Đề thi trung học phổ thông quốc gia năm 2015 môn: Hoá học 12 thời gian làm bài: 90 phút40507

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 357 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh ? A Cu2+ B Ag+ C Ca2+ Giải: Dựa vào dãy điện hóa kim loại Chọn B D Zn2+ Câu 2: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa - khử? A 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O t  CaO + CO2 C CaCO3  t  2KCl + 3O2 D 2KClO3  0 GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Giải: t  2Fe2O3 + 4H2O B 4Fe(OH)2 + O2  t  CaO + CO2 , số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng không đổi Trong phản ứng CaCO3  nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Chọn C Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 13 C 27 D 14 Giải: Tổng số electron X 13 nên số hiệu nguyên tử X 13 Chọn B Câu 4: Hịa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25 Giải: Dùng bảo toàn electron: 2nCu  nNO2 Vậy x= Chọn A 1, =0,05 64 Câu 5: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2S B Na2SO4 C SO2 D H2SO4 Giải: Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA, số oxi hóa thấp -2, cao = +6, hợp chất lưu huỳnh có số oxi hóa =+4 thể vừa tính oxi hóa, vừa tính khử Chọn C Phản ứng minh họa: 4 Tính oxi hóa S : 4 Tính khử S :  3S + 2H2O SO2 + 2H2S   2HBr + H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O  Câu 6: Đốt cháy hồn tồn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 1,12 C 2,80 D 0,56 Trang 1/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com Giải: Số mol FeCl3= 6,5  0, 04 số mol Fe 0,04 Khối lượng Fe = 56  0,04 = 2,24 M FeCl3 Chọn A Câu 7: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D thủy luyện Giải: Các kim loại đứng trước nhơm dãy điện hóa kim loại (kể nhôm) K, Ca, Na, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng Chọn B Lưu ý: công nghiệp, Al điều chế phương pháp điện phân oxit nhơm nóng chảy GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Câu 8: Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ca B Ba C Sr D Mg Giải: Số mol kim loại số mol H2 0,0125 Khối lượng mol nguyên tử kim loại = 0,  40 0, 0125 gam/mol Chọn A Câu 9: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Cu C Na D Mg Giải: Quặng boxit : Al2O3.2H2O Chọn A Câu 10: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Giải: Số mol H2 số mol Zn 0,1 Thể tích H2 2,24 lít Chọn A Câu 11: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Giải: PbS khơng tan HNO3 lỗng  phản ứng (a) xảy CaO tác dụng nước tạo thành Ca(OH)2  phản ứng (b) xảy Sản phẩm tạo natri axetat, CO2 nước  phản ứng (c) xảy Sản phẩm tạo Ca(OCl)2  phản ứng (d) xảy Chọn C Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? Trang 2/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com A Ba B Na C Be D K Giải: Tất kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường Chọn C Câu 13: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 2,52 gam B 3,36 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Giải: Khối lượng Fe Fe2O3 =  56  Chọn B 4,8 =3,36 gam 160 Câu 14: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A MgCl2 B FeCl3 C AgNO3 D CuSO4 GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Giải: Tính khử Mg > Fe Chọn A Câu 15: Oxit sau oxit axit? A MgO B CaO C CrO3 D Na2O Giải: Chọn C CrO3 + H2O  hỗn hợp H2CrO4 H2Cr2O7 Câu 16: Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic? A NaOH B Cu C Zn D CaCO3 Giải: Kim loại phải đứng trước H dãy điện hóa Chọn B Câu 17: Xà phịng hóa hồn tồn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 4,8 B 5,2 C 3,2 D 3,4 Giải: Số mol HCOONa số mol HCOOC2H5 Khối lượng HCOONa = Chọn D Câu 18: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sôi cao nhất? A CH3COOH B CH3CHO C CH3CH3 68  3, = 3,4 gam 74 D CH3CH2OH Giải: Axit có nhiệt độ sơi cao hợp chất Hợp chất Nhiệt độ sôi CH3COOH 118  119oC CH3CH2OH 78,37oC CH3CHO 20,2oC CH3CH3 -88,5oC Chọn A Câu 19: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 Trang 3/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com thoát gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Xút B Muối ăn C Giấm ăn D Cồn Giải: SO2 oxit axit, nên phương pháp tốt hấp thụ khí sunfurơ dùng dung dịch bazơ dung dịch nước vôi trong, dung dịch NaOH, KOH Chọn A Xút ăn da NaOH Câu 20: Amino axit X phân tử có nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X A H2N-[CH2]3-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]4-COOH D H2N-CH2-COOH GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Giải: Bảo toàn khối lượng cho : khối lượng HCl = mmuối – maminoaxit = 10,95 10,95 Số mol aminoaxit số mol HCl nHCl = =0,3 Khối lượng mol phân tử aminoaxit 36,5 26,  89 gam/mol nên công thức phân tử C3H7O2N 0.3 Chọn B Câu 21: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng A trùng hợp B thủy phân C xà phịng hóa D trùng ngưng Giải: Dựa vào định nghĩa phản ứng trùng ngưng Chọn D Câu 22: Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Tinh bột B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Giải: Monosaccarit không bị thủy phân Chọn B Câu 23: Chất sau thuộc loại amin bậc một? A (CH3)3N B CH3NHCH3 C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Giải: Dựa vào định nghĩa bậc amin Chọn C Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Giải:  Phát biểu (a) đúng: điều kiện để ancol đa chức tác dụng với Cu(OH)2 (trong môi trường NaOH) Trang 4/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com phải có nhóm –OH hai carbon kế cận  Phát biểu (b) đúng: hợp chất có liên kết bội C=C, CC làm màu dung dịch Br2/H2O Br2/CCl4  Phát biểu (c) đúng: công thức phân tử metyl axetat C3H6O2  Phát biểu (d) đúng: aminoaxit có tính chất lưỡng tính Chọn B Câu 25: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu A CH3COOH B HCOOH C CH3CH2OH D CH3OH Giải: Andehyd cộng H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu ancol bậc Chọn C Câu 26: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hố tính theo axit A 20,75% B 36,67% C 25,00% D 50,00% GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Giải: Hiệu suất phản ứng = �ố ��� ���� �ℎả� ứ�� �ố ��� ���� ��� đầ� × 100% Số mol axit phản ứng số mol este tạo thành Số mol este = 2, =0,025 88 3, =0,05 60 0, 025  100% = 50% Hiệu suất phản ứng = 0, 05 Chọn D Số mol axit phản ứng = Câu 27: Chất béo trieste axit béo với A ancol metylic B etylen glicol C ancol etylic D glixerol Giải: Dựa vào định nghĩa chất béo Chọn D Câu 28: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic, Thành phần khí thiên nhiên metan Cơng thức phân tử metan A C6H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 Giải: Chọn C Câu 29: Phát biểu sau sai? A Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng khơng B Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu C Phèn chua dùng để làm nước đục D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Giải: Các kim loại kiềm (nhóm IA) kim loại có tính khử mạnh nên tự nhiên tồn dạng hợp chất (như muối NaCl có nước biển), mà khơng tồn dạng đơn chất Chọn D Trang 5/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N2? A Xenlulozơ B Protein C Chất béo D Tinh bột Giải: Protein tạo đơn vị -aminoaxit nên chứa N Chọn B Câu 31: Amino axit X chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử Y este X với ancol đơn chức, MY = 89 Công thức X, Y là: A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5 C H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 Giải: MY = 89 nên công thức phân tử Y C3H7O2N Chọn A GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Câu 32: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, ankan, anken, ankin, ankađien Đốt cháy hoàn toàn lượng X, thu CO2 H2O có số mol X khơng thể gồm A ankan anken B hai anken C ankan ankin D ankan ankađien Giải: Đặt công thức trung bình hỗn hợp CnH2n+2-2k, với k số liên kết  trung bình Vì số mol CO2 số mol H2O nên từ phản ứng đốt cháy tính số liên kết  trung bình (hay k=1) Vậy hỗn hợp ankan anken (hỗn hợp gồm ankan anken có < k < 1) Chọn A Câu 33: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 1,96 C 0,64 D 0,98 Giải: Số mol OH  = số mol H2 =0,04 mol Số mol H  số mol HCl 0,02 Vậy OH  trung hòa H  0,02, suy số mol OH  tác dụng với Cu2+ 0,04 – 0,02 = 0,02 Vì Cu2+ dư nên từ phương trình phản  Cu(OH)2, tính số mol Cu(OH)2 0,01 Vậy khối lượng kết tủa ứng Cu2+ + OH   980,01 = 0,98 gam Chọn D Câu 34: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,36 B 8,61 C 9,15 D 10,23 Giải:  Fe2+ + H2, suy dung dịch X chứa ion sau: Fe2+(0,02 mol), H  (0,02 Từ phản ứng Fe + H   mol), Cl  (0,06 mol) Cho AgNO3 dư vào có phản ứng:  3Fe3+ + NO +2H2O 3Fe2++ H  + NO3  (I) Ag  + Cl    AgCl (II)   Fe3+ + Ag Fe2++ Ag  (III) Trang 6/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com nH  =0,015 mol Vậy số mol Fe2+ tác dụng với Ag  phương trình phản ứng (III) 0,02 – 0,015 = 0,005 mol Kết tủa gồm AgCl (0,06 mol) Ag (0,005 mol) Tính khối lượng kết tủa 9,15 gam Chọn C Ở phản ứng (I) H  hết, số mol Fe2+ tác dụng Câu 35: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau sai? A Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot B Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết C Dung dịch sau điện phân có pH < D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Giải:  Phản ứng điện phân thời gian t giây:  2M bám vào catot + O2  (ở anot) + 2H2SO4 2MSO4 + 2H2O  2a mol a mol (I) Với thời gian điện phân 2t giây, tách thành giai đoạn sau:  Trong t giây đầu tiên, phản ứng điện phân phản ứng (I)  Trong t giây kế tiếp, phản ứng điện phân phản ứng (I) phản ứng (II)   2M bám vào catot + O2 + 2H2SO4 2MSO4 + 2H2O  x x mol  2H2 + O2 2H2O  y y mol y (II) It =4a [I F cường độ dòng điện (Ampe), F số Faraday, t thời gian (giây)] Từ đó, lập hệ: Ở t giây sau, số mol hỗn hợp khí thu 2,5a – a = 1,5a mol, số mol e trao đổi ne= x 4  2 y  4a  x y  y   1,5a 2 (1a) (1b) a 3a ;y= mol (**) 2 Dựa vào kết (**) để đánh giá đáp án A, B, C, D Nghiệm (1a) (1b) x = a mol đáp án A 3a Tại thời điểm t giây, ion M2+bị điện phân hết 2a mol lại mol chưa bị điện phân,  đáp án B Dung dịch sau điện phân dung dịch H2SO4 nên có pH <  đáp án C Tại thời điểm 2t giây, khí H2 catot (cực âm) y = Trang 7/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com Khí bắt đầu catot M2+ vừa điện phân hết, lúc số mol khí oxi anot là: x 7a a+ = =1,75a < 1,8a mol Do phản ứng (II) xảy để tạo thêm 1,8a – 1,75a =0,05a mol oxi Từ phương trình phản ứng (II), tính H2 tạo catot 0,1a mol Vậy catot có khí Chọn D Ghi chú: Có thể giải toán nhanh cách chọn a = mol (hoặc chọn a mol tùy ý) Câu 36: Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Hợp chất hữu CuO Bông trộn CuSO4 khan GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Dung dịch Ca(OH)2 Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu B Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 C Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm D Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu Giải: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm định tính C H hợp chất hữu Vai trò CuSO4 khan phát  CuSO4.5H2O xanh) dung dịch Ca(OH)2 phát CO2 nước sinh (CuSO4 trắng +5H2O  (do làm đục nước vôi trong), thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 làm đục dung dịch tương tự dùng dung dịch Ca(OH)2 Chọn B Câu 37: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Giải: Dễ dàng tính số mol OH  (2x mol), số mol Al(OH)3 (4y mol) số mol hỗn hợp Z: C2H2 (x mol), CH4 (3y mol) Xét phản ứng:  AlO2 + H2O Al(OH)3 + OH   2x mol (I) 2x Sau phản ứng (I) kết thúc, có Al(OH)3 kết tủa nên OH  phản ứng hết Chọn a = 78 gam, số mol Al(OH)3 kết tủa sau phản ứng (I) mol (hoặc chọn a gam tùy thích!, kết sau khơng đổi) Từ (I) lập phương trình 4y – 2x = mol (1a) Bảo toàn C cho số mol CO2 2x+3y Xét phản ứng: AlO2 + CO2 + H2O   Al(OH)3 + HCO3 (II) Trang 8/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com 2x mol Dễ dàng nhận thấy phản ứng (II) AlO2 phản ứng hết, CO2 dư Từ (II) lập phương trình 2x = mol (vì khối lượng kết tủa 2a gam) Nghiệm (1a) (1b) x = 1; y = mol x Tính tỷ lệ   y 3 Chọn D GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Câu 38: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C (1b) D Giải:  S + H 2O  4HF + O2 (a) SO2 + H2S  (b) 2F2 + 2H2O   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl đặc   Na2CO3 + H2O  Na2SiO3 + H2 (d) CO2 +2NaOH  (e) Si + 2NaOH + H2O   Na2SiO4 + SO2 + H2O (g) Na2SO3 + H2SO4  Chọn B Câu 39: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T Q Thuốc thử Chất Quỳ tím Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ Cu(OH)2, lắc nhẹ Nước brom X Y khơng đổi màu khơng có kết tủa Cu(OH)2 không tan kết tủa trắng Z không đổi không đổi màu màu khơng có Ag↓ kết tủa dung dịch dung dịch xanh lam xanh lam khơng có khơng có kết tủa kết tủa T khơng đổi màu khơng có kết tủa Cu(OH)2 khơng tan khơng có kết tủa Q khơng đổi màu Ag↓ Cu(OH)2 khơng tan khơng có kết tủa Các chất X, Y, Z, T Q là: A Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol B Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit C Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Giải: X phenol anilin  loại B D T ancol đơn chức, Q andehid Chọn C Trang 9/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Giải: Có phản ứng tạo kim loại phản ứng cho t C (c) H2 + CuO  Cu + H2O o t C (e) 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2  Cu + O2 + H2SO4 (c) 2CuSO4 + 2H2O  o đpdd GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Chọn A Câu 41: Đun hỗn hợp etylen glicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm -COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng : Phát biểu sau sai? A Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y B Y khơng có phản ứng tráng bạc C Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng : D X có đồng phân hình học Giải: Lập công thức phân tử Y trước Gọi số mol CO2 2a, số mol H2O a Bảo toàn khối lượng cho: 88a + 18a = 3,95 + 4,0 Tính a = 0,075 mol Vậy số mol C nC = 0,15; 3,95  mC  mH 3,95  (0,15 12)    0,125 nH = 0,15 Số mol nguyên tử O Y : nO = 16 16 Gọi công thức Y CxHyOz ; có tỷ lệ x : y : z = nC : nH : nO =0,15 : 0, 15 : 0,125 = : : Y có cơng thức đơn giản trùng cơng thức phân tử nên công thức phân tử Y C6H6O5 Vì Y este (mạch hở) etylen glicol với axit cacboxylic, Y có nguyên tử oxi nên cấu tạo Y có dạng sau: HO CH2 CH2 O C R COOH O So sánh với công thức phân tử Y C6H6O5 , suy gốc R -CC-, nên công thức cấu tạo Y HO CH2 CH2 O C C C COOH O Vậy axit cacboxylic X có cấu tạo HOOCCCCOOH: khơng có đồng phân hình học Chọn D Câu 42: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào Trang 10/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B : C 11 : D : Giải:  Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch Na2CO3 (khuấy đều), thứ tự phản ứng xảy sau:   NaHCO3 + NaCl Na2CO3 + HCl (I) 0,1y mol 0,1y NaHCO3 + HCl   NaCl + CO2 + H2O (II) (0,1x-0,1y) Phản ứng (I) kết thúc có phản ứng (II) Tính số mol CO2 trường hợp (0,1x-0,1y)  Khi nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl loãng (khuấy đều), có khí CO2 theo phản ứng sau: GV ĐHSP TP HCM 0934104388  2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl  0,1x 0,1x Trường hợp sau kết thúc phản ứng HCl hết, Na2CO3 dư Từ tỷ lệ V1 = , suy V2 0,1x  0,1 y x  Rút gọn  0,1x y Chọn B Câu 43: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hịa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,54 mol B 0,78 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Giải: Có thể tóm tắt toán theo sơ đồ sau:  Fe     FeO    HNO3  Fe( NO3 )3  Fe  Fe( NO3 )   O2 Fe    Fe3O4         NO   HNO3   Fe O    8,16 gam  Phương pháp : dùng qui đổi Gọi số mol Fe a, số mol O b Khối lượng Fe O 56a + 16b = 8,16 (1a) Dung dịch Z chứa HNO3 cho bột sắt vào có khí NO Do dung dịch Z chứa muối Fe(NO3)3 (0,12 mol) 1,344 Bảo toàn electron cho: 3a = 2b + (1b) Nghiệm (1a) (1b) a = 0,12; b = 0,09 22, Lượng sắt hòa tan tối đa (0,09 mol) dung dịch Z nên sản phẩm tạo muối Fe(NO3)2  3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Fe + 8HNO3  0,03 0,08  3Fe(NO3)2 Fe + 2Fe(NO3)3  Trang 11/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com 0,06 0,12 Số mol HNO3 dung dịch Y = 4nNO + 2nO + 0,08 = 4(0,06) + 2(0,09) + 0,08 = 0,5 mol Chọn C Câu 44: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3 ; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng A 20,00% B 66,67% C 33,33% D 50,00% Giải: Phản ứng nhiệt nhôm: Phản ứng: t C Cr2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Cr x mol Phản ứng: t C 3FeO + 2Al  Al2O3 + 3Fe y mol o o y ), Al2O3 (x+ y ), Cr (2x), Fe (y) 3 Khi cho phần tác dụng vừa đủ 0,04 mol NaOH loãng thu muối NaAlO2 (Cr2O3 khơng tan NaOH lỗng, tan NaOH đặc) Bảo toàn mol nguyên tử Al cho a  0,04 hay a = 0,08 Phần tác dụng với HCl lỗng, nóng (dư), bảo tồn electron cho: 1,12  (a-2x- y ) + 2x +y =2 Thay a= 0,08 tính x = 0,02 Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản 22, 0,02  100%  66,67% ứng phần trăm số mol Cr2O3 phản ứng = 0,03 GV ĐHSP TP HCM 0934104388 Rắn sau phản ứng gồm: Cr2O3 (0,03-x) mol, FeO (0,04-y), Al (a-2x- Chọn B  Có thể giải tốn nhanh hơn, nhận xét FeO, số oxi hóa Fe = +2, sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl tạo FeCl2 (số oxi hóa Fe = +2) Do số oxi hóa sắt khơng đổi nên bỏ qua vai trò FeO, lúc giải toán ban đầu gồm Al Cr2O3 Câu 45: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đơi C=C phân tử) Thủy phân hồn tồn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 29,25% B 38,76% C 40,82% D 34,01% Giải: Lập công thức phân tử ancol Y trước Khối lượng bình đựng Na tăng so với ban đầu mROH  mH = 2,48 896 =2,56 gam Số mol ROH = 2nH = 0,08 22400 2,56  32 Ancol Y CH3OH Khối lượng mol phân tử ancol Y: MY = 0,08 Vì este đơn chức nên số mol hỗn hợp este số mol ancol (0,08 mol) Tính mROH = 2,48 +  Trang 12/16 - Mã đề thi 357 ThuVienDeThi.com 5,88  73,5 gam/mol Vậy hỗn hợp có 0,08 este có khối lượng mol phân tử < 73,5 gam/mol  este HCOOCH3 (M=60) [loại công thức C3H4O2, M=72] Vậy este no đơn chức hỗn hợp este ban đầu HCOOCH3 CH3COOCH3 este cịn lại (có liên kết đơi C=C) CnH2n-2O2 Ký hiệu cơng thức trung bình este RCOOCH3 (0,08 mol), tính khối lượng oxi hỗn hợp este = 320,08 = 2,56 gam 3,96 5,88  2,56  18  0, 24 Mặt khác hỗn hợp este có mC + mH + mO = 5,88 nên nC = 12 số mol CO2= nC = 0,24 Vì hỗn hợp X gồm HCOOCH3 CH3COOCH3 este CnH2n-2O2 nên số mol CnH2n-2O2 = nCO2  nH 2O = 0,24 Khối lượng mol phân tử trung bình este GV ĐHSP TP HCM 0934104388 - 0,22 = 0,02 mol; số mol hỗn hợp HCOOCH3 CH3COOCH3 0,06 mol Gọi công thức trung bình HCOOCH3 CH3COOCH3 CnH2nO2 (2