Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 T NG K T 18 CÁCH GI I CHO BÀI TỐN VƠ C KINH I N Gi i m t tốn Hóa h c b ng nhi u ph ng pháp khác m t nh ng n i dung quan tr ng gi ng d y Hóa h c tr ng ph thông Ph ng pháp Giáo d c ta hi n cịn nhi u gị bó h n ch t m suy ngh , sáng t o c a h c sinh B n thân em h c sinh đ i m t v i m t tốn c ng th ng có tâm lý t hài lòng sau gi i quy t đ c b ng m t cách đó, mà ch a ngh đ n chuy n t i u hóa tốn, gi i quy t b ng cách nhanh nh t Do đó, gi i quy t m t tốn Hóa h c b ng nhi u cách khác m t cách r t hay đ phát tri n t rèn luy n k n ng h c Hóa c a m i ng i, giúp ta có kh n ng nhìn nh n v n đ theo nhi u h ng khác nhau, phát tri n t logic, s d ng thành th o v n d ng t i đa ki n th c h c i v i giáo viên, suy ngh v toán gi i quy t b ng nhi u cách cịn m t h ng có hi u qu đ t ng quát hóa ho c đ c bi t hóa, liên h v i nh ng tốn d ng, u góp ph n h tr , phát tri n t p hay m i cho h c sinh Trên t p chí Hóa h c ng d ng s tháng 11 n m 2008, gi i thi u m t t p Hóa h u c có th gi i đ c b ng 14 cách khác Trong vi t này, xin t ng k t h th ng hóa l i 18 cách gi i khác cho m t tốn vơ c c ng r t thú v khác "M t phoi bào S t có kh i l ng m đ lâu ngồi khơng khí b oxi hóa thành h n h p A g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 có kh i l ng 12g Cho A tan hoàn toàn HNO3 sinh 2,24 lít khí NO nh t ( u ki n tiêu chu n) Tìm giá tr c a m?” Các ph ng trình ph n ng x y bài: - Khi cho Fe tác d ng v i O2: Fe + O2 → 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Fe + 3O2 → FeO Fe2O3 - Khi cho h n h p A tác d ng v i HNO3: Fe + HNO3 → Fe( NO3 )3 + NO + H 2O 3FeO + 10 HNO3 3Fe3O4 + 28HNO3 3Fe2O3 + 6HNO3 I Nhóm ph → 3Fe( NO3 )3 + NO + 5H 2O → 9Fe( NO3 )3 + NO + 14 H 2O → 2Fe( NO3 )3 + 3H 2O ng pháp đ i s : ây nhóm ph ng pháp gi i tốn Hóa h c d a vi c đ t n bi u di n quan h Hóa h c tốn b ng bi u th c đ i s t x, y, z, t l n l Ph t s mol c a Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3: ng trình cho : mhh = 56x + 72y + 232z + 160t = 12 vukhacngoc@gmail.com (1) http://360.yahoo.com/vkngoc49cns ThuVienDeThi.com Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 ne cho = 3x + y + z = 0,3 (2) Bi u th c c n tìm: m = 56(x + y + 3z + 2t ) (3) Trong t p này, s n c n tìm ch có ph ng trình bi t, đó, tốn khơng th gi i b ng ph ng pháp đ i s thông th ng (đ t n – gi i h ) đ tìm giá tr c a m i n mà ch có th b ng cách ghép n s , t ph ng trình cho đ n bi u th c c n tìm Quá trình bi n đ i (đi t ph ng trình cho đ n bi u th c c n tìm), có th ti n hành theo h ng: bi n đ i ng u h ng, đ ng nh t h s ho c ghép n – gi i h A Bi n đ i ng u h ng: Có r t