Hóa học Chuyên đề 1 Chương I: Sự điện37510

Trường ΤΗΠΤ Số Bố Trạch Νη⌠m Η⌠α Học − Η⌠α 11 ΧΗΥΨ⊇Ν ĐỀ CHƯƠNG Ι: SỰ ĐIỆN ΛΙ Α PHẦN Λ⇑ THUYẾT Ι SỰ ĐIỆN ΛΙ − Sự điện λι λ◊ θυ〈 τρνη χ〈χ chất ταν τρονγ nước ρα ιον − Chất điện λι mạnh: λ◊ chất κηι ταν τρονγ nước, χ〈χ πην tử η∫α ταν πην λι ρα ιον + Những chất điện λι mạnh: Χ〈χ αξιτ mạnh: ΗΧλ, ΗΝΟ3, Η2ΣΟ4 χ〈χ bazơ mạnh: ΚΟΗ, ΝαΟΗ, Χα(ΟΗ)2, Βα(ΟΗ)2 ϖ◊ hầu hết χ〈χ muối ΗΧλ → Η+ + Χλ − Βα(ΟΗ)2 → Βα2+ + 2ΟΗ − − Chất điện λι yếu: λ◊ chất κηι ταν τρονγ nước χ⌠ số phần tử η∫α ταν πην λι ρα ιον, phần tử χ∫ν lại tồn dạng πην tử τρονγ δυνγ dịch + Những chất điện λι yếu: Λ◊ χ〈χ αξιτ yếu: ΧΗ3ΧΟΟΗ, ΗΧλΟ, ΗΦ, Η2Σ…χ〈χ bazơ yếu: Μγ(ΟΗ)2, Αλ(ΟΗ)3   ΧΗ3ΧΟΟ − + Η+   ΙΙ ΑΞΙΤ − BAZƠ − MUỐI Αξιτ − Τηεο Α−ρε−νι−υτ: Αξιτ λ◊ chất κηι ταν τρονγ nước πην λι ρα χατιον Η+ ΗΧλ → Η+ + Χλ − − Αξιτ nấc: πην λι nấc ρα ιον Η+: ΗΧλ, ΗΝΟ3, ΧΗ3ΧΟΟΗ − Αξιτ nhiều nấc: πην λι nhiều nấc ρα ιον Η+: Η3ΠΟ4 Bazơ − Τηεο Α−ρε−νι−υτ: Bazơ λ◊ chất κηι ταν τρονγ nước πην λι ρα ιον Η+ ΝαΟΗ → Να+ + ΟΗ − Ηιδροξιτ lưỡng τνη − Ηιδροξιτ lưỡng τνη λ◊ ηιδροξιτ κηι ταν τρονγ nước vừa χ⌠ thể πην λι αξιτ, vừa χ⌠ thể πην λι bazơ Τη dụ: Ζν(ΟΗ)2 λ◊ ηιδροξιτ lưỡng τνη ΧΗ3ΧΟΟΗ Πην λι τηεο kiểu bazơ: Ζν(ΟΗ)2     Πην λι τηεο kiểu αξιτ:     Ζν(ΟΗ)2 Ζν2+ + ZnO2+ 2ΟΗ − 2Η+ Muối − Muối λ◊ hợp chất κηι ταν τρονγ nước πην λι ρα χατιον κιm loại (hoặc χατιον NH +4 ) ϖ◊ ανιον λ◊ gốc αξιτ − Τη dụ: ΝΗ4ΝΟ3 → NH +4 + NO-3 ΝαΗΧΟ3 → Να+ + HCO-3 ΙΙΙ SỰ ĐIỆN ΛΙ CỦA NƯỚC πΗ CHẤT CHỈ THỊ ΑΞΙΤ − BAZƠ − Τχη số ιον nước λ◊ K H2 O = [H + ].[OH - ] = 1,0.10-14 (ở 250Χ) Một χ〈χη gần đúng, χ⌠ thể χοι γι〈 trị τχη số ν◊ψ λ◊ số τρονγ δυνγ dịch λονγ χ〈χ chất κη〈χ νηαυ − Χ〈χ γι〈 trị [Η+] ϖ◊ πΗ đặc trưng χηο χ〈χ mι trường Μι trường τρυνγ τνη: [Η+] = 1,0.10−7Μ πΗ = Μι trường αξιτ: [Η+] > 1,0.10−7Μ πΗ < Μι trường kiềm: [Η+] < 1,0.10−7Μ πΗ > Ις PHẢN ỨNG ΤΡΑΟ ĐỔI ΙΟΝ ΤΡΟΝΓ DΥΝΓ DỊCH ΧℑΧ CHẤT ĐIỆN ΛΙ Điều kiện ξψ ρα phản ứng − Phản ứng τραο đổi ιον τρονγ δυνγ dịch χ〈χ chất điện λι ξψ ρα κηι χ〈χ ιον kết hợp lại với νηαυ tạo τη◊νη τ τρονγ χ〈χ chất σαυ: Τ◊ι liệu ν tập Η⌠α Học 11 ThuVienDeThi.com Trường ΤΗΠΤ Số Bố Trạch + Chất kết tủa: ΒαΧλ2 + Βα2+ + + Chất βαψ hơi: Να2ΧΟ3 + 2CO3 + Νη⌠m Η⌠α Học − Η⌠α 11 Η2ΣΟ4 SO2-4 2ΗΧλ 2Η+ → → ΒαΣΟ4↓ ΒαΣΟ4↓ + 2ΗΧλ → → 2ΝαΧλ + ΧΟ2↑ + ΧΟ2↑ Η2Ο + Η2Ο + Chất điện λι yếu: ΧΗ3ΧΟΟΝα + ΗΧλ → ΧΗ3ΧΟΟΗ + ΝαΧλ − + ΧΗ3ΧΟΟ + Η → ΧΗ3ΧΟΟΗ Bản chất phản ứng − Phản ứng τραο đổi ιον τρονγ δυνγ dịch χ〈χ chất điện λι λ◊ phản ứng χ〈χ ιον Β ΒℵΙ TẬP Χ HƯỚNG DẪN GIẢI Ι Χ〈χ χνγ thức λιεν θυαν κηι giải β◊ι tập chương Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch χ〈χ chất điện λι n [Α]: Nồng độ mολ/λ ιον Α [A] = A ; Τρονγ đó: V νΑ: Số mολ ιον Α ς: Thể τχη δυνγ dịch chứa ιον Α Τνη πΗ χ〈χ δυνγ dịch αξιτ − bazơ mạnh − [Η+] = 10−α (mολ/λ)  α = πΗ − πΗ = −λγ[Η+] 1014 − =  [H ] = [OH  ] ΙΙ Χ〈χ β◊ι tập χ⌠ lời giải Χυ Trộn 100 mλ δυνγ dịch ΗΝΟ3 0.1Μ với 100 mλ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 0.05Μ τηυ δυνγ dịch Α α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ Α β Τνη πΗ δυνγ dịch Α χ Τνη thể τχη δυνγ dịch ΝαΟΗ 0.1Μ để τρυνγ η∫α δυνγ dịch Α [Η+].[ΟΗ−] 10−14  Giải α n HNO3 = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) ; n H2SO4 = 0.1* 0.05 = 0.005 (mol)  n SO2 = n H2SO4 = 0.005 (mol); n NO = n HNO3 = 0.01 (mol); n H = n HNO3 + 2n H2SO4 = 0.02 (mol) 0.01 0.005 0.02 = 0.05(M); [SO24 ] = = 0.025(M); [H  ] = = 0.1(M) 0.2 0.2 0.2 0.02 = 0.1(M) = 101 (M)  pH = β [H  ] = 0.2 χ Χυ χ τα χ⌠ thể λ◊m τηεο ηαι χ〈χη κη〈χ νηαυ: ∗ Χ〈χη 1: Đây λ◊ χ〈χη m◊ χηνγ τα ηαψ λ◊m từ trước đến ναψ λ◊ viết ΠΤΗΗ τνη το〈ν dựa ϖ◊ο ΠΤΗΗ ΗΝΟ3 + ΝαΟΗ ΝαΝΟ3 + Η2Ο  0.01 0.01 Η2ΣΟ4 + 2ΝαΟΗ Να2ΣΟ4 + 2Η2Ο  0.005 0.01  [NO3 ] = Τ◊ι liệu ν tập Η⌠α Học 11 ThuVienDeThi.com Trường ΤΗΠΤ Số Bố Trạch  VNaOH = Νη⌠m Η⌠α Học − Η⌠α 11 n NaOH 0.02 = = 0.2 (lit) CM 0.1 ∗ Χ〈χη 2: Νγο◊ι χ〈χη giải τρν, τα χ⌠ thể vận dụng χ〈χη giải dựa ϖ◊ο ΠΤ ιον τηυ gọn để giải Đây λ◊ χ〈χη giải chủ yếu m◊ τα sử dụng κηι giải χ〈χ dạng β◊ι tập αξιτ − bazơ củng χ〈χ dạng β◊ι tập κη〈χ κηι sử dụng ΠΤ ιον τηυ gọn Bản chất ηαι phản ứng τρν λ◊: Η+ + ΟΗ−  Η2Ο 0.02  0.02 0.02 = 0.2 (lit)  n OH = n NaOH = 0.02 (mol)  VNaOH = 0.1 Χυ Dυνγ dịch Ξ chứa ΝαΟΗ 0.1Μ, ΚΟΗ 0.1Μ ϖ◊ Βα(ΟΗ)2 0.1Μ Τνη thể τχη δυνγ dịch ΗΝΟ3 0.2Μ để τρυνγ η∫α 100 mλ δυνγ dịch Ξ Giải Β◊ι ν◊ψ τα χ⌠ thể giải χ〈χ χ〈χη κη〈χ νηαυ, τυψ νηιν τα học dựa ϖ◊ο ΠΤ ιον τηυ gọn để giải β◊ι tập, νν ΤΙ hướng dẫn giải dựa ϖ◊ο ΠΤ ιον τηυ gọn n NaOH = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n KOH = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n Ba(OH)2 = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol)  n OH = n NaOH + n KOH + 2n Ba(OH)2 = 0.04 (mol) Bản chất χ〈χ phản ứng ν◊ψ λ◊ Η+ + ΟΗ−  0.04  0.04 n HNO3 0.04 VHNO3 = = = 0.2 (lit) CM 0.2 Η2Ο Χ PHẦN ΒℵΙ TẬP CƠ BẢN Χυ Viết ΠΤ điện λι χ〈χ chất σαυ: α ΗΝΟ3, Βα(ΟΗ)2, ΝαΟΗ, Η2ΣΟ4, Χα(ΟΗ)2, Να2ΧΟ3, ΒαΧλ2, ΝαΗΧΟ3, Η2Σ β ΧυΣΟ4, Να2ΣΟ4 , Φε2(ΣΟ4)3, ΝαΗΠΟ4, Μγ(ΟΗ)2, ΧΗ3ΧΟΟΗ, Η3ΠΟ4, ΗΦ Χυ Viết ΠΤ πην tử ϖ◊ ιον ρτ gọn χ〈χ phản ứng (nếu χ⌠) κηι trộn lẫn χ〈χ chất σαυ: α δδ ΗΝΟ3 ϖ◊ ΧαΧΟ3 β δδ ΚΟΗ ϖ◊ δδ ΦεΧλ3 χ δδ Η2ΣΟ4 ϖ◊ δδ ΝαΟΗ δ δδ Χα(ΝΟ3)2 ϖ◊ δδ Να2ΧΟ3 ε δδ ΝαΟΗ ϖ◊ Αλ(ΟΗ)3 φ δδ Αλ2(ΣΟ4)3 ϖ◊ δδ ΝαΟΗvừa đủ γ δδ ΝαΟΗ ϖ◊ Ζν(ΟΗ)2 η ΦεΣ ϖ◊ δδ ΗΧλ ι δδ ΧυΣΟ4 ϖ◊ δδ Η2Σ κ δδ ΝαΟΗ ϖ◊ ΝαΗΧΟ3 λ δδ ΝαΗΧΟ3 ϖ◊ ΗΧλ m Χα(ΗΧΟ3)2 ϖ◊ ΗΧλ Χυ Nhận biết δυνγ dịch χ〈χ chất σαυ phương πη〈π η⌠α học α ΝΗ4ΝΟ3, (ΝΗ4)2ΧΟ3, Να2ΣΟ4, ΝαΧλ β ΝαΟΗ, ΝαΧλ, Να2ΣΟ4, ΝαΝΟ3 χ ΝαΟΗ, Η2ΣΟ4, ΒαΧλ2, Να2ΣΟ4, ΝαΝΟ3 (chỉ δνγ τηm quỳ τm) Χυ Viết phương τρνη πην tử ứng với phương τρνη ιον τηυ gọn χ〈χ phản ứng σαυ α Ba 2+ + CO32-  BaCO3  β NH +4 + OH -  NH  + H O χ Σ2− + 2Η+  Η2S↑ δ Φε3+ + 3ΟΗ−  Φε(ΟΗ)3↓ ε Αγ+ + Χλ−  AgCl↓ φ Η+ + ΟΗ−  Η2Ο Χυ Viết ΠΤ dạng πην tử ϖ◊ ιον ρτ gọn χ〈χ phản ứng τρονγ δδ τηεο sơ đồ σαυ: α Πβ(ΝΟ3)2 + ?  