21 KỸ THUẬT ĐỂ GIẢI "SIÊU NHANH" BÀI TẬP HÓA HỌC Sục CO2 (biết mol) vào dung dịch OH– (NaOH, KOH) (biết mol), tìm muối: 1CO 1CO 1OH 1HCO 1CO2 1:1 1:1 2:1 nNaOH nNaOH = nNaHCO3 = n → n < CO2 dư) NaOH (nnhỏ ) (Nếu HCO3 nCO nCO n n - Nếu NaOH → n 2= nNa2CO3 = nCO2 (nnhỏ ) (Nếu NaOH >2 NaOH dư) CO nCO nCO2 nNaOH - Nếu 2 → n CO 2 = nNaOH (nlớn )- n CO2 (nnhỏ) nCO → n = nCO2 (n nhỏ ) - nNa2CO3 (suy từ bảo toàn mol C) - Nếu HCO3 * Lưu ý: - Có thể thay CO2 SO2 , H2 S; NaOH KOH - Nếu đề cho mol CO2 mol muối, hỏi mol NaOH cho mol NaOH mol muối, hỏi mol mol CO2 (bài tốn ngược) ta dùng bảo tồn mol Na, C để giải Sục CO2 (biết mol) vào dung dịch Ca(OH)2 (biết mol), tìm kết tủa: + CO2 + CO2 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO 1:1 1:1 + CO2 2:1 - Nếu - Nếu nCO nCa(OH) nCO nCa(OH) - Nếu 1< 1 → n CaCO3 = nCO2 (nnhỏ ) (Nếu nCO2 nCa(OH) 2 → n Ca(HCO3)2 = nCa(OH)2 (nnhỏ ) (Nếu nCO nCa(OH) 2 CO2 dư) < 2→ n Ca(HCO3)2 = nCO2 (nlớn ) - n Ca(OH)2 (nnhỏ) → nCaCO3 = nCa(OH)2 (nnhỏ) - nCa(HCO3)2 (suy từ bảo tồn mol Ca) * Lưu ý: - Có thể thay Ca(OH)2 Ba(OH)2 - Bài tốn ngược: ta dùng bảo toàn mol Ca, C để giải Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (biết mol), thu kết tủa (biết mol) Tìm CO2 Bài thường có đáp số: nCO2 = nCaCO3 hoặc nCO2 = 2.nCa(OH)2 - n CaCO3 Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 , thu kết tủa (biết mol), đun kĩ dung dịch sau phản ứng thu kết tủa (biết mol) Tìm CO2 nCO2 = nCaCO3 lần + 2.nCaCO3 lần Sục CO2 (biết mol) vào dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 (biết mol) NaOH (biết mol) Tìm kết tủa - Tìm n OH , nCO2 , nCa2+ - Từ n OH, nCO2 → n CO3 - So sánh nCa2+ n 2 2 (giống kỹ thuật 1) → nCaCO3 = nhỏ CO3 Hấp thụ hoàn toàn CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 , biết mKTủa mdd giảm mdd tăng Khi đó: mCO2 = mKTủa - mdd giảm mCO2 = mKTủa + mdd tăng Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp CO2 H2 O vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 , biết mKTủa mdd giảm mdd tăng Khi đó: mH2O + mCO2 = mKTủa - mdd giảm mH2O + mCO2 = mKTủa + mdd tăng Cho dung dịch kiềm (biết mol OH–) vào dung dịch muối Zn2+ (biết mol), tìm kết tủa Zn(OH)2 ZnO2 2– Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn ThuVienDeThi.com + OH- Zn2+ Zn(OH)2 + OH 2:1 + OH4:1 2:1 n - Nếu OH n → nZn(OH)2 = nOH 2 Zn n - Nếu OH n → n 2 Zn n - Nếu < ZnO OH n OH– dư) OH n ZnO2 2 n Zn n = nZn2+ (nếu 2 22 2 Zn n 2 Zn → nZn(OH)2 = nZn2+ - n ZnO2 2+ 2 OH = - nZn2+ (suy từ bảo tồn mol Zn) Bài tốn cho OH– (chưa biết) tác dụng với Zn (đã biết) tạo kết tủa (đã biết), u cầu tính OH– Thì: Bài thường có đáp số: n = nZn(OH)2 n = nZn(OH)2 + 4.