Hướng dẫn chấm thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 9 Năm học 2012 – 2013 môn: Hóa Học27703

UBND TỈNH KONTUM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP - NĂM HỌC 2012 – 2013 MƠN: HĨA HỌC (Bảng hướng dẫn có trang) I HƯỚNG DẪN CHUNG: - Đối với phần viết phương trình: khơng cân bằng, thiếu điều kiện thiếu trừ ½ số điểm phương trình đó; viết dư phản ứng khơng trừ điểm - Đối với tốn có viết PTHH mà khơng cân cân sai khơng chấm điểm từ PTHH trở - Nếu thí sinh giải cách khác mà đáp án cho điểm tối đa nội dung - Điểm phần khơng làm tròn số II ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: Câu a Nội dung t  2Fe2O3 + 8SO2 ( A : FeS2 ; B : SO2) (1) 4FeS2 + 11O2  (2) SO2 + NaOH NaHSO3 (C : NaHSO3) (3) NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O (D : Na2SO3) (4) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 Điểm điểm 3,25 điểm xt,t o (5) 2SO2 + O2   2SO3 (E : SO3 ) (6) SO3 + H2O H2SO4 (F : H2SO4) (7) Cu + 2H2SO4 (đ) CuSO4 + 2H2O + SO2 b - Để loại SO3 khỏi hỗn hợp gồm SO2 SO3 ta cho hỗn hợp khí qua dung dịch H2SO4 đặc nSO3 + H2SO4 đặc H2SO4.nSO3 (ôlêum) - Để loại HCl khỏi hỗn hợp gồm có SO2 HCl ta cho hỗn hợp khí HCl SO2 qua dung dịch chứa NaHSO3 Để loại HCl : NaHSO3 + HCl H2O + NaCl + SO2 Mỗi PT 0,25 điểm Xác định chất 0,25 điểm 0,75 điểm 0,5 0,25 điểm 2,25 điểm a Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 Hướng dẫn có trang Mỗi PT 0,25 điểm Trang 1/4 ThuVienDeThi.com Hỗn hợp khí A gồm : H2 C2H2 cho qua Ni xúc tác xảy C2H2 + H2 C2H4 C2H2 + 2H2 C2H6 Hỗn hợp khí B có C2H4, C2H6 có C2H2 dư H2 dư , cho qua dung dịch brom dư C2H2 + Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Còn lại hỗn hợp khí C gồm C2H6 H2 dư b a b c Gọi x = V NaOH 0,5M ; y = V NaOH 1,5M Ta có 0,5x + = 1,5y (1) 20/40 mol NaOH rắn làm tăng 5ml dung dịch mol NaOH làm tăng 10ml dung dịch = 0,01 ( lít) x + 0,01 = y (2) Từ (1, 2) => x= 0,985 (ml) y = 0,995 ( ml) Đặt công thức muối cacbonat ACO3 BCO3 (MB > MA ) có số mol tương ứng x y Các phương trình hoá học phản ứng :  ASO4 + H2O + CO2 ACO3 + H2SO4  (1) BCO3 + H2SO4   BSO4 + H2O + CO2 (2) ACO3   AO + CO2 (3) BCO3   BO + CO2 (4) Vì có phản ứng (3),(4) phản ứng  H2SO4 phản ứng hết 4,48 Số mol H2SO4 = số mol CO2 phản ứng (1) (2) = = 0,2 (mol) 22,4 0,2 Nồng độ CM dung dịch axit : = 0,5 (M) 0,4 Theo định luật bảo toàn khối lượng: MY = 45,625 + 0,2.98 – (0,2.18 + 0,2.44 + 12 ) = 40,825 (gam) MZ = mY – khối lượng CO2 phản ứng (3) (4) = 33,125 (gam) Tổng số mol muối : x + y = (4,48 + 3,92) : 22,4 = 0,375 (mol) Theo đầu số mol ACO3 = số mol BCO3 : x = 2y Ta có hệ phương trình : x + y = 0,375 x = 2y Hướng dẫn có trang Xác định thành phần hỗn hợp 0,25 điểm 1,75 điểm 0,25 1,0 0,5 điểm 1,5 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 điểm 0,25 0,25 điểm 0,25 Trang 2/4 ThuVienDeThi.com Giải x = 0,25 ; y = 0,125 Khối lượng kim loại hỗn hợp muối: 45,625 – 0,375.60 = 23,125 Theo đề có hệ phương trình : 0,25MA + 0,125MB = 23,125 MB – MA = 113 Giải hệ phương trình ta đuợc: MA = 24  kim loại Mg ; MB = 137  kim loại Ba a 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 điểm điểm Giả sử m gam hỗn hợp A có x mol CH4, y mol C2H4 Khi đốt cháy m g hỗn hợp A : CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O (1) x mol 2x mol 2x mol C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O (2) y mol 3y mol 2y mol 2x  2y  Số mol H2O : 0,25 0,25 16,  0, 18 (mol) (*) Giả sử 13,44 lít hỗn hợp A có a mol CH4, b mol C2H4 Số mol A dẫn qua nước brom : Số mol Br2 phản ứng : 13, 44  0, (mol) 22, 32  0, (mol) 160 Khi dẫn A qua nước brom có C2H4 phản ứng: C2H4 + Br2  C2H4Br2 (3) b mol b mol Từ (3) suy ra: y = 0,2 (mol) b = 0,4 (mol) Suy ra: n CH  2n C H hay x = 2y (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta x = 0,3 y = 0,15 Vì điều kiện nên thể tích tỷ lệ thuận với số mol Do thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp A là: b 0,3 100%  66, 67% 0,3  0,15  33,33% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 %VCH4  0,25 %VC2 H4 0,25 Từ (1) (2) ta có n O  2.0,3  3.0,15  1, 05 (mol) Hướng dẫn có trang điểm 0,5 Trang 3/4 ThuVienDeThi.com Thể tích khơng khí dùng VKK  1, 05.5.22,  117, (lít) 0,5 a Gọi công thức oxit là: MxOy = a mol Ta có: a(xM + 16y) = 4,06 (*) (1) MxOy + yCO  xM + yCO2 a mol ax mol ay mol CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) ay mol ay mol Ta có: ay = 0,07 Từ (1) suy ra: xMa = 2,94 (**) (3) 2M + 2nHCl  2MCln + nH2 ax mol 0,5nax mol Ta có: 0,5nax = 0,0525 hay nax = 0,105 (***) Từ (**) (***) ta M = 28n Thay n = 1, 2, ta thấy n= M = 56 thoả mãn Vậy kim loại M Fe Lập tỉ lệ: x ax   Vậy công thức oxit Fe3O4 y ay 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 0,5 điểm 0,25 b 4, 06  0, 0175 (mol) Ta có: a = n Fe3O4  232 Fe3O4 + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O 0,5 a (mol) a (mol) a (mol) Khối lượng muối thu khan thu cô cạn dung dịch X là: 400.0,0175 + 152.0,0175 = 9,66 (gam) Tổng điểm Hướng dẫn có trang điểm điểm 0,25 0,25 20 điểm Trang 4/4 ThuVienDeThi.com ... lít) x + 0,01 = y (2) Từ (1, 2) => x= 0 ,98 5 (ml) y = 0 ,99 5 ( ml) Đặt công thức muối cacbonat ACO3 BCO3 (MB > MA ) có số mol tương ứng x y Các phương trình hố học phản ứng :  ASO4 + H2O + CO2 ACO3... khối lượng: MY = 45,625 + 0,2 .98 – (0,2.18 + 0,2.44 + 12 ) = 40,825 (gam) MZ = mY – khối lượng CO2 phản ứng (3) (4) = 33,125 (gam) Tổng số mol muối : x + y = (4,48 + 3 ,92 ) : 22,4 = 0,375 (mol) Theo... thu cô cạn dung dịch X là: 400.0,0175 + 152.0,0175 = 9, 66 (gam) Tổng điểm Hướng dẫn có trang điểm điểm 0,25 0,25 20 điểm Trang 4/4 ThuVienDeThi.com