PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA LÝ

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN BỘ MƠN HĨA HỌC PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HĨA LÝ Giáo viên hướng dẫn: Cô Lê Thị Bạch Sinh viên thực hiện: Châu Đoàn Ngọc Mẫn - B1806537 Nguyễn Sam Sung – B1804388 CẦN THƠ, 6/2020 Phúc trình XÁC ĐỊNH ∆ H ° , ∆ S° VÀ ∆ G° CỦA Q TRÌNH HỊA TAN BORAX TRONG NƯỚC PHẦN TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI (1) Viết công thức cấu tạo borax, Na B4 O5 (OH )4 ∙ H O (2) Dựa vào phần thực nghiệm, chứng minh công thức sau: S=¿ - Theo định luật đương lượng: Trong đó: C A ×V A =C B × V B CA,VA: nồng độ thể tích HCl -Tại điểm tương đương:C B= C A => C B= CB,VB: nồng độ thể tích B4O5(OH)42- C A ×V A ×V B -Thay số liệu thực nghiệm: => C B= 0,5 ×V A -S nồng độ ion tetraborax tìm trình chuẩn độ với acid độ tan borax: => S=¿ (3) Một sinh viên thực thí nghiệm sau: chuẩn độ 8,50 mL dung dịch borax bão hòa nhiệt độ T xác định với dung chuẩn HCƖ 0,5 M Khi kết thúc chuẩn độ thể tích dung dịch HCƖ đọc buret 12 mL Tính giá trị Ksp borax nhiệt độ T (Đs 0,176) -Ta có: C 2−¿ B4 O5 ( OH ) =S = 2× V B O 3 2−¿ (OH ) C HCl × V HCl ¿ 0,5×12 = =0,3529 ( M ) ¿ ×8,5 K sp =4 S =4 × 0,3529 =0,176 (M ) PHẦN TÍNH TỐN TỪ KẾT THỰC NGHIỆM QUẢ t, ℃ 55 50 45 40 35 30 T, K 328 323 318 313 308 303 3,1x10-3 3,14x10-3 3,19x10-3 3,25x10-3 3,3x10-3 34,1 24,5 22,5 18 12,3 11,5 2,13 1,53 1,41 1,12 0,77 0,72 4,26x10-3 3,06x10-3 2,82x10-3 2,24x10-3 1,54x10-3 1,44x10-3 3,865x10-8 1,432 x10-8 1,121 x10-8 0,562 x10-8 0,183 x10-8 0,149 x10-8 -17,07 -18,06 -18,31 -19 -20,12 -20,32 −1 ,K T 3,05x10-3 V HC Ɩ đọc trênburet , mL S=¿* ¿ K sp =4 S Ɩn K sp ¿ S=¿ T Sử dụng đường thẳng để tính ∆ H o, ∆ S o cuối tính ∆ Go nhiệt độ chuẩn 25℃ Từ số liệu tính tốn, vẽ đồ thị phụ thuộc Ɩn K sp theo Biểu đồ phụ thuộc ln(Ksp) theo 1/T -15.00 0.00300 -16.00 0.00305 0.00310 0.00315 lnKsp -17.00 -18.00 -19.00 -20.00 -21.00 1/T -Phương trình đồ thị: y=-13243x+23,19 −∆ H o =−13243 =>tgα= R 0.00320 0.00325 0.00330 0.00335 =>∆Ho= 13243x8,314=110,1(kJ/mol);∆So=192,8 (kJ/mol);∆Go=-57344 (kJ/mol) Phúc trình XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG PHÂN TỬ CỦA MỘT CHẤT BẰNG PHƯƠNG PHÁP NGHIỆM LẠNH PHẦN TÍNH TỐN TỪ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt độ đông đặc dung môi nước Bảng số liệu Thời gian, s 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 Nhiệt độ, 0C 0.5 0.2 0.3 0.3 0.3 0.1 0.1 0.1 0.1 0 -0.1 Vẽ đồ thị hàm số y = f(x), với trục y biểu thị nhiệt độ trục x biểu thị thời gian tương ứng Nhiệt độ, 0C Đồ thị nhiệt độ theo thời gian tương ứng 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 -0.1 -0.2 Điểm đông đặc 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 390 Thời gian, s Nhiệt độ đông đặc nước suy từ đồ thị 0,3ºC Nhiệt độ xuất tinh thể 0,3ºC Thí nghiệm 2: Xác định nhiệt độ đông đặc dung dịch sucrose Bảng số liệu: Thời gian, s 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 Nhiệt độ, C 0.5 0.4 -0.1 -0.1 -0.1 -0.1 -0.1 -0.1 -0.1 -0.2 -0.2 -0.3 Vẽ đồ thị hàm số y = f(x), với trục y biểu thị nhiệt độ trục x biểu thị thời gian tương ứng Nhiệt độ, 0C Đồ thị nhiệt độ theo thời gian tương ứng 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 -0.1 -0.2 -0.3 -0.4 30 60 Điểm đông đặc 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 390 Thời gian, s Nhiệt độ đông đặc dung dịch sucrose ºC Nhiệt độ xuất tinh thể 0ºC Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt độ đông đặc dung dịch (nước + chất X) Bảng số liệu: Thời gian, s 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 Nhiệt độ, C 0.5 0.3 -0.1 -0.1 -0.1 -0.1 -0.2 -0.2 -0.2 -0.2 -0.2 -0.2 Vẽ đồ thị hàm số y = f(x), với trục y biểu thị nhiệt độ trục x biểu thị thời gian tương ứng Nhiệt độ, 0C Đồ thị nhiệt độ theo thời gian tương ứng 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 -0.1 -0.2 -0.3 30 60 Điểm đông đặc 90 120 150 180 210 240 270 Thời gian, s Nhiệt độ đông đặc dung dịch (nước + chất X) -0,1ºC Nhiệt độ xuất tinh thể -0,1ºC Kết Xác định khối lượng phân tử sucrose Khối lượng (g) nước, mnước 50g Khối lượng sucrose, msucrose 2g Nhiệt độ đông đặc nước 0,30C Nhiệt độ đông đặc dung dịch sucrose 00C 300 330 360 390 Độ hạ nhiệt độ đông đặc, t 0,30C Nồng độ molan dung dịch m suy từ ∆ T =K f ∙m m =0,16 K f ( số nghiệm đông nước )=1,86 ° C /m Khối lượng phân tử sucrose m= m sucrose 1000 2× 1000 × M = =¿250 => sucrose M sucrose mnước , g ¿ 0,16 × 50 ¿ Kết Xác định khối lượng phân tử chất X Khối lượng (g) nước, mnước 50g Khối lượng chất X, mx 2g Nhiệt độ đông đặc nước 0,30C Nhiệt độ đông đặc dung dịch -0,10C Độ hạ nhiệt độ đông đặc, t 0,40C Nồng độ molan dung dịch m suy từ ∆ T =K f ∙m m =0,215 K f ( số nghiệm đông nước )=1,86 ° C /m Khối lượng phân tử chất X: MX= m= mX 1000 × M X mnước , g ¿ 2× 1000 =186,04 0,215× 50 ¿ Để xác định nhiệt độ đông đặc dung môi nước dung dịch, sinh viên dùng cách sau: – Dựa vào đồ thị (có thể vẽ kẻ ly phúc trình dùng excel origin) – Nếu quan sát nhiệt độ bắt đầu xuất tinh thể, nhiệt độ nhiệt độ đơng đặc Phúc trình CÂN BẰNG HĨA HỌC PHẦN TÍNH TỐN TỪ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM Tính số cân phản ứng nhiệt độ phòng Nồng độ thời điểm cân Bình Bình Bình 7,5x10-4 8,75x10-4 4,25x10-4 7,5x10-4 1,25x10-4 1,175x10-3 [I ] 1,5x10-3 1,625x10-3 1,475x10-3 ¿ 3x10-3 3,25x10-3 2,95x10-3 42666,6 1434775,5 51473,4 ¿ ¿¿ K C =¿ ¿¿ K C= ∑ KC K C= 1528915,5 =509638,5 Phúc trình XÚC TÁC ĐỒNG THỂ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY H2O2 PHẦN TÍNH TỐN TỪ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM (1) Tính số vận tốc phản ứng nhiệt độ phòng Bảng 4.3 Kết thí nghiệm nhiệt độ phịng t, phút ln(Vt), mL V t , mL 10,8 6,5 10 5,8 15 5,4 20 4,9 30 4,5 Vt: lượng KMnO4: phản ứng với lượng H2O2 lại 2.38 1.87 1.76 1.69 1.59 1.5 Đồ thị ln(VT) theo t 2.50 ln(Vt) 2.00 1.50 1.00 0.50 0.00 10 15 20 25 30 Thời gian, phút Phương trình đường thẳng có dạng: y=-0.0253x + 2.1359 Tính k1 nhiệt độ phịng: k1=0,0253 35 (2) Tính số vận tốc phản ứng 40℃ Bảng 4.4 Kết thí nghiệm 40℃ t, phút ln ⁡(V t ), mL V t , mL 10 15 20 30 5,5 3,8 3,6 3,2 2,6 1.7 1.6 1.34 1.28 1.16 0,96 Vẽ đồ thị Ɩn (V t ) theo t Đồ thị ln(Vt) theo t 1.80 1.60 1.40 ln(Vt) 1.20 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 0.00 10 15 20 25 30 35 Thời gian, phút Phương trình đường thẳng có dạng: y=-0.025x + 1.6737 Tính k2 40℃ : k2=0,025 (3) Tính lượng hoạt hóa Ea phản ứng: Áp dụng phương trình Arrhenius Ɩn ( k Ea 1 = − k1 R T T ) T1 = (nhiệt độ phòng) ℃ + 273………………k1 = số vận tốc phản ứng nhiệt độ phòng T2 = 40℃ + 273…………………………………………………… k2 = số vận tốc phản ứng 40℃ R=8,314 J mol ∙ K Từ tính Ea=940,56J/mol (4) Tính chu kỳ bán hủy phản ứng nhiệt độ phòng 40℃ Áp dụng công thức: τ= 0,693 k Tại nhiệt độ phòng: τ = Tại 40℃ τ = 0,693 0,693 = =25,39 phút k 0,0253 0,693 0,693 = =27,72 phút k 0,025 x/t.10-7 Đồ thị x/t theo t 0 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 Thời gian -Phương trình: y=-0,0008+3,9165, t=0.