CHUYÊN đề NGUYÊN tử và NGUYÊN tố hóa học

CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ VÀ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Nội dung chuyên đề Tiết 1,2: Thành phần cấu tạo nguyên tử Nguyên tố hóa học – đồng vị Tiết 3: Luyện tập II Tổ chức dạy học theo chuyên đề II.1 Mục tiêu học II.1.1 Kiến thức - HS biết được: Cấu tạo nguyên tử Khối lượng điện tích electron, proton nơtron - HS trình bày thành phần, cấu tạo nguyên tử, khái niệm ngun tố hóa học, khái niệm đồng vị Giải thích nguyên tử khối trung bình nguyên tố - HS trình bày thuyết electron định luật bảo tồn điện tích - Học sinh biết dùng đơn vị đo lường : u, đvđt biết giải tập quy định - Học sinh biết nhận xét để rút kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử ,hạt nhân nguyên tử II.1.2 Kĩ - Hợp tác để giải nhiệm vụ học tập - Tìm kiếm, chọn lọc, xử lý lưu giữ thông tin cần thiết Internet sử dụng môi trường tương tác mạng - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại II.1.3 Về thái độ - Trình bày lý học cấu tạo nguyên tử, thuyết electron, định luật bảo toàn điện tích vai trị ngun tố hóa học với sống II.1.4 Các lực hướng tới - Năng lực tự học, sáng tạo giải vấn đề: đưa phán đốn q trình tìm hiểu tượng thí nghiệm mơ - Năng lực sử dụng ngơn ngữ nói viết: nói giải thích thuật ngữ khoa học như: nguyên tử, hạt nhân, elctron, proton, nơtron, nguyên tử khối, số khối, nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tố đại lượng nguyên tố vi lượng - Năng lực hợp tác giao tiếp: kỹ làm việc nhóm đánh giá lẫn - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông: soạn thảo trình bày báo cáo kết hoạt động báo cáo sản phẩm học tập II.1.5 Sản phẩm cuối chuyên đề - Báo cáo nhóm học sinh - Bài viết số HS chia sẻ với bạn “Góc học tập” - Phần mềm mơ phỏng, hình ảnh GV, … III CHUẨN BỊ - Phương pháp: Hoạt động nhóm, đàm thoai, thuyết trình - Thiết bị dạy học: Dụng cụ thí nghiệm; máy tính nối mạng, phần mềm … - Sưu tầm số có biểu thiếu khống - Tranh phóng to h 4.2 Sinh học 11 IV Phương pháp - Hoạt động nhóm, gợi mở vấn đáp, thuyết trình V BẢNG MƠ TẢ CÁC MỨC YÊU CẦU CẦN ĐẠT Loại câu Nhận biết Thông hiểu Vận dụng hỏi/bài (Mô tả yêu (Mô tả yêu cầu (Mô tả yêu cầu cần tập cầu cần đạt) cần đạt) đạt) HS trình bày Học sinh biết dùng thành phần, đơn vị đo HS nêu cấu tạo nguyên lường : u,đvđt thành phần, tử, khái niệm biết giải cấu tạo Câu hỏi/bài nguyên tố hóa tập quy định nguyên tử, tập học, khái niệm khái niệm định tính đồng vị Giải nguyên tố hóa thích học, khái ngun tử khối niệm đồng vị trung bình nguyên tố Giải tập đơn giản cấu tạo nguyên tử Bài tập định lượng Vận dụng cao (Mô tả yêu cầu cần đạt) Học sinh biết nhận xét để rút kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử ,hạt nhân nguyên tử Giải tập nguyên tử phức tạp Sử dụng đơn vị đo kích thước, khối lượng nguyên tử Nêu ví dụ thiên Bài tập thực nhiên, đời hành/thí sống mà nghiệm có tham gia nhuyên tử, nguyên tố VI CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MINH HỌA THEO CÁC CẤP ĐỘ MÔ TẢ VI.1 Câu hỏi trắc nghiệm VI.1.1 Mức độ nhận biết Câu 1: Nguyên tử thường cấu tạo số loại hạt A B C D Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron proton B proton nơtron C nơtron electron D electron, proton nơtron Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A electron proton B proton nơtron C nơtron electron D electron, proton nơtron Câu 4: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích A electron proton B proton nơtron C nơtron electron D electron, proton nơtron Câu 5: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm A electron proton B nơtron C electron D proton Câu 6: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương A electron proton B nơtron C electron D proton Câu 7: Trong nguyên tử, hạt không mang điện A electron proton B nơtron C electron D proton Câu 8: Điện tích hạt electron A -1,602.10-19 C B +1,602.10-19 C C D – 1,902.10-16 C Câu 9: Khối lượng hạt electron A 1,6726 10-27 kg B 1,6748 10-27 kg C kg D 9,1094.10-31 kg Câu 10: Trong ngun tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại A proton B nơtron C electron D nơtron electron Câu 11: Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số khối B số hiệu nguyên tử Z C nguyên tử khối nguyên tử D số khối A số hiệu nguyên tử Z Câu 12: Chọn phát biểu sai? A Trong ngun tử ln ln có số proton số electron số điện tích hạt nhân Z B Tổng số số proton số nơtron hạt nhân gọi số khối C Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử D Trong nguyên tử số proton số đơn vị điện tích hạt nhân Câu 13: Đồng vị nguyên tố mà nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân số hạt nơtron C điện tích hạt nhân số khối D số proton, khác số nơtron 39 Câu 14: Số proton số khối 19 K A 19, 39 B 20, 39 C 39, 19 Câu 15: Số đơn vị điện tích hạt nhân A +19 B 19+ 39 19 K D 39, 20 C 19 D 20 C 19 D 20 39 19 K Câu 16: Điện tích hạt nhân A +19 B 19+ 39 19 K Câu 17: Số hạt nơtron hạt nhân A +19 B 19+ C 19 D 20 Câu 18: Cho nguyên tử X, Y, Z có số proton, nơtron sau: X (P = 20; N = 20) ; Y ( P = 18; N =22); Z (P = 20; N =22) a Những nguyên tử đồng vị nguyên tố A X Y B X Z C Y Z D X, Y Z b Những nguyên tử có số khối A X Y B X Z VI.1.2 Mức độ thông hiểu Câu 19: Số proton, nơtron electron A 19, 20, 39 B 20, 19, 39 39 19 K C Y Z D X, Y Z C 19, 20, 19 D 19, 19, 20 19 9F Câu 20: Tổng số hạt proton, nơtron electron A 19 B 28 C 30 D 32 Câu 21: Trong đồng vị đây, đồng vị khơng có nơtron A B C D Câu 22: Trong đồng vị đây, đồng vị có số nơtron gấp đơi số proton A B C D Câu 23: Trong đồng vị đây, đồng vị có số nơtron số proton A B C D Câu 24: Cho nguyên tử đây, nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học A 14 G; 16 M B 16 L; 12 22 11 D C 15 E; 22 10 Q D 13 16 16 17 M; 17 L 18 Câu 25: Cacbon có đồng vị 6C 6C, cịn oxi có đồng vị O, O O Số hợp chất CO2 tạo đồng vị A B C D 12 Câu 26: Cho đồng vị thuộc nguyên tố Argon: (99,63%); (0,31%); (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Ar A 39,75 B 37,55 C 38,25 D 39,98 Câu 27: Đồng có đồng vị Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 % đồng vị A 73% B 80% C 75% D 27% 79 81 Câu 28: Trong tự nhiên nguyên tố Brom có hai đồng vị 35 Br 35 Br Nếu nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 phần trăm hai đồng vị A 54,5% 45,5% B 35% 65% C 45,5% 54,5% D 61,8% 38,2% VI.1.3 Mức độ vận dụng Câu 29: Số proton, nơtron electron A 24, 28, 24 B 24, 28, 21 52 3 24Cr C 24, 30, 21 35  17 Cl D 24, 28, 27 Câu 30: Tổng số hạt nơtron, proton, electron A 52 B 35 C 53 D 51 Câu 31: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 