NỘI DUNG ÔN TẬP HỌC KỲ I LỚP 11 NĂM HỌC: 2015-2016 A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: CHƯƠNG I: Axit – bazơ theo thuyết Areniut thuyết bronsted Hằng số axit , số Bazơ (Nâng cao) Hidroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit, vừa phân li baz Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại ( cation NH4+) anion gốc axit Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu cation H+ anion gốc axit Phản ứng thủy phân muối Tích số ion nước K H 2O = [H+].[OH–] = 1,0.10–14 ( 25oC) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác Các giá trị [H+] pH đặc trưng chó mơi trường: Mơi trường trung tính ; [H+] = 1,0 10–7M pH = 7,00 Môi trường axit ; [H+] > 1,0 10–7M pH < 7,00 Môi trường kiềm ; [H+] < 1,0 10–7M pH > 7,00 Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau : * chất kết tủa, * chất điện li yếu , * chất khí 10 Phương trình ion thu gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li 11.Trong phương trình ion rút gọn, người ta loại bỏ ion khơng tham gia phản ứng, cịn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyen dạng phân tử CHƯƠNG II: Cấu hình electron nitơ photpho., độ âm điện, cấu tạo phân tử số oxi hóa thường gặp Phản ứng thể tính khử nito phot pho: phản ứng với oxi Phản ứng thể tính oxi hóa nitơ photpho: phản ứng với hidro kim loại Hợp chất amoniac: tính tan, tính khử hợp chất muối amoni: tính tan , phản ứng nhiệt phân Axit nitric: tính oxihóa, tính axit mạnh Muối nitrat ; tính tan, phản ứng nhiệt phân ( ý sản phẩm sinh loại muối nitrat tùy thuộc vào độ mạnh kim loại) Nhận biết muối nitrat : thuốc thử Cu dung dịch axit Axit photphoric :, muối photphat : tính tan, tính axit , cách nhận biết phân bón hóa học CHƯƠNG III: Các dạng thù hình cacbon Các phản ứng thể tính khử , phản ứng thể tính oxi hóa Cacbon Hợp chất cacbon CO, CO2, Axit cacbonic, muối cacbonat, B MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP THAM KHẢO : Chương : Các dung dịch axit HCl, bazơ NaOH muối NaCl dẫn điện được, dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện do: A Đây hợp chất hữu B Đây hợp chất phân li yếu tan nước C Đây hợp chất không phân li ion tan nước D Đây hợp chất không tan nước Giải thích khả dẫn điện nước vôi (dung dịch Ca(OH)2 nước) để không khí giảm dần theo thời gian? A Vì Ca(OH)2 phản ứng với CO2 khơng khí làm giảm nồng độ ion B Vì nước bay làm nồng độ ion dung dịch tăng C Vì Ca(OH)2 bị phân hủy làm giảm nồng độ ion dung dịch D Vì có lẫn thêm tạp chất bẩn từ khơng khí bay vào ThuVienDeThi.com 3.Chất điện li là? A chất vô B điện li thành ion tan nước C chất tan H2O tạo dung dịch dẫn điện D chất tan nước Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất? A HI B HBr C HF D HCl Trong dung dịch sau đây, dung dịch dẫn điện được? A axit clohiđric B saccarozơ C glixerol D ancol etylic Cho chất: NaCl, C2H5OH, Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3, HCl, CaCO3 Các chất điện li mạnh là? A NaCl, NaOH, HCl B Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3 C HCl, CaCO3, NaCl, Cu(OH)2 D NaCl, C2H5OH, NaOH 7.Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A CsOH B HBrO3 C Cr(NO3)3 D CdSO4 Muối axit muối A phản ứng với bazơ B mà phân tử có khả cho proton C nguyên tử hidro phân tử D mà dung dịch ln có pH < 9.Muối trung hịa là: A Muối tạo dung dịch có pH = B Muối khơng cịn ngun tử hiđro có khả phân ly cho proton C Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh D Muối khơng có ngun tử hiđro phân tử 10 ChÊt trung tÝnh lµ chÊt: A Võa thĨ hiƯn tÝnh axit võa thĨ hiƯn tính bazơ B Không thể tính axit tính bazơ C Chỉ thể tính axit gặp bazơ mạnh D Chỉ thể tính bazơ gặp axit mạnh 11 Cho chất ion sau: HCO3- , H2O , Al2O3 , ZnO, Be(OH)2, HSO4- , Cu(OH)2 , Na+ , CO32-, Cl- , CH3COONH4 Theo Bronsted, d·y c¸c chất ion lưỡng tính dÃy sau: A Al2O3 , ZnO, Be(OH)2, HSO4B Na+,Cl- ,Cu(OH)2 C HCO3 , H2O , Al2O3 , ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 D H2O , Al2O3 , ZnO 12 Cho c¸c ion: NH4+, Na+ , K+ , CO32- , HS- , HCO3- , HSO4- , Fe3+ Các ion axit Bronsted là: A NH4+, HSO4- , Fe3+ B Na+ , K+ C CO32D HS- , HCO313 Dung dÞch axit focmic 0,0070 M có pH = 3,0 Giá trị độ điện li lµ: A 14,28 % B 1,428% C 20% D 17% 14 Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vµo 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08 M KOH 0,04 M thu dd X Cho [H+][OH-] = 10-14 pH cđa dd X lµ: A 10 B 11 C 12 D.13 15 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết ? A Những ion tồn dung dịch B Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li * C Không tồn phân tử dung dịch chất điện li D Nồng độ ion tồn dung dịch lớn 16.Khi cho chất sau phản ứng với thu phương trình ion thu gọn là: Ba2+ + CO32- BaCO3 ? A BaSO4 + K2CO3 B BaCl2 + CaCO3 C Ba(OH)2 + Na2CO3 D Ba(OH)2 + NaHCO3 17 Khi cho chất sau phản ứng với thu phương trình ion thu gọn là: Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3? A FeSO4 + Ba(OH)2 B FeCl3 + Ba(OH)2 C Fe(NO3)3 + Cu(OH)2 D.Fe2(SO4)3+Ca(OH)2 18 Khi cho chất sau phản ứng với thu phương trình ion thu gọn là: S2- + 2H+ H2S? A CuS+ HNO3 B Na2S + H2SO4 C ZnS + H2SO4 D.FeS+HCl 19 Có dung dịch bị nhãn sau đây: NH4Cl; (NH4)2SO4; Na2SO4; Na2CO3; Chỉ dùng hóa chất để nhận biết: A Pb(NO3)2 B NaOH C Ba(OH)2 D Q tím ThuVienDeThi.com 20 Cã dd HCl , CH3COOH , H2SO4 cã cïng nång ®é mol pH a,b,c Kết luận sau đúng? A a < b < c B c < a < b C c = 2a = 2b D a = b = 2c 21 Cho dd níc cđa c¸c chất riêng biệt sau: NaHSO4,Na2HPO4,CH3NH2 , Ba(CH3COO)2,Ba(NO3)2 Các dd có pH > lµ: A NaHSO4 B Ba(NO3)2 C Na2HPO4,CH3NH2 , Ba(CH3COO)2 D A,B,C 22 Các dd cho có pH lớn hay nhỏ 7: NH4NO3 (1) ; Na2SO4 (2) ; K2S (3) ; Ba(CH3COO)2 (4); C6H5ONa (5) A 1,2,3 cã pH 7 D 3,4,5 cã pH > 23 Cho V lÝt dd Ba(OH)2 0,025 M cần cho vào 100 ml dd HNO3 HCl có pH = 1,thu dd có pH = Giá trị V là: A 1,5 B.0,015 C.0,15 D 0,1 TÝnh ®é ®iƯn li cđa dd axit HA , biÕt r»ng h»ng sè ph©n li Ka= 10-8 nồng độ axit nhỏ vô A 9% B 10% C 12% D Kết khác 25 Có dd ống nghiệm, dd chứa cation anion ion sau: Na+ , Ba2+, Fe2+ Cl- , CO32- , SO42- dd ®ã lµ: A BaCO3 , NaCl , FeSO4 B BaCl2 , Na2CO3 , FeSO4 C BaCl2 , Na2SO4 , FeCO3 D BaSO4 , Na2CO3, FeCl2 26 Cã c¸c dd : NH4Cl , NH4HCO3 , K2CO3 , KNO3 Cã thÓ nhËn biết dd cách dùng : A Dd NaOH B Dd Ba(OH)2 C Dd HNO3 D.Dd KCl 3+ 2+ + 227 Dung dÞch A chøa 0,03 mol Al ; 0,02 mol Fe ; 0,01 mol H ; x mol SO4 vµ 0,04 mol Cl- Cho dd B gåm NaOH 0,5 M vµ Ba(OH)2 0,25 M vµo dd A đến lượng kết tủa không đổi cần V ml Giá trị V là: A 170 B 140 C 200 D 150 28 Nhóm dung dịch sau có môi trường axit, bazơ trung tÝnh? A Na2CO3 , KOH , KNO3 B HCl , NH4Cl , K2SO4 C H2CO3 , (NH4)2SO4 , HBr D KMnO4 , HCl , KAlO2 29.§Ĩ kÕt tđa hÕt ion SO42- V1 lit dd A chøa HCl 0,05 M H2SO4 0,02 M cần V2 lit dd B chứa NaOH 0,025 M Ba(OH)2 0,005 M Dung dịch sau ph¶n øng cã pH b»ng: A 12 B 11 C D 30.Cã c¸c dd : NH4HSO4 , Ba(OH)2 , BaCl2 , HCl , NaCl , H2SO4 ChØ dùng thêm dd Na2CO3 nhận biết dung dịch nào? A NH4HSO4 , Ba(OH)2 , H2SO4 B HCl , H2SO4 C BaCl2 , HCl , NaCl D TÊt dd 24 Chng : Cõu 1: Chọn câu sai Đi từ nitơ đến bitmut A Khả oxi hoá giảm dần B Độ âm điện tăng dần C Tính phi kim giảm dần D Bán kính nguyên tử tăng dần Câu 2: Phát biểu không A Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao B Nguyên tử nitơ có electron lớp thuộc phân lớp 2s 2p C Nguyên tử nitơ có electron độc thân D Nguyên tử nitơ có khả tạo ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác Câu 3: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm C phân tử nitơ có liên kết ba bền D phân tử nitơ không phân cực Câu 4: Khi có sấm chớp khí sinh chất: ThuVienDeThi.com A Oxit cacbon B Oxit nitơ C Nước D Khơng có khí sinh Câu 5: Cho phản ứng sau: N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH3 Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 6: Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 bị giảm A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 7: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A NH4NO2 B HNO3 C không khí D NH4NO3 Câu 8: Tính bazơ NH3 A N cặp e tự B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều nước D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH Câu 9: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu Câu 10: Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, NH3 B NH4+, NH3, H+ C NH4+, OH- D NH4+, NH3, OH- Câu 11: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng thí nghiệm A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu xanh, khơng tan C lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam D lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm Câu 12: Dãy gồm chất phản ứng với NH3 (với điều kiện coi đầy đủ) A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3 B H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O Câu 13: Dãy gồm chất bị hoà tan dung dịch NH3 là: A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O Câu 14: Dung dịch NH3 khơng có khả tạo phức chất với hiđroxit kim loại nào? A Cu B Ag C Zn D Fe Câu 15: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 16: Có thể dùng dãy chất sau để làm khơ khí amoniac? A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5 C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 17: Khi nói muối amoni, phát biểu không A Muối amoni dễ tan nước B Muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 18: Nhận xét sau không muối amoni ? A Muối amoni bền với nhiệt B Các muối amoni chất điện li mạnh C Tất muối amoni tan nước D Các muối amoni bị thủy phân nước ThuVienDeThi.com Câu 19: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 20: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 ? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng sau: HNO3 t0 H 2O H SO4 NaOH ( dac ) Khí X X T dung dịch X Z Y Công thức X, Y, Z, T tương ứng A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O NH t0 t0 H 2O T X Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C Y Z Câu 22: Cho sơ đồ : X phân tử) A CO, NH4HCO3 B CO2, NH4HCO3 C CO2, Ca(HCO3)2 D CO2, (NH4)2CO3 Câu 23: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính axit A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 Câu 24: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính oxi hố A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Câu 25: Có mệnh đề sau : 1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh 2) Ion NO3- có tính oxi hóa môi trường axit 3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 26: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu, hố nâu khơng khí Câu 27: Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 28: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 29: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn mol chất rắn sau mà khối lượng chất rắn thu sau phản ứng lớn ? A Mg(NO3)2 B NH4NO3 C NH4NO2 D KNO3 Câu 30: Cho phản ứng sau: t (1) NH4NO3 t (2) Cu(NO3)2 ThuVienDeThi.com 580 C , Pt (2) NH3 +O2 t (4) NH3 + Cl2 t t (5) NH3 + CuO (6) NH4Cl Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (4), (5) B (1), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (6) Câu 31: Các số oxi hố có photpho A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3; 0; +1; +3; +5 Câu 32: Số loại ion có dung dịch axit photphoric khơng tính đến điện li nước? A B C D Câu 33: Thành phần supephotphat đơn gồm A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4 C CaHPO4, CaSO4 D