SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO Giáo viên: Võ Thị Nhung KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30-4-2006 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN: HĨA KHỐI 10 Câu I: 1) Từ muối ăn, phương pháp điện phân dung dịch khí Cl2 đồng thời thu H2 NaOH Để thu dung dịch NaOH có nồng độ cao tinh khiết người ta làm nào? - Nói rõ q trình diễn cách làm - Biện pháp cần ý tiến hành điều chế (3đ) 2) Chất C.F.C chất sử dụng thiết bị lạnh thường gây ô nhiễm môi trường Hãy cho biết: - Chất C.F.C chất nào? - Tác hại gây ô nhiễm môi trường nào? Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) (2đ) ĐÁP ÁN 1) Điện phân dung dịch NaCl với Catot sắt, anot than chì có màng ngăn thu dd NaOH khơng tinh khiết cịn có lượng NaCl dung dịch Để thu dung dịch NaOH có nồng độ cao tinh khiết: - Người ta điện phân dung dịch NaCl với catot thủy ngân, anot than chì Tại anot: xảy oxi hóa Cl- : 2Cl- Cl2 + 2e Tại catot: Na+ bị khử: Na+ + e = Na Na tan vào Hg tạo hỗn hống, lớp catot thủy ngân di động chuyển sang khu vực khác khuấy trộn với nước để tạo NaOH giải phóng H2 : 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Hg giải phóng lại quay trở lại theo chu trình kín (2đ) - Cần ý khâu nước thải sản phẩm: có Hg độc nên phải xử lí nước thải thu lấy Hg, tránh nhiễm môi trường (1đ) 2) Chất C.F.C gọi tắt hợp chất chứa Clo flo cacbon, gọi chung chất freon Ví dụ: CF2Cl2, CFCl3, CF3Cl) - Tác hại: gây tượng “lỗ thủng OZON” - Phương trình phản ứng: ví dụ với CF2Cl2 (1đ) h CF2Cl2 Cl + CF2Cl (a) O3 + Cl O2 + ClO (b) ClO + O3 2O2 + Cl (c) Nguyên tử Cl sinh (c) lại tiếp tục tham gia phản ứng (b), phân tử CF2Cl2 phá hủy hàng chục ngàn phân tử O3 Theo chế gốc,và phản ứng dây chuyền (1đ) ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO Giáo viên: Võ Thị Nhung ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN: HĨA KHỐI 10 Câu II: 1) Một mẫu vật có số nguyên tử 11C (T1/2 = 20 phút) 14C (T1/2 = 5568 năm) thời điểm a) Ở thời điểm tỉ lệ cường độ phóng xạ 11C 14C bao nhiêu? b) Tỉ lệ sau giờ? (2đ) 2) Nghiên cứu động học phản ứng: NO2 +CO CO2 +NO Người ta thấy nhiệt độ 500oC phương trình tốc độ phản ứng có dạng: v = k[NO2][CO] cịn 500oC phương trình tốc độ phản ứng có dạng v = k[NO2]2 a) Hãy giả thiết chế thích hợp cho trường hợp b) Hãy cho biết lí thuyết về: số k, bậc phản ứng (3đ) ĐÁP ÁN 1) Cường độ phóng xạ tính theo số tốc độ k: 0,693 k (T1/2 : chu kì bán rã) T1 / 0,693 k 11C 0,03465 (phút -1) 20 0,693 k 14 C 2,368 10 10 (phút -1) 5568 365 24 60 Tại thời địểm t = 0: [11C] = [14C] = C0 nên v 11C k 11C 0,03465 146,3 10 (lần ) 10 v 14 C k 14 C 2,368 10 (1đ) Tại thời điểm t = ( = 360 phút) [11C ] C e k 11 t [14 C ] C e k 14 t 2) v 11C v 14 C v 11C v 14 C C C k 11C [11C ] 14 k 14 C [ C ] k 11C k 14 C e ( k 11 k 14 )t C C 10 0.03465 e ( 0.03465 2.36810 )360 = 560 (lần) 10 2,368 10 (1đ) a) Theo phản ứng: NO2 +CO NO + CO2 Ở nhiệt độ 500oC có v = k[NO2][CO] Ở to > 500oC phản ứng thuộc phản ứng đơn giản có bậc phản ứng tổng hệ số NO2 CO phương trình (1đ) ThuVienDeThi.com Ở nhiệt độ 500oC có v = k[NO2]2 phản ứng xảy giai đoạn chậm khơng có CO tham gia có phân tử NO2 tham gia phản ứng xảy theo nhiều giai đoạn Cơ chế thích hợp cho trường hợp là: 2NO2 NO + NO3 (chậm) NO3 +CO CO2 + NO2 (nhanh) (1đ) Do v = k[NO2] b) – Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào phản ứng: k không đổi chất tham gia phản ứng khơng đổi k có thứ ngun (0.5đ) – Bậc phản ứng tổng số mũ nồng độ phản ứng biểu thức tính tốc độ, bậc phản ứng Có thể có phản ứng bậc phản ứng 0, phân số, âm (0.5đ) ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO Giáo viên: Võ Thị Nhung ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN: HĨA KHỐI 10 CÂU III Phát sửa lỗi phương trình sau (nếu có): 1) CaI2 + H2SO4 đặc CaSO4 +2HI 2) 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O 3) 2CrCl3 +3Cl2 +14KOH K2Cr2O7 + 12KCl + 7H2O 4) HF + NaOH NaF +H2O 5) Cl2 +2KI dư 2KCl + I2 (5đ) ĐÁP ÁN Phát lỗi: 0.5đ, sửa lỗi: 0.5đ/1 phương trình 1) HI có tính khử, khơng tồn H2SO4 đặc -1 2) 3) 4) 5) 5 Vì H I + H S O4 đặc có phản ứng nên sửa lại 4CaI2 + 5H2SO4 đặc 4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O Do FeSO4 có tính khử, H2SO4 đặc có tính oxi hóa nên phương trình viết lại: 2FeCl2 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O Trong môi trường kiềm mạnh có dạng CrO 24 tồn Khơng tồn dạng Cr2 O 72 nên phương trình viết lại 2CrCl3 + 3Cl2 +16KOH 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O Không tạo NaF HF axit yếu, HF có lượng phân li lớn, nên có tượng: HF + F- HF2HF2- + Na+ NaHF2 Phương trình viết lại: NaOH + 2HF NaHF2 +H2O Do có KI dư nên I2 tan KI tạo KI3, phương trình viết lại: Cl2 + 3KI 2KCl + KI3 ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO Giáo viên: Võ Thị Nhung ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN: HĨA KHỐI 10 CÂU IV Phản ứng nhiệt phân CaCO3 tiến hành bình kín Khi áp suất CO2 bình lên đến 0,236 atm khơng thay đổi bình cịn CaCO3 có CaO 1) Tính Kp, Kc phản ứng 800oC 2) Trong bình dung tích 10 lít, ta bỏ vào gam CaCO3 gam CaO, nung nóng bình đến 800oC để đạt cân sau cân bằng, khối lượng chất rắn bình gam? ĐÁP ÁN to 1) CaCO3 (r) = CaO(r) + CO2 (k) (*) Tại 800oC PCO = 0,236 khơng thay đổi đạt cân Nên Kp = PCO = 0,236 (atm) Kp 0,236 2,68 10 3 (mol/lít) n 22,4 (RT) (800 273) 273 Kc = [CO2] = 2,68 10-3 (mol/lít) 2) Vì nung nóng bình đến 800oC: nhiệt độ khơng đổi nên Kc khơng đổi Kc = 2,68 10-3 (mol/lít) n CO = 2,68 10-3 10 = 2,68 10-2 (mol) Kc (2đ) (1đ) từ phương trình (*) n CaCO3 nhiệt phân = n CO tạo 2,68 10-2 mol CaO m CaCO3 nhiệt phân = 2,68 10-2 100 = 2,68 (gam) Vậy bình cịn lại lượng chất rắn là: m CaCO3 = – 2,68 = 2,32 (gam) m CaO = 2,68 10-2 56 + = 3,5008 (gam) ThuVienDeThi.com (2đ) SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO Giáo viên: Võ Thị Nhung ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN: HĨA KHỐI 10 CÂU V 1) Nêu khái niệm dung dịch đệm? Cho ví dụ 2) Dung dịch X dung dịch hỗn hợp gồm axit yếu HA 0,1M NaA 0,1M a) tính pH dung dịch X b) thêm vào lít dung dịch X b-1: 0,01 mol HCl b-2: 0,01 mol NaOH Hãy tính pH dung dịch thu trường hợp biết Ka HA = 6,8 10-4 ĐÁP ÁN 1) Dung dịch đệm dung dịch có pH hồn tồn xác định khơng đổi, tạo nên trộn dung dịch axit yếu hay bazơ yếu với muối chúng với bazơ mạnh hay axit mạnh Dung dịch đệm có giá trị pH thay đổi khơng đáng kể ta cho vào dung dịch lượng