Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
20
Dung lượng
322,6 KB
Nội dung
CHUYÊN ĐỀ : PHI KIM A.TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN : § & Phi Kim I.TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM : 1.Tính chất vật lý : Trạng thái phi kim điều kiện thường Rắn : C , Si , P , S , I2 , Lỏng : Br2 , … Khí : N2 , H2 , O2 , Cl2 … ,… Phần lớn phi kim không dẫn điện , dẫn nhiệt , nhiệt độ nóng chảy thấp , sơ phi kim độc : Cl2 , Br2 , 2.Tính chất hóa học : a.Tác dụng với kim loại : - Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit : Ví dụ : t 4Na + O2 2Na2O t 3Fe + 2O2 Fe3O4 (Fe2O3.FeO) - Các phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối : Ví dụ : t 2Na + Cl2 2NaCl t Zn + S ZnS b.Tác dụng với hiđro : nhiều phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí Ví dụ : t Cl2 + H2 2HCl t S + H2 H2S c.Tác dụng với oxi : nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit (trừ F2 , Cl2 , Br2 , I2) Ví dụ : t C + O2 CO2 t 4P + 5O2 2P2O5 II.MỘT SỐ PHI KIM TIÊU BIỂU : 1.So sánh tính chất hóa học clo cacbon a.Tính chất vật lí : ThuVienDeThi.com Clo Là chất khí màu vàng lục , mùi hắc , tan nước , độc b.Tính chất hóa học : Chất Tính chất Với H2 Với kim loại Với O2 Với H2O Với dung dịch kiềm Với dung dịch muối Phản ứng oxi hóa khử Cacbon Cacbon trạng thái rắn , màu đen Than có tính hấp thụ màu chất tan dung dịch * Các dạng thù hình cacbon : - Dạng thù hình nguyên tố đơn chất khác nguyên tố hóa học tạo nên - Dạng thù hình cacbon : + Kim cương + Than chì + Cacbon vơ định hình Clo t Cl2 + H2 2HCl t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Không phản ứng trực tiếp Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước Javen Cl2 + Ca(OH)2 (bột) CaOCl2 + H2O Cloruavôi t Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 t Cl2 + NaBr Br2 + 2NaCl Clo thường chất oxi hóa as Phản ứng với hiđrocacbon CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2.Một số hợp chất cacbon : Cacbon oxit Cacbonđioxit (CO) (CO2) Tính Cacbon oxit chất khí , CO2 chất khí khơng màu , chất khơng màu , khơng mùi , nóng khơng khí 1,5 lần vật lí nhẹ khơng khí , tan khơng trì cháy , nước , độc sống Tính chất hóa học + Ở điều kiện thường CO oxit trung tính , khơng tác dụng với nước , kiềm , axit + CO chất khử : nhiệt Cacbon C C + 2H2 500 CH4 2000C 2C + Ca CaC2 t C + O2 CO2 1000C C + H2O CO + H2 Không phản ứng Không phản ứng Cacbonthường khử t O2 + C CO2 t CO2 + C 2CO t Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO Khơng phản ứng + CO2 oxit axit phản ứng oxit bazơ , dung dịch bazơ CaO + CO2 CaCO3 ThuVienDeThi.com Muối cacbonat Tính tan : Các muối cacbonat kim loại kiềm (Trừ Li2CO3) , amoni tan tốt nước Các muối hiđrocacbon tan tốt nước (trừ NaHCO3 tan) Muối cacbonat có tính chất hóa học chung muối + Tác dụng với axit 2HCl + CaCO3 CaCl2 độ cao CO khử nhiều oxit kim loại : Fe2O3 , CuO , PbO ,… t CuO + CO Cu + CO2 t Fe3O4 + 4O2 3Fe + 4CO2 + Ngồi cịn tác dụng với nhiều chất khác : t 2CO + O2 2CO2 t , Ni CO + 3H2 CH4 + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O + Khi tan nước CO2 tạo thành dung dịch axit cacbonic CO2 + H2O H2CO3 + Ngồi CO2 cịn tác dụng với : C , Mg , Al , … t CO2 + C 2CO t CO2 + 2Mg 2MgO + C Ta không dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg Al + CO2 + H2O + Tác dụng với kiềm NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O + Phản ứng nhiệt phân t 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O t CaCO3 CaO + CO2 3.Silic (Si) * Silic - Là chất rắn , màu xanh khó nóng chảy , sáng kim loại , dẫn điện Silic chất bán dẫn - Si phản ứng với nhiều phi kim kim loại Ví dụ : t Si + O2 SiO2 t Si + 2S Si S2 t Si + 2Mg Mg2Si - Si không phản ứng với hiđro * Hợp chất silic – công nghiệp siliccat : tự nhiên hỗn hợp silic tồn dạng hợp chất : thạch anh (SiO2 nguyên chất) , cát trắng (SiO2 có lẫn tạp chất) , đất sét (Al2O3 2SiO2 2H2O) * Silic đioxit (SiO2) - Tinh thể trắng , khó nóng chảy , khó sơi , làm nguội châm khối nóng chảy tạo nên dạng vơ định hình thủy tinh thạch anh - Silic đioxit oxit axit tác dụng với kiềm , oxit bazơ tạo thành muối siliccat nhiệt độ cao Ví dụ : t SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O t SiO2 + CaO CaSiO3 - Silic phản ứng với kim loại Mg , C Ví dụ : t SiO2 + 2Mg 2MgO + Si * Công nghiệp silicat : sản xuất đồ gốm , xi măng , thủy tinh § Sơ Lược Về Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học I.NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ : Các nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử II.CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN : 1.Ơ ngun tố : Cho biết : số hiệu nguyên tử , KHHH , tên nguyên tố , ngun tử khối ngun tố Ví dụ : 20 Ca Canxi Số hiệu nguyên tử ThuVienDeThi.com KHHH Tên nguyên tố Nguyên tử khối Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn Số hiệu có trị số số proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố 2.Chu kỳ : - Chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Số thứ tự chu kỳ = số lớp electron Ví dụ : 10 + Hiđro 14+ Silic Silic Hiđro có lớp electron , chu kỳ Silic có lớp electron , chu kỳ 3.Nhóm - Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự nhóm = số electron lớp ngồi ThuVienDeThi.com III.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 1.Trong chu kỳ (từ trái sang phải) - Số electron lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến electron - Tính kim loại nguyên tố giảm đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần - Đầu chu kỳ kim loại mạnh , cuối phi kim mạnh , kết thúc chu kỳ khí (từ chu kỳ chu kỳ 7) 2.Trong nhóm (từ xuống) - Số electron nguyên tử tăng dần , tính kim loại nguyên tố tăng dần , đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần IV.Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 1.Biết vị trí nguyên tố suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố Ví dụ : Biết nguyên tố A có số hiệu 11 , ta biết : - A số 11 có điện tích hạt nhân 11+ có số electron 11 - A chu kỳ , có ba lớp electron - A nhóm I , lớp ngồi có electron 2.Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy đoán vị trí tính chất nguyên tố Ví dụ : Một nguyên tố X nguyên tử có ba lớp electron , lớp ngồi có electron , có điện tích hạt nhân 17+ Hãy suy đốn vị trí tính chất hóa học Giải Từ số liệu nguyên tử ta biết nguyên tố X ô 17 , thuộc chu kỳ , nhóm VII,X phi kim mạnh B.CÁC DẠNG BÀI TẬP THEO CHUYÊN ĐỀ : Chủ đề : XÁC ĐỊNH CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN ThuVienDeThi.com - SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ I.Phương pháp : - So sánh tính kim loại , phi kim dựa vào biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ nhóm - Biết vị trí suy cấu tạo ngược lại + Số thứ tự chu kỳ = Số lớp electron nguyên tử + Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm + Số proton = Số lớp electron = Số hiệu nguyên tử * Lưu ý : Số electron lớp nguyên tử cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại hay phi kim : + Số electron lớp 1,2,3 kim loại (trừ H , Bo) + Số electron lớp kim loại , phi kim + Số electron lớp 5,6,7 phi kim II.Bài tập mẫu : Bài : Xác định nguyên tố X vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn biết nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron 13 , có lớp electron lớp Hướng dẫn giải - Có 13 electron có 13 proton số thứ tự 13 - Có lớp electron X chu kỳ - Có electron lớp ngồi X nhóm III kim loại Vậy X nguyên tố bảng tuần hồn có số thứ tự 13 thuộc chu kỳ phân nhóm III nguyên tố kim loại Bài : Nguyên tố X chu kỳ có electron lớp ngồi , có số hiệu 11 Hãy xác định vẽ cấu tạo nguyên tử Hướng dẫn giải Nguyên tố X chu kỳ X có lớp electron - Có electron lớp ngồi nhóm I - Số hiệu 11 : nguyên tử X có 11 proton 11 electron - Có electron lớp ngồi nên X kim loại đầu chu kỳ 11+ Bài : Hãy so sánh xếp tính phi kim giảm đần nguyên tố sau : Br , N , Cl , S , Si Hướng dẫn giải Cl , Si S chu kỳ nên tính phi kim : Cl > S > Si (1) Br Cl nhóm nên tính phi kim : Cl > Br (2) N chu kỳ đầu nhóm V clo nhóm VII nên tính phi kim : Cl > N (3) ThuVienDeThi.com Từ (1) , (2) (3) suy : tính phi kim nguyên tố xếp giảm dần sau : Cl , N , Br , S , Si III.Bài tập áp dụng : Bài : Cho nguyên tử A có cấu tạo nguyên tử chu kỳ , có electron lớp ngồi , có số hiệu 16 Hãy xác định vị trí tính chất nguyên tố A Bài : Biết X có cấu tạo nguyên tử sau : Điện tích hạt nhân , có hai lớp electron , lớp ngồi có electron Hãy xác định vị trí X bảng tuần hoàn Bài : Biết Y bảng tuần hoàn chu kỳ , lớp ngồi có electron , tổng số electron nguyên tử 12 Hãy xác định vị trí vẽ cấu tạo nguyên tử Y Bài : Hãy xếp nguyên tố sau theo chiều phi kim tăng dần : Cl , P , B , Br , C Bài : Cho kim loại ghi bảng chữ A , B , C , D cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl quan sát tượng bảng sau : Kim loại Tác dụng với HCl A Khơng có tượng B Giải phóng khí H2 nhanh , dung dịch nóng lên C Giải phóng khí H2 chậm D Giải phóng khí H2 nhanh , dung dịch nóng dần lên Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động tăng dần Chủ đề : BỔ TÚC VÀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH - HỒN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG – GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT I.Phương pháp : ThuVienDeThi.com - Nắm vững tính chất hóa học phi kim chất - Chuỗi biến đổi hóa học phi kim có dạng : H 2O / O oxitbaz / baz Phi kim t oxit axit axit muối II.Bài tập mẫu Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến đổi hóa học sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 (6) (7) H2SO3 Na2SO4 SO2 Hướng dẫn giải t (1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 O / 450C (2) 3SO2 + O2 V 2SO3 t (3) SO2 + H2O H2SO4 (4) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (5) SO2 + H2O H2SO3 (6) H2SO3 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (7) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O Bài : Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi , ta thấy nước vôi xuất kết tủa , tiếp tục sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi ta thấy chất tan Sau thêm dung dịch Ba(OH)2 thấy xuất kết tủa trở lại Hãy giải thích viết phương trình phản ứng Hướng dẫn giải Khi sục khí CO2 vào nước vơi xuất kết tủa CO2 phản ứng với Ca(OH)2 tạo thành CaCO3 : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Tiếp tục xục khí CO2 đến kết tủa tan : CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Nếu thêm dung dịch Ba (OH)2 xuất lại kết tủa Ba(OH)2 phản ứng với Ca(HCO3)2 Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O Bài : Từ muối ăn hóa chất cần thiết , viết phương trình điều chế nước Javen , clorua vôi Hướng dẫn giải - Điều chế nước Javen : / cmx 2NaCl + H2O đpdd 2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước Javen - Điều chế clorua vôi : Cl2 + Ca(OH)2 (bột) CaOCl2 + H2O Cloruavơi Bài : Khí clo tác dụng với chất sau : a.Axit HCl b.Dung dịch KOH c.Dung dịch NaBr Viết phương trình phản ứng ? Hướng dẫn giải Clo tác dụng với dung dịch KOH , dung dịch NaBr Các phản ứng : Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 ThuVienDeThi.com d.Dung dịch thuốc tím Bài : Hãy xác định chất A , B , C , D , E sơ đồ phản ứng sau viết phương trình hồn thành phản ứng H2 + A B B + MnO2 C + A + H2O A + NaOH D + E + H2O Hướng dẫn giải Vì H2 + A B B + MnO2 C + A + H2O Điều chứng tỏ A chất khí Cl2 ; B : HCl ; D : NaCl : E : NaClO Các phương trình phản ứng : t H2 + Cl2 2HCl t 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O III.Bài tập áp dụng : Bài : Dẫn khí clo vào nước , nhúng quỳ tím vào dung dịch thu , lúc đầu giấy quỳ tím biến thành đỏ , sau giấy quỳ tím màu Giải thích tượng Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a.C CO CO2 NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 b.KMnO4 Cl2 HCl NaCl NaClO Cl2 CaSiO3 c.Si SiO2 Na2SiO3 SiF4 Bài : Từ Na2CO3 axit HCl hóa chất cần thiết , viết phương trình phản ứng điều chế khí sau : a.Khí CO2 b.Khí SO2 c.Nước Javen Bài : Bổ túc hoàn thành chỗ trống (?) để hồn thành phương trình phản ứng sau : a.MnO2 + ? MnCl2 + ? + ? t b.C + ? H2 + ? c.2Ca(OH)2 + 3CO2 ? + ? + ? d.NaOH + ? + ? ? + H2 e.Cl2 + ? NaCl + Br2 Bài : Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH Hãy viết phương trình phản ứng nêu tỉ lệ số mol tạo thành : a.Muối axit b.Muối trung hịa c.Muối axit muối trung hịa d.Nếu cho khí CO2 vào dung dịch nước vôi với tỉ lệ : + n(co2) : n(Ca(OH)2) = : tạo thành muối ? ThuVienDeThi.com + n(co2) : n(Ca(OH)2) = : tạo thành muối ? Viết phương trình phản ứng Chủ đề : NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT PHI KIM I.Phương pháp : - Dựa vào dấu hiệu đặc trưng màu , mùi , tan hay không tan , … - Dấu hiệu nhân biết ThuVienDeThi.com 10 Chất cần nhận biết Cl2 Thuốc thử Quỳ tím ẩm Đung dịch KI + hồ tinh bột S (màu vàng) P (đỏ) C Đôt cháy khơng khí O2 H2 Que đóm CuO (đen) , to N2 Khí HCl Sinh vật nhỏ Quỳ tím ẩm Sục vào dung dịch AgNO3 NH3 Quỳ tím ẩm Mùi CuO , to CO Dd