Đề thi chọn học sinh giỏi cấp trường năm học 2011 2012 môn thi: Hóa học 1037690

TRƯỜNG THPT ĐƠ LƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 MƠN THI: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207; I=127; At=210 Câu (4 điểm): Nguyên tố R chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trong ion phổ biến sinh từ nguyên tử R có đặc điểm sau: Số electron phân lớp p gấp đôi số electron phân lớp s; số electron lớp số electron phân lớp p Xác định R Viết cấu hình electron nguyên tử R Xác định vị trí R bảng tuần hồn Giải thích? Câu (6 điểm): Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron: Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O CuS2 + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu (2 điểm): Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Xác định X, Y tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu (6 điểm): Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tính m Câu (2 điểm): Cho khí clo sục qua ống nghiệm đựng dung dịch KI, thời gian dài sau người ta dùng hồ tinh bột để xác nhận có mặt iot tự ống nghiệm Nêu tượng quan sát giải thích phương trình hóa học phản ứng xảy Chỉ cách pha trộn, trình bày phương pháp nhận biết dung dịch không màu sau: HCl; NaOH; NaCl; Phenolphtalein HẾT -Ghi chú: - Học sinh khơng sử dụng tài liệu (kể Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) - Giám thị coi thi khơng cần giải thích thêm ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT ĐƠ LƯƠNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 MƠN THI: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu Câu Nội dung Vì nguyên tố R chu kì nên ngun tử R có phân lớp 4s Từ ta có trường hợp ion sinh từ nguyên tử R TH1: Trong ion sinh từ nguyên tử R có phân lớp 4s2 Khi R phi kim suy cấu hình electron ion là(ion âm): 1s22s22p63s23p64s24p6 Suy số electron phân lớp s 8; số electron phân lớp p 18 (loại) TH2: Trong ion sinh từ ngun tử R khơng có phân lớp 4s Suy số electron phân lớp s 2.3 = (gồm 1s2; 2s2; 3s2) Suy số electron phân lớp p 2.6 = 12 (gồm 2p6 ;3p6) Suy cấu hình electron ion sinh từ R có dạng: 1s22s22p63s23p6 Suy số electron lớp ion là: 12+ = 14 Suy cấu hình electron ion là: 1s22s22p63s23p63d6 (Ứng với ion Fe2+) Suy R sắt (Fe) Cấu hình electron ngun tử Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí R bảng tuần hồn: - chu kì - nhóm VIIIB Điểm 1 1 Câu Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron: 3Cu2S + 22HNO3  6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O Cu2S  2Cu+2 + S+6 + 10e x N+5 +3e  N+2 x 10 1,5 3FeS + 12HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 9NO + 6H2O 3FeS  3Fe+3 + 3S+6 + 27e x1 N+5 +3e  N+2 x9 4CuS2 + 22HNO3  4Cu(NO3)2 + 8H2SO4 + 7N2O + 3H2O CuS2  Cu+2 + 2S+6 + 14e x4 2N+5 +8e  N2+2 x7 5K2SO3 + 2KMnO4 + aKHSO4  bK2SO4 + 2MnSO4 + H2O S+4  S+6 + 2e x5 Mn+7 +5e  Mn+2 x2 1,5 1,5 1,5 Theo bảo tồn ngun tố K S ta có: a + 12 = 2b; a+ = b+ 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4  9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Câu 2 ThuVienDeThi.com TH1: Nếu X F; Y Cl suy kết tủa AgCl Suy số mol AgCl là: 0,06 mol Suy số mol NaCl = 0,06 mol Suy khối lượng NaCl = 0,06.58,5 = 3,51 gam 3,51 Suy % khối lượng NaCl hỗn hợp là: 100%  58, 21% 6, 03 Suy % khối lượng NaF hỗn hợp là: 41,79% TH2: X F Gọi NaA CTPT TB hỗn hợp muối Ta có kết tủa AgA 6, 03 8, 61  Ta có phương trình: suy A =175,66 suy hỗn hợp có At (loại) 23  A 108  A Câu Câu Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: Phần 1: 2K + 2H2O  2KOH + H2 (1) 2Al + 2H2O + 2KOH  2KAlO2 + 3H2 (2) Phần tác dụng với lượng dư H2O, thể tích khí H2 thu nhỏ phần nên tác dụng với H2O Al cịn dư: 2K + 2H2O  2KOH + H2 2Al + 2H2O + 2KOH  2KAlO2 + 3H2 Hỗn hợp Y gốm Al dư Fe: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (3) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (4) Khi cho phần tác dụng với nước xảy (1) (2), Al dư Ta cộng vế với vế (1) vớ (2) ta có: 2K + 2Al + 4H2O  2KalO2 + 4H2 (5) Trong đó: (5) K hết, Al dư Suy số mol K = 0,01; số mol Al phản ứng = 0,01 Chênh lệch thể tích khí H2 cho phần tác dụng với KOH dư với phần tác dụng với lượng dư H2O Al dư (5) Suy số mol Al dư sau (5) = (2/3)số mol H2 chênh lệch = 0,01 mol Suy tổng số mol Al phần là: 0,02 Nếu cho toàn phần tác dụng với HCl dư số mol khí H2 thu 0,02+0,025 = 0,045 Suy chênh lệch mol khí H2 cho phần tác dụng với KOH dư so với phần tác dụng với HCl dư Fe Suy số mol Fe = 0,045 - 0,035 = 0,01 Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp X là: mAl = 0,02.2.27 = 1,08 g; mK = 0,01.2.39=0,78g; mFe=0,01.2.56=1,12g Giá trị m là: m = 0,01.27 + 0,01.56 = 0,83 gam Khơng có tượng Vì: Cl2 + 2KI  2KCl + I2 5Cl2 + I2 + H2O  10HCl + 2HIO3 Trong ống nghiệm khơng cịn I2 tự nên khơng có tượng Trích mẫu thử, đánh số thứ tự tương ứng với ống nghiệm đựng dung dịch cần xác định Cho mẫu thử trộn vào đơi Sẽ chia thành nhóm dung dịch: Nhóm I: có màu hồng gồm PP NaOH Nhóm II: khơng màu gồm HCl + NaCl Cho từ từ mẫu thử nhóm II vào ống nghiệm có màu hồng (gồm PP+NaOH), mẫu thử làm màu hồng nhạt dần màu HCl; lại NaCl Cho từ từ mẫu thử nhóm I vào ống nghiệm vừa bị màu Mẫu thử làm xuất màu hồng trở lại NaOH; cịn lại PP Ghi : - Thí sinh làm cách khác kết cho điểm tối đa, - Phương trình hóa học ghi thiếu điều kiện trừ ½ số điểm ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1 ...TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN THI: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI. .. màu hồng trở lại NaOH; lại PP Ghi : - Thí sinh làm cách khác kết cho điểm tối đa, - Phương trình hóa học ghi thi? ??u điều kiện trừ ½ số điểm ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5... Nội dung Vì nguyên tố R chu kì nên nguyên tử R có phân lớp 4s Từ ta có trường hợp ion sinh từ nguyên tử R TH1: Trong ion sinh từ nguyên tử R có phân lớp 4s2 Khi R phi kim suy cấu hình electron