CaHPO4 0 Câu 34: Thành phần phân amophot gồm A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 C (NH4)3PO4 NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 Câu 35: Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lượng đạm cao A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 Câu 36: Không nên bón phân đạm với vơi nước A phân đạm làm kết tủa vôi B phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C phân đạm phản ứng với vôi toả nhiệt làm trồng bị chết nóng D trồng hấp thụ đạm có mặt vơi Câu 37: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 22,5% C 25% D 27% Câu 38: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Giá trị V A 200 B 250 C 500 D 1000 Câu 39: Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol: nNO : nN2 : nN2O 1: : ) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) là: A 1,92 B 19,2 C 19 D 1,931 Câu 40: Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào q trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4 A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 41: Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hịa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol Câu 42: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 72,35 gam D 61,79 gam ThuVienDeThi.com Câu 43: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít Câu 44: Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng A 336 lít B 448 lít C 896 lít D 224 lít Câu 45: Hịa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu A 49,61% B 56,32% C 48,86% D 68,75% Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 B 50 C 75 D 100 Câu 47: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn tồn, đem cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 48: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3 Câu 49: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Câu 50: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: SiO2 ,C O2 ,t H 2O P Quặng photphorit P2O5 H3PO4 lodien Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,81 C 1,23 D 1,32 Chương : Câu : C phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Fe2O3, CO2, H2, HNO3 đặc, H2SO4 đặc B CO, Al2O3, HNO3 đặc, H2SO4 đặc C Fe2O3, Al2O3, CO2, HNO3 đặc D CO, Al2O3, K2O, Ca Câu Hấp thụ hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A phải 50 ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí thóat Mặt khác cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88 gam kết tủa Dung dịch A chứa ? A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH Na2CO3 D NaHCO3 Na2CO3 Câu Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100 ml dung dịch KOH 0,2M Khối lượng muối thu là: A 3,18 gam B 13,8 gam C 1,38 gam D 31,8 gam Câu Cho V lit khí CO2 (đktc) vào 1.5 lit Ba(OH)2 0,1M 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn V là? A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 ThuVienDeThi.com Câu Hấp thụ hòan tòan 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 Câu Thổi V lit CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 1M, thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch đun nóng lại có kết tủa Giá trị V là? A 3,136 B 1,334 C 1,334 3,136 D 2,24 Câu Dẫn V lit CO2 (đktc) vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,5M, thu 10 gam kết tủa V A 2,24 lit B 1,334 lit C 4,48 lit 2,24 lit D 3,36 lit Câu Hấp thụ tòan x mol CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 gam kết tủa Giá trị x? A 0,02 mol 0,04 mol B 0,02 mol 0,05 mol C 0,01 mol 0,03 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu Dẫn 5,6 lit CO2 (đktc) vào bình chứa 200 ml dd NaOH nồng độ a M, dung dịch thu có khả tác dụng tối đa 100 ml dd KOH 1M Giá trị a : A 0,75 B 1,5 C D Câu 10 Hấp thụ tòan 0,896 lit khí CO2 (đktc) vào lit dd Ca(OH)2 0,01M : A g kết tủa