ÔN TẬP LÝ THUYẾT CHƯƠNG Câu : Trình bày thí nghiệm tìm hạt electron Năm 1897, nhà bác học người Anh Tơm-xơn nghiên cứu phóng điện hai điện cực - Dụng cụ: + Ống phóng điện khí ( áp suất 0.001 mmHg) hiệu điện 15 kV - Kết thí nghiệm: Tìm tia âm cực - Đặc điểm tia âm cực: - Làm quay chong chóng nhẹ Tia âm cực gồm chùm hạt gồm có khối lượng vận tốc Đi thẳng khơng có tác dụng điện trường từ trường Áp cực dương vào bị hút vào cực dương , áp cực âm vào bị đẩy Tia âm cực gồm hạt mang điện âm gọi electron Câu 2: Trình bày thí nghiệm tìm hạt nhân ngun tử Năm 1911, nhà vật lí người Anh Rơ-dơ-pho cộng cho hạt a bắn phá vàng mỏng dùng huỳnh quang đặt sau vàng theo dõi đường hạt a - Dụng cụ: + Hạt a He21 + Một hộp chì + Màn huỳnh quang (cong) - Kết thí nghiệm: Phần lớn tia a thẳng Nguyên tử có cấu tạo rỗng Phần lượng nhỏ hạt a bị lệch hướng hay bị bật lại Nguyên tử có hạt vật chất mang điện dương tập trung khối lượng ngun tử, có kích thước nhỏ nằm tâm nguyên tử Đó hạt nhân nguyên tử Câu 3: Hạt proton hạt nơtron tìm nào? a) Sự tìm proton Năm 1918, bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ hạt a , Rơ-dơ-pho quan sát thấy xuất hạt nhân nguyên tử oxi loại hạt có khối lượng 1,6726x.10-27 kg, mang đơn vị điện tích dương ( kí hiệu eo ; quy ước 1+) Đó hạt proton, kí hiệu chữ p b) Sự tìm nơtron Năm 1932, Chat-uých ( cộng tác viên Rơ-dơ-pho) dùng hạt a bắn phá hạt nhân nguyên tử beri quan sát thấy xuất loại hạt có khối lượng xấp xỉ khối lượng proton, không mang điện, gọi hạt nơtron ( kí hiệu chữ n) Câu 4: Nêu tóm tắt đặc điểm khối lượng điện tích hạt p,n,e Điện tích q (C) Khối lượng m (kg) Electron (e) Proton (p) Nơtron (n) -1.602.10-19 (1-) 91094.10-21 = 0.0005u +1.602.10-19 (1+) 1.6726.10-27= 1u 1.6748.10-27=1u ThuVienDeThi.com Câu 5:Nguyên tố hóa học gì? Nêu đặc trưng nguyên tử Để biểu diễn đặc trưng thành phần cấu tạo nguyên tử, người ta dùng ký hiệu gì? Cho thí dụ - Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân ( số p) - Tất nguyên tử NTHH có số proton số electron Kí hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử số khối hạt nhân đặc trưng cho nguyên tử A X Z Dùng kí hiệu để miêu tả nguyên tử Ví dụ : 37 17 Cl Câu 6: Hiện tượng đồng vị ? Nguyên tử khối gì? Một nguyên tố gồm nhiều đồng vị nguyên tử khối tính nào? Cho thí dụ - Các đồng vị nguyên tử có số p khác số n ( khác số khối A) - Các đồng vị NTHH có số n hạt nhân khác nên có số tính chất vật lí khác - Nguyên tử khối (NTK) khối lượng tương đối nguyên tử - Nguyên tử khối (NTK) nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần u - NTK nguyên tố có nhiều đồng vị NTK trung bình hỗn hợp đồng vị, có tính đến tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị Gỉa sử nguyên tố X có hai đồng vị, có NTK A1, A2, có tỉ lệ % số nguyên tử x y ( với x+y=100), ta có NTK trung bình X là: A X =x.A1+y.A2 (Xem NTK ≈ A) 100 Câu 7: Sự chuyển động electron nguyên tử mô tả nào? - Electron quay xung quanh hạt nhân quỹ đạo hình elip hình bầu dục với vận tốc lớn ( mơ hình ngun tử cổ điển) - Electron chuyển động xung quanh hạt nhân với vận tốc lớn quỹ đạo không xác định tạo hình ảnh đám mây electron ( mơ hình ngun tử đại) - Trong nguyên tử số e= số p= Z - Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử Câu 8: Thế lớp electron? Các electron thuộc lớp N hay lớp M liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Tại ThuVienDeThi.com Trong nguyên tử, trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao xếp thành lớp - Các electron lớp có mức lượng gần - Các electron lớp bên liên kết với hạt nhân bền chặt lớp bên Thứ tự lớp : n = Tên lớp: K L M N O P Q - Gần hạt nhân Xa hạt nhân - Các electron lớp M liên kết với hạt nhân chặt chẽ gần hạt nhân Câu : Phân lớp electron ? Sắp xếp phân lớp từ 1s đến 4f theo chiều tăng lượng - Mỗi lớp electron chia thành phân lớp Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường: s,p,d,f - Các electron phân lớp có lượng - Số phân lớp lớp số thứ tự lớp: + Lớp n = có phân lớp s + Lớp n=2 có phân lớp 2s 2p + Lớp n=3 có phân lớp 3s,3p 3d + Lớp n=4 có phân lớp 4s,4p,4d 4f Trên thực tế, từ lớp thứ ( n=4) trở có electron điền vào phân lớp s,p,d,f Sắp xếp phân lớp từ 1s đến 4f theo chiều tăng lượng là: 1s/2s2p/3s3p/4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f Câu 10: Cho biết số phân lớp, số e tối đa phân lớp lớp từ K đến lớp N Số thứ tự lớp (n) Tên lớp K L M N Số electron tối đa 18 32 (2n2) Số phân lớp Câu 11: Thế electron s, electron p, electron d? Thế nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d? Cho thí dụ - Electron phân lớp s gọi electron s, electron phân lớp p gọi electron p, electron phân lớp d gọi electron d - Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s ( VD:Na) - Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p ( VD: Br) - Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d (VD: Co) - Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử dùng để biểu diễn đặc điểm cấu tạo nguyên tử? Nêu bước viết cấu hình electron nguyên tử ThuVienDeThi.com Cấu hình electron nguyên tử dùng đế biểu diễn xếp electron phân lớp Các bước viết cấu hình electron nguyên tử: Đúng thứ tự lượng 1s/2s 2p/ 3s 3p / 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f Sắp xếp e vào phân lớp theo chiều tăng lượng (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) ý không vượt số e tối đa phân lớp không vượt tổng số e nguyên tử) Từ nguyên tố có Z=21 trở đi, có tượng chèn lượng nên phải xếp phân lớp theo lớp để cấu hình electron (1s 2s 2p 3s 3d 4s 4p 4p ) - Một số trường hợp Cr ( Z= 24) Cấu hình e ngun tố có Z=1 => Z=20 Câu 13: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử :2;5;9;11;16;18;20;24;26;29;30;34 Cho biết chúng kim loại, phi kim hay khí hiếm? Nguyên tố nguyên tố s,p,d? Nguyên tố có số lớp electron, nguyên tố có số electron ngồi cùng? Câu 14: Nêu đặc điểm lớp electron nguyên tử nguyên tố hóa học Cho thí dụ - Đối với ngun tử tất nguyên tố , số electron tối đa - Các nguyên tử có 8e lớp ngồi (ns2np6) heli có 2e lớp (1s2) bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hóa học ( trừ có điều kiện đặc biệt) Đó ngun tử khí Các phân tử khí có ngun tử, CTPT khí heli He, khí Neon Ne,… - Các ngun tử có 1,2,3 e lớp cùng, dễ nhường e, nguyên tử kim loại ( trừ H, He B) - Các nguyên tử có 5,6,7 e lớp cùng, dễ nhận e, thường nguyên tử phi kim - Các nguyên tử có e lớp ngồi ngun tử kim loại hay phi kim - Các electron lớp định tính chất hóa học ngun tố Khi biết cấu hình electron ngun tử dự đốn tính chất hóa học ngun tố - Các nguyên tố d kim loại =============================================================== - ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ... quỹ đạo không xác định tạo hình ảnh đám mây electron ( mơ hình nguyên tử đại) - Trong nguyên tử số e= số p= Z - Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo... Sắp xếp e vào phân lớp theo chiều tăng lượng (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) ý không vượt số e tối đa phân lớp không vượt tổng số e nguyên tử) Từ nguyên tố có Z=21 trở đi, có tượng chèn lượng nên... electron tối đa - Các ngun tử có 8e lớp ngồi (ns2np6) heli có 2e lớp ngồi (1s2) bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hóa học ( trừ có điều kiện đặc biệt) Đó ngun tử khí Các phân tử khí có