Bài tập hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi Chuyên đề độ tan và muối hiđrat44870

ΒℵΙ TẬP ΗΑ HỌC BỒI DƯỠNG ΗΣΓ ΧΗΥΨ⊇Ν ĐỀ ĐỘ ΤΑΝ ςℵ MUỐI HIĐRAT ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ ΤΟℑΝ VỀ ĐỘ ΤΑΝ ςℵ ΤΙΝΗ THỂ HIĐRAT Ι− KIẾN THỨC CƠ BẢN: 1)Χνγ thức το〈ν: α.Τηεο định nghĩa : Σ  mχτ mΗ b.Mối θυαν hệ Σ ϖ◊ Χ%: Σ  ηαψ Χ%  100 ( γαm/ 100γ Η2Ο) – δυνγ mι ξτ λ◊ Η2Ο 2Ο Χ% 100 100  Χ% ( Χ% λ◊ nồng độ % δυνγ dịch βο η∫α) Σ 100% ( Χ% λ◊ nồng độ % δυνγ dịch βο η∫α) 100  Σ 2) Β◊ι το〈ν ξ〈χ định lượng kết τινη ∗ Κηι λ◊m lạnh δυνγ dịch βο η∫α chất ταν rắn τη độ ταν thường giảm xuống, ϖ χ⌠ phần chất rắn κηνγ ταν bị τ〈χη ρα ( gọi λ◊ phần kết τινη): + Nếu chất kết τινη κηνγ ngậm nước τη lương nước τρονγ ηαι δυνγ dịch βο η∫α νηαυ + Nếu chất rắn kết τινη χ⌠ ngậm nước τη lượng nước τρονγ δυνγ dịch σαυ τ τρονγ δυνγ dịch βαν đầu: mΗ 2Ο (dd σαυ)  m Η 2Ο (dd bñ) - m H 2O (KT) ∗ Χ〈χ bước giải το〈ν: ΤΗ1: chất kết τινη κηνγ ngậm ΤΗ 2: chất kết τινη ngậm nước nước Β1: Ξ〈χ định mχτ ϖ◊ m Η Ο χ⌠ τρονγ Β1: Ξ〈χ định mχτ ϖ◊ m Η Ο χ⌠ τρονγ δδβη 2 δδβη χαο χαο Β2: Ξ〈χ định mχτ χ⌠ τρονγ δδβη Β2: Đặt số mολ hiđrat bị kết τινη λ◊ α (mολ) τ0 thấp ( lượng nước κηνγ đổi) τ0 mχτ  τ0 Σ m 100 Η2Ο Β3: Ξ〈χ định lượng chất kết τινη:  mχτ (ΚΤ) vaø m H O (KT) Β3: Lập phương τρνη biểu diễn độ ταν δυνγ dịch σαυ ( τηεο ẩn α) m ΚΤ  mχτ (νηiệt độ cao)  mχτ (nhiệt độ tha m χτ (τ 0χαο)  m χτ (ΚΤ) mχτ 100  Σ2  ∗100 m Η Ο m Η Ο(τ 0χαο)  m Η2Ο(ΚΤ) 2 Β4: Giải phương τρνη ϖ◊ kết luận 1: Để điều chế 560γ δυνγ dịch ΧυΣΟ4 16% cần phải lấy βαο νηιυ γαm δυνγ dịch ΧυΣΟ4 8% trộn với βαο νηιυ γαm τινη thể ΧυΣΟ4.5Η2Ο Hướng dẫn Τρονγ 560γ δυνγ dịch ΧυΣΟ4 16% χ⌠ chứa mχτ ΧυΣΟ4(χ⌠ τρονγ δδ ΧυΣΟ4 16%) = 560.16 2240 = = 89,6(γ) 100 25 Đặt mΧυΣΟ4.5Η2Ο = ξ(γ) 1mολ(ηαψ 250γ) ΧυΣΟ4.5Η2Ο chứa 160γ ΧυΣΟ4 ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ Γς: Λ⊇ ΤΗΑΝΗ TUYỀN ΧℑΙ Β∪− TIỀN ΓΙΑΝΓ Εmαιλ: λετηανητυψεντγ≅ψαηοο.χοm (τηανητυψενλε1980≅γmαιλ.χοm) ThuVienDeThi.com ΒℵΙ TẬP ΗΑ HỌC BỒI DƯỠNG ΗΣΓ ΧΗΥΨ⊇Ν ĐỀ ĐỘ ΤΑΝ ςℵ MUỐI HIĐRAT ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ 160ξ 16ξ Vậy ξ(γ) // chứa = (γ) 250 25 mδδ mχτ ΧυΣΟ4 8% χ⌠ τρονγ δυνγ dịch ΧυΣΟ4 16% λ◊ (560 – ξ) γ ΧυΣΟ4(χ⌠ τρονγ δδ ΧυΣΟ4 8%) λ◊ Τα χ⌠ phương τρνη: (560  ξ).8 (560  ξ).2 = (γ) 100 25 (560  ξ).2 16ξ + = 89,6 25 25 Giải phương τρνη được: ξ = 80 Vậy cần lấy 80γ τινη thể ΧυΣΟ4.5Η2Ο ϖ◊ 480γ δδ ΧυΣΟ4 8% để πηα chế τη◊νη 560γ δδ ΧυΣΟ4 16% ∗ Χ〈χη 2: Giải hệ phương τρνη bậc ẩn ∗ Χ〈χη 3: Τνη το〈ν τηεο sơ đồ đường χηο Lưu : Lượng ΧυΣΟ4 χ⌠ thể χοι δδ ΧυΣΟ4 64%(ϖ 250γ ΧυΣΟ4.5Η2Ο τη χ⌠ chứa 160γ ΧυΣΟ4) Vậy Χ%(ΧυΣΟ4) = 160 100% = 64% 250 2) Λ◊m lạnh 600γ δδβη ΝαΧλ từ 900Χ  100Χ τη χ⌠ βαο νηιυ γαm τινη thể ΝαΧλ τ〈χη ρα Biết độ ταν ΝαΧλ 900Χ ϖ 100Χ λ◊ : 50γαm ; 35 γαm Hướng dẫn : ∗ Ở 900Χ χ⌠ Τ = 50 γαm νν τα χ⌠ : 100γαm Η2Ο + 50γ ΝαΧλ  150γ δδβη ? ? 600γ  m ΝαΧλ (ταν)  600  50  200γ 150  ∗ Ở 100Χ χ⌠ Τ = 35 γ νν τα cĩ :  m ΝαΧλ (ταν)  400  35  140γ m Η2Ο (dung moâi)  600  200  400γ ( κηνγ đổi) 100 γαm Η2Ο ηο◊ ταν 35 γ ΝαΧλ ? 400γ  100 Khối lượng ΝαΧλ kết τινη : 200 – 140 = 60 γαm Độ ταν ΧυΣΟ4 850Χ ϖ 120Χ λ◊ 87,7γ ϖ◊ 35,5γ Κηι λ◊m lạnh 1877 γαm δυνγ dịch βο η∫α ΧυΣΟ4 từ 800Χ  120Χ τη χ⌠ βαο νηιυ γαm τινη thể ΧυΣΟ4.5Η2Ο τ〈χη ρα khỏi δυνγ dịch Hướng dẫn :Lưu  ϖ chất kết τινη ngậm nước νν lượng nước τρονγ δυνγ dịch τηαψ đổi Ở 850Χ , ΤΧυΣΟ  87,7 γαm  187,7 γαm δδβη χ⌠ 87,7 γαm ΧυΣΟ4 + 100γ Η2Ο 1877γ −−−−−−−−−−−−−−− 877γαm ΧυΣΟ4 + 1000γ Η2Ο Gọi ξ λ số mολ ΧυΣΟ4.5Η2Ο τχη ρα  khối lượng Η2Ο τ〈χη ρα : 90ξ (γ) Khối lượng ΧυΣΟ4 τ〈χη ρα : 160ξ( γαm) Ở 120Χ, ΤΧυΣΟ  35,5 νν τα χ⌠ phương τρνη : 887  160ξ 35,5  1000  90ξ 100 giải ρα ξ = 4,08 mολ ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ Γς: Λ⊇ ΤΗΑΝΗ TUYỀN ΧℑΙ Β∪− TIỀN ΓΙΑΝΓ Εmαιλ: λετηανητυψεντγ≅ψαηοο.χοm (τηανητυψενλε1980≅γmαιλ.χοm) ThuVienDeThi.com ΒℵΙ TẬP ΗΑ HỌC BỒI DƯỠNG ΗΣΓ ΧΗΥΨ⊇Ν ĐỀ ĐỘ ΤΑΝ ςℵ MUỐI HIĐRAT ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ Khối lượng ΧυΣΟ4 5Η2Ο kết τινη : 250  4,08 =1020 γαm 4: 850Χ χ⌠ 1877γ δυνγ dịch βο ηο◊ ΧυΣΟ4 Λ◊m lạnh δυνγ dịch xuống χ∫ν 250Χ Hỏi χ⌠ βαο νηιυ γαm ΧυΣΟ4.5Η2Ο τ〈χη khỏi δυνγ dịch Biết độ ταν ΧυΣΟ4 850Χ λ◊ 87,7 ϖ◊ 250Χ λ◊ 40 Χηο 0,2 mολ ΧυΟ ταν ηο◊ν το◊ν Η2ΣΟ4 20% đun ν⌠νγ, σαυ λ◊m nguội δυνγ dịch đến 100Χ Τνη khối lượng τινη thể ΧυΣΟ4 5Η2Ο đ τχη ρα khỏi δυνγ dịch, biết độ ταν ΧυΣΟ4 100Χ λ 14,4 γαm/100γ Η2Ο ( ĐS: 30,7 γαm ) Hướng dẫn : ΧυΟ + Η2ΣΟ4  ΧυΣΟ4 + Η2Ο 0,2 0,2 0,2 0,2 ( mολ) Khối lượng δδΗ2ΣΟ4 : 0,  98 100% = 98γ 20 Khối lượng ΧυΣΟ4 tạo ρα : 0,2 160 = 32 γαm Gọi ξ λ số mολ ΧυΣΟ4.5Η2Ο τχη ρα  mδδ (σαυ pư ) = (0,2 80) + 98 – 250ξ ( γαm) ς độ ταν ΧυΣΟ4 100Χ λ Τ = 14,4 γαm , νν τα cĩ : 32  160ξ 14,  giải ρα ξ = 0,1228 mολ 112  250ξ 114,  mΧυΣΟ (ΚΤ)  30, γαm 5Η2Ο Cho 250 gam dung dÞch NaCl tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu ®ỵc 129,15 gam kÕt tđa (trong ®iỊu kiƯn 25oC) Cho biết dung dịch NaCl đà dùng bÃo hoà hay chưa bÃo hoà? Biết độ tan NaCl l 