B g kết tủa C g kết tủa D g kết tủa Câu 11 Hấp thụ 0,224 lit khí CO2 (đktc) vào lit dd Ca(OH)2 0,01M thu m gam kết tủa Giá trị m : A g B 1,5 g C g D g Câu 12: Cho 224,0 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100,0 ml dung dịch KOH 0,200M Khối lượng muối tạo thành là: A 1,38 gam B gam C gam D 1,67 gam Câu 13 Thổi 0,5 mol khí CO2 vào dd chứa 0,4 mol Ba(OH)2 Sau phản ứng thu a mol kết tủa Giá trị a là: A 0,15 mol B 0,12 mol C 0,3 mol D 0,35 mol Câu 14 Sục V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu 7,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số V là: A 1,68 lít B 2,80 lít C 2,24 lít hay 2,80 lít D 1,68 lít hay 2,80 lít Câu 15: Cho V lít (đktc) CO2 hấp thu hết vào dung dịch nước vơi có hịa tan 3,7 gam Ca(OH)2, thu gam kết tủa trắng Trị số V là: A 0,896 lít B 1,344 lít C 0,896 lít 1,12 lít D 0,896 lít 1,344 lít Câu 16 Sục 2,24 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hồn tồn thấy tạo m g kết tủa Tính m A 19,7g B 14,775g C 23,64g D 16,745g Câu 17 Khử m gam hỗn hợp A gồm oxit CuO ; Fe3O4 ; Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn X 13,2 gam khí CO2 Giá trị m là: A 44,8g B 40,8g C 4,8g D 48g Câu 18 Khử hòan tòan 40 gam hỗn hợp gồm CuO; Fe2O3 người ta phải dùng 15,68 lit kkí CO (đktc) Thành phần phần trăm oxit hỗn hợp là: A 20 % 80 % B 30 % 70 % C 50,5 % 49,5 % D 35 % 65 % Câu 19 Cho gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị (II) tác dụng với dung dịch HCl thấy thóat V lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 9,2g muối khan Giá trị V là: A 4,48 lit B 3,48 lit C 4,84 lit D 3,84 lit Câu 20 Cho 1,84 gam hỗn hợp hai muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lit CO2 (đktc) dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A : A 1,17g B 2,17g C 3,17g D 4,17g ThuVienDeThi.com SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN KIỂM TRA HỌC KỲ I - HOÁ 11 Năm học: 2014 - 2015 Thời gian: 45 phút Đề : Câu 1: (2điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): NH4Cl NO2 Cu(NO3)2 O2 H3PO4 NH3 NO HNO3 P2O5 Câu 2: (2 điểm) Trình bày phương pháp hố học phân biệt dung dịch sau: NH4NO3, NH4Cl, Na3PO4, NaNO3 Câu 3: (2 điểm) Trong dung dịch tồn ion sau khơng? Giải thích? a/ K+, Cu2+, NO3 , OH c/ Na+, Ba2+,SO42-,Cl b/ Na+, Fe3+, SO42-,Cl d/ Na+, Ca2+, NO3 ,CO32Câu 4: (4điểm) Hịa tan hồn tồn m(g) kim loại Mg Cu vào dung dịch HNO3 31,5% Sau phản ứng thu dung dịch A 5,6 (l) khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch A 65,5 (g) muối khan a) Tìm m b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng vừa đủ c) Nếu thay dung dịch HNO3 dung dịch HCl thu (l) khí H2? (Biết khí đo đktc) (Cho H=1; O=16; N=14; Mg=24; Cu=64) ……….Hết……… ThuVienDeThi.com SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Bài giải Câu KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN : HỐ 11 Năm học: 2014 - 2015 Thời gian: 45 phút t 1/ NH4Cl NH3 + HCl t , xt 2/ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3/ NO + O2 NO2 4/ NO2 + O2 + 2H2O HNO3 5/ 2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O t0 6/ 2Cu(NO3)2 CuO + O2 + 4NO2 t 7/ 5O2 + 4P P2O5 8/ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Trích dung dịch cần phân biệt làm mẫu thử - Nhúng q tím vào mẫu thử: + Mẫu làm q tím hố đỏ NH4NO3, NH4Cl + Mẫu làm q tím hố xanh Na3PO4 + Mẫu khơng làm q tím đổi màu NaNO3 - Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử NH4NO3 NH4Cl: + Mẫu có kết tủa trắng NH4Cl NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl + Còn lại tlà NH4NO3 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a/ Không tồn vì: Cu2++ 2OH- Cu(OH)2 b/ Tồn c/ Khơng tồn vì: Ba2++ SO42-BaSO4 d/ Khơng tồn vì: Ca2++ CO32- CaCO3 a)- Gọi số mol Mg Cu hỗn hợp x, y - Số mol khí NO = 0,25 (mol) 