Đề tài Phương pháp quy đổi nguyên tử giải nhanh các bài toán phản ứng o xi hoá Khử38966

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM : “PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI NGUYÊN TỬ GIẢI NHANH CÁC BÀI TOÁN PHẢN ỨNG O XI HOÁ - KHỬ” Giáo viên: PhanThọ Nhật - Trường trung học phổ thông Hương Khê Tỉnh Hà Tĩnh A.ĐẶT VẤN ĐỀ: I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong chương trình hố học bậc Trung học phổ thơng, toán phản ứng o xi hoá- khử toán quan trọng,phổ biến, thường gặp kỳ thi học sinh giỏi, tuyển sinh vào đại học - cao đẳng Những toán o xi hoá- khử đề cập tài liệu tham khảo với nhiều cách giải khác Tuy nhiên ta nhận thấy có phương pháp hiệu giải phần lớn tập dạng phương pháp Quy đổi nguyên tử Với việc sử dụng phương pháp này, toán hỗn hợp chất khử, chất o xi hoá tham gia phản ứng o xi hoá- khử giải cách tự nhiên,ngắn gọn đơn giản Trong trình giảng dạy tác giả nhận thấy tâm lý chung học sinh ngại lúng túng gặp toán hỗn hợp chất o xi hoa,chất khử phản ứng Với mong muốn giúp em học sinh lớp 10,11, 12 thay đổi tâm lý gặp toán o xi hố- khử phức tạp có cách tiếp cận, giải toán cách nhẹ nhàng, tơi tập trung khai thác tốn phản ứng o xi hoákhử phức tạp phương pháp Quy đổi nguyên tử Từ lý trình bày sáng kiến kinh nghiệm: “ Phương pháp quy đổi nguyên tử giải nhanh toán phản ứng o xi hoá- khử” II ĐỐI TƯỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU: Để hồn thành đề tài nói tơi nghiên cứu dạng tập hỗn hợp o xit kim loại,hỗn hợp sun fua kim loại chương trình hố học vơ lớp10, lớp 11 thuộc chương trình chuẩn THPT ThuVienDeThi.com Các vấn đề viết hỗ trợ cho em học sinh lớp 11 cách tiếp cận toán phản ứng o xi hoá - khử giải phương pháp Quy đổi nguyên tử III MỤC TIÊU VÀ NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU - Mục tiêu nghiên cứu : Mục đích nghiên cứu đề tài giúp em học sinh lớp 11 tiếp cận với tốn o xi hố - khử cơng cụ hữu hiệu phương pháp Quy đổi nguyên tử Đồng thời rèn luyện cho học sinh kỹ giải trình bày dạng tốn -Nhiệm vụ nghiên cứu : Nghiên cứu tài liệu ,xây dựng trình bày cách có hệ thống tập phản ứng o xi hoá -khử phức tạp IV GIẢ THUYẾT KHOA HỌC CỦA ĐỀ TÀI -Về nguyên tắc đưa hỗn hợp chất hỗn hợp nguyên tử Xem xét điểm đầu điểm cuối trạng thái số o xi hoá nguyên tố để giải toán -Lập phương trình cho- nhận electron -Lập phương trình bảo tồn mol electron cho- nhận -Hướng dẫn học sinh giải theo ngun tắc trên,lập quy trình giải tốn; kiểm tra kết để có kết luận xác đáng V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU +) Nghiên cứu lý luận: Nghiên cứu tài liệu tập phản ứng o xi hố - khử chương trình hố học Trung học phổ thông +) Nghiên cứu thực tiễn: Khảo sát lực học sinh vấn đề tiếp cận giải toán phản ứng o xi hoá - khử phức tạp +) Thực nghiệm sư phạm : Tiến hành dạy thực nghiệm số tiết lớp 11 để xem xét tính khả thi hiệu đề tài VI DỰ BÁO NHỮNG ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI - Trong thực tiễn dạy học thân,tôi áp dụng đề tài vào giảng dạy thu kết khả quan, hầu hết sau em chủ động hứng thú tiếp cận với tốn o xi hóa- khử nói chung Từ phát huy tính tích cực, tư sáng tạo học tập Đề tài làm ThuVienDeThi.com tài liệu tham khảo cho giáo viên học sinh việc bồi dưỡng học sinh giỏi, luyện thi THPT quốc gia để vào trường Đại học - Cao đẳng B.GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I.CƠ SỞ KHOA HỌC Cơ sở lý luận: Về nguyên tắc chuyển đổi hỗn hợp chất khử, chất o xi hố có hỗn hợp hợp chất khử, chất o xi hoá ban đầu hỗn hợp nguyên tử Tức đưa trạng thái số o xi hoá nguyên tố ban đầu số - Lập phương trình cho - nhận electron - Lập phương trình bảo tồn mol electron cho - nhận Cơ sở thực tiễn: Qua trình giảng dạy ta thấy nội dung chương trình THPT đề cập nhiều đến phản ứng o xi hoá - khử; toán o xi hoá khử xuất nhiều đề thi vào Đại học - Cao đẳng II.CÁC BÀI TẬP ÁP DỤNG Dạng 1: Hỗn hợp o xit kim loại kim loại Phương pháp: Quy đổi hỗn hợp hỗn hợp nguyên tử kim loại o xi - Lập phương trình cho- nhận electron - Lập phương trình bảo tồn mol electron - Giải phương trình Bài 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng(dư), thu 1,344 lít khí NO(sản phẩm khử nhất,ở đktc)và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A.38,72 B 35,50 C.49,09 D.34,36 Phân tích tốn: -Hỗn hợp gồm sắt o xit sắt , ta quy đổi hỗn hợp hỗn hợp nguyên tử sắt nguyên tử o xi Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4 →Fe,O -Nắm lấy số o xi hoá nguyên tố trạng thái đầu cuối , lập phương trình cho -nhận electron Lời giải : ThuVienDeThi.com nNO = 0,06 (mol) Đặt số mol Fe lã x,số mol O y.Theo bảo tồn khối lượng ta có: 56x + 16y =11,36 gam (1) -Các phương trình cho- nhận electron: Fe→ Fe3+ + 3e x mol x 3x mol O + 2e → O2ymol 2y N+5 ymol + 3e → N+2 0,18 0,06 mol -Bảo toàn mol electron cho - nhận ta có : 3x = 2y + 0,18 (2) Từ (1) ,(2) ta có hệ phương trình : 56x + 16y = 11,36 3x - 2y =0,18 Giải hệ x = 0,16 y = 0,30 Suy mFe(NO3)3 = 0,16.242 = 38,72 gam Chọn đáp án A Nhận xét: Qua lời giải trên, cho thấy toán giải gọn gàng Nếu không dùng phương pháp quy đổi nguyên tử mà giải phương pháp viết phương trình phân tử ta phải viết đến phương trình phân tử phức tạp Fe + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3FeO + 10HNO3 loãng→3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe2O3 +6 HNO3→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O 3Fe3O4 + 28HNO3→ 9Fe(NO3)3 + NO +14H2O Ngồi cịn phải lập nhiều phương trình đại số phức tạp , lời giải dài,mất nhiều thời gian Rõ ràng phương pháp quy đổi nguyên tử ưu việt nhiều mặt , đặc biệt phù hợp với kiểu thi trắc nghiệm Bài 2: ThuVienDeThi.com Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hòa tan A vừa đủ 200ml dd HNO3 thu 2,24l khí NO (đktc) Giá trị m nồng độ mol/ l dd HNO3 A 10,08g 3,2M B 10,08g 2M C 11,2g 3,2M D 11,2g 2M Lời giải: -Quy đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp Fe, O -Gọi số mol Fe, O theo thứ tự x , y ta có : 56x + 16y = 12(1) -Số mol NO = 0,1(mol) -Các phương trình cho- nhận electron: Fe → Fe3+ + 3e xmol x 3x mol O + 2e → O2y 2y mol N+5 + 3e→ 0,3 N+2 0,1 mol -Bảo tồn mol electron cho- nhận ta có : 3x = 2y + 0,3 Hay 3x - 2y = 0,3 (2) -Từ(1) (2) ta có hệ phương trình : 56x + 16y = 12 3x - 2y = 0,3 -Giải hệ phương trình ta x = 0,18 y = 0,12 Suy khối lượng sắt : mFe = 0,18.56 = 10,08 gam - Bảo toàn nguyên tố ni tơ ; nHNO3 = 3nFe(NO3)3 + nNO = 3.0,18 + 0,1 = 0,64 suy nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu : 0,64 : 0,2 = 3,2 M Chọn đáp án A Bài tốn 3: Hịa tan 6,96g Fe3O4 vào dd HNO3 dư thu 0,224 lit NxOy (đktc) Khí NxOy có cơng thức A NO2 B NO C N2O D N2O3 Lời giải: -Số mol Fe3O4 = 6,96 : 232 = 0,03 mol suy số mol Fe = 0,09 , số molO = 0,12 ThuVienDeThi.com Fe → Fe3+ + 3e 0,09 0,27 (mol ) O + 2e → O20,12 0,24 (mol) N+5 + (5 - 2y/x) e → N+2y/x 0,01x mol -Bảo toàn mol electron cho- nhận : Ta có 0,01x.( -2y/x) + 0,24 = 0,27 Hay 5x -2y =3 suy x =1 y =1 Vậy công thức o xit ni tơ NO Chon đáp án B Nhận xét : Lời giải toán đơn giản , dễ hiểu nhanh chóng Nếu viết phương trình phân tử có phương trình với hệ số chữ giải phức tạp Bài 4: Nung m gam bột Cu oxi thu 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thấy 6,72 lít khí (ở đktc) Giá trị m là: A 25,6 gam B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Lời giải : - Quy đổi hỗn hợp Cu, CuO, Cu2O hỗn hợp nguyên tử Cu O nNO2 = 0,3 (mol) Cu → Cu2+ + 2e x mol 2x mol O + 2e → O2- y mol 2y N+5 + 1e → N+4 0,3 0,3 mol -Bảo toàn khối lượng Cu O : 64x + 16y = 37,6 (gam) -Bảo tồn electron : ta có 2x = 2y + 0,3 -Giải hệ phương trình : 64x + 16y = 37,6 2x - 2y = 0,3 Kết x = 0,5 y = 0,35 Vậy khối lượng đồng : 0,5.64 = 32 gam Chọn đáp án B ThuVienDeThi.com Nhận xét : Bài toán áp dụng cho o xit kim loại miễn có tham gia phản ứng o xi hoá -khử Bài toán 5: Cho hỗn hợp FeO, CuO Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Tổng số mol hỗn hợp là: A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol Lời giải: -Gọi số mol FeO,CuO,Fe3O4 x suy số mol Fe 4x ,số mol Cu x , số mol O 6x -Quy đổi hỗn hợp o xit thành hỗn hợp nguyên tử : Fe → Fe3+ + 3e 4x 12x mol Cu → Cu2+ + 2e x 2x mol O + 2e → O2- 6x 12x (mol) N+5 + 1e → 0,09 N+5 + 3e→ 0,15 N+4 0,09(mol) N+2 0,05(mol) -Bảo toàn mol electron cho-nhận ta có : 12x + 2x = 12x + 0,09 + 0,15 Suy x = 0,12 Vậy tổng số mol o xit kim loại 0,36 Chọn đáp án D Nhận xét : Lời giải toán ngắn gọn ,dễ hiểu Nếu giải phương pháp thơng thường gồm phương trình phản ứng : CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 3Fe3O4 + 28HNO3→ 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 +NO2 + 5H2O ThuVienDeThi.com Quá trình giải phức tạp Bài toán 6: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 138,5 B 99,55 C 151,5 D 148,0 Lời giải : - Khối lượng kim