Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng

“Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng” là tài liệu luyện thi học kì 2 hiệu quả dành cho các bạn học sinh lớp 10. Đây cũng là tài liệu tham khảo môn Hóa học hữu ích giúp các bạn học sinh hệ thống lại kiến thức, nhằm học tập tốt hơn, đạt điểm cao trong bài thi quan trọng khác. Mời quý thầy cô và các bạn tham khảo đề thi.

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG MÃ ĐỀ THI: 132 ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II, NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HỐ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) Số câu đề thi: 32 câu - Họ tên thí sinh: – Số báo danh : Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mg = 24; Al = 27; H = 1; S = 32; Na = 23; O = 16; Zn = 65; Fe = 56; Cl = 35,5 PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Số oxi hóa nguyên tố clo phân tử KCl A -1 B +3 C +5 D +7 Câu 2: Chọn phát biểu sai phát biểu sau: A Ozon dạng thù hình oxi B Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi C Một lượng nhỏ ozon có tác dụng làm cho khơng khí lành D Ozon tạo tia cực tím gây nguy hại tới sống người sinh vật trái đất Câu 3: Cho gam kẽm viên vào 50 ml dung dịch HCl 1M nhiệt độ thường (25oC) Sự thay đổi yếu tố sau không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Thay gam kẽm viên gam kẽm bột B Thay dung dịch HCl 1M dung dịch HCl 4M C Dùng dung dịch HCl nói với thể tích gấp đơi ban đầu D Thực phản ứng 50oC Câu 4: Thuốc thử dùng để nhận biết ion sunfat dung dịch A BaCl2 B AgNO3 C Na2CO3 D Cu(NO3)2 Câu 5: Phản ứng sau chứng minh SO2 có tính chất oxit axit? A 2SO2 + O2 → 2SO3 B SO2 + 2NaOH dư → Na2SO3 + H2O C SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Câu 6: Cho kim loại Mg Al tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,2M Sau phản ứng thu V lít khí khơng màu (đktc) Giá trị V A 0,448 B 0,336 C 2,24 D 0,224 Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): + ddX + ddY KOH   Fe(OH)2   Fe2 (SO4 )3 Các dung dịch X, Y A FeCl2, H2SO4 (lỗng) B FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng) C FeCl3, H2SO4 (lỗng) D FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng) Câu 8: Sục 0,1 mol khí H2S vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X X gồm chất tan nào? A NaHS B Na2S NaHS C Na2S NaOH dư D Na2S Câu 9: Cho chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số chất phản ứng mà H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa mạnh A B C D Câu 10: Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 đóng vai trị A chất khử B oxit bazơ C chất bị khử D vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Câu 11: Trong điều kiện bình thường, dung dịch H2S tiếp xúc với oxi khơng khí theo phương trình: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O Sau thời gian thấy xuất A vẩn đục màu vàng B vẩn đục màu đen C không tượng D kết tủa xanh MÃ ĐỀ THI 132 - Trang 1/3 Câu 12: Phát biểu sau khơng nói ứng dụng SO2? A SO2 dùng để sản xuất H2SO4 công nghiệp B SO2 dùng để chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm C SO2 