Đề thi C10 Khối 10 Trường THPT Chuyên Thái Bình Câu (Cấu tạo nguyên tử, điểm): Hợp chất A tạo hai nguyên tố XaYb, X chiếm 15,0485% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử X có Z + = N, cịn hạt nhân Y có Z' +1 = N' Biết tổng số proton phân tử A 100 a + b = Tìm cơng thức phân tử A? Câu 2: (Liên kết hóa học, điểm) X nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3 Electron cuối nguyên tử X có tổng số lượng tử 4,5 a) Xác định nguyên tố X, viết cấu hình electron nguyên tử b) Ở điều kiện thường XH3 chất khí Viết cơng thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm phân tử XH3, oxit bậc cao nhất, hidroxit bậc cao X So sánh độ lớn góc liên kết phân tử PX3 (X: F, Cl, Br, I) Giải thích? Câu 3: (Nhiệt hóa học, điểm) Xét phản ứng: Fe2O3 (r) + 1,5 C (r) 2Fe (r) + 1,5 CO2 (k) Cho số liệu sau 250C số chất: Fe2O3 (r) ΔH0s (kJ.mol-1) S0 (J.K-1.mol-1) - 824,2 87,40 Fe (r) C (r) 27,28 5,74 CO2 (k) -392,9 213,74 Trong điều kiện chuẩn, xác định điều kiện nhiệt độ để phản ứng khử Fe2O3(r) C (r) thành Fe (r) CO2 (k) tự xảy Giả thiết ΔH ΔS phản ứng khơng phụ thuộc nhiệt độ Một q trình cơng nghệ khử 50,0 kg quặng hematit có lẫn 4,18% (theo khối lượng) tạp chất trơ không bay 6000C Hãy tính nhiệt, cơng ΔG q trình biết áp suất chung trì đạt 1,0 atm Xác định nhiệt độ để phản ứng khử xảy áp suất CO2 0,04 atm (Bằng áp suất CO2 khí quyển) Câu 4: (Phản ứng oxi hóa khử điện phân, điểm) Một pin điện tạo : điện cực gồm Cu nhúng dung dịch CuSO4 0,5 M, điện cực thứ hai dây Pt nhúng dung dịch Fe2+, Fe3+ với lượng [Fe3+] = 2[Fe2+] dây dẫn nối Cu với Pt ThuVienDeThi.com a) Viết sơ đồ pin, phản ứng điện cực tính sức điện động ban đầu pin 3 b) Cho thể tích dung dịch CuSO4 lớn, xác định tỷ số Fe pin ngừng hoạt động Fe 2 c) Trộn ba dung dịch: 25 ml Fe(NO3)2 0,1 M ; 25 ml Fe(NO3)3 1,0 M ; 50 ml AgNO3 0,6 M 3 thêm số mảnh Ag vụn Xác định chiều phản ứng tính giá trị tối thiểu tỷ số Fe2 để Fe phản ứng đổi chiều? Cho : E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V ; E0(Ag+/Ag) = 0,8 V Câu 5: (Halogen, điểm) Cho mét lỵng dung dÞch chøa 2,04 gam mi clorua cđa mét kim loại hóa trị không đổi tác dụng vừa hết với lượng dung dịch chứa 1,613 gam muối axit axit sunfuhidric thấy có 1,455gam kết tủa tạo thành Viết phương trình phản ứng xảy giải thích phản ứng xảy Cõu 6: (Cân hóa học, điểm) Đun nóng tới 445oC bình kín chứa mol I2 5,30 mol H2 đến lượng HI khơng đổi, thấy có 9,50 mol HI tạo Nếu ta cho thêm mol H2 mol HI vào, đun nóng 445oC đến đạt tới trạng thái cân thu hỗn hợp khí X Tính tổng số mol khí trạng thái cân phản ứng cho thêm mol H2 mol HI, 400oC Tính phần mol chất hỗn hợp X 445oC Câu 7: (dung dịch, điểm) Dung dịch K2CO3 có pH = 11 (dung dịch A) thêm 10 ml HCl 0,012M vào 10 ml dd A ta thu ddB Tính pH dd B Biết H2CO3 có pK1 = 6,35 pK2 = 10,33 C©u 8: (Tc phn ng, im) Phản ứng oxi hoá ion I- b»ng ClO- m«i trêng kiỊm diƠn theo phương trình: ClO- + I- Cl- + IO- (a) tuân theo định luật tốc độ thực nghiêm v = k[ClO-][I-][OH-]-1 Cho r»ng ph¶n øng (a) x¶y theo c¬ chÕ: ClO- + H2O ‡ˆ ˆˆkk ˆ† ˆˆ HClO + OH- nhanh; 1 k I- + HClO HIO + Cl- chËm; OH- + HIO ‡ˆ ˆˆkk ˆ† ˆˆ H2O + IO- nhanh 3 Cơ chế có phù hợp với động học thùc nghiƯm hay kh«ng? ThuVienDeThi.com Khi [I-]0 rÊt nhá so với [ClO-]o [OH-]0 thời gian để nồng độ I- lại 6,25% so với lúc ban đầu gấp lần thời gian cần thiết để 75% lượng I- ban đầu phản ứng (a) Câu (oxi lưu huỳnh, điểm) a, Viết phương trình phản ứng xảy trình hố học sau: Hồ tan bột chì vào dung dịch axit sunfuric đặc (nồng độ > 80%) Hoà tan bột Cu2O vào dung dịch axit clohidric đậm đặc dư Hoà tan bột sắt vào dung dịch axit sunfuric loãng, sau thêm nước clo đến dư vào dung dịch thu Để vật làm bạc ngồi khơng khí bị nhiễm khí H2S thời gian b, Có ba muối A, B, C kim loại magie tạo từ axit Cho A, B, C tác dụng với lượng cuả axit HCl có chất khí với tỉ lệ mol tương ứng 2:4:1 Xác định A, B, C viết phương trình phản ứng xảy c, Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C làm cho 1,58 gam MgSO4 kết tinh lại dạng khan Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước Câu 10: (Bài tập tổng hợp, điểm) Nguyên tử nguyên tố X electron cuối có số lượng n = 3, l = 1, m = 0, s = - ½ 1) Xác định tên nguyên tố X 2) Hòa tan 5,91 hỗn hợp NaX KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 chưa biết nồng độ, thu kết tủa A dung dịch B.Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225g a) Tính lượng kết tủa A? b) Tính CM AgNO3 dung dịch hỗn hợp ĐÁP ÁN ĐỀ THI C10 KHỐI 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH Câu 1: (1đ)Theo ta có phương trình đại số: a( Z N ) 0,150485 (1) a ( Z N ) b.( Z ' N ' ) Z+1 =N (2) ThuVienDeThi.com Z' +1 =N' (3) aZ+b.Z'=100 (4) a+b=6 (5) 2aZ a 0,150485 (6) 2aZ a 2bZ 'b Thế vào => 2aZ a 31 (7) Thế vào => (1đ)Lập bảng: A Z 15 7,25 B Z' 17 Kết luận Nhận Loại Kết luận: X P; Y Cl; chất A PCl5 4,67 3,375 2,8 Loại Loại Loại Câu 2: (1đ)1.a/ Với hợp chất hidro có dạng XH3 nên X thuộc nhóm IIIA nhóm VA TH1: X thuộc nhóm IIIA, ta có phân bố e theo obitan: Vậy e cuối có: l=1, m=-1, ms = +1/2 mà n + l + m + ms = 4,5 → n = Cấu hình e nguyên tử: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1 (Ga) TH2: X thuộc nhóm VA, ta có phân bố e theo obitan: Vậy e cuối có: l=1, m= 1, ms = +1/2 mà n + l + m + ms = 4,5 → n = Cấu hình e nguyên tử: 1s2 2s22p3 (N) b/ Ở đk thường XH3 chất khí nên ngun tố phù hợp Nitơ Cơng thức cấu tạo hợp chất: N H H H Nguyên tử N có trạng thái lai hóa sp3 Oxit cao nhất: O O N O N Nguyên tử N trạng thái lai hóa sp2 Hidroxit với hóa trị cao nhất: O O O H O N Nguyên tử N trạng thái lai hóa sp2 (1đ)2/ Độ lớn góc liên kết XPX phân tử PX3 biến đổi sau: PF3 > PCl3 > PBr3 > PI3 Giải thích: bán kính nguyên tử tăng dần từ F → I đồng thời độ âm điện giảm dần nên tương tác đẩy nguyên tử halogen phân tử PX3 giảm dần từ PF3 → PI3 Nên PF3 có góc liên kết lớn nhất, PI3 có liên kết bé O Câu 3: (0,5đ)1 Fe2O3 (r) + 1,5 C (r) 2Fe (r) + 1,5 CO2 (k) ΔH0pư = 234,85 kJ/mol ΔS0pư = 279,16 J mol-1.K-1 ΔG0pư = ΔH0pư - T ΔS0pư < => T > 841 K ThuVienDeThi.com (1) (1đ)2 Khối lượng Fe2O3 = 47,91 kg => Số mol Fe2O3 = 0,3 kmol Phản ứng tiến hành điều kiện không thuận nghịch nhiệt động đẳng áp => Nhiệt phản ứng = ΔH0pư = 234,85 kJ/mol 0,3 kmol = 70455 kJ => Cơng phản ứng cơng chống lại thay đổi thể tích sinh khí CO2 A = -p(Vs - Vtr) = -pV = -nco2 RT = -0,45 8,314.(600 + 273) = - 3266 kJ => ΔG0pư = ΔH0pư - T ΔS0pư = 0,3.(234,85.103 - 873.279,16) = - 2657 kJ (0,5đ)3 ΔGpư = ΔG0pư + RTlnQp = 234,85.103 - 279,16 T - 40,14 T < => T > 735,5 K Câu 4: (1đ)a) Theo phương trình Nernst: E(Cu2+/Cu) = 0,34 + E(Fe 3+ /Fe 2+ 0,059 lg [Cu2+] = 0,331 V 0,059 ) = 0,77 + lg Fe3 = 0,788 V Fe 2 So sánh thấy E(Fe3+/Fe2+) > E(Cu2+/Cu) Cực Pt cực dương, cực Cu cực âm Sơ đồ pin : () Cu Cu2+ (0,5 M) Fe2+ ; Fe3+ Pt (+) Phản ứng điện cực : - cực Cu xảy oxihóa : Cu Cu2++ 2e - cực Pt xảy khử : Fe3+ + e Fe2+ Phản ứng chung : Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Sức điện động pin = 0,788 0,331 = 0,457 V (0,5đ)b) Khi pin ngừng hoạt động sức điện động E = E(Fe3+/Fe2+) E(Cu2+/Cu) = Do thể tích dung dịch CuSO4 lớn nên coi nồng độ Cu2+ không đổi = 0,5 Fe Fe3 2+ Khi 0,77 + 0,059lg = E (Cu /Cu) = 0,331 V = 4,8 108 2 2 Fe Fe 3 (0,5đ)c) Tổng thể tích = 100 mL [Fe2+] = 0,025 M ; [Fe3+] = 0,25M; [Ag+] = 0,3 M E(Fe3+/Fe2+) = 0,77 + 0,059 lg 0,25 = 0,829 V 0,025 E(Ag+/Ag) = 0,8 + 0,059 lg 0,3 = 0,769 V So sánh thấy E(Fe3+/Fe2+) > E(Ag+/Ag) nên phản ứng xảy theo chiều Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+ ThuVienDeThi.com Để đổi chiều phản ứng phải có E(Fe3+/Fe2+) < E(Ag+/Ag) Fe3 Fe3 0,77 + 0,059 lg < 0,769 > 0,9617 Fe 2 Fe 2 Câu 5: (1đ) Đặt công thức muối clorua MCl2 muối sunfuhidro R(HS)x * Nếu phản ứng tạo kết tủa x¶y xMCl2 + R(HS)x xMS + RClx + xHCl (các muối clorua tan trừ Ag+, Pb2+ nhng ion tạo với S 2) 2,04 1,455 M = 65 theo ph¬ng tr×nh ta thÊy : M 71 M 32 Kết phù hợp với KL mol Zn Tuy nhiên bất hợp lý chỗ : x( M 71) R 33 x - Khi thay trị số M vào tỷ số : tính đợc R = 74,53 lại 2,04 1,613 không thỏa mÃn muối - Kết tủa ZnS không tồn axit HCl vế phơng trình phản ứng (1)* Vậy không tạo kết tủa MS mà tạo kết tđa M(OH)2 dung dÞch níc xMCl2 + 2R(HS)x + 2x H2O xM(OH)2 + 2x H2S + 2RClx 2,04 1,455 Ta cã : M = 58 øng víi Ni M 71 M 34 x( M 71) 2.( R 33 x) Thay trị số M vào tỷ số tính ®ỵc R = 18 øng víi NH 4 2,04 1,613 VËy NiCl2 + 2NH4HS + 2H2O Ni(OH)2 + 2H2S + 2NH4Cl Câu 6: (0,5đ)1 Từ phản ứng: H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k) cho thấy số mol khí số mol tạo thành, q trình phản ứng số mol khí khơng thay đổi dù nhiệt độ Vậy tổng số mol khí là: n = + 5,3 + + = 18,3 (mol) (1,5đ)2 Tính cân bằng: ban đầu H2(k) 5,3 + ⇌ I2(k) 2HI(k) mol TTCB (5,3-4,75) (8-4,75) 9,5 => Kc = = (9,5)2/(0,55)(3,25) = 50,49 Khi cho thêm mol H2 mol HI, ta có: Q = = (9,5 + 2)2/(0,55 + 3)(3,25) = 11,46 < Kc ; để Q => K, nồng độ HI tăng H2 với I2 giảm, có nghĩa cân chuyển dịch theo chiều thuận: ThuVienDeThi.com Xét cân bằng: H2(k) 3,55 ban đầu + ⇌ I2(k) 3,25 2HI(k) 11,5 mol TTCB (3,55-x) (3,25-x) (11,5 +2x) => Kc = = (11,5 +2x )2/(3,55-x )(3,25-x) = 50,49 => 46,49x2 - 389,332x + 450,28 = Víi < x < 3,25; => x ≃ 1,39 => Số mol khí TTCB mới: H2 (3,55 - 1,39 = 2,16 mol);I2 (3,25 - 1,39 = 1,86 mol); HI (11,5 + 2.1,39 = 14,28 mol) Vậy phần trăm số mol khí là: nX = + 5,3 + + = 18,30 (mol) %nH2 = (2,16/18,30).100% = 11,80% %nI2 = (1,86/18,3).100% = 10,16% %nHI = 100% - 11,80% - 10,16% = 78,04% Câu 7: (1đ) K 2CO3 2K + +CO32 c c CO32 +H 2O ƒ HCO3 +OH Cbằng c 103 Ta có -3 pH=11 pOH=3 OH =10 mol/l 103 5, 677 10 c=5,677.10 (mol/l) 2 H Kw =103,67 Ka 103 103.10 103,67 3 c 10 CO3 2 Kb1 = H 2O CO2 5, 677.10 2, 8385( M ) (1đ) CHCl = 0,012 =6.103 , CO 5,677.103 + H dö =0,006 5,677.10 =0,323.10 CMCO 2 = +H 2O ƒ HCO3+ Cb 2,8385.10 3 x x(x 0,323.103 ) 6,35 10 3 2,8385.10 x pH=3,5 x H+ Ka=10 x+0,323.10 x 3,88.10 6,35 H + 0,323.10 (M) Câu (1)1 Tốc độ phản ứng đợc định giai đoạn chậm, nên: v = k2[HClO][I-] ThuVienDeThi.com dựa vào cân giai đoạn tao có k1 [HClO][OH - ] = k 1 [ClO- ][H O] => [HClO]= k1 [H O][ClO- ] k 1 [OH - ] Ta suy ra: v = k2 k1 [H O][ClO- ][I ] k 1 [OH - ] H2O dung môi, lợng lớn nên nồng độ không đổi, suy [H2O] số Đặt k = k2 k1 [H O] k 1 => v = k[ClO-][I-][OH-]-1 => chế phù hợp với thực nghiệm (1đ)2 Khi [I-]0 rÊt nhá so víi [ClO-]o vµ [OH-]0 lúc coi phản ứng bậc víi [I-] v = k’[I-] ta cã k’t = ln([I-]0/[I-]) [I-]/[I-]0 = 0,0625 => k’t1 = 2,772 [I-]/[I-]0 = 0,25=> k’t2 = 1,386 => t1/t2 = Câu (0,5đ)a, Viết phương trình phản ứng xảy ra: - Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 PbSO4 + H2SO4 = Pb(HSO4)2 Pb + 2H2SO4 = Pb(HSO4)2 + H2 - Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O CuCl + HCl = H[CuCl2] Cu2O + 4HCl = H[CuCl2] + H2O - Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 6FeSO4 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 - 4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O (0,5đ)b, Ba muối MgCO3, Mg(HCO3)2, Mg2(OH)2CO3 (Hoặc MgSO3, Mg(HSO3)2, Mg2(OH)2SO3 …) Phương trình phản ứng: MgCO3 + HCl = MgCl2 + H2O + CO2 a a/2 Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + 2CO2 a a Mg2(OH)2CO3 + 4HCl = 2MgCl2 + CO2 + 3H2O a a/4 (1đ)c, Đặt công thức tinh thể ngậm nước tách MgSO4.nH2O Trong 120 + 18n gam MgSO4.nH2O có 120 gam MgSO4 18n gam H2O 1,58 gam 0,237n gam Khối lượng chất 100 gam dung dịch bão hoà: ThuVienDeThi.com 100.100 = 74,02 gam 35,1 100 100.35,1 m MgSO4 = 25,98 gam 35,1 100 Khối lượng chất dung dịch sau kết tinh: m H2O = 74,02 – 0,237n gam m H2 O m MgSO4 = 25,98 + – 1,58 = 25,4 gam 25,4 100 = 35,1 Suy n = 74,02 0,237n Vậy công thức tinh thể ngậm nước kết tinh MgSO4.7H2O Độ tan: s = Câu 10 (0,5đ)1, Nguyên tử nguyên tố X có: n=3 electron cuối phân lớp 3p l=1 m=0 electron e thứ phân lớp 3p s=-½ Cấu trúc hình e X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -> Zx = 17 X clo (0,5đ) a/ NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 Khi cho Zn vào dd B, khối lượng miếng Zn tăng, chứng tỏ AgNO3 dư Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu NaCl : x mol KBr : y mol nCu(NO3 )2 -> 100 0,1 0,01 mol 1.000 C%NaNO 3,4 C%KNO 3,03 m NaNO3 m KNO3 3,4 3,03 3,4 85x y 0,75 x 101y 3,03 (1) 58,5x + 119y = 5,91 (2) x 0,04 y 0,03 Giải hệ pt (1), (2) (0,5đ)b/ mA = 0,04 143,5 + 0,03 188 = 11,38g mol Zn -> mol Ag khối lượng tăng 151g ThuVienDeThi.com a mol Zn -> 151a mol Zn -> mol Cu khối lượng giảm 1g 0,01 mol -> 0,01g 151a – 0,01 = 1,1225 a = 0,0075 n AgNO bñ 0,04 + 0,03 + 0,015 = 0,085 mol C M(AgNO3 ) 0,085 1000 0,85M 100 ThuVienDeThi.com ... OH =10 mol/l 10? ??3 5, 677 10 c=5,677 .10 (mol/l) 2 H Kw =10? ??3,67 Ka 10? ??3 10? ??3 .10 10? ??3,67 3 c 10 CO3 2 Kb1 = H 2O CO2 5, 677 .10 2, 8385( M ) (1đ) CHCl = 0,012 =6 .10? ??3 , CO 5,677 .10? ??3... miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225g a) Tính lượng kết tủa A? b) Tính CM AgNO3 dung dịch hỗn hợp ĐÁP ÁN ĐỀ THI C10 KHỐI 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH Câu 1: (1đ)Theo ta có phương... =0,006 5,677 .10 =0,323 .10 CMCO 2 = +H 2O ƒ HCO3+ Cb 2,8385 .10 3 x x(x 0,323 .10? ??3 ) 6,35 10? ?? 3 2,8385 .10 x pH=3,5 x H+ Ka =10 x+0,323 .10 x 3,88 .10 6,35 H + 0,323 .10 (M) Cõu