Chuyên đề Hóa học tự chọn47402

Chương I Cấu tạo nguyên tử - định luật tuần hoàn Dạng 1: Câu hỏi đồng vị Câu 1: Tính thành phần % đồng vị cacbon Biết cacbon trạng thái tự nhiên có hai đồng vị bền 126 C 136 C có khối lượng ngun tử trung bình 12,011 Câu2: Khối lượng nguyên tử trung bình Brom 79,91 Brom có hai đồng vị bền 7935Br A35Br Biết 7935Br chiếm 54,5 % Tìm số khối đồng vị thứ hai Câu3: Khối lượng nguyên tử trung bình Ag 107,87, tự nhiên Bạc có hai đồng vị, đồng vị 10947Ag chiếm hàm lượng 44% Xác định số khối đồng vị cịn lại Câu 4: Hồ tan 4,84 gam Mg kim loại dung dịch HCl thấy thoát 0,4 gam khí Hidro a- Xác định nguyên tử lượng Mg b- Mg kim loại cho gồm hai đồng vị có đồng vị 2412Mg Xác định số khối đồng vị thứ hai, biết tỷ số hai loại đồng vị 4:1 Câu5: Một Đồng chứa mol Đồng Trong đồng có hai loại đồng vị 6329Cu với hàm lượng tương ứng 25% 75% Hỏi đồnh nặng gam Câu6: Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl có hai loại đồng vị 3517Cl 3717 Cl với tỉ lệ: 35 Cl : 37 Cl = 75 : 25 17 17 Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 thu gam kết tủa Câu7: Ơxy có ba đồng vị 168O ; 178O ; 188O Tính khối lượng nguyên tử trung bình oxy, biết % đồng vị tương ứng x1; x2; x3 x1 = 1,5 x2 x1 – x2 = 21 x3 Câu8: Một nguyên tố X có đồng vị mà số nguyên tử có tỉ lệ 27:23 Hạt nhân thứ có 35 proton 44 nơtron Hạt nhân đồng vị thứ hai đồng vị thứ nơtron Tính khối lượng nguyên tử trung bình X Câu9: Khối lượng nguyên tử Hidro điều chế từ nước 1,008 Có nguyên tử 21H ml nước Biết Hidro có hai đồng vị phổ biến 11H 21H Câu10: Khối lượng nguyên tử Bo 10,81 Bo gồm có hai đồng vị 105B 115B Hỏi có % đồng vị 11 B axit orthoboric H BO (M 3 H3BO3 = 61,84 đvC ) Câu11: Đồng tự nhiên gồm hai đồng vị 6329Cu 6529Cu Khối lượng nguyên tử đồng 63,546 Tính hàm lượng % đồng vị 6329Cu CuSO4 ( cho O = 16 ; S = 32 ) Dạng 2: Xác định nguyên tố Câu12: Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố 13 a- Xác định khối lượng ngun tử ngun tố b- Viết cấu hình electron nguyên tố Câu13: Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố 2.1 a- Hãy xác định tên nguyên tố b- Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố c- Tính tổng số orbitan ngun tử ngun tố Câu14: Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử A 16, nguyên tử B 58 Tìm số proton, notron số khối nguyên tử A, B giả sử chênh lệch số khối khối lượng nguyên tử không đơn vị Câu15 : Tổng số proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố 34 a-Hãy mô tả cấu tạo nguyên tử nguyên tố c- Viết cấu hình electron phân bố electron vào orbitan nguyên tử d- Xác định tính chất hố học ngun tố DeThiMau.vn Câu16: Tổng số hạt proton ,notron ,electron nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tìm số proton , notron số khối nguyêt tử Câu17: Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt proton ,electron ,notron 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang đIện 25 hạt Xác định số hiệu nguyên tử , số khối tên nguyên tố Viết cấu hình electron ngun tố Câu18: Cho biết tổng số electron ion AB32- 42 hạt nhân nguyên tử A B số proton số notron 1- Tính số khối A B Cho biết tên A, B 2- Viết cấu hình electron phân bố electron vào orbital nguyên tố A B Câu19: Hợp chất M tạo thành từ cation X+và anion Y2- Mỗi ion nguyên tử hai nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Xác định công thức phân tử gọi tên M Câu20: Nguyên tố A khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp electron 4p Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp electron ngồi 4s a- Nguyên tố kim loại, phi kim b- Xác định cấu hình electron A B biết tổng số electron hai phân lớp A B Câu21: Hãy viết cấu hìng electron ngun tố có electron độc thân lớp với điều kiện nguyên tử số Z < 20 Có nguyên tố ứng với cấu hìng electron nói Viết CTPT hợp chất có từ nguyên tố nói Câu22: Cho Fe có số thứ tự Z = 26 Hãy viết cấu hình electron Fe ion Fe2+, F3+ Từ giải thích Sắt khó thể số oxy hố dương cao +3 Câu 25: Viết cấu hình electron nguyên tố tạo thành cation anion có cấu hình khí Agon Các ion đóng vai trị chất oxy hố hay chất khử? Câu 26: Cấu hình electron ngồi nguyên tử nguyên tố X 5p5 Tỉ số notron proton 1,3962 số notron nguyên tử X gấp 3,7 lần số notron nguyên tử nguyên tố Y Khi cho 1,0725 gam Y tác dụng với lượng dư X thu 4,565 gam sản phẩm có cơng thức XY 1- Viết đầy đủ cấu hình electron X 2- Xác định số hiệu nguyên tử, số khối gọi tên X, Y 3- X Y, Chất kim loại, chất phi kim? Dạng 3: Xác định bán kính nguyên tử Câu 27: Kim loại Crom có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng Crom d =7,19g/cm3 Hãy tính bán kính nguyên tử tương đối Crom Cho Cr=52 Câu 28: Nếu thừa nhận nguyên tử Ca Cu có dạng hình cầu, xếp đặc khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với toàn khối tinh thể Hãy tính bán kính nguyên tử Ca Cu theo đơn vị anstron, biết khối lượng riêng chúng thể rắn tương ứng 1,55 g/cm3 8,9 g/cm3 Cho Ca = 40,08; Cu = 63,546 Câu 29:Tính bán kính nguyên tử Fe Au 20oC, biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Au 19,32 g/cm3 với giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hay Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85; Của Au 196,97 Dạng 4: từ cấu hình suy vị trí tính chất nguyên tố Câu 30: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p6 a- Cho biết vị trí R bảng HTTH b- Những ion có cấu hình electron Dạng 5: Từ vị trí nguyên tố bảng HTTH xác định ngun tố tính chất hố học đặc trưng DeThiMau.vn Câu 31: Một nguyên tố thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm VI bảng HTTH Hỏi ngun tử nguyên tố có electron lớp cùng?Các electron lớp nằm lớp thứ mấy? Câu 32: Hai nguyên tố A B hai phân nhóm liên tiếp bảng HTTH, B thuộc nhóm V, trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Viết cấu hình A, B cho biết tính chất hoá học đặc trưng A, B Câu 33: A B hai nguyên tố phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32 Hãy viết cấu hình electron A , B ion mà A B có tthể tạo thành Câu 34: Hai ngun tố A B hai phân nhóm liên tiếp bảng HTTH Tổng số hiệu nguyên tử A B 31 Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron nguyên tử A B Nêu tính chất đặc trưng nguyên tố Viết cấu hình electron ion tạo thành từ tính chất dặc trưng Câu 35: Một hợp chất ion cấu tạo từ M+ X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt ( p, n, e) 140 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt (p, n, e) ion M+ nhiều ion X2- 31 Viết cấu hình electron ion M+, X2-, M, X Xác định vị trí M X bảng HTTH Chương II liên kết hoá học -Câu 1: Thế liên kết cộng hố trị? Liên kết cộng hố trị có cực? Liên kết cộng hoấ trị khơng cực? Nêu ví dụ Câu 2: Thế liên kết “ cho-nhận” nêu ví dụ Liên kết “ cho – nhận” có thuộc loại liên kết cộng hố trị khơng? Câu 3: Thế liên kết ion? Cho ví dụ Liên kết ion hình thành từ nguyên tử nào? Đặc điểm hợp chất ion? Câu 4: Liên kết kim loại gì? Hãy so sánh liên kết cộng hố trị liên kết kim loại Câu 5: Hãy nêu chất