Hóa học Định luật bảo toàn điện tích44929

C ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Việc kết hợp thục định luật BTNT , BTE với BTDT giúp ta giải rất nhiều tập hay với tốc độ nhanh Hóa Học Đầu tiên bạn cần phải hiểu chất BTDT.Vậy chất bảo tồn điện tích ?Rất đơn giản : Nghĩa tổng điện tích ion dung dịch hay phân tử hay nói cách khác dung dịch hay phân tử ln trung hịa điện Trong phân tử trung hịa điện : e  p  Trong dung dịch trung hịa điện : điện tích âm =  điện tích dương Trong khn khổ giảng ta xét toán dung dịch.Các toán số hạt (p,n,e) nghiên cứu giảng khác Một số ý áp dụng BTDT: (1) Cách tính tổng số mol điện tích âm ,dương.Các bạn ý qua ví dụ cụ thể sau : Hòa tan mol muối Al2(SO4)3 vào H2O ta thu dung dịch muối gồm : Al3  : 2(mol)  n   2.3     2  Vậy dung dịch trung hòa điện SO : 3(mol)  n   3.2  BTNT (2) Khối lượng muối tổng khối lượng ion dung dịch (3) Khi áp dụng BTDT thường hay sử dụng BTNT ,BTE cần BTKL (4) Với dạng tốn nâng cao cần làm hai bước Xác định thật nhanh dung dịch gồm Sau áp dụng n  n   (Kỹ thuật hay – bạn nên triệt để vận dụng) Bây giờ,chúng ta nghiên cứu ví dụ để hiểu vấn đề ThuVienDeThi.com BÀI TẬP MẪU Câu 1: Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca2+ ; 0,6 mol Cl- ; 0,1 mol Mg2+ ; a mol HCO3- ; 0,4 mol Ba2+ Cô cạn dung dịch A chất rắn B Nung B khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 90,1 B 102,2 Ca  : 0,15  Ta có :  Mg  : 0,1 Ba  : 0,   Cl : 0,6   HCO3 : a t t B   CO32   O 0 C 105,5 D 127,2 BTDT   2(0,15  0,1  0, 4)  0,6  a  n O  0,35 BTKL   m  0,15.40  0,1.24  0, 4.137  0,6.35,5  0,35.16  90,1  a  0,7 →Chọn A t Chú ý : Nếu cạn dung dịch B ta có q trình B   CO32  Câu 2: Một dung dịch chứa hai cation Al3+ (0,2 mol) Fe2+ (0,1 mol) Trong dung dịch chứa hai anion Cl— (x mol) SO42 (y mol) Tìm x y biết cạn dung dịch thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan A 0,2 0,3 Al3  : 0,2  2 Fe : 0,1 Ta có :   Cl : x SO2  : y  B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,6 0,1 BTDT  x  2y  0,8 x  0,2   →Chọn A   BTKL   35,5x  96y  46,9  0,2.27  0,1.56 y  0,3   Câu 3: Dung dịch A có chứa: 0,05 mol SO42-; 0,1 mol NO3-; 0,08 mol Na+; 0,05 mol H+ K+ Cô cạn dung dịch A thu đựợc chất rắn B Nung chất rắn B đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn C có khối lượng : A 15,62 gam B 11,67 gam C 12,47 gam BTDT Ta có :   0, 05.2  0,1  0, 08  0, 05  n K   n K   0, 07 ThuVienDeThi.com D 13,17 gam SO24  : 0, 05  t0   XNO2  NO3 : 0, 05  → mC   m C  11,67  K : 0, 07    Na : 0, 08 → Chọn B Câu 4: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần : Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Ta tính tốn số liệu với X/2 BTNT.N  NH   n NH  0, 03 Với phần ta có : 0,5.X  