1) Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: - Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); - Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X Đặt nAl = x nFe2O3 = y phần t0 Al2O3 + 2Fe 2Al + Fe2O3 2y y 2y Do phản ứng xảy hoàn toàn cho phần hỗn hợp X vào dung dịch NaOH thu khí H2 => Chất rắn X : Al2O3, Fe, Al dư Fe Fe2+ + 2e Al Al3+ + 3e 2H+ +2e H2 2y 2.2y x-2y 3(x-2y) 0,7 0,35 ta có : 2.2y + 3(x - 2y) = 2.0,35 = 0,7 (I) P2: Al Al3+ + 3e 2H+ +2e H2 x-2y 3(x-2y) 0,3 0,15 3(x-2y) = 0,15.2 = 0,3 (II) Từ (I) (II) => 4y = 0,4 => y = 0,1 => x = 0,3 0, 2.56 %mFe 100 46, 47% 0,1.27 0, 2.56 0,1.102 2) Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng : Đặt nNa = x nAl = y nFe = z 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 x x x x x 3/2x Chất rắn Y : Fe, Al dư Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 z z Theo đề : x = 2y chất rắn Y : Fe nH2 = x + 3/2x = V => y V z V 5 V y 2V nH2 = z = 0,25V = => 3) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V dpdd CuCl2 Cu + Cl2 1, 68 0, 075 0, 075 22, dung dịch X : CuCl2 dư Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 12, 0, 225 0,225 56 nCuCl2 = 0,075 + 0,225 = 0,3(mol) => V = 0,3/0,5 = 0,6 4) Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hồn tồn với khí Cl2 dư, thu 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X bao nhiêu? đặt nFe = x(mol) ; nCr = y(mol) ; nAl = z(mol) 56x + 52y + 27z = 2,7 (I) Quá trình nhường : Fe Fe2+ + 2e Cr Cr2+ + 2e Al Al3+ + 3e x 2x y 2y z 3z P1: ThuVienDeThi.com 2H+ + 2e H2 1,568 0,14 = 0,07 22, Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 2y + 3z = 0,14 (II) mmuối = mkim loại + mCl- => mCl- = mmuối - mkim loại = 9,09 - 2,7 = 6,39 2Cl- + 2e Cl2 Theo định luật bảo toàn electron : 2.( x y z ).35,5 = 6,39 (III) Từ (I),(II),(III) => x = y = z = 0,02(mol) => mAl = 27.0,02 = 0,54 g 5) Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là: n Fe3O4 = 0,02 ; n KMnO4 = 0,01 Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,02 0,02 -0,04 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ x 2x → n Fe2+ = 0,02 + 2x 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,05 -0,01 → 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam 6) Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng thu muối → Z có Fe dư Cu tạo Vậy Z có 0,28 gam Fe dư 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu → m hỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam → 56x + 65y = 2,42 (1) v 64x + 64y = 2,56 → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu2+) = 0,02.56 = 1,12 → m Fe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4 → %mFe = 1,4/2,7 = 51,85% 7) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X 2FeS + 7/2O2 → Fe2O3 + 2SO2 2FeS2 + 11/2O2 → Fe2O3 + 4SO2 → Từ hai pt cháy cho thấy mol FeS hay FeS2 cháy làm số mol khí giảm (7/2 – 2)/2 = 0,75 mol Giả sử ban đầu có mol khơng khí , (Chú ý, N2 khơng tham gia vào pứ → nN2 không đổi, sau pứ %N2 tăng lên chứng tỏ số mol hỗn hợp khí giảm) → nY = 80/84,8 = 0,9434mol → nkhí giảm = – 0,9434 = 0,0566 mol → nX = 0,0566/0,75 = 0,0755 nSO2= 14%.0,9434 = 0,132 Gọi x số mol FeS, y số mol FeS2 ta giải hệ pt: x + y = 0,0755 (1) v x + 2y = 0,132 → x = 0,019 ; y = 0,0565 →%FeS = (0,019.88)/(0,019.88 + 0,0565.120) = 19,64% 8)Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn tồn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dd sau PƯ khối lượng muối khan thu n Cu = 0,12 ; nHNO3 = 0,12; nH2SO4 = 0,1 → ∑nH+ = 0,32 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,12 -0,32 0,08 0,12 → Dung dịch sau pứ có 0,12 mol Cu2+ ; 0,1 mol SO42- ; (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3→ m muối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam ThuVienDeThi.com 9) Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X + Phần 1: n H2 = 0,035 +Phần 2: hỗn hợp kim loại Y Al dư Fe K → 1/2H2 K → 1/2H2 a -1/2a (I) a -1/2a Al → 3/2H2 Al→ 3/2H2 y 3/2y a 3/2a Ta có 1/2a + 3/2a = 0,488/22,4 → a = 0,01 Thế a = 0,01 vào (I) → 1/2a + 3/2y = 0,035 → y = 0,02 n Al hỗn hợp Y = y – a = 0,02 – 0,01 = 0,01 n H2 thu Y pứ với HCl = 0,56/22,4 = 0,025 mol → Al → 3/2H2 0,01 0,015 → n H2 Fe tạo = 0,025 – 0,015 = 0,01 = nFe Vậy khối lượng kom loại phần m Al = 0,02.27 = 0,54 ; m K = 0,01.39 = 0,39 ; m Fe = 0,01.56 = 0,56 10) Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dd H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dd n H2SO4 = 0,03 → nH+ = 0,06 n H2 = 0,448/22,4 = 0,02 n Cu = 0,32/64 = 0,005 n NaNO3 = 0,005 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 x -2x x x Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2 y -3y -y 3/2y Ta có : x + 3/2y = 0,02 (1) 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2) (1)v(2) → x = 0,005 v y = 0,01 Dung dịch sau pứ có : nFe2+ = 0,005 nH+ lại = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,005 -1/150 -0,005/3 -0,005/3 → n H+ = 0,02 – 1/150 = 1/75 ; n NO3- = 0,005 – 0,005/3 = 1/300 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,005 -1/75 1/300 -1/300 Sau phản ứng H+ NO3- hết → n NO = 0,005/3 + 1/300 = 0,005 → V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lít m muối = m kim loại ban đầu + m SO42- + m Na+ = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam 11) : Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m → khối lượng Fe = 0,3m gam khối lượng Cu = 0,7m gam Sau phản ứng 0,75m gam → Fe phản ứng 0,25m gam; Fe dư sau phản ứng thu muối Fe2+ nHNO3 = 0,7 ; n(NO + NO2) = 0,25 ThuVienDeThi.com Fe(NO3)2 = 0,25m/56 Áp dụng bảo tồn ngun tố N : nN/muối = nN/axit – nN/khí ↔ 2(0,25m/56) = 0,7 – 0,25 Vậy m = 50,4 gam 12) Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dd HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối H2 16,6 Giá trị m là: 13) Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dd NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) 14) Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 K2SO4, số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có hỗn hợp Hòa tan hỗn hợp vào nước cho tác dụng với dd BaCl2 dư, hỏi khối lượng kết tủa thu gấp lần khối lượng hỗn hợp ban đầu 15) Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít CO2 đktc Cho từ từ V1 lít HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO3 1M thu 1,12 lít CO2 đktc Giá trị V V1 16) Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol HNO3 loãng thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Điều kiện để dung dịch X hòa tan Cu 17) Cho a gam P2O5 vào dung dịch chứa a gam NaOH, thu dung dịch X Chất tan có dung dịch X là: 18) : Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Fe2O3 mơi trường khơng có khơng khí Trộn hỗn hợp sau phản ứng chia làm phần Phần có khối lượng nhiều phần 59 gam Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, người ta thu 40,32 lít 60,48 lít khí H2 (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 100%.Khối lượng phần 19) Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là(Mg) 20) Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O, CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X thu 5,6 lít H2(đktc) dung dịch kiềm Y có 28 gam NaOH Hấp thụ hết 17,92 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là(72gam) 21) Hỗn hợp X chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp X vào dung dịch Y chứa chất tan khuấy kĩ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag hỗn hợp X Dung dịch Y chứa chất sau ? 22) Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất A 50 ml dung dịch HNO3 đặc, thu hỗn hợp gồm hai khí (tồn điều kiện thích hợp) có khối lượng 5,75 gam, có tỉ khối hỗn hợp so với hiđro 115/3 dung dịch B chứa axit có chứa oxi, với hàm lượng oxi lớn Để trung hòa hai axit dung dịch B cần vừa đủ 0,1 mol NaOH Tỉ lệ mol axit chứa A axit lại dung dịch B là(1:1) 23) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X ?(6,72gam) 24) Cho a gam P2O5 vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu 17,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị a là(7,1gam) 25) Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H2 có tỉ lệ mol : gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là(75gam) 26) Nguyên tố R phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học R tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức oxit cao R2O5 Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức phân tử dạng M3R2, M chiếm 75,876 % khối lượng Kim loại M là(Zn) ThuVienDeThi.com ... trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) 14) Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 K2SO4, số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có hỗn hợp Hòa tan hỗn hợp vào nước cho tác dụng... giảm = – 0,9434 = 0,0566 mol → nX = 0,0566/0,75 = 0,0755 nSO2= 14%.0,9434 = 0,132 Gọi x số mol FeS, y số mol FeS2 ta giải hệ pt: x + y = 0,0755 (1) v x + 2y = 0,132 → x = 0,019 ; y = 0,0565 →%FeS... FeS hay FeS2 cháy làm số mol khí giảm (7/2 – 2)/2 = 0,75 mol Giả sử ban đầu có mol khơng khí , (Chú ý, N2 khơng tham gia vào pứ → nN2 không đổi, sau pứ %N2 tăng lên chứng tỏ số mol hỗn hợp khí giảm)