dùng để trì hơ hấp cho người động vật D SO2 dùng để làm chất tẩy trắng giấy bột giấy Câu 13: Đơn chất halogen sau 20oC tồn trạng thái lỏng, màu nâu đỏ? A Br2 B Cl2 C I2 D F2 Câu 14: Công thức phân tử lưu huỳnh trioxit A SO3 B H2S C SO D SO2 Câu 15: Phản ứng sau thể H2SO4 đặc có tính háo nước? H2 SO4 đặc to  CuSO4 + SO2 + 2H2O A C12H22O11  12C + 11H2O B Cu + 2H2SO4đ  o o t t  CO2 + 2SO2 + 2H2O  3SO2 + 2H2O C C + 2H2SO4đ  D S + 2H2SO4đ  Câu 16: Kim loại sau bị thụ động với axit sunfuric đặc, nguội? A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 17: Nguyên tố lưu huỳnh (16S) thuộc nhóm A VA B VIIA C IA D VIA o t Câu 18: Cho: aAl + bH2SO4 đặc   cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Biết a, b, c, d, e số nguyên dương, tối giản Vậy a, b, c, d, e A 2, 6, 1, 3, B 1, 6, 1, 3, C 2, 4, 1, 3, D 1, 4, 1, 3, Câu 19: Hịa tan hồn tồn 13 gam Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng 10% Nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng gần với giá trị sau đây? A 7,72% B 8,22% C 16,43% D 15,44% Câu 20: Có thể điều chế khí X cách đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 X A H2S B S C SO2 D SO3 Câu 21: Nêu thuốc thử để nhận biết ion clorua? A Dung dịch HCl B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH Câu 22: A chất khí, khơng màu, mùi trứng thối độc Tên A A lưu huỳnh đioxit B axit sunfuric C hiđro sunfua D lưu huỳnh Câu 23: Kí hiệu sau nguyên tố flo? A Cl B I C Br D F Câu 24: Xét hệ cân sau bình kín: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) có ∆H < Cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận A giảm áp suất chung B tăng nhiệt độ C thêm SO2 vào hệ D thêm SO3 vào hệ Câu 25: Khi đun nóng, đá vơi phân hủy theo cân bằng: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k); ∆H = +178 kJ Chọn phát biểu phát biểu sau? A Phản ứng nghịch vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt B Phản ứng thuận thu nhiệt C Phản ứng nghịch thu nhiệt D Phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 26: Tốc độ phản ứng hóa học A độ biến thiên nồng độ chất tham gia đơn vị thời gian B độ biến thiên quãng đường đơn vị thời gian C độ biến thiên nồng độ sản phẩm đơn vị thời gian D độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Câu 27: Công thức phân tử ozon A H2O2 B O2 C O3 D O Câu 28: Pha loãng dung dịch H2SO4 đặc theo thao tác sau an toàn? A Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ B Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ C Rót mạnh khuấy D Rót mà khơng khuấy MÃ ĐỀ THI 132 - Trang 2/3 PHẦN TỰ LUẬN Câu 29 (1,0 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho: a S + O2 (to) b H2S + O2 (dư) (to) c H2 + S (to) d CaCO3 + dd H2SO4 (l) Câu 30 (1,0 điểm): a (0,5 điểm): Xét phản ứng: A (dd) + 2D (dd) → E (dd) Tại thời điểm ban đầu E chưa tạo Sau 50 giây nồng độ E đạt 0,02 mol/l Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian nói theo E với đơn vị mol/(l.s)? b (0,5 điểm): Xét hệ cân sau bình kín: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ∆H < Hỏi cân hóa học chuyển dịch khi: 1) Thêm xúc tác Fe vào hệ 2) Giảm nhiệt