(SKKN CHẤT 2020) bài tập hóa 12 đại cương về kim loại

GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang CẤU TẠO NGUYÊN TỬ-BẢNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I Nguyên tử Trong nguyên tử: P = E = Z; A = Z + N Trong ion: P = Z E Cách viết cấu hình electron phân lớp Số obitan tối đa phân lớp Số electron tối đa phân lớp Qui tắc Klechkowski (K) (L) (M) (N) (O) (P) (Q) - Theo qui tắc Klechkowski viết cấu hình lượng, sau xếp theo lớp cấu hình electron + Nguyên tử có Z 20, cấu hình lượng cấu hình electron K(Z =19): + Từ nguyên tố 21 trở có chèn mức lượng nên cấu hình electron viết theo qui tắc Klechkowski xếp lại Br(Z = 35) Cấu hình lượng: Cấu hình electron: - Electron chiếm mức lượng cao có dạng d d khơng bền Khi 1e phân lớp s chuyển sang phân lớp d 29Cu Cr 24 - Electron cuối (cấu hình e) dạng 4s , xét trường hợp: + Trường hợp 1: khơng có phân lớp 3d K: 19 Chun đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang + Trường hợp 2: có phân lớp 3d đạt bão hịa 29Cu: + Trường hợp 3: có phân lớp 3d đạt bán bão hịa 24Cr: Vị trí ngun tố bảng hệ thống tuần hoàn - Số thứ tự chu kì tương ứng với số lớp electron - Số thứ tự nhóm tương ứng với số electron hóa trị x - Nếu cấu hình electron kết thúc s p ngun tố thuộc nhóm A: ns x y ns np STT nhóm = số electron lớp ngồi - Nếu cấu hình electron kết thúc d f ngun tố thuộc nhóm B: (nx y 1)d ns  x + y < 8: STT nhóm = x + y  x + y = 8, 9, 10: STT nhóm =  x + y > 10: STT nhóm = (x + y) – 10 - Những nguyên tố có phân lớp d chưa đạt bão hịa (10e) phân lớp d kể lớp electron II MỐI LIÊN HỆ GIỮA CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN - STT nguyên tố = P = E = Z = Số đơn vị điện tích hạt nhân - STT chu kì = số lớp electron - STT nhóm A = số electron lớp ngồi (trừ He) - STT nhóm B = số electron lớp + e phân lớp d kế ngồi chưa bão hịa (trừ cột cuối nhóm VIIIB) - Hóa trị nguyên tố oxit cao = STT nhóm - Hóa trị nguyên tố hợp chất khí với hidro = – STT nhóm (xét từ nhóm IVA đến nhóm VIIA) - Electron mức lượng cao thuộc: + Phân lớp s p: nguyên tố thuộc nhóm A + Phân lớp d f: nguyên tố thuộc nhóm B Cl 17 Fe 26 BI SỰ BIẾN THIÊN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ Z tăng Chu kì Nhóm A Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang A KIM LOẠI I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) phần nhóm IVA, VA, VIA - Nhóm IB đến VIIIB (kim loại chuyển tiếp) - Họ lantan actini xếp riêng thành hai hàng cuối bảng => Khoảng 90 nguyên tố kim loại Tập trung bên trái phía BTH AI – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử hầu hết ngun tố kim loại có electron lớp (1, 3e) - Trong chu kì, ngun tử ngun tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể - Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân => dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể - Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng: a) Mạng tinh thể lục phương Ví dụ: Be, Mg, Zn… b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,… c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,… Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang Liên kết kim loại Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Tính chất chung: Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim Giải thích a) Tính dẻo Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà không tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với b) Tính dẫn điện - Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện - Độ dẫn điện kim loại tùy thuộc vào: + Bản chất kim loại (Ag > Cu > Au > Al > Fe) + Nhiệt độ: nói chung tăng nhiệt độ ion dương dao động mạnh hơn, cản trở dòng e nên độ dẫn điện giảm c) Tính dẫn nhiệt - Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt độ lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại - Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt d) Ánh kim Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ tốt tia sáng có bước sóng mà mắt ta nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang Không electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại Tính chất riêng a Khối lượng riêng (D) - Thay đổi từ Li (0,5g/cm ) lớn Os (22,6g/cm ) b Nhiệt độ nóng chảy 0 - Nhiệt độ nóng chảy thấp Hg (−39 C) cao W (3410 C) c Tính cứng - Kim loại mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt kính) => Tính chất vật lí riêng kim loại phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể, Dẻo Dẫn Nặng Nhẹ điện, nhiệt Kim loại * TÍNH CHẤT HỐ HỌC Tính chất hố học chung kim loại tính khử AI  n+ → M + ne Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với halogen M Fe + Cl2 t Fe + Br2 t Fe + I2 b) 0 t Tác dụng với oxi (trừ Au, Pt, Ag) Na + O2 Na + O2 dư t Na2O2 + H2O Fe + O2 t c) Tác dụng với lưu huỳnh 2M + nS M2Sn Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng Fe + S t Hg + S t 0 CuS + O2 t Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang FeS2 + O2 t Đặc biệt: HgS + O2 a) Hg + SO2 t CuS, HgS, Ag2S, không tác dụng với axit Tác dụng với dung dịch axit Dung dịch HCl, H2SO4 loãng 2+ Tác dụng với kim loại trước H2 ( Fe Fe ) - Pb tác dụng với dd HCl nóng PbCl2 tan đun nóng Với dung dịch H2SO4 lỗng khơng phản ứng kể đun nóng - Cu tác dụng dd HCl H2SO4 loãng có oxi - K, Na, Ba, Ca, tác dụng với dung dịch axit: kim loại tác dụng axit trước, hết axit mà kim loại, kim loại tác dụng với nước Cu + HCl + O2 b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) - HNO3(l ) M+ HNO3(đ ) t0 t H SO 4(đ) Lưu ý: - Al, Fe, Cr không tác dụng H2SO4 đặc nguội 3+ - Fe HNO / H SO d 2+ Fe du Fe Fe Fe + Fe(NO3)3 - Nước cường thủy (1V HNO3 : 3V HCl) tác dụng với tất kim loại MClx + {NO, NO2, + H2O Au + 3HCl + HNO3 - Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3: + Tạo khí khơng màu hóa nâu đỏ khơng khí => tạo NO + Dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí => dung dịch có NH4NO3 + nM = nM(NO3)x + nHNO3 = nNO3 + nNO3 tạo sản phẩm khử Tác dụng với nước - Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường +1 2Na + 2H2O - +1 2NaOH + H2 nOH = nH2 - Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Mn, Cr, Fe, Zn,…) Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà 0 t 570 C Fe + H O Fe + H O Trường THPT Chuyên Tiền Giang FeO + H t0 5700 C - Các kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, Hg, không khử H 2O, dù nhiệt độ cao Tác dụng với dung dịch muối a Một kim loại tác dụng với dung dịch muối + Các kim loại đứng trước Mg: K, Na, Ba, Ca, K, Na H2O M(OH)nMuối + bazơ Ba, Ca Ví dụ 1: Na tác dụng với dung dịch CuSO4 Ví dụ 2: K tác dụng với dung dịch AlCl3 Các kim loại từ Mg trở sau: kim loại có tính khử mạnh đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi dung dịch muối + +2 Fe + CuSO4 +2 FeSO4 + Cu Khối