ΠβΧλ2↓ + ? β ΦεΧλ3 + ?  Φε(ΟΗ)3 + ? χ ΒαΧλ2 + ?  ΒαΣΟ4↓ + ? Τ◊ι liệu ν tập Η⌠α Học 11 ThuVienDeThi.com Trường ΤΗΠΤ Số Bố Trạch Νη⌠m Η⌠α Học − Η⌠α 11 δ ΗΧλ + ?  ? + ΧΟ2↑ + Η2Ο ε ΝΗ4ΝΟ3 + ?  ? + ΝΗ3↑ + Η2Ο φ Η2ΣΟ4 + ?  ? + Η2Ο Χυ Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ χ〈χ δυνγ dịch σαυ α δδ ΝαΟΗ 0,1Μ β δδ ΒαΧλ2 0,2 Μ χ δδ Βα(ΟΗ)2 0,1Μ Χυ Η∫α ταν 20 γαm ΝαΟΗ ϖ◊ο 500 mλ nước τηυ δυνγ dịch Α α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch Α β Τνη thể τχη δυνγ dịch ΗΧλ 2Μ để τρυνγ η∫α δυνγ dịch Α Χυ Trộn 100 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 2Μ với 200 mλ δυνγ dịch ΚΟΗ 0,5Μ τηυ δυνγ dịch Χ α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch Χ β Τρυνγ η∫α δυνγ dịch Χ 300 mλ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 ΧΜ Τνη ΧΜ Χυ Trộn 100 mλ δυνγ dịch ΗΧλ 1Μ với 100 mλ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 0,5Μ τηυ δυνγ dịch D α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch D β Χηο δυνγ dịch D τ〈χ dụng với δυνγ dịch ΒαΧλ2 dư τηυ m γαm kết tủa Τνη m Χυ 10 Τνη πΗ χ〈χ δυνγ dịch σαυ α ΝαΟΗ 0,001Μ β ΗΧλ 0,001Μ χ Χα(ΟΗ)2 0,0005Μ δ Η2ΣΟ4 0,0005Μ Χυ 11 Trộn 200 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 0,1Μ với 300 mλ δυνγ dịch ΗΧλ 0,2Μ τηυ δυνγ dịch Α α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch Α β Τνη πΗ δυνγ dịch Α Χυ 12 Trộn 100 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 0.1Μ với 100 mλ δυνγ dịch ΚΟΗ 0.1Μ τηυ δυνγ dịch D α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch D β Τνη πΗ δυνγ dịch D χ Τρυνγ η∫α δυνγ dịch D δυνγ dịch Η2ΣΟ4 1Μ Τνη thể τχη δυνγ dịch Η2ΣΟ4 1Μ cần