nhi u ph ng pháp bi n đ i ng u h ng tr ng h p này, tùy thu c vào s thông minh, khéo léo nh ng nh n xét tinh t c a m i ng i đây, ch xin gi i thi u m t s cách bi n đ i đ n gi n logic nh t : Cách 1.1: ph Nh n th y n t ch xu t hi n ph ng trình (1) bi u th c (3), h s c a t ng trình (1) g p 80 h s c a t bi u th c (3) Ta có cách bi n đ i d i đây: Nhân ph ng trình (2) v i r i c ng v i ph ng trình (1), ta có: ( ) × + (1) = 80 ( x + y + 3z + 2t ) = 14, Chia ph ng trình m i cho 80 r i nhân v i 56, ta d dàng có đ m = 56 ( x + y + z + 2t ) = c k t qu c n tìm: 14, × 56 = 10, 08 g 80 Cách 1.2: Nh n th y h s c a ph Chia ph ng trình (1) đ u chia h t cho Ta có cách bi n đ i d ng trình (1) cho r i c ng v i ph ( 2) + Chia ph (1) = 10 i đây: ng trình (2), ta có: ( x + y + 3z + 2t ) = 1,8 ng trình m i cho 80 r i nhân v i 56, ta d dàng có đ m = 56 ( x + y + z + 2t ) = c k t qu c n tìm: 1,8 × 56 = 10, 08 g 10 Cách 1.3: Nh n th y n u bi n đ i t ph ng trình (1) (2) v tồn b bi u th c (3) h s c a x, y, z, t đ u ph i chia h t cho 56, ta có thêm cách bi n đ i sau: ph Nhân ph ng trình (1) v i (vì h s c a ph ng trình (2) v i 56 r i c ng l i, ta có: vukhacngoc@gmail.com ng trình (1) chia h t cho 8) nhân http://360.yahoo.com/vkngoc49cns ThuVienDeThi.com Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 × (1) + 56 × ( ) = 560 ( x + y + z + 2t ) = 100,8 ng trình m i cho 10, ta thu đ Chia ph B c k t qu m = 10, 08 g ng nh t h s : Cách 1.4: G i A B h s c a ph ng trình (1) (2) cho: A × (1) + B × ( ) = ( 3) → A ( 56 x + 72 y + 232 z + 160t ) + B ( 3x + y + z ) = 56( x + y + 3z + 2t ) Ti n hành đ ng nh t h s c a x, y, z, t ⎧x ⎪y ⎪ ⎨ ⎪z ⎩⎪t v c a ph ng trình trên, ta có: : 56 A + 3B = 56 : 72 A + B = 56 → : 232 A + B = 168 :160 A = 112 ⎧ A = 0, ⎨ ⎩ B = 5, Và đó, m = 0, (1) + 5, ( ) = 10, 08 g Cách 1.5: Nh n th y n t ch xu t hi n ph ng trình (1) bi u th c (3), n u bi n đ i t (1) (2) (3) h s c a t ch ph thu c vào (1) → H s c a (1) A = 56 × = 0, 160 V y: 0, (1) + B ( ) = ( 3) ng nh t h s c a x, y, z, t v c a ph ng trình m i này, ta d dàng tìm B = 5, Do đó, m = 0, (1) + 5, ( ) = 10, 08 g C Ghép n – gi i h : Cách 1.6: Trong t p này, ph ng pháp ghép n – gi i h đ c th c hi n v i bi u th c sau : nFe = x + y + 3z + 2t (4) nO = y + 4z + 3t (5) V i bi u th c cho d ki n đ bài, ta có : ⎧⎪mhh = 56 x + 72 y + 232 z + 160t = 56 ( x + y + z + 2t ) + 16 ( y + z + 3t ) = 12 ⎨ ⎪⎩ne cho = x + y + z = ( x + y + z ) − ( y + z + 3t ) = 0,3 vukhacngoc@gmail.com http://360.yahoo.com/vkngoc49cns ThuVienDeThi.com Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 Coi bi u th c (4) (5) n c a m t h ph ng trình, gi i h ta có : ⎧ x + y + z + 2t = 0,18 ⎨ ⎩ y + z + 3t = 0,12 T đó, có k t qu m = 56 ( x + y + 3z + 2t ) = 10, 08 g Các ph ng pháp đ i s có nh c m "tốn h c hóa" tốn Hóa h c nhi u, nhiên n n t ng c a v n nh ng hi u bi t Hóa h c H n n a, vi c rèn luy n k n ng tính tốn bi n đ i bi u th c đ i s c ng góp m t vài trị khơng nh vi c phát tri n t sáng tao cho h c sinh c bi t, ph ng pháp phù h p v i em h c sinh THCS, v n ch a có đ nh ng ki n th c sâu s c v Hóa h c ch a đ c h ng d n nhi u đ có th v n d ng t t ph ng pháp khác nh B o toàn electron hay Quy đ i II Nhóm ph Cách 2.1: Ph ng pháp b o toàn: ng pháp b o toàn kh i l ng Cho h n h p A tác d ng v i dung d ch HNO3, theo đ nh lu t b o toàn kh i l mA + mHNO3 = mFe ( NO3 )3 + mNO + mH 2O Trong đó, s mol ch t l n l ng, ta có: (6) t : nFe ( NO3 )3 = nFe = m 56 nHNO3 t o NO = 0,1 nHNO3 t o Fe(NO3)3 = nFe ( NO3 )3 = 3m 56 → Tính kh i l nHNO3 ph n ng = 0,1 + 3m → nH O = nHNO3 ph n ng 56 ng ch t thay vào (6), ta đ 12 + (0,1 + Gi i ra, ta đ Cách 2.2: Ph 2 c: m 3m 3m ) × 63 = × 242 + 0,1× 30 + (0,1 + ) × 18 56 56 56 c m = 10, 08 g ng pháp b o toàn nguyên t D a vào bán ph n ng kh : H + + NO3− + 3e Ta th y có th gi i l i toán theo ph nh sau: → NO + 2H 2O ng pháp b o toàn nguyên t kh i l ng đ i v i Oxi mO (trong A) + mO(trong HNO3 →NO ) = mO(trong NO) + mO(trong H2O) (12 − m ) + × 16 × 0,1 = 0,1× 16 + × 16 × 0,1 http://360.yahoo.com/vkngoc49cns vukhacngoc@gmail.com ThuVienDeThi.com Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c Gi i ph 0985052510 ng trình trên, ta d dàng có m = 10, 08 g Cách 2.3: Ph ng pháp b o tồn n tích k t h p v i ph G i công th c chung c a c h n h p A Fex Oy , ph Fex Oy + (4 + y) H + ng pháp trung bình ng trình ion c a ph n ng là: + NO3− → xFe3+ + NO ↑ + (2 + y) H O B o tồn n tích v ph n ng, ta có: + y − = x → x − y = Và theo ph n ng nFexOy = nNO = 0,1 mol = Gi i h ph 12 56 x + 16 y → (7) 56 x + 16 y = 120 (8) ng trình (7) (8), ta có: x = 1,8 y = 1, Do đó, kh i l ng Fe ban đ u là: m = 56 × 1,8 × 0,1 = 10, 08 g Cách 2.4: Ph ng pháp b o tồn electron tốn này, ch t nh ng e Fe, ch t thu e O2 N+5 HNO3 Fe − 3e → Fe3+ O2 + 4e → 2O − N +5 + 3e → N +2 Ta có ph ng trình: m 12 − m 2, 24 ×3 = ×4+ × → m = 10, 08 g 56 32 22, B o toàn v t ch t m t nh ng nguyên lý c b n c a khoa h c t nhiên, r t nhi u đ nh lu t b o tồn có m t c V t lý, Sinh h c, Hóa h c có ý ngh a tri t h c Do đó, vi c tích c c s d ng ph ng pháp b o tồn s giúp cho h c sinh hình thành đ c m t nguyên lý t quan tr ng h c t p công vi c sau Trong s cách làm b o toàn kh i l ng m t ph ng pháp phù h p v i c h c sinh THCS, n u đ c h ng d n t t em hồn tồn tồn có th áp d ng đ c III Nhóm ph ng pháp trung bình: Cách 3.1: Hóa tr trung bình k t h p v i b o toàn electron G i hóa tr trung bình c a Fe c h n h p A n , đó, cơng th c c a A Fe2On Áp d ng đ nh lu t b o toàn electron cho ph n ng c a A v i HNO3, ta có : ( ) Fe + n → Fe +3 + − n e N +5 + 3e → N +2 → Ta có ph ng trình: 12 × × 3− n 56 × + 16n ( ) = 0,1× → vukhacngoc@gmail.com n= http://360.yahoo.com/vkngoc49cns ThuVienDeThi.com Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 → A có CTPT trung bình Fe2O4 → nFe = 12 56 × + × 16 × = 0,18 mol → m = 10, 08 g Cách 3.2: Công th c phân t trung bình k t h p v i b o tồn electron G i cơng th c phân t trung bình c h n h p A Fex Oy Áp d ng đ nh lu t b o toàn electron cho ph n ng c a A v i HNO3, ta có: xFe +2 y → xFe +3 + x ( y − 3x ) e N +5 + 3e → N +2 → Ta có ph ng trình: ( 12 × y − 3x 56 × x + 16 y ) = 0,1× → x = y → Cơng th c trung bình Fe3O2 M Fe3O2 = 200 → nFe = * 12 × = 0,18mol → mFe = 0,18.56 = 10, 08 g 200 Th c ra, công th c Fe3O2 hay Fe2O4 đ u nh ng công th c gi đ nh, mang tính ch t quy đ i Trong cách làm 3.1, ta hồn tồn có th ch n CTPT trung bình c a A d ng Fe3On , Fe4On , … ho c Fen O2 , Fen O3 , … mà không nh h ng đ n k t qu c a tốn đây, tơi ch n giá tr Fe2On đ d lý gi i ý ngh a c a n hóa tr trung bình mà thơi IV Nhóm ph ng pháp quy đ i: Cách 4.1: Quy đ i CTPT Có r t nhi u cách quy đ i CTPT oxit c a Fe, th c ra, k t qu quy đ i c ng ch m t gi đ nh không nh h ng đ n k t qu toán Do h n h p A ph n ng v i HNO3 ch có Fe cho nhi u electron nh t Fe2O3 không cho electron, nên cách đ n gi n nh t quy đ i h n h p A thành Fe Fe2O3 (do 3FeO → Fe.Fe2O3 ) Áp d ng đ nh lu t b o toàn electron cho ph n ng c a A v i HNO3, ta có: Fe0 → Fe +3 + 3e N +5 + 3e → N +2 Do đó, nFe = nNO = 0,1 mol nFe2O = 12 − 56 × 0,1 = 0, 04 mol 160 T đó, d dàng có k t qu m = 56 × ( 0,1 + × 0, 04 ) = 10, 08 g * Chú ý v i cách quy đ i này, ta có m t cách làm n a: vukhacngoc@gmail.com http://360.yahoo.com/vkngoc49cns ThuVienDeThi.com Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 V i nFe = nNO = 0,1 mol , ta suy ph n kh i l nO = → nFe ng l i c a Fe2O3, đó: mO 12 − 5, 16 × 3 = = = → m = 10, 08 g mFe m − 5, 56 × Th c t , m t cách làm giá tr r m rà so v i cách làm trình bày l i cho r ng k t qu c a đ ng chéo d i : m trên, nhiên, r t nhi u ng i 0,7 5,6 0,3 12 ph đây, giá tr 5,6 không ph i m t giá tr trung bình nên đ ng pháp đ ng chéo Cách 4.2: Ph ng chéo áp đ t không thu c v ng pháp quy đ i nguyên t H n h p A g m Fe oxit c a có th quy đ i thành m t h n h p ch g m nguyên t Fe O có s mol t ng ng x y Áp d ng đ nh lu t b o toàn electron cho ph n ng c a A v i HNO3, ta có: Fe → Fe +3 + 3e O + 2e → O − N +5 + 3e → N +2 Do đó, ta có h ph ng trình : ⎧56 x + 16 y = 12 ⎨ ⎩3 x = y + 0,3 đây, dùng thu t ng i v n dùng * ng → ⎧ x = 0,12 ⎨ ⎩ y = 0,18 → mFe = 0,18 × 56 = 10, 08 g ”quy đ i ngun t ” có l xác h n ”quy đ i nguyên t ” nh m t s Cách 4.3: Quy đ i tác nhân oxi hóa Q trình oxi hóa Fe t Fe → Fe +3 có th đ c s đ hóa l i nh sau : +O2 Fe0 +O2 Fe3+ +HNO3 A Vì k t qu oxi hóa Fe theo đ ng đ u nh nhau, đó, ta có th quy đ i b tốn thành m t q trình oxi hóa nh t b ng O2 c oxi hóa 0,3 mol electron mà N+5 nh n tr thành O2 nh n, s n ph m ph n ng cu i Fe2O3 có kh i l ng: mFe2O3 = 12 + 0,3 × 16 = 14, g → vukhacngoc@gmail.com m = 2× 14, × 56 = 10, 08 g 160 http://360.yahoo.com/vkngoc49cns ThuVienDeThi.com Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 Ph ng pháp quy đ i ph ng pháp r t hay phù h p đ gi i quy t nhanh nh ng toán lo i này, nhiên, c ng m t ph ng pháp cịn m i m th m chí đ i v i m t s giáo viên, vi c áp d ng cho đa s h c sinh v n cịn nhi u khó kh n Khi v n d ng ph ng pháp c n l u ý vi c v n d ng có th r t linh ho t nh ng nguyên t c chung ph i đ c đ m b o, s b o tồn ngun t , b o toàn electron, … c a h n h p m i so v i h n h p đ c quy đ i Chú ý ph ng pháp quy đ i m t gi đ nh hình th c đ ph ng án quy đ i mà không nh h ng đ n k t qu tốn c áp đ t, đó, ta hồn tồn có th thay đ i i v i cách làm 4.1, ta có th quy đ i h n h p * A h n h p c a ( Fe, Fe3O4 ), ( Fe, FeO), ( FeO, Fe2O3 ), hay nh v i cách làm 4.2, ta c ng có th quy đ i h n h p A h n h p c a ( Fe, O2 ) , (O, FeO), (O, Fe3O4 ) c ng đ ( O, Fe2O3 ) s c (l t t nhiên khơng th quy đ i thành khơng cịn ch t cho electron) M c dù m t vài tr ng h p k t qu c a giá tr có th âm, nh ng u s bù tr c n thi t k t qu cu i c a toán v n đ c đ m b o V Dùng công th c tính nhanh: Cách 5.1: T ng k t m t s cách làm thú v : có th giúp ta thu đ mFe = c k t qu m t cơng th c tính nhanh r t ( 7mhh + 56ne ) = ×12 + 56 × 0,1 = 10, 08 g 10 10 Cơng th c tính hồn tồn phù h p v i k t qu thu đ 2.4, … c t cách 1.1, 1.2,1.3, 1.4, 1.5, Trong trình h c, vi c h c thu c máy móc cơng th c tính mà khơng hi u rõ ph ng pháp d n đ n cơng th c u r t không nên, nhiên, n u đ c h ng d n c th , t m vi c nh m t cơng th c tính quan tr ng, áp d ng đ c cho nhi u t p, nhi u đ thi, c ng m t l a ch n “khơn ngoan” c a thí sinh VI M t s cách làm khác: Cách 6.1: Ph Gi s l ng pháp s h c ng Fe ph n ng v i O2 ch t o Fe2O3 T s mol O2 ph n ng ta tính đ c s mol Fe: Fe + 3O2 → Fe2O3 nFe = 12 − m × 32 S mol Fe cịn l i tác d ng v i HNO3 nFe = nNO Ta có ph ng trình: Cách 6.2: Ph m 12 − m = × + 0,1 → 56 32 m = 10, 08 g ng pháp s h c k t h p v i b o toàn e