Một số bài ôn tập môn Hóa học lớp 938147

[CHUYÊN LÊ H NG PHONG TPHCM 2016] Câu 1: (1,5 m) 1.1 Th c hi n thí nghi m sau: (a) i n phân dung d ch NaCl bão hịa khơng có màng ng n (b) Tr n m t b t CuO b t than r i cho vào đáy ng nghi m khô, đ t nóng (c) Axit flohiđric (HF) hịa tan d dàng silic đioxit (d) Cho men r u vào glucozo nhi t đ thích h p (300C - 350C) (e) a bình đ ng khí metan clo ngồi ánh sang (g) un nóng ch t béo v i dung d ch NaOH Xác đ nh thí nghi m có sinh ch t khí vi t ph ng trình hóa h c minh h a H ng d n a) NaCl + H2O NaOH + H2 + Cl2 d) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 b) CuO + C Cu + CO e) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl c) HF + SiO2 SiF4 + H2O g) (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 V y thí nghi m a, b, d, e sinh ch t khí 1.2 M t lo i phân supephotphat kép có ch a 67,86% mu i canxi đihiđrophotphat, l i g m ch t không ch a photpho Xác đ nh đ dinh d ng (ph n tr m kh i l ng P2O5 c a lo i phân này) H ng d n Chú ý: đ cho d ki n d ng t ng đ i (%, t l , t s , t kh i) mà khơng có d ki n t đ i (đ n v : mol, l, CM) hồn tồn có th ch n s mol m t ch t b t kì (1 thơi nhé) mà khơng làm m t tính t ng qt c a toán Th y ch n: mol Ca(H2PO4)2  BTNT.P : nP2 O5   mP2 O5  142   %m( P2 O5 )  41,18% mCa ( H PO4 )2  m phan  ( )  67,86%  Câu 2: (3,5 m) 2.1 Cho hình v mơ t thí nghi m u ch khí Y t dung d ch X Hình v mơ t thí nghi m sau đây? (1) un nóng nh dung d ch HCl đ m đ c v i MnO2 thu đ c khí Clo (2) un nóng h n h p r n g m CH3COONa, NaOH CaO thu đ c khí metan (3) un nóng h n h p r u etylic dung d ch H2SO4 đ c 1700C thu đ c khí etilen (4) un nóng đá vơi 10000C thu đ c khí cacbonic Hãy xác đ nh thí nghi m vi t ph ng trình hóa h c minh h a cho thí nghi m H ng d n 2.2 X m t hiđrocacbon có cơng th c th c nghi m (C2H5)n a) L p lu n xác đ nh công th c phân t c a X b) X tác d ng v i clo (ánh sáng) thu đ c t i đa s n ph m h u c (A, B, C) đ u ch a hai nguyên t clo phân t Xác đ nh công th c c u t o c a X s n ph m A, B, C [Th y Đ Kiên 0948.20.6996] Page ThuVienDeThi.com [CHUYÊN LÊ H NG PHONG TPHCM 2016] H a) ng d n CTPT Hidrocacbon : Cm H m 22 k k   n   5n  2.2n   2k  n   2k    X : C4 H10  k   n  CTPT X : C2 n H 5n b) (A, B, C) đ u ch a nguyên t Cl CH4 + Cl2 theo t l 1:2 2.3 Hoàn thành ph ng trình hóa h c sau đây: FeS + H2SO4 (lỗng) khí A + … xt ,t KClO3   khí B + … Cu + H2SO4 đ c khí C + … Cho khí A, B, C tác d ng v i t ng đơi m t Vi t ph ng trình hóa h c ghi rõ u ki n ph n ng (n u có) H ng d n FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S (A) KClO3 KCl + 3/2Cl2 (B) Cu + 2H2SO4 đ c CuSO4 + 2H2O + SO2 (C) H2S + Cl2 S + HCl | 2H2S + SO2 3S + 2H2O | Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 Câu 3: (3 m) 3.1 t0C cho gam MgSO4 vào 200 gam dung d ch MgSO4 bão hòa làm cho m gam tinh th mu i MgSO4.nH2O (A) k t tinh Nung m gam tinh th A cho đ n m t n c hồn tồn thu đ c 3,16 gam MgSO4 Xác đ nh công th c phân t c a tinh th mu i A Cho bi t đ tan c a MgSO4 t0C 35,1 gam H ng d n Dung d ch Ch t tan (MgSO4) tan 135,1g 35,1g Lúc đ u Sau cho 2g MgSO4 [202 - 200.35,1  51,96 135,1 200g 202 - 3,16 (120  18n) 120 3,16 (120  18n) ].35,1 = 135,1.50,8 120 n=7 (51,96 + 2) – 3,16 = 50,8 MgSO4.7H2O Chú ý: Các c n nh công th c mu i tan hay g p đ t tin v i k t qu làm đ MgSO4.7H2O; CuSO4.5H2O; Al2(SO4)3.10H2O [Th y Đ Kiên 0948.20.6996] c Page ThuVienDeThi.com [CHUYÊN LÊ H NG PHONG TPHCM 2016] 3.2 Cho m t l ng CaCO3 tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HCl 32,85% Sau ph n ng hoàn toàn thu đ c dung d ch X có n ng đ HCl cịn l i 24,2% Thêm X vào m t l ng MgCO3 khu y đ u đ ph n ng x y hồn tồn, thu đ c dung d ch Y có n ng đ HCl l i 21,1% Xác đ nh n ng đ ph n tr m mu i CaCl2 MgCl2 dung d ch Y H ng d n Gi ng h t đ thi HSG Ninh Bình 2016 Chú ý: Khi đ có tồn d ki n d ng: t s , t l , t kh i, % hồn tồn khơng m t tính t ng qt có th ch n s mol c a ch t b t kì (Nh r ng: ch thơi nhé) Th y ch n: nHCl = 0,9 mol mddHCl = 36,5.0,9  100 g 32,85% CaCO3 + HCl ddA + MgCO3 ddB x 32,85% 24,2% y 21,1% Gi s s mol CaCO3: x / MgCO3: y Pt: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O x x BTKL: mX = mCaCO3 + mddHCl – mCO2 = 100 + 56x 36,5.(0,9 – 2x) = 24,2% (100 + 56x) x = 0,1 Pt: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O y y T ng t : 36,5.(0,7 – 2y) = 21,1% (105,6 + 40y) y = 0,04 mB  107, g CaCl2  9, 42%  mCaCl2  10,1g  %   MgCl2  3,54% mMgCl  3,8 g  3.3 t nóng h n h p g m Al 16 gam Fe2O3 (trong u ki n khơng có khơng khí) đ n ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c h n h p ch t r n X Cho X tác d ng v a đ V ml dung d ch NaOH 1M thu đ c 3,36 lít H2 (đktc) Vi t ph ng trình hóa h c x y tính V H ng d n  NaOH :V Al  F e2 O3  hhX   H : 0,15 X + NaOH H2 nên X d Al Fe2O3 h t Và: nH2 = 0,15 nAld = 0,1 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe P : 0,2 0,1 0,1 D : 0,1 nAlban đ u = 0,3 nNaOH = 0,3 V = 300ml Câu 4: (2 m) 4.1 L y V ml dung d ch axit CH3COOH 1M tác d ng v i 300 ml dung d ch NaOH 2M, thu đ c dung d ch A Cô c n dung d ch A (ch làm bay h i n c) thu đ c 45 gam ch t r n khan B a) Dung d ch A có tính axit hay bazo b) Tính n ng đ mol ch t tan có dung d ch A (th tích dung d ch coi nh không đ i) [Th y Đ Kiên 0948.20.6996] Page ThuVienDeThi.com [CHUYÊN LÊ H NG PHONG TPHCM 2016] c) L y 45 gam ch t r n B tr n v i m t b CaO nung nóng, thu đ c V lít khí D (đktc) Xác đ nh khí D, vi t ph ng trình hóa h c tính V Bi t r ng ph n ng hóa h c x y hoàn toàn H ng d n CH 3COONa : V CH 3COOH : V  A  82V  40(0,  V)  45  V  0,5(l )  500ml  NaOH : 0,  NaOH du : 0,  V a)  Dung d ch A có tính bazo b) 0,625M 0,125M  CaO ,t c) CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 0,5 0,1 Suy ra: nCH4 = 0,1 V = 2,24 (l) 4.2 Nhi t phân 22 gam C3H8 thu đ c h n h p khí Y g m C3H8, C2H4, CH4, C3H6, H2 có t kh i so v i H2 13,75 D n h n h p Y qua dung d ch brom d , thu đ c h n h p khí Z có t kh i so v i H2 12,2 a) Tính hi u su t nhi t phân C3H8 b) Tính th tích O2 t i thi u (đktc) c n dùng đ đ t cháy hoàn toàn h n h p Y c) Tính ph n tr m th tích m i ch t Z H ng d n a) C3H8 CH4 + C2H4 C3H8 C3H6 + H2 Gi s nC3H8p = x (mol) T ph ng trình nhi t phân nC3H8p = ½.n(CH4+C2H4+C3H6+H2) nY = C3H8d + n(CH2+C2H4+C3H6+H2) = (0,5 – x) + 2x = 0,5 + x t BTKL: mC3H8bđ u = mY 22 = 2.13,75.(0,5 + x) x = 0,3 H% = 0,3 x100%  60% 0,5 b) Nh n xét: t cháy C3H8bđ u hay đ t cháy Y c n l ng O2 nh cu i đ u t o s n ph m cháy CO2 H2O C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 0,5 2,5 V(O2) = 56 (l) c) Dung d ch Br2 h p th C2H4, C3H6 (ch a liên k t đôi) Z g m: CH4, C3H8d , H2 nC3H8p = n(CH4 + H2) = 0,3 CH : a CH : 40% a  b  0,3 a  0,     %V C3 H : 40% C3 H 8du : 0,   16a  44.0,  2b  2.12, 2.(a  b 0, 2) b  0,1 H : b H : 20%   [Th y Đ Kiên 0948.20.6996] Page ThuVienDeThi.com [CHUYÊN LÊ H NG PHONG TPHCM 2016] [Th y Đ Kiên 0948.20.6996] Page ThuVienDeThi.com ... thành ph ng trình hóa h c sau đây: FeS + H2SO4 (lỗng) khí A + … xt ,t KClO3   khí B + … Cu + H2SO4 đ c khí C + … Cho khí A, B, C tác d ng v i t ng đôi m t Vi t ph ng trình hóa h c ghi rõ u... t b CaO nung nóng, thu đ c V lít khí D (đktc) Xác đ nh khí D, vi t ph ng trình hóa h c tính V Bi t r ng ph n ng hóa h c x y hồn tồn H ng d n CH 3COONa : V CH 3COOH : V  A  82V  40(0, ... (120  18n) ].35,1 = 135,1.50,8 120 n=7 (51,96 + 2) – 3,16 = 50,8 MgSO4.7H2O Chú ý: Các c n nh công th c mu i tan hay g p đ t tin v i k t qu làm đ MgSO4.7H2O; CuSO4.5H2O; Al2(SO4)3.10H2O [Th y