dạng liên kết phân tử chất sau: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3 Cho độ âm điện Ag = 0,9; Cl =3,0; H = 2,1; O = 3,5; N = 3,0; Br = 2,8 Câu 6: Thế liên kết pi liên kết xích ma? Bằng hình vẽ mơ tả xen phủ orbitan nguyên tử tạo liên kết phân tử sau: H2 , O2 , N2 , HCl Câu 7: Dựa vào độ âm điện, nêu chất liên kết phân tử ion sau: HClO, KHS, HCO3-, NH4Cl Cho biết độ âm điện nguyên tố tương ứng sau: K=0,8; H=2,1; C=2,5; S=2,5; Cl=3,0; O=3,5; N=3,0 Câu 8: So sánh độ phân cực liên kết phân tử chất sau: NH3 , H2S , H2O , H2Te , CsC , CaS, BaF2 Cho biết độ âm điện nguyên tố sau: F = 4; N = 3,0; Cl = 3,0; H = 2,1; O = 3,5; S =2,5; Cs = 0,7; Ba = 0,9, Ca = 1,0; Te = 2,1 Câu 9: Dựa vào độ âm điện xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết hai nguyên tử phân tử chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Cho độ âm điện nguyên tố có giá trị sau: Ca =1,0; Mg =1,2; C =2,5; Al =1,5; Na =0,9; B =2,0; O =3,5; H =2,1; N =3,0 C l=3,0 Câu 10: Từ hoá trị nguyên tố viết CTCT chất sau: CaOCl2 , Al(OH)3 , FeSO4 , CaC2 , Al4C3 , H2SO4 , H3PO4 , H2SO3 , H3PO3 Chương III Lý thuyết phản ứng hoá học -Câu 1: Định nghĩa tốc độ phản ứng hoá học Biểu thức xác định tốc độ phản ứng? Câu 2: Thế phản ứng thuận ngịch? Phản ứng bất thuận ngịch? Nêu ví dụ minh hoạ Cho phản ứng sau đây: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O DeThiMau.vn Phản ứng thuận ngịch? Phản ứng bất thuận ngịch? Câu 3: Định nghĩa cân hoá học Tại nói cân hố học cân động? Nêu tóm tắt ảnh hưởng nhiệt độ, áp suất nồng độ đến cân hoá học Câu 4: Sự chuyển dịch cân gì? Khi hồ tan SO2 vào nước có cân sau đây: SO2 + H2O = HSO3- + H+ Cân dịch chuyển phía cho thêm: NaOH ? H2SO4 loãng? Câu 5: Cân phản ứng sau đây: 2NO(k) + O2(k) = 2NO2(k) + 124KJ dịch chuyển phía khi: - Tăng, giảm áp suất chung hệ? - Tăng, giảm nhiệt độ hệ? Câu 6: Cho cân hoá học sau: N2 + 3H2 = 2NH3 áp suất nhiệt độ ảnh hưởng đến cân trên? Câu 7: Có phản ứng hoá học sau: N2 + 3H2 = 2NH3 Nồng độ lúc đầu N2 0,01mol/l, sau 10 giây nồng độ N2 0,009mol/l Tính tốc độ phản ứng thời gian Câu 8: Tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần, tăng nhiệt độ từ 100 lên 140oC Biết tăng 5oC tốc độ phản ứng lại tăng lên lần Câu 9: Thực phản ứng: 2CO + O2 = 2CO2 bình kín, nhiệt độ khơng đổi Nếu áp suất khí ban đầu bình tăng lên lần tốc độ phản ứng thay đổi nào? Câu 10: Nếu giảm thể tích hệ phản ứng: N2 + 3H2 = 2NH3 xuống lần cân dịch chuyển phía nào? Chứng minh dịch chuyển Câu 11: Cho khí HI vào bình kín đun nóng tới nhiệt độ xác định xảy trình sau: 2HI = H2 + I2 a- Tính % số mol HI bị phân li thành H2 I2 phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, biết kn = 64kt b- Khi lượng HI ban đầu cho vào 0,5 mol dung tích bình lít cân đạt nồng độ mol chất phản ứng bao nhiêu? Chương IV: Thuyết đIện ly -Dạng1: Hồn thành phương trình phản ứng dạng phân tử ion Câu 1: Hồn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion ( có ) 1- Na2CO3 + BaCl2 2- Cu(NO3)2 + NaOH 3- H2SO4 + Na2CO3 4- (NH4)2SO4 + KOH 5- NaCl + AgNO3 6- NaHCO3 + NaHSO4 7- NaHCO3 + Ba(OH)2 8- FeCl3 + dd Na2CO3 9- NaAlO2 + dd AlCl3 10- NaAlO2 + dd NH4Cl 11- Ba(HCO3)2 + dd ZnCl2 DeThiMau.vn 12- CuSO4 + NaNO3 Câu 2: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau: 1- Ba2+ + SO422- HCO3- + OH3- HCO3- + HSO44- NH4+ + OH5- CO32- + Fe3+ + H2O 6- Fe3+ + OH7- H+ + CO328- AlO2- + NH4+ + H2O 9- AlO2- + Al3+ + H2O 10- AlO2- + CO2 + H2O 11- HCO3- + Mg2+ + H2O Dạng 2: Khả tồn tạI ion dung dịch Câu 1: Trong dung dịch đồng thời tồn chất sau không? 1- NaCl, AgNO3 , NH4NO3 , (NH4)2SO4 2- NaNO3 , CuSO4 , NH4Cl , (NH4)2SO4 3- NaAlO2 , NH4Cl , Na2SO4 , NaCl 4- FeCl3 , NaNO3 , Na2CO3 , NH4Cl 5- NaHCO3 , NH4Cl, Cu(NO3)2 , KHSO4 6- Cu(NO3)2 , Na2SO4 , KNO3 , NH4Cl Câu 2: Trong dung dịch đồng thời tồn ion sau không? 1- Na+ ; K+ ; Cu2+ ; Cl- ; SO42- ; NO3- 2- Na+ ; Cu2+ ; Mg2+ ; NO3- ; OH- 3- Ag+; Ba2+ ; Cl- ; NO3- 4- HCO3- ; OH- ; HSO4- ; NH4+ ; Na+ ; Ba2+ 5- K+ ; Na+ ; NH4+ ; AlO2- ; Cl- 6- Fe3+ ; Cl- ; Na+; SO42- ; CO32- 7- Na+ ; Mg2+ ; Cl- ; NO3- ; SO42- 8- HCO3- ; Na+ ; Mg2+ ; NO3- Dạng 3: Tính pH dung dịch Câu 1: Tính pH dung dịch sau: H2SO4 0,00005M; NaOH 0,0001M Câu 2: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l, thu m gam kết tủa dung dịch sau phản ứng tích 500 ml có pH = 12 Tính m a Câu 3: Tính pH dung dịch thu cho lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,005M Câu 4: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 ( dung dịch A ) Dung dịch HCl có pH = ( dung dịch B ) Đem trộn 2,75 lít A với 2,25 lít B Hãy tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau trộn Câu 5: Một dung dịch có chứa gam axit CH3COOH 250 ml dung dịch Cho biết độ phân ly axit 1,4% a- Tính nồng độ mol/l phân tử ion dung dịch axit b- Tính pH dung dịch axit Dạng 4: Pha loãng dung dịch Câu 1: Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải pha lỗng dung dịch nước cất lần để thu dung dịch HCl có pH = Câu 2: Cho dung dịch NaOH có pH = 13 Cần pha lỗng dung dịch nước cất lần để thu dung dịch NaOH có pH = 10 DeThiMau.vn Câu 3: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với H2O thành 250 ml dung dịch có pH = tính nồng độ mol/l HCl trước pha pH dung dịch Câu 4: Thêm từ từ 100 gam dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch A Tính nồng độ mol/l ion H+ A pH dung dịch A Phải thêm vào lít dung dịch A dung dịch NaOH 1,8M để thu được: - Dung dịch có pH = - Dung dịch có pH = 12 Câu 5: Tìm nồng độ mol ion dung dịch H2SO4 có pH = Cần pha lỗng dung dịch lần dung dịch NaOH có pH = 12 để thu dung dịch có pH = Dạng 5: Dự đoán pH dung dịch Câu 1: Các chất ion cho đóng vai trị lưỡng tính, trung tính, axit hay bazơ: Al3+ ; NH4+ ; C6H5O- ; S2- ; Zn(OH)2 ; Al(OH)3 ; Na+ ; Cl- ; CO32- Tại sao? Hoà tan muối sau vào nước: NaCl; NH4Cl ; AlCl3 ; Na2S ; Na2CO3 ; C6H5ONa thành dung dịch, sau cho vào dung dịch quỳ tím Hỏi dung dịch có màu gì? Câu 2: Theo định nghĩa axit- bazơ Bronsted ion: Na+ ; NH4+ ; CO32- ; CH3COO- ; HSO4– ; HCO3-; K+ ; Cl- axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên sở dự đoán pH dung dịch cho sau có giá trị so với 7: Na2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4 Câu 3: Dùng thuyết Brosted giải thích chất AlOH)3 ; Zn(OH)2 ; H2O ; NaHCO3 coi chất lưỡng tính Câu 4: Viết cơng thức tổng quát phèn, phèn Nhôm- Amoni, công thức Xôda Theo quan niệm axitbazơ chúng axit hay bazơ Câu 5: Cho a mol NO2 hấp thụ vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH lớn hay nhỏ Dạng 6: Các loạI muối tạo dung dịch Câu 1: Trong dung dịch có loại ion sau: Ba2+ ; Mg2+ ; Na+ ; SO42- ; CO32- NO3- Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion Cho biết dung dịch muối gì? Câu 2: Trong dung dịch có mặt ion sau: Na+ ; NH4+ ; Cl- ; SO42- CO32- Hỏi hồ tan hỗn hợp mi trung tính để có dung dịch đó? Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa cation anion ( không trùng lặp ống nghiệm ), số cation anion sau: NH4+ ; Na+ ; Ag+ ; Ba2+ ; Mg2+ ; Al3+ ; Cl- ; Br- ; NO3- ; SO42- ; PO43- CO32- Hãy xác định cation anion ống nghiệm Câu 4: Trong dung dịch có ion: Ca2+ ; Na+ ; Mg2+ ; Cl- HCO3- a- Trong dung dịch có chất gì? b- Khi cạn dung dịch thu chất rắn nào? c- Khi nung hỗn hợp chất rắn sau cạn thu chất gì? Dạng 7: Mối liên hệ ion dung dịch Câu 1: Một dung dịch chứa: a mol Na+ ; b mol Ca2+ ; c mol Al3+; d mol Cl- ; e mol NO- a- Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d, e b- Lập cơng thức tính tổng khối lượng muối dung dịch Câu 2: Dung dịch A chứa a mol Na+ ; b mol NH4+ ; c mol HCO3- ; d mol CO32- ; e mol SO42- Thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2 vào dung dịch A, đun nóng thu kết tủa B, dung dịch X khí Y có mùi khai Tính số mol chất kết tủa B, khí Y ion dung dịch X theo a, b, c, d, e Câu 3: Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ ( 0,1 mol ) Al3+ ( 0,2 mol) hai anion Cl- ( x mol ), SO42- ( y mol ) Tính x y biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn Chương V khả phản ứng chất vô Câu 1: Cho cặp oxy hoá khử sau: DeThiMau.vn Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; I2/2I-; Fe3+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Br2/2Br- Từ trái sang phải theo dãy tính oxy hố tăng đần theo thứ tự: Fe2+ , Cu2+ , I2 , Fe3+, Ag+ , Br2 Tính khử giảm dần theo thứ tự: Fe, Cu, I-, Fe2+, Ag, Br- Hãy cho biết sản phẩm phản ứng sau chất gì? Và hồn thành phương trình phản ứng a- Fe + Br2 b- Fe + I2 c- Fe + AgNO3 d- Cu + FeCl3 e- KI + dd FeCl3 f- Fe(NO3)3 + AgNO3 Câu 2: Cho dãy sau theo chiều tăng tính oxy hố ion Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Cu2+/Cu , Fe3+/Fe , Ag+/Ag kim loại trên: a- Kim loại phản ứng với dung dịch muối Fe(III)? b- Kim loại có khả đẩy Fe khỏi dung dịch muối Fe(III) c- Có thể xảy phản ứng không cho AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 Viết phương trình phản ứng ( có ) Câu 3: Cho cặp oxy hoá khử sau: Sn4+/Sn2+, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Cho biết tính oxy hố tăng dần theo thứ tự: Sn4+ , Cu2+, Fe3+ Tính khử giảm dần theo thứ tự: Sn2+, Cu, Fe2+ Dự đoán phản ứng sau có xảy khơng Viết phương trình phản ứng có a- Cu + FeCl3 b- SnCl2 + FeCl3 Câu 4: Cho cặp oxy hoá khử sau: Fe2+/Fe , Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+ Từ tráI sang phảI theo dãy trên, tính oxy hố tăng dần theo thứ tự: Fe2+, Cu2+, Fe3+; Tính khử giảm dần theo thứ tự: Fe, Cu, Fe2+ Hỏi: a- Fe có khả tan dung dịch FeCl3 dung dịch CuCl2 khơng b- Cu có khả tan dung dịch FeCl3 dung dịch FeCl2 không Câu 5: Viết phương trình phản ứng sau: a- Ca + dd Na2CO3 b- Na + dd AlCl3 c- Zn + dd FeCl3 d- Fe(NO3)2 + dd AgNO3 e- Ba(HCO3)2 + dd ZnCl2 Cho biết thứ tự điện hoá theo trật tự sau: Zn2+/Zn < Fe2+/Fe < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag Câu 6: Cho x mol Fe vào dung dịch chứa y mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chất rắn B Hỏi A, B có chất gì? Bao nhiêu mol.( Tính theo x, y ) Cho biết thứ tự điện hoá theo trật tự sau: Fe2+/Fe < Fe3+/Fe2+< Ag+/Ag Câu 7: Cho dãy điện hoá K – Ca – Na – Mg - …- Cu – Ag – Hg – Pt a- Có tượng xảy cho Ca vào dung dịch NaOH dung dịch MgCl2 b- Có phản ứng xảy cho a mol Zn vào dung dịch có chứa b mol AgNO3 c mol Hg(NO3)2 Câu 8: Cho chất: Na2CO3 , NaOH, KI, H2S , Fe, Cu Hãy viết phương trình phản ứng xảy cho chất tác dụng với dung dịch FeCl3 Câu 9: Tại hoà tan Al dung dịch HCl, thêm vài giọt muối Hg2+ vào q trình hồ tan xảy nhanh hơn, khí mạnh DeThiMau.vn Câu 10: Trong phịng thí nghiệm điều chế H2 phản ứng Zn axit H2SO4 loãng, người ta thường cho thêm vào hỗn hợp phản ứng vài giọt muối CuSO4 Viết phương trình phản ứng xảy trình bày chế q trình Câu 11: Cho Fe kim loại vào: a- Dung dịch H2SO4 lỗng b- Dung dịch H2SO4 lỗng có lượng nhỏ CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích viết phương trình phản ứng trường hợp Câu 12: Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4 màu xanh dung dịch giảm dần, ngược lại cho bột Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dung dịch khơng màu trở thành có màu xanh đậm dần Giải thích tượng xảy Câu 13: Viết phương trình phản ứng Ba(HCO3)2 với dung dịch: HNO3, Ca(OH)2 , Na2SO4 , NaHSO4 Câu 14: Viết phương trình phản ứng Cu, CuO với H2 , dung dịch H2SO4 , dung dịch AgNO3 , dung dịch HNO3 Câu 15: Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau: a- Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư b- Cho KOH dư tác dụng với dung dịch FeCl2 cho kết tủa thu để lâu khơng khí Câu 16: Trong số chất sau chất phản ứng với nhau: NaOH, Fe2O3 , K2SO4 , CuCl2 , CO2 , Al, NH4Cl Viết phương trình phản ứng xảy ghi rõ đIều kiện phản ứng ( có ) Câu 17: Viết phương trình phản ứng xảy cho: a- Mg dư vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 HCl, biết sau phản ứng thu được hỗn hợp khí khơng màu khơng hố nâu khơng khí b- Dung dịch chứa H2SO4 FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH, Ba(OH)2 dư Câu 18: Viết phương trình phản ứng ( nêu có ) dung dịch sau với dung dịch NH3 dd AlCl3 , dd K2SO4 , CaC2 , dd CuCl2 Câu 19: Cho chất: Fe, FeS2 , FeCO3 , FeO, Fe(OH)2 , tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion Câu 20: Phản ứng nhiệt phân gì? phản ứng nhiệt phân có phải ln ln phản ứng oxy hố khử khơng? viết phương trình phản ứng nhiệt phân chất sau: NaNO3, Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 , FeSO4, Fe2(SO4)3 , Na2CO3 , BaCO3, FeCO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2 , (NH4)2CO3 , KClO, KClO3 , KMnO4 , NaOH, Al(OH)3 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 Câu 21: Viết phương trình phản ứng xảy cho Cu vào dung dịch sau đây: hỗn hợp NaNO3 HCl, AgNO3 , FeCl3 , HCl có hồ tan O2 Câu 22: Viết phương trình phản ứng xảy cho từ từ dung dịch H2SO4 lỗng, khí CO2 , dung dịch AlCl3 phản ứng đến dư với dung dịch NaAlO2 đựng cốc khác Câu 23: Hoàn thành cân phản ứng sau đây: Cu + HNO3 đặc nóng khí A MnO2 + HCl khí B - Cho khí A tác dụng với H2O - Cho riêng khí A, B tác dụng với dung dịch NaOH dư Viết phương trình phản ứng xảy Câu 24: Cho kim loại Ba vào dung dịch sau: CuSO4, (NH4)2SO4 , NaHCO3 , Al(NO3)3 , FeCl2 , NaOH , NaCl, FeCl3 Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng Câu 25: Viết phương trình phản ứng cho biết tượng xảy trường hợp sau đây: a- Cho Na dư vào dung dịch ZnCl2 b- Sục khí SO2 vào KMnO4 c- Cho dung dịch Al2(SO4)3vào dung dịch Na2CO3 d- Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 DeThiMau.vn Câu 26: Viết phương trình phản ứng xảy ( có ) cho dung dịch H2SO4 loãng vào chất: Na, NaOH, HCL, CuCl2 Na2CO3 , NaHCO3, Clorua vôi Câu 27: Cho a mol CO2 vào dung dịch có chứa 2a mol NaOH dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch: BaCl2 , FeCl2 , FeCl3 , AlCl3 Viết phương trình phản ứng Cho khí H2S hấp thụ vừa đủ vào dung dịch NaOH dung dịch B chứa muối trung tính Cho B vào dung dịch: Al(NO3)3 , Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 Viết phương trình phản ứng Câu 28: Cho chất sau tác dụng với cặp một: a- HNO3 + Ca(HCO3)2 b- Ba(HSO3)2 + H2SO4 c- MnO2 + HCl d- NH4Cl + KOH Mỗi chất khí bay cho tác dụng với dung dịch: Ba(OH)2 Br2 Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion Câu 29: Viết phương trình phản ứng dung dịch HCl với dung dịch: K2SO4 , K2SO3 , K2SiO3 , K2S, K2SO3 Các khí sinh có tính oxy hố khử nào? Viết phương trình phản ứng Câu 30: Cho cặp chất sau hoà tan H2O: a- NaHCO3 CaCl2 b- Na2CO3 AlCl3 c- MgCl2 NaOH d- NH4NO3 KOH Cặp tồn tại? Cặp không tồn tại? Viết phương trình phản ứng ( có) Câu 31: Cho chất Fe, BaO, Al2O3 KOH vào dung dịch: Na2CO3, HCl CuSO4 Viết phương trình phản ứng xảy cho dung dịch nước Brom, Cu kim loại tác dụng với sau: FeSO4 , FeBr2 , FeCl3 Câu 32: Có tượng xảy cho Na kim loại tác dụng với dung dịch sau: NaCl, CuCl2, (NH4)2SO4 ,Fe2(SO4)3 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 33: Viết phương trình phản ứng xảy cho: - Khí Clo tác dụng với H2O, Ca(OH)2 - axit HCl tác dụng với: HClO , KMnO4 , CaOCl2 - axit HNO3 đặc nóng tác dụng với: S, C, P, FeS, FexOy , FeCO3 , Al2O3 Câu 34: Cho khí SO2 dung dịch: KMnO4 , H2SO4 , BaCl2 , Br2 , Na2CO3 Những cặp ( 3) chất phản ứng với nhau? Viết phương trình phản ứng xảy Câu 35: Viết phương trình phản ứng xảy dùng NaOH để loại bỏ khí độc sau: Cl2 , SO2 , H2S , NO2 Trong phản ứng phản ứng phản ứng oxy hoá khử? Câu 36: Viết phương trình phản ứng xảy Al, Cl2 , Al(OH)3 , với dung dịch NaOH Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Giải thích Câu 37: Hãy đánh giá gần pH dung dịch H2O chất sau: Ba(NO3)2 , CH3COOH, Na2CO3 , NaHSO4 , CH3NH2 Trong số chất trên, cặp chất phản ứng với Hãy viết phương trình phản ứng dạng ion Câu 38: Viết phương trình phản ứng (nếu có) Fe , Fe3O4 với Cl2 , dung dịch: Fe2(SO4)3 , H2SO4 loãng , HNO3 , CuCl2 Câu 39: Cho hai kim loại dạng bột riêng biệt Ba Mg tác dụng lượt với hai dung dịch muốiCuSO4 NH4NO3 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 40: Viết phương trình phản ứng xảy cho kim loại: Na, Mg, Al, Fe tác dụng với Cl2 , H2O , dd NaOH, dd Cu(NO3)2 DeThiMau.vn Câu 41: Trong chất sau đây: a- Chất có khả tồn dung dịch NaOH đặc: Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Ca(OH)2 , NH4NO3 b- Muối tan dung dịch H2SO4: MgCO3 , Ca3(PO4)2 , FeS c- Khí bị CaO hấp thụ: SO2 , CO2, O2 , H2O , CO Câu 42: Cho chất sau đây: SiO2 , CaO , CaCO3 , Al2O3 , Fe2O3 , Fe3O4 a- Chất tan H2O ? dung dịch kiềm? dung dịch axit? b- Chất khơng có khả tồn khí chứa CO2? c- Chất tồn tự nhiên ? dạng khoáng chất nào? ứng dụng quan trọng khống chất đó? Câu 43: Cho ống đựng dung dịch: MgSO4 , CaCl2 , Na2CO3 , HNO3 Nếu trộn cặp hai dung dịch chất có ion tồn dung dịch sau trộn ( coi nồng độ mol chất dung dịch ban đầu nhau) Câu 44: a- Viết phương trình phản ứng cho Mg ion Mg2+ tác dụng với dung dịch: KOH , HCl, CuSO4 b- Khi hoà tan AlCl3 vào nước dung dịch có ion gì? c- Viết phương trình phản ứng xảy cho Al , Cl2 tác dụng với: H2O, dd NaOH, dd H2SO4 lỗng, dd KBr Câu 45: Hồn thành phương trình phản ứng sau: a- K + dd NaOH b- Ba + dd Na2SO4 c- Na + dd ZnCl2 d- Cu + dd FeCl3 e- Zn + Ni(NO3)2 Câu 46: Viết phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn a- Cl2 + dd Ca(OH)2 b- Fe + FeCl3 c- SO2 + Br2 + H2O d- H2SO4 + H2S e- FeS2 + HNO3 Câu 47: Trình bày tượng xảy viết phương trình phản ứng giải thích trường hợp sau: a- Nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3 b- Nhỏ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH c- Cho Na kim loại vào dung dịch AlCl3 Câu 48: Nêu tượng xảy có nhỏ từ từ dung dịch (NH4)2CO3 vào cốc chứa: dung dịch Na2CO3 ; dung dịch NH4Cl Giải thích tượng viết phương trình phản ứng xảy Câu 49: Hãy giải thích sao: a- Xơ Nhơm bị phá huỷ đựng vôi b- Để bảo quản dung dịch FeSO4 người ta thêm đinh Sắt vào dung dịch Viết phương trình phản ứng để minh hoạ giải thích Câu 50: Thế phân bón hố học? Hãy giải thích bón loại phân đạm NH4NO3 (NH4)2SO4 vào đất độ chua đất tăng thêm Hãy giải thích Zn(OH)2 (NH2)2CO không tông môi trường axit môi trường kiềm Câu 51: Hãy cho biết giống khác cho từ từ đến dư: - Dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 - Dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hãy cho biết giống khác cho từ từ đến dư: - Khí CO2 vào dung dịch muối NaAlO2 10 DeThiMau.vn - Dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO2 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 52: Dung dịch A có FeSO4 Fe2(SO4)3 a- Cho giọt dung dịch NaOH vào ml dung dịch A thấy có kết tủa đỏ nâu xuất b- Cho giọt dung dịch KMnO4 giọt dung dịch H2SO4 vào ml dung dịch A thấy mầu tím dung dịch KMnO4 bị c- Cho khí SO2 lội chậm qua 10 ml dung dịch A sau thêm dung dịch NaOH dư thấy có kết tủa xuất màu xanh rêu, lắc mạnh hỗn hợp khơng khí thấy có kết tủa đỏ nâu Câu 53: Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a- Cho khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 dư khí CO2 , đem đun nóng dung dịch thu b- Cho bột Al2O3 hoà tan hết lượng dư dung dịch NaOH, sau thêm dung dịch NH4Cl vào đến dư đun nóng nhẹ c- Hồ tan hồn tồn hỗn hợp Fe2O3 , Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng tạo khí khơng màu bị hố nâu khơng khí Câu 54: Hãy mơ tả tượng viết phương trình phản ứng xảy khi: a- Cho dịng khí CO2 liên tục qua dung dịch ca(OH)2 b- Cho dịng khí SO2 vào dung dịch nước Brom dư c- Sục khí C2H4 vào dung dịch thuốc tím dư d- Cho đến dư dung dịch KMnO4 vào cốc đựng dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 Câu 55: Dung dịch A gồm Al2(SO4)3 FeSO4 Hãy viết phương trình phản ứng xảy hai trường hợp sau: a- Sục NH3 dư vào dung dịch A sau đem phơi ngồi khơng khí b- Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Câu 56: Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion biểu diễn q trình hố học sau: a- Hồ tan hỗn hợp dạng bột gồm Al , Al2O3 lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch A Thêm NH4Cl dư vào dung dịch A, khuấy thấy xuất kết tủa trắng giải phóng khí mùi khai b- Hồ tan hết FexOy dung dịch HNO3 đun nóng thấy giải phóng khí khơng màu Câu 57: Hãy nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng hố học minh hoạ dạng ion có thí nghiệm sau: a- Cho bột Nhơm vào dung dịch Na2CO3 b- Cho bột đá vơi vào dung dịch AgNO3 c- Đổ lượng nhỏ dung dịch MgCl2 vào dung dịch CH3COOK d- Cho lượng nhỏ K2O vào dung dịch Na2CO3 Câu 58: Cho chất sau tác dụng với nhau: Cu + HNO3 khí A MnO2 + HCl khí B NH4HSO3 + H2SO4 khí C Ba(HCO3)2 + HNO3 khí D a- Cho khí A tác dụng với H2O, khí B tác dụng bột Fe đun nóng, khí C D tác dụng với dung dịch nước Brom b- Cho riêng khí A, B, C, D tác dụng với dung dịch NaOH dư Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion Câu 59: Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol HNO3 tạo khí NO dung dịch D Hỏi dung dịch D tồn ion nào? Hãy thiết lập mối quan hệ x y để tồn ion Câu 60: Cho từ từ dung dịch A gồm x mol HCl dung dịch B chứa y mol