lượng kim loại sau phản ứng = m KL ban đầu – m KL tham gia + m KL tạo thành Khối lượng kim loại tăng = m KL tạo thành – m KL tham gia Khối lượng kim loại giảm = m KL tham gia – m KL tạo thành + Kim loại tác dụng với dung dịch Fe 3+ K, Na Ba, Ca - Từ Mg đế n trước Fe : M - Từ Fe đến Cu: MM - Sau Cu: không tác dụng b Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch muối Kim loại có tính khử mạnh tham gia phản ứng trước, sau đến kim loại có tính khử yếu, cịn dung dịch muối ban đầu Ví dụ: Mg Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2=> c Một kim loại tác dụng với hỗn hợp dung dịch muối n+ m+ M muối có tính oxi hóa mạnh phản ứng trước, sau đến R có tính oxi hóa yếu Ví dụ : Mg tác dụng với hỗn hợp dung dịch Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 => Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang d Hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp dung dịch muối - Kim loại có tính khử mạnh ion kim loại muối có tính oxi hóa mạnh tham gia trước - Khi giải tập nên viết phản ứng dạng ion Thông thường dựa sở: tổng e nhường = tổng e nhận e Kim loại tác dụng với dung dịch muối NO3 môi trường bazơ axit - Trong môi trường bazơ xét kim loại Al, Zn phản ứng thường tạo NH3 8Al + 3NaNO3 +5NaOH + 2H2O 8NaAlO2 + 3NH3 4Zn + NaNO3 + 7NaOH 4Na2ZnO2 + NH3 + 2H2O -Trong môi trường axit Cu + KNO3 + HCl KCl + Cu(NO3)2 + NO + H2O Tác dụng với dung dịch kiềm Chỉ có kim loại mà hidroxit chúng lưỡng tính như: Be, Zn, Al tác dụng với dung dịch kiềm Be + NaOH Na2BeO2 + H2 Zn + KOH Al + NaOH + H2O M + (4-n)NaOH + (n-2) H2O Na4-nMO2 + n/2 H2 * Lưu ý: - Khi cho Al tác dụng với dung dịch kiềm: Al tác dụng với H2O, sau Al(OH)3 tác dụng Al(OH)3 tác dụng với dung dịch kiềm Al + H2O Al(OH)3 + NaOH -Cho hỗn hợp K Al vào H2O Tác dụng với oxit a Oxit axit (không đặc trưng cho kim loại) Mg + CO2 t b Oxit bazơ (phản ứng nhiệt nhôm) Al + 3MxOy t DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI I Khái niệm cặp oxi hoá – khử kim loại + Ag + 1e 2+ Cu + 2e 2+ Fe + 2e [O] Ag Cu Fe [K] Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà 3+ C Al , SO4 Câu 57: Có dung dịch đựng lọ bị nhãn (NH 4)2SO4, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Nếu dùng hóa chất sau giúp nhận biết chất trên: A Na dư B dd Ba(OH)2 dư C dd NaOH dư D dd BaCl2 Câu 58: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: NH4NO3 (NH4)2SO4 là: A CuO dd NaOH B CuO dd HCl C dd NaOH dd HCl D kim loại Cu dd HCl Câu 59: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl: A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 Câu 60: Cho 2,49 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn tan hoàn tồn 500ml dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,344 lít H2 đkc Khối lượng muối thu A 4,25g B 8,25g C 5,37g D 6,75g Câu 61: Nếu lượng axit câu 60 dùng dư 20%, CM H2SO4 ban đầu A 0,12M B 0,09M C 0,144M D 0,25M Câu 62: Thể tích dung dịch HNO3 0,1M cần thiết để hịa tan hết 1,92 gam Cu A 0,4 lít B 0,3 lít C 0,8 lít D 0,08 lít Câu 63: Hòa tan a gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu 5a gam muối khan Kim loại A Ca B Mg C Fe D Zn Câu 64: Hòa tan 7,08 gam hợp kim Cu-Ag dung dịch HNO3 lỗng dư, kết thúc phản ứng thu 1,12 lít khí (đkc) Thành phần % kim loại hợp kim theo khối lượng: A 60% Cu, 40% Ag B 72,8% Cu, 27,2% Ag C 35% Cu, 65% Ag D 54,24% Cu, 45,76% Ag Câu 65: Đốt