Tuyển tập 50 đề thi Chuyên đề “Đại cương về kim loại” cực hay có lời giải chi tiết38263

Tuyển tập 50 đề thi chuyên đề “Đại cương kim loại” cực hay có lời giải chi tiết MỤC LỤC Phương pháp xác định Vị trí - Cấu tạo Kim loại (Đề 1) - Cơ Bản Phương pháp xác định Vị trí - Cấu tạo Kim loại (Đề 1) - Nâng Cao 14 Tính chất kim loại 27 Dãy điện hóa tính chất kim loai (Đề 1) - Cơ 41 Dãy điện hóa tính chất kim loai (Đề 1) - Nâng cao 62 Ăn mòn bảo vệ kim loại (Đề 1) - Cơ Bản 88 Ăn mòn bảo vệ kim loại (Đề 1) - Nâng cao 103 Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng - Căn (Đề 1) .113 Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng - Căn (Đề 2) .127 Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng - Nâng Cao 137 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 1) 153 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 2) 166 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 3) 188 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 4) 197 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 5) 214 Kim loại tác dụng với phi kim - Căn Bản .225 Kim loại tác dụng với phi kim - Nâng Cao 242 Kim loại tác dụng với muối - Cơ 256 Kim loại tác dụng với muối - Nâng Cao .275 Phương pháp giải toán nhiệt luyện - Căn .289 Phương pháp giải toán nhiệt luyện - Nâng cao 308 Phương pháp giải toán điện phân (Đề 1) - Cơ Bản .323 ThuVienDeThi.com Phương pháp giải toán điện phân (Đề 2) - Cơ Bản .342 Phương pháp giải toán điện phân (Đề 1) - Nâng Cao 361 Lý thuyết điện phân – Phương pháp giải tập điện phân đề 376 Lý thuyết điện phân – Phương pháp giải tập điện phân đề 384 Lý thuyết điện phân – Phương pháp giải tập điện phân đề 399 Phương pháp điều chế tinh chế kim loại - Cơ Bản 416 Phương pháp điều chế tinh chế kim loại - Nâng Cao .430 Các phương pháp điều chế kim loại, phản ứng nhiệt luyện khác 444 Dãy điện hoá – Bài tập kim loại tác dụng dd muối khác 454 Bài toán kim loại tác dụng với H2O .466 Phương pháp qui đổi 474 Pin điện – ăn mòn kim loại 488 Xác định kim loại, tính chất vật lý, hóa học kim loại, tinh thể kim loại496 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .503 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .520 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .536 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .551 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .568 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .583 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .599 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .618 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .634 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 10 650 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 11 663 Tổng hợp đại cương kim loại đề 678 Tổng hợp đại cương kim loại đề 690 Tổng hợp đại cương kim loại đề 702 ThuVienDeThi.com Tổng hợp đại cương kim loại đề 713 Phương pháp xác định Vị trí - Cấu tạo Kim loại (Đề 1) - Cơ Bản Bài Điểm giống liên kết ion liên kết kim loại A hình thành nhờ lực hút tĩnh điện B tạo thành chất kết tinh trạng thái rắn C có cho nhận e D tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy cao Bài Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết: A Ion B Cộng hoá trị C Kim loại D Kim loại cộng hoá trị Bài Trong mạng tinh thể kim loại có A Các nguyên tử kim loại B Các electron