NaOH   BTNT.Fe  n Fe3  0, 01 Fe(OH)3  Với phần ta có : 0,5.X  BaCl  BaSO BTDT   n Cl  0, 02.2  0, 01.3  0, 03.1 BTNT.S  n SO2  0, 02  n Cl  0, 02 BTKL   m X  0, 03.18  0, 01.56  0, 02.96  0, 02.35,5   7, 46 →Chọn C Câu 5: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A.14,9 gam B.11,9 gam C 86,2 gam Ta tính tốn số liệu với 100 ml dung dịch X ThuVienDeThi.com D 119 gam 100 ml X  HCl  CO2 BTNT.C  n CO2  0,1 100 ml X  NaOH  NH   n NH  0,2 BTNT.N BaCO3 BTNT.(C  S ) 43  0,1.197   n SO2   0,1 100 ml X  BaCl   233 B aS O  BTDT   n Na   0,2  0,1.2  0,1.2  n Na   0,2 BTKL   m X  0,1.60  0,2.18  0,1.96  0,2.23   119 →Chọn D Câu 6: Dung dịch X chứa ion sau: Al3+, Cu2+, SO42- NO3- Để kết tủa hết ion SO42- có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NO3- : A 0,2M B 0,3M C 0,6M D 0,4M Ta xử lý số liệu với 500 ml dung dịch X X  BaCl  BaSO BTNT.S  n SO2  0, 05.2.1  0,1 X  NH  Al OH 3   n Al3  0,1 BTNT.Al BTKL   0,1.96  0,1.27  64n Cu2  62n NO  37,3  64n Cu2  62n NO  25 BTDT   2.n Cu2  0,1.3  0,1.2  n NO  n NO  0,3   n Cu2  0,1  n NO  2.n Cu2  0,1   NO3   0,6 →Chọn C Câu 7: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11gam B 3,055 gam C 5,35 gam Ta tính tốn với 0,5.E ThuVienDeThi.com D 9,165 gam BTNT.Mg  Mg(OH)2   n Mg2  0, 01  Với phần I : 0,5E  NaOH   BTNT.N  n NH  0, 03  NH  Với phần II: 0,5E  BaCl  BaSO BTDT   0, 01.2  0, 03  0, 02.2  n Cl BTNT.S  n SO2  0, 02  n Cl  0, 01 BTKL   m E  0, 01.24  0, 03.18  0, 02.96  0, 01.35,5   6,11 →Chọn A Câu 8: (KA-2007) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Fe3  : 0,12 FeS : 0,12 BTNT   Ta có :    Cu : 2a Cu S : a  SO2  : 0,24  a  →Chọn D BTDT   0,12.3  2a.2  (0,24  a).2  a  0, 06 Câu 9: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 lít dung dịch HNO3 xM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch X chứa 82,08 gam muối Giá trị x là: A 1,4M B M  Fe3 : a  3b   FeS : a BTNT Ta có :    X  SO42  : 2a  Fe3O4 : b    NO3 : c C 1,36 M  NO : 0,   NO2 : 0, 24 BTE   15a  b  0, 4.3  0, 24.1  1, 44  BTDT  3a  9b  4a  c Áp dụng ĐLBT:     BTKL  56(a  3b)  2a.96  62c  82,08   ThuVienDeThi.com D 1,2 M a  b  0,09 BTNT Nito    N  c  0,  0, 24  1,36  x  1,36 c  0,72 →Chọn C Câu 10: Hịa tan hồn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là: A 12,8 B 6,4 BTE Ta có : nFeS2  0,1  ne  1,5   nNO C 9,6 D 3,2 BTNT Fe    Fe3 : 0,1  BTNT S 2   SO4 : 0,  0,5  dd X Có  BTNT N  NO3 : 0,8  0,5  0,3   H  : a  BTE  Cu : 0,05 Fe3 : 0,1  BTDT   a  0,1.3  0, 2.2  0,3  a  0,   H  : 0, BTE   Cu : 0,15    NO3 : 0,3   nCu  0,15  0,05  0,  mCu  0, 2.64  12,8 →Chọn A Câu 11: (ĐH A-2010) Dung dịch X chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42− x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li nước) A B 12 C 13 BTDT    0, 07  0, 02.2  x Ta có :  BTDT  y  0, 04     H    0, 01  0,1  10 1 0,1  x  0, 03 D  n du  0, 04  0, 03  0, 01 H →Chọn D  PH  Câu 12: (ĐH A-2010) Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a(g) Ca(OH)2 Giá trị a là: A 0,444 B 0,222 C 0,180 ThuVienDeThi.com D 0,120 Khi cho thêm a gam Ca(OH)2 vào X ta có : n Ca   0, 003  ung Vì vừa hết Ca2+ nên : n Ca2  n CO2  n phan  n OH  HCO   2.a a  0, 003  74 74 a 74 2.a 74 →Chọn B  a  0,222 Câu 13: Có 109,4 gam hỗn hợp X gồm Al2O3 , ZnO , Fe3O4 , chia thành phần Phần , phản ứng với HCl dư , thu 112,45 gam hỗn hợp muối khan Phần , phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch loãng chứa HCl H2SO4 , thu 126,2 gam hỗn hợp muối khan Số mol H2SO4 phản ứng A 0,60 B 0,55 C 1,05 D 0, 80 KL : m gam Trong phần có : 54,7 gam  BTDT   n Dien O : a mol  tich  2a Với phần : m  16a  54,7 m  37,9 KL : m (gam) BTKL    112, 45  BTDT   n Cl  n Dien tich  2a m  2a.35,5  112, 45 a  1, 05   Với phần : KL : 37,9 (gam)   126,2 Cl : x SO2  : y  BTKL  37,9  35,5x  96y  126,2 x      BTDT  →Chọn B   y 0,55      x 2y n 2.1, 05  Dien tich  Câu 14: Hấp thụ hết V lít CO2( đktc) dung dịch có chứa 0,17 mol KOH 0,22 mol Ba(OH)2 ta thu 41,37 gam kết tủa Giá trị V : A 8,96 B 11,2  n OH  0,17  0,22.2  0,61  n Dien tich  0,61  Ta có :  n   n BaCO3  0,21   n Ba2  0,22 ThuVienDeThi.com C 6,72 D 10,08 Dễ thấy trường hợp n CO2  0,21 loại đáp án lớn 0,21 CO32  : 0,21 BTDT   0,21.2  a  0,61  a  0,19 Do ta có :   HCO3 : a BTNT.C  V  (0,19  0,21).22,  8,96 ThuVienDeThi.com →Chọn A BÀI TẬP LUYỆN TẬP Câu 1: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y A 0,1 0,075 B 0,05 0,1 C 0,075 0,1 D 0,1 0,05 Câu 2: Cần dùng ml dung dịch X chứa NaOH 1M, KOH 1M Ba(OH)2 1M để sau hấp thụ hết 3,584 lít CO2 (ở đktc) thu dung dịch Y có khối lượng giảm 0,84 gam so với khối lượng dung dịch X (biết nước bay không đáng kể)? A 80 ml B 60 ml C 50 ml D 100 ml Câu 3: Sục 2,016 lít khí CO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch A Rót thêm 200 ml dd gồm BaCl2 0,15M Ba(OH)2 xM thu 5,91 gam kết tủa Tiếp tục nung nóng thu tiếp m gam kết tủa Giá trị x m là: A 0,1 3,94 B 0,1 1,97 C 0,05 3,94 D 0,05 1,97 Câu 4: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 5: Dụng dịch X có chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1,5M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhât Giá trị V là: A 0,15 B 0,3 C 0,1 D 0,25 Câu 6: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa dung dịch F Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Giá trị x + y : A 0,43 B 0,23 C 0,33 D 0,53 Câu 7: Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 H2SO4 đun nóng , khuấy đến phản ứng xảy hồn tồn,thu