HS nhà làm nhằm mục đích giúp HS giải câu hỏi tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức cho HS - GV động viên HS tham gia nghiên cứu chia sẻ kết với lớp (đặc biệt HS yêu thích, HS giỏi) Nội dung hoạt động: HS giải câu hỏi/bài tập sau: Câu 1: Đốt 11,2 gam bột sắt nung đỏ bình đựng oxi thu 14,32 gam chất rắn A Hòa tan hỗn hợp A dung dịch HNO thu V lít khí (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tính V Phương thức hoạt động: HS nhà tìm tịi nguồn tài liệu (sách, internet…) hồn thiện nội dung yêu cầu nộp báo cáo tiết học sau Sản phẩm, đánh giá hoạt động: GV cho số HS báo cáo kết IV Câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển lực Mức độ nhận biết Câu 1: Số oxi hóa nguyên tử Fe phân tử Fe2O3 A +5 B +4 C +3 D +2 Câu 2: Cho phương trình phản ứng: Fe + HNO3 đặc nóng →Fe(NO3)3 + X + H2O Chất X là: A NO B NO2 C N2 D.N2O Mức độ thơng hiểu Câu 3: Khi tiến hành thí nghiệm cho Cu phản ứng với dung dịch HNO tạo thành khí NO2 Biện pháp xử lí tốt để hạn chế khí mơi trường là: A nút ống nghiệm tẩm nước B nút ống nghiệm tẩm cồn C nút ống nghiệm tẩm dung dịch axit axetic D nút ống nghiệm tẩm nước vơi Giáo án hố 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương Câu 4: Hoàn thành phương trình sau: A.Fe3O4 + HNO3 →? + NO + H2O B.Fe2O3 + HNO3 → C.Fe O + HNO3 (đặc) → ? + NO2 + H2O D.FeCO3 + HNO3 → ? + NO + ? + H2O Câu 5: Cho miếng Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch axit nitric nồng độ khác nhau: a) ống (1) có khí khơng màu, sau nâu khơng khí b) ống (2) khí khơng màu, khơng trì cháy nhẹ khơng khí c) ống (3) khơng có khí Sau nhơm tan hết, cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch xút dư thấy khí khơng màu có mùi khai Viết phương trình phản ứng xảy ống nghiệm dạng ion thu gọn Mức độ “vận dụng thấp” Câu 6: Cho phương trình FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FexOy chất sau đây? A.FeO, Fe2O3, Fe3O4 B FeO, Fe2O3 C FeO, Fe3O4 D Fe3O4, Fe2O3 Câu 7: HNO3 thể tính oxi hố tác dụng với dãy chất sau đây? A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Mức độ “vận dụng cao” Câu 8: Cho a gam hỗn hợp X gồm FeO, CuO Fe 2O3 có số mol tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HNO3, thu dung dịch Y (khơng chứa muối amoni) 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Giá trị a A 74,88 B 52,35 C 72,35 D 61,79 Câu 9: Cho lượng FeS tác dụng hết với dung dịch HNO đun nóng, thu dung dịch A1 khí A2 khơng màu, bị hố nâu khơng khí Chia A1 thành hai phần Thêm dung dịch BaCl2 vào phần một, thấy tạo thành kết tủa trắng A3 không tan axit dư Thêm lượng dư dung dịch NH3 vào phần hai đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh đậm.? Viết phương trình phản ứng mơ tả q trình hố học xác định A1, A2, A3, A4 Câu 10 Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2↑ + … b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2↑ + … c) Fe + HNO3 (loãng) → NO↑ + … d) FeS + HNO3 → NO↑ + Fe2(SO4)3 + … Giải a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + Fe(NO3)3 + H2O Tiết 57 A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (15 phút) Mục tiêu hoạt động: - Huy động kiến thức học HS - Nội dung HĐ: Các nội dung liên quan đến sắt hợp chất sắt Phương thức tổ chức hoạt động: - HĐ cá nhân: GV yêu cầu HS ôn tập lại kiến thức học cách hồn thiện phiếu học tập số - HĐ nhóm: GV cho HS hoạt động nhóm nhỏ thảo luận từ kết hoạt động cá nhân hoàn thành nội dung phiếu học tập số - HĐ chung lớp: GV cho nhóm trình bày báo cáo nhận xét, bổ sung cho GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cấu hình electron sau Fe? Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 Giáo viên: Nguyễn Thị Hương D [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+ ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+ ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 4: Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là: A 25 B 24 C 27 D 26 Câu 5: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 6: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 7: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2 Câu 8: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 9: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 10: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Y X → Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe → FeCl3  Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y : A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 12: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 13: Sắt tan dung dịch sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 14: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 15: Nhận định sau sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 16: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 17: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH Câu 18: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3  → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D Câu 19: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương dung dịch NaOH A B C D Câu 20: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: -Sản phẩm hoạt động: HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số -Đánh giá kết hoạt động: Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung để chuẩn hóa kiến thức củng cố B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động: Bài tập ( 25 phút) Mục tiêu hoạt động: - Củng cố lại tính chất hóa học phương pháp điều chế sắt hợp chất sắt - Rèn luyện kĩ viết PTPU, tính khối lượng thể tích khí - Rèn lực tự học, lực hợp tác Phương thức tổ chức hoạt động: -HĐ nhóm nhỏ: GV cho nhóm hoạt động để hồn thành tập phiếu học tập số vào bảng phụ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cho khí CO khử hồn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 2: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 3: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 4: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 7: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu là: A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam Câu 8: Cho 0,04mol bột sắt vào dd chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu gam? Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng A 1,12 gam B 4,32gam C 6,48gam Giáo viên: Nguyễn Thị Hương D 7,84gam Câu 9: Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa , đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu gam? A 24g B 32,1g C 48g D 96g Câu 10: Để hoàn tan vừa hết 0,1 mol oxit FeO, Fe3O4 Fe2O3 dd HCl lượng HCl cần dùng bằng: A 0,2 mol, 0,8 mol 0,6 mol B 0,2 mol, 0,4 mol 0,6 mol C 0,1 mol, 0,8 mol 0,3 mol D 0,4 mol, 0,4 mol 0,3 mol -HĐ chung lớp: GV cho nhóm treo kết nhóm quan sát góp ý, bổ sung cho GV giúp HS chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức -Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: HS gặp khó khăn viết PTPU hay cân PU GV gợi ý HS dựa vào tính chất hóa học, phương pháp điều chế chất số phương pháp cân PU học Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: -Sản phẩm hoạt động: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 2: Để khử hồn tồn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 3: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 4: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 7: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu là: A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam Câu 8: Cho 0,04mol bột sắt vào dd chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn tồn khối lượng chất rắn thu gam? Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng A 1,12 gam B 4,32gam C 6,48gam Giáo viên: Nguyễn Thị Hương D 7,84gam Câu 9: Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa , đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu gam? A 24g B 32,1g C 48g D 96g Câu 10: Để hoàn tan vừa hết 0,1 mol oxit FeO, Fe3O4 Fe2O3 dd HCl lượng HCl cần dùng bằng: A 0,2 mol, 0,8 mol 0,6 mol B 0,2 mol, 0,4 mol 0,6 mol C 0,1 mol, 0,8 mol 0,3 mol D 0,4 mol, 0,4 mol 0,3 mol -Đánh giá hoạt động: + Thông qua quan sát: q trình HS hoạt động nhóm GV ý quan sát để kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua kết nhóm góp ý bổ sung các nhóm cho GV hướng dẫn HS sai sót cần chỉnh sửa C Hoạt động 5: Vận dụng tìm tịi mở rộng ( phút) Mục tiêu hoạt động: - Thiết kế cho HS nhà làm nhằm mục đích giúp HS giải câu hỏi tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức cho HS - GV động viên HS tham gia nghiên cứu chia sẻ kết với lớp (đặc biệt HS yêu thích, HS giỏi) Nội dung hoạt động: HS giải câu hỏi/bài tập sau: Câu 1: Đốt 11,2 gam bột sắt nung đỏ bình đựng oxi thu 14,32 gam chất rắn A Hòa tan hỗn hợp A dung dịch HNO thu V lít khí (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tính V Phương thức hoạt động: HS nhà tìm tịi nguồn tài liệu (sách, internet…) hoàn thiện nội dung yêu cầu nộp báo cáo tiết học sau Sản phẩm, đánh giá hoạt động: GV cho số HS báo cáo kết IV Câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển lực Mức độ nhận biết Câu 1: Số oxi hóa nguyên tử Fe phân tử Fe2O3 A +5 B +4 C +3 D +2 Câu 2: Cho phương trình phản ứng: Fe + HNO3 đặc nóng →Fe(NO3)3 + X + H2O Chất X là: A NO B NO2 C N2 D.N2O Mức độ thông hiểu Câu 3: Khi tiến hành thí nghiệm cho Cu phản ứng với dung dịch HNO tạo thành khí NO2 Biện pháp xử lí tốt để hạn chế khí mơi trường là: A nút ống nghiệm tẩm nước B nút ống nghiệm tẩm cồn C nút ống nghiệm tẩm dung dịch axit axetic D nút ống nghiệm bơng tẩm nước vơi Câu 4: Hồn thành phương trình sau: A.Fe3O4 + HNO3 →? + NO + H2O B.Fe2O3 + HNO3 → C.Fe O + HNO3 (đặc) → ? + NO2 + H2O D.FeCO3 + HNO3 → ? + NO + ? + H2O Câu 5: Cho miếng Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch axit nitric nồng độ khác nhau: a) ống (1) có khí khơng màu, sau nâu khơng khí b) ống (2) khí khơng màu, khơng trì cháy nhẹ khơng khí c) ống (3) khơng có khí Sau nhơm tan hết, cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch xút dư thấy khí khơng màu có mùi khai Viết phương trình phản ứng xảy ống nghiệm dạng ion thu gọn Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương Mức độ “vận dụng thấp” Câu 6: Cho phương trình FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FexOy chất sau đây? A.FeO, Fe2O3, Fe3O4 B FeO, Fe2O3 C FeO, Fe3O4 D Fe3O4, Fe2O3 Câu 7: HNO3 thể tính oxi hoá tác dụng với dãy chất sau đây? A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Mức độ “vận dụng cao” Câu 8: Cho a gam hỗn hợp X gồm FeO, CuO Fe 2O3 có số mol tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HNO3, thu dung dịch Y (không chứa muối amoni) 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Giá trị a A 74,88 B 52,35 C 72,35 D 61,79 Câu 9: Cho lượng FeS tác dụng hết với dung dịch HNO đun nóng, thu dung dịch A1 khí A2 khơng màu, bị hố nâu khơng khí Chia A1 thành hai phần Thêm dung dịch BaCl2 vào phần một, thấy tạo thành kết tủa trắng A3 không tan axit dư Thêm lượng dư dung dịch NH3 vào phần hai đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh đậm.? Viết phương trình phản ứng mơ tả q trình hố học xác định A1, A2, A3, A4 Câu 10 Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2↑ + … b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2↑ + … c) Fe + HNO3 (loãng) → NO↑ + … d) FeS + HNO3 → NO↑ + Fe2(SO4)3 + … Giải a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + Fe(NO3)3 + H2O Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 ... thức đánh giá - Đánh giá định tính: + GV đánh giá sơ hiệu dự án thông qua phiếu phản hồi HS sau thực dự án + GV đánh giá so sánh lớp thực dự án không thực dự án qua phiếu điều tra + GV đánh giá... phát giải vấn đề II Chuẩn bị GV HS Giáo viên Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: Nguyễn Thị Hương - Giáo án - Bảng tuần hoàn, bảng số vật lí số kim loại... CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Giáo án - Bảng tuần hoàn - Phiếu học tập: Viết pthh phản ứng cho Al tác dụng với O 2, Cl2, Giáo án hoá 12 ban Năm học: 2019 - 2020 Trường THPT Phạm Văn Đồng Giáo viên: