Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
20
Dung lượng
290,58 KB
Nội dung
B.Định luật bảo tồn electron Trong Hóa Học số lượng toán liên quan tới thay đổi số oxi hóa nhiều.Cơng thức áp dụng ngắn n e n e nhiên sức mạnh ghê gớm.Điều quan trọng bạn áp dụng định luật phải định Chất nhường e (chất khử) chất nào? Chất nhận e (chất oxi hóa) chất nào? Chú ý giải tập: – Xác định nhanh tất nguyên tố thay đổi số oxh (không quan tâm tới chất không thay đổi) – Viết xác q trình nhường nhận electron (nên nhớ thuộc lòng) – Kết hợp linh hoạt với Bảo tồn ngun tố – Áp dụng cơng thức n n e e – Chú ý với trường hợp axit HNO3 tạo muối NH4NO3 ;hỗn hợp muối Fe2+;Fe3+ – Trường hợp nguyên tố tăng lại giảm số oxi hóa ngược lại Chúng ta nghiên cứu qua ví dụ để hiểu vấn đề A.BẢO TOÀN ELECTRON MỘT NẤC Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng khơng tạo muối amoni) Tính m A.13,5 g B.0,81 g C.8,1 g N O : 0, 015 Ta có : n e 0, 015.8 0, 01.3 0,15 NO : 0, 01 D.1,35 g BTE n Al 0, 05 →Chọn D m Al 0, 05.27 1,35 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 nAl 0, 46 ne 1,38 Ta có : N 2O : 0,03 1,38 0,54 ne 0,54 nNH 0,105 : 0,03 N m 0, 46.(27 62.3) 0,105.80 106,38 B.BẢO TOÀN ELECTRON NHIỀU NẤC ThuVienDeThi.com →Chọn B Dạng tập ta thường hay dùng kế “Chia để trị” Câu 1: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Fe : x BTKL 56 x 16 y 5,04 Chia để trị ta có : 5,04 O : y NO : 0,0175 BTE x y 0,0175.4 x y 0,07 Ta có : NO2 : 0,0175 →Chọn C Câu 2: Thổi luồng CO qua hỗn hợp Fe Fe2O3 nung nóng chất khí B hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B lội qua dung dịch nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hịa tan D H2SO4 đặc, nóng thấy tạo 0,18 mol SO2 cịn dung dịch E Cơ cạn E thu 24g muối khan Xác định thành phần % Fe: A 58,33% B 41,67% C 50% D 40% BTNT.Fe n Fe 2n Fe2 SO4 Cô cạn E thu 24g muối khan 24 0,12 400 Fe : 0,12 BTNT(O C) Fe : 0,12 Hỗn hợp đầu D O : a O : a 0, 06 BTE 0,12.3 2(a 0, 06) 0,18.2 a 0, 06 (Đề chưa chặt chẽ D Fe) Fe O : 0, 02 BTKL 0, 08.56 BTNT(Fe O) %Fe 58,33% 0,12.56 0, 06.16 Fe : 0, 08 →Chọn A Câu 3: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m1+16,68 gam muối khan Giá trị m A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D Không xác định BTNT Fe Fe : a Fe( NO3 )3 : a Chia để trị : m1 m1 56a 16b O : b BTNT Fe mFe ( NO3 )3 a (56 62.3) ThuVienDeThi.com BTE 3a 2b 0,02.3 BTNT Fe nNO 0,02 a 0,1 m 0,05.160 a (56 62.3) 56a 16b 16,68 →Chọn A Câu 4: Đốt 11,2 gam Fe bình kín chứa khí Cl2, thu 18,3 gam chất rắn X Cho toàn X vào dung dịch AgNO3 dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chắt rắn Giá trị m A 28,7 BTKL n Fe 0,2 n Cl B 43,2 C 56,5 D 71,9 18,3 11,2 0,2 35,5 →Chọn D BTNT.Clo AgCl : 0,2 m 71,9 BTE 0,2.3 0,2 Ag : 0, Chú ý : Bài ta áp dụng BTE cho trình.Chất khử Fe với số mol e nhường 0,2.3 = 0,6 tổng số mol e nhận (Cl Ag+ ) phải 0,6 C BẢO TỒN ELECTRON CĨ NGUN TỐ GÂY NHIỄU Câu 1: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 là: A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít Trong ví dụ ta quan tâm tới thay đổi số oxi hóa Al với Fe Cu khơng cần quan tâm.Vì cuối nguyên tố lên số oxi hóa cao nAl 0,02 ne 0,06 BTE Ta có : NO : a 0,06 6a a 0,01 NO : 3a →Chọn A Câu 2: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị là: A 20,16 lít B 17,92 lít ThuVienDeThi.com C 16,8 lít D 4,48 lít nAl 0, ne 1, Ta có : NO : a 1, 6a a 0, 02 NO : 3a →Chọn B Câu 3: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% Chú ý : Nguyên tố gây nhiễu Cl2(ta không cần quan tâm) cuối Cl bị KMnO4 oxi hóa thành Cl2 Al : a Ta có : 16,2 2, 13,8 Fe : b %Fe BTKL 27a 56b 13,8 a 0,2 BTE 3a 3b 0,21.5 b 0,15 0,15.56 2, 66,67% 16,2 →Chọn C BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Hịa tan hồn tồn 16,56 gam Mg dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 102,12 B 110,52 C 138,34 D 134,08 nMg 0,69 ne 1,38 Ta có : N 2O : 0,03 1,38 0,54 ne 0,54 nNH 0,105 N : 0,03 →Chọn B m 0,69.