Nhằm phục vụ quá trình học tập cũng như chuẩn bị cho kì thi học kì 2 sắp đến. TaiLieu.VN gửi đến các bạn tài liệu “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Thế Vinh”. Đây sẽ là tài liệu ôn tập hữu ích, giúp các bạn hệ thống lại kiến thức đã học đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề. Mời các bạn cùng tham khảo.
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II – NH 2020-2021 Mơn: HỐ HỌC – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Đề gồm có trang) Mã đề 301 Họ, tên học sinh: Số báo danh: Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32;Cl= 35,5; Mg =24; K = 39; Mn = 55; Ba = 137; I TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) Câu 1: Clorua vôi có cơng thức A CaCl2 B CaOCl C CaOCl2 D Ca(OCl)2 Câu 2: Dãy kim loại dãy sau gồm kim loại không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Al, Fe, Cr B Pt, Au, Mg C Al, Fe, Mg D Al, Fe, Zn Câu 3: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A FeCl3, MgO, Cu B Al, Fe(OH)3, BaCl2 C NaOH, CuO, Ag D Mg(OH)2, Cu, SO2 Câu 4: Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi cách nào? A Nhiệt phân Cu(NO3)2 B Nhiệt phân KMnO4 C Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 5: Để pha lỗng axit sunfuric đặc, an toàn nên A cho đồng thời axit nước vào cốc dùng đũa thuỷ tinh khuấy B cho nhanh axit vào nước dùng đũa thuỷ tinh khuấy C cho từ từ nước vào axit dùng đũa thuỷ tinh khuấy D cho từ từ axit vào nước dùng đũa thuỷ tinh khuấy Câu 6: Chúng ta biết thủy ngân độc, trường hợp ta làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, dùng chất rắc lên thủy ngân gom lại? A Bột than B Lưu huỳnh C Muối hạt D Cát mịn Câu 7: Tìm câu sai nhận xét H2S A Là khí khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí B Tan nước C Làm xanh quỳ tím ẩm D Chất độc Câu 8: Để nhận biết iot, ta dùng A dung dịch AgNO3 B dung dịch HCl C quỳ tím D hồ tinh bột Câu 9: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với khí clo cho loại muối? A Zn B Fe C Ag D Cu Câu 10: Oxi không phản ứng trực tiếp với A Cacbon B Natri C Flo D Lưu huỳnh Câu 11: Trong phịng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách cho axit clohidric đặc tác dụng với A MnO2 B MnCl2 C NaCl D NaOH HCl + HClO, phát biểu sau đúng? Câu 12: Cho phản ứng: Cl2 + H2O A Nước đóng vai trị chất khử B Clo vừa đóng vai trị chất oxi hố, vừa đóng vai trị chất khử C Clo đóng vai trị chất khử D Clo đóng vai trị chất oxi hố Câu 13: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học? A Cl2 + NaBr B Br2 + KI C Cl2 + KI D I2 + NaBr Trang 1/2 - Mã đề 301 Câu 14: Phản ứng thể tính oxi hố khí SO2? A SO2 + H2O → H2SO3 B SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl Câu 15: Ứng dụng sau lưu huỳnh? A Làm nguyên liệu sản xuất H2SO4 B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen Câu 16: Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z =16) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 17: Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với chất sau đây? to to A S + O2 B 3S + 2Al SO2 Al2S3 o t C S + Hg HgS D S + H2 H2S Câu 18: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố halogen A ns2np5 B ns2np6 C ns2np3 D ns2np4 Câu 19: Ở điều kiện thường, flo tồn trạng thái A lỏng B khí C plasma D rắn Câu 20: Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng A vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B tính oxi hóa C khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử D tính khử Câu 21: Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng với axit HCl đặc, dư thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 11,2 D 22,4 II TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu (2,0 điểm) a (1,0 điểm) Khi cho m gam kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) - Viết phương trình hóa học phản ứng xảy - Tính khối lượng m gam Mg tham gia phản ứng b (1,0 điểm) Cho 8,32 gam BaCl2 tác dụng hết với V lít dung dịch K2SO4 0,1M - Viết phương trình hóa học phản ứng xảy - Tính V lít dung dịch K2SO4 0,1M dùng Câu (1,0 điểm) a (0,5 điểm) Nhận biết dung dịch nhãn đựng lọ riêng biệt sau: HCl, Na2SO4, KNO3 b (0,5 điểm) Hỗn hợp khí A gồm có O2 O3, tỉ khối hỗn hợp khí A hiđro 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 CO, tỉ khối hỗn hợp khí B hiđro 3,6 Tính số mol hỗn hợp khí A cần để đốt cháy hết mol hỗn hợp khí B điều kiện nhiệt độ áp suất HẾT -Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trang 2/2 - Mã đề 301 SỞ GDĐT TỈNH QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM Mã đề 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 301 Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Đáp án C A B D D B C D A C A B D C C B A A B D C Mã đề 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 302 Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Đáp án D C A B A B D C D A C D B A B B A C C D A Mã đề Câu Đáp án Mã đề Câu Đáp án 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 305 B A C C A D A C B D D A B B D D C B C B A 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 306 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D A C D B B D A D A B B B A C B D C C A C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Mã đề 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 303 Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Mã đề Câu Đáp án 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D A A C B D A D D B C B A A B D C C C B D 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 307 Đáp án C A B C B D A B B D C B D B A A C C A D D Mã đề Câu Đáp án 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 304 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C A A B C A D C B D A B C D C D B A B C D Mã đề Câu Đáp án 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C B D D A A C A D A C A B B B C C C D D B 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 308 II PHẦN TỰ LUẬN MÃ ĐỀ 301, 303, 305, 307 Nội dung Câu (2,0 điểm) a (1,0 điểm) Khi cho m gam kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) ( sản phẩm khử nhất) - Viết phương trình hóa học phản ứng xảy - Tính khối lượng m gam Mg tham gia phản ứng b (1,0 điểm) Cho 8,32 gam BaCl2 tác dụng hết với V lít dung dịch K2SO4 0,1 M - Viết phương trình hóa học phản ứng xảy - Tính V lít dung dịch K2SO4 0,1 M dùng a Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O Số mol SO2: 0,15 mol Số mol Mg: 0,15 mol Khối lượng m = 3,6 gam (Học sinh không cân nhận 0,25đ cho phương trình khơng cho điểm phần tính m Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa) b Pt: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl Số mol BaCl2: 0,04 mol Số mol K2SO4 phản ứng: 0,04 mol Giá trị V: 0,04/0,1= 0,4 lít Câu (1,0 điểm) a.(0,5 điểm) Nhận biết dung dịch nhãn đựng lọ riêng biệt sau: HCl, KCl, Na2SO4, KNO3 b (0,5 điểm) Hỗn hợp khí A gồm có O2 O3, tỉ khối hỗn hợp khí A hiđro 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 CO, tỉ khối hỗn hợp khí B hiđro 3,6 Tính số mol hỗn hợp khí A cần để đốt cháy hết mol hỗn hợp khí B điều kiện nhiệt độ áp suất a.Nhận biết chất viết ptpứ cho 0,25; chất viết ptpứ hết cho điểm tối đa b PTKTB hỗn hợp A = 19,2 = 38,4 PTKTB hỗn hợp B = 3,6 = 7,2 Dùng qui tắc đường chéo tính tỉ lệ mol O2/O3 = 3/2 Dùng qui tắc đường chéo tính tỉ lệ mol H2/CO = 4/1 Qui đổi hỗn hợp A thành O2 Giả sử ta có mol A = 0,6 mol O2 0,4 mol O3 Mà : 2O3 3O2 0,4mol 0,6mol Vậy mol A có 1,2 mol O2 Vì tỉ lệ mol H2/CO = 4/1 Nên mol hỗn hợp B có mol H2 mol CO PTPỨ cháy: 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 4mol 2mol 1mol 0,5mol Suy tổng số mol O2 phản ứng = 2,5 mol Suy số mol hỗn hợp A cần = 2,5.1/1,2 = 2,083 mol (Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa) Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 MÃ ĐỀ 302, 304, 306, 308 Nội dung II TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu (2,0 điểm) a.(1,0 điểm).Khi cho m gam kim loại Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) ( sản phẩm khử nhất) - Viết phương trình hóa học phản ứng xảy - Tính khối lượng m gam Zn tham gia phản ứng b (1,0 điểm) Cho 10,4 gam BaCl2 tác dụng hết với V lít dung dịch Na2SO4 0,2 M - Viết phương trình hóa học phản ứng xảy - Tính V lít dung dịch Na2SO4 0,2 M dùng a Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O Số mol SO2: 0,25 mol Số mol Zn: 0,25 mol Khối lượng m = 16,25 gam (Học sinh không cân nhận 0,25đ cho phương trình khơng cho điểm phần tính m Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa) b.Pt: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Số mol BaCl2: 0,05 mol Số mol Na2SO4 phản ứng: 0,05 mol Giá trị V: 0,05/0,2= 0,25 lít Câu (1,0 điểm) a.(0,5 điểm) Nhận biết dung dịch nhãn đựng lọ riêng biệt sau: H2SO4, K2SO4, NaCl, Ca(NO3)2 b.(0,5 điểm) Hỗn hợp khí A gồm có O2 O3, tỉ khối hỗn hợp khí A hiđro 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 CO, tỉ khối hỗn hợp khí B hiđro 3,6 Tính số mol hỗn hợp khí A cần để đốt cháy hết mol hỗn hợp khí B điều kiện nhiệt độ áp suất a.Nhận biết chất viết ptpứ cho 0,25; chất viết ptpứ hết cho điểm tối đa b PTKTB hỗn hợp A = 19,2 = 38,4 PTKTB hỗn hợp B = 3,6 = 7,2 Dùng qui tắc đường chéo tính tỉ lệ mol O2/O3 = 3/2 Dùng qui tắc đường chéo tính tỉ lệ mol H2/CO = 4/1 Qui đổi hỗn hợp A thành O2 Giả sử ta có mol A = 0,6 mol O2 0,4 mol O3 Mà : 2O3 3O2 0,4mol 0,6mol Vậy mol A có 1,2 mol O2 Vì tỉ lệ mol H2/CO = 4/1 Nên mol hỗn hợp B có mol H2 mol CO PTPỨ cháy: 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 4mol 2mol 1mol 0,5mol Suy tổng số mol O2 phản ứng = 2,5 mol Suy số mol hỗn hợp A cần = 2,5.1/1,2 = 2,083 mol (Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa) Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 ... đề 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 3 02 Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Đáp án D C A B A B D C D A C D B A B B A C C D A Mã đề Câu Đáp án. .. -Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trang 2/ 2 - Mã đề 301 SỞ GDĐT TỈNH QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II – NĂM HỌC 20 20 -2 0 21... chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen Câu 16: Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z =16) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Câu