Hi vọng “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT chuyên Võ Nguyên Giáp” được chia sẻ dưới đây sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì thi của mình. Chúc các bạn thi tốt!
TRƯỜNG THPT CHUYÊN VÕ NGUYÊN GIÁP Họ tên HS: Số báo danh: ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II - NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN: HĨA LỚP 10 THPT Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Đề có 02 trang, gồm 16 câu MÃ ĐỀ: 002 O=16;S=32; Cl=35,5; Br=80;I=127;H=1;Na=23;K=39;Cu=64;Mg=24;Zn=65;Mn=55;Fe=56; I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu Số oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất H2SO4 A +4 B +6 C D -2 Câu Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm oxi A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns22p6 Câu Axit có đặc tính ăn mịn đồ vật làm thủy tinh? A HI B H2SO4 C HF D HCl Câu Các axit xếp theo chiều tính axit giảm dần từ trái sang phải A HCl, HBr, HF, HI B HI, HBr, HCl, HF C HF, HCl, HBr, HI D HF, HI, HCl, HBr Câu Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dung dịch H2SO4 lỗng cho sản phẩm? A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 Câu Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch xuất kết tủa trắng? A NaBr B NaCl C NaI D NaF Câu Chất không tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B NaOH C Fe D Al Câu Trong công nghiệp, người ta thường điều chế oxi cách A nhiệt phân KMnO4 B nhiệt phân K2MnO4 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu Cho 12,8 gam Cu cháy khí Clo dư, sau phản ứng hoàn toàn thu khối lượng muối A 54,0 gam B 71,0 gam C 27,0 gam D 13,5 gam Câu 10 Cho chất rắn: ZnO, Al, Cu, NaOH, NaCl, CaCO3 vào dung dịch HCl Số chất tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 11 Hịa tan hồn tồn 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO V lít dung dịch HCl 0,2M vừa đủ thu 2,24 lít khí (đktc) Giá trị V A 4,0 lít B 14,2 lít C 2,0 lít D 4,2 lít Câu 12 Hỗn hợp X gồm NaBr NaI Cho hỗn hợp X tan nước thu dung dịch Y Nếu cho brom dư vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan thu giảm 5,64 gam Nếu sục khí clo dư vào dung dịch Y, phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan thu giảm 19,88 gam Thành phần % khối lượng KI hỗn hợp X (Giả thiết muối khan có muối halogenua) A 46,63% B 47,8% C 33,99% D 45,56% Trang 1/2- Mã đề thi 002 II PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 13 (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Đốt cháy lưu huỳnh khí oxi b) Cho Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng c) Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng d) Sục khí SO2 vào dung dịch KOH dư e) Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng tạo sản phẩm khử H2S Câu 14 (1,25 điểm) Hịa tan hồn tồn MnO2 lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu dung dịch 2,24 lít khí clo (đktc) a) Tính khối lượng MnO2? b) Tính thể tích dung dịch HCl dùng? Câu 15 (1,0 điểm) Nung nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe với 6,4 gam bột S điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp rắn B, tính khối lượng chất hỗn hợp B? Câu 16 (2,25 điểm) Cho 30,4 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe Cu vào dung dịch HCl dư đến phản ứng hồn tồn thu 4,48 lít H2 (đktc) cịn lại phần chất rắn khơng tan a) (1,0 điểm) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? b) (0,75 điểm) Nếu hòa tan hết hỗn hợp A dung dịch H2SO4 98%, đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Tính giá trị V? c) (0,5 điểm) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% tối thiểu cần dùng để hòa tan hết lượng hỗn hợp A .Hết Trang 2/2- Mã đề thi 002 SỞ GD&ĐT QUẢNG BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN VÕ NGUYÊN GIÁP ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN: HĨA LỚP 10 THPT Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian giao đề) Đề có trang, gồm 16 câu MÃ ĐỀ 001 Họ tên HS: Số báo danh: I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu D Câu B Câu C Câu C Câu C Câu D Câu D Câu A Câu D Câu 10 D II PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 13 (2,5 điểm) Viết PTHH 0,5 điểm t a S + O2 SO2 b Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O t c Fe2O3 + 3H2SO4(đ) Fe2(SO4)3 + 3H2O d SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O t e 8Al + 15H2SO4(đ) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O Câu 14 (1,25 điểm) + Số mol Cl2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol t + PTHH: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O + 0,15← 0,15*4← 0,15 (mol) + Khối lượng MnO2 là: 0,15*87= 13,05 gam + Vdd HCl =0,15*4/1,5 =0,4 lít Câu 15 (1,0 điểm) + nZn= 7,8/65 = 0,12 mol nS =6,4/32= 0,2 mol t + PTHH: Zn + S ZnS 0,12 → 0,12 → 0,12 (mol) Ta có nZn/ 1= 0,12/1 < nS/1 = 0,2/1 ; phản ứng hồn tồn → Zn hết, S dư + mZnS = 0,12* 97 = 11,64 gam + mS(dư) = (0,2 -0,12)* 32 = 2,56 gam Câu 16 (2,25 điểm) a) (1đ) + Số mol H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol + PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,2 ← 0,2 (mol) + Số mol Fe = 0,2 mol → mFe= 0,2* 56 =11,2 gam → mCu = 30,4 – 11,2 = 19,2 gam +%mFe=11,2/30,4*100=36,84% →%mCu=100–36,84=63,16% b)( 0,75đ) nCu = 19,2/64 = 0,3 mol t Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O + PTHH: 2Fe + 6H2SO4 (đặc) 0,2 →1,5*0,2 (mol) t + PTHH: Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,3 → 0,3 (mol) + Số mol SO2 = 1,5*0,2 + 0,3 = 0,6 mol → VSO2 = 0,6*22,4 = 13,44 lít c) (0,5 đ)Viết phương trình phản ứng Câu 11 A Câu 12 D o o o o o 0 Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% =1*98/(100*98)= 100 gam 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm SỞ GD&ĐT QUẢNG BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN VÕ NGUYÊN GIÁP ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN: HĨA LỚP 10 THPT Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Đề có trang, gồm 16 câu MÃ ĐỀ 002 Họ tên HS: Số báo danh: I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu B Câu A Câu C Câu B Câu D Câu B Câu A Câu D Câu C Câu 10 A II PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 13 (2,5 điểm) Viết PTHH 0,5 điểm t a S + O2 SO2 b Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O t c Fe2O3 + 3H2SO4(đ) Fe2(SO4)3 + 3H2O d SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O t e 8Al + 15H2SO4(đ) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O Câu 14 (1,25 điểm) + Số mol Cl2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol t + PTHH: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O + 0,1 ← 0,1*4← 0,1 (mol) + Khối lượng MnO2 là: 0,1*87= 8,7 gam + Vdd HCl =0,1*4/1 =0,4 lít Câu 15 (1,0 điểm) + nFe= 5,6/56 = 0,1 mol nS =6,4/32= 0,2 mol t + PTHH: Fe + S FeS 0,12 → 0,12 → 0,12 (mol) Ta có nFe/ 1= 0,1/1 < nS/1 = 0,2/1 ; phản ứng hoàn toàn → Fe hết, S dư + mFeS = 0,1* 88 = 8,8 gam + mS(dư) = (0,2 -0,1)* 32 = 3,2 gam Câu 16 (2,25 điểm) a) (1đ) + Số mol H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol + PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,2 ← 0,2 (mol) + Số mol Fe = 0,2 mol → mFe= 0,2* 56 =11,2 gam → mCu = 30,4 – 11,2 = 19,2 gam +%mFe=11,2/30,4*100=36,84% →%mCu=100–36,84=63,16% b)( 0,75đ) nCu = 19,2/64 = 0,3 mol t Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O + PTHH: 2Fe + 6H2SO4 (đặc) 0,2 →1,5*0,2 (mol) t + PTHH: Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,3 → 0,3 (mol) + Số mol SO2 = 1,5*0,2 + 0,3 = 0,6 mol → VSO2 = 0,6*22,4 = 13,44 lít c) (0,5 đ)Viết phương trình phản ứng Câu 11 C Câu 12 A o o o o o 0 Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% =1*98/(100*98)= 100 gam 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm ... Trang 2/ 2- Mã đề thi 0 02 SỞ GD&ĐT QUẢNG BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN VÕ NGUYÊN GIÁP ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II NĂM HỌC 20 20 - 20 21 MƠN: HĨA LỚP 10 THPT Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ... BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN VÕ NGUYÊN GIÁP ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II NĂM HỌC 20 20 - 20 21 MƠN: HĨA LỚP 10 THPT Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian giao đề) Đề có trang, gồm 16 câu MÃ ĐỀ 0 02 Họ... H2SO4 98% =1*98/ (100 *98)= 100 gam 0 ,25 điểm 0,5 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25 điểm 0 ,25