độ hệ Câu 31 (0,5 điểm): Nung nóng hồn tồn hỗn hợp A gồm bột Fe (x mol) bột S (y mol) điều kiện khơng có khơng khí (x > 0; y > 0, x3 – 2y3 + xy2 – 2x2y > 0) Sau phản ứng thu hỗn hợp rắn D Hòa tan hết D vào dung dịch H2SO4 loãng đến vừa đủ thấy 0,672 lít hỗn hợp khí X Y (nX < nY) Xác định công thức X, Y tính khối lượng sắt A? Câu 32 (0,5 điểm): Cho 21,84 gam hỗn hợp X gồm Fe FexOy tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, +6 nóng, dư Sau phản ứng thu dung dịch Y 4,144 lít khí SO2 (là sản phẩm khử S ) Mặt khác cho 21,84 gam X hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl (vừa đủ) thấy 2,24 lít khí H2 Biết thể tích khí đo đktc Xác định công thức oxit sắt? _ Hết _ Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn, cán coi thi khơng giải thích thêm MÃ ĐỀ THI 132 - Trang 3/3 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM BÀI THI CUỐI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 ĐIỂM) Câu 132 209 357 485 A C D B D C C D C B B C A B D B B A C D D B D D B C B A B A B D C B A A 10 D C D C 11 A C B C 12 C B D A 13 A A B B 14 A D C B 15 A A A D 16 A D C C 17 D C D D 18 A C A B 19 D B A D 20 C D A C 21 B D B B 22 C D C C 23 D C A C 24 C A D B 25 B A B A 26 D A A A 27 C D C D 28 B B A A PHẦN TỰ LUẬN (3,0 ĐIỂM) Câu 29 (1 đ) 30 (1 đ) Nội dung Điểm Mỗi PTHH viết cân 0,25 điểm Nếu không cân PTHH cân PTHH sai trừ 0,125/pt 1,0 a/ Tính tốc độ trung bình kết 4.10-4 mol/(l.s) (HS không ghi công thức tổng quát mà kết điểm tối đa) 0,5 b/ 1) CBHH không chuyển dịch 2) CBHH chuyển theo chiều thuận 0,25 0,25 o t Fe + S   FeS (1) D gồm: Fe dư (x – y) mol ; FeS (y) mol (vì có khí X, Y) 31 (0,5 đ) Fe + H2SO4 (l) - > FeSO4 + H2 (2) x – y > x - y FeS + H2SO4 (l) - > FeSO4 + H2S (3) y > y Có x – y + y = 0,03 - > x = 0,03 - > m Fe = 1,68 (g) Mặt khác: x3 – 2y3 + xy2 – 2x2y > - > (x - 2y) > - > x – y > y - > Số mol H2 > Số mol H2S - > Y H2; X H2S Chú ý: Nếu hs chưa làm hết thực bước sau cho 0,125 điểm/bước: (1) HS viết 03 PTHH (2) HS chứng minh x – 2y > 0,125 0,125 0,125 0,125 Số mol SO2 H2 là: 0,185 mol 0,1 mol + Vì 21,84 gam X + HCl - > 0,1 mol H2 - > số mol Fe X 0,1 mol - > Khối lượng FexOy : 16,24 gam + Quy đổi 21,84 gam hỗn hợp X thành Fe (a mol) O (b mol) o 32 (0,5 đ) Có +3 o -2 Fe  Fe +3e O + 2e  O a > 3a b - > 2b - > a = 0,31; b = 0,28 3a - 2b = 0,37 S + 2e  S   56a + 16b = 21,84 0,185 037 +6 +4 > Số mol FexOy là: 0,28/y - > 56x + 16y = 58y > x : y = : - > Fe3O4 (HS làm theo cách khác mà lập luận chặt chẽ cho điểm tối đa) 0,25 0,25 ... háo nước? H2 SO4 đặc to  CuSO4 + SO2 + 2H2O A C12H22O11  12C + 11H2O B Cu + 2H2SO4đ  o o t t  CO2 + 2SO2 + 2H2O  3SO2 + 2H2O C C + 2H2SO4đ  D S + 2H2SO4đ  Câu 16: Kim loại sau bị thụ... CHẤM BÀI THI CUỐI HỌC KÌ II NĂM HỌC 20 20 – 20 21 MƠN: HÓA HỌC – LỚP 10 PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 ĐIỂM) Câu 1 32 209 357 485 A C D B D C C D C B B C A B D B B A C D D B D D B C B A B A B D C B A A 10 D... x - y FeS + H2SO4 (l) - > FeSO4 + H2S (3) y > y Có x – y + y = 0,03 - > x = 0,03 - > m Fe = 1,68 (g) Mặt khác: x3 – 2y3 + xy2 – 2x2y > - > (x - 2y) > - > x – y > y - >