Đề thi học sinh giỏi thành phố môn: Hóa học lớp 1050485

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (4 điểm) Hãy giải thích phân tử Cl2O có góc liên kết (111o) nhỏ độ dài liên kết Cl-O (1,71Å) lớn so với phân tử ClO2 (118o 1,49Å)? So sánh giải thích độ mạnh: (a) tính axit, tính oxi hóa chất HClO, HClO2, HClO3 HClO4 (b) tính axit, tính khử chất HF, HCl, HBr, HI Giải thích biến đổi khối lượng riêng nước theo nhiệt độ: Nhiệt độ (oC) 10 15 20 D (g/ml) 0,999866 1,000000 0,999727 0,999127 0,998230 ĐÁP ÁN ĐIỂM Công thức electron công thức cấu tạo hai phân tử: O O Cl Cl Cl Cl Cl Cl O 1,00 (0,50  2) O O O  Góc liên kết Cl2O nhỏ ClO2 nguyên tử trung tâm (O) Cl2O có hai cặp electron tự tạo lực đẩy ép góc liên kết nhiều so với nguyên tử trung tâm (Cl) ClO2 có electron tự  Liên kết Cl-O phân tử ClO2 có đặc tính liên kết đôi cộng hưởng với electron độc thân Cl O Đặc tính liên kết đơi làm liên kết Cl-O ClO2 ngắn Cl2O (chỉ chứa liên kết đơn) Độ mạnh tính axit: (a) HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Số nguyên tử oxi không hidroxyl tăng làm tăng độ phân cực liên kết O-H 2,00 (0,50  4) (b) HF < HCl < HBr < HI Bán kính nguyên tử tăng làm độ bền liên kết giảm, khả bị phân cực hóa liên kết H-X tăng Độ mạnh tính oxi hóa - khử (a) Tính oxi hóa giảm: HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 Số nguyên tử oxi tăng làm tăng độ bền phân tử (độ bội liên kết tăng) nên độ mạnh tính oxi hóa giảm (b) Tính khử tăng: HF < HCl < HBr < HI Bán kính nguyên tử tăng làm giảm độ bền phân tử, làm tăng tính khử Ở nước đá (0oC), phân tử liên kết với liên kết H hình thành cấu trúc tinh ThuVienDeThi.com thể phân tử rỗng (xem hình dưới), khối lượng riêng nhỏ Khi nhiệt độ tăng (4oC), 1,00 liên kết H bị phá vỡ phần khiến phân tử xích lại gần nên khối lượng (0,50  2) riêng tăng Khi tiếp tục tăng nhiệt độ, khoảng cách phân tử tăng làm thể tích tăng lên nên khối lượng riêng giảm H O H O H HH H H O O H Câu II (4 điểm) Xác định nhiệt hình thành AlCl3 biết: Al2O3 (r) + 3COCl2 (k)  3CO2 (k) + 2AlCl3 (r) H1 = -232,24 kJ CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k) H2 = -112,40 kJ 2Al (r) + 1,5O2 (k)  Al2O3 (k) H3 = -1668,20 kJ Nhiệt hình thành CO: H4 = -110,40 kJ/mol Nhiệt hình thành CO2: H5 = -393,13 kJ/mol o Tại 25 C phản ứng bậc sau có số tốc độ k = 1,8.10-5 s-1: 2N2O5(k)  4NO2(k) + O2(k) Phản ứng xảy bình kín tích 20,0 L khơng đổi Ban đầu lượng N2O5 cho vừa đầy bình Tại thời điểm khảo sát, áp suất riêng N2O5 0,070 atm Giả thiết khí khí lí tưởng (a) Tính tốc độ (i) tiêu thụ N2O5; (ii) hình thành NO2; O2 (b) Tính số phân tử N2O5 bị phân tích sau 30 giây Phản ứng đạt đến cân 109K với số cân Kp = 10: C (r) + CO2 (k)  2CO (k) (a) Tìm hàm lượng khí CO hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung hệ 1,5atm (b) Để có hàm lượng CO 50% thể tích áp suất chung bao nhiêu? ĐÁP ÁN Nhiệt hình thành AlCl3 nhiệt trình: Al + 1,5Cl2  AlCl3 Để có q trình ta xếp phương trình sau: Al2O3 (r) + 3COCl2(k)  3CO2 (k) + 2AlCl3 (k) H1 3CO (k) + 3Cl2 (k)  3COCl2 (k) 3H2 2Al (r) + 1,5O2 (k)  Al2O3 (r) H3 3C (k) + 1,5O2 (k)  3CO (k) 3H4 3CO2 (k)  3C (r) + 3O2 (k) 3(-H5) Sau tổ hợp có kết là: 2Al (r) + 3Cl2 (k)  2AlCl3 (r) Hx Hx = H1 + 3H2 + H3+ 3H4+ 3(-H5 ) = (-232,24) + 3(-112,40) + (-1668,20) + 3(-110,40) + 3(393,13) = - 1389,45 kJ Vậy, nhiệt hình thành mol AlCl3 = -1389,45 / = - 694,725 kJ/mol ĐIỂM 1,50 (1,00+0,50) 1,00 ThuVienDeThi.com (0,25  4) (a) pi V = ni RT nN O P 0,07  C N 2O5   i   2,8646.10 3 (mol.l -1) V RT 0,082  298 5 3 8 -1 -1  v  k.C N 2O5  1,8.10  2,8646.10  5,16.10 mol.l s Từ phương trình: 2N2O5(k)  4NO2(k) + O2(k) dC O dC N 2O5 dC NO     v  dt dt dt -8 nên vtiêu thụ (N2O5) = 2v = 2  5,16.10 = 10,32.10-8mol.l-1.s-1 vhình thành (NO2) = 4v =  5,16.10-8 = 20,64.10-8 mol.l-1.s-1 vhình thành (O2) = v = 5,16.10-8 mol.l-1.s-1 (b) Số phân tử N2O5 bị phân hủy = vtiêu thụ (N2O5)  Vbình  t  No(số avogadrro) = 10,32.10-8  20,0  30  6,023.1023  3,7.1019 phân tử 0,50 n + x (mol) (a) C + CO2  2CO [] (1 - x) 2x 2 PCO Ta có: K P  PCO  2x  1  x    1,5 = 10  1 x 1 x  x = 0,79 Vậy hỗn hợp cân chứa 2.0,79 = 1,58 mol CO (88,27%) – 0,79 = 0,21 mol CO2 (11,73%) (b) Từ K P  1,00 (0,50  2) (0,5)  P  10  P = 20 atm 0,5 Câu III (4 điểm) Viết phương trình phản ứng tương ứng với trình tự biến đổi số oxi hóa lưu huỳnh sau đây: 2 4 6 4 2 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) (6) S  S  S  S  S  S  S Trình bày phương pháp nhận biết ion halogenua dung dịch hỗn hợp sau đây: (a) NaI NaCl, (b) NaI NaBr Viết phương trình phản ứng minh họa trình điều chế chất sau từ đơn chất halogen tương ứng: (a) HClO4, (b) I2O5, (c) Cl2O, (d) OF2 ĐÁP ÁN Phương trình phản ứng: (1) H2S + 1/2O2  S + H2O t  (2) S + O2  SO2 (3) SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl (4) Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O (5) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O t  (6) 2Na + S  Na2S (Học sinh sử dụng phản ứng khác cho trình này) ĐIỂM 1,50 (0,25  6) (a) Thêm từ từ AgNO3 vào mẫu thử, thấy xuất kết tủa vàng trước kết tủa trắng ThuVienDeThi.com sau, nhận hai ion I- Cl- 1,00 Ag+ + I-  AgI↓ (vàng) (0,50  2) Ag+ + Cl-  AgCl↓ (trắng) (b) Thêm H2SO4 benzen vào mẫu thử Thêm giọt nước clo, lắc Thấy xuất màu tím lớp benzen, sau màu nước clo dư nhận I- Thêm tiếp nước clo, xuất lớp vàng nâu lớp benzen nhận Br- Cl2 + 3I-  2Cl- + I3I2 + 5Cl2 + 6H2O  12H+ + 10Cl- + 2IO3Cl2 + 2Br-  2Cl- + Br2 t (a) 3Cl2 + 6NaOH  5NaCl + NaClO3 + 3H2O  t 4NaClO3   NaCl + 3NaClO4 NaClO4 + H2SO4  NaHSO4 + HClO4 (chưng cất) (b) 3I2 + 6OH-  5I- + IO3- + 3H2O IO3- + H+  HIO3 t  2HIO3  I2O5 + H2O (c) 2Cl2 + HgO  Cl2O + HgCl2 (d) 2F2 + 2OH-  2F- + OF2 + H2O 1,50 0,50 0,50 0,25 0,25 Câu IV (4 điểm) Cho 6,000 g mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 tạp chất trơ Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI môi trường axit (khử tất sắt thành Fe2+) tạo dung dịch A Pha loãng dung dịch A đến thể tích 50 mL Lượng I2 có 10 mL dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,500 mL dung dịch Na2S2O3 1,00M (sinh S4O62-) Lấy 25 mL mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng Fe2+ dung dịch lại phản ứng vừa đủ với 3,20 mL dung dịch MnO4- 1,000M H2SO4 Viết phương trình phản ứng