Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương năm học 2015 2016

SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 10 – NĂM HỌC 2015- 2016 Thời gian làm 45 phút Câu (3 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có, ghi rõ điều kiện) trường hợp sau: 1/ Cl2 + KOH điều kiện thường 4/ H2S + dung dịch NaOH dư 2/ Br2 + dung dịch KI 5/ SO2 + nước Br2 3/ S + O2 dư 6/ FeO + H2SO4 đặc Câu (2,5 điểm) 1/ Viết phương trình điều chế: Cl2 SO2 (trong phòng thí nghiệm công nghiệp có, cách điều chế 01 phương trình) 2/ Trong thiên nhiên H2S khí độc sinh nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu (rau, cỏ, ) thối rữa mà thành, đặc biệt nơi nước cạn như: bờ biển sông hồ nông cạn, suối, cống rãnh; vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … Em giải thích H2S không bị tích tụ khí (nguyên nhân chính) viết phương trình minh họa 3/ Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 180 ml dd NaOH 1M Sau pứ xảy hoàn toàn thu m gam muối dung dịch Xác định m Câu (1,5 điểm) a/ Thực phản ứng sau bình kín: CO(k) + Cl2 (k) → COCl2(k) Lúc đầu nồng độ Cl2 0,08 mol/l Sau phút 20 giây, nồng độ Cl 0,024 mol/l Tính tốc độ trung bình phản ứng tính theo Cl2 khoảng thời gian > + I2(k) 2HI(k); b/ Cho cân sau bình kín : H2(k) ∆‡ˆHˆ† ˆˆ Và thực biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất bình phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) giảm nồng độ HI, (5) thêm xúc tác, (6) tăng nồng độ HI Xác định biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu ( điểm) 1/ Hoà tan hoàn toàn 18,08 gam hỗn hợp bột A gồm (MgCO Fe2O3) 300 ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch B 2,688 khí D (đktc) Viết ptpứ xảy tính % khối lượng chất A 2/ Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Tính phần trăm khối lượng Cu X Cho: O =16; H=1; S=32, Cl=35,5; Br = 80; I = 127; Na=23; K = 39; Cu = 64, Ag = 108, Zn = 65, Fe = 56; K = 39; Mg =24; C = 12; Ba = 137 HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Ý Nội dung Điểm 3,0 Viết ptr 0,5đ 1/1,0 Viết ptr * Điều chế Cl2: - PTN: HCl + MnO2 - CN: Điện phân dg NaCl có màng ngăn * Điều chế SO2: - PTN: HCl + Na2SO3 - CN: Đốt cháy S FeS2 FeS 2/0,75 - Nguyên nhân không tích tụ khí quyển: H 2S bị oxi hóa O2 điều kiện thường (0,25)/ thành S không độc (0,25) - Pư: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 3/0,75 Tính số mol chất Viết PTHH lập tỉ lệ suy sinh muối Giải hệ tính trực tiếp được: 0,03 mol Na 2SO3; 0,12 mol NaHSO3 Tính khối lượng muối = 16,26 gam 1/0,5 2/1 AD công thức Tính v = 7.10-4 (mol/l.s) - Xác định (1) (4) - Xác định sai trừ điểm: biện pháp trừ 0,25 điểm 2,5 1,0 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 2,5 0,25 0,25 1,0 3,0 ½ 1/1 2/1 Viết phương trình Tính số mol: H2SO4 0,3 mol; CO2 0,12 mol Đặt ẩn lập hệ tính trực PTHH số mol: MgCO3 = 0,12; số mol Fe2O3 = 0,05 Từ tính %khối lượng MgCO3 = 55,75%; Fe2O3 = 44,25% 0,25 0,5 Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành: Fe, Cu O 2.Ta có trình: 1,0 +3 Fe → Fe + 3e x 3x Cu → Cu+2 + 2e y 2y O2 + 4e → 2O-2 0,25 z .4z S+6 + 2e→ S+4 0,045 0,0225 Hoặc HS viết cân pt phân tử : 0,5đ/1pt Gọi x, y, z số mol Fe, Cu, O2 Ta có hệ gồm pt: 56x + 64y + 32z = 2,44 3x + 2y = 4z + 0,045 0,75 200x + 160y = 6,6 HS lập pt cho 0,25đ/1pt Giải hệ => x = 0,025; y = 0,01; z = 0,0125 => %mCu = 0,01*64/2,44*100% = 26,23% 0,25 ... 16 ,26 gam 1/0,5 2/ 1 AD công thức Tính v = 7 .10- 4 (mol/l.s) - Xác định (1) (4) - Xác định sai trừ điểm: biện pháp trừ 0 ,25 điểm 2, 5 1,0 0,5 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 2, 5 0 ,25 0 ,25 1,0 3,0 ½ 1/1 2/ 1... Cu O 2. Ta có trình: 1,0 +3 Fe → Fe + 3e x 3x Cu → Cu +2 + 2e y 2y O2 + 4e → 2O -2 0 ,25 z .4z S+6 + 2e→ S+4 0,045 0, 022 5 Hoặc HS viết cân pt phân tử : 0,5đ/1pt Gọi x, y, z số mol Fe, Cu, O2 Ta... pt: 56x + 64y + 32z = 2, 44 3x + 2y = 4z + 0,045 0,75 20 0x + 160y = 6,6 HS lập pt cho 0 ,25 đ/1pt Giải hệ => x = 0, 025 ; y = 0,01; z = 0,0 125 => %mCu = 0,01*64 /2, 44 *100 % = 26 ,23 % 0 ,25