Đề cương ôn tập kiểm tra học kì I . Môn hoá học 937468

Họ tên:………………… Lớp:9 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HỐ HỌC A Kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học Oxit axit Sơ đồ : 1/ SO2 + H2O → H2SO3 H2O → Dd axit 2/ SO2 + Na2O → Na2SO3 Oxit axit + Bazơ → Muối + H2O 3/ SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O Oxit bazơ → Muối Phương trình điều chế: Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(L) + SO2(K) to 4FeS2 + 11H2O  2Fe2O3 + 8SO2 Tính chất hóa học Oxit bazơ Sơ đồ : H2O → ddBazơ kiềm Oxit bazơ + Axit → Muối + H2O Oxit axit → Muối Phương trình điều chế CaO : 1/ CaO + H2O → Ca(OH)2  (chỉ có Oxitbazơ : K2O, Na2O, CaO, BaO) 2/ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 3/ CaO + CO2 → CaCO3 t CaCO3  CaO(r) + CO2( ) o Tính chất hóa học Axit: Làm quỳ tím hóa đỏ Bazơ → M + H2O Axit + Oxit bazơ → Muối + H2O KL → Muối + H2 Muối → Muốimới + Axitmới 1/ H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 2/ 2HCl + Na2O → 2NaCl + H2O 3/ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2O 4/ H2SO4 + FeS → FeSO4 + H2S * Điều kiện phản ứng: Axit + KL → Muối + H2 (ĐK: KL đứng trước H dãy HĐHH) Axit + Muối → Muốimới + Axitmới (ĐK: chất tạo thành phải có chất kết tủa hay bay Axít tham gia mạnh, axít tạo thành yếu hơn), Tính chất hóa học Bazơ: Làm quỳ tím hóa xanh, Phênoltalêin hóa hồng Oxit axit → Muối + H2O Bazơ tan + Axit → Muối + H2O Muối →Bazơmới + Muốimới * Phương trình đặc biệt: t Cu + 2H2SO4 đ  CuSO4 + SO2 + 2H2O (Axit đặc tác dụng với KL trừ ) SO 4đ H 2   11H O +12C C H O o 12 22 11 (Tính háo nước axít sunfuric đặc) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + H2O Ba(OH)2dd + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH (ĐK: Muối,Bazơ tham gia tan, tạo thành phải có chất rắn) Bazơ không tan + Axit → Muối + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O t Bị nhiệt phân hủy  oxit bazơ + H2O o ThuVienDeThi.com t , Mg(OH)2  MgO + H2O o 5/ Tính chất hóa học muối: KL → Muốimới + KLmới Muối + Axit → Muối + Axitmới Muối → 2Muối Bazơ → Muốimới + Bazơmới  Phương trình đặc biệt: to CaO + CO2 CaCO3  o t KNO3  KNO2 + O2 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 t (Muối  Oxit axit + Oxitbazơ) o t (Muối  Muốimới + O2) o 6/ Thế phản ứng trao đổi, ví dụ: - PƯ Trao đổi PƯHH Trong hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất - ĐK: Chất tham gia dạng dung dịch, chất tạo thành có chất khơng tan chất khí BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4(r) + NaCl 7/ Tính chất KL: TCVL: KL có tính dẻo, có ánh kim dẫn nhiệt dẫn điện TCHH: O2 → Oxit bazơ to 3Fe + 2O2  Fe3O4 PK o t 4Al + 3O2  2Al2O3 KL + PK // (Cl2/S/Br2) → Muối o t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Axit → Muối + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Muối → Muốimới + KLmới 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 * PTĐC nhôm: FeSO4 + Mg → MgSO4 + Fe 2Al2O3 → 4Al + 3O2 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 KL + Axit → Muối + H2 Al + FeSO4 → Al2(SO4)3 + Fe (KL phải đứng trước H) KL + Muối → Muốimới + KLmới * PT đặc biệt nhôm: PƯ với dd kiềm (KL phải đứng trước KL muối) 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 2H2   Nêu dãy hoạt động hóa học KL – Ý nghĩa: * DHĐHH: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au * Ý nghĩa: Mức độ hoạt động hóa học KL giảm dần từ trái qua phải KL đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo kiềm giải phóng khí H2 (2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 KL đứng trước H phản ứng với axit (HCl, H2SO4…) tạo muối H2 Trừ Na, K KL đứng trước đẩy KL đứng sau khỏi dd muối Hợp kim gì? Gang thép gì? * Hợp kim: chất rắn mà thành phần kim loại hóa trộn với lượng nhỏ KL, hay PK khác Gang Thép Là hợp kim sắt với cacbon Là hợp kim sắt cacbon với số nguyên số nguyên tố khác Trong Thành phần tố khác, hàm lượng cacbon từ → 5% hàm lượng cacbon < 2% Đàn hồi, dẻo (có thể rèn, dát Tính chất Giịn, khơng rèn, khơng dát mỏng mỏng, kéo sợi được), cứng Sản xuất Trong lò cao Trong lò luyện thép ThuVienDeThi.com Nguyên tắc: dùng CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao to Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3O2 Nguyên tắc: oxi hóa nguyên tố C, Mn, Si, P… có gang to FeO + C  Fe + CO 10 Sự ăn mịn KL gì? Ngun nhân? Yếu tố ảnh hưởng? Các biện pháp chống lại ăn mòn?  Sự phá hủy KL hợp kim tác dụng hóa học mơi trường gọi ăn mòn KL, KL bị ăn mòn KL tác dụng với chất như: nước, oxi, khơng khí số chất khác môi trường  Yếu tố ảnh hưởng: Sự khơng ăn mịn hay ăn mịn nhanh hay chậm tùy thuộc vào chất có môi trường nhiệt độ môi trường  Biện pháp chống ăn mịn: Ngăn khơng cho KL tiếp xúc với mơi trường bị ăn mịn chế tạo KL bị ăn mịn 11 Tính chất HH PK  TCVL: PK tồn thể rắn, lỏng, khí Hầu hết PK khơng dẫn nhiệt, điện (trừ C)  TCHH: to 2Na + Cl2  2NaCl KL → M (trừ O2 + KL→Oxitbazơ ) o t 2Cu + O2  2CuO H2 → hợp chất khí PK + o t 2H2O O2 + 2H2  O2 → Oxitaxit (P, S, N) o t Cl2 + H2  2HCl * Mức độ hoạt động PK: o t H2 + S  H2S PK ( F/O2/Cl2/H2) → PK hoạt động mạnh o t S + O2  SO2 PK (S/P/C/Si ) → PK hoạt động yếu o t 4P + 5O2  2P2O5 * Tính chất khác PK :Cl2 Cl2 + H2O → HCldd + HClOdd Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 (vàng lục) (nước Javen khơng màu) t Điều chế khí Cl2:  4HClddđặc + MnO2(r) MnCl2dd + Cl2(k) + H2O (P T Nghiệm)  Đen Không màu Vàng lục o dpmn (Cơng nghiệm)  NaCldd bão hịa + H2O  Cl2(k) + H2(k) + 2NaOHdd o 12 Các dạng tồn cacbon, TCVL? TCHH? * C có dạng thù hình: Kim cương, than chì, cacbon vơ định hình (dạng thù hình đơn chất khác NTHH tạo nên) * TCVL: C có tính hấp thụ cao than, gỗ to CO2 + Q * TCHH: C + O2  o t 2CuO + C  Cu + CO2 Đen đen đỏ không màu (C thể tính khử KL oxit, tác dụng với CuO, PbO, ZnO…) 13 Tính chất HH oxit cacbon * Cacbon oxit (CO): chất khí khơng màu, khơng mùi, độc, oxit trung tính, có tính khử mạnh t Cu + CO2 CO + CuO  o t b 4CO + Fe3O4  4CO2 +3Fe o t c 2CO + O2  2CO2 Cacbon đioxit (CO2): chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, khơng trì sống, cháy oxit axit o a  ThuVienDeThi.com CO2 + H2O → Axit Bazơ → Muối + H2O Oxitbazơ → Muối CO2k + H2O  H2CO3dd * CO2(k) + 2NaOH → Na2CO3dd + H2O * CO2(k) + NaOH dd → NaHCO3dd CO2 + CaO → CaCO3 I.Trắc nghiệm khách quan 1.Đồng II oxit tác dụng với: a Nước ,sản phẩm axit c Nước,sản phẩm bazơ b Axit,sản phẩm muối nước d Bazơ,sản phẩm muối nước 2.0,04 mol K2O tác dụng vừa đủ với: a 0,01 mol CO2 c 0,08 mol CaO b 0,08 mol HCl d 0,01 mol HCl 3.Dãy chất tác dụng với dung dịch bazơ a CO2,SO2,P2O5 c CaO,K2O,SO2 b CaO,CO2,SO2 d CO2,CaO,P2O5 4.Chất tan nước làm quỳ tím: c SO3 a CaO b BaO d Na2O 5.Để làm khô mẫu khí SO2 ẩm ,ta dẫn khí qua: a NaOH đặc c Nước vôi dư b H2SO4 đặc d Tất 6.Chỉ dùng nước phân biệt chất rắn cặp sau: a Na2O,K2O c CuO,Al2O3 b Na2O,ZnO d P2O5,Na2O 7.Các oxit tác dụng với nước: a CO2,CO c P2O5,CuO b SO2,SO3 d Tất 8.Số mol KOH cần để trung hòa 1.5mol H2SO4 đáp số sau đây: a 0,75 mol c 1,5mol b mol d mol 9.Cacbon đioxit tác dụng với: a Nước,sản phẩm bazơ c Axit,sản phẩm bazơ b Nước,sản phẩm axit d Bazơ,sản phẩm axit 10.Sắt III oxit tác dụng với: a Bazơ,sản phẩm muối nước c Axit,sản phẩm muối nước b Nước ,sản phẩm bazơ d Nước,sản phẩm axit 11.0,02 mol CaO tác dụng vừa đủ với: a 0,04mol HCl c 0,04 mol BaO b 0,01,mol HCl d 0,04 mol CO2 12.Dãy chất tác dụng với nước: a CaO,CO2,K2O c CaO,CuO,K2O b CaO,SiO2,BaO d CaO,SO2,CuO 13.Chất tan nước làm xanh quỳ tím : a BaO c SO2 d P2O5 b CO2 14.Dãy gồm toàn oxit bazơ: a CO2,K2O c CaO,CuO b SO2,CaO d CO2,CaO 15.Chỉ chất tác dụng với NaOH: c FeO,Fe2O3 a CO,CO2 b SO2 ,SO3 d NO,NO2 16.Chỉ dùng nước phân biệt chất rắn câu sau a CaO,Na2O ThuVienDeThi.comb FeO,Al2O3 c Fe2O3,CaO d SO2,Na2O 17.Na2O Fe2O3 phản ứng với: a Nước c H2SO4 b NaOH d NaCl 18.Dung dịch có độ bazơ mạnh dung dịch có giá trị pH sau: a pH= c pH = 10 b pH =5 d pH = 12 19.Cho 0,2 mol Al tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng ,số mol H2 sinh có đáp số sau: a 0,2 mol c 0,3 mol b 0,1 mol d 0,15 mol 20 Lưu huỳnh đioxit tác dụng với: a Nước,sản phẩm bazơ c Nước,sản phẩm axit b Axit,sản phẩm bazơ d Bazơ,sản phẩm axit 21.Dãy chất tác dụng với dung dịch axit: a CaO,CuO,K2O c CaO,C,SO2 b CaO,K2O,SO2 d CaO,CO2,CuO 22.Chất làm đỏ dung dịch phenoltalêin không màu: c.Cu(OH)2 a KOH b.Fe(OH)2 d.HNO3 23.Dãy gồm toàn oxit axit: a SiO2,P2O5 c CO,CO2 b NO,NO2 d SO3,K2O 24.Chỉ điều sai nói CaO: a Là oxit bazơ c Tác dụng với oxit axit cho muối nước b Tan nước tỏa nhiều nhiệt, d Còn gọi vôi sống 25.Diêm tiêu tên gọi của: a KCl c KClO3 b KNO3 d KMnO4 26.Số mol NaOH cần để trung hòa 0.2mol H2SO4 đáp số sau đây: a 0,1 mol c 0,2 mol b 0,05 mol d 0,4 mol 27.Chỉ dùng NaOH phân biệt muối cặp: a KCl, BaCl2 c KNO3, NaCl b AlCl3,ZnCl2 MgSO4,Na2SO4 d 28 Đồng kim loại cho phản ứng với: a Dung dịch HCl c Dung dịch H2SO4 loãng b Dung dịch H2SO4 đặc ,nóng d Dung dịch NaOH 29.Chỉ chất tác dụng với dung dịch HCl: a Zn,ZnO c NaOH,NaHCO3 b CaCO3,AgNO3 d Tất 30.Làm đục nước vơi trong: c Khí hiđro clorua a Khí cacbonic b Khí oxi d Khí hiđro sunfua 31.Cặp sau cho phản ứng với axit clohiđric: a Zn,Cu c Al,Ag b Na2CO3,AgNO3 d CaO,NO 32.Loại phân bón phân kép a KNO3 c NH4NO3 b KCl d (NH2)2SO4 33.Công thức vôi sống : CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 34.NaOH cho phản ứng hóa học với: ThuVienDeThi.com a.Cu,CuCl2,HCl c.CuO,CuSO4,Al b.MgCl2,HCl,H2SO4 d.CO2,CO,SO2 35.Hãy phân đạm a KCl,NH4NO3 c (NH4)2SO4,(NH4)2CO b Ca3(PO4)2 d (NH4)2HPO4,NH4Cl 36.Chỉ chất kiềm : a KOH,Mg(OH)2 c NaOH,Ba(OH)2 b Cu(OH)2,Al(OH)3 d KOH,Zn(OH)2 37.Kim loại tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 tạo đồng kim loại a Al,Zn,Fe c Zn,Pb,Au b Mg,Fe,Ag d Na,Mg,Al 38.Chỉ chất tác dụng với dung dịch BaCl2 a KNO3 c K2SO4 b NaCl d Ca(NO3)2 39.Không dùng natri để đẩy sắt khỏi dung dịch FeSO4 vì: a Phản ứng khơng xảy c Natri hoạt động hóa học yếu sắt b Natri kim loại đứng trước nhôm d Natri kim loại tác dụng với nước 40.Phản ứng dung dịch Ba(OH)2 dung dịch H2SO4 phải xảy hồn tồn vì: a Có tạo kết tủa BaSO4 b H2SO4 axit mạnh c Đây phản ứng trung hòa d Ba(OH)2 bazơ mạnh 41.Đơn chất tác dụng với H2SO4 lỗng giải phóng khí là: a Đồng c Kẽm b Lưu huỳnh d Thủy ngân 42.Dung dịch Cu(NO3)2 bị lẫn AgNO3.có thể làm dung dịch Cu(NO3)2 kim loại : a Zn c Ag b Al d Cu 43.Chỉ dùng nước phân biệt chất cặp chất sau: c FeO CuO a Na K d Na2O BaO b Na Mg 44.Dữ kiện cho thấy nhôm hoạt động hóa học mạnh sắt: a Al,Fe không phản ứng với HNO3 đặc ,nguội b Nhôm đẩy sắt khỏi dung dịch muối sắt c Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm d Chỉ có sắt bị nam châm hút 45.Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl,vừa tác dụng với dung dịch NaOH a.Fe c.Al b.Cu d.Ag 46.Muối bị phân hủy nhiệt c NaCl, AgNO3 a CaCO3,Na2SO4 b MgCO3,KClO3 d KCl, KMnO4 47.Có thể sản xuất NaOH công nghiệp cách a Cho natri tác dụng với nước b Điện phân dung dịch NaCl bão hòa lị điện phân có vách ngăn c Cho nước vơi phản ứng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 d Tất 48.Chọn cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần a K Mg Al Cu Ag c Ag Zn Al Na K b Na Mg Al Cu Au d Au Cu Al Na Mg 49.Chỉ điều sai nói lưu huỳnh đioxit: a Là chất khí khơng màu,mùi hắc b Tác dụng với bazơ,oxitbazơ c Tác dụng với nước cho dung dịch axit sufuric ThuVienDeThi.com d Có thể điều chế đun H2SO4 đặc với Cu 50.Chọn cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần a K Mg Al Cu Ag b Na Mg Al Cu Au c Ag Zn Al Na K d Au Cu Al Na Mg Câu 51: (biết) Sản phẩm tạo phi kim với chất muối? A.Kim loại B.Đồng B.Oxy C.Hiđro C.Hiđro D.Natri hiđroxit D.Phi kim khác Câu 59: (vận dụng) Muối có hàm lượng clo cao nhất: Câu 52: (biết) Hai phi kim tác dụng với tạo sản A.săt(II)clorua phẩm không làm đổi màu giấy quỳ ẩm : B.Đồng clorua A.Hiđro clo C.canxi clorua B.Lưu huỳnh oxy D.Magiê clorua C.Hiđro oxy Câu 60: (biết) Dùng làm chất khử số kim loại nhiệt độ cao là: D.Photpho oxy A.Oxy Câu 53: (biết) Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay B.Cacbon yếu phi kim vào khả mức độ phản ứng phi kim với: C.Lưu huỳnh A.Nhiều kim loại phi kim D.Photpho B.Nhiều kim loại hiđro Câu 61: (biết) Trong tự nhiên phi kim tạo nhiều đơn C.Nhiều kim loại oxy chất nhất: D.Nhiều kim loại clo A.Oxy B.Cacbon Câu 54: ( Hiểu ) Có chất khí: H2,O2,CO2 , SO2 , Cl2 Những khí tồn bình chứa để C.Lưu huỳnh nơi có nhiệt độ cao mà khơng có phản ứng hố học là: D.Photpho A.H2 , O2 , CO2 Câu 62: (biết) Phi kim có khả dẫn điện: B.Cl2 , SO2 , O2 A.Oxy B.Cacbon C.H2 , CO2 , Cl2 D.CO2 , SO2 , H2 C.Lưu huỳnh Câu 55: (biết) Phi kim tác dụng với dung dịch D.Photpho NaOH là: Câu 63 ( Hiểu ) Để khẳng định chất bột cacbon A.Photpho hay oxit sắt , cách làm sau đúng? A.Cho loại vào muỗng sắt đun lửa đèn B.hiđro cồn C.Clo B .Cho loại tác dụng với H2 nhiệt độ cao D.Lưu huỳnh C.Đun nóng loại bột chén sứ Câu 56: (biết) Phi kim tác dụng trực tiếp với nước tạo D Cả cách axit là: A.Photpho Câu 64: (Biết) Cacbon mono oxit oxit: B.Hiđro A.Oxit axit C.Clo B.Oxit bazơ D.Lưu huỳnh C.Oxit lưỡng tính Câu 57: (biết) Phi kim tác dụng với Fe , O2 , D.Oxit trung tính H2 Câu 65: (Biết ) Cacbon oxit tác dụng với dãy A.Clo chất sau đây: B.Cacbon A.Nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ B.Nước, dung dịch axit, oxit bazơ C.Nitơ C.Nước, oxit axit, oxit bazơ D.Photpho D.Nước, dung dịch bazơ, oxit axit Câu 58: (hiểu) Chất A vừa tác dụng với clo tạo chất rắn có màu nâu đỏ,vừa tác dụng với axit là: A.Sắt ThuVienDeThi.com II.BÀI TẬP ỨNG DUNG: Lập cơng thức oxít: natri oxit, bari oxit, kẽm oxit, nhơm oxit, magiê oxit, bạc oxit, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, nitơ đioxit, cacbon đioxit, sắt (III) oxit, nitơ (IV)oxit, Hồn thành phương trình phản ứng sau: i) N2O5 + NaOH → a) K2O + H2O → j) Ba(OH)2 + CO2 → b) H2O + CaO → k) MgO + HNO3 → c) H2SO4 + CuO → l) P2O5 + KOH → d) Al2O3 + HCl → m) SO3 + H2O → e) Fe2O3 + H2SO4 → n) Al2O3 → f) Na2O + HCl → o) HNO3 + Na2O → g) CO2 + KOH → p) Ba(OH)2 + SO3 → h) Ca(OH)2 + SO3 → Hoàn thành chuỗi biến hoá sau: a) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → CaCl2 b) Na → Na2O →NaOH → Na2SO4 → NaCl → NaOH → Na2 CO3 → CO2 c) S → SO2 → SO3 → H2SO4→ CuSO4 → Cu → CuO → Cu → CuCl2 d) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 → Fe → FeCl2 e) Al → Al2O3→ Al → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al f) Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuS → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu → CuCl2 4.Hồn thành phương trình a) Ca(OH)2 + …………… → CaCO3 +………… b) Cu(NO3)2 + ………… → NaNO3 + ………… c) HCl + ………… → CuCl2 +………………… d) NaCl + ……….→ NaNO3 + ………………… e) ZnSO4 + ……… →BaSO4 +…………… f) Al(OH)3 +……… →AlCl3 +………… g) Na2SO3 + ……… → ……… + SO2 + H2O h) CuCl2 + ………….→ ZnCl2 + ………… i) BaCl2 + …………….→ HCl + …………… j) ……… + H2SO4 → CuSO4 + …………… k) Fe + ………… → FeSO4 + Cu l) Al + ………….→ Al2O3 m) Fe + ……………→ FeCl3 n) Na + ……….→ Na2S 5.Cho chất sau: CO2, Na2O, ZnO, Al2O3, FeCl3, Al, Cu a) Nước b) Dd HCl c) Dd NaOH d) Dd AgNO3 ThuVienDeThi.com Bài tập: 1.Hịa tan hồn toàn 2,4g Mg vào 200ml dung dịch HCl ta dung dịch A V lít khí bay (đktc) a Tính thể tích khí nồng độ mol dung dịch HCl b Tính khối lượng dung dịch A 2.Cho 16g CuO tác dụng với lượng H2SO4 10% a.Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu b.Để tác dụng hết với lượng muối phải dùng ml dung dịch NaOH 2M.Tính khối lượng kết tủa thu Cho 400g dung dịch H2SO4 9,8% tác dụng với dung dịch Na2CO3 10%.sau phản ứng người ta thu dung dịch A khí B a Tính khối lượng dung dịch Na2CO3 tham gia phản ứng b Tính thể tích khí B thu sau phản ứng (đktc) c Tính nồng độ phần trăm dung dịch A Để trung hòa 50g dung dịch H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g dung dịch NaOH C% a Tính C% dung dịch NaOH dùng b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Cho 16g hỗn hợp gồm Cu,Fe vào 300ml HCl 1,5M phản ứng xong thu 4,48l khí (đktc) a Viết PTHH b Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu c Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng khơng đổi) Trung hịa 300ml dung dịch H2SO4 0,5M với dung dịch KOH 0,2M a Tính khối lượng muối tạo b Tính thể tích dung dịch KOH cần c Tính nồng độ mol dung dịch muối dung dịch sau phản ứng.ĐS;0,08M Hòa tan 11,2g sắt vào dung dịch HCl 14,6% a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí sinh (đktc) c Tính lượng dung dịch HCl cần dùng d Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng.ĐS;22.8% Cho 250g dung dịch AgNO3 vào dung dịch CuCl2 13,5%.sau phản ứng thu 37,6g muối tan a Viết phương trình phản ứng b Tính lượng chất kết tủa tão c Tính lượng dung dịch CuCl2 cần dùng d Tính nồng độ phần trăm muối tan sau phản ứng Cho 1.11g CaCl2 tác dụng với 250ml dd có chứa 0.85g AgNO3 a Tính khối lượng chất rắn AgCl sinh b Tính nồng mol dd Ca(NO3)2 10 Hòa tan 11g hổn hợp hai kim loại sắt nhôm 1lượng dung dịch H2SO4 2M (vừa đủ) người ta thu 8,96 lít khí (đktc).Hãy tính : a / Thành phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch axit dùng 11.Cho 5,4g kim loại có hóa trị (III) tác dụng với clo dư thu 26,7g muối.Xác định kim loại đem phản ứng 12.Cho 4,8g kim loại M (có hóa trị II hchất)tác dụng vừa đủ với 4,48li1t khí clo(ở đktc).sau phản ứng thu m gam muối a/ Xác định kim loại M b/ Tính m 12.Cho 0,54g kim loại R (có hóa trị III) tác dụng với dd HCl thu 0,672 lít khí hiđro a/ Xác định kim loại R? b/ Viết PTHH c/ Tính khối lượng muối tạo thành 13.Nhung kẽm vào 200ml dd AgNO3.sau phản ứng cân thấy khối lượng kẽm tăng 7,55g a/ Tính khối lượng kẽm phản ứng b/ Tính nồng độ mol/l dd AgNO3 ThuVienDeThi.com 14.Cho kẽm có khối lượng 25g vào dd đồng sufat.sau phản ứng kết thúc đem kim loại rửa nhẹ,làm khô cân 24,96g a/ Viết PTHH b/ Tính khối lượng kẽm phản ứng c/ Tính khối lượng đồng sunfat có dung dịch 15 Hòa tan 2,84g hỗn hợp hai muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl thấy bay 0,672 lít khí CO2 (đktc).Tính thành phần trăm khối lượng hỗn hợp muối ban đầu 16.Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhơm sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư.Sau phản ứng thu 0,56 lít khí đktc a/ Viết PTHH b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 17.Cho 112ml khí SO2(đktc) lội qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M.Khối lượng chất sau phản ứng 18.Cho 100g dung dịch Na2CO316,96% tác dụng với 200g dung dịch BaCl2 10,4% sau phản ứng,lọc bỏ kết tủa dung dịch A.Tính nồng độ % chất dung dịch A ThuVienDeThi.com .. . lo? ?i B.Đồng B.Oxy C.Hiđro C.Hiđro D.Natri hiđroxit D.Phi kim khác Câu 59: (vận dụng) Mu? ?i có hàm lượng clo cao nhất: Câu 52: (biết) Hai phi kim tác dụng v? ?i tạo sản A.săt(II)clorua phẩm không .. . oxit oxit: B.Hiđro A.Oxit axit C.Clo B.Oxit bazơ D.Lưu huỳnh C.Oxit lưỡng tính Câu 57: (biết) Phi kim tác dụng v? ?i Fe , O2 , D.Oxit trung tính H2 Câu 65: (Biết ) Cacbon oxit tác dụng v? ?i dãy A.Clo .. . Câu 53: (biết) Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay B.Cacbon yếu phi kim vào khả mức độ phản ứng phi kim v? ?i: C.Lưu huỳnh A.Nhiều kim lo? ?i phi kim D.Photpho B.Nhiều kim lo? ?i hiđro Câu 61: (biết) Trong