nhơm bình chứa khí Cl2, sau phản ứng thấy khối lượng nhơm tăng 4,26 gam Khối lượng Al tham gia phản ứng A 3,24g B 1,08g C 1,62g D 0,86g Câu 66: Cho mẫu hợp kim Na-ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 67: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 15,76% C 28,21% D 11,79% Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com 2- GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang Câu 68: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 400ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch X khí NO Cơ cạn dung dịch X, khối lượng muối sắt thu (H = 100%) A 24,2g Câu 69: Ngâm kẽm 200 ml dd AgNO3 0,1M Phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng hay giảm gam ? A tăng 2,16g B giảm 0,67g C tăng 1,51g D giảm 1,51g Câu 70: Ngâm kẽm dung dịch FeSO 4, sau thời gian lấy ra, cân lại thấy khối lượng Zn giảm 2,7 gam Lượng Zn phản ứng A 2,7g B 6,5g C 5,4g D 19,5g Câu 71: Một Al có khối lượng 4,05 gam nhúng vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M, sau thời gian lấy ra, Al có khối lượng 33,75g Khối lượng Ag bám vào Al gam? A 64,8 B 32,4 C 10,8 D 8,1 Câu 72: Cho m gam kim loại 2+ Fe vào 100ml dung dịch Cu(NO 3)2, phản ứng kết thúc nồng độ Cu cịn lại dung dịch ½ nồng độ 2+ Cu ban đầu thu chất rắn A có khối lượng m + 0,16 gam Tính m nồng độ ban đầu Cu(NO3) ? A 2,24g Fe, CM = 0,3M B 2,24g Fe, CM = 0,2M C 1,12g Fe, CM = 0,3M D 1,12g Fe, CM = 0,4M Câu 73: Ngâm sắt 250 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,2M đến kết thúc phản ứng, lấy sắt cân lại thấy khối lượng sắt tăng 0,8% so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng A 32g B 50g C 0,32g D 0,5g Câu 74: Cho 9,6 gam bột đồng vào 100ml dung dịch AgNO3 0,2M Kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,64 g B 11,12g C 2,16g D 32,4g 2+ Câu 75: Ngâm Zn dung dịch có chứa 2,24 gam ion M Phản 2+ ứng xong, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94 gam Hãy xác định ion M 2+ 2+ 2+ A Cu B Mg C Cd D Hg2+ Câu 76: Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lượng AgNO dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng A 10,32g B 10,76g C 11,08g D 11,32g Câu 77: Ngâm đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4, sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO ban đầu A.0,25M B 2M C 1M D 0,5M Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang Câu 78: Ngâm Mg vào 200ml dung dịch Zn(NO3)2 Kết thúc phản ứng thấy khối lượng Mg tăng 8,2g CM dung dịch Zn(NO3)2 ban đầu A 2M B 1M C 0,12M D 3M Câu 79: Hịa tan hồn tồn kim loại hóa trị có khối lượng 1,44 gam vào 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M Dung dịch sau phản ứng trung hòa 60ml dung dịch NaOH 0,5M Kim loại ban đầu A Zn B Ca C Mg D Ba Câu 80: Cho 19,2 gam kim loại M tan hồn tồn dung dịch HNO thu 4,48 lít NO (đktc) Vậy kim loại M A Cu B Mg C Fe D Zn Câu 81: Hịa tan 16,2 gam kim loại M hóa trị vào dung dịch HNO 3, phản ứng kết thúc thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm NO N Biết dA/H2 = 14,4 M A Fe B Al C Cr D Ag Câu 82: Hòa tan hoàn toàn 12 gam kim loại vào dung dịch HNO3 2,24 lít khí đkc khơng màu, khơng mùi, không cháy Kim loại dùng A Zn B Cu C Ca D Mg Câu 83: Hịa tan hồn toàn 6,48 gam kim loại X dung dịch HNO thu 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO N có khối lượng 2,88 Kim loại X A Fe B Al C Zn D Cr Câu 