Na2CO3 Sau cho hết A vào B ta thu dung dịch C Hỏi C có chất gì? mol 11 DeThiMau.vn Câu 61: Hoà tan lượng Na kim loại vào nước thu dung dịch X có a mol khí Cho b mol khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X, dung dịch Y Hãy tính số mol chất tan Y theo a b Câu 62: Dung dịch A chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4 Xét thí nghiệm sau đây: - TN1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối - TN2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có hai muối - TN3: Thêm 3c mol vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối 1- Tìm mối liên hệ a, b, c, thí nghiệm 2- Nếu a = 0,2mol ; b = 0,3mol số mol Mg 0,4mol Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng Câu 63: Đốt cháy a gam Photpho ta chất A Cho A tác dụng với dung dịch chứa b gam NaOH Hỏi thu chất gì? Bao nhiêu mol Câu 64: Dẫn luồng khí Co qua ống sứ có chứa m gam hỗn hợp rắn X gồm CuO Fe2O3 đun nóng Sau thời gian ống sứ lại n gam hỗn hợp chất rắn Y Khí hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 dư thu p gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy lập biểu thức liên hệ m, n p Câu 64: Phân huỷ hồn tồn a gam CaCO3 để lấy khí CO2 Điện phân dung dịch chứa b gam NaCl( với điện cực trơ, màng ngăn xốp) tới lại 25 % NaCl không bị điện phân tách lấy dung dịch NaOH ( dung dịch X), cho khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X ta dung dịch Y Biết dung dịch Y vừa tác dụng với dung dịch KOH, vừa tác dụng với dung dịch BaCl2 a- Viết phương trình phản ứng xảy b- Lập biểu thức liên hệ a b Câu 65: Trong ống thuỷ tinh hàn kín, đầu để m gam bột Zn, đầu để n gam Ag2O Nung ống 600oC , sau kết thúc thí nghiệm thấy thành phần khơng khí ống khơng thay đổi, cịn hai chất hai đầu ống chất tan hồn tồn dung dịch HCl khơng có khí ra, cịn chất khơng tan HCl Giải thích tượng tính tỉ lệ n:m Câu 66: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,01 mol Fe 0,02 mol Fe2O3 dung dịch có chứa 0,14 mol HCl thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KMnO4 dư axit hố H2SO4 lỗng thu khí B a- Viết phương trình phản ứng xảy b- Tính thể tích khí B 25oC atm Câu 67: Hoà tan 50 gam hỗn hợp Al-Zn vào dung dịch A chứa NaNO3 NaOH, thấy thoát hỗn hợp khí B gồm H2 NH3 tích V lít đktc a- Viết phương trình phản ứng phản ứng dạng phân tử ion b- Tính khoảng xác định V Câu 68: Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm: Na2O , BaCl2 , NaHCO3 , NH4Cl có số mol chất vào nước đun nóng nhẹ sau kết thúc thí nghiệm dung dịch A Hỏi dung dịch A chứa chất gì? Câu 69: Hỗn hợp A gồm: Fe3O4 , Al, Al2O3 Cho A tan dung dịch NaOH dư chất rắn B, dung dịch C khí E Cho khí E dư tác dụng với A nung nóng, hỗn hợp chất rắn F Hãy viết phương trình phản ứng xảy Câu 70: Cho hỗn hợp BaCO3 , (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư dung dịch A khí Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B kết tủa cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư dung dịch C khí Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thu gọn Câu 71: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp bột Mg & Al vào dung dịch HNO3 lỗng dung dịch A khí B có tỉ khối so với CH4 Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi chất rắn C Viết phương trình phản ứng xảy Câu 72: Đem đốt bột Fe khơng khí thu hợp chất A hoà tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B Cho NaOH dư vào dung dịch B đun nóng khơng khí cho phản ứng thực hồn tồn Lọc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi Hãy viết phương trình phản ứng xảy Câu 73: Cho bột Al tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng dung dịch A1 khí A2 Thêm NH4Cl vào dung dịch A1, lại đun nóng thấy tạo thành kết tủa A3 có khí A4 giải phóng Chỉ A1, A2 , A3 , A4 gì? Viết phương trình phản ứng mơ tả q trình hố học 12 DeThiMau.vn Câu 74: Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm: FeS2 , Fe3O4 , FeCO3 axit HNO3 đặc nóng thu dung dịch A hỗn hợp khí gồm NO2 CO2 Khi cho BaCl2 vào dung dịch A thu kết tủa trắng không tan axit dư Giải thích viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion Câu 75: Hoà tan hoàn toàn lượng FeO lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A khí B Tỉ khối A so với Metan a- Cho khí B tác dụng với dung dịch KOH dung dịch Br2 b- Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc kết tủa đem nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi nhận chất rắn A1 Trộn A1 với lượng dư bột Al hỗn hợp A2 Nung A2 nhiệt độ cao khơng có khơng khí phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp A3 Hoà tan A3 dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Viết phương trình phản ứng xảy Câu 76: Một hỗn hợp D gồm KMnO4 & KClO3 Nung khơng hồn tồn D hỗn hợp A A tác dụng với dung dịch axit A1 tạo khí B, B phản ứng với B1 tạo Clorua vơi, Clorua vơi tác dụng với H2SO4 lỗng tạo khí B Mặt khác, cho dây Fe nung nóng cháy khí B tạo chất rắn B2 Viết phương trình phản ứng, biết khí B thu cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp Câu 77: Hỗn hợp A gồm: Fe3O4 , Al , Al2O3 , Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1 , dung dịch B1 khí C1 Khí C1 dư tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch B3 khí C2 Cho B3tác dụng với bột Fe dung dịch B4 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 78: Hỗn hợp A gồm: BaO , FeO, Al2O3 Hoà tan A lượng nước dư, dung dịch D phần khơng tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóngđược chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần cịn lại chất rắn G Hồ tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 79: Cho Ba vào dung dịch chứa AlCl3 & FeCl2 dung dịch A chất rắn B Lọc lấy B dẫn khí HCl vào dung dịch A dung dịch A1 chất rắn B1 Lọc lấy B1 dẫn khí NH3 dư vào dung dịch A1 dung dịch A2 chất rắn B2 Lọc lấy B2 , trộn lẫn B, B1 , B2 nung hỗn hợp khơng khí đến khối lượng khơng đổi Viết phương trình phản ứng xảy xác định A, B, A1 , B1 , A2 ,B2 Câu 80: Điện phân nóng chảy muối AX ( A kim loại kiềm ,X halogen)ta thu chất rắn A khí B Cho A tác dụng với H2O dung dịch A’ khí B’ Cho B’ tác dụng với B khí D Cho D tác dụng với dung dịch A’ dung dịch E Cho quỳ tím vào E Viết phương trình phản ứng xảy giải thích chuyển màu quỳ tím Câu 81: Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C tác dụng với KOH với BaCl2 Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E, điện phân E nóng chảy kim loại M Viết phương trình phản ứng xảy Câu 82: Cho lượng Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng làm tạo thành dung dịch A1 giải phóng khí A2 khơng màu bị hố nâu khơng khí Chia A1 thành hai phần: Thêm dung dịch BaCl2 dư vào phần một, thấy tạo thành kết tủa trắng A3 thực tế không tan axit dư Thêm lượng dư dung dịch NH3 vào phần hai, đồng thời khuấy hỗn hợp dung dịch A4 có màu xanh lam đậm a- Hãy A1 , A2 , A3 , A4 gì? b- Viết phương trình phản ứng mơ tả q trình hố học Câu 83: Đốt Cacbon khơng khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng khí B hỗn hợp chất rắn C, cho B tác dụng với Ca(OH)2 thu kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa hydroxit F Nung F khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn Viết phương trình phản ứng xảy Câu 84: Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch A 13 DeThiMau.vn Cho lượng bột Fe vừa đủ vào dung dịch A đến phản ứng kết thúc thu dung dịch B - Cho B tác dụng với dung dịch KOH dư dung dịch D kết tủa E - Nung E khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi chất rắn F - Thổi luồng khí CO qua ống sứ nung nóng chứa F dư chất rắn G khí X - Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa Y dung dịch C - Lọc bỏ kết tủa Y, đun nóng dung dịch C lại tạo kết tủa Y Hãy xác định chất có trong: A, B, C, D, E, F, G, X, Y Viết phương trình phản ứng minh hoạ, biết Hidro sinh khử phần Fe3+ Câu 85: Cho từ từ khí CO qua ống sứ đựng CuO đun nóng Khí A khỏi ống hấp thụ hồn tồn vào nước vơi dư, thu kết tủa B Cho chất rắn lại ống sứ vào cốc đựng dung dịch HNO3 loãng dư thu khí NO dung dịch C Cho NaOH dư vào dung dịch C, thu kết tủa D Nung D tới khối lượng không đổi chất rắn E Xác định A, B, C, D, E viết phương trình phản ứng Câu 86: Một loại phèn có cơng thức MNH4(SO4)2.12H2O có khối lượng phân tử 453đvC Tìm kim loại M Cho M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KOH đặc thu kết tủa B, dung dịch C khí D co mùi khai Cho từ từ dung dịch HCl vào C lại thấy xuất kết tủa B Cho kết tủa B khí D vào dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch E Từ E thu phèn Viết phương trình phản ứng xảy Câu 87: Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A Hoà tan A dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch B khí C Cho khí C tác dụng với dung dịch KOH dung dịch D, D vừa tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH Viết phương trình phản ứng xảy Câu 88: Hoà tan hỗn hợp FeCO3 & Fe3O4 dung dịch HNO3 đun nóng thu khí A dung dịch B Khí A hố nâu phần khơng khí có khả làm vẩn đục nước vôi Dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 cho kết tủa nung nhiệt độ cao tạo chất rắn có màu đỏ nâu Viết phương trình phản ứng xảy để giải thích tượng Câu 89: Hồ tan phèn Nhơm – Kali vào nước dung dịch A Thêm dung dịch NH3 dư vào dung dịch A, sau phản ứng kết thúc thêm tiếp vào lượng dư Ba(OH)2 thu kết tủa B dung dịch D Lọc lấy kết tủa D, sục khí CO2 vào dung dịch đến dư Viết phương trình phản ứng xảy q trình Câu 90: Nhiệt phân hồn toàn hỗn hợp gồm: BaCO3 , MgCO3 , Al2O3 chất rắn A khí D Hồ tan chất rắn A H2O dư, thu dung dịch B kết tủa C Sục khí D dư vào dung dịch B thấy xuất kết tủa Hoà tan C NaOH dư thấy ta phần Viết phương trình phản ứng xảy giải thích tượng Câu 91: Đốt cháy hỗn hợp Cacbon Lưu huỳnh O2 hỗn hợp khí A cho phần khí A qua dung dịch NaOH dư dung dịch B khí C Cho khí C qua bột CuO đun nóng khí D Cho D qua dung dịch Ca(OH)2 dư kết tủa Thêm O2 vào phần A lại cho qua xúc tác thích hợp đun nóng khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Câu 92: Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4loãng thu kết tủa A dung dịch B Thêm lượng dư bột Al vào dung dịch B thu dung dịch D khí H2 Thêm Na2CO3 vào dung dịch D, thấy tạo kết tủa E Xác định A, B, D, E viết phương trình phản ứng Chương VI đIều chế hố chất vơ -Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế HNO3 từ NH3 ; Điều chế H2SO4 từ quặng Pirit Sắt Câu 2: Viết phương trình phản ứng trực tiếp tạo thành oxit Nitơ: N2O5; NO ; N2O ; NO2 Câu 3: Viết phản ứng tạo thành FeO, Fe2O3 , Fe3O4 14 DeThiMau.vn Viết phương trình phản ứng điều chế H2 phịng thí nghiệm Câu 4: Viết phương trình phản ứng điều chế khí SO2 từ chất khác Trình bày phương pháp khác điều chế Fe2O3 Câu 5: Có dung dịch CuCl2 , trình bày việc điều chế Cu từ dung dịch theo phương pháp khác Từ quặng đolomit điều chế MgO, từ phèn chua điều chế Al2O3 Viết phương trình phản ứng điều chế NaOH từ muối NaCl từ muối Na2CO3 Hãy viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe kim loại Câu 6: Nêu vắn tắt phương pháp thường dùng để điều chế oxit kim loại Câu 7: Hãy nêu phương pháp thường dùng để điều chế muối trực tiếp từ kim loại Những phương pháp thường dùng để điều chế loại muối Câu 8: Hãy trình bày phương pháp thường dùng để điều chế axit Bằng phản ứng tạo muối Ca(HCO3)2 Câu 9: Nguyên tắc chung điều chế kim loại? Từ nguyên tắc người ta dùng phương pháp để điều chế kim loại thơng dụng? Lấy ví dụ minh hoạ phạm vi ứng dụng phương pháp Vận dụng phương pháp cho biết cách thu kim loại từ chất sau: a- Ca từ CaCO3 b- Fe từ quặng Manhetit c- Cu từ CuSO4 d- Ag từ AgNO3 e- Na từ NaCl f- Mg từ Mg(NO3)2 Câu 10: Từ Dolomit điều chế Mg kim loại MgSO4.7H2O Từ quặng pirit điều chế gang xám Hãy viết phương trình phản ứng xảy Câu 11: Cho oxit sau đây: CaO ; Fe2O3; Al2O3 ; CuO Bằng phương pháp điều chế oxit từ kim loại Ngược lại, từ oxit cách điều chế kim loại tương ứng Câu 12: Trình bày phương pháp dùng để điều chế khí sau đây: Cl2 ; CO2 ; SO2 ; H2S ; NO2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy Câu 13: Nêu phương pháp Solvay dùng để sản xuất Na2CO3 Viết phương trình phản ứng cho biết ưu điểm phương pháp Câu 14: Từ Cu(OH)2 ; MgO ; FeS2 điều chế kim loại tương ứng phương pháp thích hợp Viết phương trình phản ứng xảy Câu 15: Từ CaCO3 ; Na2SO4 ; Cu2S làm để điều chế kim loại Ca, Na, Cu Câu 16: Viết phương trình phản ứng điều chế: Na2S từ FeS, NaCl, H2O; AlCl3 từ Al MgCl2 Được phép dùng thêm điều kiện cần thiết, khơng dùng thêm hố chất khác Câu 17: Hãy viết phương trình phản ứng điều chế Clorua vôi từ: a - CaCl2 H2O b-CaCO3, NaCl H2O Câu 18: Bằng cách điều chế: a- Ca(OH)2 từ Ca(NO3)2 b- CaCO3 tinh khiết từ đá vơi gồm CaCO3 có lẫn MgCO3 SiO2 Câu 19: Một hỗn hợp gồm CuO , Fe2O3 Chỉ dùng thêm dung dịch HCl bột Al, nêu cách điều chế Cu kim loại Câu 20: Cho hoá chất: Cu, HCl, KOH, Hg(NO3)2 H2O Hãy viết phương trình phản ứng điều chế CuCl2 tinh khiết Câu 21:Từ nguồn nguyên liệu FeS2, quặng Bơxit ( Al2O3 có lẫn Fe2O3), khơng khí, than đá, H2O NaOH, chất xúc tác điều kiện cần thiết có đủ Hãy viết phương trình phản ứng điều chế : Fe, Al2(SO4)3 Câu 22: Từ NaCl, CaCO3 , H2O cách điều chế được: NaHCO3, CaCl2 , Ca(ClO)2 Viết phương trình phản ứng xảy 15 DeThiMau.vn Câu 23: Từ đá vơi, nước, muối ăn khơng khí, viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: dung dịch HCl, Xôda, Ca kim loại Câu 24: Từ nguyên liệu đá vôi, than đá, nước thiết bị cần thiết, phương pháp điều chế chất sau: a- Ca, Na, H2 , Cl2 , O2 , CO2 b- CaO, HCl, NaOH, Ca(OH)2 c- CaCl2 , NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , nước Javen, Clorua vơi Viết phương trình phản ứng xảy Câu 25: Vận dụng nguyên tắc điều chế axit từ muối, viết phương trình phản ứng điều chế axit từ muối sau: NaCl, FeS, NaNO3 , Ca3(PO4)2 Câu 26: Chỉ từ nguyên liệu ban đầu là: FeS, C, O2 , H2O chất xúc tác V2O5, viết phương trình phản ứng điều chế muối sunfat Sắt, sunfua Sắt Sắt kim loại Câu 27: Từ đá vơi, nước, muối ăn, khơng khí chất xúc tác thích hợp viết phương trình phản ứng điều chế hoá chất sau: Na, Cl2, H2, nước Javen, clorua vôi, Na2CO3, NH4NO3 Câu 28: Từ chất ban đầu Fe, CaO, HNO3 H2O lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế: Fe2O3,dung dịch NH4NO3 Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng Câu 29: Từ bột Nhôm, dung dịch NaCl, bột Fe2O3 điều kiện cần thiết khác, viết phương trình phản ứng điều chế; Al(OH)3 , NaAlO2 , FeCl2 , FeCl3 , Fe(OH)3 Câu 30: Từ NaCl, FeS2 , H2O, khơng khí điều kiện cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: Na2SO3 , FeCl2 , Fe2(SO4)3 , NH4NO3 Câu 31: Chỉ từ nguyên liệu ban đầu Al, Fe2O3 , dung dịch KCl điều kiện cần thiết khác, viết phương trình phản ứng điều chế Al(OH)3 , KAlO2 , FeCl2 , FeCl3 Câu 32: Từ muối ăn, khơng khí nước, pirit Sắt điều kiện cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: Fe, FeCl2 , FeSO4 , NaNO3 , NH4NO3 Câu 33: Cho chất sau đây: KOH, Al, (NH4)2SO4 , CaCO3 , NaHSO4 , H2SO4 , NaCl, FeS Từ chất điều chế khí gì? Viết phương trình phản ứng Câu 34: Từ chất FeS, Zn, MnO2 , (NH4)2CO3 , Cu dung dịch HCl, NaOH, HNO3 Bằng phản ứng trực tiếp chúng điều chế khí gì? Viết phương trình phản ứng xảy Câu 35: Chỉ từ Na2CO3 , (NH4)2CO3 , Al, MnO2 dung dịch KOH, HCl điều chế khí ? Viết phương trình phản ứng điều chế khí Câu 36: Người ta sản xuất Superphotphat đơn Superphotphat kép từ FeS2 Apatit có thành phần Ca3(PO4)2 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 37: Trình bày phương pháp điều chế Ca Mg riêng biệt từ quặng Dolomit Câu 38: Viết phương trình phản ứng điều chế Mg nguyên chất từ hỗn hợp oxit: BaO, MgO, Al2O3 Câu 39: Từ hỗn hợp KCl, AlCl3 , CuCl2 điều kiện thích hợp viết phương trình phản ứng điều chế kim loại K, Cu, Al dạng tinh khiết Câu 40: Trình bày cách điều chế Al tinh khiết từ hỗn hợp: MgO, FeO, Al2O3 Câu 41:Hãy điều chế kim loại từ dung dịch chứa hỗn hợp gồm: KCl, MgCl2 , BaCl2 cho khối lượng kim loại không thay đổi so với lúc ban đầu Câu 42: Từ hỗn hợp gồm BaCO3 , MgCO3, A2O3 , CuO điều chế kim loại dạng tinh khiết riêng biệt, cho khối lượng kim loại không thay đổi so với ban đầu Câu 43: Cho hỗn hợp gồm chất: K2O, BaO, Al2O3 Viết phương trình phản ứng hố học điều chế K, Ba, Al từ hỗn hợp cho khối lượng kim loại không thay đổi so với lúc đầu Câu 44: Gang gì? Thép gì? Những nguyên liệu chủ yếu dùng để luyện gang dùng để luyện thép gì? Viết phương trình phản ứng xảy luyện gang từ quặng: Manhetit, Pirit, Hematit Câu 45: Gang gì? Hãy nêu bước q trình luyện gang từ quặng Sắt Viết phương trình phản ứng xảy lị luyện gang từ quặng Hematit 16 DeThiMau.vn Hãy giải thích luyện gang từ loại quặng Sắt có tạp chất Dolomit người ta phải thêm đất sét vào lị Chương VII Nhận biết hố chất vơ -Câu 1: Nêu phương pháp nhận biết dung dịch sau đây: Ca(HCO3)2 , Na2CO3, (NH4)2CO3 Câu 2: Bằng phương pháp nhận biết chất rắn sau: Na2CO3 , MgCO3 , BaCO3 Câu 3: Có dung dịch không nhãn đựng dung dịch: MgSO4 ,CaCl2, Na2CO3 , HNO3 phương pháp nhận biết dung dịch Câu 4: Bằng phương pháp hố học nhận biết bình khí khơng nhãn sau: Cl2 , CO2 , SO2 , H2S , NO2 Câu 5: Có thể dùng phương pháp để phân biệt loại quặng Sắt: Hematit Xiderit Câu 6: Bằng phương pháp hoá học nhận biết lọ khơng nhãn chứa dung dịch hố chất sau: Al(NO3)3 , Zn(NO3)2 , NaNO3 , Mg(NO3)2 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 7: Hỗn hợp A chứa chất thể hơi: SO3 , SO2 , CO2 , CO , H2 Viết phương trình phản ứng để nhận biết chất A Câu 8:Nêu phương pháp hoá học phân biệt loại chất bột trắng sau đây: AgCl , BaSO4 , CaCO3 , Na2CO3 Câu 9: Bằng phương pháp hoá học nhận biết gói hố chất nhãn sau: Al, Fe, Al2O3 , Fe2O3 Câu 10: Hãy tìm cách phân biệt: a- Dung dịch FeSO4 với dung dịch Fe2(SO4)3 b- Dung dịch AlCl3 với dung dịch Al(NO3)3 c- Dung dịch MgCl2 với dung dịch AlCl3 d- Dung dịch NaCl dung dịch BaCl2 e- Dung dịch CaCl2 dung dịch Ba(NO3)2 f- Na2SO3 Na2CO3 Nêu tượng viết phương trình phản ứng để giải thích Câu 11: Có dung dịch đựng cốc riêng biệt nhãn:K2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , HCl Trình bày phương pháp hố học để nhận biết chất Câu 12: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, HNO3 , H3PO4 Câu 13: Có chất rắn đựng lọ riêng biệt: NaCl, CaCl2 , MgCl2 Hãy trình bày phương pháp hố học để nhận biết chất ( dụng cụ hoá chất cần thiết coi có đủ) Câu 14: Có cốc đựng riêng biệt chất sau: Nước nguyên chất, Nước cứng tạm thời, Nước cứng vĩnh cửu ( có chứa SO42- ) nước cứng toàn phần ( chứa HCO32- SO42- ) Hãy xác định loại nước đựng lọ phương pháp hoá học Viết phương trình phản ứng xảy Câu 15: Có kim loại: Na, Ca, Al Làm nhận biết kim loại phương pháp hố học Viết phương trình phản ứng hố học dùng Câu 16: Hãy nhận biết lọ hoá chất nhãn sau phương pháp hoá học: NaCl, Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2 , Al2(SO4)3 Câu 17: Có lọ nhãn đựng hoá chất sau đây: HCl, HNO3 , dd Ca(OH)2, dd NaOH, dd NH3 Làm nhận lọ hoá chất phương pháp hố học Câu 18: Có dung dịch chứa: Na2SO4 , Na2SO3 , Na2CO3 Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết muối Câu 19: Làm để nhận biết khí: H2 , H2S, CO, CO2 hỗn hợp chúng phương pháp hố học Câu 20: Trong bình kín chứa hỗn hợp khí: CO, CO2 , SO2 , SO3 , H2 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết khí hỗn hợp 17 DeThiMau.vn Câu 21: Trong điều kiện khơng có khơng khí, cho Fe cháy khí Cl2 chất A nung hỗn hợp bột ( Fe S ) hỗn hợp chất B Bằng phản ứng hoá học, nhận biết thành phần hoá trị nguyên tố A B Câu 22: Làm để nhận biết có mặt đồng thời ion sau dung dịch: Na+ , NH4+ , CO32- , HCO3- Câu 23: Hoà tan lượng Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Trình bày phương pháp hố học để nhận biết có mặt đồng thời ion Fe3+ , Fe2+ dung dịch A Câu 24: Trong dung dịch có chứa đồng thời ion sau: NH4+ , SO42-, HCO3-, CO32-.Trình bày phương pháp hố học để nhận biết ion Câu 25: Bằng phương pháp hố học chứng tỏ có mặt đồng thời ion sau dung dịch: NH4+, Fe3+, NO3- Câu 26: Viết phương trình ion thu gọn phản ứng dùng để nhận biết ion sau dung dịch: Fe2+, Fe3+, Al3+, AlO2-, Mg2+ Câu 27: Chỉ dùng quỳ tím, dung dịch HCl dung dịch Ba(OH)2 nhận biết ion sau dung dịch: Na+, NH4+, HCO3-, CO32-, SO42Câu 28: Hãy tìm cách nhận biết ion dung dịch chứa AlCl3 FeCl3 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 29: Hãy tìm cách nhận biết ion ( trừ H+ OH- )có mặt dung dịch chứa hỗn hợp chất sau phương pháp hoá học: AlCl3 , NH4Cl, BaCl2, MgCl2 Câu 30: dung dịch A chứa ion sau đây: Na+, CO32-, SO32-, SO42- Bằng phản ứng hố học nhận biết ion dung dịch Câu 31: Có dung dịch chứa ion sau: Al3+, NH4+, Ag+, Xn- Xác định Xn- để dung dịch A tồn - Bằng phương pháp hố học, chứng minh có mặt cation dung dịch A - Cũng phương pháp hoá học, làm để tách dung dịch A thành dung dịch mà dung dịch chứa cation Câu 32: Cho chất có cơng thức sau: KCl, NH4NO3 , (NH4)2SO4 , Ca(H2PO4)2 a- Cho biết tên hoá học tên thị