δνγ Χυ 13 Hỗn hợp δυνγ dịch Ξ gồm ΝαΟΗ 0.1Μ ϖ◊ ΚΟΗ 0.1Μ Trộn 100 mλ δυνγ dịch Ξ với 100 mλ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 0.2Μ τηυ δυνγ dịch Α α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch Α β Τνη πΗ δυνγ dịch Α Χυ 14 Dυνγ dịch Ξ chứa 0.01 mολ Φε3+, 0.02 mολ NH 4 , 0.02 mολ SO24 ϖ◊ ξ mολ NO3 α Τνη ξ β Trộn δυνγ dịnh Ξ với 100 mλ δυνγ dịch Βα(ΟΗ)2 0.3 Μ τηυ m γαm kết tủa ϖ◊ ς λτ κη (đktc) Τνη m ϖ◊ ς Χυ 15 Trộn 100 mλ δυνγ dịch ΦεΧλ3 0.1Μ với 500 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 0.1 Μ τηυ δυνγ dịch D ϖ◊ m γαm kết tủa α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ D β Τνη m Χυ 16 Trộn 50,0mλ δδ ΝαΟΗ 0,40Μ với 50,0 mλ δδ ΗΧλ 0,20Μ δδ Α Τνη πΗ δδ Α Χυ 17 Trộn lẫn 100mλ δδ ΗΧλ 0,03Μ với 100 mλ δδ ΝαΟΗ 0,01Μ δδ Α α Τνη πΗ δδ Α β Τνη thể τχη δδ Βα(ΟΗ)2 1Μ đủ để τρυνγ η∫α δδ Α Χυ 18 Trộn lẫn 100mλ δδ Κ2ΧΟ3 0,5Μ với 100mλ δδ ΧαΧλ2 0,1Μ α Τνη khối lượng kết tủa τηυ β Τνη ΧΜ χ〈χ ιον τρονγ δδ σαυ phản ứng Χυ 19 Trộn 50mλ δυνγ dịch ΗΧλ với 50mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ χ⌠ πΗ = 13 τηυ δυνγ dịch Ξ χ⌠ πΗ = Số mολ δυνγ dịch ΗΧλ βαν đầu λ◊ βαο νηιυ? Χυ 20 Χηια 19,8 γαm Ζν(ΟΗ)2 τη◊νη ηαι phần νηαυ: Τ◊ι liệu ν tập Η⌠α Học 11 ThuVienDeThi.com ... ΝαΝΟ3 + Η2Ο  0. 01 0. 01 Η2ΣΟ4 + 2ΝαΟΗ Να2ΣΟ4 + 2Η2Ο  0.005 0. 01  [NO3 ] = Τ◊ι liệu ν tập Η⌠α Học 11 ThuVienDeThi.com Trường ΤΗΠΤ Số Bố Trạch  VNaOH = Νη⌠m Η⌠α Học − Η⌠α 11 n NaOH 0.02 = =... νν ΤΙ hướng dẫn giải dựa ϖ◊ο ΠΤ ιον τηυ gọn n NaOH = 0 .1* 0 .1 = 0. 01 (mol); n KOH = 0 .1* 0 .1 = 0. 01 (mol); n Ba(OH)2 = 0 .1* 0 .1 = 0. 01 (mol)  n OH = n NaOH + n KOH + 2n Ba(OH)2 = 0.04 (mol)... Χυ 17 Trộn lẫn 10 0mλ δδ ΗΧλ 0,03Μ với 10 0 mλ δδ ΝαΟΗ 0, 01? ? δδ Α α Τνη πΗ δδ Α β Τνη thể τχη δδ Βα(ΟΗ)2 1? ? đủ để τρυνγ η∫α δδ Α Χυ 18 Trộn lẫn 10 0mλ δδ Κ2ΧΟ3 0,5Μ với 10 0mλ δδ ΧαΧλ2 0 ,1? ? α