Cùng tham khảo “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển” giúp các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị cho kì kiểm tra học kì được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn. Chúc các em thi tốt!
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2, NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC – 10 Thời gian làm : 45 phút (Đề có trang) Mã đề 103 I Trắc nghệm: (4 điểm) Em chọn đáp án nhất! Câu 1: Chọn phương trình hóa học A Cl2 + 2KBr 2KCl +Br2 B Br2+ 2KCl 2KBr +Cl2 C I2+ 2KBr 2KI + Br2 D Cl2 + 2KF 2KCl +F2 Câu 2: Có phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc nóng → 3SO2↑ + 2H2O Vai trị S phản ứng là? A Vừa chất oxi hóa vừa chất khử B Chất mơi trường C Chất khử D Chất oxi hóa Câu 3: Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau ? A Hg (nhiệt độ thường) B F2(đun nóng) C dung dịch H2SO4 đặc nóng D O2 (đun nóng) Câu 4: Khi mở lọ chứa dung dịch HCl 37%, khơng khí ẩm thấy có “khói trắng” bay là: A Do HCl phân huỷ tạo H2 Cl2 B Do nước dung dịch bay ra, tạo giọt nhỏ H2O C Do HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl D Do khí hidroclora (HCl) bay Câu 5: Bình thủy tinh khơng dùng để đựng axit A HF B HBr C HI D HCl Câu 6: Oxit sau tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2? A Fe3O4 B Al2O3 C Fe2O3 D ZnO Câu 7: Các kim loại bị thụ động H2SO4 đặc, nguội ? A Fe, Al Cr B Cu, Fe Cr C Zn, Al Cr D Zn, Fe.Cr Câu 8: Hãy chọn nhận xét đúng: A Đốt cháy lưu huỳnh khí oxi tạo thành lưu huỳnh trioxit B Khi đun nóng, lưu huỳnh bị oxi hóa tác dụng với khí hiđro tạo thành khí hiđro sunfua C Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh tác dụng với bột đồng tạo thành muối đồng (II) sunfua D Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với bột sắt đun nóng Câu 9: Hịa tan chất khí (X) khơng màu nước, cho dung dịch thu tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa màu trắng X A HF B HI C HBr D HCl Câu 10: Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn, thu sản phẩm là: A khí clo B nước gia-ven khí Clo C dung dịch NaOH D khí hiđro nước gia-ven Câu 11: Cho phản ứng hóa học sau: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Nhận xét sau giải thích tính chất hiđro sunfua ? A Là oxit axit B Là chất bị oxi hóa C Là axit D Là chất bị khử Câu 12: Chọn phát biểu sai A Khả oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 B Halogen chất oxi hóa mạnh C Các halogen có tính chất hóa học tương tự D Trong hợp chất, flo có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 Trang 1/2 Mã đề 103 Câu 13: Hịa tan hồn tồn 4,05 gam kim loại Al vào dung dịch HCl dư, đến phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 10,08 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 14: Cho m gam hỗn hợp gồm FeS Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,928 lít hỗn hợp khí A đktc Cho hỗn hợp khí A qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu đươc 23,9 gam kết tủa Giá trị m là: A 20,4 B 16,6 C 15,3 D 17,6 Câu 15: Để sát trùng lên da bị thương, dùng chất sau đây? A Cồn clo B Dung dịch H2SO4 đặc C Cồn iôt D Nước Cl2 Câu 16: Cho phát biểu sau: a) Ngun tố oxi chu kì 3, nhóm VIA b) Phân tử oxi có liên kết cộng hóa trị phân cực c) Trong cơng nghiệp, khí oxi điều chế cách điện phân nước d) Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi KMnO4 (rắn), KClO3 rắn Số phát biểu là: A B C D II Tự luận: điểm Câu (2đ): Viết pthh sau (ghi rõ điều kiện có): a) Al + S → b) NaI + AgNO3→ c) NaCl + H2SO4đặc / t0 thu muối NaHSO3 NaOH + SO2 → NaHSO3 0,15 → 0,15 → 0,15 m NaHSO3 = 0,15.104= 15,6 gam a) Gọi nMg=x ; nFe=y; nH2 = 0,25 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ x →x → x → x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ y →y → y → y Hệ pt: nH2= x + y = 0,25 (1) mhh = 24x + 56y = 9,2 (2) Giải hệ: x= 015; y =0,1 %mMg = 39,13%; %mFe= 60,87% b) Giải thích: - khí SO2 làm màu tím KMnO4, dung dịch A khơng màu tác dụng BaCl2 tạo kết tủa màu trắng Áp dụng bảo toàn nguyên tố S Ta có: n↓= nso2=0,3 m↓=0,3.233=69,9g 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Ta có: nSO2=0,2; nNaOH=2 - Tỉ lệ mol nSO2 : nNaOH = => thu muối NaHSO3 NaOH + SO2 → NaHSO3 0,2 → 0,2 → 0,2 m NaHSO3 = 0,2.104= 20,8 gam a) Gọi nMg=x ; nFe=y; nH2 = 0,3 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ x →x → x → x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ y →y → y → y Hệ pt: nH2= x + y = 0,3 (1) mhh = 24x + 56y = 13,6 (2) Giải hệ: x= 0,1; y =0,2 %mMg = 17,65%; %mFe= 82,35% b) Giải thích: - khí SO2 làm màu tím KMnO4, dung dịch A không màu tác dụng BaCl2 tạo kết tủa màu trắng Áp dụng bảo toàn nguyên tố S Ta có: n↓= nso2=0,4 m↓=0,4.233=93,2g (Học sinh làm theo cách khác cho kết diểm tối đa) Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ... thêm Trang 2/ 2 Mã đề 103 Đề Đề Đề Đề Câu (2? ?) (2? ?) (2? ?) Câu 3 02 406 103 20 5 B A A B ĐÁP ÁN KIỂM TRA CUỐI KỲ NĂM HỌC 20 20 -2 0 21; MƠN HĨA 10 PHẦN TRẮC NGHIỆM 10 11 12 13 D C A D B B A C A C A B B... 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 Ta có: nSO2=0 ,2; nNaOH =2 - Tỉ lệ mol nSO2 : nNaOH = => thu muối NaHSO3 NaOH + SO2 → NaHSO3 0 ,2 → 0 ,2 → 0 ,2 m NaHSO3 = 0 ,2. 104 = 20 ,8 gam a) Gọi nMg=x ; nFe=y; nH2 = 0,3... Cu(OH )2 + 2HBr→ CuBr2 + 2H2O d)2NaCl + H2SO4đặc → Na2SO4 + 2HCl Ta có: nSO2=0,15; nNaOH=0,15 - Tỉ lệ mol nSO2 : nNaOH = => thu muối NaHSO3 NaOH + SO2 → NaHSO3 0,15 → 0,15 → 0,15 m NaHSO3 = 0,15 .104 =