nhỏ axit bazơ mạnh pha loãng dung dịch (khơng q lỗng) Ví dụ: CH3COOH CH3COONa NH3 NH4Cl (1đ) + H + A 2) a) HA NaA Na + A Nồng độ ban đầu 0,1 0,1 0,1 0,1 Nồng độ phân li x x x Nồng độ cân 0,1-x x 0,1+x [H ][A - ] x(0,1 x) k 6,8 10 [HA] 0,1 x dung dịch HA có A- nên cân HA chuyển dịch giải gần đúng: [HA] = 0,1 [A] = 0,1; bỏ qua x , [ HA] [H ] K a 6,8 10 6,8 10 0,1 [A ] + -4 pH = -lg[H ] = -lg(6,8 10 ) = 3,17 (1đ) (học sinh giải phương trình bậc kết trên) b) b-1) HCl H+ + ClH+ + A- = HA 0,01 0,01 0,01 [HA] = 0,1 + 0,01 = 0,11 Mol [A-] = 0,1 – 0,01 = 0,09 Mol 0,11 [H ] 6,8 10 8,3110 0,09 b-2) NaOH Na+ + OH0,01 0,01 pH = 3,08 ThuVienDeThi.com (1,5đ) HA + OHA- + H2O 0,01 0,01 0,01 [HA] = 0,1 - 0,01 = 0,09 mol [A-] = 0,1+ 0,01 = 0,11 mol 0,09 [H ] 6,8 10 5,56 10 pH = 3,25 0,11 ThuVienDeThi.com (1,5đ) SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO Giáo viên: Võ Thị Nhung ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN: HĨA KHỐI 10 CÂU VI Tổng hạt (p, n, e) nguyên tử kim loại A B 177 Trong hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 1) Xác định kim loại A, B 2) Cho 18,6 gam hỗn hợp R gồm A B vào 500ml dung dịch HCl xM Khi phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu 34,575 gam chất rắn Nếu cho 18,6 gam hỗn hợp R vào 800ml dung dịch HCl trên, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch 39,9 gam chất rắn Hãy: a) Tính khối lượng A, B R b) Tính x ĐÁP ÁN 1) Đặt số proton, nơtron, electron A p, n, e Đặt số proton, nơtron, electron B p’,n’, e’ Theo đề ta có: 2p + n + 2p’ + n’ = 177 (1) 2(p + p’) – (n + n’) = 47 (2) 2p’ – 2p =8 (3) từ (1), (2), (3) giải p = 26 A: Fe p’ = 30 B: Zn (1đ) 2) Đặt 18,6 gam R có nZn = a mol; nFe = b mol a Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1) a mol 2a a Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (2) b mol 2b b thí nghiệm (TN) TN2 18,6 gam Zn, Fe mà TN1 dùng 500ml dung dịch HCl 34,575 gam chất rắn TN2 dùng 800ml dung dịch HCl lượng chất rắn thu nhiều (39,9 gam) Mặt khác, thêm 300ml dung dịch HCl mà lượng chất rắn tăng thêm 39,9 – 34,575 = 5,325 gam, chất rắn: muối 65a 56b 18,6 a 0,2 TN2: hỗn hợp R tan hết 136a 127b 39,9 b 0,1 Khối lượng Fe = 0,1 56 = 5,6 gam Khối lượng Zn = 0,2 65 = 13 gam (2đ) b Tính x: Trong TN1: cịn dư R, hết HCl Đặt trongTN1: nZn phản ứng = z mol, nFe phản ứng = t mol Từ phương trình (1), (2): nHCl = 2(z + t) Ta có: mmuối = (136z + 127t) gam mrắn = mmuối + mR chưa tan hết Ta có: 136z +127t + (13 - 65z) + (5,6 - 56t) = 34,575 ThuVienDeThi.com 71(z + t) = 15,975 z + t = 0,225 nHCl = 2(z + t) =2 0,225 = 0,45 mol 0,45 CM HCl = x = = 0,9 0,5 ThuVienDeThi.com (2đ) ... ] 6,8 10 5,56 10 pH = 3,25 0,11 ThuVienDeThi.com (1,5đ) SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO Giáo viên: Võ Thị Nhung ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA KHỐI 10 ... (gam) m CaO = 2,68 10- 2 56 + = 3,5008 (gam) ThuVienDeThi.com (2đ) SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO Giáo viên: Võ Thị Nhung ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN: HĨA KHỐI 10 ...SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO Giáo viên: Võ Thị Nhung ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA KHỐI 10