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO)2 + 2NO + 4H2O (mol) x → 8/3x → x → 2/3x 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO)2 + 2NO + 4H2O (mol) y → 8/3y → y → 2/3y - Ta có hệ pt: 2/3x + 2/3y = 0,25 148x + 188y = 65,5 x = 0,125 y = 0,25 - Khối lượng hỗn hợp: m = mMg + mCu = 67,25(g) b) - Số mol HNO3: nHNO3 = 8/3x + 8/3y = 1(mol) - Khối lượng dung dịch HNO3 : mdd HNO3 = 200(g) c)Chỉ có Mg phản ứng với dung dịch HCl : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (mol) 0,125 → 0,125 - Thể tích H2 = 2,8 (l) ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐƠN (Đề kiểm tra có 01 trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2014-2015 Mơn: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau: a) KOH+ KHCO3→ b) FeCl3 + AgNO3→ Câu 2: (1 điểm) A dung dịch H2SO4 0,005M a) Tính pH dung dịch A b) Pha loãng dung dịch A 100 lần dung dịch B Tính pH dung dịch B Câu 3: (2 điểm) Chỉ dùng hóa chất nhất, nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt: NH4NO3, (NH4)2SO3, Na2SO3, NaCl Viết phương trình ion thu gọn xảy trình nhận biết Câu 4: (2 điểm) Cho 14,85 gam Al tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1M thu 6,72 lít hỗn hợp gồm khí NO, N2O điều kiện chuẩn dung dịch X gồm muối Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng B PHẦN RIÊNG (3 điểm) Dành cho lớp 11T, 11L, 11V, 11TA Câu 5: (1 điểm) Trong ngành chế biến thực phẩm, người ta thường dùng muối NH4HCO3 muối (NH4)2CO3 để làm xốp bánh (hay gọi làm bột nở) Hãy giải thích sao, viết phương trình hóa học minh họa Câu 6: (2 điểm) Hợp chất X có phần trăm khối lượng cacbon, hiđro oxi 60%; 13,333%; 26,667% Khối lượng mol phân tử X 60 g/mol Xác định công thức phân tử X Dành cho lớp 11A1, 11A2 Câu 7: (1 điểm) Trong ngành chế biến thực phẩm, người ta thường dùng muối NH4HCO3 muối (NH4)2CO3 để làm xốp bánh (hay cịn gọi làm bột nở) Hãy giải thích sao, viết phương trình hóa học minh họa Câu 8: (2 điểm) Sục thể tích khí CO2 nặng 8,8 gam vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu dung dịch X (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) a) Tính nồng độ mol/l chất có dung dịch X b) Nêu tượng xảy nhúng quỳ tím vào dung dịch X Giải thích phương trình hóa học Dành cho lớp 11H Câu 9: (2 điểm) Cho sơ đồ biến hóa sau: CuCl/NH4C C2H2 l + H2 (dư)/ Ni, A to B Xúc tác, to C + dung dịch KMnO4 D + dd AgNO3/ NH Ni, to E Hãy xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E Viết phương trình hóa học cho phản ứng từ C → D từ A → E Câu 10: (1 điểm) Hỗn hợp khí X gồm có 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch Br2 (dư) có m gam Br2 tham gia phản ứng Tính m (Cho Cu = 64; N = 14; Na = 23; Ba = 137; Al = 27; O = 16; C=12; Mg = 24) HẾT -ThuVienDeThi.com D ĐÁP ÁN LỜI GIẢI TÓM TẮT Biểu điểm A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau: a) KOH+ KHCO3→ b) FeCl3 + AgNO3→ Viết phương trình phản ứng 0,5 x Câu 2: (1 điểm) A dung dịch H2SO4 0,005M a) Tính pH dung dịch A b) Pha lỗng dung dịch A 100 lần dung dịch B Tính pH dung dịch B a H2SO4 0,005M→[H+]=0,01M→ pH=2 0,5 + -4 b Pha loãng 100 lần nên: [H ]=0,01/100M = 10 → pH=4 0,5 Câu 3: (2 điểm) Chỉ dùng hóa chất nhất, nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt: NH4NO3, (NH4)2SO3, Na2SO3, NaCl Viết phương trình ion thu gọn xảy q trình nhận biết Dùng Ba(OH)2 0,5 NH4NO3: Khí mùi khai Viết phương trình 0,5 (NH4)2SO3: Khí mùi khai thoát kết tủa trắng Viết phương trình 0,5 Na2SO3: Kết tủa trắng Viết phương trình Cịn lại NaCl 0,5 Câu 4: (2 điểm) Cho 14,85 gam Al tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1M thu 6,72 lít hỗn hợp gồm khí NO, N2O điều kiện chuẩn dung dịch X gồm muối Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng Al→Al3+ + 3e 0,55 1,65 (mol) 4H+ + NO3- + 3e →NO + 2H2O 0,5 4x 3x x 10H+ + 2NO3- + 8e →N2O + 5H2O 10y 8y y Theo định luật bảo tồn electron: 3x+8y =1,65 0,5 Ta có hệ phương trình x y 0,3 x 0,15 3 x y 1, 65 y 0,15 Số mol HNO3 = 4x+10y = 2,1mol →Vdd HNO3 = 2,1 lít Nếu giải theo cách viết phương trình thì: - Viết phương trình: điểm - Lập hệ phương trình: 0,5 điểm - giải tính thể tích HNO3: 0,5 điểm B PHẦN RIÊNG (3 điểm) * Dành cho lớp 11T,11L,11TA,11V Câu 5: (1 điểm) Trong ngành chế biến thực phẩm, người ta thường dùng muối NH4HCO3 muối (NH4)2CO3 để làm xốp bánh (hay gọi làm bột nở) Hãy giải thích sao, viết phương trình hóa học minh họa Muối NH4HCO3 muối (NH4)2CO3 bền với nhiệt Khi nướng hấp bánh, chúng dễ bị nhiệt phân tạo hỗn hợp khí nước thoát ra, làm cho bánh xốp 0,5 nở to NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O 0,5 to (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O Câu 6: (2 điểm) Hợp chất X có phần trăm khối lượng cacbon, hiđro oxi 60%; 13,333%; 26,667% Khối lượng mol phân tử X 60 g/mol Xác định công thức phân tử ThuVienDeThi.com X 12 x y 16 z M %C % H %O 100% → x=3, y=8, z=1 → CTPT: C3H8O * Dành cho lớp 11A1,11A2 Câu 7: (1 điểm) Trong ngành chế biến thực phẩm, người ta thường dùng muối NH4HCO3 muối (NH4)2CO3 để làm xốp bánh (hay cịn gọi làm bột nở) Hãy giải thích sao, viết phương trình hóa học minh họa Muối NH4HCO3 muối (NH4)2CO3 bền với nhiệt Khi nướng hấp bánh, chúng dễ bị nhiệt phân tạo hỗn hợp khí nước ra, làm cho bánh xốp 0,5 nở to NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O 0,5 to (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O Câu 8: (2 điểm) Sục thể tích khí CO2 nặng 8,8 gam vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu dung dịch X (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) a) Tính nồng độ mol/l chất có dung dịch X b) Nêu tượng xảy nhúng quỳ tím vào dung dịch X Giải thích phương trình hóa học a) Lập tỉ lệ: 0,5 Số mol OH-/số mol CO2 = 1,5 → Tạo muối NaHCO3 x mol Na2CO3 y mol Theo đề ta có hệ phương trình: 0,5 x + y = 0,2 2x + y = 0,3 → x = y = 0,1 Nồng độ muối NaHCO3 = Nồng độ muối Na2CO3 = 0,1/0,2 = 0,5 M 0,5 b) Quỳ tím hóa xanh Giải thích: dung dịch có chứa ion CO32- HCO3- bị thủy phân tạo môi trường 0,5 bazơ CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH* Dành cho lớp 11H Câu 9: (2 điểm) Cho sơ đồ biến hóa sau: CuCl/NH4C C2H2 l + H2 (dư)/ Ni, A to B Xúc tác, to + dd AgNO3/ NH Ni, to C + dung dịch KMnO4 D E Hãy xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E Viết phương trình hóa học cho phản ứng từ C → D từ A → E A: H - C≡C – CH = CH2 B: CH3 – CH2 – CH2 – CH3 0,25 C: CH3 – CH = CH2 CH2=CH2 0,25 D: CH3 – CH(OH) – CH2OH CH2OH – CH2OH 0,25 E: Ag - C≡C – CH = CH2 0,25 Viết phương trình 0,5x2 Câu 10: (1 điểm) Hỗn hợp khí X gồm có 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch Br2 (dư) có m gam Br2 tham gia phản ứng Tính m mY = mX = 2.0,3 + 52.0,1 = 5,8 g 0,5 nY = mY/29 = 0,2 mol Số mol hiđro phản ứng = 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol) Ta có: 0,5 H–C≡C – CH = CH2 + 2H2 → CH3 – CH2 – CH = CH2 (mol) 0,1 0,2 0,1 ThuVienDeThi.com CH3 – CH2 – CH = CH2 + Br2 → CH3 – CH2 – CHBr – CH2Br (mol) 0,1 0,1 Khối lượng brom phản ứng: m = 160.0,1 = 16 gam ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2013 - 2014 TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Môn: HỐ HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng kể thời gian giao đề ) (Đề thức) Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) (5) NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 6 7 (8) H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4 Câu : (2điểm) Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau đây: (NH4)2SO4, NH4NO3, NaNO3, Fe(NO3)3 Câu 3: (2 điểm) Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không? Tại sao? a/ K+, Mg2+, Cl–, SO 24 c/ Ba2+, K+, SO 