=> (x/t)0=3,9165 Thí nghiệm V Na S O , mL Thời gian, giây 2 x=[Na2 S O3 ] ( xt ) x/t 230 1.5 2.10-4 8,7.10-7 305 2,67.10-4 8,75.10-7 380 2.5 3,33.10-4 8,76.10-7 450 2.9 3,87.10-4 8,6.10-7 555 3.4 4,53.10-4 8,16.10-7 605 3.8 5,07.10-4 8,38.10-7 715 4.3 5,73.10-4 8,01.10-7 888 4.65 6,2.10-4 6,98.10-7 1040 5.15 6,87.10-4 6,6.10-7 10 1237 5.55 7,4.10-4 5,98.10-7 Ngoại suy đồ thị ( xt ) theo t đến t = ta tính tốc độ đầu, ( xt ) x/t.10-7 Đồ thị x/t theo t 10.00 9.00 8.00 7.00 6.00 5.00 4.00 3.00 2.00 1.00 0.00 500 1000 1500 Thời gian Phương trình: y = -0.003x + 9.7914 ,t=0=> (x/t)0=9,7914 Bình Thí nghiệm V Na S O , mL Thời gian, giây 2 x=[Na S O3 ] () ❑ x ❑ t x/t 110 1.4 1,86.10-4 1,69.10-6 145 2,27.10-4 1,57.10-6 187 2.5 3,33.10-4 1,78.10-6 233 2.9 3,87.10-4 1,66.10-6 273 3.25 4,33.10-4 1,57.10-6 327 3.75 5.10-4 1,53.10-6 389 4.25 5,67.10-4 1,46.10-6 456 4.65 6,2.10-4 1,36.10-6 535 5.15 6,87.10-4 1,28.10-6 10 615 5.55 7,4.10-4 1,2.10-6 Type equat Ngoại suy đồ thị ( xt ) theo t đến t = ta tính tốc độ đầu, ( xt ) Đồ thị x/t theo t x/t.10-6 2.00 1.80 1.60 1.40 1.20 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 0.00 100 200 300 400 500 600 700 Thời gian Phương trình: y = -0.001x + 1.8451,t=0 => (x/t)0=1,8451 Bình ¿ Ɩg ¿ Ɩg () x t Bình 0.0034 Bình 0.0017 ……-2.77…… ……0.0051…… …-2.47……… ………-2.29…… …-5.58……… ……-5.55… …-5.5… Bình ……0.0068…… ……-2.16…… -5.36 Đồ thị biểu diễn Ɩg ( xt ) theo Ɩg ¿ giữ [I −¿¿ ] không đổi:y=0.423x-3.8752 Bậc phản ứng theo ¿ : (2) Xác định bậc riêng theo I −¿¿ Bình Thí nghiệm Thời gian, giây V Na S O , mL 2 x=[Na2 S O3 ] x/t 410 13.4 1,79.10-3 4,37.10-6 540 15.5 2,07.10-3 3,83.10-6 654 17.5 2,33.10-3 3,56.10-6 ( xt ) 802 20 2,67.10-3 3,32.10-6 928 22 2,93.10-3 3,16.10-6 1036 23.5 3,13.10-3 3,02.10-6 1234 26.5 3,53.10-3 2,86.10-6 1385 28.5 3,8.10-3 2,74.10-6 1537 30.5 4,07.10-3 2,65.10-6 10 1728 32 4,27.10-3 2,47.10-6 Ngoại suy đồ thị ( xt ) theo t đến t = ta tính tốc độ đầu, ( xt ) x/t.10-6 Đồ thị x/t theo t 5.00 4.50 4.00 3.50 3.00 2.50 2.00 1.50 1.00 0.50 0.00 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 Thời gian Phương trình:y = -0.0013x + 4.5033 ,t=0 => (x/t)0=4.5033 Bình Thí nghiệm Thời gian, giây V Na S O , mL x=[Na2 S O3 ] 173 22 2,93.10-3 1,69.10-5 272 29 3,87.10-3 1,42.10-5 385 35.5 4,73.10-3 1,23.10-5 465 39.25 5,23.10-3 1.12.10-5 596 44.7 5,96.10-3 1.10-5 715 48.7 6,49.10-3 9,08.10-6 914 53.7 7,16.10-3 7,83.10-6 2 ( xt ) x/t 1081 58.3 7,77.10-3 7,19.10-6 1245 61.05 8,14.10-3 6,54.10-6 10 1410 64.45 8,59.10-3 6,09.10-6 Ngoại suy đồ thị ( xt ) theo t đến t = ta tính tốc độ đầu, ( xt ) x/t.10-6 Đồ thị x/t theo t 1.8 1.6 1.4 1.2 0.8 0.6 0.4 0.2 0 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600 Thời gian Phương trình: y = -0.0008x + 1.5843, t=0 => (x/t)0=1.5843 Bình V Na S O , mL x=[Na2 S O3 ] ( xt ) Thí nghiệm Thời gian, giây 233 50 6,67.10-3 2,86.10-5 280 59 7,87.10-3 2,81.10-5 480 67 8,93.10-3 1,86.10-5 540 74 9,87.10-3 1,83.10-5 685 79.1 0,012 1,75.10-5 805 83.5 0,011 1,37.10-5 960 88.5 0,012 1,25.10-5 1140 92.5 0,012 1,4.10-5 1290 95.5 0,013 1.10-5 10 1440 99 0,013 9,03.10-6 2 x/t x/t.10-5 Đồ thị x/t theo t 3.5 2.5 1.5 0.5 0 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600 Thời gian Phương trình: y = -0.0015x + 2.8853, t=0 => (x/t)0=2.8853 Bình Thí nghiệm Thời gian, giây V Na S O , mL 2 x=[Na2 S O3 ] ( xt ) x/t 505 5.9 7,87.10-4 1,56.10-6 607 11.95 1,59.10-3 2,62.10-6 731 17.15 2,29.10-3 3,13.10-6 840 20.7 2,76.10-3 3,27.10-6 966 24.6 3,28.10-3 3,4.10-6 1179 32.35 4,31.10-3 3,66.10-6 1341 34.75 4,63.10-3 3,45.10-6 1463 37.9 5,05.10-3 3,45.10-6 1590 39.7 5,29.10-3 3,33.10-6 10 1689 42.55 5,67.10-3 3,36.10-6 Đồ thị x/t theo t 4.00 3.50 3.00 x/t.10-6 2.50 2.00 1.50 1.00 0.50 0.00 400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 Thời gian Phương trình: y = 0.001x + 2.0456, t=0 => (x/t)0=2.0456 Bình ¿ Ɩg ¿ Ɩg 0.0025 -2.60…… -5.37… … () x t Bình Bình 0.005 -2.30……… -5.46…… … 0.0075 -2.12…… -5.09………… … Bình 0.01 …-2…………… -4.96………… … Đồ thị biểu diễn Ɩg ( xt ) theo Ɩg ¿ giữ ¿ không đổi …… y=0.7166x-3.6041 …… …… …… …… …… …… …… Bậc phản ứng theo ¿ là:0.72 …… Bậc toàn phần phản ứng là:0.46 + 0.72 = 1.18 …… Phương trình động học có dạng:−d ¿ ¿ .…… …… Phúc trình XÁC ĐỊNH NĂNG LƯỢNG HOẠT HÓA CỦA PHẢN ỨNG THỦY PHÂN ESTER PHẦN TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI 00Năng lượng hoạt hóa phản ứng bậc 50,2 kJ/mol 25℃ Tại nhiệt độ vận tốc tăng gấp đơi? k k1 Ta có ln = Ea V E 1 1 ×( − ) ln = a ×( − ) R T1 T2 V1 R T1 T2 1 V R Vận tốc tăng gấp đôi => V 2=2V1=> T2= −( ln × − ) = −(ln2 × 8,314 − ) V1 Ea T 50200 298 =35,560C PHẦN TÍNH TỐN TỪ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM (1) Tính số vận tốc phản ứng nhiệt độ phòng V ∞ =V trung hòa HC Ɩ +V trung hòaCH COOH ¿ t, phút 15 25 35 45 55 V1, mL 13 13.55 14.4 15.05 15.65 16.35 95 ×0,2 ×10 5000 × 0,897 + =70 mL 100× 0,1 88 V ∞ , mL 70 ( V ∞ −V t ) , mL 57 56.4 55.6 54.95 54.35 53.65 Ɩg ( V ∞−V t ) 1.76 1.75 1.745 1.74 1.735 1.73 Đồ thị Ɩg(V∞-Vt) theo t 1.770 lg(V∞-Vt) 1.760 1.750 1.740 1.730 1.720 1.710 10 20 30 40 50 60 Thời gian, phút Phương trình đường thẳng có dạng: y = -0.0006x + 1.7605 Tính k1 nhiệt độ phịng: k1=0,0006 (2) Tính số vận tốc phản ứng 40℃ t, phút 15 25 35 45 