KỲ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA 10 CB

Không xác định được Câu 4: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím: Câu 5: Các dung dịch NaI, NaCl, NaBr.. Câu 6: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dầ

Trang 1

I/ Trắc nghiệm: (5 điểm) ( Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm).

Câu 1: Để điều chế khí H2S người ta sẽ tiến hành như sau: Cho sắt sunfua (FeS) tác dụng với axit Vậy có thể dùng những axit nào sau đây?

Câu 2: Dẫn khí SO2 qua dung dịch KMnO4 màu tím thì dung dịch KMnO4 bị mất màu, vì xảy ra phản ứng:

5SO2 +2 KMnO4 + 2H2O  2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Hãy cho biết vai trò của SO2 trong phản ứng trên?

A Tính oxit axit B Tính khử C Tính oxi hóa D Tất cả đều sai

Câu 3: N2(K) + H2(K) ⇋ NH3(K) △H > 0 Khi giảm nhiệt độ của phản ưng thì:

A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

C Cân bằng không chuyển dịch D Không xác định được

Câu 4: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím:

Câu 5: Các dung dịch NaI, NaCl, NaBr Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết?

Câu 6: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HF, HI D HI, HCl, HBr, HF

Câu 7: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào?

A H2 và O2 B Cl2 và O2 C N2 và O2 D Cl2 và H2

Câu 8: Cho phản ứng N2 (K) + 3H2 (K)⇋ 2NH3 Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch:

A Theo chiều thuận B Theo chiều nghịch C Không chuyển dịch D Không xác định được

Câu 9: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh ra (đktc) là:

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 17,5g hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 11,2 lít H2 (đktc)

và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là:

II/ Tự luận: (5 điểm)

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS )1 SO2  )2 NaHSO3  )3 Na2SO4  )4 NaCl (5)

  Cl2  )6 NaClO

Câu 2: (2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H2 (đktc), dung dịch B và rắn Y Hòa tan hoàn toàn rắn Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít SO2 (đktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a Viết phương trình hóa học xảy ra (0,5 điểm)

b Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong X (1 điểm)

c Dẫn toàn bộ V lít SO2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ CM của các chất có

trong dung dịch sau phản ứng (1 điểm)

Câu 3: (1,0 điểm) Dùng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: Na2SO4, H2SO4, NaCl, Na2SO3, Ba(OH)2

(Cho: Mg = 24; Cu = 64; Na = 23; S = 32; O=16)

Trang 2

Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2010-2011

TRƯỜNG THPT VÕ LAI Môn: HÓA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút

Họ và tên………Lớp:………BD:………

Mã Phách

Mã đề :1002 ĐIỂM ỂM I M

Mã Phách

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 17,5g hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là:

  Cl2  )6 NaClO

Câu 2: (2,5 điểm)

c Dẫn toàn bộ V lít SO2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ CM của các chất có

(Cho: Mg = 24; Cu = 64; Na = 23; S = 32; O=16)

Bài làm:

I Trắc nghiệm:

Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10

II Tự luận:

Trang 3

  Cl2  )6 NaClO

Câu 2: (2,5 điểm)

c Dẫn toàn bộ V lít SO2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ CM của các chất có

(Cho: Mg = 24; Cu = 64; Na = 23; S = 32; O=16)

Trang 4

Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2010-2011

TRƯỜNG THPT VÕ LAI Môn: HÓA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút

Họ và tên………Lớp:………BD:………

Mã Phách

Mã đề :1004 ĐIỂM ỂM I M

Mã Phách

  Cl2  )6 NaClO

Câu 2: (2,5 điểm)

c Dẫn toàn bộ V lít SO2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ CM của các chất có

(Cho: Mg = 24; Cu = 64; Na = 23; S = 32; O=16)

Bài làm:

I Trắc nghiệm:

II Tự luận:

Trang 5

Mã đề :1004

II/ Tự luận:

Câu 1: Mỗi phương trình đúng được 0,25 điểm.

(1) 4FeS + 7O2

o

t

  2Fe2O3 + 4SO2 (2) SO2 + NaOH  NaHSO3

(3) 2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + 2H2O

(4) Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

(5) 2NaCl + 2H2O dpdd, mnx

    2NaOH + H2 + Cl2 (6) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Câu 2:

a/ PTPƯ: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (0,25đ)

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2 H2O (0,25đ) b/ 2 4, 48 0, 2( )

22, 4

H

n   mol (0,25 điểm)

2 4, 48 0, 2( )

22, 4

 m Mg 0, 2 24 4,8( )  g (0,25 điểm)

m Cu 11, 2 4,8 6, 4( )  g (0,25 điểm)

 % Mg = 4,8 100% 42,9%

11, 2 

% Cu = 100% - 42,9 = 57,1% (0,25 điểm)

c/ nNaOH = 0,15 x 2 = 0,3 (mol) 2 6, 4 0,1( )

64

Ta có:

2

0,3 3 0,1

NaOH SO

n t n

Vì t > 2 nên:

2NaOH + SO2  Na2SO4 + H2O (0,25 điểm)

2 3 2 0,1

Na SO SO

nNaOH pư = 2n SO2 0, 2(mol)

Trang 6

Câu 3:

Quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H2SO4

Quỳ tím hóa xanh là dung dịch Na2SO3, Ba(OH)2

Không có hiện tượng là dung dịch Na2SO4, NaCl

- Dùng dung dịch H 2 SO 4 cho vào 2 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh 0,25đ

Dung dịch tạo kết tủa là dung dịch Ba(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

Dung dịch có khí bay lên là Na2SO3

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O

- Dùng dung dịch Ba(OH) 2 cho vào 2 ống nghiệm chưa nhận biết được 0,25đ

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa là dng dịch Na2SO4

Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NaOH

- Dung dịch còn lại là NaCl 0,25đ

MA TRẬN MÔN HÓA 10, NH: 2010- 2011.

Nội dung kiến

thức

Mức độ nhận thức

Cộng

cao hơn

Số điểm 1,0điểm 0,5

Tốc độ phản ứng

và cân bằng hóa

học

Kiến thức

Câu

Số điểm 0,5

điểm

1,5 điểm 2,0 điểm 1,0 điểm 5 điểm

(33,3%)

1 Câu

(6,7%)

3 Câu

(20%)

1 Câu

(6,7%)

2 Câu

(13,3%)

2 Câu

(13,3%)

1 Câu

(6,7%) 15 Câu

Tổng Số điểm (25%) 2,5 (25%) 0,5 (25%) 1,5 (25%) 1,5 (25%) 1,0 (25%) 2,0 (25%) 1,0 10 điểm

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	210,5 KB