KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP Năm học 2007 – 2008 Ngày thi 05 tháng 03 năm 2008 Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Bài I: (5 điểm) Câu 1: Có hỗn hợp gồm chất rắn Na2CO3, NaCl, CaCl2, NaHCO3 Làm để thu NaCl tinh khiết ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu 2: Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ Bài II: (5 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng để chứng minh: Metan, benzen cho phản ứng ; etilen, axetilen, benzen cho phản ứng cộng Câu 2: Một hidrocacbon (công thức CnH2n+2 ) thể khí tích 224ml (đktc) Đốt cháy hồn toàn lượng hidrocacbon này, sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M tạo 1g kết tủa Xác định công thức phân tử hidrocacbon Bài III: (5 điểm) Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 8,68g hỗn hợp (Fe, Mg, Zn) dung dịch HCl, thu 3,584 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan ? Câu 2: Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp oxit (CuO, Fe3O4, Al2O3), người ta cho từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm CO, H2) qua ống đựng hỗn hợp oxit nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp gồm khí nặng hỗn hợp khí ban đầu 0,16g a gam chất rắn Tính giá trị V a Cho biết Al2O3 không tham gia phản ứng Bài IV: (5 điểm) Một kim loại R ngâm dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, kim loại có khối lượng nhẹ bớt so với ban đầu Cũng kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO3 , kết thúc phản ứng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hố trị II; tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm 1) Xác định kim loại R 2) Nếu R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO4 tích 125 ml nồng độ 0,8M thí nghiệm với dung dịch AgNO3, kim loại tăng phần trăm khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO3 0,4M cần dùng ml ? Cho: C = 12 H=1 O = 16 N = 14 Cl = 35,5 Fe = 56 Mg = 24 Zn = 65 Cu = 64 Al = 27 Cd = 112 Ag = 108 Ca = 40 Ba = 137 Ghi chú: Thí sinh dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học - Hết - Họ tên thí sinh : Số báo danh : Chữ ký GT : KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP ThuVienDeThi.com Năm học 2007 – 2008 Ngày thi 05 tháng 03 năm 2008 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm trang) Bài I: (5 điểm) Câu 1: 2,5 điểm Cách làm: điểm phương trình phản ứng minh họa : x 0,5 điểm = 1,5 điểm (Hoà tan hỗn hợp vào nước, xảy phản ứng Na2CO3 + CaCl2 Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu có chứa NaCl, NaHCO3, có dư Na2CO3 CaCl2 Cho tiếp Na2CO3 dư vào dung dịch để làm kết tủa hết CaCl2 Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu có chứa NaCl, NaHCO3, Na2CO3 Cho HCl dư vào, xảy phản ứng HCl với Na2CO3 với NaHCO3 Cô cạn dung dịch đến khan thu NaCl tinh khiết) Nếu làm cách khác có nhiều phương trình phản ứng hơn, đủ số điểm theo thành phần điểm nêu Câu 2:Người ta thực bước sau: Mỗi bước 0,5 điểm x = 2,5 điểm Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy vết bẩn dễ tan Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy vết bẩn có tính axit Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy vết bẩn có tính bazơ oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để khơng làm hại kim loại Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit chất bẩn bám kim loại Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại Bài II: (5 điểm) Câu 1: 2,5 điểm Viết phương trình phản ứng (có đầy đủ điều kiện phản ứng), phương trình 0,5 điểm as CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Fe C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr t0 CH2 = CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br CH CH + Br2 CHBr = CHBr ( Hoặc CH CH + 2Br2 CHBr2-CHBr2 ) Ni C6H6 + 3H2 C6H12 t0 Câu 2: 2,5 điểm Viết phương trình phản ứng cháy : 3n CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 0,25 điểm 0,01 0,01n Biện luận trường hợp 0,25 điểm TH 1: Nếu Ca(OH)2 dư số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,01 Xác định n = 1, suy công thức CH4 điểm TH 2: Nếu CO2 phản ứng tạo muối Suy số mol CO2 = 0,03 Xác định n = 3, suy công thức C3H8 điểm Bài III: (5 điểm) ThuVienDeThi.com Câu 1: 2,5 điểm Số mol H2 = 0,16 số mol H = 0,32 = số mol Cl Khối lượng muối khan = khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng clo = 8,68 + 0,32.35.5 = 20,04 (g) Giải theo cách khác, đủ số điểm Câu 2: 2,5 điểm Xét mặt định lượng ta thấy: CO + O CO2 H2 + O H2O Suy độ tăng khối lượng hỗn hợp khí = mO bị khử từ oxit nObị khử = 0,01 = n(CO, H2) V = 0,224 (lít) a = 8,4 – 0,16 = 8,24 (g) Phần lý luận 0,5 điểm Mỗi giá trị tính điểm x = điểm Giải theo cách khác, đủ số điểm Bài IV: (5 điểm) 1) Xác định R: điểm R + CuSO4 CuSO4 + Cu x x R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag 0,5x x x Đặt x số mol kim loại bám vào R Phần khối lượng nhẹ bớt = (MR -64)x Phần khối lượng tăng thêm = (216 - MR ).0,5x Theo đề ta có: (216 - MR ).0,5x = 75,5.(MR -64)x Giải MR = 65 Suy kim loại R kẽm (Zn) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm 2) Số mol CuSO4 = 0,1 = x suy % khối lượng tăng thêm = 0,5.0,1(216 – 65).100 / 20 = 37,75(%) điểm Thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng = 250 ml điểm Ghi chú: Nếu tính 0,25 lít , không đổi ml theo yêu cầu đề 0,5 điểm - ThuVienDeThi.com Hết – .. .Năm học 2007 – 2008 Ngày thi 05 tháng 03 năm 2008 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm trang) Bài I: (5 điểm) Câu 1: 2,5 điểm Cách làm: điểm phương trình... 0,5.0,1(216 – 65).100 / 20 = 37,75(%) điểm Thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng = 250 ml điểm Ghi chú: Nếu tính 0,25 lít , khơng đổi ml theo yêu cầu đề 0,5 điểm - ThuVienDeThi.com Hết – ... vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy vết bẩn có tính bazơ oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để không làm hại kim loại Bước 4: Cho đồ vật qua buồng