55 V ∞ , mL V1, mL 14 15 15.5 16.25 17.4 18.35 Ɩg ( V ∞−V t ) ( V ∞ −V t ) , mL 56 55 54.5 53.75 52.6 51.65 70 1.75 1.74 1.736 1.73 1.72 1.71 1.760 1.750 1.740 1.730 1.720 1.710 1.700 1.690 10 20 30 Thời gian, phút 40 50 60 Phương trình đường thẳng có dạng: y = -0.0008x + 1.7538 Tính k2 40℃ : k2=0,0008 (3) Tính lượng hoạt hóa Ea phản ứng: Áp dụng phương trình Arrhenius Ɩn ( k Ea 1 = − k1 R T T ) T1 = nhiệt độ phòng (300C) + 273;k1 = số vận tốc phản ứng nhiệt độ phòng T2= 40℃ + 273;k2 = số vận tốc phản ứng 40℃ R=8,314 J mol ∙ K Từ tính Ea =22683,5J/mol (4) Tính chu kỳ bán hủy phản ứng nhiệt độ phòng 40℃ Áp dụng công thức: τ= 0,693 k Tại nhiệt độ phòng τ = Tại 40℃ τ = 0,693 =1155 phút 0,0006 0,693 =866,25 phút 0,0008 Phúc trình PHẦN ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ VÀ NHIỆT ĐỘ ĐẾN SỨC ĐIỆN ĐỘNG CỦA PIN TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI (1) 00Tính sức điện động pin sau: AƖ │AƖ 3+ (0,010 mol/L)║Cu2+(1,0 mol/L)│Cu Cho biết: AƖ3+ + 3e AƖ Eo = –1,66 V Cu2+ + 2e Cu E° = +0,34 V EAl3+/Al=E0Al3+/Al+ 0,059 lg ¿¿ -1.7(V) ECu2+/Cu=E0Cu2+/Cu+ 0,059 lg[Cu 2+¿ ¿=0,37 (V) Epin=0.37+1.7=2.07(V) (2) Sức điện động chuẩn, E° , cho pin sau: Ag(s)│AgCƖ(s)│KCƖ(aq)│Hg2CƖ2(s)│Hg(Ɩ)│Pt(s) đo 298K 308K 0,058 V 0,0614 V Tính ∆ G ° , ∆ S° , ∆ H ° 298 K Theo liệu ta có đồ thị sau: Phương trình: y = 0.0003x - 0.0433 −∆ H Tung độ gốc: =−0,0433(V ) nF => ∆ H =0,0433×2×96500=8356,9J ( ) ( ) ∂ E0 ∂ E0 J Hệ số gốc¿ =0,0003=¿ ∆ S =nF =2× 96500 ×0,0003=57,9( ) ∂T p ∂T p K ∆G0=∆H0-T∆S0=8356,9-298×57,9=-8897,3J PHẦN TÍNH TỐN TỪ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM (1) Khảo sát ảnh hưởng nồng độ đến sức điện động (1) E pin , Volts Pin (nguyên tố galvani) Thí nghiệm Zn│Zn2+ (0,5 M)║Cu2+ (0,000001 ln[Cu2+] 2.93 -13,82 3.29 -9,2 4.15 -4,6 M)│Cu (2) Zn│Zn2+ (0,5 M)║Cu2+ (0,0001 M)│Cu (3) Zn│Zn2+ (0,5 M)║Cu2+ (0,01 M)│Cu (4) Zn│Zn2+ (0,5 M)║Cu2+ (1,0 M)│Cu 4.65 (5) Zn│Zn2+ (0,5 M)║Cu2+ (x M)│Cu 4.33 Đồ thị Epin theo ln[Cu2+] Epin Epin theo ln[Cu2+] -16.00 -14.00 -12.00 -10.00 -8.00 ln[Cu2+] Phương trình: y = 0.1307x + 4.6574 -6.00 -4.00 -2.00 4.5 3.5 2.5 1.5 0.5 0.00 Ta có Epin=4,33=y =>x=ln[Cu2+]=-2,5 =>[Cu2+]=0,08 (V) (2) Khảo sát ảnh hưởng sức điện động vào nhiệt độ: trường hợp tăng dần nhiệt độ 6.5 E 5.5 4.5 300 305 310 315 320 325 330 335 340 Nhiệt độ, k Phương trình: y = 0.0755x - 19.064 Từ đồ thị tính Tung độ gốc: −∆ H =−19,064 (V ) nF => ∆ H =19,064×2×96500=3679kJ Hệ số gốc¿ ( ) ∂E ∂T p =0,0755=¿ ∆ S =nF ( ) =2× 96500 ×0,0755=14571,5( KJ ) ∂E ∂T p ∆G0=∆H0-T∆S0=3679000-298×14571,5 =-663307J Phúc trình 10 PHẦN TRẢ CÂN BẰNG HẤP PHỤ TRÊN RANH GIỚI PHA RẮN–LỎNG TỪ DUNG DỊCH LỜI CÁC CÂU HỎI (1) Hấp phụ gì? -Hấp phụ tượng chất (dưới dạng phân từ, nguyên tử hay ion) có khuynh hướng tập trung bề mặt phân chia pha (2) Khác hấp phụ vật lý hấp phụ hóa học? -Hấp phụ vật lý tượng hấp phụ xảy chất hấp phụ hình thành lực liên kết với bề mặt lực van der Waals (tương tác yếu) -Hấp phụ hóa học tượng hấp phụ xảy hình thành liên kết phân tử chất bị hấp phụ bề mặt (3) Phân biệt hai khái niệm hấp phụ hấp thụ? Cho ví dụ minh họa - Hấp phụ trình tập trung chất lên bề mặt phân cách pha Ví dụ: silica gel hấp phụ sắc tố dịch chiết cây, cho dung mơ có độ phân cực khác nhau, sắc tố khỏi cột sắc ký - Hấp thụ trình hút khuếch tán qua mặt phân cách vào pha Ví dụ: CaCl2 hấp thụ nước trở nên ẩm ướt nhão (4) Hấp phụ đẳng nhiệt Langmuir dựa bốn giả thiết nào? -Bề mặt hấp phụ đồng nhất, nghĩa là, tất tâm hấp phụ tương đương -Các phân tử chất bị hấp phụ không tương tác -Các phân tử bị hấp phụ bề mặt theo chế -Khi trình hấp phụ đạt cực đại, hình thành đơn lớp hấp phụ PHẦN TÍNH TỐN TỪ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM 1 Vẽ m =f ( C ) từ xác định Amax kLangmuir i i Xi 15,65 29,5 18 32 51,5 27,5 Bình C i0 0,1565 0,295 0,36 0,64 1,03 1,375 Xi 12,8 25,5 16,4 29.7 37,3 26 Ci 0,128 0,255 0,328 0,594 0,746 1,3 mi 0,285 0,4 0,32 0,46 2,84 0,75 1/Ci 7,8 3,9 3,05 1,68 1,34 0,77 4.00 1/mi 3.50 3.00 2.50 2.00 1.50 1.00 0.50 0.00 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 1/Ci Phương trình: y = 0.3515x + 1.0713 Tung độ góc A =1,0713 =>K=3,05 max 6.00 7.00 8.00 9.00 1/mi 3,5 2,5 3,125 2,17 0,35 1,3 ... (có thể vẽ kẻ ly phúc trình dùng excel origin) – Nếu quan sát nhiệt độ bắt đầu xuất tinh thể, nhiệt độ nhiệt độ đơng đặc Phúc trình CÂN BẰNG HĨA HỌC PHẦN TÍNH TỐN TỪ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM Tính... 1.18 …… Phương trình động học có dạng:−d ¿ ¿ .…… …… Phúc trình XÁC ĐỊNH NĂNG LƯỢNG HOẠT HÓA CỦA PHẢN ỨNG THỦY PHÂN ESTER PHẦN TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI 00Năng lượng hoạt hóa phản ứng bậc 50,2.. .Phúc trình XÁC ĐỊNH ∆ H ° , ∆ S° VÀ ∆ G° CỦA Q TRÌNH HỊA TAN BORAX TRONG NƯỚC PHẦN TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI (1) Viết công thức cấu tạo borax, Na B4 O5 (OH )4 ∙ H O (2) Dựa vào phần thực nghiệm,