32: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử A 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt A A Cu B Ag C Fe D Al Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 52 hạt Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Số proton X A 16 B 17 C 18 D 19 Câu 34: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 180 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 32 hạt Số khối X A 80 B 125 C 129 D 127 3+ Câu 35: Một ion X có tổng hạt 79 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 19 hạt Số electron X3+ A 23 B 26 C 27 D 30 2Câu 36: Một ion X có tổng hạt 26 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10 hạt Số electron X2- A B C 10 D 11 Câu 37: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 13 hạt Tổng số hạt proton, nơtron X A B C 10 D Câu 38: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 82 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt Kí hiệu hóa học X A B C D Câu 39: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 34, hạt mang điện nặng 22/23 ngun tử khối Kí hiệu hóa học X A B C D Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 40 hạt mang điện chiếm 65% Kí hiệu hóa học X A B C D Câu 41: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 82 hạt mang điện dương chiếm 31,7% Kí hiệu hóa học X A B C D Câu 42: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 46, số hạt không mang điện 15 tổng số hạt mang điện X A B C D Câu 43: Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 Brom có hai đồng vị Biết 81Br chiếm 45,5% Số khối đồng vị thứ là: A 79 B 80 C 78 D 82 VI.1.4 Mức độ vận dụng cao Câu 44: Tổng số hạt phân tử M2O5 212, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 68 M A B C D Câu 45: Tổng số hạt phân tử MClO 182, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 58 M A B C D Câu 46: Một hợp chất có cơng thức cấu tạo M+, X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số nơtron M+ lớn số khối X 2- Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 hạt Công thức phân tử M2X A Na2O B K2S C K2O D Na2S Câu 47: Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử nguyên tố X Y 96 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 16 X Y A Be Mg B Ca Sr C Na Ca D Mg Ca 2- Câu 48: Hợp chất A tạo ion M2+ ion X Tổng số hạt tạo nên hợp chất A 241, tổng số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 47 Tổng số hạt mang 2- điện ion M2+ nhiều ion X 76 hạt M A Ba B Sr C Ca D Mg Câu 49: Nguyên tố Z có đồng vị X, Y với khối lượng nguyên tử trung bình 79,9 Hạt nhân đồng vị X có 35 hạt proton 44 hạt nơtron Hạt nhân đồng vị Y có số hạt nơtron nhiều X hạt lệ số nguyên tử Y/X A 9/10 B 10/11 C 9/11 D 11/9 Câu 50: Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là: 35 17 Cl chiếm 75,77% 37 17 Cl chiếm 24,23% Trong phân tử CaCl , % khối lượng 35 17 Cl A 23,9 B 47,79 C 16,15 D 75,77 Câu 51: Nguyên tố A có loại đồng vị có đặc điểm sau: Tổng số khối loại đồng vị 825 Tổng số nơtron đồng vị A3 A4 lớn số nơtron đồng vị A1 121 hạt Hiệu số khối đồng vị A2 A4 nhỏ hiệu số khối đồng vị A1 A3 đơn vị Tổng số hạt đồng vị A1 A4 lớn tổng số hạt không mang điện đồng vị A2 A3 333 Số khối đồng vị A4 33,5% tổng số khối ba đồng vị Số điện thích hạt nhân A A 26 B 17 C 82 D 29 ĐÁP ÁN/ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT Mức độ nhận biết Câu Đáp án C Câu 11 Đáp án B B 12 C D 13 D A 14 A C 15 C D 16 B B 17 D A 18a B D 18b A 10 Mức độ thông hiểu Câu 19 20 Đáp án D B 21 A 22 C 23 B 24 D 25 D 26 D 27 A 28 A Mức độ vận dụng thấp Câu 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 C Đáp án Câu Đáp án B 39 D C 40 C C 41 A B 42 C B 43 A D A C B A Mức độ vận dụng cao Câu 44 45 Đáp án C C 46 C 47 D 48 A 49 D 50 A 51 C 52 A 53 C Hướng dẫn giải câu 44: 212  68 2ZM + 5.8 = =70 � ZM = 15 � 15P Hướng dẫn giải câu 45: 182  58 ZM + 17 + 8.3 = = 60 � ZM = 19 � 19K Hướng dẫn giải câu 46: Dựa vào kiện đề cho có tổng số hạt, ta có hệ phương trình : �  2SM + SX = 140   S = 58 �2S + SX = 140   � �� M � �M � SX = 24  SM - 1 –  SX +  = 31 �SM - SX = 34      � � 58 � ZM ≤ ≈ 19,33 � 24 � ZX ≤ = � 16 O 39 19 K ( Thỏa mãn ) ( Thỏa mãn ) � Công thức phân tử M2X K2O Hướng dẫn giải câu 47: Theo đề ra, ta có hệ phương trình: 96+32 � �Zx = 12 �12 Mg �ZX + ZY = �� � Z = 20 �20 Ca � -2ZX + 2Z Y = 16   � Y � Hướng dẫn giải câu 48: Công thức hợp chất A MX2 Theo đề ra, ta có hệ phương trình : 241+47 � �ZM = 56 �56 Ba �ZM + 2ZX = �� � �  2ZM –  –  4ZX +  = 76 �ZX = � Hướng dẫn giải câu 49: AX = 35 + 44 = 79 Do NY – NX =  AY = 79 + = 81 Gọi x % số nguyên tử đồng vị X � ( 100 – x ) % số nguyên tử đồng vị Y AZ = x.79+(100-x).81 = 79,9 100 � x = 55%  % số nguyên tử đồng vị Y = 100% - 55% = 45% 45   Tỉ lệ số nguyên tử Y/X 55 11 Hướng dẫn giải câu 50: A Cl  35.75, 77  37.24, 23 �35, 48 100 Phân tử khối CaCl2 : 40 + 35,48.2 = 110,96 →% 35 17 35 75, 77% Cl /CaCl2 = 110,96 ≈ 23,90% Hướng dẫn giải câu 51: Gọi ký hiệu số proton, số nơtron đồng vị A1, A2, A3 Z, N1, N2, N3 ( Z, N1, N2, N3 số nguyên dương) Theo điều kiện tốn ta có phương trình sau: 4Z + N1 + N2 + N3 + N4 =825 N3 + N4 - N1 = 121 N1 - N3 - (N2 - N4) = 4Z + N1 + N4 - (N2 + N3) = 333 100(Z + N4) = 33,5(3Z + N1 + N2 + N3) Giải hệ phương trình ta Z = 82 VI.2 Câu hỏi/ tập tự luận Câu 52: Nguyên tử tạo nên hạt nào? Điện tích, khối lượng mỡi hạt bản? Khi vật bị nhiễm điện dương, vật bị nhiễm điện âm? Câu 53: Em trình bày khái niệm: đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình? Lấy ví dụ minh họa? Câu 54: Em trình bày biện pháp để có thể khỏe mạnh? Câu 55: Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số notron, số electron, nguyên tử khối 19 24 40 nguyên tử sau: Li, F , 12 Mg , 20 Ca Câu 56: Một nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt khơng mang điện Tìm số hạt p, n, e số khối R? Viết kí hiệu nguyên tử R? Câu 57: Tổng số hạt (p,e, n) nguyên tử X 34, số khối A < 24 Tìm số p, e, n, A, viết kí hiệu ngtử X? Câu 58: Tổng số hạt nguyên tử R 76, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? Viết kí hiệu nguyên tử R? Câu 59: Tính thành phần % đồng vị C biết C trạng thái tự nhiên có đồng vị bền 612C, 136C Biết nguyên tử khối trung bình C 12,011 VII THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tiết 01 Thành phần cấu tạo nguyên tử Nguyên tố hóa học – đồng vị Ngày giảng: /9/2020 VII.1 Hoạt động khởi động (5’) GV: - Giới thiệu chuyên đề - Giao nhiệm vụ học (Đồng vị, Nguyên tử khối, Nguyên tử khối bình nghiên cứu sau) VII Hoạt động hình thành kiến thức (30’) Hoạt động GV HS Hoạt động Tìm hiểu thành phần nguyên tử (15’) GV: - Nguyên tử cấu tạo thành phần nào? - Vỏ nguyên tử gồm loại hạt nào? - Hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt nào? - Điện tích khối lượng mỡi loại hạt? HS: Nghiên cứu SGK trả lời GV: Hướng dẫn hs ghi nội dung chính, hs sửa sai (nếu có) Giáo viên chốt kiến thức Nội dung I Thành phần nguyên tử Vỏ nguyên tử: Các hạt electron => (Quy ước) Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tử có cấu tạo rỡng, phần mang điện dương (hạt nhân) có kích thước nhỏ có khối lượng lớn Thuyết electron Định luật bảo tồn Hoạt động Tìm hiểu thuyết electron, định luật tuần hoàn (7’) GV: Khi cọ xát vật làm cho chúng điện tích nhiễm điện, làm thí nghiệm chứng minh HS: thảo luận nhóm tìm cách làm TN (ví tính chất điện vật gọi thuyết dụ: vỏ bút nhựa cọ xát vào mái tóc…) GV: - Có thể lấy thêm ví dụ: Khi cánh quạt quay - Electron rời khỏi nguyên tử di * Thuyết dựa vào cư trú di chuyển electron để giải thích tượng điện electron chuyển từ nơi đến nơi khác cọ xát với khơng khí, làm cánh quạt bị nhiễm + Ngun tử electron trở thành Ion điện lên hút hạt bụi nhỏ; vào dương ngày thời tiết khô ráo, đặc biệt ngày + Nguyên tử trung hịa nhận thêm electron hanh khơ, trải đầu lược nhựa, nhiều trở thành Ion âm sợi tóc bị lược nhựa hút kéo thẳng - Tại vật cọ xát lại bị nhiễm điện? HS: Trình bày quan điểm, suy nghĩ GV: Cùng HS nhận xét sửa sai (nếu có); Chốt kiến thức Hoạt động Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử (8’) - Một vật có: Số e > số proton: nhiễm điện âm; Số e < số proton: nhiễm điện dương * Định luật bảo tồn điện tích: Trong hệ cô lập điện, tổng đại số điện tích khơng đổi 10 GV: E xá định điện tích hạt nhân ngun tử có hạt proton, hạt proton Z hạt proton? HS: 1+, 2+ Z+ GV: Cho HS nhận xét, chốt kiến thức GV: - Đại lượng đặc trưng nguyên tử? - Kí kiệu nguyên tử? HS: Kết hợp NC SGK trình bày GV: Chốt kiến thức II Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân - Điên tích hạt nhân ngun tử có Z hạt proton Z+ - Trong nguyên tử trung hịa điện: Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = Số proton = Số electron Số khối (A) Số khối (A) = Số hạt proton(P) + Số hạt nơtron(N) A= Z + N Kí hiệu nguyên tử X : kí hiệu nguyên tố Z : số hiệu nguyên tử A : số khối A = Z + N VII.3 Hoạt động luyện tập giao nhiệm vụ nhà (10’) GV: Nhấn mạnh nội dung kiến thức học GV: Cho HS làm Câu 1,2, 14, 16, 19,29 HS: Thảo luận, chọn ĐA GT GV: BTVN Hồn thiện dần câu cịn lại chuyên đề NC Nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình Tiết 02 Thành phần cấu tạo nguyên tử Nguyên tố hóa học – đồng vị VII.1 Hoạt động khởi động (5’) GV: - Nguyên tử tạo nên hạt nào? Điện tích mỡi hạt bản? Khi vật bị nhiễm điện dương, vật bị nhiễm điện âm? - Giao nhiệm vụ học HS: - Trình bày câu hỏi GV - Tiếp nhận nội dung học VII Hoạt động hình thành kiến thức (20’) 11 Hoạt động GV HS Hoạt động Khái niệm nguyên tố hóa học (5’) GV: Ngun tố hóa học gì? Ví dụ? HS: Nghiên cứu SGK trình bày GV: Nhận xét, chốt kt Hoạt động Tìm hiểu đồng vị (7’) GV: Đồng vị gì? Ví dụ? HS: Nghiên cứu SGK trình bày GV: Nhận xét, chốt kt Hoạt động Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình (8’) GV: E cho biết khái niệm nguyên tử khối, ngun tử khối trung bình? Lấy ví dụ? HS: Nghiên cứu SGK trình bày GV: Nhận xét, chốt kt HS: Lắng nghe, ghi chép ý kiến thầy/cô giáo