Đề khảo sat chất lượng đầu năm học môn Hóa học lớp 1038807

ĐỀ KHẢO SAT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM HỌC MƠN HĨA HỌC LỚP 10 CÂU HỎI NHẬN BIẾT Câu 1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất riêng biệt sau: 1) Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch NaNO3 2) SO2, O2 N2 Giải 1) Dùng quỳ tím - Dung dịch HCl: quỳ tím hóa đỏ - Dung dịch NaOH: quỳ tím hóa xanh - Dung dịch NaNO3: quỳ tím khơng đổi màu 2) - Dùng dung dịch Br2: Nhận biết SO2 - Dùng tàn đóm đỏ: Nhận biết O2 Câu 2: Nêu ví dụ minh họa cho phản ứng chất sau (mỗi trường hợp lấy ví dụ) 1) Axit tác dụng với bazơ 2) Axit tác dụng với kim loại 3) Muối tác dụng với muối 4) Oxit axit tác dụng với oxit bazơ Giải 1) HCl + NaOH NaCl + H2O 2) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 3) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl 4) CO2 + CaO  CaCO3 Câu 3: Phân huỷ 10 gam canxi cacbonat nhiệt độ cao thu 5,6 gam CaO CO2 Tính khối lượng khí cacbonic Giải: t0  CaO + CO CaCO3  mCO2 = 4,4 gam Câu 4: Một hỗn hợp gồm CH4 O2 có tỉ khối so với H2 12,8 Tính % khối lượng % thể tích khí có hỗn hợp ban đầu Giải: M hh  12, 8.2  25, gam / mol Gọi x, y số mol CH4 O2 Ta có: MA  x.16  y.28 x  25,6   y xy Vậy: %(V) CH4 = 40% %(V)O2 = 60% %(m) CH4 = 2.16 100%  27,59% %(m)O2=72,41% 2.16  3.28 ThuVienDeThi.com CÂU HỎI THƠNG HIỂU Câu 1: Tìm CTHH hợp chất biết M=342 gam %Al=15,79%; %S=28,07% ;%O= 56,14% Giải: -Trong mol hợp chất có: mAl =15,79.342/100 = 54 g  nAl = 54 : 27 = mol mS = 28,07.342/100 = 96 g  nS = 96 : 32 = mol mO = 342 - 54 - 96 = 192 g  nO = 192 : 16 = 12 mol -Vậy mol chất có mol Al; mol S; 12 mol O -Suy phân tử chất có nguyên tử Al; nguyên tử S 12 nguyên tử O -Vậy CTHH hợp chất cần tìm Al2S3O12 hay Al2(SO4)3 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam bột nhơm dung dịch axit clohiđric Giải: a) Viết PTPƯ xảy b) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) c) Tính khối lượng axit cần dùng d) Tính số khối lượng muối sinh Ta có: nAl =5,4 : 27 =0,2 (mol) Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 (1) 3.n Al = 3.0,2 = 0,3 mol  V(H ) (đktc) =0,3 22,4 =6,72 lít 2 nHCl =3 nAl =3.0,2 =0,6 mol  mHCl = 0,6.36,5 =21,9 gam nAlCl3 = nAl =0,2 mol  mAlCl3 =0,2.133,5 = 26,7 gam Theo(1): n(H2)= Câu 3: Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hồn toàn hỗn hợp sau: 0,4 mol Al 0,8 mol Zn Giải: Phương trình phản ứng: 4Al + 3O2  2Al2O3 (1) 2Zn + O2  2ZnO (1) Theo (1,2):nO2 = 3 n  n Zn = 0,4  0,8 =0,7 mol  Al 4 mO2= 0,7 32=22,4 gam CÂU HỎI VẬN DỤNG Bài 1: Hịa tan hồn tồn 14,3 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 Al dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 0,25 mol hỗn hợp khí B Tính khối lượng Al FeCO3 A Giải: Gọi x y số mol Al FeCO3 A Phản ứng: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x  3x/2 FeCO3 + H2SO4  FeSO4 + CO2 + H2O (2) y  y ThuVienDeThi.com 27x  116y  14,3 Theo (1, 2) ta có hệ:  1,5x  y  0, 25  m  2,gam  x  0,1  Al   m  11,6gam  y  0,1  FeCO  Bài 2: Hịa tan hồn toàn 14,3 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 Al (tỉ lệ mol 1:1) dung dịch H2SO4 loãng dư, thu hỗn hợp khí B Tính khối lượng mol trung bình B Giải: Gọi x y số mol Al FeCO3 A Phản ứng: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x  3x/2 FeCO3 + H2SO4  FeSO4 + CO2 + H2O (2) y  y 27x  116y  14,3 Theo (1, 2) ta có hệ:   x : y  1:1 Vậy: M   x  