CÁC DẠNG BÀI TẬP HĨA ƠN THI HK2 LỚP 10 Bài 1: Viết phương trình chứng minh HALOGEN a) Clo có tính oxi hóa.: t Fe 3Cl2 FeCl3 b) Clo có tính khử c) Clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử d) e) f) g) h) Axit clohiđric có tính khử Axit clohiđric có tính oxi hố Axit clohiđric axit mạnh Flo có tính oxi hóa Brom có tính oxi hóa Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O t 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 3Cl2 + 6NaOH 2KMnO4 + 16HClđ → 2MnCl2+5Cl2 +2KCl +8H2O FeCl2 + H2 Giống tính axit Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + 2HCl 2HF ( nổ mạnh bóng tối) H2 + F t 2NaBr 2Na + Br2 i) Iot có tính oxi hóa t 2Na + I2 2NaI 4HF + O2 (làm bốc cháy nước) 2F2 + 2H2O j) Flo có tính oxi hố mạnh clo, brom, iot k) Clo có tính oxi hố mạnh brom, iot l) Brom có tính oxi hoá mạnh iot yếu clo OXI – OZON – LƯU HUỲNH Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh Cl2 Cl2 Cl2 Br2 + + + + 2NaBr 2NaI 2NaBr 2NaI 2NaCl + Br2 2NaCl + I2 2NaCl + Br2 2NaBr + I2 t Fe3O4 3Fe + 2O2 Ag2O + O2 (nhiệt độ thường) 2Ag + O3 Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi khơng phản ứng 2KI + O2 + H2O I2 + 2KOH + O2 2KI + O3 + H2O Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tính khử t S O2 SO2 (S thể tính khử) t FeS (S thể tính oxi hóa) Fe + S Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ (H2S yếu HCl) 8HCl + H2SO4( tính khử mạnh) H2S + 4Cl2 + 4H2O 1:1 SO2 + NaOH NaHSO3 1:2 SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O 2HCl + H2SO4 (tính khử) Cl2 + 2H2O + SO2 Hidrosunfua có tính axit yếu tính khử mạnh Lưu huỳnh đioxit oxit axit Khí sunfurơ thể tính oxi hóa tính khử t 3S + 2H2O (tính oxi hóa) 2H2S + SO2 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2H2SO4 đ + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O Vỏ bào, đường, … + H2SO4 đ C + H2SO4.nH2O (háo nước) Axit sunfuric có tính axit Axit sunfuric thể tính oxi hóa mạnh tính háo nước Bài 2: Giải thích tượng viết phương trình phản ứng (nếu có) khi: a) Nhúng quỳ tím vào dd axit clohiđric Quỳ tím hóa đỏ b) Cho quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí hiđro clorua Quỳ tím hóa đỏ c) Nhúng quỳ tím vào nước clo Quỳ tím hóa đỏ sau màu O HClO có tính oxi hóa mạnh d) Cho dd muối bạc nitrat vào dd muối natri clorua, natri bromua, natri iotua Xuất AgCl↓ trắng, AgBr↓ vàng nhạt, AgI↓ vàng đậm e) Để hở bình đựng dd HBr khơng khí? Bình đựng chuyển sang vàng nâu HBr tác dụng với oxi khơng khí tạo Br2 HBr O2 Br2 H 2O f) Cho iot tiếp xúc với hồ tinh bột: xuất màu xanh tím ThuVienDeThi.com g) Sục từ từ khí clo vào dd hồ tinh bột có hồ tan sẵn lượng nhỏ KI, thấy xuất màu xanh tím Do 2KCl + I2 I2 tạo gặp dd hồ tinh bột xuất màu xanh Cl2 + 2KI Bài 3: Hãy giải thích sao: a) Trong hợp chất, flo ln có số oxi hố âm cịn halogen khác ngồi số oxi hố âm cịn có số oxi hố dương? Ngun tử F khơng có phân lớp d, F có độ âm điện lớn (3,98), F có electron độc thân Các halogen khác có phân lớp d nên trạng thái kích thích có 3, electron tham gia liên kết Khi liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn (F,O) Cl, Br, I có số oxi hóa dương b) Trong phịng thí nghiệm khơng đựng dd axit HF vào bình thuỷ tinh? Vì bình thủy tinh bị ăn mịn t theo phương trình 4HF + SiO2 2H2O + SiF4 c) Nước Javen có khả tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế chuồng trại chăn ni, nhà vệ sinh,… Vì nước Javen dung dịch hỗn hợp muối ăn NaCl NaClO (natri hipoclorit) Muối NaClO có tính oxi hóa mạnh, d) Nước Javen để lâu khơng khí dần tính tẩy màu Để lâu ngồi khơng khí, NaClO bị phân tích thành NaCl [O] nhanh Các nguyên tử [O] có điều kiện để tác dụng với tạo O2 Lúc dd dần [O] ngun tử nên khơng cịn khả tẩy màu e) Trên thực tế người ta dùng clorua vôi nhiều nước Javen So với nước Javen, clorua vơi rẻ tiền hơn, có hàm lượng hypoclorit cao hơn, dễ bảo quản dễ chuyên chở f) Các phản ứng điều chế clo cách dùng chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4, KClO3, … tác dụng với dd axit HCl lại không áp dụng cơng nghiệp? Vì sản xuất lượng nhỏ, giá thành cao Bài 4: Nêu rõ tượng sau đây, giải thích PTPƯ: Khi dẫn khí hiđrosunfua (H2S) vào dung dịch brom (Br2) 8HBr + H2SO4 Mất màu vàng nâu dd Br2 H2S + 4Br2 + 4H2O Dẫn khí khí hiđrosunfua (H2S) vào dung dịch chì nitrat Pb(NO3)2 Xuất kết tủa đen PbS H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Dẫn khí khí sunfurơ (SO2) vào dd axit sunfuhiđric (H2S) t 3S + 2H2O Dung dịch bị đục màu vàng S 2H2S + SO2 Khi đốt H2S điều kiện thiếu oxi tthaáp Xuất kết tủa màu vàng S 2H2S + O2 t 2H2O+ 2S Khi thả mảnh đồng vào dd H2SO4 đặc, nóng, dẫn khí sinh vào bình chứa nước brom Khi thả Cu vào 2H2SO4 đ + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Mất màu vàng nâu dd Br2 SO2 + Br2 + 2H2O Khi cho axit sunfuric đặc vào cốc đường, tượng xảy ra? Xuất chất rắn màu đen H2SO4 đặc có tính háo nước Vỏ bào, đường, … + H2SO4 đ C + H2SO4.nH2O Bài 5: Điều chế: Người ta điều chế số chất khí phản ứng hóa học sau: t MnCl2 + Cl2 + 2H2O a Dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2: MnO2 + 4HClđ ZnCl2 + H2 b Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với Zn: Zn + 2HCl c Dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với Cu: 2H2SO4 đ + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O t K MnO4 MnO2 O2 d Nhiệt phân KMnO4: KMnO4 Từ S, Fe, HCl nêu phương pháp điều chế H2S t0 FeCl2 + H2 PP1: Fe + 2HCl FeS PP2: Fe + S t0 H2S H2 + S FeCl2 + H2S FeS + 2HCl Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit to (1) 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 V2O5 SO3 (2) SO2 O2 t0 H SO4 (3) SO3 H 2O Từ FeS2, NaCl, H2O, khơng khí, chất xúc tác có đủ, điều chế chất sau: Fe2(SO4)3, Na2SO4, Na2SO3 Từ FeS2, NaCl, O2 H2O Viết phương trình phản ứng điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3 ThuVienDeThi.com Phương pháp: FeS FeS2 S , O2 khơng khí điều chế SO2 Fe2O3 to 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 o t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 S + O2 t0 Bài 6: Phương pháp nhận biết Axit, Bazơ, Gốc Cl (HCl, Gốc Br (HBr, Muối NaCl, ) NaBr, ) Dùng quỳ tím Axit (Đỏ) Bazơ (Xanh) Muối( - ) Dùng AgNO3 Xuất ↓trắng AgCl Dùng AgNO3 Xuất ↓vàng nhạt AgBr 2NaCl Fe + NaCl H2O điều chế khí Cl2 H2 dpdd 2NaOH + H2 + Cl2 + 2H2O cmn HCl H2SO4 loãng điều chế H2 FeCl2 + H2 (trừ Cu, Ag) 2HCl Điều chế H2S t H2S H2 + S FeS + FeCl2 + H2S 2HCl Gốc I (HI,NaI, ) Gốc SO4 (H2SO4, Na2SO4, ) Dùng AgNO3 Dùng BaCl2 Xuất Xuất ↓vàng đậm AgI ↓trắng BaSO4 ThuVienDeThi.com Gốc CO3, SO3 (Na2CO3, ) Dùng HCl Xuất bọt khí CO2↑ HALOGEN t0 Zn + Cl2 2H2O 2H2 + O2 ZnCl2 t0 2Fe + 3Cl2 OXI – OZON t0 t Fe3O4 3Fe + 2O2 2FeCl3 t FeI2 as 2HCl HCl + HClO + H2O Fe + I2 H2 + Cl2 Cl2 t C + O2 NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH t 2CuO (đen) 2Cu + O2 S + O2 SO2 t 2P2O5 t 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 3Cl2 + 6NaOH 4P + 5O2 Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 = > Tính oxi hóa Clo mạnh so với brơm, Iot 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2H2O + SO2 Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 N2 + O CO2 t0 t 2NO 2CO2 2CO + O2 t0 2NO2 2NO + O2 V2O5 2SO3 2SO2 + O2 4500 C t 2Fe3O4 6FeO + O2 t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HClđ 4CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 2KMnO4 + 16HClđ → 2MnCl2 + 5Cl2 +2KCl +8H2O MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2 t0 KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 dpdd t0 2NaOH + H2 + Cl2 2KMnO4 2NaCl + 2H2O K2MnO4 +MnO2 + O2 cmn t0 dpnc 2NaCl Na + Cl2 FeCl2 + H2 Fe + 2HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl khơng có phản ứng Cu (Ag) + HCl NaCl + H2O NaOH + HCl CuCl2 + H2O CuO + 2HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl AgCl (trắng) + HNO3 AgNO3 + HCl AS 2AgCl 2Ag + Cl2 AgBr (vàng nhạt) + HNO3 AgNO3 + HBr AgI (vàng đậm) + HNO3 AgNO3+ HI 2KCl +5Cl2 +2MnCl2+8H2O 2KMnO4 +16HCl 400o C NaCl (R) + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HCl H2 + Cl2 2HCl CaOCl2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 +2 H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaOCl2 Cl2 + CaO to 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2+2HClO CaF2 Ca + F2 2AgF 2Ag + F2 2HF ( nổ mạnh bóng tối) H2 + F t 4HF + SiO2 2H2O + SiF4 (khắc kính) 4HF + O2 làm bốc cháy nước 2F2 + 2H2O t 2NaBr 2Na + Br2 t 2NaI 2Na + I2 t 2Al + 3Br2 2AlBr3 2Al + 3I2 2AlI3 t0 t 2KNO3 2KNO2 + O2 2O3 tia lua dien 3O2 tia UV 3O2 2O3 2Ag2O ( nhiệt độ cao ) 4Ag + O2 Ag2O + O2 (nhiệt độ thường) 2Ag + O3 I2 + 2KOH + O2 2KI + O3 + H2O LƯU HUỲNH H2S (mùi trứng thối) H2 + S t0 SF6 3F2 + S t FeS Fe + S HgS (to thường) Hg + S t Al2S3 2Al + 3S t SO2 S + O2 t 3SO2 + 2KCl 3S + 2KClO3 6NO2 + H2SO4 + 2H2O S + 6HNO3 Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ t0 t 3S + 2H2O 2H2S + SO2 t 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 tthaáp 2H2S + O2 t 2H2O+ 2S 8HCl + H2SO4 H2S + 4Cl2 + 4H2O 2HCl + S H2S + Cl2 1:1 H2S + NaOH NaHS + H2O 1:2 H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O SO2 + ThuVienDeThi.com t Mg MgO + S ñun noùng H2 + Br2 2HBr ñun noùng 2HI H2 + I2 ThuVienDeThi.com CHÚ Ý:ÁP DỤNG VÀO BÀI TOÁN 1:1 SO2 + NaOH NaHSO3 ( nNaOH 1) nSO2 1:2 SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O ( nNaOH 2) nSO2 Neáu 1< nNaOH nSO2 NaHSO3 : x < tạo hai muối Na2 SO3 : y mol mol Na2SO4 + H2O SO3 + NaOH H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + CO2 + H2O 2H2SO4 đ + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 6H2SO4 đ + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 4H2SO4 đ + 2Al Al2(SO4)3 + S + 4H2O 5H2SO4 đ + 4Mg 4MgSO4 + H2S + 4H2O 2H2SO4 đ + C CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4 đ + S 3SO2 + 2H2O 5H2SO4 đ + 2P 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O H2SO4 đ + H2S S + SO2 + 2H2O H2SO4 đ + 2HBr Br2 + SO2 + 2H2O Vỏ bào, đường, … + H2SO4 đ C + H2SO4.nH2O to 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 to 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 o t K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O ThuVienDeThi.com ... 4H2O 5H2SO4 đ + 4Mg 4MgSO4 + H2S + 4H2O 2H2SO4 đ + C CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4 đ + S 3SO2 + 2H2O 5H2SO4 đ + 2P 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O H2SO4 đ + H2S S + SO2 + 2H2O H2SO4 đ + 2HBr Br2... Al2S3 2Al + 3S t SO2 S + O2 t 3SO2 + 2KCl 3S + 2KClO3 6NO2 + H2SO4 + 2H2O S + 6HNO3 Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ t0 t 3S + 2H2O 2H2S + SO2 t 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 tthaáp... Tính oxi hóa Clo mạnh so với brôm, Iot 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2H2O + SO2 Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 N2 + O CO2 t0 t 2NO 2CO2 2CO + O2 t0 2NO2 2NO + O2 V2O5 2SO3 2SO2 + O2 4500