Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO THÁI BÌNH Trường THPT Chun Thái Bình ĐỀ ĐĨNG GĨP CHO KỲ THI C10 Mơn Hố học lớp 10 ***** Giáo viên đề : Phạm Văn Tuân Năm học : 2010-2011 Thời gian làm : 180 phút (Đề gồm 04 trang) Câu 1: Cấu tạo nguyên tử(2 đ) 1(1đ) Hợp chât A tạo từ ion đơn nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 (giá trị tuyệt đối điện tích ion 3) Trong phân tử A có tổng số hạt 164 Biện luận xác định tên A vị trí nguyên tố tạo A bảng tuần hoàn 2(1đ ) Áp dụng phương pháp Slater xác định lượng electron lớp toàn nguyên tử Li(Z= 3) theo: a eV b kJ.mol-1 Biết: 1eV= 96,49 kJ.mol-1 Câu 2: Liên kết hóa học, hình học phân tử(2đ) 1(1đ) 1.1 Cho biết biến đổi trạng thái lai hoá nguyên tử Al phản ứng sau cấu tạo hình học AlCl3, AlCl 4 AlCl3 + Cl AlCl 4 1.2 Biểu diễn hình thành liên kết phối trí trường hợp sau: (a): Sản phẩm tương tác NH3 BF3 (b): Sản phẩm tương tác AgCl với dung dịch NH3 2(1đ) Khí N2 khí CO có số tính chất vật lý giống sau: Năng lượng phân Khoảng cách Nhiệt độ nóng ly phân tử o chảy (oC) hạt nhân ( A ) (kJ/mol) N2 945 1,10 – 210 CO 1076 1,13 – 205 Dựa vào cấu hình MO phân tử N2 phân tử CO để giải thích giống Câu 3: Nhiệt hóa học(2đ) Amoni hidrosunfua chất khơng bền dễ dàng bị phân hủy thành NH3(k) H2S(k) NH4HS(r) NH3(k) + H2S(k) Cho biết số liệu nhiệt động học sau 25oC Ho ( KJ.mol-1) So ( J.K-1.mol-1) NH4HS(r) -156,9 113,4 ThuVienDeThi.com NH3(k) H2S(k) - 45,9 - 20,4 192,6 205,6 Tính H0, S0, G0 250C Tính số cân Kp 25oC phản ứng Tính số cân Kp 35oC phản ứng giả thiết H0 S0 khơng phụ thuộc vào nhiệt độ Tính áp suất tồn phần bình chứa phản ứng đạt cân 250C Bỏ qua thể tích NH4HS(r) Câu 4: Dung dịch điện ly(2đ) 1(1đ) Lưu huỳnh dioxit oxit hai chức dung dịch nước Tại 250C : SO2 (aq) + H2O (l) HSO3-(aq) + H+( aq) Ka1 = 10-1,92 M HSO3-(aq) SO3-(aq) + H+( aq) Ka2 = 10-7,18 M Độ tan SO2 33,9 L L H2O áp suất riêng phần SO2 bar Tất câu hỏi sau xét 250C 1.1 Tính nồng độ tồn phần SO2 nước bão hịa khí SO2 (bỏ qua thay đổi thể tích hịa tan SO2) 1.2 Tính pH dung dịch 2(1đ) Trộn dung dịch X chứa BaCl2 0,01M SrCl2 0,1M với dung dịch K2Cr2O7 1M, có q trình sau xảy ra: K a = 2,3.10-15 Cr2O72– + H2O 2CrO42– + 2H+ Ba2+ + CrO42– BaCrO4 T11 10 9,93 , Sr2+ + CrO42– SrCrO4 T2 1 10 4,65 Tính pH để kết tủa hồn tồn Ba2+ dạng BaCrO4 mà không kết tủa SrCrO4 Câu 5: Phản ứng oxihóa khử- điện phân(2đ) 1(1 đ) Tiến hành mạ huân chương đồng có tiết diện S (cm2) với dung dịch điện phân Cu(NO3)2, anot làm Cu, thời gian t giây, hiệu suất điện phân h% thu lớp mạ có bề dày ( micromet- ) Biết khối lượng riêng Cu 8,92 g/ cm3 Thiết lập công thức tổng qt tính mật độ dịng q trình điện phân theo S, t Áp dụng khi: t= 2phút 30 giây, h= 80%, = 8,5 2(1 đ) Phát sửa lỗi phương trình sau (nếu có): a CaI2 + H2SO4 đặc CaSO4 +2HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O c 2CrCl3 +3Cl2 +14KOH K2Cr2O7 + 12KCl + 7H2O d HF + NaOH NaF +H2O e Cl2 +2KI dư 2KCl + I2 Câu 6: Halogen(2) ThuVienDeThi.com Cho lượng dung dịch chứa 2,04 gam muối clorua kim loại hóa trị không đổi tác dụng vừa hết với lượng dung dÞch chøa 1,613 gam mi axit cđa axit sunfuhidric thấy có 1,455gam kết tủa tạo thành Viết phương trình phản ứng xảy giải thích phản ứng xảy Cõu 7: Nhúm oxi-lu hunh(2 đ) Đốt cháy hòan tòan 12g muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu chất rắn A khí B.Hồ tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Làm lạnh dung dịch muối thấy tách 15,625g tinh thể muối ngậm nước X, phần dung dịch bão hịa lúc có nồng độ 22,54% 1.Xác định kim loại M cơng thức hố học muối tinh thể ngậm nước X 2.Viết phương trình phản ứng xảy khi: a Đun nóng khí B với nước ống kín 1500C thấy thóat chất rắn màu vàng b Cho khí B qua nước Brom vừa màu đỏ nâu dung dịch Sau thêm dung dịch BaCl2 vào thấy kết tủa trắng Câu 8: Bài tập tổng hợp(2 đ) Nguyên tử nguyên tố X electron cuối có số lượng n = 3, l = 1, m = 0, s = - ½ 1) Xác định tên nguyên tố X 2) Hòa tan 5,91 hỗn hợp NaX KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 chưa biết nồng độ, thu kết tủa A dung dịch B.Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225g a) Tính lượng kết tủa A? b) Tính CM AgNO3 dung dịch hỗn hợp (cho Na = 23, N = 14, K = 39, Ag = 108, Br = 80, Zn = 65, Cu = 64) Câu 9: Phản ứng hạt nhân- Định luật tuần hồn(2đ) 1(1đ) Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy 200 năm chứa thùng kín chơn đất phải thời gian để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.1012 ngun tử/phút xuống cịn 3.10-3 ngun tử/phút 2(1đ) Tìm số hạt phóng từ dãy phóng xạ bắt đầu 23892 U để tạo thành nguyên tố X Biết nguyên tử nguyên tố X có số lượng tử electron cuối n=6, l=1, m=0 s=+1/2; Tỷ lệ số hạt không mang điện số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X 1,5122 ThuVienDeThi.com Câu 10: Cân hóa học(2 đ) Ở nhiệt độ T, phản ứng CO2 C (rắn) nóng đỏ, dư tạo thành CO có số cân KP 10 a) Xác định nồng độ phần mol khí hỗn hợp trạng thái cân bằng, biết áp suất chung hỗn hợp trạng thái cân 4atm b) Xác định áp suất riêng CO2 lúc cân c) Xác định áp suất chung hỗn hợp cho lúc cân CO2 chiếm 6% thể tích -Hết ThuVienDeThi.com Hướng dẫn chấm Câu 1: Cấu tạo nguyên tử(2 đ) 1(1đ) Hợp chât A tạo từ ion đơn ngun tử có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 (giá trị tuyệt đối điện tích ion 3) Trong phân tử A có tổng số hạt 164 Biện luận xác định tên A vị trí nguyên tố tạo A bảng tuần hoàn 2(1đ ) Áp dụng phương pháp Slater xác định lượng electron lớp toàn nguyên tử Li(Z= 3) theo: a eV b kJ.mol-1 Biết: 1eV= 96,49 kJ.mol-1 Lời giải Từ giả thiết Tổng số e ion 18 Gọi a số lượng ion A, N tổng số notron A Tổng số e A 18a = tổng số proton 164 = 2.18a + N N = 164 – 36a Áp dụng bất đẳng thức: notron 1,5 proton 18a 164- 36a 1,5 18a 2,6 a 3,03 a = A có dạng M2X MX2 (0,5đ) + 2 Nếu A có dạng M2X Các ion tạo A M X Do: M+ có cấu hình 1s22s22p63s23p6 M Kali; Chu kì nhóm IA X2- có cấu hình 1s22s22p63s23p6 X Lưu huỳnh; Chu kì nhóm VIA A K2S (0,25đ) Nếu A có dạng MX2 Các ion tạo A M2+ XDo: M2+ có cấu hình 1s22s22p63s23p6 M Canxi; Chu kì nhóm IIA X- có cấu hình 1s22s22p63s23p6 X Clo ; Chu kì nhóm VIIA A CaCl2 (0,25đ) Cấu hình Li 1s22s1 Áp dụng cơng thức: Với: nl = -13,6 (Z b2) eV (n*) nl lượng tương ứng với e chuyển động obitan nguyên tử Z điện tích hạt nhân nguyên tử b số chắn b= 0,3 với e obitan nguyên tử 1s b = 0,85 với e lớp 2s n* số lượng tử hiệu dụng ThuVienDeThi.com Số lượng tử n Số lượng tử hiệu dụng n* * Xét obitan nguyên tử 1s: Có 2e 1 2 = - 99,144 eV 1s = -13,6 (3 0,3) 2 (1) Cả 1s2 có E1S = 1s = -198,288 eV = -198,288 x 96,49 kJ.mol-1= -19132,809 kJ.mol-1 * Xét obitan nguyên tử 2s: Có 1e Lớp 2s bên có e chắn thuộc lớp 1s2 nên b = 2x 0,85 = 1,7 E2S = (0,25đ) 2s = -13,6 (3 1,27) = - 5,746 eV (2) = - 5,746 eV x 96,49 kJ.mol-1= -554,43 kJ.mol-1 * Năng lượng toàn hệ e Li E= -198,288 + (- 5,746 )= -204,034 eV = -19132,809 + (-554,43)= 19687,239 kJ.mol-1 Câu 2: Liên kết hóa học, hình học phân tử(2đ) 1(1đ) (0,25đ) (0,5đ) 1.1 Cho biết biến đổi trạng thái lai hoá nguyên tử Al phản ứng sau cấu tạo hình học AlCl3, AlCl 4 AlCl3 + Cl AlCl 4 1.2 Biểu diễn hình thành liên kết phối trí trường hợp sau: (a): Sản phẩm tương tác NH3 BF3 (b): Sản phẩm tương tác AgCl với dung dịch NH3 2(1đ) Khí N2 khí CO có số tính chất vật lý giống sau: Năng lượng phân Khoảng cách Nhiệt độ nóng ly phân tử o chảy (oC) hạt nhân ( A ) (kJ/mol) N2 945 1,10 – 210 CO 1076 1,13 – 205 Dựa vào cấu hình MO phân tử N2 phân tử CO để giải thích giống Lời giải 1.1 AlCl3 + Cl BÀI GIẢI AlCl THANG ĐIỂM ThuVienDeThi.com - Trước phản ứng trạng thái lai hoá Al là: sp2 - Sau phản ứng trạng thái lai hoá Al là: sp3 - Cấu tạo hình học Cl Cl Al Cl Al Cl Tam giác phẳng Cl 0,25đ 0,25đ Cl Cl Tứ diện 1.2 H F H – N+ B - – F H F * Nitơ cặp electron tự * B cịn obital hố trị trống NH3 Ag+ NH3 Cl 0,25đ * Ag+ cịn obital/hố trị trống Cấu hình MO phân tử N2: (2s)2 (2s*)2 (x)2 = (y)2 (z)2 bậc liên kết = Cấu hình MO phân tử CO: (2s)2 (2s*)2 (x)2 = (y)2 (z)2 bậc liên kết = Liên kết phân tử N2 CO giống dẫn đến số tính chất vật lý giống Câu 3: Nhiệt hóa học(2đ) Amoni hidrosunfua chất không bền dễ dàng bị phân hủy thành NH3(k) H2S(k) NH4HS(r) NH3(k) + H2S(k) Cho biết số liệu nhiệt động học sau 25oC Ho ( KJ.mol-1) So ( J.K-1.mol-1) NH4HS(r) -156,9 113,4 NH3(k) - 45,9 192,6 H2S(k) - 20,4 205,6 