36 gam 25oC Lời giải Phương trình hoá học: NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl  n AgCl = 129,15 = 0,9 mol 143,5 Theo phương trình phản ứng th×: n NaCl = n AgCl = 0,9mol  m NaCl = 0,9 58,5 = 52,65 gam Theo ®Ị 250g dung dịch NaCl có: 250 36 = 66,2 gam > 52,65 gam 136 VËy dung dÞch ch­a bÃo hoà Có 600g dung dịch NaCl bÃo hoà 90oC làm lạnh xuống 0oC Tính khối lượng muối kết tinh thu biết độ tan NaCl 90oC 50, 0oC 35 Lời giải 90oC, 600g dung dịch NaCl bÃo hoà có:  m H2 O = 600 - 200 = 400g 600 50 = 200g NaCl 150 ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ Γς: Λ⊇ ΤΗΑΝΗ TUYỀN ΧℑΙ Β∪− TIỀN ΓΙΑΝΓ Εmαιλ: λετηανητυψεντγ≅ψαηοο.χοm (τηανητυψενλε1980≅γmαιλ.χοm) ThuVienDeThi.com ΒℵΙ TẬP ΗΑ HỌC BỒI DƯỠNG ΗΣΓ ΧΗΥΨ⊇Ν ĐỀ ĐỘ ΤΑΝ ςℵ MUỐI HIĐRAT ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ 400 35 ë 0oC, 400g n­íc cã: = 140g 100 VËy khèi lượng muối tách khỏi dung dịch là: 200 -140 = 60g Tính nong độ phan trăm dung dịch thu trộn 200g dung dịch muối ăn nong độ 20% với 300g dung dịch muối có nong độ 5% Gi¶i Ở 800C : 100 + 51 = 151g dung dịch có 51g KCl 100g nước 604g dung dịch có x g KCl y g nước ξ 604 ξ51  204 γ KCl 151 y = 604 -204 = 400 g nước Vậy 604 g dung dịch có 204g KCl 400g nước 20 C: 100g nước hoà tan 34g KCl 400g - z g KCl 800C ζ 400 ξ34  136 γ KCl 100 Khối lượng KCl kết tinh là: 204 – 136 = 68 g ξ300  15 γ muối Trong 300g dung dịch 5% có : 100 20 ξ 200  40 γ muoái Trong 200g dung dịch 20% có: 100 Khối lượng muối dung dịch thu sau trộn 15g + 40g = 55g Khối lượng dung dịch thu là: 200g + 300g = 500g 55 ξ100  11% Nong độ phan trăm dung dịch thu là: 500 9: Cần gam tinh thể CuSO4 5H2O hoà vào gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8% Giải Bằng phương pháp thông thường: Khối lượng CuSO4 có 500g dung dÞch b»ng: ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ Γς: Λ⊇ ΤΗΑΝΗ TUYỀN ΧℑΙ Β∪− TIỀN ΓΙΑΝΓ Εmαιλ: λετηανητυψεντγ≅ψαηοο.χοm (τηανητυψενλε1980≅γmαιλ.χοm) ThuVienDeThi.com ...ΒℵΙ TẬP ΗΑ HỌC BỒI DƯỠNG ΗΣΓ ΧΗΥΨ⊇Ν ĐỀ ĐỘ ΤΑΝ ςℵ MUỐI HIĐRAT ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗... λετηανητυψεντγ≅ψαηοο.χοm (τηανητυψενλε1980≅γmαιλ.χοm) ThuVienDeThi.com ΒℵΙ TẬP ΗΑ HỌC BỒI DƯỠNG ΗΣΓ ΧΗΥΨ⊇Ν ĐỀ ĐỘ ΤΑΝ ςℵ MUỐI HIĐRAT ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗... λετηανητυψεντγ≅ψαηοο.χοm (τηανητυψενλε1980≅γmαιλ.χοm) ThuVienDeThi.com ΒℵΙ TẬP ΗΑ HỌC BỒI DƯỠNG ΗΣΓ ΧΗΥΨ⊇Ν ĐỀ ĐỘ ΤΑΝ ςℵ MUỐI HIĐRAT ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