!∀#∃%&∋#()∗#+,#−,∋#./∋##############01#.2%#∗234#23∗#5%42#∃%6%#.∋,4#.2,42#728# #####################97:#−,#4;4∃############################################?##4≅Α#23∗Β#>ΧΧDΕ>ΧΧΦ# # ΓΗ4#.2%Β#2∋∗# Thêi gian lµ m bµ i: 180 phút (không kể thời gian giao đề) #2 42#.2#+4## # Câ u 1( điể m ) : ViÕ t c«ng thøc electron cđa NO, NO2, NO+, NO- cho biế t phâ n tử ion nà o cã tÝ nh chÊ t thuË n tõ Viế t phương trì nh phả n ứng NO víi SO2, H2S, Cl2; gi÷a NO2 víi SO2, CO, O3 nế u có xả y Qua kế t l n g× vỊ tÝ nh khư cđa NO, NO2 NO2 chấ t gâ y ô nhiễ m không khí Nêu vắn tắt tá c hại NO2 không khí Trì nh bà y phương phá p chuyể n hoà n n hỗn hợp NO, NO2 nh NO Câ u 2( 3,5 ®iĨ m ) : ViÕ t phương trì nh phả n ứng xả y điệ n phâ n dung dịch a mol HCl b mol KBr với điệ n cực trơ, có mà ng ngă n pH dung dịch thay đổi nà o trì nh điệ n phâ n? Cho a mol Fe tá c dơng víi dung dÞch chøa b mol AgNO3 BiƯ n luậ n theo a, b trường hợp xả y phản ứng Trong phòng thí nghiƯ m cã dung dÞch mÊ t nh∙ n chứa ZnSO4, AlCl3, Ba(NO3)2, Na2CO3 a Xá c định khoả ng pH cá c dung dịch trên, giả i thÝ ch ng¾n gän b B» ng mét thc thư nhấ t trì nh bà y phương pháp nhậ n biế t dung dịch Câ u 3( điể m ) : A, B, D chấ t hữu đồng phâ n A chứa C, H, O ®ã: mC : mH = 6:1, mC + mH =7/8 mO Xá c định CTPT, viế t CTCT gọi tên A, B, D, biết: a A hợp chấ t đơn chức có dung dịch m quì tí m hoá đỏ b B tá c dụng với NaOH không tá c dụng với Na c D không tá c dụng với NaOH tham gia phả n ứng trá ng gương Từ metan cá c chấ t vô cầ n thiế t, viế t phương trì nh điều chế A, B, D theo cá ch ngắn nhấ t 1100C; 454 mmHg; 0,11g A cã thĨ tÝ ch h¬i lµ 63,7 cm3 ë 1500C; 458 mmHg; 0,081g A cã thể tí ch 66,4 cm3 Giả i thí ch điều nà y Câ u 4( 2,5 điể m ) : Viế t phương trì nh phả n ứng tá ch nước từ 2-metyl butanol-2 5-metyl hexanol-3 a Xá c định sả n phẩ m chí nh giả i thí ch b Viế t chế phả n ứng tá ch nước 2-metyl butanol-2 xúc tá c H2SO4 đậ m đặc Từ propen ankan n-C32H66 viế t phương trì nh điều chÕ glixerit tỉng hỵp: tripanmitin (glixerin tripanmitat) TÝ nh chØ số iot loại glixerit nà y DeThiMau.vn Câ u ( điể m ) : Đốt hoà n n hỗn hợp gồm hiđrocacbon A, B đồng đẳng liên tiế p (thuộc cá c d∙ y ®ång ®È ng ankin, anken, ankan) råi cho n sả n phẩ m o bì nh đựng dung dịch nước vôi thấ y xuấ t hiệ n 20g kế t tủa khối lượng dung dịch bì nh tăng thêm 7,4g Cho từ từ dung dịch NaOH vào bì nh nước vôi thấ y lượng kế t tả u tă ng dầ n đến giá trị cực đại lượng NaOH í t nhấ t cầ n dùng 6g Tì m d y đồng dẳng A, B Xá c định CTPT CTCT A, B Hiđrat hoá hoà n n 0,1mol hiđrocacbon chưa biế t thuộc d y đồng đẳng A, B ta thu hỗn hợp chấ t (hỗn hợp X) Trộn hỗn hợp X với 0,1mol ankanal Y thu hỗn hợp Z Cho Z tá c dụng hế t với dung dịch AgNO3/NH3 thu 54g Ag Tì m công thức phâ n tử Y Công thức cấ u tạo cá c hiđrocacbon biế t khối lượng hỗn hợp Z 8,8g cá c hiđrocacbon có cấu tạo đối xứng Câ u 6( ®iĨ m ) : Hoµ tan hoµ n toµ n 7g kim loại M 200g dung dịch HCl vừa đủ thu 206,75g dung dịch A Tì m M tí nh C% dung dịch HCl Hoà tan 6,72g hỗn hợp X gồm M mét oxit cđa M dung dÞch HNO3 1M (lo∙ ng) lấ y dư 10% thu dung dịch E 1,344 lí t NO (ĐKC) a Xá c định công thức oxit M tí nh % khối lượng chấ t hỗn hợp b Tí nh thể tí ch dung dịch HNO3 đ lấ y -****** -Chú ý: Học sinh sử dụng bả ng PTTH cá c nguyên tố hoá học máy tí nh cá nhâ n đơn giả n, không dùng b¶ng tan DeThiMau.vn ... HNO3 đ lấ y -****** -Chú ý: Học sinh sử dụng bả ng PTTH cá c nguyên tố hoá học máy tí nh cá nhâ n đơn giả n, không dùng bảng tan DeThiMau.vn