(24 62.2) 0,105.80 110,52 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g nFe3 0,12 m 26,92 Có Ngay nCl 0, 08 nNO3 0, 28 ThuVienDeThi.com D 29,64 g Câu 3: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A.12 B.8 D.24 BTKL 56a 16b 10, 44 a 0,15 BTE 3a 2b 0,195 b 0,1275 Fe : a Chia để trị : 10, 44 O : b BTNT.Fe m C.20 0,15 160 12 →Chọn A Câu 4: Cho 14,8(g) hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, t0 dư, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 10,8(g) Tính thể tích khí thu (00C, atm) Biết khí khơng cho phản ứng với dung dịch CuCl2 A 17,92(l) B 8,96(l) Có Ngay mSO2 14,8 10,8 25,6 n pV RT V C 2,24 (l) nSO2 D 4,48 (l) 25,6 0, 64 nRT 0, 4.0, 082.273 4, 48 p →Chọn D Câu 5: Cho 20 gam hh X gồm Cu, Fe, Al, Mg tan hồn tồn dd HNO3 loang nóng dư thu dd Y 8,96 lit khí NO Cho dd NaOH vào dd Y đến kết tủa hoàn tồn Các cation kim loại thu kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam hh oxit m có giá trị là: A.39,2 NO : Ta có : X ne 0,4.3 oxit O2 :amol B.23,2 C.26,4 4a 1, a 0,3 m 20 0,3.32 29,6 D.29,6 →Chọn D X oxit Câu 6: Cho hh X dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam X vào dd H2SO4 dặc nóng dư thu 0,675 mol SO2 Cho 23,4 gam X vào bình chứa 850 ml dd H2SO4 lỗng 1M (dư) sau pứ hồn tồn thu đc khí Y, dẫn tồn khí Y vào ống đựng bột CuO đun nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Số mol Al, Fe, Cu hh X là: A.0,15; 0,2; 0,2 B.0,2;0,2;0,15 C.0,2;0,15;0,15 D.0,15;0,15;0,15 27 a 56b 64c 23, Al : a a 0, CDLBT b 0,15 Có Fe : b 3a 3b 2c 1,35 Cu : c 1,5a b n n 0, 45 c 0,15 H2 O ThuVienDeThi.com →Chọn C Câu 7: Cho g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 tác dụng HNO3 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đươc 1,344 lít hỗn khí A gồm NO NO2 dung dịch Y 1,2 kim loại.Tỉ khối A so với He 9,5 Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn.giá trị m A B C.10 D.11 Cu a 64a 232b 6,8 a 0, 07 mX ' 1, 6,8 : Fe3O4 b 2a 2b 0, 03.3 0, 03 b 0, 01 Có CuO : 0, 07 m 8 Fe2O3 : 0, 015 →Chọn A Câu 8: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 Với toán ta cần kết hợp BTNT.H với câu hỏi H biến đâu?Tất nhiên chui vào H2O bay lên dạng H2 Có nOTrong X BTKL m 12 0,12.16 10,08 0,3 0,03.2 0,12 →Chọn A Câu 9: Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 ( số mol N2O NO2 nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X là: A 90,58 B 62,55 C 9,42 D 37,45 NO : 0,05 Quy doi A Do nN2 O nNO2 Có N : 0,05 24a 65b 19, 225 a 0,3 nNH 0, 04 2a 2b 0, 05.3 0, 05.10 0, 04.8 b 0,1875 →Chọn D Câu 10: Hòa tan hết 10,4 gam hỗn hợp Fe, Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,4M HCl 0,8M thu dung dịch Y 6,72 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 36,7 B 39,2 C 34,2≤ m ≤ 36,7 D 34,2 Chú ý : Khi cạn dung dịch HCl bay nên ưu tiên tạo muối SO4 trước Ta có : n H2 SO24 : 0,2 0,3 Cl : 0,2 BTDT BTKL m 10, 0, 2.96 0, 2.35, 36, ThuVienDeThi.com →Chọn A Câu 11: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 7,84 lít B 8,40 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Fe O : a A FeO : b BTNT.C n n Otrong A giam 0, 45 Ta có : a b 0, 45 BTKL 160a 72b 51,6 0, 45.16 a 0,3 b 0,15 Fe : 0,75 BTE BTNT.Fe O 0,75.3 0,6.2 3n NO n NO 0,35 B O : 0,6 →Chọn A VNO 0,35.22, 7,84 Câu 12: Hỗn hợp X gồm Al Cr2O3 Nung 21,14 gam X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Cho toàn Y vào dung dịch NaOH lỗng, dư thấy có 11,024 gam chất rắn khơng tan thu 1,5456 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 83% B 87% C 79,1% D 90% Chú ý : Cr Cr2O3 khơng tan dung dịch kiềm lỗng nên Ta có : n H2 1,5456 0, 069 22, BTE n du Al 0, 069.2 0, 046 BTKL m Al m Al2 O3 21,14 11, 024 10,116 n Al2 O3 10,116 0, 046.27 0, 087 102 Suy số mol Cr sinh 0,174 mol Cr2O3 dư 0,013 Vậy hiệu suất là(tính theo Cr2O3) 87% →Chọn B Câu 13: Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m là: A 3,36 B 3,92 C 2,8 NO : 0, 05 Ta có : 4HNO3 3e 3NO3 NO 2H O NaCl : 0,1 BTNT.Na n NaOH 0,23 NaNO3 : 0,13 D 3,08 X n 0,15 NO BTNT.N cho HCl vào n NO 0,15 0,13 0, 02 ThuVienDeThi.com n NO 0, 02 0, 05 0, 07 m 0, 07.56 3,92 →Chọn B BTE n Fe 0, 07 Câu 14: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là: A 54,45 gam B 75,75 gam C 68,55 gam 64a 232b 30,1 a 0,1984 Ta có m 75,75 0,7 (a 64 ).2 0,075.3 2b b 0,075 D 89,7 gam →Chọn B Câu 15: Cho phương trình hố học: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản, biết tỉ lệ nNO2: nNO= x : y hệ số H2O là: B 3x+2y A.x+2y C 2x+5y x xNO2 Fe Ta có N x y x y x y ( x y ) H 2O yNO yFe D 4x+10y →Chọn A Câu 16: Cho 18,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 lỗng nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,24 lít khí NO nhất(đktc), dung dịch Y lại 1,466 gam kim loại Phần trăm khối lượng Fe3O4 18,56 gam hỗn hợp ban đầu là: A 37,5% B 40,72% C 27,5% 56a 232b 18,56 a 0, 206 Ta có 1, 466 a 56 0,1.3 2b b 0,03 D 41,5% →Chọn B Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS2 HNO3 dư 0,48 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu là: A 17,545 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D 2,4 gam 56a 32b 3,76 a 0, 03 CDLBT 3a 6b 0, 48 b 0, 065 Fe : a Chia để trị : 3,76 S : b t Fe(OH)3 Fe2 O3 : 0, 015 BaSO : 0, 065 BTNT(Fe S ) m 17,545 ThuVienDeThi.com →Chọn A Câu 18: Cho 18,45 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Fe vào dung dịch AgNO3 dư thu m gam chất rắn Cho NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nhiệt phân điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 29,65 gam chất rắn Y Giá trị m là: A 75,6 B 151,2 C 135,0 D 48,6 MgO Y Al2O3 nAg 2nOY 0, 7.2 B Fe O →Chọn B Câu 19: Cho hỗn hợp khí X gồm 0,009 mol NO2 0,0015 mol O2 phản ứng hoàn toàn với nước thu dung dịch Y (chứa chất tan) V ml (đktc) khí khơng màu Trộn Y với dung dịch chứa 0,01 mol NaOH thu 200 ml dung dịch Z Gía trị V pH dung dịch Z A 67,2 12 B 67,2 12,3 C 22,4 12 D 22,4 n NO 0, 009 Ta có : n O2 0, 0015 HNO3 : a Dễ thấy O2 thiếu nên ta có : NO : b V 22, 4(ml) OH BTNT.Nito a 0, 008 a b 0, 009 BTE a 2b 0, 0015.4 b 0, 001 0, 01 0, 008 10 2 H 10 12 →PH = 12 →Chọn C 0,2 Câu 20: Hịa tan hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí H2 (đktc) Mặt khác cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch KOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Cịn cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 dư thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thoát đktc A 20,16 lít B 4,48 lít C 17,92 lít D 8,96 lít Chú ý : Ta xử lý toán với khối lượng hỗn hợp 34,8 thí nghiệm : Al : a 34,8 Fe : b Mg : c KOH a 0, a 0, HCl 3.0, 2b 2c 0,6.2.2 b 0,3 BTE cho trình c 0,3 BTKL 56b 24c 24 Chú ý : Fe → Fe2+ → n e 0, 4.3 0,3.2 0,3.2 2, n NO 0,8 V 17,92 →Chọn C Câu 21 Cho 6,675g hỗn hợp Mg kim loại M ( hóa trị n, đứng sau Mg , tác dụng với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol 1:1 vào dung dịch AgNO3 dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại ThuVienDeThi.com vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu V lít NO đktc ( sản phẩm khử nhất) giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Chú ý Cho dù n số mol hỗn hợp Mg M nhường số mol Ag Do có : n e n Ag 32, 0,3 108 →Chọn D BTE n NO 0,1 Câu 22: Có 9,3 gam hỗn hợp X gồm kali nhơm Hịa tan hỗn hợp X vào nước dư thu V1 lít khí Mặt khác, hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch KOH dư thu V2 lít khí điều kiện với V1 Biết V2 = 1,75V1 Khối lượng kali nhôm X A 6,00 gam 3,30 gam B 1,95 gam 4,05 gam C 3,90 gam 5,40 gam D 5,85 gam 6,75 gam Do V2 > V1 nên thí nghiệm Al dư.Chú ý : Al NaOH H O NaAlO2 H 2 Al : a pu n Al b Với nghiệm : 9,3 K : b BTE Với nghiệm 2: b 3a BTE b 3b 2V1 22, 2V2 2.1,75V1 22, 22, b 3a 1,75.4b a 0,2 m Al 5, Có : 27a 39b 9,3 b 0,1 m K 3,9 →Chọn C Câu 23: Đốt cháy 16,1 gam Na bình chứa đầy khí oxi, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Na2O, Na2O2 Na dư Hòa tan hết tồn lượng Y vào nước nóng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với heli Giá trị m A 11,6 B 21,7 C 18,5 D 21,4 Ta xem Na2O2 Na2O.O tác dụng với H2O O bay nên Na : 0,3 BTE Na : 0,3 H : 0,15 CDLBT m Na2O2 : 0,15 0, 225 BTNT Oxi Na2O2 : 0,15 O2 : 0,075 Na2O : 0,05 →Chọn B Câu 24.Chia m gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Ba thành 3phần Phần tác dụng với nước dư, thu 0,896 lit H2 (đktc) Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,568 lit H2(đktc) Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24lit H2(đktc) Giá trị m A.12,39 B.24,78 C.4,13 ThuVienDeThi.com D.8,26 Al : a Với phần 1: Fe : b Ba : c n H2 0, 04 Với phần : n H2 0, 07 Với phần 3: n H2 0,1 Al : 0, 04 Có : Fe : 0, 03 Ba : 0, 01 BTE 2c 2c.3 0, 04.2 BTE 3a 2c 0, 07.2 BTE 3a 2b 2c 0,1.2 →Chọn A m 3.4,13 12,39 Câu 25: Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl ,thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng,(dư),thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo đktc Kim loại X là: A.Cr B Al C Zn D Mg Có trường hợp hóa trị kim loại không đổi.Ta giả sử kim loại có hóa trị n khơng đổi Fe : a HCl 2a nb 0, 095 1,805 X : b a 0, 025 n nb 0, 045 X 27 HNO3 3a nb 0,12 →Chọn B Câu 26: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe Cr tác dụng với dung dịch HCl lỗng,dư,đun nóng thấy giải phóng 3,36 lít khí H2(đktc) Mặt khác,khi cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Cl2,đun nóng thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng là: A.4,48 lít B.3,36 lít C.5,04 lít D.2,24 lít Chú ý : Fe Cr giống tác dụng với HCl có số OXH +2 tác dụng với Cl2 lên số OXH +3.Do có : Cl2 BTE n Cl2 n Fe Cr n H2 0,15 n e 0,15.3 0, 45 0, 45 0,225 C Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm O2 vàCl2,tỷ khối hỗn hợp X so với hiđro 25,75 Thể tích hỗn hợp X(đktc) cần dùng để phản ứng với vừa đủ 9,6 gam Cu là: A.5,6 lít B.3,36 lít C.2,24 lít D.4,48 lít Bài toán ta dùng BTE cho trình : BTE 2a 4b 0,3 Cl : a 2a 4b 0,3 X n Cu 0,15 71a 32b a b 0, 05 51,5 19,5a 19,5b O : b ab V (a b).22, 2,24(lit) ThuVienDeThi.com Câu 28: Cho 16,8 gam Fe vào lít dung dịch AgNO3, để phản ứng xảy hồn tồn