Tính H0, S0, G0 250C Tính số cân Kp 25oC phản ứng Tính số cân Kp 35oC phản ứng giả thiết H0 S0 khơng phụ thuộc vào nhiệt độ Tính áp suất tồn phần bình chứa phản ứng đạt cân 250C Bỏ qua thể tích NH4HS(r) Lời giải H0 = H sp0 H tg0 = (- 45,9) + (- 20,4)- (-156,9) = 90,6 KJ.mol-1 S0 = S sp0 Stg0 = 192,6 + 205,6 - 113,4 = 284,8 J.K-1.mol-1= 0,2848KJ.mol-1 G0 = H0 – T S0 ; 5,73 KJ.mol-1 = 5730 J.mol-1 (0,5đ) ThuVienDeThi.com G0 = -RT lnKp 5730 = -8,314 298 ln Kp => Kp = 0,099 G0 = H0 – T S0 = 2,881KJ.mol-1= 2881 J.mol-1 => Kp = 0,325 Ptoàn phần = PH2S + PNH3 Vì nH2S = nNH3 => PNH3 = PH2S = 0,5 Ptoàn phần = K p (0,5đ) (0,5đ) => Ptoàn phần = 0,63atm (0,5đ) Câu 4: Dung dịch điện ly(2đ) 1(1đ) Lưu huỳnh dioxit oxit hai chức dung dịch nước Tại 250C : SO2 (aq) + H2O (l) HSO3-(aq) + H+( aq) Ka1 = 10-1,92 M HSO3-(aq) SO3-(aq) + H+( aq) Ka2 = 10-7,18 M Độ tan SO2 33,9 L L H2O áp suất riêng phần SO2 bar Tất câu hỏi sau xét 250C 1.3 Tính nồng độ tồn phần SO2 nước bão hịa khí SO2 (bỏ qua thay đổi thể tích hịa tan SO2) 1.4 Tính pH dung dịch 2(1đ) Trộn dung dịch X chứa BaCl2 0,01M SrCl2 0,1M với dung dịch K2Cr2O7 1M, có trình sau xảy ra: K a = 2,3.10-15 Cr2O72– + H2O 2CrO42– + 2H+ Ba2+ + CrO42– BaCrO4 T11 10 9,93 , Sr2+ + CrO42– SrCrO4 T2 1 10 4,65 Tính pH để kết tủa hồn tồn Ba2+ dạng BaCrO4 mà khơng kết tủa SrCrO4 Lời giải 1(1đ) 1.1 Áp dụng công thức P.V = n.R.T 33,9 PV 1, 013 1,368 mol => CSO2 = 1,368 M => n = = 0, 082.298 RT 1.2 Xét hai nấc phân li SO2 (aq) + H2O (l) € HSO3-(aq) + H+( aq) (0,5đ) HSO3-(aq) € SO3-(aq) + H+( aq) Vì Ka1>> Ka2 nên trình xảy chủ yếu dung dịch SO2 (aq) + H2O (l) € Với [H+] = [HSO3-] = x HSO3-(aq) + H+( aq) Ka1 = 10-1,92 M Ka2 = 10-7,18 M Ka1 = 10-1,92 M x2 = 10-1,92 => x = 0,1224 M 1,368 x pH = 0,91 2(1đ) Trong dung dịch có cân sau: (0,5đ) ThuVienDeThi.com (1) Cr2O72- + H2O 2CrO42- T11 10 9,93 BaCrO4 SrCrO4 CrO42- + Ba2+ CrO42- + Sr2+ T2 1 10 4,65 Điều kiện để có kết tuả hồn tồn BaSO4: C CrO Điều kiện để khơng có kết tủa SrSO4: C CrO Như muốn tách nồng độ: K a 10 14,64 2H+ + Ba2+ khỏi Sr2+ 10 3,93 C CrO 2 2 T1 [Ba 4 2 T2 C Sr 2 ] 10 9,93 10 6 10 4,65 10 1 10 3,93 M 10 3,65 M dạng BaCrO4 phải thiết lập khu vực 2 10 3,65 M (2) (0,5đ) Áp dụng ĐLTDKL (1), C CrO 2 tính theo (2) [Cr2 O 2 ] 1M (vì dùng dư so với ion cần làm kết tủa), tính khu vực pH cần thiết lập: K a 10 14,64 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ Tại cân bằng: C x Ba2+ x [ H ] 1014,64 107,32 103,67 [ H ] 103,39 3,39 pH 3, 67 C C (0,5đ) Câu 5: Phản ứng oxihóa khử- điện phân(2đ) 1(1 đ) Tiến hành mạ huân chương đồng có tiết diện S (cm2) với dung dịch điện phân Cu(NO3)2, anot làm Cu, thời gian t giây, hiệu suất điện phân h% thu lớp mạ có bề dày ( micromet- ) Biết khối lượng riêng Cu 8,92 g/ cm3 Thiết lập