84: Cho 27,4 gam Bari vào 500 gam dung dịch hỗn hợp chứa (NH4)2SO4 1,32% CuSO4 2% Kết thúc phản ứng thu khí X, kết tủa Y Thể tích X (đktc) khối lượng kết tủa Y thu là: A 6,72 lít 36,125g B 4,48 lít 28,4223g C 3,36 lít 62,7945g D 6,72 lít 32,3375g Câu 85: Cho 1,12 gam bột Fe vào 0,24 gam bột Mg vào bình chứa 250 ml dung dịch CuSO4 Khuấy kỹ đến phản ứng kết thúc, thu 1,88 gam kim loại bình Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban dầu A 0,1M Câu 86(ĐHB-2007): Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 Câu 87(CĐA2009): Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Fe B Cu C Mg D Zn Câu 88(CĐA-2009): Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Câu 89(CĐA-2009): Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Câu 90(ĐHB-2008): Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 91(ĐHKA-2010): Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 92: Hịa tan hồn tồn 4,4 gam Ca vào dung dịch HNO3 loãng thu Vml N2 (đktc) 19,24 gam muối Giá trị V A 224 Câu 93: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 Câu 94: Cho m1 gam Al vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Phản ứng hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí đkc Giá trị m1 m2 là: A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16 Câu 95: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà A 2,16 Câu 96: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (hóa trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít đktc Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu Câu 97: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A 400ml B 200ml C 800ml D 600ml Câu 98: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dd CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 99: Cho a gam Fe vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Phản ứng xảy hoàn toàn, thu+5được 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N ) Giá trị a A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 Câu 100: Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70g B 12,78g C 18,46g D 14,62 g Câu 101: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3(dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 Câu 102: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhât, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 103: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang Câu 104: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 2+ Câu 1: Khi nhúng Zn vào dung dịch Co , nhận thấy có lớp Co phủ bên Zn Khi nhúng Pb vào dung dịch muối khơng thấy có tượng xảy Nếu xếp cặp oxi hóa-khử kim loại theo chiều tính oxi hóa cation tăng dần cách xếp sau đúng? 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ A Zn /Zn < Co /Co < Pb /Pb B Co /Co < Zn /Zn < Pb /Pb 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Co /Co < Pb /Pb < Zn /Zn D Zn /Zn < Pb /Pb < Co /Co 2+ 2+ 3+ 3+ Câu 2: Trong số ion Cu , Fe , Fe Au , ion dễ nhận electron : 2+ A Cu Câu 3: Chọn phát biểu đúng: + 2+ 3+ A Tính oxi hóa Ag > Cu > Fe B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg 2+ C Tính khử Al > Fe 2+ D Tính oxi hóa Hg Câu 4: m gam hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp gồm HCl H 2SO4 loãng tạo 0,065 mol H2 Cũng m gam hỗn hợp X tác dụng với khí clo dư tạo (m + 4,97) gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe có m gam hỗn hợp X là: A 0,56 gam B 0,84 gam C 4,20 gam D 0,28 gam Câu 5: Chia m gam Fe thành hai phần Phần tác dụng với oxi dư thu chất X Phần tác dụng với clo dư thu chất Y X, Y 8,25 gam Trong X, Y Fe có hóa trị Giá trị m A 11,2 gam B 8,96 gam C 10,08 gam D 22,4 gam Câu 6: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lít dd HNO sinh hỗn hợp hai khí NO N2O Tỉ khối hỗn hợp so với CH 2,4 Nồng độ mol axit ban đầu là: A 1,9M B 0,43M C 0,86M D 1,43M Câu 7: Chia hỗn hợp Cu Al làm hai phần Phần 1: cho vào ad HNO3 đặc nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay Phần 2: cho vào dd HCl có 6,72 lít khí khơng màu bay (các thể tích khí đo đktc) Thành phần % khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu A 70,00% B 70,43% C 70,33% D 70,53% Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang Câu 8: Cho phương trình ion rút gọn phản ứng dd muối, kim loại với dd muối: + 2+ 2+ 2+ a) Cu + 2Ag Cu + 2Ag b) Fe + Zn Fe + Zn + 3+ 3+ 2+ c) Al +3Na Al + 3Na d) Fe + 2Fe 3Fe 2+ + 3+ 3+ 2+ e) Fe + Ag Fe + Ag Những f) Mg + Al Mg + Al phương trình viết là: A a, f B a, d, e c a, b, c, f D a, d, e, f Câu 9: Cho hợp kim Zn-Mg-Ag vào dd CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại là: A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Ag C Mg, Cu, Ag D Zn, Ag, Cu 3+ Câu 10: Cho hỗn hợp Zn, Cu vào dung dịch Fe có dư Chọn phản ứng xảy ứng với thí nghiệm (theo thứ tự) phản ứng sau đây: 3+ 2+ a) 3Zn + 2Fe 3Zn + 2Fe 3+ 2+ 2+ b) Zn + 2Fe Zn + 2Fe 2+ 2+ c) Zn + Fe Zn + Fe 3+ 2+ 2+ d) Cu + 2Fe Cu + 2Fe + 3+ 2+ + e) Ag + Fe Fe + Ag 2+ 2+ f) Zn + Cu Zn + Cu 3+ 2+ g) Fe + 2Fe 3Fe A b, d Câu 11: Phản ứng hóa học xảy pin điện hóa: 2+ 3+ 2Cr + 3Ni 2Cr + 3Ni E pin điện hóa A 1,0 V Biết : E0 0,74V ; Cr /Cr Câu 12: Suất điện động chuẩn pin điện hóa tạo thành từ cặp oxi 3+ 2+ hóa-khử Au /Au Sn /Sn A 1,24 V Biết : EAu0 / Au 1,5V Câu 13: Biết : Epin0 + oxi hóa-khử Ag /Ag A 0,8 V Câu 14: Cho 4,875 gam kim loại lỗng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Zn Câu 15: Nhúng kim loại M hóa trị II vào 1120 ml dd CuSO4 0,2M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kim loại tăng 1,344 gam nồng độ CuSO4 lại 0,05 M Cho Cu kim loại giải phóng bám hết vào kim loại Kim loại M Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà A Mg Câu 16 : Nhúng Mg vào 200 ml dd Fe(NO 3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8 gam Số gam Mg tan vào dung dịch A 1,4 gam B 4,8 gam C 8,4 gam D 4,1 gam Câu 17: Trong pin điện hóa Zn-Cu, phản ứng hóa học xảy điện cực âm? 2+ 2+ A Cu Cu + 2e B Cu + 2e Cu 2+ C Zn + 2e Zn D Zn Zn2+ + 2e Câu 18: Trong cầu muối pin điện hóa hoạt động, xảy di chuyển A ion B electron C nguyên tử kim loại D phân tử nước Câu 19: Cho biết: sau xảy được? + 2+ A Hg + Ag Hg + Ag 2+ + C Hg + Ag Hg + Ag 2+ 3+ Câu 20: Chất sau oxi hóa ion Fe thành ion Fe ? 2+ A Cu Câu 21: Đốt cháy hết 3,6 gam kim loại hóa trị II khí Cl2 thu 14,25 gam muối khan kim loại Kim loại đem đốt là: A Zn B Cu C Mg D Ni Câu 22 : Cho m gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dd AgNO dư, khuấy kĩ thời gian phản ứng kết thúc, thu 54 gam kim loại Mặt khác, cho m gam hỗn hợp bột kim loại vào dd CuSO dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc, thu kim loại có khối lượng (m + 0,5) gam Tính m tỉ lệ số nguyên tử Ni/ số nguyên tử Cu hỗn hợp ? A 15,5 gam C 15,25 gam Câu 