thấy tạo thành 86,4 gam kết tủa Nồng độ AgNO3 dung dịch ban đầu A 0,4M B 0,35M C 0,3 M D 0,2 M n Fe 0,3 BTNT.Ag n AgNO3 n Ag 0,8 AgNO3 0, Ta có n n 0,8 0,9 Ag →Chọn A Nếu đề bắt tìm chất dung dịch sau phản ứng : n Fe 0,3 Ta có : n n Ag 0,8 BTNT.Fe 2 a b 0,3 a 0,1 Fe : a 3 BTDT 2a 3b 0,8 b 0, Fe : b Câu 29: Cho mangan đioxit tác dụng với dd axit clohidric đậm đặc dư đun nóng, sinh 0,56 lit khí Cl2 (đktc) Số mol HCl bị oxi hoá A 0,025 mol B 0,1 mol C 0,05 mol D 0,2 mol Chú ý : Số mol HCl bị oxi hóa số mol Clo thay đổi số oxi hóa (số mol HCl phản ứng lớn số mol HCl bị oxi hóa phần HCl đóng vai trị làm mơi trường →Clo khơng thay đổi số oxi hóa).Do ,ta có ngay: n biHCloxi hoa 2n Cl2 0, 025.2 0, 05 →Chọn C Câu 30: Cho 5,5 gam hỗn hợp A: Fe, Al phản ứng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lit H2 (đkc) Cho 11 gam hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch HNO3, thu V lít NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 2,24 D 5,6 Fe : a HCl 56a 27b 5,5 a 0, 05 5,5 Al : b b 0,1 2a 3b 2n H2 0, Fe : 0,1 HNO3 NO 11 0,1.3 0,2.3 3n NO n NO 0,3 V 6,72 →Chọn B Al : 0,2 Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm Cu Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 loãng khơng thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a A 1,25 B 1,0 C 1,125 D 1,2 Dễ dàng suy Z Cu dung dịch Y Fe2 : 0,25 BTE n e 0,25.1 0,75.1 n KMnO4 0,2 a Cl : 0,75 Zn ;Cu Chú ý : Fe2 1e Fe3 2Cl 2e Cl ThuVienDeThi.com →Chọn B Câu 32 Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 60 B 30 C 120 BTNT BTE n Fe 0,15 n Fe2 0,15 n e 0,15 n KMnO4 D 90 0,15 0, 03 V 0, 06 →Chọn A Câu 33 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng A 1,344 lít B 1,008 lít ZnCl : a BTKL Ta có 8,98 CrCl : a a 0, 02 SnCl : a C 0,672 lít D 2,016 lít ZnO : 0, 02 Cr2 O3 : 0, 01 n O2 0, 045 →Chọn B SnO : 0, 02 BTNT Câu 34 Hòa tan m gam kim loại M dung dịch HCl (dư), thu 2,46 gam muối Mặt khác, cho m gam kim loại M tác dụng với Cl2 (dư), thu 3,17 gam muối Kim loại M A Cu B Fe C Al D Cr Dễ thấy khối lượng muối thí nghiệm khác nên loại A C Ta có : n M 3,17 2, 46 2, 46 0, 02 M 71 M 52 35,5 0, 02 →Chọn D Câu 35 Khi cho kalidicromat vào dung dịch HCl dư, đun nóng xảy phản ứng K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Nếu dùng 5,88 gam K2Cr2O7 số mol HCl bị oxi hóa : A 0,12 mol B 0,06 mol C 0,28 mol D 0,14 mol Bài ta nên dùng BTE không nên cần phương trình thời gian n Cr 6 0, 02.2 0, 04 n e 0, 04.3 0,12 số mol HCl bị oxi hóa 0,12 →Chọn A Chú ý : Số mol HCl phản ứng lớn 0,12 có phẩn HCl đóng vai trị mơi trường Câu 36 Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị khơng đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đktc) Mặt khác hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 diều chế cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Tỉ lệ số mol Fe M hỗn hợp : Kim loại M : A Zn B Al C Cu ThuVienDeThi.com D Mg n KMnO4 3,792 0, 024.5 BTE 0, 024 n Cl2 0, 06 158 n H2 0, 055 BTE 2a 3na 0, 055.2 a 0, 01 Fe : a 1,37 BTE Al 3a 3na 0, 06.2 M : 3a n →Chọn B Câu 37: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại hoá trị oxit kim loại hoá trị vào nước Sau phản ứng xong thu 500ml dung dịch X chứa chất tan 5,376 lít khí H2 Nồng độ mol dung dịch X A 0,48M B 0,36M C 0,24M D 0,3M Dung dịch X chứa chất tan nên oxit kim loại lấy ZnO Ta có : n H2 0, 24 M ZnO2 BTE n kiem 0, 48 BTNT n M ZnO2 0, 24 0, 24 0, 48 0,5 →Chọn A Câu 38: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí etilen (ở đktc) Giá trị tối thiểu V A 2,240 B 2,688 C 4,480 D 1,344 3CH CH 2KMnO 4H O 3CH OH CH OH 2MnO 2KOH n KMnO4 0,04 →Chọn D n CH2 CH2 0,06 V 0,06.22, 1,344 Câu 39: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hóa A 0,02 Ta có : n KMnO4 B 0,05 3,16 0,03 158 C 0,10 D 0,16 →Chọn C BTE n biHCloxi hoa 0,02.5 0,1 Chú ý : Số mol HCl phản ứng nhiều 0,1 có lượng HCl làm mơi trường Câu 40: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO dung dịch Y Biết trường hợp NO sản phẩm khử nhất,đktc Dung dịch Y hịa tan vừa hết 4,16 gam Cu(khơng tạo thành sản phẩm khử N+5)Biết phản ứng xảy hoàn tồn Gía trị m là: A.4,80 B.8,40 C.8,12 D.7,84 Ta dùng BTE cho trình : Fe 2e Fe 2 Cu 2e Cu BTE m 0,065.2 0,14.3 56 ThuVienDeThi.com m 8,12 →Chọn C BÀI TẬP LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm Cu,Al,và Fe Cho m gam X vào dung dịch KOH lấy dư thu 13,44 lít H2 đktc,còn cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư,thu 17,92 lít H2 đktc 6,4 gam chất rắn không tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.195 gam B.28,4 gam C.32,4 gam D 41,3gam Al : 0, (n H2 0,6) m Fe : 0,2 ( n H2 0,8) m 28, Cu : 0,1 Câu 2: Cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch chứa 0,65 mol H2SO4 loãng thu dung dịch Y Sục tiếp vào dung dịch Y 0,08 mol O2 thu dung dịch Z Cho ½ dung dịch Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu x gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là: A.76,55gam B.85,44gam C.96,445gam ` D.103,45gam SO24 : 0,65 BaSO : 0,65 x 96, 445 0,32 : Fe(OH)3 2 0, 4Fe 0, 08O 0, 08 : Fe(OH)2 Câu 3: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3,36 lít khí Cl2 (đkc) Giá trị a b là: A 0,05 0,35 B 0,1 0,35 C 0,05 0,7 Cr 6 3e Cr 3 2Cl 2e Cl D 0,1 0,7 →Chọn C K Cr2 O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl 7H O Câu Có 12 gam bột X gồm Fe S (có tỉ lệ số mol 1:2) Nung hỗn hợp X điều kiện khơng khí, thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thấy có sản phẩm khử Z Thể tích Z (đktc) thu lớn : A 33,6 lít B 44,8 lít C 11,2 lít D 3,36 lít Zmax Z=NO2 BTE Fe : 0,1 ne 0,1.3 0, 2.6 1,5 12 VNO2 1,5.22, 33, S : 0, → Chọn A Câu Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C2H4 đktc Giá trị tổi thiểu V : A 2,240 B 2,688 C 4,48 D 1,344 ThuVienDeThi.com C 2 C 2 2e C 1 C 1 7 4 Mn 3e Mn →Chọn D 3.0, 04 0, 06 nKMnO 0, 04 nC H Câu Nung đến hoàn toàn 0,005 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dd HNO3 đặc nóng số mol HNO3 cần dùng để phản xảy vừa đủ tạo thành dd chứa muối là: A.0,14 mol B.0,16 mol C.0,15 mol D.0,18 mol 3 Fe : 0, 05 0, 01O2 Fe : 0, 05 BTE Fe 0, 05 FeCO3 O : 0, 07 O : 0, 05 NO2 0, 05.3 0, 07.2 nNO2 nNO2 0, 01 N 0, 05.3 0, 01 0,16 →Chọn B Câu Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe(OH)2 , FeCO3 , Fe2 O3 , Fe3O có số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 1,568 lít khí CO2 (đktc) dung dịch X Dung dịch X làm màu ml dung dịch KMnO4 1M : A.112 ml B.84 ml C.42 ml CO2 : 0, 07 FeCO3 : 0, 07 Fe2 : 4.0, 07 0,28 nKMnO D.56 ml → Chọn D 0,28 Câu 8.Cho hỗn hợp gồm m gam bột Cu 23,2 gam Fe3O4 vào dd H2SO4 lỗng dư thấy tan hồn tồn thu dd X Để oxi hóa hết Fe2+ dd X cần dùng 90 ml dung dịch KMnO4 0,4M Giá trị m là: A.3,2 gam B.2,56 gam C.5,12 gam n FeO.Fe2 O3 0,1 0,18 0,1 BTE n Cu 0, 04 n KMnO4 0, 036 n Fe2 0, 036.5 0,18 D.6,4 gam → Chọn B Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm K Al tác dụng với nước dư, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 7,84 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng K X A 58,06% B 41,94% C 83,87% BTE 0,2.2 a 3a TH1 : KAlO2 : a H O H : 0,2 K : a m BTE : a 3b 0,7 TH2 Al : b NaOH H : 0,35 a 0,1 %K B b 0,2 ThuVienDeThi.com D 16,13% →Chọn B Câu 10: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 thu 19,85 gam chất rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Khối lượng Mg 7,6 gam X A 2,4 gam B 1,8 gam C 4,6 gam D 3,6 gam O2 : a a b 0, a 0, 05 mY mO2 mCl2 19,85 7, 12, 25 0, Cl2 : b 32a 71b 12, 25 b 0,15 Mg : x BTE 24 x 40 y 7, x 0,15 7, D Ca : y 2 x y 0, 05.4 0,15.2 y 0,1 →Chọn D Câu 11: Hòa tan hết 0,02 mol KClO3 lượng dư dung dịch HCl đặc, thu dung dịch Y khí Cl2 Hấp thụ hết tồn lượng khí Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaBr, thu m gam Br2 (giả thiết Cl2 Br2 phản ứng không đáng kể với H2O) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 4,80 B 3,20 C 3,84 D 4,16 5 0, 02.6 Cl 6e Cl Ta dùng BTE để tính lượng Cl2 n Cl2 0, 06 2Cl 2e Cl Cl 2NaBr 2NaCl Br2 0, 03 0, 06 Hết sức ý Cl2 dư : 0, 03 5Cl Br2 6H O 2HBrO3 10HCl 0, 03 0, 006 Do : n Br2 0, 03 0, 006 0, 024 m Br2 3,84 →Chọn C Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,15 mol CuCl2 Kết thúc phản ứng thu kết tủa Z, dung dịch Y 0,3 mol H2 Cơ cạn tồn dung dịch Y thu 40,15 gam chất rắn khan Giá trị m A 26,1 B 36,9 BTE Vì n H2 0,3 n OH 0,6 n C 20,7 Cl D 30,9 0,5 0,6 OH dư m gam(Na, Ba, K) BTKL m 40,15 0,5.35,5 0,1.17 20,7 →Chọn C Vậy 40,15 Cl : 0,5 mol OH : 0,1 mol Câu 13: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo đktc Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m ThuVienDeThi.com A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 Ta làm theo kiểu tư bảo toàn e.Vì cuối ta thu muối Fe2+ Cu2+ có : m 2, 08 + = 3(0, 07) ® m = 4, 06 56 64 Mình nghĩ đơn giản nhiên có nhiều bạn lại hiểu phức tạp →Chọn C Câu 14: Cho m gam hỗn hợp tinh thể gồm NaBr, NaI tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc điều kiện thích hợp, thu hỗn hợp khí X điều kiện thường Ở điều kiện thích hợp hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với tạo thành 9,6 gam chất rắn màu vàng chất lỏng khơng làm đổi màu q tím Giá trị m A 260,6 B 240 C 404,8 D 50,6 SO2 H S 3S 2 H 2O(*) NaBr : 0, A 2 HBr H SO4 SO2 H 2O Br2 NaI :1, 8 HI H SO H S H O I 2 →Chọn A Do chất lỏng không làm đổi màu quỳ nên (*) vừa đủ Câu 15: Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Al;Fe;và Cu Hòa tan 23,4 gam X dd H2SO4 ,đặc,nóng,dư thu 15,12 lít SO2(đktc) Mặt khác Cho 23,4 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 ,lỗng,dư thu 10,08 lít khí (đktc) % khối lượng Cu hỗn hợp X là: A.68,4% B.30,0% C.41% D.54,7% Al : a 27a 56b 64c 23, a 0,2 CDLBT b 0,15 %Cu 41, 02% 23, Fe : b 3a 3b 2c 1,35 Cu : c 3a 2b 0,9 c 0,15 →Chọn C Câu 16: Chia hỗn hợp A gồm Zn,ZnO,Al2O3 thành phần Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư,thu 4,48 lít H2 Phần tan hồn tồn dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít khí X(sản phẩm khử nhất) Biết thể tích đo đktc Khí X là: A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 Bài toàn đơn giản cần BTE có đáp án.Tuy nhiên có nhiều bạn lại hiểu phức tạp có hai chất nhiễu ZnO,Al2O3 cho thêm →Chọn D n H2 0,2 n e 0, 0, 04.10 N Câu 17: Hòa tan 2,16 gam hồn hợp ba kim loại Na,Fe,Al vào nước (lấy dư) thu 0,448 lít(đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư thu 3,2 gam Cu % khối lượng Al hỗn hợp là: A.12,5% B.37,5% C.18,75% D.25.0% Ngay suy chất rắn Fe Al dư khơng có Al mFe = 2,8 ( vô lý ngay) ThuVienDeThi.com