GV: Nội dung III Nguyên tố hóa học Khái niệm Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân Đồng vị: Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số notron, số khối A chúng khác Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình - Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử - Vì hầu hết ngun tố hố học hỡn hợp nhiều đồng vị nên khối lượng nguyên tử nguyên tố khối lượng nguyên tử trung bình hỡn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm mỗi đồng vị A aX  bY 100 VII.3 Hoạt động luyện tập giao nhiệm vụ nhà (20’) GV: - Nhấn mạnh nội dung kiến thức học; Giao nhiệm vụ nhà - Cho HS thảo luận, làm câu 25, 26 43 HS: Thảo luận, chọn đáp án đúng, trình bày cách làm đáp án Tiết Luyện tập VII.1 Hoạt động khởi động (5’) GV: Câu : Thế số khối, biểu thức tính số khối Thế số hiệu nguyên tử, số hiệu nguyên tử cho ta biết điều ? Câu : Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định số p e, n số khối A nguyên tử ngun tố HS: - Trình bày câu hỏi GV 12 - Tiếp nhận nội dung học VII Hoạt động hình thành kiến thức (35’) Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động Ôn tập kiến thức học I Kiến thức cần nhớ chuyên đề (10’) GV: - Nguyên tử cấu tạo thành phần nào? - Vỏ nguyên tử gồm loại hạt nào? - Hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt nào? - Điện tích khối lượng mỗi loại hạt? HS: trả lời GV: Hướng dẫn hs ghi nội dung chính, hs sửa sai (nếu có) Giáo viên chốt kiến thức GV: Nguyên tố hóa học gì? Ví dụ? HS: Nghiên cứu SGK trình bày GV: Nhận xét, chốt kt GV: Đồng vị gì? Ví dụ? HS: trình bày GV: Nhận xét, chốt kt GV: E cho biết khái niệm ngun tử khối, ngun tử khối trung bình? Lấy ví dụ? HS: trình bày GV: Nhận xét, chốt kt HS: Lắng nghe, ghi chép ý kiến thầy/cô giáo Hoạt động Luyên tập chuyên đề (25’) GV: Yêu cầu HS trả lời câu GV: Cho HS nhận xét sửa sai II Bài tập GV: Chốt kt Câu 1: Cho nguyên tử: GV: Giao NV mới: Câu 10 64 84 11 109 63 40 HS: Thảo luận, trình bày A, 29 B, 36 C, D, 47 G, 29 H, 19 E GV: Tuyên dương HS tích cực 40 106 54 18 L, 24 M, 47 J Các nguyên tử đồng vị nhau? Câu 2: Tính % mỡi loại đơn vị nguyên GV: Giao NV mới: Câu 35, 37, 41, 44 tố Cu biết đồng có 63 29 Cu 65 29 Cu; Acu = 63,546 13 HS: Thảo luận, trình bày GV: - Chốt kiến thức - Tuyên dương HS tích cực HD: Gọi a % đồng vị -> % đồng vị 65 29 63 29 Cu Cu (100-a) Dựa vào công thức 63,54 = 63a + 65 (100 – a) 100 Giải tìm a = 73% VII.3 Hoạt động củng cố giao nhiệm vụ nhà (5’) GV: - Nhấn mạnh nội dung kiến thức học; Giao nhiệm vụ nhà - Hoàn thiện lại phiếu ( Riêng mức độ vận dụng cao, khuyến khích học sinh làm) HS: - Nhận nhiệm vụ, ghi chép lại vào VIII RÚT KINH NGHIỆM/ GHI NHỚ 14 ... Nguyên tố hóa học Khái niệm Nguyên tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân Đồng vị: Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số notron, số khối A chúng khác Nguyên tử khối nguyên. .. lại chuyên đề NC Nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình Tiết 02 Thành phần cấu tạo nguyên tử Nguyên tố hóa học – đồng vị VII.1 Hoạt động khởi động (5’) GV: - Nguyên. .. 22 hạt Kí hiệu hóa học X A B C D Câu 39: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 34, hạt mang điện nặng 22/23 nguyên tử khối Kí hiệu hóa học X A B C D Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt