Để khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vậtA. Cặp chất nào sau đây tác dụng được với nhau.[r]
(1)Trường THCS Đại Tự ĐỀ SỐ Họ tên: ………
Lớp: 9…… KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I
MƠN: HĨA HỌC
Điểm Nhận xét giáo viên
ĐỀ I:
A/ Trắc nghiệm: (3điểm)
Câu Khoanh tròn vào chữ đứng trước phương án trả lời đúng. Dãy chất cho sau thuộc loại bazơ tan?
A NaOH, Cu(OH)2, Ba(OH)2 B Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2
C NaOH, Ba(OH)2, KOH D Al(OH)3, Mg(OH)2, KOH
Bazơ sau tác dụng với SO2?
A Cu(OH)2 B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D NaOH
3 Chất sau phân đạm urê?
A NH4Cl B (NH4)2SO4 C N2 D CO(NH2)2
4 Để khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật Người ta dùng chất sau đây?
A Ca(OH)2 B NaOH C NaCl D KNO3
5 Cho dung dịch có chứa mol KOH vào dung dịch có chứa mol H2SO4, dung
dịch thu sau phản ứng có độ PH là:
A PH = B PH < C PH > D Khơng tính
Cặp chất sau tác dụng với nhau?
A NaCl H2SO4 B K2CO3 Na2SO4 C KOH Na2CO3 D
CaCO3 H2SO4
B Tự luận ( điểm)
Câu 2.(1,5đ): Viết phương trình phản ứng thực chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau:
FeSO4 → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO
Câu 3.(2đ): Bằng phương pháp hố học nhận biết lọ hoá chất nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau : NaOH, NaNO3, Ba(OH)2 Viết phương trình phản ứng
có
Câu (3,5đ): Cho 70ml dd chứa 1,7 gam AgNO3 tác dụng với 30 ml dd có chứa 2,22 gam
CaCl2
a, Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng
b Tính nồng độ mol chất có dd sau lọc bỏ kết tủa (Cho biết: Ba = 137, O = 16, H = 1, S = 32 , Cl = 35,5)
(2)Họ tên: ………
Lớp: 9…… KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I
MƠN: HĨA HỌC
Điểm Nhận xét giáo viên
ĐỀ II:
A/ Trắc nghiệm: (3điểm)
Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng đầu phương án trả lời đúng. 1.Trong dãy bazơ sau, bazơ bị nhiệt phân hủy:
A Fe(OH)2 ; Cu(OH)2; NaOH B Zn(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Cu(OH)2
C Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; NaOH D Al(OH)3 ; Ba(OH)2 ; Cu(OH)2
2 Bazơ sau tác dụng với CO2:
A KOH B Mg(OH)2 C.Zn(OH)2 D Cu(OH)2
3 Chất sau phân đạm amoni sunfat?
A NH4Cl B (NH4)2SO4 C N2 D CO(NH2)2
4 Để khử chua cho đất trồng trọt nơng nghiệp Người ta dùng chất sau đây? A CaO B NaOH C NaCl D KNO3
5 Cho dung dịch có chứa mol KOH vào dung dịch có chứa mol H2SO4, dung
dịch thu sau phản ứng có độ PH
A PH = B PH < C PH > D khơng tính được. 6 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi
A không cần B sản phẩm phải có chất dễ bay
C sản phẩm phải có chất kết tủa D B,C B Tự luận ( 7điểm)
Câu 2.(1,5đ): Viết phương trình phản ứng thực chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau:
Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → FeCl2
Câu 3.(1,5đ): Bằng phương pháp hố học nhận biết lọ hoá chất nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau : Ba(OH)2, KOH, KNO3 Viết phương trình phản ứng
có
Câu (3đ):
Cho 500ml dd Ba(OH)2 0,3M tác dụng với 300ml dung dịch Na2SO4 0,3M
a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất rắn thu
c Tính nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng? (Cho biết: Ba = 137, O = 16, H = 1, S = 32 , Na= 23)
BÀI LÀM
(3)(4)
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM ĐỀ I
A TRẮC NGHIỆM: (3điểm) Mỗi phương án 0,5 điểm
1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.D B TỰ LUẬN: (7 điểm )
Câu 1: (1,5 điểm ) Viết cân PTHH 0,5 đ FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 ⃗t0 FeO + H2O
Câu 2: (1,5điểm )
- Dùng quỳ tím nhận dung dịch NaOH, Ba(OH)2 quỳ tím hố xanh
(0,25đ)
- Chất lại NaNO3
(0,25đ)
- Dùng dung dịch H2SO4 nhận dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng
(0,25đ)
PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
(0,5đ)
- Chất lại NaOH (0,25đ)
Câu 3: (4 điểm )
(0,25đ)
* Lưu ý: Các PTPƯ chưa cân số nguyên tử trừ 0,25đ/1pt
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM Đề II
A TRẮC NGHIỆM: (3điểm) Mỗi phương án 0,5 điểm
1.B 2.A 3.B 4.A 5.A 6.D B TỰ LUẬN: (6 điểm )
Câu 1: (1,5 điểm ) Viết cân PTHH 0,5 đ Fe(OH)2 ⃗t
0
FeO + H2O
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4
Câu 2: (1,5điểm )
- Dùng quỳ tím nhận dung dịch KOH, Ba(OH)2 quỳ tím hố xanh
(0,25đ)
- Chất cịn lại KNO3
(5)- Dùng dung dịch H2SO4 nhận dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng
(0,25đ)
PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
(0,5đ)
- Chất lại KOH (0,25đ)
Câu 3: (4điểm )
nBa( OH )
2
=0,3 0,5=0 , 15mol nNa
2SO4=0 0,3=0,9 mol
PTPƯ Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 +2NaOH
Tỷ lệ 0,15< 0,9 => Na2SO4 dư Ba(OH)2 pư hết
a, Khối lượng kết tủa BaSO4 = n.M =0,15.233= 34,95g
b, Số mol NaOH 2.0,15 =0,3 mol Số mol NaOH dư = 0,9-0,15=0,75 mol
Vddsau phản ứng= Vdd Ba(OH)2 + Vdd Na2SO4 =500+300 =800ml =0,8 l
CMNaOH=0,3
0,8=0,375 M
CMNa
2SO4dư=
0,75