24 , NO3 b/ H+, Li+, SO32 , SO 24 d/ CH3COO–, Na+, H+, Cl– Câu 4: (4 điểm) Hịa tan hồn tồn 12,45 gam hỗn hơp kim loại Al Zn 750 ml dung dịch HNO3 vừa đủ thu 1,68 lít ( đktc) khí N2O ( sản phẩm khử nhất) a/ Tính % khố lượng kim loại hỗn hợp b/ Tính pH dung dịch HNO3 ban đầu (Cho O = 16; N = 14; Al = 27; Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1) - Hết SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HKI Mơn: HỐ HỌC 11 NĂM HỌC: 2013 - 2014 Thời gian làm bài: 45 phút không kể thời gian giao đề ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HĨA LỚP 11 Điểm Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng điểm: (1) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Mỗi pt viết 0,25đ Pt/t o (2) 2NO + O2 2NO2 (3) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 (4) 2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O t (5) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 o (6) 5HNO3 + P H3PO4 + 5NO2 + H2O (7) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O t (8) Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 o Câu 2: điểm: - Cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử: 0,25 điểm + Mẫu thử cho khí mùi khai là: NH4NO3 0,25 điểm t0 2NH4NO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O 0,25 điểm ThuVienDeThi.com + Mẫu thử vừa cho khí mùi khai vừa cho kết tủa (NH4)2SO4 0,25 điểm t0 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 Ba(SO4)2 + 2NH3 + 2H2O 0,25 điểm + Mẫu thử cho kết tủa nâu đỏ Fe(NO3)3 0,25 điểm 2Fe(NO3)3+3 Ba(OH)2 2Fe(OH)3 + 3Ba(NO3)2 0,25 điểm +Mẫu thử không tượng NaNO3 0,25 điểm điểm: Câu 3: a/ Tồn 0,5điểm b/ Khơng tồn : 2H+ + SO 2 c/ Không tồn : Ba2+ + SO 2 SO2 + H2O 0,5điểm BaSO4 0,5điểm d/ Khơng tồn : H+ + CH3COO– CH3COOH 0,5điểm Câu 4: điểm: a/ Gọi x, y số ml Al Zn hỗn hợp Khối lượng hỗn hợp: 27x + 65y= 12,45 (gam) 0,25 điểm 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 0,25 điểm x 0,5 điểm 30/8x 3/8 x 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O 0,25 điểm y 0,5 điểm 10/4 1/4 y Số mol khí N2O : n N 2O = 1,68/22,4 = 0,075 (mol) 0,25 điểm ( 3/8)x + (1/4) y = 0,075 (mol) Giải hệ (1) (2) có x = 0,1 y = 0,15 0,5 điểm Khối lượng Al : 2,7 gam 0,25 điểm Thành phần % khối lượng Al hốn hợp: 21,95% 0,25 điểm Thành phần % khối lượng Mg hốn hợp 78,05% 0,25 điểm b/ Số mol HNO3 = 10 n N 2O = 10 0,075 = 0,75 (mol) 0,25 điểm Nồng độ dung dịch HNO3 phản ứng : [HNO3] = [H+] = 0,75 : 0,75 = M 0,25 điểm pH dung dịch HNO3 : pH = - log[H+] = - log = 0,25 điểm Lưu ý chấm: - Giáo viên chấm điểm phần cộng lại thành điểm kiểm tra - Điểm kiểm tra làm tròn đến 0,25 điểm - Mỗi pt 0,25 điểm, cân sai thiếu đk trừ số điểm pt - Nếu viết sai chất khơng chấm pt - Nếu học sinh thiếu điều kiện thiếu cân trừ nửa số điểm phương trình đó; trường hợp ghi sai chất phương trình khơng cho điểm phương trình - Bài tốn cân sai trừ 1/2 số điểm phương trình phản ứng đó, hệ số cân sai có liên quan đến phần tính dưới, khơng chấm - Nếu học sinh có nhiều cách giải khác chọn cách chấm cho điểm tương ứng với thang điểm hướng dẫn chấm ThuVienDeThi.com ... Mu? ?i amoni chất ? ?i? ??n li mạnh C Mu? ?i amoni bền v? ?i nhiệt D Dung dịch mu? ?i amoni có tính chất bazơ Câu 18: Nhận xét sau không mu? ?i amoni ? A Mu? ?i amoni bền v? ?i nhiệt B Các mu? ?i amoni chất ? ?i? ??n li... Mơn: HỐ HỌC 11 NĂM HỌC: 2013 - 2014 Th? ?i gian làm b? ?i: 45 phút không kể th? ?i gian giao đề ĐÁP ÁN VÀ THANG ? ?I? ??M KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HĨA LỚP 11 ? ?i? ??m Câu 1: Hoàn thành chu? ?i phản ứng ? ?i? ??m: (1)... (đktc) dung dịch A Kh? ?i lượng mu? ?i dung dịch A : A 1,17g B 2,17g C 3,17g D 4,17g ThuVienDeThi.com SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN KIỂM TRA HỌC KỲ I - HOÁ 11 Năm học: 2014 - 2015 Th? ?i gian: