MA TRẬN KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC – LỚP 11 NC –NĂM HỌC : 2014-2015 Nội dung kiến thức Mức độ Nhận biết Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ Phản ứng thủy phân muối Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ Thông hiểu Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ Viết phương trình nhiệt phân muối (amoni, nitrat) Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ Vận dụng Cộng Bản chất, điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd (Câu 1a, 1b) 1,0 10% 1,0 (10%) Dự đốn pH dd muối Tính pH dd sau phản ứng trộn lẫn dung dịch axit với dung dịch kiềm (Câu 2b) 1,0 10% pH dung dịch Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ Hồn thành chuỗi phản ứng Vận dụng thấp Tính chất hóa học điều chế nito, photpho hợp chất (Câu 3a) (Pt 1, 3, 4) 1,5 15% Tính chất hóa học muối amoni, muối nitrat (Câu 3b) 1,0 10% ThuVienDeThi.com (Câu 2a) 0,5 5% Tính chất hóa học điều chế nito, photpho hợp chất (Câu 3a) (Pt 2) 0,5 5% 0,5 (5%) 1,0 (10%) 2,0 (20%) 1,0 (10%) Phân biệt dung dịch nhãn Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ Bài toán: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ Viết phương trình phản ứng xảy Dựa vào tính chất đặc trưng hợp chất để phân biệt chất nhãn (Câu 4) 1,5 15% Tính % khối Tính khối lượng lượng kim dung dịch HNO3 loại hỗn hợp phản ứng (Câu 5a) (Câu 5b) (Câu 5c) Tính khối lượng kết tủa thu cho dung dịch muối tác dụng dung dịch NH3 (Câu 5d) 0,5 5% 2,0 (20%) 1,0 10% 3,0 (30%) 0,5 5% 3,0 (30%) 1,0 10% 2,0 (20%) ThuVienDeThi.com 1,5 (15%) 3,0 (30%) 11 10,0 (100%) SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT THÁP CHÀM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN: HĨA HỌC 11, Chương trình : NÂNG CAO NĂM HỌC : 2014-2015 Thời gian làm : 45 phút (Không kể thời gian phát, chép đề) Đề : Câu 1: (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) dung dịch cặp chất sau: a) FeCl3 + NaOH b) Na2S + HCl Câu 2: (1,5 điểm) a) (0,5 điểm) Cho biết dung dịch K2CO3 có pH lớn hơn, nhỏ hay ? b) (1,0 điểm) Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,02M với 500ml dung dịch NaOH 0,018M Tính pH dung dịch sau phản ứng Câu 3: (3,0 điểm) a) (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) NO2 HNO3 H3 PO4 Na PO4 Ag3 PO4 b) (1,0 điểm) Viết phản ứng nhiệt phân muối sau: NH4Cl, Cu(NO3)2 Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hoá học, phân biệt dung dịch chứa lọ nhãn sau: Na3PO4, KNO3, NH4NO3, KCl Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 5: (3,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 21,9 gam hỗn hợp Al, Cu dung dịch HNO3 loãng 31,5% vừa đủ thu dung dịch A 6,72 lít (ở đktc) khí khơng màu, hóa nâu khơng khí a) Viết phương trình phản ứng xảy (0,5 điểm) b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp (1,0 điểm) c) Tính khối lượng dung dịch HNO3 phản ứng (0,5 điểm) d) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa thu (1,0 điểm) (Biết nguyên tử khối: Al=27; Cu=64; Na=23; N=14; O=16; H=1) HẾT Ghi chú: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ThuVienDeThi.com LỜI GIẢI TÓM TẮT Câu 1: a) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S S2- + 2H+ → H2S Câu 2: a) K2CO3 → 2K+ + CO32 HCO3- + OHCO32- + H2O dd có OH- → pH > b) Số mol H+ = 0,02.0,5=0,01 mol Số mol OH- = 0,018.0,5=0,009 mol H+ + OH- → H2O [H+]=(0,01-0,009):1=0,001M pH=3 Câu 3: a) (1) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 (2) P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2 + H2O (3) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (4) Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 t b) NH4Cl HCl + NH3 t 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 Câu 4: * Đánh STT lọ, trích lọ làm thí nghiệm * Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch - Nếu có kết tủa trắng dd KCl o o KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 - Nếu có kết tủa vàng dd Na3PO4 Ag3PO4 + 3NaNO3 Na3PO4 + 3AgNO3 * Cho dung dịch NaOH vào dung dịch lại - Nếu có khí mùi khai dd NH4NO3 NaOH + NH4NO3 NaNO3+ NH3 + H2O - Còn lại dd KNO3 Câu 5: a) Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b) Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O x 4x x x 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O y 8y/3 y 2y/3 Ta có 27x + 64y = 21,9 ThuVienDeThi.com BIỂU ĐIỂM (1,0 điểm) 0,25 0,25 0,25 0,25 (1,5 điểm) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (3,0 điểm) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (1,5 điểm) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (3,0 điểm) 0,25 0,25 0,25 x + 2y/3 = 0,3 x=0,1; y=0,3 % mAl = 0,25 27 0,1 100% = 12,33% 21,9 0,25 % mCu =100% - 12,33% = 87,67% c) Số mol HNO3 = 4x + (8y/3) = 4.0,1 + (8/3.0,3) =1,2 mol Khối lượng HNO3 = 1,363=75,6g 0,25 0,25 Khối lượng dd HNO3 = 0,25 75, 100% =240g 31,5% d) Al(NO3)3 + 3NH3 +3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3 Cu(NO3)2 + 2NH3 +2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4NO3 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Kết tủa thu : Al(OH)3 Khối lượng kết tủa= 78.0,1=7,8g ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 0,25 ... ThuVienDeThi.com 1,5 (15%) 3,0 (30%) 11 10,0 (100%) SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT THÁP CHÀM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN: HĨA HỌC 11, Chương trình : NÂNG CAO NĂM HỌC : 2014-2015 Th? ?i. .. kh? ?i lượng kết tủa thu (1,0 ? ?i? ??m) (Biết nguyên tử kh? ?i: Al=27; Cu=64; Na=23; N=14; O=16; H=1) HẾT Ghi ch? ?: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ThuVienDeThi.com L? ?I GI? ?I TÓM... 2014-2015 Th? ?i gian làm : 45 phút (Không kể th? ?i gian phát, chép đề) Đề : Câu 1: (1,0 ? ?i? ??m) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) dung dịch cặp chất sau: a) FeCl3