Cùng tham khảo “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Sở GD&ĐT Quảng Nam” sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn học sinh có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả. Chúc các bạn thi tốt!
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang) MÃ ĐỀ 301 Cho biết nguyên tử khối: O= 16; Mg= 24; Mn= 55; Zn= 65, S= 32, Ba= 137 I TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) Câu 1: Kim loại sau không tan dung dịch HCl? A Zn B Al C Ag D Mg Câu 2: Đơn chất sau chất rắn điều kiện thường? A Cl2 B F2 C Br2 D I2 Câu 3: Clo không phản ứng với chất sau đây? A H2 B Na C O2 D H2O Câu 4: Để pha loãng axit sunfuric đặc, nên A cho axit đặc vào axit loãng pha thêm nước B cho từ từ nước vào axit dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ C cho đồng thời axit nước vào cốc, dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ D cho từ từ axit vào nước dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ Câu 5: Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B dùng F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl C cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng D điện phân nóng chảy NaCl Câu 6: Cơng thức hóa học khí sunfurơ A H2S B SO2 C CO2 D SO3 Câu 7: Mở lọ đựng dung dịch HCl đặc khơng khí ẩm A xuất khói trắng miệng bình B dung dịch chuyển sang màu vàng C dung dịch chuyển sang màu nâu D xuất kết tủa dung dịch Câu 8: Trong bảng tuần hồn, ngun tố halogen thuộc nhóm A VIIA B VIA C IVA D VA Câu 9: H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với chất sau đây? A Natri hiđroxit B Nhôm C Sắt (III) oxit D Kẽm Câu 10: Trong phản ứng với kim loại, lưu huỳnh thể tính A oxi hóa B bazơ C axit D khử Câu 11: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử lưu huỳnh (Z =16) A 3s23p5 B 3s23p6 C 3s23p4 D 3s23p3 Câu 12: Tính chất sau sai khí H2S? A Rất độc B Có mùi trứng thối C Nặng khơng khí D Tan nhiều nước Câu 13: Cho lọ X, Y, Z, T, lọ chứa dung dịch: AgNO3, NaCl, HI, Na2CO3 Biết dung dịch lọ Y phản ứng với dung dịch lọ Z tạo chất khí phản ứng với dung dịch lọ T tạo kết tủa vàng Lọ X chứa dung dịch A AgNO3 B NaCl C HI D Na2CO3 Câu 14: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Na2CO3, Fe, CuCl2 B CaCO3, Cu, Al(OH)3 C Fe(OH)3, CuO, Al D Fe3O4, BaCl2, Na2SO4 Câu 15: Cho 21,75 gam MnO2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư, thu V lít khí clo (đktc) Giá trị V A 2,80 B 11,20 C 2,24 D 5,60 Trang 1/2 - Mã đề 301 Câu 16: Phát biểu sau sai? A Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử B Trong phản ứng với phi kim, lưu huỳnh thể tính oxi hóa C Thủy ngân phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường D Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại Câu 17: Đặc điểm chung đơn chất halogen A tồn nhiều tự nhiên B tác dụng mạnh với nước C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D có tính oxi hóa mạnh Câu 18: Lưu huỳnh thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? to A S + 3F2 → SF6 B S + 2H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O t t C S + O2 D S + H2 SO2 H2S Câu 19: Cho thí nghiệm hình vẽ bên Phản ứng xảy bình tam giác? dd H2SO4 đặc A Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O B SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 C 2SO2 + O2 → 2SO3 D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr Câu 20: Trộn bột sắt bột lưu huỳnh cho vào ống nghiệm khô, nung lửa đèn cồn, thấy hỗn hợp Na2SO3 cháy đỏ Sản phẩm tạo thành sau phản ứng tt A sắt (II) sunfua B sắt (III) sunfat C sắt (II) sunfat D sắt (II) sunfit Câu 21: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng khí Cl2 cho muối? A Mg B Ag C Cu o o dd Br2 D Fe II TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu (2,0 điểm) a (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thể tích khí SO2 thu (ở đktc) cho 4,8 gam kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (Giả sử khí sinh tan dung dịch không đáng kể SO2 sản phẩm khử nhất) b (1,0 điểm) Cho từ từ đến dư dung dịch BaCl2 vào 200 ml dung dịch Na2SO4 a M Sơ đồ biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa tạo thành theo số mol BaCl2 cho vào Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Xác định giá trị m (ghi sơ đồ) a Câu (1,0 điểm) a (0,5 điểm) Cho dung dịch chất lỏng chứa bình riêng biệt sau: HCl đặc, Na2SO4, H2SO4 loãng, nước cất - Giải thích qua lượt thử với dung dịch KMnO4, nhận biết bình chứa dung dịch HCl - Sau lượt thử với dung dịch KMnO4, dùng quỳ tím, đèn cồn, quẹt gas, ống nghiệm, trình bày cách tiến hành để phân biệt dung dịch cịn lại b (0,5 điểm) Giải thích muối iốt có chứa ngun tố iốt khơng làm hồ tinh bột hóa xanh? HẾT -Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trang 2/2 - Mã đề 301 SỞ GDĐT TỈNH QUẢNG NAM ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2020- 2021 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 301 302 303 304 305 306 307 308 C D C D C B A A B A C D B C D B D D B A A C D B C D C A