ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ I Thời gian làm bài: 45 phút Họ, tên thí sinh…………………….……… Lần Câu 1: pH dung dịch HCl 0,001M NaOH 0,01M có giá trị lần lượt: A 12 B C D 12 Câu 2: Thực thí nghiệm độ dẫn điện dung dịch nồng độ 0,1M, dung dịch cho bóng đèn sáng nhất: A HClO4 B HNO2 C HF D CH3COOH Câu 3: Hịa tan hồn tồn 9,7g hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,5 B 34,9 C 43,9 D 43,5 Câu 4: Cho dãy chất: Fe(OH)3, (NH4)2CO3, NaHCO3, KHS, Pb(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính: A B C D Câu 5: Nhỏ từ từ giọt đến hết 150 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 0,5M KHCO3 1M, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V: A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 6: Vật liệu sau dùng làm chất hút ẩm hàng hóa: A Glicogen B Hacogen C Halogen D Silicagen Câu 7: Nung nóng 68 gam AgNO3 thời gian thu 55,6g chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân: A 50% B 20% C 40% D 80% Câu 8: Thủy tinh lỏng dùng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ, đặc biệt vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy Dung dịch đậm đặc chất thành phần thủy tinh lỏng: A CaCO3.MgCO3 B Na2SiO3 K2SiO3 C (NH4)2HPO4 ,KNO3 D H2SiO3 Câu 9: Cho 100 ml dung dịch NaOH 0,5M vào 500 ml dung dịch Ba(HCO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Giá trị m: A 39,40 B 5,30 C 9,85 D 19,70 Câu 10: Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn: (1) HCl + Na2CO3 (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl (4) HNO3 + K2CO3 A (2) ,(3) ,(4) B (1), (2) ,(3) C (1), (4) D (1), (3) Câu 11: Cho 25g dung dịch NaOH 40% tác dụng với 20g dung dịch H3PO4 49% thu m gam muối Giá trị m: A 15,3 B 12,0 C 13,5 D 21,0 Câu 12: Môi trường bazơ mơi trường có: A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] = 10-14 Câu 13: Cho 14,4g hỗn hợp gồm cacbon silic tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng thu 13,44 lít khí hiđro (đktc) Phần trăm khối lượng C hỗn hợp: A 41,67% B 58,33% C 50,00% D 54,67% Câu 14: Để khử chua cho đất người ta thường dùng: A NaOH B Ca(OH)2 C NH4NO3 D vôi (CaO) Câu 15: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali là: A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52% + 3+ Câu 16: Cho chất ion sau: HCl, CH3COO , HSO4 , NH4 , HCO3 , HS , ,NH3, Al , Na+, SO42- , CO32- Số chất ion dãy axit theo thuyết Bron-stêt: A B C D Câu 17: Nồng độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10-5): A 0,1M B 1,75.10-3M C 1,32.10-3M D 0,02M Câu 18: Để nhận biết dung dịch : NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 đựng lọ nhãn ta dùng: A Na B quỳ tím C Ba D NaOH Câu 19: Dung dịch X gồm: a mol Na+; 0,1 mol K+; 0,2 mol HCO3- ; 0,1 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X: A 3,61 B 46,9 C 4,69 D 36,1 Câu 20: Cho chất sau: C6H12O6 (glucozơ), H2S, CH3OH, SO2, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6 Số chất điện li: A B C D Câu 21: Cho 1,5a mol P2O5 vào dung dịch chứa 3a mol NaOH Sau phản ứng thu muối: A Na3PO4, Na2HPO4 B NaH2PO4 C NaH2PO4, Na2HPO4 D.Na2HPO4 ThuVienDeThi.com LỚP 11NC Câu 22: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,5M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 49,25 B 59,10 C 95,10 D 49,70 Câu 23: Khí tạo có dông (sấm sét): A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 24: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng: A 37,75g B 23,2g C 37,4g D 28,45g Câu 25: Dãy gồm ion tồn dung dịch: A H+, Fe3+, NO3-, SO42B Ag+, Na+, NO3-, ClC Mg2+, K+, SO42-, PO43D Al3+, NH4+, Br-, OHCâu 26: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=3 Độ điện li α CH3COOH dung dịch là: A 0,01% B 0,43% C 0,1% D 1% Câu 27: Dãy chất bị thủy phân tan nước: A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Mg(NO3)2, NaNO3, Ba(NO3)2 C K2S, KHS, K2SO4 D AlCl3, Na3PO4, K2SO3 Câu 28: Cho 146g dung dịch HCl 10% vào nước lít dung dịch A Nồng độ ion H+ dung dịch A: A 0,4M B 0,2M C 0,1M D 0,5M Câu 29: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch: A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 2KI Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 C Fe(NO3)3 + NaOH Fe(OH)3 + NaNO3 D Zn + Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 30: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM Thí sinh dùng bút chì chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời đúng: 11 21 12 22 13 23 14 24 15 25 16 26 17 27 18 28 19 29 10 20 30 ThuVienDeThi.com LỚP 11NC Đáp án: 1D-2A-3B-4A-5C-6D-7A-8B-9C-10C-11A-12A-13A-14D-15B-16D-17C-18C-19D-20D-21B-22A-23B-24D25A-26D-27D-28B-29C-30D HƯỚNG DẪN: Câu 3: dựa vào số mol N2O bán phản ứng 10H+ + 2NO3- + 8e → N2O + 5H2O tính số mol H+ số mol H+ nhỏ số mol H+ đề cho mà theo đề phản ứng vừa đủ nên phải tạo thêm sản phẩm khử tức tạo muối NH4NO3 Lấy số mol H+ đề cho trừ số mol H+ tạo N2O số mol H+ tạo NH4NO3 Viết bán phản ứng tạo NH4NO3 10H+ + 2NO3- + 8e →NH4NO3 + 3H2O dựa vào số mol H+ tính số mol NH4NO3 Khối lượng muối = khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng gốc NO3 tạo muối + khối lượng NH4NO3 Mà khối lượng gốc NO3 tạo muối = số mol e nhận bán phản ứng lấy số mol NO3 ban đầu trừ số mol NO3 tạo sản phẩm khử (tính dựa vào bán phản ứng) Câu 5: số mol khí CO2 cần lấy số mol H+ trừ số mol gốc CO3 2Câu 7: Nung thời gian nên chất rắn thu sau phản ứng có AgNO3 dư Ag tạo nhiệt phân AgNO3 →Ag + NO2 + 1/2O2 Khối lượng chất rắn giảm khối lượng khí NO2 O2 Gọi x số mol AgNO3 bị nhiệt phân, dựa vào phanru ứng tính số mol NO2 O2 tính khối lượng NO2 O2 Tổng khối lượng NO2 O2 khối lượng chất rắn giảm,tính x dựa vào đề tính số mol AgNO3 ban đầu Hiệu suất = số mol AgNO3 bị nhiệt phân chia số mol AgNO3 ban đầu nhân cho 100 Câu 9: Tính số mol OH- , số mol Ba2+ số mol HCO3Bản chất phản ứng HCO3- + OH- →CO32- + H2O Ba2+ + CO32- →BaCO3 So sánh số mol lấy số mol nhỏ tính khối lượng kết tủa Câu 11: lập tỉ lệ số mol NaOH chia cho số mol H3PO4 để biết tỉ lệ nằm khoảng mà biết muối tạo Nếu nằm khoảng 1