Đề kiểm tra chất lượng 8 tuần học kỳ I năm học: 2016 – 2017 môn: Hóa học 11 Trường THPT Nam Trực37137

Đề đề xuất GV: Trương Thị Nga SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NAM TRỰC ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG TUẦN HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2016 – 2017 Mơn: Hóa học 11 (Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề) Họ tên: …………………………………… Số báo danh:…………… …… Lớp: …………………………………………………………………….….…… SỐ PHÁCH Chữ kí giám thị 1:…………… ……Chữ kí giám thị 2:………… ……….…… Chú ý: Thí sinh làm vào đề thi Điểm Bằng số:…………… Bằng chữ:………… Họ tên chữ kí giám khảo: SỐ PHÁCH Giám khảo 1:……………………… ………… Giám khảo 2:………………………….………… I Phần trắc nghiệm (5,0 điểm): Học sinh khoanh tròn vào đáp án cho câu hỏi sau: Câu Theo Areniut chất sau axit? A HCl B NaOH C AlCl3 D NaHCO3 Câu Phản ứng trao đổi dd chất điện li xảy thỏa mãn điều kiện sau đây: A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất khí D A, B, C C Tạo thành chất điện li yếu Câu Trong chất sau chất chất không điện li: A C6H12O6 B NaOH C HCl D NaCl + 2+ 2Câu Dd X có chứa a mol Na , b mol Mg , c mol Cl d mol SO4 Biểu thức sau đúng: A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D a + 2b = - c - 2d Câu Các ion sau tồn dung dịch: A Dung dịch: Na+, Al3+, NO3-, OHB Dung dịch: Fe2+, SO42-, Cl-, Cu2+ 2+ 23+ C Dung dịch: Mg , SO4 , Cl , Al D Dung dịch: Ba2+, Na+, OH-, NO3- Câu Dung dịch sau có khả làm cho phenol phtalein chuyển sang màu hồng? C Na2S D NH4NO3 A AlCl3 B MgCl2 Câu Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH X có CTPT A NaHCO3 B Na2CO3 C MgSO4 D MgCO3 Câu Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần thiết để trung hồ hết 100 ml dung dịch NaOH 0,2M là: A 400 ml B 200 ml C 40 ml D 20 ml Câu Một dd có [OH-] = 10-12 M dd có mơi trường gì: A Kiềm B Axit C Trung tính D Khơng xác định Câu 10 Dung dịch X có chứa Ba2+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol Na+ 0,15 mol anion số ion sau: A NO3- 0,45 mol B OH- 0,45 mol C Cl- 0,5 mol D SO42- 0,225 mol 2+ Câu 11 Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn là: CO3 + 2H  CO2 + H2O B Na2CO3 + H2SO4 C Na2CO3 + H2S D NaHCO3 + HCl A CaCO3 + 2HCl 3+ 2+ 2Câu 12 Dung dịch X tạo từ muối chứa đồng thời ion: Al , Fe , Cl , SO4 Cho dd BaCl2 dư vào 200 ml dd X thu 13,98 gam kết tủa Mặt khác, cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 200 ml dd X thu 21,18 gam kết tủa Nồng độ mol/lít Cl- = ? A 0,2M B 0,4M C 0,6M D 0,8M Câu 13 Trong công nghiệp, nitơ điều chế cách sau A Dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi khơng khí B Dùng đồng để oxi hố hết oxi khơng khí nhiệt độ cao C Hố lỏng khơng khí chưng cất phân đoạn D Dùng Hiđro tác dụng hết với oxi nhiệt độ cao hạ nhiệt độ để nước ngưng tụ Câu 14 Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3 B NH3 + HCl  NH4Cl A 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O Trường THPT Nam Trực- Nam Định ThuVienDeThi.com Page Đề đề xuất GV: Trương Thị Nga C 8NH3 + 3Cl2  N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O Câu 15 Đưa tàn đóm cịn đỏ vào bình đựng KNO3 (đang nung nhiệt độ cao) có tượng A Tàn đóm tắt B Tàn đóm cháy sáng C Khơng có tượng D Có tiếng nổ Câu 16 Thiết bị hình vẽ Khơng thể dùng thiết bị để thực thí nghiệm số thí nghiệm sau: Thí sinh khơng viết vào phần có gạch chéo A Điều chế NH3 từ NH4Cl B Điều chế O2 từ KMnO4 C Điều chế N2 từ NH4NO2 D Điều chế O2 từ NaNO3 Câu 17 Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe 2(SO4)3, Fe2O3, FeCO3 tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 18 Các thức ăn có chất chua khơng nên đựng q lâu đun nấu q kĩ nồi kim loại ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ Nguyên nhân do? B Đồ ăn chua dễ bị ôi thiu nồi kim loại A Nồi kim loại độc khơng nên dùng C Các thức ăn chua có mơi trường bazơ nên phản ứng với nồi đun kim loại tạo chất độc D Các đồ ăn chua thường có mơi trường axit nên phản ứng với nồi đun kim loại tạo chất độc Câu 19 Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH< Để giảm đau, người ta thường uống trước bữa ăn: A Dung dịch NaHCO3 B Nước đun sôi để nguội C Nước đường D Một giấm Câu 20 Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 3,6 đựng bình kín có áp suất P1 Đun nóng X thời gian (xt Fe), đưa bình nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất bình lúc P2 Biết P1/P2 = 10/9 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% II Phần tự luận (5,0 điểm): Bài (2 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn cho phản ứng sau (nếu có) a NaOH + Fe2(SO4)3   c Ba(OH)2 + HCl   b H2SO4 + MgCO3   d Cu + dd (NaNO3 + H2SO4)   Bài (1 điểm) Cho 400ml dung dịch A gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M tác dụng với 200 ml dung dịch B gồm HCl 0,65M H2SO4 0,075M 600 ml dung dịch X Tính pH dung dịch X? Bài (2 điểm) Hòa tan hết 6,93 gam hỗn hợp X gồm Al Mg cốc đựng lượng dư dung dịch HNO3 đến phản ứng xảy xong thu dung dịch A 5,152 lit khí NO (spk nhất, đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % khối lượng chất hỗn hợp X Trường THPT Nam Trực- Nam Định ThuVienDeThi.com Page Đề đề xuất GV: Trương Thị Nga c Trong thí nghiệm khác, người ta cho tồn lượng kim loại tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí B gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí, d B / H = 97/6 Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng biết N+5 có thay đổi số oxi hoá ĐÁP ÁN I.Trắc nghiệm 1A 11B 2D 12D 3A 13C 4A 14B 5A 15B 6C 16A 7A 17A 8D 18D 9B 19A 10A 20D II.Tự luận Nội dung Câu   Na2SO4 + Fe(OH)3 ↓ a NaOH + Fe2(SO4)3 0,25*   Fe(OH)3 ↓ 3OH- + Fe3+ Điểm b H2SO4 + MgCO3   MgSO4 + CO2 ↑ + H2O 2H+ + MgCO3   Mg2+ + CO2 ↑ + H2O 0,25* c Ba(OH)2 + 2HCl   BaCl2 + 2H2O OH- + H+ 0,25*   H2O d Cu + H2SO4 + NaNO3   CuSO4 + 2NO↑ + Na2SO4 + H2O (hoặc 3Cu + 4H2SO4 + 8NaNO3   Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO↑ + 0,25* 4H2O ) 3Cu + 8H+ + 2NO3-   3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O HS không cân PT cân sai trừ 0,25 nNaOH = 0,12 mol; nBa (OH)2 = 0,08 mol n → OH  = 0,28 mol 0,25 nHCl = 0,13 mol; nH SO4 nH SO4 = 0,015 mol n → H = 0,16 mol H+ Ban đầu Sau 0,16 - 0,25 0,28 0,12 [OH-] dư = 0,12 : 0,6 = 0,2 M 0,25 pOH = 0,699 ≈ 0,7 pH ≈ 13,3 0,25 Al + 4HNO3 3a OH-   H2O +   3Mg + 8HNO3   Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (1) 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (2) Trường THPT Nam Trực- Nam Định ThuVienDeThi.com 0,25*2 Page Đề đề xuất 3b GV: Trương Thị Nga Gọi số mol Al Mg hỗn hợp ban đầu a b mol Vì khối lượng kim loại lấy ban đầu 6,93 g → 27a + 24 b = 6,93 g (3) Từ (1) → nNO = a mol; từ (2) → nNO = 2/3*b mol nNO = 0,23 mol suy a + 2/3*b = 0,23 mol (4) Giải hệ tạo (3) (4) ta có a = 0,15; b = 0,12 mol Suy mAl = 4,05 g; mMg = 2,88 g % mAl ≈ 58,44% ; % mMg = 41,56 % 0,25 0,25 0,25 0,25 d B / H = 97/6 → M B = 97/ Khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí NO có MNO = 30 < 97/3 → Khí khơng màu lại N2O ( M N 2O = 44 > 97/3) 3c Gọi số mol NO N2O x y mol Từ d B / H = 97/6 ta có x/y = Bảo tồn e ta có 3x + 8y = 0,69 Giải hệ tạo (5) (6) ta có x = 0,15 mol; y = 0,03 mol 4H+ + NO3- + 3e → NO + H2O 0,6 ← 0,15 10H+ + 2NO3- + 8e → N2O + 5H2O 0,3 ← 0,03 n HNO3 0,25 (5) (6) (7) (8) 0,25 tham gia phản ứng 0,9 mol HS không cân PT cân sai trừ 0,125 ý Riêng câu 3c, HS tính số mol axit mà khơng viết phương trình khơng cho điểm Trường THPT Nam Trực- Nam Định ThuVienDeThi.com Page Đề đề xuất GV: Trương Thị Nga BÀI LÀM Trường THPT Nam Trực- Nam Định ThuVienDeThi.com Page Đề đề xuất GV: Trương Thị Nga Trường THPT Nam Trực- Nam Định ThuVienDeThi.com Page Đề đề xuất GV: Trương Thị Nga Trường THPT Nam Trực- Nam Định ThuVienDeThi.com Page ... C Các thức ăn chua có m? ?i trường bazơ nên phản ứng v? ?i n? ?i đun kim lo? ?i tạo chất độc D Các đồ ăn chua thường có m? ?i trường axit nên phản ứng v? ?i n? ?i đun kim lo? ?i tạo chất độc Câu 19 Dịch vị dày... B C D Câu 18 Các thức ăn có chất chua không nên đựng lâu đun nấu kĩ n? ?i kim lo? ?i ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ Nguyên nhân do? B Đồ ăn chua dễ bị ? ?i thiu n? ?i kim lo? ?i A N? ?i kim lo? ?i độc không nên... có khí hóa nâu ng? ?i khơng khí, d B / H = 97/6 Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng biết N+5 có thay đ? ?i số oxi hố ĐÁP ÁN I. Trắc nghiệm 1A 11B 2D 12D 3A 13C 4A 14B 5A 15B 6C 16A 7A 17A 8D 18D 9B