trường dùng nơng nghiệp chất b- Bằng phương pháp nhận chất c- Điều chế chất axit bazơ nào? d- Bằng cách nhận biết axit bazơ Câu 33: Cho chất sau đây: KOH, Al, (NH4)2SO4 , CaCO3 , NH4HSO3 , H2SO4 , NaCl , FeS a- Từ chất điều chế khí gì? b- Làm để nhận biết khí Câu 34: Có oxit riêng biệt: Na2O, Al2O3 , Fe2O3 , MgO, CuO Chỉ dùng H2O axit HCl, làm để nhận biết chúng Câu 35: Cho hỗn hợp M gồm chất: Fe, Cu, CuO, FeO, Al Hãy trình bày phương pháp hố học để chứng minh có mặt chất hỗn hợp M Câu 36: Chỉ có H2O khí CO2 phân biệt chất bột trắng sau không chúng đựng lọ riêng biệt nhãn; Na2CO3 , NaCl, Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Nếu trình bày cách phân biệt viết phương trình phản ứng xảy Câu 37: Có chất rắn đựng lọ riêng biệt Na2CO3 , CaCO3 , Na2SO4 , CaSO4.2H2O làm nhận biết chất dùng H2O dung dịch HCl 18 DeThiMau.vn Câu 38: Chỉ dùng dung dịch HCl H2O nhận biết chất sau đựng riêng biệt lọ nhãn: Ag2O, BaO, MgO, MnO2 , Al2O3 , FeO, Fe2O3 , CaCO3 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 39: Có lọ hố chất nhãn, lọ đựng chất rắn sau đây: BaSO4 , BaCO3 , KCl, Na2CO3 , MgCO3 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết chất, với điều kiện dùng thêm Nước cất thêm thuốc thử khác Câu 40: Cho bình dung dịch nhãn là: A gồm KHCO3 & K2CO3 ; B gồm KHCO3 & K2SO4 ; D gồm K2CO3 & K2SO4 Chỉ dùng dung dịch BaCl2 dung dịch HCl, nêu cách nhận biết bình dung dịch nhãn Viết phương trình phản ứng xảy Câu 41: Có lọ dung dịch nhãn, lọ chứa hỗn hợp muối tan sau đây: NaHCO3 & Na2CO3 ; NaHCO3 & Na2SO4 ; Na2CO3 & Na2SO4 Chỉ dùng dung dịch HNO3 Ba(NO3)2 , nhận biết lọ viết phương trình phản ứng xảy giải thích Câu 42: Chỉ dùng axit thông dụng bazơ thông dụng, phân biệt hợp kim sau đây: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn Viết phương trình phản ứng xảy Câu 43: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết chất sau đựng lọ nhãn: Al, Al2O3 , Mg Câu 44: Chỉ dùng kim loại nhận biết dung dịch sau đây: HCl, HNO3đặc , AgNO3 , KCl, KOH Câu 45: Có lọ hoá chất nhãn sau: Na2CO3 , NH4Cl, MgCl2 , AlCl3 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Chỉ dùng dung dịch NaOH, làm để nhận biết lọ đựng dung dịch gì? Viết phương trình phản ứng Câu 46: Trình bày phương pháp nguyên tắc tiến hành phân biệt chất: NaCl, BaCO3 , Na2CO3 , BaSO4 với điều kiện dùng thêm dung dịch HCl lỗng Viết phương trình phản ứng xảy Câu 47: Người ta cho cốc đựng dung dịch ZnSO4 AlCl3 Cả dung dịch không màu, làm để nhận dung dịch dùng hoá chất sau: dd HNO3 , dd NaOH, dd NH3 Câu 48: Có gói bột màu tương tự CuO, FeO, Fe3O4 , MnO2 , Ag2O, hh(Fe & FeO) Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, phân biệt gói bột màu khơng? Nếu trình bày cách phân biệt Câu 49: Có mẫu kim loại tương tự nhau: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu có dung dịch H2SO4 lỗng ( khơng dùng thêm chất khác kể quỳ tím nước nguyên chất ) nhận biết kim loại nào? Câu 50: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch hoá chất sau: NaHSO4 , KHCO3 , Mg(HCO3)2 , Na2SO3 , Ba(HCO3)2 Trình bày cách nhận biết dung dịch mà dùng cách đun nóng Câu 51: Có dung dịch chất sau: H2SO4 , HCl , NaOH, KCl, BaCl2 Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch mà dùng quỳ tím làm thuốc thử Câu 52: Nhận biết dung dịch nhãn sau K2CO3 , NaCl, KOH, HNO3 Chỉ dùng loại thuốc thử Chỉ hoá chất, cho biết cách phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 53: Có lọ đựng hỗn hợp bột: FeO + Fe2O3 ; Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 Hãy nhận biết hỗn hợp chất lọ mà phép sử dụng hoá chất Câu 54: Hãy tự chọn hoá chất thích hợp để phân biệt muối: NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 , Al(NO3)3 Viết phương trình phản ứng xảy 19 DeThiMau.vn Câu 55: Hãy nêu phương pháp nhận biết dung dịch bị nhãn sau: AlCl3 , MgCl2 , NaCl , H2SO4 mà phép sử dụng thuốc thử Câu 56: Có ống nghiệm khơng nhãn chứa dung dịch hoá chất sau: HCl, Na2SO4 , NaOH, NaCl, BaCl2 , AgNO3 Hãy nhận biết dung dịch ống nghiệm cách dùng thêm quỳ tím Câu 57: Có chất bột màu trắng tương tự là: NaCl, AlCl3 , MgCO3 , BaCO3 Chỉ dùng H2O thiết bị cần thiết, nhận biết chất Câu 58: Chỉ dùng dung dịch Muối ăn phân biệt loại hợp kim sau không? Hãy nêu cách tiến hành tượng hoá học kèm theo ( có ) Ag-Cu, Fe-C, Au-Ag, Cu-Al Câu 59: Có lọ nhãn đựng dung dịch : NaOH, KCl, MgCl2 , CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà khơng cần dùng thêm hố chất khác Viết phương trình phản ứng xảy Câu 60: Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu là: Na2SO4 , Na2CO3 , BaCl2 , Ba(NO3)2 , AgNO3 , MgCl2 Bằng phương pháp hoá học khơng dùng thêm chất khác, trình bày cách nhận biết dung dịch trên, biết chúng có nồng độ đủ lớn để kết tủa tan tạo thành dung dịch Câu 61: Có ống nghiệm đánh số 1, 2, 3, 4, ống đựng dung dịch sau: Na2CO3 , HCl, FeCl2 , NH4HCO3 Lấy ống đổ vào ống thấy có kết tủa Lấy ống đổ vào ống thấy có khí bay Hỏi ống đựng dung dịch gì? Câu 62: Có lọ đánh số 1, 2, 3, 4, 5, lọ chứa dung dịch: Ba(NO3)2 , Na2CO3 , MgCl2 , K2SO4 , Na3PO4 Xác định lọ chứa dung dịch gì, biết rằng: - Lọ tạo kết tủa trắng với lọ - Lọ tạo kết tủa trắng với lọ - Lọ tạo tk trắng với lọ - Lọ tạo kết tủa trắng với lọ 1, - Kết tủa sinh lọ tác dụng với lọ phân huỷ nhiệt độ cao tạo oxit kim loại Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu 63: Cho A, B, C hợp chất kim loại A tác dụng với B cho ta C Khi cho C phản ứng với HCl cho ta B phản ứng với lượng dư axit cho ta chất D khí khơng màu, không mùi D phản ứng với A, tuỳ điều kiện cho ta B C Khi điện phân nóng chảy A thu Catot kim loại có số thứ tự bảng HTTH 19 Cho biết A, B, C chất gì? Câu 64: Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống tác dụng với HNO3 đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH thu kết sau: A B C D HNO3 + + HCl + + NaOH + Với kí hiệu dấu ( + ) có phản ứng, dấu ( - ) khơng phản ứng Hỏi chúng kim loại số kim loại sau: Ag, Cu, Mg, Al, Fe Viết phương trình phản ứng biết kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 có khí màu nâu thoát Chương VIII Tách hoá chất vô -Câu 1: Hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất sau: AlCl3 , CuCl2 , NaCl mà không làm thay đổi khối lượng chất Câu 2: Có hỗn hợp kim loại Al, Au, Ag Hãy tách riêng chúng phương pháp hoá học ( kể phương pháp điện phân ) 20 DeThiMau.vn ... Phản ứng bất thuận ngịch? Câu 3: Định nghĩa cân hoá học Tại nói cân hố học cân động? Nêu tóm tắt ảnh hưởng nhiệt độ, áp suất nồng độ đến cân hoá học Câu 4: Sự chuyển dịch cân gì? Khi hồ tan SO2... nước đựng lọ phương pháp hoá học Viết phương trình phản ứng xảy Câu 15: Có kim loại: Na, Ca, Al Làm nhận biết kim loại phương pháp hố học Viết phương trình phản ứng hố học dùng Câu 16: Hãy nhận... chung hệ? - Tăng, giảm nhiệt độ hệ? Câu 6: Cho cân hoá học sau: N2 + 3H2 = 2NH3 áp suất nhiệt độ ảnh hưởng đến cân trên? Câu 7: Có phản ứng hoá học sau: N2 + 3H2 = 2NH3 Nồng độ lúc đầu N2 0,01mol/l,