A D D A B C B B D D B A C A A A B B C D A D C B B D C D B A D C D A C A D C D D C B B A D D B C B B C A D A A C C D A A B B A A D C D D A C B D C C B D B A B C A C B D D B D C C A D C B B D A A D D C C C C B D C B D D B A D A B B D A A A C A C C D B D D D B A D D A B B A A C C B II PHẦN TỰ LUẬN MÃ ĐỀ 301, 303, 305, 307 Nội dung Điểm Câu (2,0 điểm) a (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thể tích khí SO2 thu (ở đktc) cho 4,8 gam kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (Giả sử khí sinh tan dung dịch không đáng kể SO2 sản phẩm khử nhất) b (1,0 điểm) Cho từ từ đến dư dung dịch BaCl2 vào 200 ml dung dịch Na2SO4 a M Sơ đồ biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa tạo thành theo số mol BaCl2 cho vào Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Xác định giá trị m (ghi sơ đồ) a a Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O Số mol Mg: 0,2 mol Số mol SO2: 0,2 mol Thể tích SO2 (đktc): 4,48 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 (Học sinh khơng cân nhận 0,25đ cho phương trình khơng cho điểm phần tính SO2 Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa) b Pt: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Tại thời điểm cho vào 0,02 mol BaCl2, số mol BaSO4 tạo thành: 0,02 mol Giá trị m: 0,02*233 = 4,66 Số mol Na2SO4: 0,02 mol Giá trị a: 0,02/0,2= 0,1 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,0 điểm) a (0,5 điểm) Cho dung dịch chất lỏng chứa bình riêng biệt sau: HCl đặc, Na2SO4, H2SO4 lỗng, nước cất - Giải thích qua lượt thử với dung dịch KMnO4, nhận biết bình chứa dung dịch HCl - Sau lượt thử với dung dịch KMnO4, dùng quỳ tím, đèn cồn, quẹt gas, ống nghiệm, trình bày cách tiến hành để phân biệt dung dịch lại b (0,5 điểm) Giải thích muối iốt có chứa ngun tố iốt khơng làm hồ tinh bột hóa xanh? a Vì dung dịch HCl làm màu dung dịch KMnO4, dung dịch cịn lại 0,25 khơng Dùng quỳ tím nhận biết dung dịch H2SO4 có dung dịch làm quỳ 0,25 tím hóa đỏ Với hai mẫu lại, dùng đèn cồn, quẹt gas ống nghiệm để cô cạn, mẫu không để lại cặn trắng nước cất, mẫu có cặn trắng Na2SO4 b Iốt đơn chất làm hồ tinh bột hóa xanh Trong muối iốt, nguyên tố iốt tồn 0,5 dạng hợp chất nên không làm đổi màu hồ tinh bột MÃ ĐỀ 302, 304, 306, 308 Nội dung Điểm Câu (2,0 điểm) a (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thể tích khí SO2 thu (ở đktc) cho 6,5 gam kim loại Zn phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (Giả sử khí sinh tan dung dịch khơng đáng kể SO2 sản phẩm khử nhất) b (1,0 điểm) Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào 200 ml dung dịch Ba(NO3)2 a M Sơ đồ biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa tạo thành theo số mol H2SO4 cho vào Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Xác định giá trị m (ghi sơ đồ) a a Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O Số mol Zn: 0,1 mol Số mol SO2: 0,1 mol Thể tích SO2 (đktc): 2,24 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 (Học sinh không cân nhận 0,25đ cho phương trình khơng cho điểm phần tính SO2 Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa) b Pt: Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 Tại thời điểm cho vào 0,03 mol H2SO4, số mol BaSO4 tạo thành 0,03 mol Giá trị m: 0,03*233 = 6,99 Số mol Ba(NO3)2: 0,03 mol Giá trị a: 0,03/0,2= 0,15 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,0 điểm) a (0,5 điểm) Cho dung dịch lỗng chất lỏng chứa bình riêng biệt sau: HCl, Na2SO4, H2SO4, nước cất - Giải thích qua lượt thử với quỳ tím, chưa thể nhận biết lọ chứa dung dịch HCl - Sau lượt thử với quỳ tím, tiếp tục dùng đèn cồn, quẹt gas, ống nghiệm, trình bày cách tiến hành để phân biệt bình chứa nước cất b (0,5 điểm) Muối ăn (NaCl) tập trung phần lớn biển mà không tập trung nhiều sơng, suối Vì sao? a Vì hai dung dịch HCl H2SO4 làm cho quỳ tím hóa đỏ 0,25 Sau lượt thử với quỳ tím, có mẫu thử khơng sủi bọt khí Na2SO4 nước cất 0,25 Dùng đèn cồn, quẹt gas ống nghiệm để cô cạn, trường hợp không để lại cặn trắng nước cất, để lại cặn trắng Na2SO4 b Vì muối ăn tan tốt nên theo nước bị rửa trôi từ đất liền sông, suối (qua thời 0,5 gian) tập trung biển (Quá trình đảo ngược xảy muối ăn không bay để quay đất liền, nước biển chảy ngược lại sơng, suối, …) Học sinh trình bày phần chữ đứng mà khơng trình bày phần in nghiêng đạt điểm tối đa ý ... SO2 H2S Câu 19: Cho thí nghiệm hình vẽ bên Phản ứng xảy bình tam giác? dd H2SO4 đặc A Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O B SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 C 2SO2 + O2 → 2SO3 D Na2SO3 + Br2... muối iốt có chứa ngun tố iốt khơng làm hồ tinh bột hóa xanh? HẾT -Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trang 2/ 2 - Mã đề 301 SỞ GDĐT TỈNH QUẢNG NAM ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM... ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II – NĂM HỌC 20 2 0- 20 21 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 301 3 02 303 304 305 306 307 308 C D C D C B A