( nZn2+ – nZn(OH)2 ) OH OH 10 Cho dung dịch kiềm (biết mol OH–) vào dung dịch muối Al3+ (biết mol), tìm kết tủa Al(OH)3 AlO2 – + OH- Al3+ CaCO 3:1 n - Nếu n OH + OH 4:1 - + OH1:1 → nAl(OH)3 = 3 - Nếu OH n nOH Al n Ca(HCO ) → nAlO2– = nAl3+ (nếu 3 n Al n OH n > OH– dư) 3 Al Al - Nếu 3< 3+ (nếu nOH < Al dư) 3 n OH n Al3 NaOH dư) (nnhỏ ) (nếu 3 → n PO3= nNa3PO4 = = n H3PO4 nH 3PO4 nH3 PO4 n OH - Nếu < nCO2 ; nX = nH2O - nCO2 → nH2O = nCO2 ; nH2O - nCO2 = → nH2O < nCO2 ; nX = nCO2 - nH2O + Cn H2n-4, CnH2n-4 Oa (π = 3) → nH2O < nCO2 ; nX = + Cn H2n-6, CnH2n-6 Oa (π = 4) → nH2O < nCO2 ; nX = 16 Khi giải toán ancol, cần nhớ: -) nOH/ancol = nO/ancol -) nOH/ancol = 2.nH2 sinh ancol phản ứng với Na -) Số chức ancol = nCO nH O 2 nCO nH O 2 nOH/ ancol nancol 17 Khi giải toán andehit, cần nhớ: -) Khi khử H2 , nhóm chức –CHO nhận electron -) Khi oxihố khơng hồn tồn andehit, nhóm chức -CH=O nhường e, riêng H-CH=O nhường e -) Khi tráng bạc andehit, nhóm chức -CH=O tạo Ag, riêng H-CH=O tạo Ag 18 Khi giải toán axit cacboxylic, cần nhớ: n -) nCOOH/axit = O/ axit -) nCOOH/axit = nCO2 sinh axit phản ứng với NaHCO3 -) nCOOH/axit = 2.nCO2 sinh axit phản ứng với Na2CO3 m m ax it -) nCOOH/axit = muoái Na 22 nCOOH / axit -) Số chức axit = naxit -) Một axit X có nC/axit = nCOOH/axit => X axit fomic HCOOH axit oxalic HOOC-COOH 19 Khi tính số đồng phân chất hữu cơ, cần nhớ: - Tính số đồng phân cấu tạo, cơng thức cấu tạo => khơng tính số đồng phân hình học - Tính số đồng phân, tính số chất => tính số đồng phân cấu tạo đồng phân hình học - Số đồng phân số gốc hiđrocacbon mạch hở: C3 H7 C4 H9 C5 H11 C3 H5 C4 H7 đpct đpct đpct đpct + đphh đpct + đphh - Khi thủy phân este X tạo dung dịch có khả tham gia phản ứng tráng bạc → X phải este axit fomic H-COO-R công thức cấu tạo có dạng R-COO-CH=CR1R2 (R1, R2 H gốc hiđrocacbon) - Khi thủy phân este X tạo chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc → cơng thức cấu tạo X phải có dạng H-COO-CH=CR1R2 (R1, R2 H gốc hiđrocacbon) 20 Khi giải toán este, cần nhớ: n n -) Thường thì: NaOH = số chức este; ngoại lệ: este phenol thì: NaOH > số chức este nEste n Este nNaOH = → X este phenol Ví dụ: Este đơn chức X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol nEste -) Với este este phenol: nO/este = 2.nCOO = 2.nNaOH phản ứng với este 21 Khi giải tập xếp bán kính nguyên tử, tính kim loại (tính khử), tính phi kim (tính oxihố ), độ âm điện, cần nhớ: - Các quy luật biến đổi nhóm A từ xuống chu kì từ trái qua trái ngược - Nhóm A từ xuống bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần (do số lớp electron tăng dần) - Quy luật bán kính nguyên tử tính kim loại biến đổi giống - Quy luật tính phi kim, độ âm điện biến đổi ngược chiều với bán kính ngun tử tính kim loại - Ta dùng tính kim loại tính phi kim (qua dãy điện hóa, qua nhóm A) làm chuẩn để so sánh đại lượng Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn ThuVienDeThi.com ... theo tỉ lệ mol nEste -) Với este este phenol: nO/este = 2.nCOO = 2.nNaOH phản ứng với este 21 Khi giải tập xếp bán kính nguyên tử, tính kim loại (tính khử), tính phi kim (tính oxihố ), độ âm điện,... thu kết tủa (biết mol) Tìm OH– Bài thường có đáp số: n OH = 3.nAl3+ n OH = 3.nAl(OH)3 + 4(nAl3+ - nAl(OH)3) [= 3.nAl(OH)3 + 4.nAlO2– = nAl3+ - nAl(OH)3 ] 12 Bài toán H3 PO4 tác dụng với... nX = 16 Khi giải toán ancol, cần nhớ: -) nOH/ancol = nO/ancol -) nOH/ancol = 2.nH2 sinh ancol phản ứng với Na -) Số chức ancol = nCO nH O 2 nCO nH O 2 nOH/ ancol nancol 17 Khi giải toán andehit,