Với mong muốn giúp các em có thêm tài liệu ôn tập thật tốt trong kì thi học kì sắp tới. TaiLieu.VN xin gửi đến các em “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự”. Vận dụng kiến thức và kỹ năng của bản thân để thử sức mình với đề thi nhé! Chúc các em đạt kết quả cao trong kì thi.
Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 001 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ tên: …………………………………………SBD: ……….…….Lớp: ……… (Cho NTK: H=1; O=16; Cl=35,5; S=32; Na=23, Mg=24; Fe=56; Al=27; Zn=65; Ca=40; Ba=137; Cu=64; Ag=108 ) Lưu ý với học sinh : - Làm trực tiếp đề thi - Không sử dụng tài liệu kể bảng tuần hồn - Khơng làm bút chì I PHẦN TRẮC NGHIỆM(4đ): Điền đáp án (bằng chữ in hoa) mà em chọn vào ô sau: 10 11 12 Câu 1: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 loãng, Ba(OH)2, HCl là: A Cu B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaNO3 D Dung dich NaOH Câu 2: Nguyên tố Halogen có men người động vật? A Flo B Brom C Clo D Iot Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Muối thu A Na2SO3 NaHSO3 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO4 Câu 4: HCl không tác dụng với cặp chất sau đây? A MnO2, KMnO4 B NaOH, AgNO3 C Mg, Al D Na2SO4, Cu Câu 5: Khí sau có mùi trứng thối: A CO2 B O2 C H2S D SO2 Câu 6: Cho 18,24 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch Y; cô cạn Y thu 19,5gam FeCl3 m gam FeCl2 Giá trị m A 15,24 B 13,97 C 17,78 D 12,70 Câu 7: Mối quan hệ tốc độ phản ứng thuận vt tốc độ phản ứng nghịch trạng thái cân biểu diễn nào? A vt =vn = B 2vt = C vt = 2vn D vt = Câu 8: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế clo cách: A Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun nóng Trang 1/4 - Mã đề 001 D Điện phân nóng chảy NaCl Câu 9: Một chất dùng để làm nước, dùng để chữa sâu có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ cực tím Chất là: A Oxi B Ozon C Clo D Flo Câu 10: Hoà tan hoàn toàn m gam sắt oxit dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu khí X (Sản phẩm khử nhất, có mùi hắc) dung dịch Y Cho khí X hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH dư thu 12,6 gam muối, cịn dung dịch Y đem cạn 120 gam muối khan Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O2 Câu 11: Cho yếu tố sau: (a) nồng độ chất; ( b) áp suất; (c) xúc tác; (d) nhiệt độ; (e) diện tích tiếp xúc Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A B C D Câu 12: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A cát B muối ăn C lưu huỳnh D vôi sống II- PHẦN TỰ LUẬN (6đ) Câu 1(1,5đ): Hồn thành phương trình hóa học sau: 1) Na + t Cl2 2) S + t O2 3) F2 + H2O o o Câu 2(2đ): Nêu tượng viết phương trình phản ứng giải thích thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhỏ dung dịch bạc nitrat vào dung dịch axit clohiđric Hiện tượng: Phản ứng: Thí nghiệm 2: Dẫn khí SO2 vào dung dịch axit sunfuhiđric H2S Hiện tượng: Phản ứng: Câu 3(1đ): Cho 27 gam hỗn hợp G gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 lít hỗn hợp khí H2 CO2 (ở đktc) Trang 2/4 - Mã đề 001 a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng chất hỗn hợp G Câu 4(1đ): Cho 2,8 gam kim loại R tan hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 1,68 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Xác định kim loại R Trang 3/4 - Mã đề 001 Câu 5(0,5đ): Cho Mg phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 2M H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối 4,48 lít khí H2 (đktc) Tính giá trị m - HẾT Trang 4/4 - Mã đề 001 Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; HƯỚNG DẪN CHẤM Mã 001 B A A D C A D B B 10 C 11 D 12 C D C B A D B D 10 B 11 C 12 C C B D B A D B 10 D 11 C 12 C C A B B D B B 10 A 11 C 12 D Mã 002 A D Mã 003 C A Mã 004 C Câu Câu A Đáp án 1) 2Na + Cl2 ⎯⎯ → 2NaCl 2) S + O2 ⎯⎯ → SO2 3) 2F2 + 2H2O ⎯⎯ → 4HF + O2 Câu - Thí nghiệm 1: Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất Phản ứng: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 - Thí nghiệm 2: Hiện tượng: Dung dịch bị vân đục màu vàng Phản ứng: SO2 + 2H2S ⎯⎯ → 3S + 2H2O Câu Điểm 1,50 0,50 0,50 0,50 2,00 0,50 0,50 0,50 0,50 1,00 nhh = 0,5 mol Đặt x, y số mol Mg MgCO3 Ta có: 24x + 84y = 27(1) Mg + 2HCl ⎯⎯ H2 → MgCl2 + x x x mol MgCO3 + 2HCl ⎯⎯ → MgCl2 + CO2 + H2O 0,2 0,125 y y y mol → x + y = 0,5 (2) Giải (1); (2) được: x= 0,25; y = 0,25 mMg = 0,25 24=6g % mMg 6.100 = 22, 22(%) ; mMgCO3 = 77,78(%) 27 Câu 0,125 0,25 0,25 1,00 2R + 2nH2SO4 đặc, nóng → R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 0,15/n 0,075 mol → 2,8 = R 0,15/n → R= 18,67.n Biện luận: n R 18,67 37,33 56 Vậy : Kim loại R Fe Kết Loại Loại Fe ( Nhận ) Câu 0,25 0,25 0,25 0,25 0,50 BTE BTNT.H Ta có: nH = 0, 2(mol) ⎯⎯ ⎯ → nMg = 0, ⎯⎯⎯ ⎯ → 2V + 2V = 0, 2.2 → V = 0,1 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Theo bảo toàn khối lượng : mMg + m(HCl+ H2SO4) = m muối + mH2 → m muối = 0,1.24 + 0,2.36,5 + 0,1.98 - 0,2.2 = 21,5 0,25 0,25 Lưu ý: Ý học sinh giải theo cách khác hợp lí cho điểm tối đa ý ... - HẾT Trang 4/4 - Mã đề 001 Trường THPT Ngô Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 20 20 -2 0 21 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; HƯỚNG DẪN... MgCl2 + CO2 + H2O 0 ,2 0, 125 y y y mol → x + y = 0,5 (2) Giải (1); (2) được: x= 0 ,25 ; y = 0 ,25 mMg = 0 ,25 24 =6g % mMg 6 .100 = 22 , 22 (%) ; mMgCO3 = 77,78(%) 27 Câu 0, 125 0 ,25 0 ,25 1,00 2R + 2nH2SO4... B B 10 C 11 D 12 C D C B A D B D 10 B 11 C 12 C C B D B A D B 10 D 11 C 12 C C A B B D B B 10 A 11 C 12 D Mã 0 02 A D Mã 003 C A Mã 004 C Câu Câu A Đáp án 1) 2Na + Cl2 ⎯⎯ → 2NaCl 2) S + O2 ⎯⎯