0,1   y  0,1 0,15.2  0,1.44  18,8gam / mol 0, 25 Bài 3: Hỗn hợp A gồm FeCO3 Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hiđro 9,4 Tính % theo khối lượng Al A Gọi x y số mol Al FeCO3 A Phản ứng: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x  3x/2 FeCO3 + H2SO4  FeSO4 + CO2 + H2O (2) y  y Theo (1, 2) ta có: M  Vậy: %(m)Al= 3.x  44.y x  9, 4.2  18,8   1,5.x  y y 27.1 100 =18,88% 27.1  116.1 Bài 4: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm FeCO3 Al dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 0,25 mol hỗn hợp khí B có M =18,8 gam/mol Tính giá trị m Giải: Gọi x y số mol Al FeCO3 A Phản ứng: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x  3x/2 FeCO3 + H2SO4  FeSO4 + CO2 + H2O (2) y  y Theo (1, 2) ta có hệ:  27x  116y  m   x  0,1   m  14,3gam 1,5x  y  0, 25  y  0,1 1,5x.2  44y   18,8 0, 25  CÂU HỎI VẬN DỤNG CAO Bài 1: Hòa tan hồn tồn 4,48 gam oxit kim loại hố trị II cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước ThuVienDeThi.com Giải: a) Xác định công thức phân tử oxit b) Xác định công thức phân tử tinh thể muối ngậm nước Ta có: nH2SO4 = 0,8.0,1 = 0,08mol AO + H2SO4  ASO4 + H2O (A + 16)g  mol 4,48g  0,08 mol A  16   A  40 (Ca)  4,48 0,08 oxit CaO CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O 0,08mol  0,08mol Gọi công thức muối CaSO4.xH2O  (136 + 18x).0,08=13,76  x=2 Vậy công thức muối ngậm nước: CaSO4.2H2O Bài 2: Hòa tan hiđroxit kim loại lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,56% Xác định cơng thức phân tử hiđroxit đem hòa tan Giải: Chọn mol M(OH)n Phản ứng: 2M(OH)n + nH2SO4  M2(SO4)n + 2nH2O mol  n mol  mol Khối lượng dung dịch H2SO4 = (98.100 )n:10 = 980n gam mdd muối = (2M+ 34n) + 980n=2M + 1014n Ta có : 2M  96n 11,56   M  12n 2M  1014n 100 n M 12 (loaị) 24 (chọn) 36 (loaị) Vậy: Công thức hiđroxit Mg(OH)2 Bài 3: Hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng Y thời gian bình kín, Fe làm xúc tác, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với He xt,t0 ,p   2NH3) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 (N2 + 3H2   Giải: Chọn số mol hỗn hợp Gọi số mol N2 a, H2 – a, số mol N2 phản ứng x Ban đầu: Phản ứng: N2 + 3H2 a 1–a x 3x xt,t0 ,p     2NH3 Sau phản ứng: a-x 1- a - 3x 2x Hỗn hợp Y: 28a + 2(1 – a) = 1,8.4  a = 0,2 Hỗn hợp Z có số mol là: a – x + – a – 3x + 2x = – 2x mZ = (1 – 2x) 2.4 Ta có mX = mY  (1 – 2x)2 = 1,8.4  x = 0,05 Do: 0,2 0,8   Hiệu suất phản ứng theo N2  H%= ThuVienDeThi.com 0,05 100  25% 0,2 Bài 4: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Tìm giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%) Giải : Sơ đồ : CH4 → … → C2H3Cl ← kmol Số mol CH4 cần dùng n CH cd  kmol 8.100  16 kmol 50 Thể tích khí thiên nhiên cần dùng là:  16.100.22,  448 lít 80 ThuVienDeThi.com ... = 192 g  nO = 192 : 16 = 12 mol -Vậy mol chất có mol Al; mol S; 12 mol O -Suy phân tử chất có nguyên tử Al; nguyên tử S 12 nguyên tử O -Vậy CTHH hợp chất cần tìm Al2S3O12 hay Al2(SO4)3 Câu 2:...CÂU HỎI THƠNG HIỂU Câu 1: Tìm CTHH hợp chất biết M=342 gam %Al=15,79%; %S=28,07% ;%O= 56,14% Giải: -Trong mol hợp chất có: mAl =15,79.342/100 = 54 g  nAl = 54 : 27 = mol mS... clohiđric Giải: a) Viết PTPƯ xảy b) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) c) Tính khối lượng axit cần dùng d) Tính số khối lượng muối sinh Ta có: nAl =5,4 : 27 =0,2 (mol) Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl