!∀#∃%&∋#()∗#+,#−,∋#./∋##############01#.2%#∗234#23∗#5%42#∃%6%#.∋,4#.2,42#728# #####################97:#−,#4;4∃############################################?##4≅Α#23∗Β#>ΧΧΧD?ΕΕΕ# # ΦΓ4#.2%Β#2∋∗# Thêi gian lµm bµi: 180 (không kể thời gian giao đề) #2 42#.2#+4## # Câu ( điểm ) : a So sánh có giải thí ch tí nh bazơ hợp chÊt sau: etyl amin vµ anilin; natri axetat vµ natri phenolat b So sánh có giải thí ch tí nh axit hợp chất sau: phenol para-nitro phenol; phenol axit axetic Câu ( 2,5 điểm ) : Hợp chất X đơn chức có CTPT C2H4O2 có khả làm quỳ tí m hoá đỏ Từ X ngêi ta thùc hiƯ n chun ho¸: Ca (OH ) + H O/H HCN t → (A) C H O Ca → → (C) C4H7ON 2 → (D) C6H4O2 (B) C3H6O X CH OH / H SO4 , xt , p 3 → C5H8O2 t → thñy tinh hữu Biế t D làm màu dung dịch brom, làm quỳ tí m hoá đỏ, B la dung môi tốt cho C2H2 Xác định CTCT chất chuyển hoá viế t phương trì nh phản ứng Câu ( 2,5 điểm ) : 1/ Cho phản øng: CH4 ! C (r) + 2H2 (k) ∆H > a Giải thí ch cho biế t cân chuyển dịch phí a trường hợp sau: - tăng nhiệ t độ hệ - cho thêm khí trơ (không tham gia phản ứng) vào bì nh giữ thể tí ch bì nh không đổi - Giảm áp suất chung bì nh b ë mét sè níc, ngêi ta dïng metan để xử lí khí thải nhà máy với có mặt Pt Viế t phương trì nh phản ứng So sánh với phương pháp chuyển NOx thành muối, phương pháp sử dung rộng ri Vì sao? c Khi cho CH4 t¸c dơng víi Cl2 cã ¸nh s¸ng, ngêi ta thÊy cã sù cã mỈt cđa C2H6 hỗn hợp sản phẩm phản ứng: 2!CH3 ( k ) → C2H6 (k) Gi¶i thÝ ch sù hì nh thành gốc !CH3 từ CH4 Tí nh tốc độ tiêu thụ gốc !CH3 tốc độ hì nh thành C2H6 nế u tốc độ phản ứng 0,4 mol.L-1s-1 Câu ( điểm ) : a Một chất phóng xạ có chu kỳ bán huỷ T1/2 = 10 năm Hỏi sau 90% số nguyên tử chất bị phân huỷ phóng xạ b Cho phản ứng sau: + 21 H X + 10n 1H Xác định X Tí nh lượng toả phản ứng tổng hợp 5,03014 gam hỗn hợp ban đầu (Tí nh J) Cho: H = 3,01604 u X = 4,00260 u H = 2,01410 u n = 1,00862 u C©u ( điểm ) : Theo định nghĩa Bronsted axit bazơ NH3, NH4+, HF, F - axit hay bazơ Giải thí ch? - Giải thí ch v× NH3 võa cã tÝ nh khư, võa có tí nh oxi hoá Viế t phương trì nh ph¶n øng chøng minh - TÝ nh pH cđa dung dÞch gåm NH4Cl 0,1M; NH3 0,2M biÕ t K(NH4+) = 5.10-5 - TÝ nh pH cđa dung dÞch HF 0,1M NaF 0,2M cho Ka(HF) = 6,8.10-4 DeThiMau.vn Câu ( điểm ) : Cho Clo tác dơng víi níc, dung dich NaOH ngi, dung dÞch NaOH đậm đặc nóng, dung dịch Na2SO3 nguội, dung dịch Na2CO3 nãng, dung dÞch NH3, dung dÞch FeSO4, khÝ SO2 ViÕt phương trì nh phản ứng có xảy Câu ( điểm ) : a Tì m biểu thức, nêu mối liên hệ KP, KC phản øng thuËn nghÞch: a A (k) + b B (k) ! c C (k) + d D (k) b ¸ p dụng biểu thức để tí nh KP ph¶n øng : HI (k) ! H2 (k) + I2 (k) 5000C biế t độ phân ly HI 5000C 0,5 c Tí nh độ phân ly số mol I2, hì nh thành trạng thái cân cho 0,1mol HI vào b× nh kÝ n dung tÝ ch 4,1 lÝ t có chứa H2 với áp suất 0,773 atm 5000C Câu ( điểm ) : Hoà tan 14,4g hỗn hợp M MO (M kim loại ®øng sau H) dung dÞch HNO3 võa ®đ thu dung dịch X chứa 37,6g M(NO3)2 a Xác định M b Trong dung dịch X có ion nào? c Thêm 3,2g M 200g ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thấy có V lí t NO sinh ë 27,30C TÝ nh V -****** -Chú ý: Học sinh sử dụng bảng PTTH nguyên tố hoá học máy tí nh cá nhân đơn giản, không dùng bảng tan DeThiMau.vn ... X thấy có V lÝ t NO sinh ë 27,30C TÝ nh V -****** -Chú ý: Học sinh sử dụng bảng PTTH nguyên tố hoá học máy tí nh cá nhân đơn giản, không dùng bảng tan DeThiMau.vn ... H2 (k) + I2 (k) 5000C biế t độ phân ly cđa HI ë 5000C lµ 0,5 c TÝ nh độ phân ly số mol I2, hì nh thành trạng thái cân cho 0,1mol HI vào bì nh kí n dung tí ch 4,1 lí t có chứa H2 với áp suất 0,773