vukhacngoc@gmail.com http://360.yahoo.com/vkngoc49cns ThuVienDeThi.com Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c Gi s t t c l Kh i l 0985052510 ng Fe tác d ng h t ch t o Fe2O3 ng h n h p A đ t m c t i đa ph i là: 10m m × 160 = 56 × ⎛ 10m ⎞ − 12 ⎟ × S mol O2 cịn thi u là: nO2 = ⎜ ⎝ ⎠ 32 Vì s mol e l ng O2 thi u ph i b ng s mol e N5+ HNO3 thu đ gi m xu ng N+2 NO nên ta có ph Gi i ra, ta đ * ⎛ 10m ⎞ − 12 ⎟ × × = 0,1× ng trình: ⎜ ⎝ ⎠ 32 c: m = 10,08g Cách gi ng v i cách quy đ i tác nhân oxi hóa 4.3 T ng k t chung: Gi i m t toán b ng m t vài cách u h t s c bình th ng Hóa h c, nh ng v i 18 cách qu đ c bi t, có l th mà tốn t ng nhi u l n đ c l a ch n vào đ thi i h c kho ng 20 n m tr l i M c dù v y, 18 cách gi i đ c gi i thi u ch nh ng cách làm tiêu bi u nh t đ c l a ch n, phân lo i s p x p cho h p lý, logic d hi u N u c ý tri n khai s cách làm hồn tồn có th cịn nhi u h n th (nh thích ph n ph ng pháp trung bình quy đ i) Trong s cách làm trên, ta th y có s phù h p rõ gi a nhi u cách khác có th l a ch n m t s ph ng pháp gi i nhanh nh t là: s d ng cơng th c tính nhanh, ph ng pháp quy đ i, ph ng pháp b o toàn electron, … Vi c l a ch n s d ng ph ng pháp hoàn toàn ph thu c vào n ng l c t c a t ng ng i, c ng nh phù h p v i trình đ hi u bi t l a tu i c a h c sinh Hy v ng vi t ph n cung c p đ h p lý cho d ng tốn c m t nhìn t ng đ i đ y đ , toàn di n Chúc b n em d y t t h c t t! M t s t p t ng t : 1, Cho m(g) h n h p g m A g m 1,08 Al h n h p FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe Ti n hành nhi t nhôm đ c h n h p B Nghi n nh sau chia B làm ph n b ng − Ph n cho vào HNO3 đ c nóng, d đ − Ph n cho tác d ng v i l c dung d ch C 0,448lít khí NO (đktc) ng d NaOH thu đ − Ph n cho khí CO vào thu đ Tính m.? c 0,224 lít H2 (đktc) c 1,472g ch t r n D 2, Hịa tan hồn tồn m t oxit FexOy b ng dung d ch H2SO4 đ c, nóng thu đ c 2,24 lít SO2 (đktc), ph n dung d ch c n đ c 120 gam mu i khan Xác đ nh công th c c a oxit vukhacngoc@gmail.com http://360.yahoo.com/vkngoc49cns ThuVienDeThi.com Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c 0985052510 3, Nung x mol Fe khơng khí m t th i gian thu đ c 16,08 gam h n h p H g m ch t r n, Fe oxit c a Hịa tan h t l ng h n h p H b ng dung d ch HNO3 lỗng, thu đ c 672 ml khí NO nh t (đktc) Tr s c a x là? 4, 44,08 gam m t oxit s t FexOy đ c hòa tan h t b ng dung d ch HNO3 loãng, thu đ c dung d ch A Cho dung d ch NaOH d vào dung d ch A, thu đ c k t t a em nung l ng k t t a nhi t đ cao cho đ n kh i l ng không đ i, thu đ c m t oxit kim lo i Dùng H2 đ kh h t l ng oxit thu đ c 31,92 gam ch t r n m t kim lo i Tìm cơng th c oxit? 5, m gam b t kim lo i s t khơng khí m t th i gian, thu đ c 2,792 gam h n h p A g m s t kim lo i ba oxit c a Hòa tan tan h t h n h p A b ng dung d ch HNO3 loãng, thu đ c m t mu i s t (III) nhât có t o 380,8 ml khí NO nh t thoát (đktc) Tr s c a m là? 6, H n h p A g m Fe ba oxit c a Hịa tan hêt m gam h n h p A bang dung d ch HNO3 loãng, có 672 ml NO (đktc) dung d ch D em cô c n dung d ch D, thu đ c 50,82 gam m t mu i khan Tr s c a m là? 7, M t l ng b t kim lo i s t không b o qu n t t b oxi hóa t o oxit H n h p A g m b t s t b oxi hóa g m Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 tái t o s t, ng i ta dùng hidro đ kh nhi t đ cao kh hêt 15,84 gam h n h p A nh m t o kim lo i s t c n dùng 0,22 mol H2 N u cho 15,84 gam h n h p A hòa tan h t dung d ch H2SO4 đ m đ c, nóng, s thu đ c th tích khí SO2 u ki n tiêu chu n ? 8, Hoà tan m(g) h n h p g m Fe oxit c a Fe HNO3 d thu đ 145,2 g mu i khan Tính m? c 4,48l NO2 9, Ð m gam phoi bào s t (A) ngồi khơng khí, sau m t th i gian bi n thành h n h p r n (B) có kh i l ng 13,6 gam Cho B tác d ng hoàn toàn v i dung d ch axit sunphuric đ c nóng th y gi i phóng 3,36 lít khí nh t SO2 (dktc) Tính kh i l ng m c a A? 10, Cho 20 gam h n h p Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hòa tan v a h t 700 ml HCl 1M, thu đ c 3,36 lít H2 (đktc) dung d ch D Cho D tác d ng v i NaOH d , l c k t t a t o thành nung khơng khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m là? Các gi ng c a Sao b ng l nh giá – V Kh c Ng c có th đ c s d ng, chép, in n, ph c v cho m c đích h c t p gi ng d y, nh ng c n ph i đ c thích rõ ràng v tác gi Tôn tr ng s sáng t o c a ng sáng t o c a b n thân ^^ i khác c ng m t cách đ phát tri n, nâng cao kh n ng Liên h tác gi : V Kh c Ng c - i n tho i: 098.50.52.510 a ch : P308, t 33, TT242B Minh Khai, Hai Bà Tr ng, Hà N i Ho c: Phịng Hóa sinh Protein – Vi n Công ngh Sinh h c Vi n Khoa h c Cơng ngh Vi t Nam vukhacngoc@gmail.com (Phịng 309, nhà A10, 18 Hoàng Qu c Vi t, Hà N i) http://360.yahoo.com/vkngoc49cns ThuVienDeThi.com ... trình: ⎜ ⎝ ⎠ 32 c: m = 10,08g Cách gi ng v i cách quy đ i tác nhân oxi hóa 4.3 T ng k t chung: Gi i m t toán b ng m t vài cách u h t s c bình th ng Hóa h c, nh ng v i 18 cách qu đ c bi t, có l th... 20 n m tr l i M c dù v y, 18 cách gi i đ c gi i thi u ch nh ng cách làm tiêu bi u nh t đ c l a ch n, phân lo i s p x p cho h p lý, logic d hi u N u c ý tri n khai s cách làm hồn tồn có th cịn... Cơng th c trung bình Fe3O2 M Fe3O2 = 200 → nFe = * 12 × = 0,18mol → mFe = 0 ,18. 56 = 10, 08 g 200 Th c ra, công th c Fe3O2 hay Fe2O4 đ u nh ng công th c gi đ nh, mang tính ch t quy đ i Trong cách