23: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại dd HCl thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cô cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Giá trị V là: A 2,24 lít B 0,224 lít C 1,12 lít D 0,448 lít Câu 24: Cho 11,7 gam kim loại R có hóa trị II tác dụng với 350 ml dd HCl 1M thấy sau phản ứng dư R; Còn dùng 200 ml dd HCl 2M tác dụng với 11,7 gam R lại dư axit R kim loại sau đây? A Mg B Fe C Zn D Pb Câu 25: Các chất phản ứng pin điện hóa Al-Cu là: Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà 3+ Trường THPT Chuyên Tiền Giang 2+ 3+ A Al B Cu Al C Al Cu D Al Cu Câu 26: Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột kim loại Zn, Fe, Ag vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chất rắn Z Dung dịch Y có chứa muối sau đây? A ZnSO4, FeSO4 B ZnSO4 C FeSO4 D ZnSO4, FeSO4, CuSO4 Câu 27: Cho 1,68 gam bột Fe 0,36 gam bột Mg tác dụng với 375 ml dd CuSO4, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh, sau phản ứng thu 2,82 gam kim loại Nồng độ mol dd CuSO4 trước phản ứng A 0,12M B 0,1M C 0,15M D 0,01M 2+ 2+ 3+ 2+ Câu 28: Có cặp oxi hóa-khử sau: Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe Fe bị oxi hóa dung dịch FeCl3 dung dịch CuCl2 điện cực 0chuẩn cặp oxi hóa-khử: A E E0 C E0 / Fe Fe Cu 2E Fe / Fe Fe Câu 29: Cho 0,1 mol Fe vào 500 ml dd AgNO 1M, sau phản ứng dung dịch thu chứa: A AgNO3; Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D AgNO3; Fe(NO3)3 Câu 30: Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dung dịch CuSO4, FeSO4 Thêm tiếp bột sắt vào thấy bột sắt bị hịa tan, chứng tỏ: 2+ 3+ 2+ A Tính oxi hóa: Cu > Fe > Fe B Tính oxi hóa: Cu2+ < Fe2+ < Fe3+ 2+ 2+ C Tính khử: Fe > Cu > Fe D Tính khử: Fe < Fe < Cu 2+ 2+ + 3+ + Câu 31: Tính oxi hóa ion tăng dần: Zn < Fe < H < Fe < Ag Cho dung dịch: ZnCl2, HCl, FeCl3, AgNO3 Bột sắt tan dung dịch: A FeCl3, AgNO3, ZnCl2 B HCl, FeCl3, AgNO3 C ZnCl2, HCl, AgNO3 D HCl, ZnCl2, AgNO3 2+ Câu 32: Pin điện hóa tạo thành từ cặp oxi hóa-khử sau: Fe /Fe 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Pb /Pb; Fe /Fe Zn /Zn; Fe /Fe Sn /Sn; Fe /Fe Ni /Ni Số trường hợp sắt điện cực âm: A.3 B.2 C.4 D.1 Câu 33: Cho 69,6 gam Fe3O4 25,6 gam Cu vào dd HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan m có giá trị là: A 154,8 gam B 135,6 gam C 161,2 gam D 114,3 gam Câu 34: Cho 12 gam Mg vào 200 ml dung dịch A có CuSO 1M HCl Sau phản ứng thu 18,8 gam kim loại Tính C M HCl dung dịch A? A 0,4M B 0,42M C 0,5M D 0,6M Chuyên đề Đại cương kim loại download by : skknchat@gmail.com GV: Trần Thị Thanh Hà Trường THPT Chuyên Tiền Giang Câu 35: Cho 0,387 gam hỗn hợp Cu Zn vào dung dịch có 0,01 mol AgNO3, kết thúc phản ứng thu 1,144 gam chất rắn Khối lượng Cu Zn có hỗn hợp ban đầu là: A 0,224 gam Cu 0,143 gam Zn B 0,143 gam Cu 0,224 gam Zn C 0,128 gam Cu 0,259 gam Zn D 0,192 gam Cu 0,195 gam Zn * Trả lời cho câu 36, 37: Một kim loại R hóa trị II nhúng lít dung dịch CuSO4 0,5M Kết thúc thí nghiệm, khối lượng kim loại R tăng gam nồng độ CuSO4 giảm 0,3M Câu 36: Kim loại R A Zn B Fe C Ni D Mg Câu 37: Lấy m gam kim loại R cho vào 0,1 lít dung dịch có chứa AgNO 2M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A có khối lượng 23,52 gam Giá trị m : A 3,12 gam Câu 38: Cặp chất không xảy phản ứng pin điện hóa? 2+ A Cu + Fe Câu 39: Suất điện động chuẩn pin điện hóa Epin có giá trị A Epin0 (V)