tự C Các ion dương kim loại electron tự D Ion âm phi kim ion dương kim loại Bài Liên kết kim loại A liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương ion âm C liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm Bài Ion R3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Cấu hình electron nguyên tử R là: A 1s22s22p63s23p63d54s24p1 ThuVienDeThi.com B 1s22s22p63s23p63d9 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p64s13d54p1 Bài Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ A [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d10 D [Ar]3d104s1 Bài Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB Bài Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) 40 Vị trí A bảng tuần hồn (ơ, chu kì, nhóm) A 12, chu kì 3, nhóm IIA B 20, chu kì 4, nhóm IIA C 19, chu kì 4, nhóm IA D 13, chu kì 4, nhóm IVA Bài Cấu hình electron sau khơng phải nguyên tố thuộc nhóm B ? A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d104s24p1 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d104s2 Bài 10 Nguyên tố X có Z = 29 Vị trí X bảng tuần hồn A 29, chu kì 4, nhóm IB B 29, chu kì 4, nhóm IIB C 29, chu kì 4, nhóm IIA D 29, chu kì 3, nhóm IB Bài 11 Cho X (Z = 24), Y (Z = 26) X3+ , Y2+ có cấu hình electron A [Ne]3d4, [Ne]3d44s2 B [Ne]3d3, [Ne]3d6 C [Ar]3d3, [Ar]3d6 D [Ar]3d3, [Ar]3d5 ThuVienDeThi.com Bài 12 Ion X2+ có cấu hình phân lớp cuối 3d5 Vị trí X bảng tuần hồn là: A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIB Bài 13 Ion M2+ có cấu hình electrong: [Ar]3d8 Vị trí M bảng tuần hồn là: A Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIIB D Chu kỳ 4, nhóm VIIIA Bài 14 Biết Cu có số hiệu ngun tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ A [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d10 D [Ar]3d104s1 Bài 15 Cho Fe (Z = 26), cấu hình electron ion Fe2+ Fe3+ A 1s22s22p63s23p63d44s2 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s0 Bài 16 Ion X3+ có cấu hình electron: [Ar]3d5 Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hố học là: A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIB D chu kì 3, nhóm VB Bài 17 Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d4 Vị trí nguyên tố M bảng tuần hoàn A Chu kỳ 4, nhóm VIIB B Chu kỳ 4, nhóm IIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIB D Chu kỳ 4, nhóm VIIA ThuVienDeThi.com Bài 18 Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 24, ZY = 29 Cấu hình electron nguyên tử X, Y A [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d94s2 B [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d94s2 C [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d104s1 D [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d104s1 Bài 19 Phát biểu ? A Liên kết kim loại lực hút tĩnh điện electron tự gắn ion dương kim loại với B Lớp nguyên tử kim loại thường có từ đến electron C Tính chất vật lí chung kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim… ion dương kim loại nút mạng tinh thể gây D Tất kim loại trạng thái rắn có cấu tạo mạng tinh thể Bài 20 Ion X+ có tổng số hạt 57, Y nguyên tố thuộc chu kì nhỏ kế cận liên tiếp với X, nhóm với X Vậy Y là: A Đồng B Liti C Natri D Magie Bài 21 Cho nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Các nguyên tử có số electron lớp ngồi A K, Sc B Sc, Cr, Cu C K, Cr, Cu D K, Sc, Cr, Cu Bài 22 Biết electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp có electron Số electron lớp M nguyên tử X A B 18 C 11 D 13 Bài 23 Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 19 24 B 19 29 ThuVienDeThi.com C 24 29 D 19, 24 29 Bài 24 Nguyên tử R electron tạo cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron số hiệu nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 10 C 1s22s22p6 10 D 1s22s22p63s1 11 Bài 25 Cho nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Số nguyên tố kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 A B C D Bài 26 Ion Xn+ có cấu hình electron 1s22s22p6, X nguyên tố thuộc nhóm A Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện X A B C D Bài 27 X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Kết luận sau X, Y ? (Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32) A Bán kính nguyên tử X > Y B Năng lượng ion hóa I1 X < Y C X, Y có electron lớp ngồi D Tính kim loại X > Y Bài 28 Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 24, ZY = 26 Cấu hình electron X Y2+ A [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d44s2 B [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d6 C [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d54s1 D [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d64s2 Bài 29 Số hạt mang điện ion Mg2+ (Z = 12) A 22 ThuVienDeThi.com B 24 C 12 D 10 Bài 30 Cho: ZK = 19; ZCr = 24; ZFe = 26; ZCu = 29 Ion có số electron lớp lớn A Fe3+ B Cu2+ C K+ D Cr3+ Bài 31 Cấu hình electron khơng ? A Cr (Z = 24): [Ar]3d44s2 B Cr2+: [Ar]3d4 C Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1 D Cr3+: [Ar]3d3 Bài 32 Những nguyên tố sau nguyên tố kim loại: X (Z = 3); Y (Z = 7); M (Z = 12); N (Z = 19) ? A X; M; N B X; Y; N C X; Y; M D Y; M; N Bài 33 Cấu hình electron ion giống khí hiếm? A Cu+ B Fe2+ C K+ D Cr3+ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Liên kết ion tạo lực hút tĩnh điện ion trái dấu Còn liên kết kim loại tạo lực hút tĩnh điện electron tự nút mạng mang điện tích dương Câu 2: Đáp án C ThuVienDeThi.com Trong tinh thể kim loại, ion dương nguyên tử kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể Lực hút electron ion dương tạo nên liên kết kim loại Đáp án C Câu 3: Đáp án C Trong mạng tinh thể kim loại chứa nguyên tử kim loại,ion dương nằm nút mạng tinh thể ; electron tự chuyển động quanh nút mạng Đáp án C Câu 4: Đáp án A Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Ở hình thành lực hút tĩnh điện electron tự ion dương Đáp án A Câu 5: Đáp án C Để hình thành ion R3+ nguyên tử R electron → cấu hình electron nguyên tử R 1s22s22p63s23p63d64s2 Đáp án C Câu 6: Đáp án C Chọn C Câu 7: Đáp án B Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 → M có cấu hình electron có 1s22s22p63s23p63d54s2 ThuVienDeThi.com Vậy M thuộc chu kì nhóm VIIB Đáp án B Câu 8: Đáp án A Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) 40 → 2p + n = 40 Ln có p ≤ n ≤ 1,33p → 3p ≤ 2p +n ≤ 3,52p → 11,36 ≤ p ≤ 13,33 → p = 12 p = 13 Vậy cấu hình A 1s22s22p63s2 → A thuộc chu kì nhóm IIA Hoặc 1s22s22p63s23p1 → A thuộc chu kì , nhóm IIIA Đáp án A Câu 9: Đáp án B Nguyên tố nhóm B nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp d f Thấy 1s22s22p63s23p63d104s24p1 → electron cuối điền vào phân lớp p nên thuộc nhóm A Đáp án B Câu 10: Đáp án A Nguyên tố X có Z = 29 cấu hình X [Ar]3d104s1 → X thuộc 29, chu kì 4, nhóm IB Đáp án A Câu 11: Đáp án C X( Z= 24) : [Ar]3d5 4s1 → cấu hình X3+ : [Ar]3d3 Y ( Z= 26) : [Ar]3d6 4s2 → cấu hình Y2+ [Ar]3d6 Đáp án C Câu 12: Đáp án D Ion X2+có cấu hình phân lớp cuối 3d5 → cấu hình X [Ar] 3d5 4s2 X thuộc chu kì nhóm VIIB Đáp án D ThuVienDeThi.com Câu 13: Đáp án A Ion M2+ có cấu hình electron: [Ar]3d8 → cấu hình M [Ar]3d84s2 M thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Đáp án A Câu 14: Đáp án C Cấu hình electron đồng : [Ar]3d104s1 Cấu hình electron ion Cu+ [Ar]3d10 Đáp án C Câu 15: Đáp án C Cho Fe (Z = 26) cấu hình electron Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 → cấu hình ion Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 ion Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 Đáp án C Câu 16: Đáp án B Ion X3+ có cấu hình electron: [Ar]3d5 → cấu hình X [Ar]3d6 4s2 → X thuộc chu kì nhóm VIIIB Đáp án B Câu 17: Đáp án A Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d4 → cấu hình nguyên tử M [Ar]3d54s2 M thuộc chu kì nhóm VIIB Đáp án A Câu 18: Đáp án D Cấu hình electron X 24X: [Ar]3d44s2 Tuy nhiên, cấu hình khơng bền vững nên chuyển thành cấu hình electron bán bão hịa bền vững hơn: [Ar]3d54s1 Tương tự cấu hình electron Y: 29Y [Ar]3d94s2 chuyển thành cấu hình electron bão hòa: [Ar]3d104s1 ThuVienDeThi.com → Chọn D Câu 19: Đáp án A Đáp án A Đáp án B sai lớp ngồi kim loại thường có từ đến electron Đáp án C sai tính chất vật lí chung kim loại: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim electron tự kim loại gây Đáp án D sai điều kiện thường Hg thể lỏng Câu 20: Đáp án C Ion X+ có tổng số hạt 57 → 2pX + nX = 58 Ln có pX ≤ nX ≤ 1,52pX → 3pX ≤ 2pX+ nX ≤ 3,52pX → 16,47 ≤ pX ≤ 19,33 → pX = 18 (Ar) pX = 19 (K) Vì X có khả nhường electron tạo thành ion dương → loại Ar Vậy X Kali : chu kì nhóm IA Y thuộc nhóm IA thuộc chu kì 3( chu kì nhỏ) → Y Na Đáp án C Câu 21: Đáp án C K (Z = 19): [Ar] 4s1 Sc (z= 21) [Ar]3d1 4s2 Cr( Z= 24) [Ar]3d5 4s1 Cu (Z = 29) [Ar]3d10 4s1 Vậy nguyên tố K, Cr, Cu có electron lớp ngồi Đáp án C Câu 22: Đáp án B ThuVienDeThi.com Các electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N) → X thuộc chu kì Lớp ngồi có electron → cấu hình electron lớp ngồi 4s24p3 Số electron lớp M ( lớp thứ 3) nguyên tử X 3s23p63d10 → có 18 e Đáp án B Câu 23: Đáp án D Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s → cấu hình X : 1s22s22p63s23p64s1 (Z= 19) ; 1s22s22p63s23p63d54s1 (Z= 24); 1s22s22p63s23p63d104s1 (Z= 29) Đáp án D Câu 24: Đáp án D Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình R 1s22s22p63s1 Z= 11 Đáp án D Câu 25: Đáp án B Các kim loại chuyển tiếp kim loại thuộc nhóm B K (Z = 19):[Ar] 4s1 → thuộc nhóm IA ( Loại) Mn (Z = 25): [Ar]3d5 4s2 Cu (Z = 29): [Ar]3d10 4s1 Cr (Z = 24): [Ar]3d5 4s1 Vậy có nguyên tố Cu, Cr thuộc kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Đáp án B Câu 26: Đáp án B ThuVienDeThi.com Là nguyên tố có cấu hình eletron ngun tử lớp ngồi 3s1 ,3s ,3s ,3 p1 Câu 27: Đáp án C Vì X,Y thuộc nhóm bảng tuần hồn, ZX < ZY Theo quy luật tuần hồn Bán kính nguyên tử Y > X → loại A Năng lượng ion hóa thứ X > Y → Loại B Tính kim loại X < Y → loại D Đáp án C Câu 28: Đáp án B Cấu hình electron X (Z= 24) [Ar]3d54s1 Cấu hình electron Y2+ (Z= 26) [Ar] 3d6 Đáp án B Câu 29: Đáp án A Số hạt mạng điện ion Mg2+ gồm số p + số e = 12 + 10 = 22 Đáp án A Câu 30: Đáp án B Câu 31: Đáp án A ThuVienDeThi.com A sai, B đúng, C đúng, D Đáp án A Câu 32: Đáp án A Các nguyên tố kim loại thường có 1,2,3 electron lớp ngồi X(Z=3) 1s22s1; Y (Z= 7) 1s22s22p3; M (Z= 12) [Ne] 3s2; N(Z= 19)[Ar] 4s1 Vậy nguyên tố kim loại X, M, N Đáp án A Câu 33: Đáp án C Cấu hình Cu+ [Ar] 3d10; Fe2+ : [Ar] 3d6; K+ : [Ar]; Cr3+ : [Ar] 3d3 Đáp án C Phương pháp xác định Vị trí - Cấu tạo Kim loại (Đề 1) - Nâng Cao Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng mol nguyên tử Fe 55,85 20oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Bán kính nguyên tử gần Fe là: A 1,44.10-8 cm B 1,44.10-8 cm C 1,29.10-8 cm D 1,78.10-8 cm ThuVienDeThi.com Câu Ở 20oC khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3 Trong tinh thể Au, nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Khối lượng mol Au 196,97 Bán kính nguyên tử gần Au 20oC là: A 1,28.10-8 cm B 1,44.10-8 cm C 1,59.10-8 cm D 1,75.10-8 cm Câu Ở 20oC khối lượng riêng Fe Cr 7,87 g/cm3 7,19 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe Cr hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Thể tích nguyên tử gần Fe Cr nhiệt độ (cho nguyên tử khối Fe Cr 55,85 52,00) A 8,72.10−24 cm3 1,2.10−23 cm3 B 1,18.10−23 cm3 1,2.10−23 cm3 C 8,72.10−24 cm3 8,89.10−24 cm3 D 1,18.10−23 cm3 8,89.10−24 cm3 Câu Kim loại Na có cấu trúc mạng tinh thể theo kiểu lập phương tâm khối với độ dài cạnh hình lập phương a = 0,429 nm Bán kính nguyên tử Na (cho Na = 23) A 0,144 nm B 0,155 nm C 0,186 nm D 0,196 nm Câu Kim loại Ni có cấu trúc mạng tinh thể theo kiểu lập phương tâm diện, độ đặc khít 74% Bán kính nguyên tử Ni 0,124 nm Khối lượng riêng niken (Cho Ni = 58,7) A 7,19 g/cm3 B 7,87 g/cm3 C 8,90 g/cm3 D 9,03 g/cm3 Câu Nguyên tử Al có bán kính 1,43 A có ngun tử khối 27u Khối lượng riêng Al (biết tinh thể nhôm nguyên tử chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống) ? A 2,6 g/cm3 B 2,7 g/cm3 C 2,8 g/cm3 D 2,9 g/cm3 ThuVienDeThi.com Câu Người ta đo thể tích 40g Ca 25,87cm3 Biết tinh thể canxi, nguyên tử chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống Bán kính nguyên tử gần nguyên tử canxi A 1,97.10-10cm B 1,97.10-9cm C 1,97.10-8cm D 1,97.10-7cm Câu Nguyên tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối 65u Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, với bán kính gần r = 2.10-15m Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm A 3,22.109 tấn/cm3 B 3,22.108 tấn/cm3 C 3,22.107 tấn/cm3 D 3,22.106 tấn/cm3 Câu Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện, với độ đặc khít 74%, có giá trị bán kính ngun tử 1,26 angstrom NA = 6,023.1023 khối lượng riêng sắt A 8,25 gam/cm3 B 3,44 gam/cm3 C 7,67 gam/cm3 D 5,73 gam/cm3 Câu 10 Ở điều kiện thường Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm3 Nếu coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần A 0,155nm B 0.125nm C 0,134nm D 0,165nm Câu 11 Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 29 36 D 27 36 Câu 12 Hợp chất H có cơng thức MX2 M chiếm 140/3% khối lượng, X phi kim chu kỳ 3, hạt nhân M có số proton số nơtron 4; hạt nhân X có số ThuVienDeThi.com proton số nơtron Tổng số proton phân tử H 58 Cấu hình electron hóa trị M A 3d104s1 B 3s23p4 C 3d64s2 D 2s22p4 Câu 13 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 76 Tỷ số hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân nguyên tử nguyên tố X 1,167 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A [Ne]3s23p1 B [Ar] 3d54s1 C [Ar] 3d64s2 D [Ar] 4s2 Câu 14 Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X, Y A Na, K B K, Ca C Mg, Fe D Ca, Fe Câu 15 Nguyên tử nguyên tố M có số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt; tỉ số hạt không mang điện mang điện hạt nhân 1,154 Xác định phát biểu liên quan đến M A Ion bền M M3+, M3+ có cấu hình giống khí gần kề B M thuộc khối s bảng hệ thống tuần hồn C Ngun tử M khơng có electron độc thân D Bán kính M lớn bán kính ion M2+ ngun tử M có số lớp electron nhiều Câu 16 Một cation đơn nguyên tử có tổng số ba loại hạt 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18, tổng số hạt hạt nhân 55 Cấu hình electron cation A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 17 Khối lượng riêng tinh thể Na 0,97 g/cm3 Thể tích nguyên tử Na ThuVienDeThi.com A 23,71 cm3 B 2,94.10-23 cm3 C 2,68.10-23 cm3 D 3,94.10-23 cm3 Câu 18 Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương 2,866 Angstrom, độ đặc khít 68%, khối lượng riêng M trạng thái tinh thể 7,9 g/cm3 M A Cu B Fe C Cr D Mn Câu 19 Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương 5,32 Angstrom, độ đặc khít 68%, khối lượng riêng M trạng thái tinh thể 0,86 g/cm3 M A K B Li C Na D Rb Câu 20 Biết thể tích mol kim loại Al, Li, K tương ứng 10 (cm3); 13,2 (cm3); 45,35 (cm3), tính khối lượng riêng kim loại A 2,7 (g/cm3); 1,54 (g/cm3); 0,86 (g/cm3) B 2,7 (g/cm3); 0,86 (g/cm3); 0,53 (g/cm3) C 0,53 (g/cm3); 0,86 (g/cm3); 2,7 (g/cm3) D 2,7 (g/cm3); 0,53 (g/cm3) ; 0,86 (g/cm3) Câu 21 Cho nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron trạng thái [Ar]3d104s2 Phát biểu sau khơng nói X ? A X nguyên tố thuộc chu kỳ B Ion X2+ có 10 electron lớp ngồi C X kim loại tan dung dịch HCl dung dịch NaOH D X kim loại chuyển tiếp Câu 22 Phân tử MX3 có tổng số hạt 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 hạt Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện X hạt Xác định công thức MX3 A AlCl3 B FeCl3 ThuVienDeThi.com C AlBr3 D FeBr3 Câu 23 Cấu trúc electron sau ion Cu+ A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Câu 24 Cấu hình electron Mg2+ (Z = 12) là: A 1s² 2s²2p6 3s² B 1s² 2s²2p6 3s²3p² C 1s² 2s²2p6 3s²3p6 D 1s² 2s²2p6 Câu 25 Kim loại M có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện cầu kim loại chiếm 75,1% thể tích tinh thể M có bán kính ngun tử 1,283 angstrom khối lượng riêng 7,87 gam/cm3 Kim loại M A Ag B Au C Fe D Cu LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C => Đáp án C Câu 2: B ThuVienDeThi.com ... Đại cương kim loại - Đề .536 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .551 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .568 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .583 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề. .. Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .618 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .634 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 10 650 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 11 663 Tổng hợp đại cương. .. mòn kim loại 488 Xác định kim loại, tính chất vật lý, hóa học kim loại, tinh thể kim loại496 Ơn tập Đại cương kim loại - Đề .503 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề .520 Ôn tập