1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

Đề thi học sinh giỏi môn hóa học năm học: 2014 2015 thời gian làm bài 90 phút39003

3 3 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 121,2 KB

Nội dung

Đề số Đề Thi Học Sinh Giỏi Mơn Hóa Học Năm học: 2014-2015 Thời gian làm 90 phút Câu 1: (6điểm) 1) Hãy thay chữ chất thích hợp sơ đồ sau hồn thành sơ đồ phương trình phản ứng A + X , t0 (1) + Y , t0 A (2) +B Fe (4) +E D (5) +F G (6) D + Z , t0 A ( 3) Biết A + HCl D + G + H2O 2) Hãy dùng kim loại để nhận biết lọ đựng dung dịch nhãn sau: FeCl2, FeCl3, (NH4)2SO4, MgCl2, NH4Cl, NaCl 3) Nêu tượng xảy cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học xảy tượng (nếu có)? Câu 2: (4điểm) Cho a gam dung dịch H2SO4 10% phản ứng với a gam dung dịch KOH 20% Độ pH dung dịch thu sau phản ứng nào? Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu dung dịch H2SO4 30% Tính C% trình bày cách pha trộn Cho 21,3 gam P2O5 phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M NaOH 0,5M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 3: (5điểm) Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loaị khỏi cốc có thêm Cu bám vào, khối lượng dung dịch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc , lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 14,5gam chất rắn Tính số gam Cu bám kim loại ? Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu ? Hết Câu Đáp án Điểm Câu 1: 1.(1,5đ) (6điểm) 1.Fe3O4 ( r) + 4H2(k) t0 3Fe(r) + 4H2O( h) 0.25 đ 2.Fe3O4 ( r) + 4CO(k) t 3Fe(r) + 4CO2( k) 0.25 đ 3.Fe3O4 ( r) + 4C(r) t 3Fe(r) + 4CO( k) 0.25 đ Fe( r) +2 HCl( dd) FeCl2( dd) + H2( k) 0.25 đ 2FeCl2( dd) + Cl2( k)  2FeCl3( dd) 0.25 đ 0.25 đ 2FeCl3( dd) + Fe ( r) 3FeCl2( dd) A: Fe3O4 , D: FeCl2 , G: FeCl3 , B: HCl , E: Cl2 , F: Fe X : CO , Y: H2 , Z : C ( lưu ý : B, X, Y, Z chất khác ThuVienDeThi.com đạt điểm.) (3,5đ) Trích lọ hóa chất làm mẫu thử Cho kim loại Ba vào mẫu thử trên, có phản ứng: Ba ( r) + H2O( l) Ba(OH)2( dd) + H2(k) Mẫu cho kết tủa trắng xanh sau hóa nâu khơng khí FeCl2 Ba(OH)2 (dd) + FeCl2(dd) Fe(OH)2(r)trắng xanh + BaCl2(dd) 4Fe(OH)2(r)trắng xanh + O2(k) + 2H2O(l)  4Fe(OH)3( nâu đỏ) Mẫu có kết tủa nâu đỏ FeCl3 3Ba(OH)2(dd) + 2FeCl3(dd)  2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2(dd) Mẫu có kết tủa trắng có khí mùi khai bay (NH4)2SO4 Ba(OH)2(dd) + (NH4)2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NH3(k) + 2H2O(l) Mẫu có khí mùi khai bay NH4Cl Ba(OH)2(dd) + 2NH4Cl(dd)  BaCl2(dd) +2 NH3(k) +2 H2O(l) Mẫu cho kết tủa keo trắng MgCl2 Ba(OH)2(dd + MgCl2(dd) Mg(OH)2( r) trắng + BaCl2(dd) Mẫu khơng có t฀ợng NaCl (1đ) Khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH xảy tr฀ờng hợp sau: TH1: Nếu NaOH vừa đủ tác dụng với dung dịch AlCl3 có t฀ợng kết tủa trắng AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Al(OH)3( r) trắng + 3NaCl (dd) TH2 : Nếu NaOH d฀ ban đầu có t฀ợng kết tủa sau kết tủa tan dần: Al(OH)3( r) trắng + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + 2H2O( l) Câu H 2SO + 2KOH   K 2SO + 2H O (4điểm) Số mol H2SO4 = 0,1a/98 Số mol KOH = 0,2a/56 Theo phương trình phản ứng suy KOH dư nên môi trường bazơ, pH > Dung dịch H2SO4 sau pha có khối lượng 300 g, 30% nên có phương trình: 30  10  2C 100  C  40% 300 Cách trộn: ………………………………………………………………… - Cân 100 g dung dịch H2SO4 10% - Cân 200 g dung dịch H2SO4 40% Trộn, khuấy hai dung dịch Số mol P2O5 = 0,15 mol nên suy số mol H3PO4 = 0,3 (mol)…………… Số mol OH   0,3 mol Ta có tỉ lệ nOH  nH3 PO4  suy thu muối H2PO4- = 0,3 (mol) Khối lượng muối bằng: m K + m Na + m H PO = 0,2.39 + 0,1.23 + 0,3.97 = 37,2 (g) + + PTHH: Fe + CuSO4 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ - Câu 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ Cu + ThuVienDeThi.com FeSO4 ( 1) 0,5ñ (5điểm) a mol a mol a mol a mol Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 (2) 2,5a mol 2,5a mol 2,5a mol 2,5a mol Gọi a số mol Fe tham gia phản ứng Do nồng độ mol ZnSO4 = 2,5 Nồng độ mol FeSO4  Số mol ZnSO4 = 2,5 lần số mol FeSO4 Theo PTHH ta có: Khối lượng sắt tăng: (64-56).a = 8a (g) Khối lương kẽm giảm: (65- 64).2,5a = 2,5a (g)  Khối lượng hai kim loại tăng: 8a – 2,5a = 5,5a (g) ứng với 0,22 g nên a= 0,22: 5,5 = 0,04(mol) Vậy khối lượng Cu bám sắt là: 64 0,04 = 2,56 (g) Khối lượng Cu bám kẽm là: 64 2,5 0,04 = 6,4(gam) Dung dịch sau phản ứng (1), (2) có FeSO4, ZnSO4 CuSO4 (nếu có) Ta có sơ đồ phản ứng: t0, k FeSO4 + NaOHdư + Fe(OH)2 1/2 Fe2O3 amol amol a/2mol a mFe2O3  160.0, 04  3, 2( g ) CM CuSO 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,5ñ t CuSO4 NaOHdư Cu(OH)2 CuO b (mol) b mol b mol mCuO = 80b = 14,5 – 3,2 = 11,3 (g)  b = 0,14 (mol) Vậy tổng số mol CuSO4 ban đầu= a + 2,5a + b = 0,28 (mol) 0, 28   0,56 M 0,5 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ ThuVienDeThi.com ... đạt điểm.) (3,5đ) Trích lọ hóa chất làm mẫu thử Cho kim loại Ba vào mẫu thử trên, có phản ứng: Ba ( r) + H2O( l) Ba(OH)2( dd) + H2(k) Mẫu cho kết tủa trắng xanh sau hóa nâu khơng khí FeCl2 Ba(OH)2... 0.25 đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ - Câu 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ Cu + ThuVienDeThi.com FeSO4 ( 1) 0,5ñ (5điểm) a mol a mol a mol a mol Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 (2) 2,5a mol 2,5a... CuSO4 ban đầu= a + 2,5a + b = 0,28 (mol) 0, 28   0,56 M 0,5 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ ThuVienDeThi.com

Ngày đăng: 30/03/2022, 23:53

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN