Đề kiểm tra học kì I năm học: 2014 – 2015 môn: Hóa học 10 thời gian: 45 phút43261

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2014 – 2015 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) I Mục tiêu đề kiểm tra Kiến thức a) Chủ đề 1: Nguyên tử b) Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn ngun tố hóa học-Định luật tuần hồn c) Chủ đề 3: Liên kết hóa học d) Chủ đề 4: Phản ứng oxi hóa-khử Kĩ a) Thành phần nguyên tử: hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị, cấu hình electron nguyên tử b) Cấu tạo bảng tuần hồn: ngun tố, chu kì, nhóm c) Sự biến đổi tính chất ngun tố hóa học chu kì, nhóm d) Viết cơng thức electron, công thức cấu tạo số đơn chất hợp chất e) Xác định loại liên kết hóa học dựa vào hiệu độ âm điện f) Cân phản ứng oxi hóa - khử II Hình thức đề kiểm tra: Tự luận 100% III Ma trận đề kiểm tra Nội dung kiến Mức độ nhận thức Cộng thức Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng thấp 1.Ngun tử Cấu hình electron BT đồng vị (1,5 đ) nguyên tử (0,5đ) -Toán số hạt hạt nguyên tử (1,5 đ) Điểm 0,5 3,0 3,5 Tỉ lệ 5% 30% 35% - Xđ vị trí (chu kì, 2.Bảng tuần nhóm) (0,5đ) -Tốn oxit cao để hồn So sánh tính kim - Viết CT oxit cao tìm nguyên tử khối (1,0 đ) ngun tố hóa loai,phi kim thuộc nhất,hiđroxit hợp -Tốn kim loại nhóm IA ,IIA học định luật nhóm A (0,5đ) chất khí với tác dụng với nước (1,0 đ) tuần hoàn hiđro(0,5đ) Điểm 1,0 0,5 2,0 3,5 Tỉ lệ 10% 5% 20% 35% Viết công thức 3.Liên kết hoá Xác định loại liên kết elctron,CT cấu tạo học hóa học chất Điểm 1,0 1,0 2,0 Tỉ lệ 10% 10% 20% -các bước lập phương trình phản ứng oxy hóa-khử 4.Phản ứng oxi hố khử Điểm Tỉ lệ Tổng 2,5 ( 25%) 1,0 10% 2,5 (25%) 5,0 (50%) GVBM: Vạn Ngọc Thanh ThuVienDeThi.com 1,0 10% 10 (100%) SỞ GD&ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỂN HUỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I _ NĂM HỌC (2014 – 2015) MƠN: HĨA HỌC;LỚP 10 -Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát, chép đề) (Đề gồm 01 trang) Mã đề 001 Câu 1(2,0đ): Cho nguyên tố P(Z = 15) Cl( Z =17) a)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố b) Xác định vị trí ( chu kì, nhóm)của ngun tố Cl bảng tuần hồn c) Viết cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí ngun tố Cl với hiđro d)So sánh tính phi kim nguyên tố Cl với P Giải thích ? Câu 2(2,0đ): Cho phân tử : AlCl3; H2S ; Na2O; N2 a) Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết loại liên kết hóa học phân tử trên? (Cho giá trị độ âm điện: Al = 1,61; Cl = 3,16; H= 2,20; S = 2,58; Na = 0,93; O = 3,44; N = 3,04) b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử H2S ; N2? ( Cho H(Z = 1) ;S( Z = 16) ; N(Z= 7) ) 81 Câu 3(1,5đ): Trong tự nhiên, brom có hai đồng vị : 79 35 Br 35 Br Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị? Câu 4(1,5đ): Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 82.Số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện hạt Tìm số proton,nơtron,số khối viết kí hiệu nguyên tử X ? Câu 5(1,0đ): Hịa tan 2,74 gam kim loại R thuộc nhóm IIA vào nước dư Sau phản ứng thu 0,448 lít khí hiđro (ở đktc).Xác định tên kim loại R.( Cho: Ca =40; Ba=137; H = 1) Câu 6(1,0đ): Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH4 Trong hợp chất oxit cao nguyên tố có chứa 27,27 % R khối lượng Tìm ngun tử khối R? (Cho:O =16; H =1) Câu 7(1,0đ): Cân phản ứng oxi hóa-khử sau theo phương pháp thăng electron: Mg + H2SO4 (đặc)  MgSO4 + H2S + H2O (Học sinh không sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) SỞ GD&ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỂN HUỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I _ NĂM HỌC (2014 – 2015) MƠN: HĨA HỌC;LỚP 10 -Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát, chép đề) (Đề gồm 01 trang) Mã đề 002 Câu 1(2,0đ): Cho nguyên tố : Mg( Z = 12)và Ca( Z = 20) a)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố b) Xác định vị trí ( chu kì, nhóm)của ngun tố Ca bảng tuần hồn c) Viết cơng thức oxit cao công thức hiđroxit tương ứng nguyên tố Mg d)So sánh tính kim loại nguyên tố Mg với Ca Giải thích ? Câu 2(2,0đ): Cho phân tử : Cl2 , CaCl2 , NH3, Al2S3 a) Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết phân tử (Cho giá trị độ âm điện:Ca = 1,00; Al= 1,61 ; H= 2,20 ; Cl= 3,16; N=3,04; S=2,58) b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử:Cl2 ; NH3 Biết :H(Z=1);N(Z=7)và Cl(Z=17) 109 Câu 3(1,5đ): Trong tự nhiên, bạc có hai đồng vị 107 47 Ag 47 Ag Nguyên tử khối trung bình bạclà 107,88 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị? Câu 4(1,5đ): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 114 Số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện âm Tìm số proton,nơtron,số khối viết kí hiệu nguyên tử X ? Câu 5(1,0đ): Hòa tan 2,34 gam kim loại R thuộc nhóm IA vào nước dư Sau phản ứng thu 0,672 lít khí hiđro (ở đktc).Xác định tên kim loại R (Cho : Li = 7; K =39 ;Na =23 ) Câu 6(1,0đ): Oxit cao ngun tố có cơng thức RO3 Trong hợp chất khí với hiđro có 94,12% R khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó? (Cho:O =16; H =1) Câu 7(1,0đ): Cân phản ứng oxi hóa-khử sau theo phương pháp thăng electron: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O (Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học) .Hết ThuVienDeThi.com Sở GD – ĐT Ninh Thuận Trường THPT Nguyễn Huệ Câu (2,0đ) (2,0đ) (1,5đ) (1,5đ) (1,0đ) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2014-2015 MÃ ĐỀ 001 Nội dung a P(Z=15): 1s22s22p63s23p3 Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5 b.Vị trí: Cl thuộc chu kì , nhóm VIIA c Cơng thức oxit cao là: Cl2O7 ,cơng thức hợp chất khí với hiđro:HCl d Trong bảng tuần hoàn : -Các nguyên tố Cl ,P thuộc chu kì ,đi từ trái sang phải,theo chiều Z tăng,tính phi kim mạnh dần nên tính phi kim Cl mạnh P a)Dựa vào hiệu độ âm điện(HĐAĐ) - HĐAĐ phân tử AlCl3 = 3,16 – 1,61 = 1,55  phân tử có liên kết CHT có cực - HĐAĐ phân tử H2S = 2,58 – 2,2 = 0,38  phân tử có liên kết CHT không cực - HĐAĐ phân tử Na2O = 3,44 – 0,93 = 2,51  phân tử có liên kết ion - Hiệu độ âm điện phân tử N2 =  phân tử có liên kết CHT không cực b) Viết công thức 0,25 đ Gọi % số nguyên tử đồng vị 79Br, 81Br x1, x2 => x1+ x2 = 100 => x1 = 54,5 79x1+ 81 x2 = 79,91.100 x2 = 45,5 Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị 79Br 54,5%, đồng vị 81Br 45,5 % Gọi số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X p,n e Ta có: p + n+ e= 82 ; Mà p= e, nên: 2p + n = 82 ( 1) Mặt khác: p = n - (2) Giải (1) (2): p=26 , n=30 ,A = 56 → kí hiệu nguyên tử: 56 26 X n H2 = 0,02(mol) R + 2H2O → R(OH)2 + H2  0,02 mol 2, 74 MR   137 (g/mol) →Vậy kim loại Ba(Bari) 0, 02 0,02mol - Hợp chất khí R với hiđro RH4 → CT oxit cao RO2 → %O= 100 – 27,27 = 72,73% MR M 27, 27 %R 27, 27 (1,0đ) *32 = 12 = Ta có : → R = → MR = 72, 73 2.M O %O 2.16 72, 73 Vậy nguyên tử khối R 12 2 2 +6 Mg +H S O  Mg SO + H S +H O (1,0đ) Chất khử: Mg Chất oxi hóa: H2SO4 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25*4 0,25*4 1,0 0,5 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 +2 x Mg  Mg + 2e 0,5 2 +6 x S + 8e  S +6 2 2 Mg +5H S O  Mg SO + H S +4H O (Nếu học sinh có cách giải khác cho điểm tối đa tương ứng với thang điểm hướng dẫn chấm) GVBM Vạn Ngọc Thanh ThuVienDeThi.com 0,25 Sở GD – ĐT Ninh Thuận Trường THPT Nguyễn Huệ Câu (2,0đ) (2,0đ) (1,5đ) (1,5đ) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2014-2015 MÃ ĐỀ 002 Nội dung a Mg(Z=12): 1s22s22p63s2 Ca(Z=20): 1s22s22p63s23p6 4s2 b Ca thuộc chu kì ; thuộc nhóm IIA c Công thức oxit cao MgO; CT hiđroxit Mg là: Mg(OH)2 d Trong bảng tuần hoàn:các nguyên tố Mg, Ca thuộc nhómIIA ,đi từ xuống dưới,theo chiều Z tăng ,tính kim loại mạnh dần nên tính kim loại Mg yếu Ca a) a)Dựa vào hiệu độ âm điện(HĐAĐ) - Hiệu độ âm điện phân tử Cl2 =  phân tử có liên kết CHT không cực -Hiệu độ âm điện phân tử CaCl2 = 3,16 – 1,00 = 2,16  phân tử có liên kết ion - HĐAĐ phân tử NH3 = 3,04 – 2,2 = 0,84  phân tử có liên kết CHT có cực - HĐAĐ phân tử Al2S3.= 2,58 – 1,61= 0,97  phân tử có liên kết CHT có cực b) Viết công thức 0,25 đ Gọi % số nguyên tử đồng vị 107Ag, 109Ag x1, x2 => x1+ x2 = 100 => x1 = 56 107x1+ 109x2 = 107,88.100 x2 = 44 107 Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị Ag 56%, đồng vị 109Ag 44 % Gọi số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X p,n e Ta có: p + n+ e= 114 ; Mà p= e, nên: 2p + n = 114 ( 1) Mặt khác: n = e+9 hay n = p+9 (2) Giải (1) (2): p= 35, n=44,A =79 → kí hiệu nguyên tử: 79 …………………………………………………………… 35 X n H2 = 0,03(mol) 2R + 2H2O → 2ROH + H2  0,03 mol 2,34 MR   39 (g/mol) →Vậy kim loại K(Kali) 0, 06 0,06mol (1,0đ) - Oxit cao R RO3→ CT hợp chất khí với hiđro RH2 → %H = 100 – 94,12 = 5,88% M MR 94,12 %R (1,0đ) = Ta có : → R= → M R =32 2.1 5,88 2.M H %H Vậy nguyên tử khối R 32 +5 +2 1,0 0,5 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 +2 x Cu  Cu + 2e +5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25*4 +2 Cu +H N O3  Cu (NO3 ) + N O +H O (1,0đ) Chất khử: Cu Chất oxi hóa: HNO3 …………………………………………………………………………………… Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 +2 x N + 3e  N 0,25 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (Nếu học sinh có cách giải khác cho điểm tối đa tương ứng với thang điểm hướng dẫn chấm) GVBM Vạn Ngọc Thanh ThuVienDeThi.com ... GD&ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỂN HUỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I _ NĂM HỌC (2014 – 2015) MƠN: HĨA HỌC;LỚP 10 -Th? ?i gian làm b? ?i: 45 phút (Không kể th? ?i gian phát, chép đề) (Đề gồm 01 trang) Mã đề 001... GD&ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỂN HUỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I _ NĂM HỌC (2014 – 2015) MƠN: HĨA HỌC;LỚP 10 -Th? ?i gian làm b? ?i: 45 phút (Không kể th? ?i gian phát, chép đề) (Đề gồm 01 trang) Mã đề 002... ÁN ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2014- 2015 MÃ ĐỀ 002 N? ?i dung a Mg(Z=12): 1s22s22p63s2 Ca(Z=20): 1s22s22p63s23p6 4s2 b Ca thuộc chu kì ; thuộc nhóm IIA c Công thức oxit cao MgO; CT hiđroxit