!#%&#()#+#,#./#####01#.2%#234#23#5%42#%6%#.4#.242#728## ###9242#728#,#4:4###############################4ăm học 2000-2001 ##########################################################################;?7### # ###### Thời gian làm : 180 phút ( không kể thời gian giao ®Ị ) ,Β#∗2Χ 42#.2D∗#ΕΦ4∃#% C© u ( 2, điể m ) : Mô tả hiệ n tượng , viế t phương trì nh ion rút gọn để minh hoạ cá c phả n ứng xả y c¸ c thÝ nghiƯ m sau : a Cho dung dịch có Fe3+ , H+ o bì nh chứa dung dÞch KI trén víi hå tinh bét b Thê m dung dịch amoni sunfat o bì nh đựng dung dịch hỗn hợp natri hiđroxit , natri aluminat đun nhẹ c Hoà tan AgCl dung dịch amoniac , sau axit hoá dung dịch thu bằ ng dung dịch HNO3 d Đun nóng dung dịch NaHCO3 để nguội , thu dung dịch A , sau cho dung dịch A lầ n lượt o cá c dung dịch BaCl2 , Al2(SO4)3 , ZnCl2 Câ u ( 3,5 điể m ) : a Nê u vai trò HCl , NH3 cá c phả n ứng oxi hoá khử , giả i thí ch vắn tắ t theo cấ u tạ o phâ n tử cho cá c ví dụ minh hoạ b Có dung dịch riª ng biƯt : NaOH , NaCl , KI , K2S , Pb(NO3)2 , NH3 bÞ mÊ t nh∙ n Trì nh bà y phương phá p phâ n biệ t dung dịch trê n bằ ng thuốc thử nhấ t , không dùng thê m hoá chấ t c kể cá c mẩ u thử ban đầ u c Từ dung dịch Cu(NO3)2 , KCl có nồng độ cho trước , trì nh bà y cá ch làm đơn giả n nhấ t để điề u chế dung dịch KNO3 mà không dùng hoá chấ t c Giả i thí ch ? Câ u ( 2,5 ®iĨ m ) : a §Ĩ nhË n biÕ t ion K+ , phương phá p thử mà u lữa , trê n thực tế phòng thí nghiƯ m ngêi ta cßn sư dơng thc thư natri cobantinitrit Na3 Co (NO2)6 , cho mÈ u thö có chứa ion K+ o thuốc thử nầ y sÏ x t hiiƯ n kÕ t tđa vµ ng ph¶ n øng : [ Co (NO2)6] 3- + Na+ + 2K+ = K2Na [ Co (NO2)6] ( kÕ t tủa mà u ng ) H y giả i thÝ ch v× ngêi ta chØ thùc hiƯ n phả n ứng nầ y môi trường trung tí nh hoặ c môi trường axit rấ t yế u , dùng môi trường axit mạ nh ? b Để phá t hiệ n ion CO32- phßng thÝ nghiƯ m ngêi ta dïng mét dơng cụ hì nh vẽ H y giả i thÝ ch c¸ ch nhË n biÕ t ion CO32- bằ ng dụng cụ nầ y viế t phương trì nh phản ứng minh hoạ Nế u ống A có chứa thêm cá c ion SO32- , S2O32- , cá c ion nầ y gâ y c¶ n trë cho viƯ c nhË n biÕ t ion CO32- , ? Để tránh ả nh hưởng n trở cá c ion nầ y , người ta cần phả i m ? Ghi chó: - èng nghiƯ m A: ®ùng mÈ u thử - ống hút B : đựng dung dịch Ca(OH)2 hoặ c dung dịch Ba(OH)2 ống hút B ống nghiệ m A mÉ u thư DeThiMau.vn C© u ( 3,5 điể m ) : a Nguyê n tử nguyên tố X có cấ u hì nh electron cá c lớp ngoà i : 5f136s26p67s2 - Viế t cấ u hì nh electron đầ y đủ X , suy sè hiƯ u nguyªn tư , tê n X , xá c định giá trị số lượng tử electron cuối phâ n o cá c phâ n lớp - Đồng vị có số khối 259 X điề u chÕ b»ng c¸ ch dïng He ( Z=2 , A =4) bắ n o hạ t nhâ n đồng vị Es ( Z= 99 , A = 256 ) Viế t phương trì nh phả n øng ®iỊ u chÕ X b A , B , D , E , F lµ ký hiƯu cđa nguyê n tố ( không trùng với cá c ký hiệ u có sẵ n hệ thống tuầ n hoà n ) có số điệ n tí ch hạ t nhâ n lầ n lượt Z , Z +1 , Z+2 , Z+3 , Z+4 A, B , D thuéc chu kú nhá ; E , F thuộc chu kỳ lớn - Xá c định Z , suy tª n cđa A , B , D , E , F - Nă ng lượng ion hoá I1 nguyê n tố trê n ( không theo thứ tự ) 13,01 ; 5,14 ; 6,11 ; 10 , 357 ; 15,755 ( eV) Xá c định nă ng lượng ion hoá I1 cho nguyê n tố giả i thí ch - So s¸ nh b¸ n kÝ nh cđa ion tương ứng tạo từ nguyê n tử cá c nguyê n tố trê n giả i thí ch c Viế t công thức electron cña H2O , NH3 , CN- , CO , SCN- , N2H4 Dựa vào công thức electron , h y cho biế t cá c phâ n tử hoặ c ion trê n đề u có khả nă ng tạ o phức với số ion kim loạ i Câ u ( 3,5 điể m ) : nhiệ t độ xá c định p suấ t atm , độ phâ n ly N2O4 nh NO2 bằ ng 11 % a TÝ nh h» ng sè c© n bằ ng Kp phả n ứng nầ y b Độ phâ n ly thay đổi nà o p suấ t giảm từ atm xuống 0,8 atm ? c Để cho độ phâ n ly giả m xuống tới 8% phả i nén hỗn hợp đế n p suấ t nà o ? Kế t có phù hợp với nguyê n lý chun dêi c© n b» ng Le Chatelier không ? Vì ? Câ u ( 4,5 ®iĨ m ) : Hoµ tan hoµ n toµ n 7,33 gam hỗn hợp kim loạ i R thuộc phâ n nhóm chí nh nhóm II oxit o nước thu lí t dung dịch A có pH = 13 a Xá c ®Þnh R b TÝ nh thĨ tÝ ch dung dịch hỗn hợp HCl , H2SO4 có pH = cầ n thê m o 0,1 lí t dung dịch A để thu dung dịch có pH = 1.699 ( Cho biÕ t lg = 0,699 pha trộn không m thay đổi thể tí ch dung dịch ) c Hoà tan 11,85 gam phÌ n chua K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O vµ o lí t dung dịch A , tí nh nồng độ mol cá c ion dung dịch thu sau tá ch kế t tủa khoả ng pH dung dịch nế u thể tí ch dung dịch thu vẫ n lí t d Một hỗn hợp gồm kim loạ i X , Y đề u thuộc phân nhóm chí nh vµ ë cïng mét chu kú hoµ tan hÕ t dung dịch A Xá c định X , Y * Chú ý : Học sinh đ!ợc sử dụng bảng PHTH nguyê n tố hoá học máy tí nh cá nhân đơn giản , không đ!ợc dùng bảng tan DeThiMau.vn ... hỗn hợp gồm kim loạ i X , Y đề u thuộc phân nhóm chí nh chu kỳ hoà tan hế t dung dịch A Xá c định X , Y * Chú ý : Học sinh đ!ợc sử dụng bảng PHTH nguyê n tố hoá học máy tí nh cá nhân đơn giản... electron cá c lớp ngoà i : 5f136s26p67s2 - ViÕ t cÊ u h× nh electron ®Ç y ®đ cđa X , suy sè hiƯ u nguyên tử , tê n X , xá c định giá trị số lượng tử electron cuối phâ n o cá c phâ n lớp - Đồng... CN- , CO , SCN- , N2H4 Dùa vµo công thức electron , h y cho biế t cá c phâ n tử hoặ c ion trê n đề u có khả nă ng tạ o phức với số ion kim loạ i Câ u ( 3,5 ®iĨ m ) : ∀ mét nhiƯ t độ xá c định