công thức tổng qt tính mật độ dịng q trình điện phân theo S, t Áp dụng khi: t= 2phút 30 giây, h= 80%, = 8,5 2(1 đ) Phát sửa lỗi phương trình sau (nếu có): a CaI2 + H2SO4 đặc CaSO4 +2HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O c 2CrCl3 +3Cl2 +14KOH K2Cr2O7 + 12KCl + 7H2O d HF + NaOH NaF +H2O e Cl2 +2KI dư 2KCl + I2 Lời giải 1(1 đ) Áp dụng công thức Bề dày lớp mạ = Trong VCu = V S mCu m m 104 (cm3) = Cu (cm)= Cu ( ) d d S d S ThuVienDeThi.com mCu= d S 10-4 (g) Mặt khác điện phân với hiệu suất h% mCu = A.I t.h = d S 10-4 n.F 100 Với: n số e trao đổi trình Cu2+ + e Cu Mật độ dòng điện phân = I n.F d = 102 ( Ampe ) cm S At .h 0,5đ 2.96500.8,5.8,92 2 Ampe 10 0,19 ( ) 64.150.80 cm 0,5đ Áp dụng với: t= 2phút 30 giây= 150 giây h= 80%, = 8,5 micromet Mật độ dòng điện phân = Phát lỗi: 0.1đ, sửa lỗi: 0.1đ/1 phương trình a HI có tính khử, khơng tồn H2SO4 đặc -1 b c d e 5 Vì H I + H S O4 đặc có phản ứng nên sửa lại 4CaI2 + 5H2SO4 đặc 4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O Do FeSO4 có tính khử, H2SO4 đặc có tính oxi hóa nên phương trình viết lại: 2FeCl2 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O Trong mơi trường kiềm mạnh có dạng CrO 24 tồn Không tồn dạng Cr2O 72 nên phương trình viết lại 2CrCl3 + 3Cl2 +16KOH 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O Không tạo NaF HF axit yếu, HF có lượng phân li lớn, nên có tượng: HF + F- HF2HF2- + Na+ NaHF2 Phương trình viết lại: NaOH + 2HF NaHF2 +H2O Do có KI dư nên I2 tan KI tạo KI3, phương trình viết lại: Cl2 + 3KI 2KCl + KI3 Cõu 6: Halogen(2) Cho lượng dung dịch chứa 2,04 gam muối clorua kim loại hóa trị không đổi tác dụng vừa hết với lượng dung dÞch chøa 1,613 gam mi axit cđa axit sunfuhidric thÊy có 1,455gam kết tủa tạo thành Viết phương trình phản ứng xảy giải thích phản ứng xảy Lời giải Đặt công thức muèi clorua lµ MCl2 vµ muèi sunfuhidro lµ R(HS)x 10 ThuVienDeThi.com * Nếu phản ứng tạo kết tủa xảy xMCl2 + R(HS)x xMS + RClx + xHCl (các muối clorua tan trừ Ag+, Pb2+ ion tạo với S 2) 2,04 1,455 theo phương trình ta thấy : M = 65 M 71 M 32 KÕt phù hợp với KL mol Zn Tuy nhiên bất hợp lý chỗ : x( M 71) R 33 x - Khi thay trÞ số M vào tỷ số : tính R = 74,53 lại 2,04 1,613 không thỏa mÃn muối - Kết tủa ZnS không tồn axit HCl vế phương trình phản ứng (0,5đ) * Vậy không tạo kết tủa MS mà tạo kết tđa M(OH)2 dung dÞch níc xMCl2 + 2R(HS)x + 2x H2O xM(OH)2 + 2x H2S + 2RClx 2,04 1,455 Ta cã : M = 58 øng víi Ni M 71 M 34 x( M 71) 2.( R 33 x) Thay trị số M vào tỷ số tính ®ỵc R = 18 øng víi NH 4 2,04 1,613 VËy NiCl2 + 2NH4HS + 2H2O Ni(OH)2 + 2H2S + 2NH4Cl (0,5®) Câu 7: Nhóm oxi-lưu huỳnh(2 đ) Đốt cháy hòan tòan 12g muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu chất rắn A khí B.Hồ tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Làm lạnh dung dịch muối thấy tách 15,625g tinh thể muối ngậm nước X, phần dung dịch bão hịa lúc có nồng độ 22,54% 1.Xác định kim loại M cơng thức hố học muối tinh thể ngậm nước X 2.Viết phương trình phản ứng xảy khi: f Đun nóng khí B với nước ống kín 1500C thấy thóat chất rắn màu vàng g Cho khí B qua nước Brom vừa màu đỏ nâu dung dịch Sau thêm dung dịch BaCl2 vào thấy kết tủa trắng Lời giải: t 1(1đ) 2MS + 3O2 2MO + 2SO2 MO + H2SO4 MSO4 + H2O (0,25đ) Cứ mol H2SO4 hay (98/24,5).100 = 400g dung dịch H2SO4 hòa tan (M + 96)g muối MSO4 Ta có: Khối lượng dung dịch thu = (M+16)+400, khối lượng chất tan = (M+96)g Theo baì cho: ứng với 100 g dung dịch có 33,33g chất tan Tính M= 64, M Cu (0,5đ) nCuO= nCuS= 12 = 0,125 mol= nH SO4 96 11 ThuVienDeThi.com Ta có : m dd bã hồ = m CuO + m dd H2SO4 – m muối tách = 0,125 80 + 0,125 400 – 15,625 = 44,375g Khối lượng CuSO4 laị dung dịch bão hòa = (44,375 22,54)/100% = 10g Số mol CuSO4 laị dung dịch = 10 /160 = 0,0625 mol Số mol CuSO4 ban đầu = số mol CuO = số mol CuS = 12/96 = 0,125 mol Số mol CuSO4 tách = 0,125 – 0,0625 = 0,0625 mol Nếu cơng thức muối ngậm nước CuSO4.nH2O ta có (160+18n) 0,0625 = 15,625 CuSO4.5H2O n=5 Mỗi ptpư cho 0,25đ 150 C 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S (maù vàng) SO2 +Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (0,5đ) Câu 8: Bài tập tổng hợp(2 đ) Nguyên tử nguyên tố X electron cuối có số lượng n = 3, l = 1, m = 0, s = - ½ 3) Xác định tên nguyên tố X 4) Hòa tan 5,91 hỗn hợp NaX KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 chưa biết nồng độ, thu kết tủa A dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225g c) Tính lượng kết tủa A? d) Tính CM AgNO3 dung dịch hỗn hợp (cho Na = 23, N = 14, K = 39, Ag = 108, Br = 80, Zn = 65, Cu = 64) Lời giải 1(0,75đ) Nguyên tử nguyên tố X có: n=3 electron cuối phân lớp 3p l=1 m=0 electron e thứ phân lớp 3p s=-½ Cấu trúc hình e X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -> Zx = 17 X clo 2(1,25đ) a/ NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 12 ThuVienDeThi.com Khi cho Zn vào dd B, khối lượng miếng Zn tăng, chứng tỏ AgNO3 dư (0,25đ) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu NaCl : x mol KBr : y mol nCu(NO3 )2 -> 100 0,1 0,01 mol 1.000 C%NaNO 3,4 C%KNO 3,03 m NaNO3 m KNO3 3,4 3,03 85x 3,4 y 0,75 x 101y 3,03 (1) 58,5x + 119y = 5,91 (2) x 0,04 y 0,03 Giải hệ pt (1), (2) b/ mA = 0,04 143,5 + 0,03 188 = 11,38g mol Zn -> mol Ag khối lượng tăng 151g a mol Zn -> 151a mol Zn -> mol Cu khối lượng giảm 1g 0,01 mol -> 0,01g 151a – 0,01 = 1,1225 a = 0,0075 n AgNO bñ 0,04 + 0,03 + 0,015 = 0,085 mol (0,5đ) C M(AgNO3 ) 0,085 1000 0,85M 100 (0,5đ) Câu 9: Phản ứng hạt nhân- Định luật tuần hồn(2đ) 1(1đ) Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy 200 năm chứa thùng kín chơn đất phải thời gian để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.1012 ngun tử/phút xuống cịn 3.10-3 ngun tử/phút 2(1đ) Tìm số hạt phóng từ dãy phóng xạ bắt đầu 23892 U để tạo thành nguyên tố X Biết nguyên tử nguyên tố X có số lượng tử electron cuối 13 ThuVienDeThi.com n=6, l=1, m=0 s=+1/2; Tỷ lệ số hạt không mang điện số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X 1,5122 Lời giải 0,693 0,693 0,00347 / năm t1 / 200 N Áp dụng công thức: ln kt N k (0,25đ) 6,5.1012 0, 00347t 3.103 t = 1,0176.104 năm hay 10.176năm ln (0,25đ) (0,5đ) 6p2 Có n=6; l=1; m=0, s=+1/2 Phân lớp Cấu hình electron lớp ngồi cùng: 6s2 4f14 5d10 6p2 Cấu hình electron X: Xe 6s2 4f14 5d10 6p2 ZX = 82 Tỷ lệ (0,25đ) N 1,5122 N = 1,5122.82 = 124; A = 124 + 82 = 206 Z 206 82 Pb Gọi x số hạt , y số hạt 206 Sơ đồ phân rã phóng xạ: 238 92 U 82 Pb + x ( He) + y ( 1 e) Bảo toàn số khối: 206 + 4x = 238 x= Bảo tồn điện tích: 82 + 2x - y = 92 y=6 (0,25đ) (0,5đ) Câu 10: Cân hóa học(2 đ) Ở nhiệt độ T, phản ứng CO2 C (rắn) nóng đỏ, dư tạo thành CO có số cân KP 10 a) Xác định nồng độ phần mol khí hỗn hợp trạng thái cân bằng, biết áp suất chung hỗn hợp trạng thái cân 4atm b) Xác định áp suất riêng CO2 lúc cân c) Xác định áp suất chung hỗn hợp cho lúc cân CO2 chiếm 6% thể tích Lời giải a – 1đ) Xác định nồng độ phần mol khí hỗn hợp trạng thái cân bằng: Ban đầu: Tại cân bằng: CO2 (k) x mol (x – a) mol Tổng số mol khí cân bằng: + C (r) 2CO KP =10 2a mol x – a + 2a = x + a (mol) 14 ThuVienDeThi.com Kp PCO PCO 4a x2 a2 2a x a P 4a P 10 ( x a )( x a ) xa P xa 10 a P 10 x 10 x = 0,62x 4P 10 4P 10 Nồng độ phần mol CO2 = Nồng độ phần mol CO x a x 0,62 x 0,235 x a x 0,62 x = 2a 1,24 x 0,765 x a x 0,62 x b) Xác định áp suất riêng CO2 cân bằng: xa Áp suất riêng CO2 = P 0,235 x = 0,94atm xa (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) c) Xác định áp suất chung hỗn hợp cho lúc cân CO2 chiếm 6% thể tích: VCO Vhh n CO n hh 0,06 n CO 0,94 n hh (0,94P) 10 x 0,06 Kp 10 P 0,679atm 0,06P 0,94 (0,5đ) Vậy để % thể tích CO2 cân 6% áp suất chung cân phải 0,679atm 15 ThuVienDeThi.com ... k (0,25đ) 6,5 .101 2 0, 00347t 3 .10? ??3 t = 1,0176 .104 năm hay 10. 17 6năm ln (0,25đ) (0,5đ) 6p2 Có n=6; l=1; m=0, s=+1/2 Phân lớp Cấu hình electron lớp ngồi cùng: 6s2 4f14 5d10 6p2 Cấu hình... C CrO 2 2 T1 [Ba 4 2 T2 C Sr 2 ] 10 9,93 10 6 10 4,65 10 1 10 3,93 M 10 3,65 M dạng BaCrO4 phải thi? ??t lập khu vực 2 10 3,65 M (2) (0,5đ) Áp dụng ĐLTDKL (1), C CrO... 19687,239 kJ.mol-1 Câu 2: Liên kết hóa học, hình học phân tử(2đ) 1(1đ) (0,25đ) (0,5đ) 1.1 Cho biết biến đổi trạng thái lai hoá nguyên tử Al phản ứng sau cấu tạo hình học AlCl3, AlCl 4 AlCl3 + Cl
Ngày đăng: 30/03/2022, 23:36
Xem thêm:
