Một số cơng thức giải nhanh hóa học https://facebook.com/yplitgroup Một số cơng thức giải nhanh hóa học ˜˜˜˜˜ TÍNH pH Dung dịch axit yếu HA: pH = – (Ca > 0,01M ; : độ điện li axit) (log Ka + logCa) pH = –log( Ca) Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA): pH = –(log Ka + log Ca ) Cm (2) pH = 14 + (log Kb + logCb) Dung dịch baz yếu BOH: (1) (3) TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : H% = – - MX MY (X: hh ban đầu; Y: hh sau) (4) %VNH Y =( MX - 1).100 MY (5) ĐK: tỉ lệ mol N2 H2 1:3 BÀI TOÁN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: n nCO Công thức: n = nOH - nCO - (6) 2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: nCO nCO Công thức: (7) nCO = nOH - nCO 23 23 - (Cần so sánh nCO với nCa nBa để tính lượng kết tủa) 23 Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: nCO = n (8) nCO = n - n (9) 2 OH- BÀI TỐN VỀ NHƠM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: nOH = 3n (10) n = 4n Al - n (11) OH- 3 Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) n OH = 4n Al3 - n + n H (12) (13) n OH = 3n + n H max + + Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu n H = n (14) n = 4n AlO - 3n (15) (Dạng có kết quả) Cơng thức: H+ Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu n H = n nOH (16) (Dạng có kết quả) Cơng thức: (17) n = 4n AlO - 3n nOH - H+ Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): nOH- = 4n Zn2+ - 2n (19) nOH- = 2n (18) BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: n KL i KL nspk i spk (20) - iKL=hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử: số e mà N+5 nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, khơng tạo muối Fe3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm khơng có NH4NO3) Cơng thức: mMuối = mKim loại + 62nsp khử isp khử = mKim loại + 62 3n NO + n NO + 8n N O + 10n N (21) 2 Page ThuVienDeThi.com Một số cơng thức giải nhanh hóa học https://facebook.com/yplitgroup - M NO = 62 c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) mMuối = 242 m hh + 8(3n NO + n NO2 8n N2O 10n N2 ) mhh + 8 nspk ispk = 242 80 80 d Tính số mol HNO3 tham gia: n HNO3 = nspk (isp khö +sè N sp khö ) = (22) 4n NO + 2n NO2 + 12n N2 + 10n N2O + 10n NH4 NO3 (23) Tính khối lượng kim loại ban đầu tốn oxh lần HNO R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) R(NO3)n + SP Khử + H2O mR= MR M m hh + 8. nspk i spk = R m hh + 8(n NO2 3n NO 8n N2O + 8n NH4 NO3 + 10n N2 ) 80 80 (24) BÀI TOÁN VỀ H2SO4 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư a Tính khối lượng muối sunfat mMuối = m KL + 96 nspk ispk a Tính lượng kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư: b Tính số mol axit tham gia phản ứng: n H = nspk ( SO4 = n (25) mKL + 96(3.nS +nSO +4n H S ) 2 KL i KL nspk i spk isp khö +sè Strong sp khö ) = 4nS + 2nSO 2 (26) + 5n H 2S (27) Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư mMuối = 400 m 160 hh + 8.6n + 8.2n + 8.8nH S S SO2 (28) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần H SO R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) R(SO4)n + SP Khử + H2O mR= dac M MR m hh + 8. nspk i spk = R m hh + 8(2nSO2 6nS 10n H2S ) 80 80 (29) - Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi (30) KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHĨNG H2 Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: Kim loại + HCl Muối clorua + H2 I Δm = m KL - m H Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là: (31) nR.x=2nH2 Kim loại + H2SO4 loãng Muối sunfat + H2 mmuối clorua = mKLpứ + 71.nH2 (32) (33) mmuối sunfat = mKLpứ + 96.nH2 (34) MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O mmuoái clorua = mmuoái cacbonat + (71 - 60).nCO2 (35) Muối cacbonat + H2SO4 lỗng Muối sunfat + CO2 + H2O mmuối sunfat = mmuoái cacbonat + (96 - 60)nCO2 (36) Muối sunfit + ddHCl Muối clorua + SO2 + H2O mmuoái clorua = mmuoái sunfit - (80 - 71)nSO2 (37) Muối sunfit + ddH2SO4 loãng Muối sunfat + SO2 + H2O mmuoái sunfat = mmuoái sunfit + (96 - 80)nSO2 (38) OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2O nO/ oxit = nO/ H2O = nH (39) Oxit + ddH2SO4 loãng Muối sunfat + H2O mmuoái sunfat = moxit + 80nH2 SO4 (40) Oxit + ddHCl Muối clorua + H2O mmuoái clorua = moxit + 55nH2 O = moxit + 27, 5nHCl (41) Page ThuVienDeThi.com Một số công thức giải nhanh hóa học https://facebook.com/yplitgroup CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO CO2 TH Oxit + H2 : RxOy + yH2 xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3 Cả trường hợp có CT chung: n[O]/oxit = nCO = n H = nCO =n H 2O (42) m R = moxit - m[O]/ oxit Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: i spk n khí = [3n Al + 3x - 2y n Fe O ] (43) 3 Tính lượng Ag sinh cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b nAg =b 3a