loại Cu lại 2,4 gam , khối lượng Cu Fe3O4 phản ứng 5,88 gam Trước Cu lại, Cu khử ion Fe3+ Fe2+ - Quy đổi hỗn hợp Cu Fe3O4 phản ứng thành hỗn hợp nguyên tử Cu, Fe , O Ta có : Fe → Fe2+ + 2e x mol x → Cu → y O Cu2+ 2x mol + 2e y + 2e 2y mol → O2- 4x/3 8x/3 (mol) N+5 + 3e → N+2 0,45 0,15 (mol) -Bảo tồn mol electron cho- nhận ta có : 2x + 2y = 8x/3 + 0,45 Hay : -2x + 6y = 1,35 (1) Mặt khác ta lại có tổng khối lượng hỗn hợp Cu Fe3O4 phản ứng 58,8 gam Vì ta có phương trình : x/3.232 + 64y = 58,8 Hay : 232x + 192y = 176,4 (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình : -2x + 6y = 1,35 232x + 192y = 176.4 ThuVienDeThi.com Giải hệ x = 0,45 y = 0,375 -Dung dịch Y gồm muối Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Tổng khối lượng hai muối là: 180.0,45 + 188.0,375 = 151,5 gam Chọn đáp án C Bài tốn 7: Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dd H2SO4 đặc thu V ml khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Phân tích : H2 khử hoàn toàn hỗn hợp o xit sắt , biết số mol H2 ta tính số mol o xi o xit sắt : nO= nH2 =0,05 Từ tính số mol Fe : nFe = 0,04 (mol) Lời giải : Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp nguyên tử Fe O : Fe → Fe3+ + 3e 0,04 0,12(mol) O + 2e → O20,05 S+6 x 0,1(mol) + 2e → S+4 2x mol - Bảo toàn mol electron : 0,12 = 0,1 + 2x suy x = 0,01 Vậy VSO2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224ml (đktc) Chọn đáp án B Nhận xét : Bài toán giải hoàn toàn đơn giản ,nếu giải theo phương pháp thơng thường phải viết nhiều phương trình nhiều thời gian không phù hợp với cách thi trắc nghiệm Bài tốn 8: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dd H2SO4 đặc nóng, dư Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 sp khử nhất, đktc dung dịch chứa 6,6 gam muối sunfat % khối lượng Cu X ThuVienDeThi.com A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Phân tích : -Các khó khăn gặp phải: +) Khó viết phương trình phản ứng FexOy với H2SO4 đặc nóng phương trình có hệ số chữ, đồng thời khơng biết phản ứng có giải phóng khí SO2 hay khơng (nếu Fe2O3 khơng giải phóng khí, FeO Fe3O4 có giải phóng khí ) +) Số ẩn số lớn số phương trình (4 ẩn số, phương trình ) Lời giải: - Phương pháp quy đổi : Quy đổi hỗn hợp X gồm FexOy Cu thành Fe(a mol) ; O( b mol); Cu(c mol) Ta có : 56a + 16b + 64c = 2,44(1) O + 2e → O2- Fe → Fe3+ + 3e b 2b mol S+6 + 2e → S+4 a 3a mol 0,045 0,025 Cu → Cu2+ + 2e c 2c mol Suy 3a + 2c = 2b + 0,045 → 3a - 2b + 2c = 0,045 (2) 2Fe → Fe2(SO4)3 ; Cu → CuSO4 a mol 0,5a mol c mol c mol Ta có : 400.0,5a + 160 c = 6,6 hay 200a + 160c = 6,6 (3) Từ (1), (2) ,(3) → c = 0,01 Vậy % Cu = 0,01.64.100% : 2,44 = 26,23% Chọn đáp án C Nhận xét : Phương pháp quy đổi nguyên tử giải khó khăn trên; Lời giải toán vừa ngắn gọn vừa dễ hiểu 2.Dạng 2: Hỗn hợp gồm kim loại ,sun fua kim loại lưu huỳnh Phương pháp : Quy đổi hỗn hợp thành kim loại lưu huỳnh Bài 9: 10 ThuVienDeThi.com Hoà tan hoàn toàn 25,6g hỗn hợp Fe, FeS, FeS2 S dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y V lit khí NO Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 126,25g kết tủa Giá trị V là: A 27,58 B 19,04 C 24,64 D 17,92 Lời giải : Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe S Đặt số mol Fe,S x,y ta có 56x + 32y = 25,6 (1) Ba2+ → BaSO4 ↓ + SO42y mol y mol + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ Fe3+ x mol x mol Ta có : 233y + 107x = 126,5 (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình : 56x + 32y = 25,6 107x + 233y = 126,5 Kết x = 0,2 y = 0,45 Fe → Fe3+ + 3e 0,2 S 0,6 mol → S+6 0,45 N+5 + 6e 2,70 mol + 3e → N+2 3a mol a mol Bảo toàn molelectron cho- nhận : 0,6 + 2,70 = 3a → a = 1,1 Vậy VNO = 1,1.22,4 = 24,64 lít (đktc) Chọn đáp án C Nhận xét : Bài toán giải phương pháp thơng thường phải viết phương trình phản ứng o xi hố- khử phức tạp ngồi cịn phải viết phương trình phản ứng trao đổi Bài tốn 10: 11 ThuVienDeThi.com Hồ tan hồn tồn 30,4g hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 20,16 lit khí NO (đkc)và dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu gam kết tủa: A 81,55g B 29,40g C 110,95g D 115,85g Lời giải : - Quy đổi hỗn hợp rắn X thành hỗn hợp nguyên tử Cu S - Gọi số mol Cu S x ,y ta có 64x + 32y = 30,4 (1) nNO = 0,9 (mol) - Các phương trình cho- nhận electron : Cu → Cu2+ x S x → y mol N+5 + 2e 2x mol S+6 + 6e y + 3e 6y → N+2 2,70 0,90 mol Bảo toàn mol electron ta có : 2x + 6y = 2,70 (2) - Từ (1) (2) ta có hệ phương trình : 64x + 32y = 30,4 2x + 6y = 2,70 Giải hệ phương trình ta x = 0,3 y = 0,35 Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ 0,3 Ba2+ 0,3 mol + SO420,35 → BaSO4 ↓ 0,35 mol - Tổng khối lượng kết tủa : 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95 gam Chọn đáp án C Nhận xét : Lời giải toán sâu sắc ,ngắn gọn ,dễ hiểu Chuyển toán phức tạp toán đơn giản dễ áp dụng Bài toán 11: 12 ThuVienDeThi.com Hỗn hợp X gồm Zn; ZnS; S Hoà tan 17,8g hỗn hợp X HNO3 đặc nóng dư thu V lit khí NO2 (đkc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 dư vào dd Y thu kết tủa nặng 34,95g Giá trị V: A 8,96 B 20,16 C 22,40 D 29,12 Lời giải: - Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp nguyên tử Zn S - Gọi số mol Zn S x, y ta có phương trình : 65x + 32y = 17,8(1) - Các phương trình cho- nhận electron Zn → Zn2+ + 2e x x S → S+6 y y N+5 amol 2x mol + 6e 6y mol + 1e → N+4 a mol - Bảo toàn electron : 2x + 6y = a Vì OH- dư nên khơng tồn kết tủa Zn(OH)2 mà tồn kết tủa BaSO4 Ba2+ + SO420,15 → BaSO4 ↓ 0,15mol Suy y = 0,15 Theo(1) ta tìm x = 0,2 Vậy a = 2.0,2 + 6.0,15 = 1,3 Từ ta tính VNO2 = 1,3.22,4 = 29,12 lít đktc Chọn đáp án D Bài toán 12: Cho 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm dd Ba(OH)2 dư vào dd X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a: A 111,84g 157,44g B 112,84g 157,44g C 111,84g 167,44g D 112,84g 167,44g Lời giải : 13 