xảy (dạng phương trình ion thu gọn) Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 Fe2O3 mẫu ban đầu ĐÁP ÁN Phương trình phản ứng: Fe3O4 + 2I- + 8H+  3Fe2+ + I2 + 4H2O (1) + 2+ Fe2O3 + 2I + 6H  2Fe + I2 + 3H2O (2) 2S2O32- + I2  S4O62- + 2I(3) 2+ + 3+ 2+ 5Fe + MnO4 + 8H  5Fe + Mn + 4H2O (4) Tính phần trăm: 1 (3)  n I (3)  n S O   0,0055   0,00275mol 2 (4)  n Fe2  ( )  5n MnO    0,0032   0,016mol ĐIỂM 2,00 (0,50  4) Đặt số mol Fe3O4 Fe2O3 x y ta có:  3x  y  0,016   0,032  x  0,0045   x  y  0,00275   0,01375  y  0,00925 2,00 0,0045  232  100%  17,4% 6,000 0,00925  160 %m Fe2O3   100%  24,7% 6,000 Câu V (4 điểm) %m Fe3O  ThuVienDeThi.com Thực tế khống pirit coi hỗn hợp FeS2 FeS Khi xử lí mẫu khống pirit brom dung dịch KOH dư người ta thu kết tủa đỏ nâu A dung dịch B Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi thu 0,2g chất rắn Thêm lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch B thu 1,1087g kết tủa trắng không tan axit Viết phương trình phản ứng Xác định cơng thức tổng pirit Tính khối lượng brom theo lí thuyết cần để oxi hóa mẫu khống ĐÁP ÁN Phương trình phản ứng: 2FeS2 + 15Br2 + 38OH-  2Fe(OH)3 + 4SO42- + 30Br- + 16H2O 2FeS + 9Br2 + 22OH-  2Fe(OH)3 + 2SO42- + 18Br- + 8H2O 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Ba2+ + SO42-  BaSO4 ĐIỂM (1) (2) (3) (4) 2,00 (0,50  4) Công thức: 1,1087 0,2  4,75.10 3 mol, n Fe  2n Fe2O3   2,5.10 3 mol 233 160 3 3 : n S  2,5.10 : 4,75.10  : 1,9 n S  n BaSO  n Fe  công thức FeS1,9 1,00 Gọi số mol FeS2 FeS x y ta có: x  2,25.10 3  x  y  2,5.10 3    3 3  y  0,25.10 2 x  y  4,75.10  15  m Br2    2,25.10 3   0,25.10 3   160  2,88g 2  ThuVienDeThi.com 1,00 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) CÂU I (4 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân +41,652.10-19 C; ngun tử nguyên tố Y có khối lượng 1,8.10-22 gam Xác định X, Y dựa cấu hình electron, cho biết (có giải thích) mức oxi hóa bền X Y hợp chất (a) Hãy cho biết (có giải thích) theo thuyết liên kết hóa trị lưu huỳnh (S) có cộng hóa trị bao nhiêu? (b) Cho biết cấu tạo đơn phân tử dạng hình học hợp chất với hiđro, oxit hiđroxit lưu huỳnh tương ứng với giá trị cộng hóa trị xác định câu (a) Năng lượng ion hóa thứ (I1 - kJ/mol) nguyên tố chu kỳ có giá trị (khơng theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681 Gán giá trị cho nguyên tố tương ứng Giải thích 41,652.10 ĐÁP ÁN 19 1,793.10  108u , Y bạc (Ag) 1,602.10 19 1,6605.10 24 Mức oxi hóa bền Fe +3, ứng với cấu hình bền cấu hình bán bão hịa phân Fe  3e  Fe 3 lớp d (d5): Z X   26 , X sắt (Fe); m Y  ĐIỂM 22 ( Ar )3d 4s (A r)3d 1,00 Mức oxi hóa bền Ag +1, ứng với cấu hình bền cấu hình bão hịa phân lớp d (d10): Ag  e  Ag  ( Kr ) 4d10 5s1 (A r)4d10 (a) Cộng hóa trị nguyên tố số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử Trong thuyết liên kết hóa trị, liên kết cộng hóa trị lại hình thành xen phủ obitan mang electron độc thân Như nói cộng hóa trị nguyên tố số electron độc thân có nguyên tử nguyên tố Vì có 2, electron độc thân nên lưu huỳnh có cộng hóa trị 2, 4, 6: 1,00 16S 3s 3p 3d 3s 3p 3d 3s 3p 3d * 16S * 16S (b) Cấu tạo dạng hình học: SO2 H2 S S S H H ch÷ V O O ch÷ V O SO3 H2SO4 O OH S S O HO tam gi¸c 1,00 O O tø diƯn Giá trị lượng ion hóa tương ứng với nguyên tố: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ThuVienDeThi.com Li Be B C N O F Ne 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 I1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 Nhìn chung từ trái qua phải chu kỳ lượng ion hóa I1 tăng dần, phù hợp với biến thiên nhỏ dần bán kính ngun tử Có hai biến thiên bất thường xảy là: - Từ IIA qua IIIA, lượng I1 giảm có chuyển từ cấu hình bền ns2 qua cấu hình bền ns2np1 (electron p chịu ảnh hưởng chắn electron s nên liên kết với hạt nhân bền chặt hơn) - Từ VA qua VIA, lượng I1 giảm có chuyển từ cấu hình bền ns2np3 qua cấu hình bền ns2np4 (trong p3 có electron độc thân, p4 có cặp ghép đơi, xuất lực đẩy electron) 1,00 CÂU II (4 điểm) Tính nhiệt hình thành ion clorua (Cl-) dựa liệu: H 1o  92,2 kJ/mol Nhiệt hình thành HCl (k): Nhiệt hình thành ion hidro (H+): H o2  kJ/mol HCl (k) + aq  H+ (aq) + Cl- (aq) H 3o  75,13 kJ/mol Khí SO3 tổng hợp cơng nghiệp theo phản ứng: H  -192,5 kJ SO2 (k) + 1/2O2 (k)  SO3 (k) Đề nghị biện pháp làm tăng hiệu suất trình tổng hợp SO3 Cho cân hóa học sau: N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) (1) Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình hai khí 35oC 72,45 g/mol 45oC 66,80 g/mol (a) Tính độ phân li N2O4 nhiệt độ trên? (b) Tính số cân KP (1) nhiệt độ trên? Biết P = atm (c) Cho biết theo chiều nghịch, phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? ĐÁP ÁN a Từ giả thiết: 1 H 1o  92,2 kJ/mol H2 (k) + Cl2 (k)  HCl (k) (1) 2 H2 (k) + aq  H+ (aq) + e H o2  kJ/mol (2) H 3o  75,13 kJ/mol (3) HCl (k) + aq  H+ (aq) + Cl- (aq) Lấy (1) - (2) + (3) ta có: H ox kJ/mol Cl2 (k) + aq + e  Cl- (aq) H ox  (92,2kJ / mol)  (0kJ / mol)  (75,13kJ / mol)  -167,33 kJ/mol b - (Tăng áp suất), - hạ nhiệt độ (450oC có xúc tác V2O5), - (tăng nồng độ SO2 O2), - giảm nồng độ SO3 ĐIỂM 1,00 1,00 c Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) (1) ThuVienDeThi.com i Gọi a số mol N2O4 có mol hỗn hợp  số mol NO2 mol hỗn hợp (1 - a) mol Ở 350C có M = 72,45 g/mol = 92a + 46(1 - a)  a = 0,575 mol = nN2O4 nNO2 = 0,425 mol N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) Ban đầu x Phản ứng 0,2125 0,425 Cân x - 0,2125 0,425 0,2125  100%  26,98% x - 0,2125 = 0,575  x = 0,7875 mol ,   0,7875 Ở 450C có M = 66,80 g/mol = 92a + 46(1 - a)  a = 0,4521mol = nN2O4 nNO2 = 0,5479 mol N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) Ban đầu x Phản ứng 0,27395 0,5479 Cân x - 0,27395 0,5479 x - 0,27395 = 0,4521  x = 0,72605 mol ,   0,50 0,50 0,27395  100%  0,72605 37,73% ii iii PNO2  n NO2 n hh P , PN 2O  Ở 350C Ở 450C K n N 2O KP  P  n hh (PNO2 ) (PNO2 ) PN 2O4 P P = atm PN 2O4   (0,425)  0,314 0,575 0,50 (0,5479)  0,664 0,4521 Từ kết thực nghiệm ta thấy, nhiệt độ tăng từ 350C lên 450C  tăng Có nghĩa nhiệt độ tăng cân dịch chuyển theo chiều thuận Vậy theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt, nên theo chiều nghịch phản ứng tỏa nhiệt 0,50 CÂU III (4 điểm) Sục khí clo qua dung dịch kali iotua thời gian dài, sau người ta cho hồ tinh bột vào khơng thấy xuất màu xanh Hãy giải thích viết phương trình hố học minh họa Để nhận biết ion sunfit, người ta cho vào ống nghiệm đến giọt dung dịch iot, đến giọt dung dịch A có chứa ion sunfit (1) Sau cho tiếp vào 2-3 giọt dung dịch HCl vài giọt dung dịch BaCl2 thấy xuất kết tủa B (2) (a) Nêu tượng xảy giai đoạn 1, thí nghiệm viết phương trình hóa học để minh họa (b) Cho biết thí nghiệm nhận biết ion sunfit nêu thường tiến hành môi trường axit môi trường trung hịa, khơng tiến hành mơi trường bazơ? Hòa tan 8,4 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, hay hịa tan 52,2 gam muối cacbonat kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, lượng khí sinh làm màu lượng brom dung dịch Viết phương trình hố học xác định kim loại M, công thức phân tử muối cacbonat ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN 2KI + Cl2  I2 + 2KCl Sau thời gian có xảy phản ứng: I2 + 5Cl2 + 6H2O  2HIO3 + 10HCl Sau phản ứng I2 tự nên hồ tinh bột khơng chuyển sang màu xanh ĐIỂM 1,00 (a) Ở giai đoạn (1) màu đỏ nâu dung dịch iot nhạt dần xảy oxi hoá ion sunfit thành ion sunfat theo phương trình: SO32- + I2 + H2O  SO42- + 2H+ + 2IỞ giai đoan (2) xuất kết tủa màu trắng hình thành kết tủa BaSO4 không tan axit: SO42- + Ba2+  BaSO4 (b) Khơng thực mơi trường kiềm môi trường kiềm xảy phản ứng tự oxi hoá khử I2: 3I2 + 6OH-  5I- + IO3- + 3H2O Các phương trình phản ứng: 2M + 2mH2SO4  M2(SO4)m + mSO2 + 2mH2O (1) M2(CO3)n + (2m-n)H2SO4  M2(SO4)m + (m-n) SO2 + nCO2 + (2m-n)H2O (2) SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr (3) 1,00 0,50 1,25 Theo giả thiết n SO (1)  n SO ( 2) 8,4 m 52,2 252mn    (m  n )  M  M 2M  60n 43,8m  52,2n n = 1, m =  M = 14,23 (loại) n = 1, m =  M = 9,5 (loại) n = 2, m =  M = 56 (hợp lý) Vậy M Fe công thức muối FeCO3  0,75 CÂU IV (4 điểm) Vẽ hình (có thích đầy đủ) mơ tả thí nghiệm điều chế Cl2 khơ từ MnO2 dung dịch HCl Kali clorat sử dụng ngành sản xuất diêm, pháo hoa chất nổ Trong công nghiệp, kali clorat điều chế cách cho khí clo qua nước vơi đun nóng, lấy dung dịch nóng trộn với KCl để nguội kali clorat kết tinh (phương pháp 1) Kali clorat điều chế cách điện phân dung dịch KCl 25% nhiệt độ 70 đến 75oC (phương pháp 2) (a) Viết phương trình hóa học xảy phương pháp điều chế kali clorat (b) Tính khối lượng kali clorua điện lượng (theo A.giờ) cần để tạo 100g kali clorat theo phương pháp Trong công nghiệp, brom điều chế từ nước biển theo quy trình sau: Cho lượng dung dịch H2SO4 vào lượng nước biển, sục khí clo vào dung dịch thu (1), sau dùng khơng khí lơi brom vào dung dịch Na2CO3 tới bão hòa brom (2) Cuối cho H2SO4 vào dung dịch bão hòa brom (3), thu brom hóa lỏng (a) Hãy viết phương trình hóa học xảy q trình (1), (2), (3) (b) Nhận xét mối quan hệ phản ứng xảy (2) (3) ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 khơ ĐIỂM 1,00 (a) Phương trình phản ứng: Phương pháp 1: 6Cl2 + 6Ca(OH)2  Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O Ca(ClO3)2 + 2KCl  2KClO3 + CaCl2 2H O  2KCl  H  2KOH  Cl 3Cl  6KOH  5KCl  KClO  3H O Phương pháp 2: KCl  3H O dpdd   KClO  3H 100  74,5 (b) m KCl   60,82 gam 122,5 m 100 Q  It   nF    26,8  131,26 (A.giờ) M 122,5 (a) Các phương trình phản ứng: H Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 (1) 3Br2 + 3Na2CO3  5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (2) 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4  3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (3) (b) (2) (3) phản ứng thuận nghịch cân bằng: 3Br2+ 6OH- OHH+ 5Br- + BrO3- + 3H2O 0,50 0,50 0,50 1,25 0,25 CÂU V (4 điểm) Những thay đổi xảy bảo quản lâu dài bình miệng hở dung dịch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric, (c) nước Gia-ven, (d) dung dịch H2SO4 đậm đặc Hỗn hợp A gồm bột S Mg Đun nóng A điều kiện khơng có khơng khí, sau làm nguội cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,987 L khí B có tỉ khối so với khơng khí 0,8966 Đốt cháy hết khí B, sau cho tồn sản phẩm vào 100ml H2O2 5% (D = 1g/mL) thu dung dịch D Xác định % khối lượng chất A nồng độ % chất tạo dung dịch D Cho thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượng cho phép tạp chất lưu huỳnh nhiên liệu 0,30% Người ta đốt cháy hoàn toàn 100,0 gam loại nhiên liệu dẫn sản phẩm cháy (giả thiết có CO2, SO2 nước) qua dung dịch KMnO4 5,0.10-3M H2SO4 thấy thể tích dung dịch KMnO4 phản ứng vừa hết ThuVienDeThi.com 10 với lượng sản phẩm cháy 625 mL Hãy tính tốn xác định xem nhiên liệu có phép sử dụng hay không? ĐÁP ÁN (a) Vẩn đục vàng kết tủa lưu huỳnh: H2S + 1/2O2  H2O + S↓ (b) Dung dịch có màu vàng nhạt: 1/2O2 + 2HBr  H2O + Br2 (c) Thốt khí O2 nồng độ giảm dần NaClO + H2O + CO2  NaHCO3 + HClO HClO  HCl + 1/2O2 (d) Có màu đen than hóa chất bẩn hữu có khơng khí Cn(H2O)m H2SO4  nC + mH2O Phương trình phản ứng: S + Mg  MgS (1) MgS + 2HCl  MgCl2 + H2S (2) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (3) M B  0,8966  29  26  B chứa H2S H2 [Mg có dư sau phản ứng (1)] 2,987  x  y   22,4 Gọi x y số mol khí H2S H2, ta có  34 x  y   26  x  y 0,1 Giải ta có x = 0,1 ; y = Từ (1), (2), (3) ta có: 0,1  32  100%  50%, %m(Mg )  50% %m(S)  0,1     24  0,1  32   0,1    H2S + O2  SO2 + H2O 0,1 0,1 1,00 0,50 0,50 0,1 H2 + O2  H2O 0,033 ĐIỂM 0,50 0,033 SO2 + H2O2  H2SO4 0,1 0,147 0,047 0,1 m(dung dịch) = 100  0,1  64  0,133  18  108,8 gam 0,1.98 0,047.34 C%(H2SO4) =  100%  9%; C%(H2O2) =  1,47% 108,8 108,8 Phương trình phản ứng: S + O2  SO2 (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2) 5 Từ (1) (2)  n S  n SO  n KMnO4   0,625  0,005  7,8125.10 3 mol 2 3 7,8125.10  32 %m S   100%  0,25% < 0,30% 100 ThuVienDeThi.com 0,50 0,50 0,50 11 Vậy nhiên liệu phép sử dụng ThuVienDeThi.com 12 ... 2,88g 2  ThuVienDeThi.com 1,00 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) CÂU I (4 điểm) Nguyên... thích) mức oxi hóa bền X Y hợp chất (a) Hãy cho biết (có giải thích) theo thuyết liên kết hóa trị lưu huỳnh (S) có cộng hóa trị bao nhiêu? (b) Cho biết cấu tạo đơn phân tử dạng hình học hợp chất... cộng hóa trị lại hình thành xen phủ obitan mang electron độc thân Như nói cộng hóa trị nguyên tố số electron độc thân có nguyên tử nguyên tố Vì có 2, electron độc thân nên lưu huỳnh có cộng hóa