Và suy Al bị tan phần (a mol) để ý chất tạo NaAlO2 nên số mol Na a.Nhiều bạn nói giải tắt không làm tắt chút đâu.Do bạn suy nghĩ khơng hướng thơi.Khi có ngay: Fe : b 56b 27c 1,66 BTE a 3a 0, 04 a 0, 01 chat.ran : 1,66 Al : c 2b 3c 0, 05.2 0,1 →ChọnB b 0, 02 Al 0, 03.27 0,81 B c 0, 02 Câu 18: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lượng H2SO4 đặc nóng, dư thu khí X Hấp thụ X lượng vừa đủ V ml dd KMnO4 0,05 M Giá trị V là: A.188 ml B.288 ml C.172 ml D.280 ml Fe : 0, 005 BTE 0, 005.3 0, 007.3 n SO2 0, 0285; S : 0, 007 S 2e S BTE VKMnO4 0,228 7 2 Mn 5e Mn Chú ý: Bài tốn nhiều bạn lúng túng khơng biết quy đổi S có biến thành SO2? Để đơn giản bạn tư sau: S nên S+6 SO2 axit sinh →Chọn B Câu 19: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba Al vào nước dư, thu 1,344 lít khí (đktc) Mặt khác cho 2m gam X tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X ban đầu là: A.88,9% B.95,2% C.79,8% D.62,7% Dễ thấy thí nghiệm Al chưa bị tan hết BTE 2a 3.2.a 0, 06.2 n phan.ung n OH 2a Ba : a P1 a 0, 015 Al C m BTE Al : b P2 b 0,3 2(2a 3b) 0,93.2 Câu 20: Cho 18,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Cu vào lượng dư dd hỗn hợp chứa H2SO4 HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng thu 8,96 lít hốn hợp khí (đktc) gồm NO SO2 có tỉ khối so vơi hidro 23,5 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X là: A.14,8% B.22,3% C.29,7% NO : 0,2 BTE 27a 64b 18,2 Al : a a b 0,2 C ;0, Cu : b 3a 2b 0,2.3 0,2.2 SO2 : 0,2 D.44,5% →Chọn C Câu 21: Chia hai gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu thành hai phần Phần cho tác dụng với Cl2 dư,đun nóng thu (m+7,1)gam hỗn hợp muối Oxi hóa phần hai cần vừa ThuVienDeThi.com V lít hỗn hợp khí A gồm O2 O3(đktc) Biết tỷ khối A với H2 20,các phản ứng xảy hoàn tồn,giá trị V là: A 0,448 lít B.0,896 lít C.1,12 lít D.0,672 lít Đây tốn BTE đơn giản 7,1 n e n Cl 35,5 0,2 V 0, 04.22, B 4a 6b 0,2 O :a a 0, 02 A O3 : b 32a 48b 40 b 0, 02 ab → Chọn B Câu 22: Cho 12,25 gam KClO3 vào dung dich HCl đặc ,khí Cl2 cho tác dụng hết với kim loại M thu 30,9 gam hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư,thu 107,7 gam kết tủa Vậy kim loại M là: A Zn B Mg C.Fe D.Cu 5 n KClO3 0,1 BTE Cl 6e Cl 0,1.6 2a a 0,3 n a 2Cl 2e Cl Cl M : 9,6 30,9 Cl : 21,3 AgCl : 86,1 107,7 Ag : 21,6 Nếu M Fe ta thấy vơ lý ngay.Do M kim loại hóa trị Áp dụng BTE có : n e 0,6 0,2 0,8 M 9,6 24 0, → Chọn B Câu 23: Cho sắt tan hết dd H2SO4 loãng, dư tạo dd X Biết 50ml dd X tác dụng vừa đủ với 100ml KMnO4 0,1M Nồng độ mol muối sắt dd X A 1M B 2M C 0,2M D 0,5M 2 3 0, 05 Fe Fe 1e Fe BTE 1 n 0, 05 FeSO 5n KMnO 7 Fe 2 0, 05 Mn 5e Mn Câu 24: Cho hỗn hợp A gồm có mol FeS,1mol FeS2 mol S tác dụng hoàn toàn với H2SO4 (đặc nóng,dư) thu V lít khí SO2 (đktc).Tính giá trị V : A.224 B.336 C.448 FeS : 3 Fe : Fe 3e Fe quy doi A FeS : 6 S 6e S S : S : BTE 2.3 4.6 D.560 S 6 2e S 4 (SO2 ) V V 336(lit) 22, Câu 25: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y ThuVienDeThi.com ... ý : Số mol HCl bị oxi hóa số mol Clo thay đổi số oxi hóa (số mol HCl phản ứng lớn số mol HCl bị oxi hóa phần HCl đóng vai trị làm mơi trường →Clo khơng thay đổi số oxi hóa) .Do ,ta có ngay: n... nhận (Cl Ag+ ) phải 0,6 C BẢO TỒN ELECTRON CĨ NGUYÊN TỐ GÂY NHIỄU Câu 1: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 hỗn... D 6,72 lít 2,24 lít Trong ví dụ ta quan tâm tới thay đổi số oxi hóa Al với Fe Cu khơng cần quan tâm.Vì cuối ngun tố lên số oxi hóa cao nAl 0,02 ne 0,06 BTE Ta có : NO : a