ThuVienDeThi.com - Quy đổi hỗn hợp sun fua thành : 0,33 mol Cu; 0,24 molFe 0,48 mol S Cu → Cu2+ + 2e 0,33 Fe 0,33 → Fe3+ 0,24 + 3e 0,24 → S+6 S 0,66 mol 0,48 0,48 Ba2+ + SO42- 0,72 mol + 6e 2,88 mol → BaSO4↓ 0,48 0,48 mol Vậy Khối lượng BaSO4 = 0,48.233 = 111,84 gam Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X nung kết tủa không khí ta BaSO4, CuO, Fe2O3 Suy ra: m BaSO4 +m CuO + m Fe2O3 = 111,84 + 26,4 + 19,2 = 157,44gam Chọn đáp án A Bài tập tự luyện : Bài 1; Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nhau, M kim loại có hố trị khơng đổi Cho 6,51g X tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1 13,216 lit hỗn hợp khí A2 (đkc) có khối lượng 26,34g gồm NO2 NO Thêm lượng BaCl2 dư vào dung dịch A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng dung dịch dư axit Kim loại M giá trị m1 là: A Mg 20,97g B Zn 23,3g C Zn 20,97g D Mg 23,3g Bài 2: Trộn bột Al với bột Fe2O3 (tỉ lệ mol 1:1) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y acid nitric lỗng dư, thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc - sản phẩm khử ) m =? A 7,48 B 11,22 C 5,61 D 3,74 Bài 3: Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch acid HCl dư thu dung dịch X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung 14 ThuVienDeThi.com dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít NO ( sản phẩm khử - đktc) V= ? A.0,896 B.0,747 C.1,120 D.0,672 Bài :Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt b gam dung dịch H2SO49,8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan Mặt khác hòa tan hết a gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 58 gam muối Xác định b ? A.370 B.220 C.500 D.420 Bài 5:Y hỗn hợp gồm sắt oxit Chia Y làm hai phần Phần 1: Đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dịch Z chứa a gam FeCl2 13gam FeCl3 Phần 2: Cho tác dụng hết với 875 ml dd HNO3 0,8M ( vừa đủ ) thu 1,568 lít khí NO ( đktc-sp khử !) Tính a ? A.10,16 B.16,51 C.11,43 D.15,24 III.THỰC NGHIỆM : 1.Mục đích thực nghiệm : Kiểm tra tính khả thi hiệu đề tài Nội dung thực nghiệm : -Triển khai đề tài : Phương pháp quy đổi nguyên tử giải nhanh toán phản ứng o xi hoá- khử - Đối tượng áp dụng : Học sinh giỏi mơn Hố học tập minh hoạ dùng để kiểm tra phần vận dụng thấp vận dụng cao Học sinh có nhu cầu thi vào Đại học - Cao đẳng -Thời gian thực : buổi ( khoảng tiết ) Kết thực nghiệm: Tôi phân công dạy lớp khối A,B nhiều năm nay, có điều kiện để thể nghiệm đề tài nhiều lần Tuỳ theo mức độ kiến thức khối lớp, đưa hệ thống tập phù hợp , nên làm em hứng thú say mê với chuyên đề 15 ThuVienDeThi.com Kết thật khả quan , hầu hết em tiếp cận nhanh vấn đề giải tôt tập tương tự Kết cụ thể : kiểm tra lớp lớp 11A1năm học 2013-2014 chuyên đề : +) 60% học sinh làm tốt tập vận dụng +) 25% học sinh làm 70% số +) 10% học sinh làm 60% số +) 5% học sinh làm 50% số C KÊT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I KẾT LUẬN Thông qua hệ thống tập thấy việc sử dụng phương pháp quy đổi nguyên tử để giải tập phản ứng o xi hoá - khử giúp cho toán giải cách tự nhiên , ngắn gọn đơn giản Đặc biệt có toán phản ứng o xi hoá - khử phức tạp giải phương pháp quy đổi cách độc đáo Với việc triển khai khai giảng dạy cho học sinh lớp 11 ( đối tượng học nhiều hố vơ ) nên việc triển khai đề tài lớp bồi dưỡng thuận lợi đạt thành công Học sinh học tập hiệu , hứng thú hấp dẫn Chun đề góp cơng lớn kỳ thi THPT quốc gia 2015 vừa qua ( có đến em thi đạt điểm mơn hố ) Chun đề góp phần nâng cao trình độ giải tập hố học cho học sinh toán phản ứng o xi hoá - khử phức tạp II.KIẾN NGHỊ Trong viết tơi trình bày hai dạng tập Trong thời gian tới để rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh dạng tập có hiệu , tơi tiếp tục khai thác tập đầy đủ ,đa dạng Qua việc nghiên cứu đề tài thấy đề tài mở khai thác theo nhiều hướng khác 16 ThuVienDeThi.com Do mong bạn đồng nghiệp người u thích mơn hố học tiếp tục khai thác để đề tài phát triển chiều rộng lẫn chiều sâu Mặc dù tham khảo nhiều tài liệu để vừa viết , vừa giảng dạy lớp để kiểm nghiệm thực tế ,song lực thời gian cịn hạn chế , mong đóng góp bạn đồng nghiệp để đề tài có ý nghĩa thiết thực nhà trường, góp phần nhỏ bé vào việc nâng cao chất lượng giáo dục phổ thông TÀI LIỆU THAM KHẢO Phạm Ngọc Bằng Cẩm nang ơn luyện thi đại hoc ,cao đẳng mơn hố học Nhà xuất đại học sư phạm Năm 2011 Đề thi tuyển sinh vào đại học khối A năm 2008 Các tài liệu giải tập phản ứng o xi hoá- khử mạng Internet MỤC LỤC A ĐẶT VẤN ĐỀ Trang I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI II ĐỐI TƯỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU III MỤC TIÊU VÀ NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU IV GIẢ THUYẾT KHOA HỌC CỦA ĐỀ TÀI V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU VI DỰ BÁO NHỮNG ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I CƠ SỞ KHOA HỌC Cơ sở lý luận Cơ sở thực tiễn II CÁC BÀI TẬP ÁP DỤNG Dạng 1: Hỗn hợp oxit kim loại kim loại Dạng 2: Hỗn hợp gồm kim loại, sunfua kim loại lưu huỳnh 10 17 ThuVienDeThi.com III THỰC NGHIỆM 15 Mục đích thực nghiệm 15 Nội dung thực nghiệm 15 Kết thực nghiệm 15 C KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 15 I KẾT LUẬN 15 II KIẾN NGHỊ 16 TÀI LIỆU THAM KHẢO 16 18 ThuVienDeThi.com ... dụng phương pháp quy đổi nguyên tử để giải tập phản ứng o xi hoá - khử giúp cho toán giải cách tự nhiên , ngắn gọn đơn giản Đặc biệt có toán phản ứng o xi hoá - khử phức tạp giải phương pháp quy. .. hợp nguyên tử sắt nguyên tử o xi Fe,FeO,Fe 2O3 ,Fe 3O4 →Fe ,O -Nắm lấy số o xi hoá nguyên tố trạng thái đầu cuối , lập phương trình cho -nhận electron Lời giải : ThuVienDeThi.com nNO = 0,06 (mol)... toán o xi hoá khử xuất nhiều đề thi v? ?o Đại học - Cao đẳng II.CÁC BÀI TẬP ÁP DỤNG Dạng 1: Hỗn hợp o xit kim loại kim loại Phương pháp: Quy đổi hỗn hợp hỗn hợp nguyên tử kim loại o xi - Lập phương