dung dịch A 0,896 lít hỗn hợp khí ThuVienDeThi.com B (đktc) gồm hai khí khơng màu,trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có số mol.Biết tỷ khối B H2 8.Khối lượng muối tạo thành dung dịch A : A.23,8 B.39,16 C.19,32 D.21,44 Câu 8: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) 8,28 gam muối Biết số mol Fe 37,5% số mol H2SO4 phản ứng Số mol Fe tham gia phản ứng là: A 0,05 B 0,04 C 0,035 D 0,045 Câu 9:Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m A 27,96 B 29,72 C 31,08 D 36,04 Câu 10: Hỗn hợp A gồm FeS2 Cu2S Hịa tan hồn tồn m gam A dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu 26,88 lít (đktc) khí X sản phẩm khử dung dịch B chứa muối Khối lượng Cu2S hỗn hợp đầu là: A 9,6 gam B 14,4 gam C 7,2 gam D 4,8 gam Câu 11: Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn 150 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hồ tan tối đa gam Cu (Biết sản phẩm khử NO) A 33,12 gam B 34,08 gam C 132,48 gam D 24,00 gam Câu 12: Cho m g bột Fe vào 200 ml dd hh A chứa H2SO41M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy pư kết thúc thu 0,85m g hỗn hợp chất rắn Giá trị m là: A 72 g B 53,33 g C 74,67 g D 32,56 g Câu 13: Cho hỗn hợp gồm (0,02 mol Cu2S; 0,01 mol Fe3C; x mol FeS2) tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch chứa muối sunfat V lít hỗn hợp khí (đkc) Biết NO2 sản phẩm khử Vậy giá trị V là: ThuVienDeThi.com A.6,496 lít B.47,712 lít C.51,296 lít D.51,072 lít Câu 14: Hồ tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 15: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO (đktc) Giá trị V là: A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Câu 16: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là: A 6,96gam B 21 gam C 20,88gam D 2,4gam Câu 17: Lấy 3,93 gam hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)3 M2SO4 (M kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng M2SO4 hỗn hợp X A 32,52 B 25,19 C 10,84 D 8,40 Câu 18: Nhúng nhôm nặng 45g vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5 M Sau thời gian lấy nhôm cân thấy nặng 46,38g Khối lượng Cu thoát : A.2,56 B.1,92 C.2,24 D.3,2 Câu 19: Cho 0,2 mol Zn vào dd X gồm 0,2mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1mol AgNO3 Khối lượng rắn thu sau pứ kết thúc là: A.10,8g B.14,2g C.19,5g D.14g Câu 20: Dung dịch Y có chứa ion: NH4+, NO3-, SO42- Cho dd Y tác dụng với lượng dư dd Ba(OH)2, đun nóng thu 11,65 gam kết tủa 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho m gam dung dịch Y cho tác dụng với lượng bột Cu dư H2SO4 loãng dư sinh V lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V A 1,49 B 1,87 C 2,24 ThuVienDeThi.com D 3,36 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Do M,N tác dụng với KHSO4 có kết tủa trắng →Ba2+ (dư)→ muối M,N muối HCO3 OH : 0, x  0, y ddM 0, 04.CO2  0, X  2  n  0, 01  Ba : 0, y  Na  : 0, x  BTDT   0, x  0, y  0, 02  0, 03 Trong M có  Ba 2 : 0, y  0, 01  BTNT cacbon  HCO3 : 0, 04  0, 01  0, 03   OH : 0, y  0, x ddN  0, 0325.CO2  0, X  2 n  0, 0075  Ba : 0, x Trong N có  Na  : 0, y  2 BTDT   0, y  0,8 x  0, 015  0, 025  Ba : 0, x  0, 0075  BTNT cacbon  HCO3 : 0, 0325  0, 0075  0, 03   Giải hệ ta có : x=0,05 y = 0,1 Câu 2: Chọn đáp án C  n CO2  0,16 dung dịch có HCO3  n   0, 04  n  Ba  m  0,84  m  0,16.44 BTNT.cac bon   HCO3 : 0,16  0, 04  0,12  Na  : V  Na  : V     K : V BTDT   V  V  2(V  0, 04)  0,12  V  0, 05 X K : V  Y   Ba  : V Ba : V  0, 04  HCO  : 0,12  →Chọn C Câu 3: Chọn đáp án D ThuVienDeThi.com n CO2 CO32  : 0,1  0, 09  0, 01 Vì đun nóng lại có kết tủa nên  0, 09    HCO3 : 0, 08 OH  :0,1 BaCO3 : 0, 03  2 Ba : 0,2x BTNT     Na : 0,1 HCO  : 0, 06  BTDT   0,2x.2  0,1  0,12  x  0, 05 Cl  : 0, 06 Ba  : 0,2x  0, 01  t0   CO32   CO2  H O 2HCO3   BaCO3 : 0, 01  m  1,97 →Chọn D Câu 4: Chọn đáp án A BTDT  0, 02.2  0, 03  x  2y x  0, 03   Ta có :  BTKL   0, 02.64  0, 03.39  35,5x  96y  5, 435 y  0, 02   →Chọn A Câu 5: Chọn đáp án C Cl  : 0,1 BTDT   Ta có :    n Dien tich  n Dien tich  0,3   NO3 : 0,2 V BTDT   n CO2  0,15 0,15  0,1 1,5 →Chọn C Câu 6: Chọn đáp án C Bài tốn có nhiều cách giải.Tuy nhiên,mình dùng BTDT để giải  n OH  0,612 Ta có :   Kết tủa bị tan phần  n Al(OH)3  0,108  n Al3  0, 4(x  2y) Trong 0,4 lít E có :  BaCl2 1,2.y  n   0,144  y  0,12  n SO24  0, 4.3.y  Al(OH)3 : 0,108 BTNT.Al Ta lại có : n Al3  0, 4(x  2y)    AlO2 : 0, 4(x  2y)  0,108 AlO2 : 0, 4(x  2.0,12)  0,108   Cl : 0, 4.3x Vậy F có :  2 SO : 0, 4.3.0,12  Na  : 0,612  BTDT   0, 4(x  2.0,12)  0,108  0, 4.3x  2.0, 4.3.0,12  0,612  x  0,21 ThuVienDeThi.com →Chọn C Câu 7: Chọn đáp án C  Mg : 0,02 BTNT Mg Phan ung Ta có: 1,76 gam    nMg  0,15   ne  0,3 : 0,02 Cu   H : 0,02 0,3  0,02.2  0,02.3 BTE  ne  0,1   NH 4   0,02 Vì M B  16  B   NO : 0,02  Mg  : 0,15  BTDT  0,15.2  0,02  2a  a  0,16 Vậy dung dịch A chứa :  SO42  : a     NH : 0,02 BTKL   mA   m( Mg  , SO42  , NH 4 )  19,32 →Chọn C Câu 8: Chọn đáp án D 2 H SO4  2e  SO42   SO2  H 2O  2a  3b BTDT ung Ta có :  Fe2  : a   nSO2   nHphan  2a  3b SO4  Fe3 : b  a  b  0,375(2a  3b) a  0, 015    BTKL   n Fe  0, 045 2a  3b b  0, 03   56(a  b)  96  8,28   →Chọn D Câu 9: Chọn đáp án C Ta có : n Mg   0,19  n e  0,38 24  NO : 0,06 Vì M B  23  B   H : 0,02 BTE   nNH   0,38  0,06.3  0,02.2  0,02 Chú ý : Có khí H2 bay chứng tỏ dung dịch khơng cịn NO3  Mg  : 0,19  BTNT N  K  : 0,02  0,06  0,08   Vậy dung dịch A có :    NH : 0,02 BTDT  SO  : a   0,19.2  0,08  0,02   BTKL   m   m( Mg  , NH 4 , SO42  , K  )  31,08 Câu 10: Chọn đáp án D ThuVienDeThi.com  a  0, 24 →Chọn C 15a  10b  1,  3  FeS : a a  0,06   Fe : a    2  Ta có :  BTDT   3a  4b  4a  2b b  0,03 Cu2 S : b  B Cu : 2b   SO  : 2a  b   →Chọn D  m Cu2 S  0, 03.160  4,8 Câu 11: Chọn đáp án B BTNT S   SO42  : 0,02 BTE nS  0,02   nNO2  0,12  BTNT N Ta có :   X    NO3 :1,38 n  1,5  HNO3   BTDT  a  1, 42  H : a  H   NO3  3e  NO  H 2O   ne  1, 42.3 1,065 BTE  1,065   nCu   0,5325 →Chọn B  m Cu  0,5325.64  34, 08 Câu 12: Chọn đáp án A Vì kết thúc phản ứng ta thu (Fe Cu)  n 2  x  Fe BTDT Nên dung dịch sau phản ứng có : nSO2  0, 25   x  0,35  nNO3  0, BTKL   m  0,1.56  0,05.64  0,85m  0,35.56  m  72 →Chọn A Câu 13: Chọn đáp án C  Fe3  0,03  x  Vì dung dịch chứa muối sunfat nên dung dịch có Cu   0,04  SO   0,02  x  BTDT   3.(0,03  x)  0,04.2  2(0,02  x)  x  0,13  NO : 2, 28 BTE   nNO2  0,02.10  0,01.13  0,13.15  2, 28  V  51, 269  CO2 : 0,01 →Chọn C Câu 14: Chọn đáp án C Ta có :  NO   Al NO3 3  0, BTDT BTKL  0,75     m  0,15.64  0,075.56  13,8  Fe NO 0,075    ThuVienDeThi.com Câu 15: Chọn đáp án B FeS : 0,24 Ta có :  Cu S : a  Fe3 : 0, 24  BTDT   0, 24.3  2.2a  2(0, 48  a )  a  0,12 Vì X có muối sunfat: X Cu  : 2a  SO  : 0, 48  a  FeS : 0,24 BTE    0,24.15  0,12.10  3.n NO Cu S : 0,12  n NO  1,6  V  35,84 →Chọn B Câu 16: Chọn đáp án B  Mg  : a BTDT     2a  2b  1,9 a  0,875  Ta có :  NO3  1,9   Fe  : b    NO  :1,9 0,05.64  (0,6  b).56  24a  11,6 b  0,075  →Chọn B  m Mg  0,875.24  21 Câu 17: Chọn đáp án D Ta có : n   n SO2  Fe3 : a   M : Li 6,99  D   0, 03 → Dung dịch X chứa  M  : b 233  SO 2 : 0, 03 b  0, 006   M : Li BTDT  3a  b  0, 03.2    Thu dap án   BTKL   b  0, 006  56a  Mb  0, 03.96  3,93   a  0, 018   %Li SO  0, 006 (7.2  96)  8, 4% 3,93 →Chọn D Câu 18: Chọn đáp án B  SO42  : 0,1 BTDT    3a  2b  0,  3 Dung dịch sau phản ứng có :  Al : a   BTKL  64(0,1  b)  27 a  1,38   Cu  : b  a  0,02   mCu   0,03.64  1,92 b  0,07 ThuVienDeThi.com →Chọn B Câu 19: Chọn đáp án D Ta có : n NO3  Zn  : 0,   Ag : 0,1  0,9  dd  Fe  : 0,    m  0,1.108  0,05.64  14 Cu : 0,05  Cu  : 0,05  →Chọn D Câu 20: Chọn đáp án C BTNT.Nito  n NH3  0,2   NH 4 : 0,2  BTNT.S Cu / H  2    n BaSO4  0, 05  SO : 0, 05  4H  NO3  3e  NO  2H O  BTDT  NO3 : 0,1    n NO  0,1 →Chọn C  V  2,24(lit) ThuVienDeThi.com ... H2SO4 đun nóng , khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A 0,896 lít hỗn hợp khí ThuVienDeThi.com B (đktc) gồm hai khí khơng màu,trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí 1,76 gam hỗn hợp hai... nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn... kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y A 0,1 0,075 B 0,05 0,1 C 0,075 0,1 D 0,1 0,05 Câu 2: Cần dùng ml dung dịch X chứa