Đang tải... (xem toàn văn)
a/ Hãy xác định số lượng từng loại hạt trong nguyên tử của nguyên tố.. b/ Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X..[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ HÓA HỌC 10
SỞ GD – ĐT CÀ MAU
TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN
KIỂM TRA TIẾT
MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10 Mã đề: 01
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)
Câu 1: Phát biểu sau không đúng?
A Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử.
B Hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e.
C Hầu hết hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron.
D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron.
Câu 2: Cho ba ngun tử có kí hiệu 2412Mg , Mg 25
12 , Mg 26
12 Phát biểu sau sai ?
A Nguyên tố Mg có đồng vị.
B Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14
C Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg.
D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton.
Câu 3: Trong tự nhiên nitơ có hai đồng vị 147N (99,63%) N 15
7 (0,37%) Nguyên tử khối
trung bình nitơ
A 14,7 B 14,4 C 14,0 D 13,7
Câu 4: Một nguyên tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 Chọn phát biểu sai:
A Nguyên tử có electron. B Nguyên tử có nơtron
C Không xác định số nơtron. D Nguyên tử có proton. Câu 5: Lớp electron L có số phân lớp là:
A 1 B 2. C 3. D
Câu 6: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 Nguyên tử X có electron lớp
ngoài Số hiệu nguyên tử X là:
A 13 B 12 C 11 D 31
(2)A 2p B 3d C 4f D 2d
Câu 8: Cấu hình phân lớp electron có mức lượng cao nguyên tử 20X là:
A 3d2 B 3p6 C 3p4 D 4s2
Câu 9: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 21 Vậy cấu hình electron A là:
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p3. D 1s2 2s2 2p5. Câu 10: Một ngun tử có kí hiệu 2145X , cấu hình electron nguyên tử X là:
A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2.
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3. D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2.
Câu 11: Cấu hình e sau nguyên tử thuộc nguyên tố kim loại ?
A 1s22s22p1 B 1s2s2s2p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s2
Câu 12: Một ion có 3p, 4n 2e Ion có điện tích là
A 3+ B 2- C 1+ D
1-II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)
Bài 1: (2 điểm)
Đồng có đồng vị 2963Cu ; 2965Cu , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105:
245 Tính nguyên tử khối trung bình Cu ?
Bài 2: (3 điểm)
Cho nguyên tử 15A; 29B
a/ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A B
b/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc loại nguyên tố họ s, p, d hay f ?vì sao?
c/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? sao?
Bài 3: (2 điểm) Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố X 48 Số hạt mang điện 5/3 lần số hạt không mang điện
a/ Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử nguyên tố
b/ Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X
c/ Cho biết nguyên tử có lớp electron; số electron lớp
SỞ GD – ĐT CÀ MAU
TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN
KIỂM TRA TIẾT
MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10
(3)I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)
Câu 1: Chọn câu phát biểu nói nguyên tử:
A Ngun tử ln có số e số n.
B Nguyên tử mang điện tích dương điện tích âm
C Khối lượng tập trung vỏ nguyên tử.
D Nguyên tử có hạt p, hạt n tập trung hạt nhân electron tập trung vỏ.
Câu 2: Hiđro có đồng vị 11H, 12H, 13H oxi có đồng vị O O O 18 18 17 18 16
18 , , Có thể có bao nhiêu
phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi?
A 16 B 17 C 18 D 20
Câu 3: Neon có ngun tử khối trung bình 20,18 Neon có đồng vị bền 20Ne chiếm 91%
và ANe Đồng vị thứ Neon có số khối là:
A 19 B 21 C 22 D 23
Câu 4: Ký hiệu nguyên tử 1327X cho biết:
A A= 27, Z = 14, N = 13 B A = 13, Z = e = 27, N = 14
C A = 27, Z = e =13, N = 14 D A = 14, Z = 27, N = 13
Câu 5: Electron thuộc lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất?
A K B L C M D N
Câu 6: Nguyên tử ngun tố X có lớp e; lớp e ngồi có 4e Số proton nguyên tử
nguyên tố là:
A 10 B 12 C 14 D 16
Câu 7: Dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa?
A s1, p3, d7, f9 B s2, p6, d10, f12
C s2, p4, d8, f14 D s2, p6, d10, f14
Câu 8: Nguyên tử có tổng số e 13 có cấu hình electron lớp ngồi là:
A 3s2 3p2. B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2
Câu 9: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 28 Vậy cấu hình electron A là:
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2
(4)Câu 10: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, Nguyên tử nguyên tố X
có
A 12 electron. B 16 electron. C 10 electron. D 18 electron. Câu 11: Cấu hình e nguyên tử sau nguyên tố khí hiếm?
A 1s22s22p63s23p6 B 1s2s2s2p63s23p5
C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron:1s2s2s2p63s23p5 Ngun tử X có
khuynh hướng nhường hay nhận electron?
A Nhận electron B Nhường electron C Nhận electron D.Nhường electron
II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)
Bài 1: (2 điểm) Clo có hai đồng vị 1735Cl;1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị
naøy laø 3: Tính ngun tử khối trung bình Clo.
Bài 2: (3 điểm)
Cho nguyên tử 11A; 24B
a/ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A B
b/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc loại nguyên tố họ s, p, d hay f ?vì sao?
c/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? sao?
Bài 3: (2 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố A 38 Số hạt mang điện dương 6/7 lần số hạt không mang điện
a/ Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử nguyên tố
b/ Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố A
c/ Cho biết nguyên tử có lớp electron; số electron lớp
ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT
MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10
I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3 điểm)
Mỗi câu trả lời 0,25 điểm
Đề 01:
(5)Đáp án A B C B B A D D C D D C
Đề 02:
Câu hỏi 10 11 12
Đáp án D C C C A C D B D B A A
II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)
Câu Đề số 1 Đề số 2 Điểm
Câu Gọi x, y phần trăm
29 63Cu ;
29 65Cu .
Ta có hệ phương trình
100 105 245 x y x y
Giải hệ phương trình ta có
x = 30%
y = 70%
63.30 65.70
64, 100
Cu
A
Gọi x, y phần trăm 1735Cl;1737Cl.
Ta có hệ phương trình
100 x y x y
Giải hệ phương trình ta có
x = 75%
y =25 %
35.75 37.25
35,5 100
Cl
A
0,5
0,5
1
Câu
15A
a Có 15 electron
1s22s22p63s23p3
b A thuộc nguyên tố p
Vì electron cuối điền vào phân lớp p
c A phi kim
Vì có electron lớp
11A
a Có 11 electron
1s22s22p63s1
b A thuộc nguyên tố s
Vì electron cuối điền vào phân lớp s
c A kim loại
Vì có electron lớp ngồi
24B
0,5
0,25
0,25
0,25
(6) 29B
a Có 29 electron
1s22s22p63s23p64s23d9
1s22s22p63s23p63d104s1
b B thuộc nguyên tố d
Vì electron cuối điền vào phân lớp
c B kim loại
Vì có electron lớp ngồi
a Có 24 electron
1s22s22p63s23p64s23d4
1s22s22p63s23p63d54s1
b B thuộc nguyên tố d
Vì electron cuối điền vào phân lớp d
c B kim loại
Vì có electron lớp
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu Theo đề ta có hệ phương trình:
48 p e n
p e n
Do p = e
2 48 p n p n
Giải hệ phương trình ta có
15 18 p n a Vậy:
Số proton = số elctron = 15
Số nơtron = 18
b Ta có:
Z = p ; N = n
A = Z+N = 15 +18 = 33
33 15X
c Có 15 electron
Theo đề ta có hệ phương trình:
38 p e n
p e n Do p=e 38 p n p n
Giải hệ phương trình ta có
12 14 p n a Vậy:
Số proton = số elctron = 12
Số nơtron = 14
b Ta có:
Z = p ; N = n
A = Z+N = 12 +14 = 26
26 12X
c Có 12 electron
0,5
0,25
(7)1s22s22p63s23p3
Nguyên tử X có lớp
- Lớp 1(K) có 2e
- Lớp 2(L) có 8e
- Lớp 3(M) có 5e
1s22s22p63s2
Nguyên tử X có lớp
- Lớp 1(K) có 2e
- Lớp 2(L) có 8e
- Lớp 3(M) có 2e
0,25
0,25
0,5
Lưu ý: Học sinh giải theo phương pháp khác cho kết đạt điểm tối đa câu đó.
https://vndoc.com/ 024 2242 6188