PdCl2 CO2 Nước vôi SO2 Nước brom (màu nâu đỏ) H2S Mùi Dung dịch Pb(NO3)2 NO Khơng khí NO2 Màu Quỳ tím ẩm ThuVienDeThi.com Dấu hiệu PTPƯ - Hóa đỏ màu : HCl + HClO Cl2 + H2O [O] oxi hóa hợp chất có màu xanh 2KCl + I2 2KI + Cl2 Hồ tin bột + I2 dd xanh tím Tạo khí SO2 mùi hắc Tạo dung dịch làm giấy quỳ tím hóa đỏ Tạo khí làm đục nước vơi Bùng cháy Xuất màu đỏ : t H2 + CuO Cu + H2O Chết Hóa đỏ Kết tủa trắng HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 Hóa xanh Khai Hóa đỏ đồng : t CuO + CO Cu + CO2 Kết tủa Pd : PdCl2 + CO + H2O Pd + 2HCl + CO2 Vẫn đục : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Mất màu : 2HBr SO2 + Br2 + 2H2O + H2SO4 Trứng thối Kết tủa PbS màu đem : PbS + Pb(NO3)2 + H2S 2HNO3 Hóa nâu đỏ : t NO + ½ O2 NO2 Nâu đỏ Hóa đỏ : 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 11 II.Bài tập mẫu : Bài : Có ba chất khí đựng riêng biệt ba lọ : H2 , HCl khí Cl2 Dùng phương pháp hóa học để nhận biết chất khí Hướng dẫn giải Dùng giấy quỳ tím nhúng vào lọ , lọ làm giấy quỳ tím đỏ lọ chứa khí HCl , Lọ từ từ làm giấy quỳ tím màu nhận lọ chứa khí Clo Cl2 + H2O HCl + HClO HClO HCl + [O] Oxi nguyên tử oxi hóa chất có màu nên giấy quỳ tím màu Lọ khơng làm biến đổi màu nhân H2 Bài : Có chất khí đựng lọ riêng biệt H2S , CO2 , NH3 NO2 Bằng phương pháp hóa học phân biết chất khí Hướng dẫn giải - Dùng giấy quỳ tím ẩm cho vào lọ chứa khí , lọ làm giấy quỳ tím ẩm hóa xanh nhân lọ chứa khí NH3 - Lọ làm giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ nhân khí NO2 - Hai khí cịn lại lội qua dung dịch Pb(NO3)2 mẫu thử xuất kết tủa đen nhân khí H2S , cịn lại khí CO2 Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 Bài : Khí Oxi có lẫn khí CO CO2 Làm để thu đượ khí oxit tinh khiết Hướng dẫn giải Dần hỗn hợp khí qua dung dịch PdCl2 khí Co bị giữ lại : PdCl2 + CO + H2O Pd + 2HCl + CO2 Tiếp tục dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua dung dịch nước vơi thu khí oxi tinh khiết CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Bài : Có hỗn hợp khí gồm : H2 , H2S CO2 Làm tách riêng biệt khí Hướng dẫn giải Dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch nước vơi CO2 H2S bị giữ lại : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O H2S + Ca(OH)2 CaS + 2H2O Thu khí hiđro Lọc kết tủa cho tác dụng với HCl thu khí CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Lấy nước lọc cho phản ứng với dung dịch HCl thu dung dịch khí H2S CaS + 2HCl CaCl2 + H2S III.Bài tập áp dụng Bài : Có chất khí sau : oxit , Co , CO2 , H2 chứa lọ riêng biệt bị nhãn , làm để phân biệt lọ phương pháp hóa học Bài : Trong bốn lọ , lọ chứa riêng biệt chất khí sau : SO2 , CO , NO2 , H2 Bằng biện pháp hóa học phân biệt chất khí Bài : Trong hỗn hợp khí gồm CO CO2 làm thí nghiệm chứng tỏ hỗn hợp có hai khí Bài : Có hợp khí gồm : H2S , CO2 , CO Bằng biện pháp hóa học tách riêng khí Bài : Có hỗn hợp khí gồm : Cl2 , O2 NH3 Hãy vẽ sơ đồ tách riêng chất khí ThuVienDeThi.com 12 Chủ đề : XÁC ĐỊNH PHI KIM VÀ CÔNG THỨC HỢP CHẤT CỦA PHI KIM I.Phương pháp : - Gọi cơng thức hợp chất oxit hợp chất khí nguyên tố : R2On H8 – nR (với n : hóa trị R) ThuVienDeThi.com 13 - Dựa váo % nguyên tố hợp chất Từ công thức tính % nguyên tố hợp chất Suy đại lượng cần tìm - Hoặc dựa vào phương trình hóa học , lập tỉ lệ đại lượng biết đại lượng liên quan suy đại lượng cần tìm * Lưu ý : Hóa trị oxit cao + hóa trị hợp chất với hiđro = II.Bài tập mẫu : Bài : Oxit nguyên tố R có cơng thức chung RO3 oxi chiếm 60% khối lượng a.Hãy xác định tên nguyên tố A b.So sánh tính chất hóa học ngun tố A với nguyên tố xung quanh Hướng dẫn giải a.Công thức chung oxit RO3 %O = 16.3.100% 60% (với R : khối lượng mol R) R 48 (R + 48).60 = 4800 R = 32 R lưu huỳnh (S) b.Lưu huỳnh nguyên tố phi kim , tính phi kim lưu huỳnh yếu Al , O mạnh P , Se Bài : Nguyên tố X tạo thành hợp chất khí với hiđro H2X hợp chất có hóa trị cao với oxi chứa 40% X Hãy xác định tên nguyên tố X Hướng dẫn giải Vì hợp chất khí với hiđro X có cơng thức hóa học H2X Suy X có hóa trị cao với oxi IV Nên công thức hóa học (CTHH) cao X với oxi : XO3 Ta có : %X = X 100% 40% X 48 Giải rat a X = 32 X lưu huỳnh Vậy X nguyên tố lưu huỳnh Bài : Cho gam oxit (RO3) tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 7,1 gam muối khan Xác định tên nguyên tố R Hướng dẫn giải Phương trình : RO3 + 2NaOH Na2RO4 + H2O R + 48 110 + R (g) 7,1 (g) Ta có tỉ số : R 48 110 R ( R 48).7,1 (110) R).4 7,1 R = 32 Lưu huỳnh Vậy nguyên tố R lưu huỳnh III.Bài tập áp dụng : Bài : Một nguyên tố A tạo nên hợp chất khí với hiđro : AH3 tạo hợp chất oxit : A2O5 Biết tỉ khối chất khí AH3 so với oxi 0,53125 Tìm A Bài : Xác định công thức hợp chất khí X Biết : - X hợp chất lưu huỳnh X chứa mol nguyên tử S - g khí X chiếm thể tích 1,517 lít (đktc) ThuVienDeThi.com 14 Bài : Đốt cháy hồn tồn Mg 7,1 gam khí X2 thu muối A Tìm khí X Bài : a.Hãy xác định cơng thức khí X biết : A oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi (1 lít khí X đktc nặng 2,857 g) b.Hịa tan 12,8 gam hợp chất khí X vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2M Hãy cho biết muối thu sau phản ứng ? Tìm nồng độ mol muối (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Chủ đề : XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM VỀ THỂ TÍCH I.Phương pháp : Tương tự phần tính % khối lượng hỗn hợp muối kim loại : - Tính số mol chất hỗn hợp cho ThuVienDeThi.com 15 - Viết phương trình phản ứng - Gọi x , y số mol chất khí A , B , … - Dựa vào phương trình hóa học lập phương trình tốn học suy đại lượng cần tìm - Hỗn hợp khí X gồm A , B , … %VA = V 100% %VB = 100% - %VA Vhh Hoặc công thức : nA.100 nhh nB.100 %VB = %nB = nhh %VA = %nA = * Lưu ý : Khi thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol II.Bài tập mẫu : Bài : Một hỗn hợp khí X tích 6,72 lít (ở đktc) gồm khí N2 , O2 , Cl2 có khối lượng 10,95 gam Xác định % thể tích khí hỗn hợp ban đầu Biết thể tích khí oxi gấp đơi thể tích khí clo Hướng dẫn giải Ta có : V 6,72 0,3(mol ) 22,4 22,4 nX = Gọi x , y , z số mol khí N2 , O2 , Cl2 Theo số mol hỗn hợp khí ta có : x + y + z = 0,3 (a) Theo khối lượng khí : 28x + 32y + 71z = 10,95 Và y = 2z (vì thể tích oxi gấp lần thể tích clo) (c) (b) x y z 0,3 Từ (a) , (b) (c) ta có hệ : 28 x 32 y 71z 10,95 y 2z Giải hệ phương trình ta : x = 0,15 (mol) ; y = 0,1 (mol) ; z = 0,05 (mol) 0,15.100 50% 0,3 0,.100% %VO2 = 33,33% 0,3 %VN = %VCl = 100% - (50% + 33,33%) = 16,67 % Bài : Có hỗn hợp X gồm khí CO , CO2 HCl - Cho a gam hỗn hợp X lội qua dung dịch nước vôi thu 10 g kết tủa - Cho a gam hỗn hợp X lội qua 100 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng vừa đủ - Cho a g hỗn hợp X qua đồng (II) oxit nung nóng thu 3,2 gam kim loại a.Tính a b.Tính % khối lượng chất khí hỗn hợp Hướng dẫn giải a.Khi X lội qua dung dịch nước vơi khí CO2 phản ứng tạo kết tủa nCaCO = 10 0,1 (mol) 100 ThuVienDeThi.com 16 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O =0,1 0,1 (mol) m(co ) = n.M = 0,1 44 = 4,4 (g) Khi lội qua dung dịch AgNO3 nAgNO = CM V = 0,1 = 0,1 (mol) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 = 0,1 0,1 (mol) mHCl = n.M = 0,1 36,5 = 3,65 (g) Khi X qua CuO nung nóng : 3,2 0,05 (mol) 64 nCu = t CO + CuO Cu + CO2 = 0,05 0,05 mCO = n.M = 0,05.28 = 1,4 (g) a = mCO + mCO + mHCl = 4,4 + 3,65 + 1,4 = 9,45 (g) b.Tính % (mol) 4,4.100% 46,56(%) 9,45 3,65.100% %mHCl = 38,62(%) 9,45 %mCO = %mCO = 100% - (%mCO + 38,62%) = 14,82(%) Bài : Có hỗn hợp khí A gồm SO2 H2 Dẫn lít khí hỗn hợp A qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu khí B Đốt cháy B hồn tồn cần 1,6 lít khí oxi Xác định % vê thể tích khí hỗn hợp ban đầu Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hướng dẫn giải Hỗn hợp khí A lội qua dung dịch Ba(OH)2 thu khí B Hiđro cịn khí bị giữ lại SO2 t 2H2 + O2 H2O 2V 1V x 1,6 (l) x= 1,6.2 3,2(l ) VSO = – 3,2 = 4,8 (l) 3,2.100% 40(%) 4,8.100% %VSO2 = 60(%) %VH = III.Bài tập áp dụng : Bài : Có hỗn hợp gồm khí sau : CO CO2 với thể tích 16 lít , người ta làm thí nghiệm sau : - Dẫn 16 lít hỗn hợp lội qua dung dịch nước vôi dư thu khí X - Đốt cháy hồn tồn khí X cần lít oxi Biết thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Bài : Hịa tan hồn tồn 18,8 gam hỗn hợp muối gồm NaHCO3 NaHSO3 200 ml dung dịch HCl 1M , thu hỗn hợp khí X Xác định % thể tích khí hỗn hợp khí X Biết khí đo điều kiện áp suất ThuVienDeThi.com 17 Bài : Một hỗn hợp khí X gồm SO2 , H2S H2 - Dẫn V lít hỗn hợp X lội qua dung dịch Ba(OH)2 thu 21,7 gam kết tủa màu trắng thu 1,12 lít khí A (ở đktc) - Dẫn V lít hỗn hợp X lội qua 100 ml AgNO3 1M phản ứng thu vừa đủ để tạo kết tủa lớn a.Tính V b.Tính % thể tích hỗn hợp Bài : Đốt cháy hịa tồn hỗn hợp khí A gồm H2 , CO phải dùng 5,6 lít khí oxi Biết tỉ khối hỗn hợp khí so với khí hiđro 3,75 Các khí đo đktc Tính % thể tích hỗn hợp khí A Bài : Làm nổ 100 ml hỗn hợp khí Hiđro , Oxi Nitơ bìn kính Sauk hi đưa hỗn hợp điều kiện ban đầu cho nước ngưng tụ , thể tích khí cịn lại 64 ml Thêm 100 ml không khsi vào hỗn hợp thu làm nổ Thể tích hỗn hợp khí thu đưa điều kiện ban đầu 128 ml Tính % thể tích hỗn hợp khí Chủ đề : OXIT AXIT PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ I.Phương pháp : 1.Phản ứng CO2 với dung dịch bazơ : Phản ứng : ThuVienDeThi.com 18 CO2 + OH¯ HCO3¯ (1) 2¯ CO2 + 2OH¯ CO3 + H2O (2) Như tùy theo tỉ lệ số mol OH¯ với CO2 mà phản ứng cho hay nhiều muối Có dạng tốn thường gặp : Trường hợp : Biết sô mol OH¯ CO2 xác định muối tạo thành * Phương pháp : Lập tỉ lệ mol : nOH nCO + Nếu T : Tạo muối trung hòa VD : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O + Nếu T : Tạo muối axit VD : CO2 + NaOH NaHCO3 T= + < T < : Tạo hai muối VD : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O ; CO2 + NaOH NaHCO3 Nếu thu muối , viết phương trình phản ứng độc lập , từ Cácbonat bazơ , tạo muối phản ứng , đặt ẩn số mol muối , lập phương trình tốn học theo số mol CO2 OH¯ Giải hệ phương trình tính tìm giá trị ẩn Trường hợp : Biết OH¯ sản phẩm Xác định lượng CO2 (hoặc biết) nCO sản phẩm , xác định lượng bazơ Dạng thường gặp CO2 khí phản ứng với Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2 ) Lúc sản phẩm cacbonat trung hịa chất không tan CaCO3 (hoặc BaCO3) II.Bài tập mẫu : Bài : Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đktc) qua 150 ml dung dịch NaOH có nồng độ 2M Tính khối lượng chất sau phản ứng Hướng dẫn giải Ta có : 5,6 0,25(mol ) 22,4 nCO = nNaOH = 0,15 = 0,3 (mol) Lập tỉ lệ : < T (= nCO : nNaOH = 0,3 : 0,25 = 1,2) < Tạo muối NaHCO3 Na2CO3 Gọi x , y số mol CO2 CO2 + NaOH NaHCO3 x =x x Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH y = 2y y x y 0,25 x y 0,3 Theo đề , ta có hệ phương trình : Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 (mol) y = 0,05 (mol) * Khối lượng : mNa CO = 0,05.106 = 5,3 (g) mNaHCO = 0,2.84 = 16,8 (g) 3 ThuVienDeThi.com 19 Bài : Cho 1,96 lít khí cacbonat (đktc) vào dung dịch A có hịa tan gam natri hiđroxit Xác định sản phẩm tạo thành tính khối lượng sản phẩm thu Hướng dẫn giải Ta có : 1,96 0,0875(mol ) 22,4 nNaOH = 0,2(mol ) 40 nCO = Lập tỉ lệ : nNaOH 0,2 2,286 Tạo muối trung hòa nCO 0,0875 Phản ứng : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,0875 = 0,175 = 0,0875 (mol) * Khối lượng Na2CO3 nNa CO = nCO = 0,0875 (mol) mNa CO = n.M = 0,0875.106 = 9,275 (g) Bài : Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hịa tan 6,4 gam NaOH , sản phẩn muối trung hòa a.Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng b.Chất lấy dư dư (lít gam) ? Hướng dẫn giải CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,07 = 0,14 = 0,07 (mol) a.Ta có : 2 1,568 0,07(mol ) 22,4 nNaOH = 0,2(mol ) 40 nCO = nNaOH > 2nCO CO2 hết , NaOH dư nNa CO 0,07 (mol) mNa CO = 0,07.106 = 7,42 (g) b.nNaOH (dư) = 0,16 – 0,14 = 0,02 (mol) mNaOH (dư) = 0,02.40 = 0,8 (g) III.Bài tập áp dụng : Bài : Dẫn 3,136 lít khí cacbonat (đktc) vào 800 ml dung dịch nước vơi 0,1M a.Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b.Tính số gam kết tủa tạo thành c.Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch 800 ml Bài : Dẫn hết khí CO2 thu cho 26,5 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư vào 500 ml dung dịch KOH 1M a.Sau phản ứng thu muối ? b.Tính khối lượng muỗi cacbonat thu Bài : Biết 2,24 lít khí cacbonat (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 , sản phẩm Baricacbonat nước a.Viết phương trình phản ứng 2 3 ThuVienDeThi.com 20 ... suy đốn vị trí tính chất hóa học Giải Từ số liệu nguyên tử ta biết nguyên tố X 17 , thuộc chu kỳ , nhóm VII,X phi kim mạnh B.CÁC DẠNG BÀI TẬP THEO CHUYÊN ĐỀ : Chủ đề : XÁC ĐỊNH CẤU TẠO NGUYÊN... biến đổi hóa học phi kim có dạng : H 2O / O oxitbaz / baz Phi kim t oxit axit axit muối II.Bài tập mẫu Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến đổi hóa học sau... nguyên tố X Hướng dẫn giải Vì hợp chất khí với hiđro X có cơng thức hóa học H2X Suy X có hóa trị cao với oxi IV Nên cơng thức hóa học (CTHH) cao X với oxi : XO3 Ta có : %X = X 100% 40% X 48